2024-2025学年北京一六一中高三（上）期中化学（PDF版，含答案）

2024北京一六一中高三（上）期中
化 学
班级 姓名 学号
考 1．本试卷共 5 页，满分 100 分，考试时长 90 分钟。
生 2．试题答案一律书写在答题纸上，在试卷上作答无效。
须 3．在答题纸上，选择题用 2B 铅笔作答，非选择题用黑色字迹签字笔作答。
知 4．考试结束后，将答题纸、试卷和草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
Zn 65 Cu 64 I 127 Al 27 B 11 Ca 40 Mn 55
一、 选择题：本大题共 14 道小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题
目的要求。把．正．确．答．案．涂．写．在．答．题．卡．上．相．应．的．位．置．。
1. 我国科学家提出了高强度人造蚕丝的制备方法，用表面活性剂 C12H25OSO3Na 和 Na2CO3 溶液使丝胶蛋
白水解，然后将浓缩的丝素蛋白挤入含 Zn2+和 Fe3+的溶液中凝固成纤维。
下列说法不．正．确．的是
A．含 Na+或 Zn2+的盐溶液均能使蛋白质变性
B．丝胶蛋白水解时酰胺基中 C－N 发生了断裂
C．C12H25OSO3Na 中既含有亲水基团又含有疏水基团
D. Na2CO3溶液显碱性的原因：
CO2― ― 3 + H2O HCO3 + OH
2. 下列化学用语或图示表达不．正．确．的是
A． HCHO分子的空间结构模型为
B． MgCl2的电子式：
C．乙烯分子中 π 键的形成过程：
D．邻羟基苯甲醛分子内形成的氢键：
3. 下列过程中没．有．发生酯化反应或酯的水解反应的是
A． 核苷酸聚合生成核酸 B. 氨基酸缩合生成多肽
C. 油脂在碱性溶液中反应制取肥皂 D. 纤维素和乙酸反应制取纤维素乙酸酯
4. 下列比较正确的是
A．热稳定性：NH3 > PH3 > HF B．键角：CH4 < NH3 < H2O
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C．离子半径：S2- > Cl- > K+ D．酸性：HNO3 < H3PO4 < H2SiO3
5. 下列反应不．属．于．氧化还原反应的是
A．铜丝加热后，伸入无水乙醇中，先变黑，后重新变为红色
B．向 FeSO4溶液中加入 NaClO 溶液，产生红褐色沉淀
C．将 SO2通入到 Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀
D．向硝酸银溶液中加入氨水至过量，产生沉淀又消失
6. 室温下，1 体积的水能溶解约 2 体积的 Cl2。用试管收集 Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分
析或预测正确的是
A．试管内液面上升，证明 Cl2与水发生了反应
B．取出试管中的溶液，加入少量 CaCO3粉末，溶液漂白能力减弱
C．取出试管中的溶液，光照一段时间后 光照 pH 下降，与反应 2HClO == 2HCl + O2↑有关
D．取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色
7. 我国科学家最新合成出一种聚醚酯（PM）新型材料，合成方法如下：
下列说法不．正．确．的是
A．M 分子中含有 2 个手性碳原子
B．M 在碱性条件下水解开环得到
C．PM 中含有酯基、醚键和羟基三种官能团
D．合成 1mol PM，理论上需要 n mol M 和 1mol 苯甲醇
8. 下列所给事实对应离子方程式书写不．正．确．的是
A．C 和浓 H2SO4反应：C + 2H2SO4(浓) =△== CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
B. 用石灰乳吸收泄漏的氯气： 2Ca(OH)2 + 2Cl2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
C. Ca(OH)2溶液与少量的
―
NaHCO3溶液反应：HCO3 + Ca2+ + OH == CaCO3↓+ H2O
D. 钢铁发生吸氧腐蚀时铁做负极：Fe—3e— == Fe3+
9. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正．确．的是
A．0.1 mol 氨基（—NH2）中含有 NA个质子
B．14 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为 2 NA
－
C．1.0 mol·L 1AlCl3溶液中，Cl-数目为 3 NA
D．22.4 L（标准状况）Cl2与足量 NaOH 溶液充分反应，电子转移数为 2 NA
10. 下列实验的对应操作中，不．合．理．的是
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A．用 HCl 标准溶液 C．从提纯后的 NaCl D．配制一定物质的
B．稀释浓硫酸
滴定 NaOH 溶液 溶液获得 NaCl 晶体 量浓度的 KCl 溶液
11. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2 和
CuCl2的混合溶液中回收 S，其转化如图所示。
下列说法不．正．确．的是
A．过程①生成了 HCl，说明酸性：H2S> HCl
B．过程②，每溶解 1mol CuS，转移 2mol e-
C．过程③，溶液的 pH 增大
D. 回收 S 的总反应为 2H 催化剂 2S + O2 ==== 2H2O + 2S↓
12. 新型 Li-Mg 双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池，其装置示意图如下。当闭合 K2 时,该
电池的工作原理为 xMg + xLi2SO4 + 2Li1-xFePO4 = xMgSO4 + 2LiFePO4
下列关于该电池的说法正．确．的是
A．放电时，电子从 N 电极经导线流向 M 电极
B．充电时，外加直流电源的正极与 M 电极相连
C．放电时，正极的电极反应式：Li1-xFePO4 + xLi+ + xe- === LiFePO4
D．充电时，电路中每通过 1 mol e-,左室溶液增加 2 mol Li+
13. 化合物 K 与 L 反应可合成药物中间体 M，转化关系如下：
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已知 L 能发生银镜反应，下列说法不．正．确．的是
A．K、M 分子中碳原子的杂化方式均有 sp3和 sp2
B．在水中的溶解度：K > M
C．L 为乙醛
D．生成物 M 与 H2O 的化学计量数之比为 1:1
14. 实验小组探究浓度对 FeSO4溶液与 AgNO3溶液反应的影响。实验如下：
试剂
沉淀物质的量之比
编 试剂 X 试剂 Y
实验 n(Ag2SO4)
号 c(AgNO )/mol·L-3
c(FeSO )/mol·L-14 n(Ag)
1
i 0.04 0.04 a
ii 0.1 0.1 0.15
iii 0.5 0.5 0.19
iv 1.0 1.0 0.26
已知：① K -5sp(Ag2SO4) = 1.2×10 。
② 取 i~iv 充分反应后的上层清液，滴加浓盐酸均产生白色沉淀;滴加 K3[Fe(CN)6]溶液均产生
蓝色沉淀。
下列说法不．正．确．的是
A．分析 i 中数据可知：a = 0
B．ii 中沉淀加适量浓氨水充分反应，取上层清液滴加 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀
C．取 iii 中充分反应后的上层清液，滴加 K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀，可以作为 Fe2+ + Ag+ Ag +
Fe3+为可逆反应的证据
D．本实验中反应物浓度增大，对复分解反应的影响比对氧化还原反应的影响更大
二、非选择题：本大题共 5 小题，共 58 分。把．答．案．填．在．答．题．纸．中．相．应．的．横．线．上．。
15．（10 分）氧族元素 Se（硒）及其化合物有着广泛应用价值。
（1）Na2SeSO3（硒代硫酸钠，其中 SeSO 2- 可看作是 SO 2-3 4 中的一个 O 原子被 Se 原子取代的产物）在某
些肿瘤治疗中能够提高治愈率。其制备和转化关系如下：
① 基态 Se 原子的价层电子排布式是______ 按照核外电子排布，可把元素周期表划分为 5 个区，Se
位于元素周期表 区
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② SeSO 2-3 的空间结构是 ，基态 O 原子中处于最高能级的电子的运动状态共有___个。
③ 过程 ii 中 SeSO 2-3 一定断裂的化学键是 。
（2）非铅双钙钛矿材料[(NH4)2SeBr6]有望大规模应用于太阳能电池。一定压力下合成的[(NH4)2SeBr6]晶
体的晶胞结构如下图，其中[SeBr6] 2-位于正方体的顶点和面心。
① 比较 Se原子和 Br原子的第一电离能大小，并从原子结构的角度说明理由 。
② NH +4 中 H—N—H 键角 （填“＞”或“＜”）NH3中 H—N—H 键角。
③ 一定压力下形成的[(NH4)2SeBr6]晶胞形状为正方体，边长为 a nm。已知[(NH4)2SeBr6]
的摩尔质量是 M g mol-1，阿伏伽德罗常数为 N ，该晶体密度为 g·cm-3· A 。
（1 nm = 10-7 cm）
（3）Cu2-xSe 是一种钠离子电池的正极材料，充、放电过程中正极材料立方晶胞（示意图）的组成变化
如下图所示（晶胞内未标出因放电产生的 0 价 Cu 原子）。
每个 Na2Se晶胞完全转化为 Cu2-xSe晶胞，转移电子数为 。
16．（11 分）一种利用某镍矿资源（主要成分为 NiS、SiO2，含有少量 CuS、FeS、MgO、
Al2O3、Fe2O3）提取含 Ni、Cu、Fe、Mg、Al 的物质的流程如下：
O2、H2SO4/△
固体 C CuSO4溶液
CuSO4溶液
过滤
固体 A III
过滤
II 溶液 D
H2SO4 过滤
镍矿 电解
研磨、加热 I
IV
Fe(OH)3
H2O2 NH4HCO3
溶液 B 固体 F V 过滤
NH
溶液 E 4
HCO3
VI NiS
过滤 Na2S
溶液 G
VII 过滤
2+
VIII 含 Mg 的溶液
资料：
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i．25°C 时，一些物质的 Ksp如下：
物质 CuS NiS FeS Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2
Ksp 6.3×10-36 2.0×10-26 6.3×10-18 4.6×10-33 4.0×10-38 8.0×10-16
ii．溶液中离子浓度≤10-5 mol·L 1时认为该离子沉淀完全。
（1）流程中能加快反应速率的措施有
（2）固体 A 中还有少量酸浸后剩余的 NiS，II 中反应的离子方程式为
－
（3）III 中，生成 1 mol CuSO4转移 8 mol e ，III 中反应的化学方程式为
III 过滤后得到的固体残渣中含有的物质是
（4）IV 可以除去溶液 D 中的 Cu2+，由此推测氧化性 Cu2+ Ni2+（填“＞”或 “＜”）。
（5）结合离子方程式解释 V 中加入 H2O2的作用：
（6）为了使 Fe3+沉淀完全，VI 中溶液 pH 的最小值所属范围为 （填字母）。
a．2~3 b．3~4 c．9~10 d．10~11
（7）VI 中，NH4HCO3不宜多加，结合化学用语解释原因
17．（12 分）化合物 K 有抗高血压活性，其合成路线如下。
已知：
（1）A 为芳香族化合物，A 的名称是______。
（2）B→D 的化学方程式是______。
（3）G 的结构简式是______。
（4）E 属于酯，E 的结构简式是______。
（5）K 中能与 NaOH 溶液反应的官能团有______。
a．碳碳双键 b．酯基 c．酰胺基
（6）D 也可由间硝基甲苯通过电解法制得，主要物质转化关系如下。
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已知：电解效率 η 的定义： （n 生成P所用电子） （P）= 100%
（n 通过电极的电子）
① Ⅱ中，生成 Q 的离子方程式是______。
② 若电解产生的 Ce(OH)3+使间硝基甲苯通过两步氧化完全转化为 D，当电极
通过 1 mol e ，生成 a mol D 时，η(D)＝______。
（7）以 D、F 和 CO(NH2)2为原料，“一锅法”合成 G 的转化过程如下。
M 的结构简式是______，M→N 的反应类型是______。
18．（13 分）KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：
Ⅰ．将软锰矿（主要成分 MnO2）粉碎后，与 KOH 固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融态
物质。
Ⅱ．冷却，将固体研细，用稀 KOH 溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。
Ⅲ．向暗绿色溶液中通入 CO2，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。
Ⅳ．过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得 KMnO4固体。
资料：K2MnO4 为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应（Mn 的
化合价既升高又降低）。
（1）Ⅰ中，粉碎软锰矿的目的是________。
（2）Ⅰ中，生成 K2MnO4的化学方程式是________。
（3）Ⅱ中，浸取时用稀 KOH 溶液的原因是________。
（4）Ⅲ中，CO2和 K2MnO4在溶液中反应的化学方程式是________。
（5）将 K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解，也可制得 KMnO4。装置如下图：
① b 极是______极（填“阳”或“阴”），D 是________。
② 结合电极反应式简述生成 KMnO4的原理：________。
③ 传统无膜法电解时，锰元素利用率偏低，与之相比，用阳离子交换膜可以提高锰元素的利用率，
其原因是________。
（6）用滴定法测定某高锰酸钾产品的纯度，步骤如下：
已知：Na2C2O4 + H2SO4 == H2C2O4 + Na2SO4
5H + 2+ 2C2O4 + 2MnO4 + 6H == 2Mn + 10CO2↑+ 8H2O
摩尔质量：Na C O 1 12 2 4 134 g·mol KMnO4 158 g·mol
ⅰ．称取 a g 产品，配成 50 mL 溶液。
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ⅱ．称取 b g Na2C2O4，置于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，再加入过量的硫酸。
ⅲ．将锥形瓶中溶液加热到 75℃～80℃，恒温，用ⅰ中所配溶液滴定至终点，消耗溶液 V mL
（杂质不参与反应）。
产品中 KMnO4的质量分数的表达式为________。
．（ 2― ― 2― 19 12 分）资料显示，酸性介质中，S 2+2O8 和 Mn 可反应转化为 MnO4 和 SO4 。某小组探究利用该反应
测定 Mn2+含量的适宜条件。
实验 序号 物质a 实验现象
0.002 mol/L
Ⅰ 无明显现象
MnSO4溶液
0.002 mol/L
Ⅱ 加热至沸腾，5 min后溶液变为紫色
MnSO4溶液
0.05 mol/L 加热至沸腾，生成大量棕黑色沉
Ⅲ
MnSO4溶液 淀，静置，上层溶液未变紫色
（1）根据实验Ⅱ的现象，氧化性：S O2― 2 8 ______ MnO
―
4 （填“＞”或“＜”）。
（2）实验Ⅱ中反应的离子方程式是______。
（3）实验Ⅰ的条件下 S 2― 2O8 能将 Mn2+氧化为 MnO
―
4 ，推测实验Ⅰ未出现紫色的原因：______。
（4）经检验，棕黑色沉淀为MnO2，针对实验Ⅲ中的现象，提出以下假设：
假设1：S2O
2― 的浓度较低，不足以将Mn2+8 氧化为MnO
―
4
假设2：溶液中存在还原剂Mn2+，将生成的MnO― 4 还原为MnO2
① 甲同学分析上述实验设计，认为假设1不成立，理由是______。
② 针对假设2，乙同学设计实验Ⅳ证实了推测合理。
请写出实验操作和现象：______。
③ 实验Ⅲ 中生成MnO2的离子方程式是______，
从化学反应速率的角度分析实验Ⅲ 未得到紫色溶液的原因：______。
（5）资料表明 Ag+可作为 Mn2+和 S O2― 2 8 反应转化为 MnO
―
4 的催化剂。丙同学设计实验Ⅲ的对比实验进行了
证实。向______中滴加 2 滴 0.1 mol/L AgNO3溶液，再加入 0.0005 mol (NH4)2S2O8固体，加热至沸腾，
观察到溶液变为紫色。
（6）根据上述实验，要利用(NH4) S 2+
―
2 2O8 将 Mn 转化为 MnO4 的反应来快速测定 Mn2+的含量，应控制的反
应适宜条件有：加热至沸腾、______。
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