湖南省衡阳市衡阳县2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 湖南省衡阳市衡阳县2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 598.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-11-08 13:58:16 | ||
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文档简介
衡阳县2024-2025学年上学期高二期中考试
化 学
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5
一、单选题（每题3分，共42分）
1．下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是（）
A．明矾净水 B．草木灰去油污
C．配制溶液时，加入一些铁粉 D．氯化铵除铁锈
2．已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol 1，下列说法错误的是（）
A．H2的燃烧热为285.8 kJ·mol 1
B．能量图：
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH>-571.6 kJ·mol 1
D．1 mol H2和2 mol H2的燃烧热相同
3．在一密闭容器中发生反应，3min达到平衡状态，增加了0.6mol L 1，下列说法正确的是（）
A．0~3min，
B．在2min末，
C．第4min时，和表示的反应速率的值相等
D．若相同时间内，，则这两段时间内反应速率相等
4．下列说法中，正确的是（）
A．H2O(1)分解成H2(g)和O2(g)是熵增过程，该反应在室温下是自发反应
B．吸热反应一定不能自发进行
C．某条件下，反应2AB(g)=C(g)+3D(g) ΔH <0 一定能自发进行
D．合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH <0 高温有利于自发进行
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．25℃时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH 数目为0.1NA
B．100mL 2.0mol·L 1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA
C．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2NA
D．2.3g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
6．常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是（）
A．由水电离产生的的溶液中：、、、
B．能使甲基橙显橙色的溶液中：、、、
C．在的溶液中：、、、
D．澄清透明的无色溶液中：、、、
7．下列说法不正确的是（）
A．pH相等的NaOH和Na2CO3溶液c(NaOH)>c(Na2CO3)
B．稀释0.1mol/L醋酸溶液，其电离程度增大，pH也增大
C．AlCl3溶液蒸干灼烧后得到的固体是Al2O3
D．分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤时的损失量
8．下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是（）
选项 实验方案 实验目的
向不同体积等浓度的溶液中分别加入滴等 浓度的和溶液，观察气体产生的速率 比较不同催化剂的催化效果
两支试管，都加入的酸性溶液， 再同时向两支试管分别加入的 溶液和的溶液，观察高锰酸钾 溶液褪色所需时间 探究草酸浓度对反应速率影响
在锥形瓶内各盛有锌粒颗粒大小基本相同，然后通过分液漏斗分别加入和的硫酸。比较两者收集氢气所用的时间 探究硫酸浓度对应速率影响
探究温度对反应速率的影响
9．已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在存在时，该反应机理为：
①(快)
②(慢)，
下列说法错误的是（）
A．该反应速率主要由第②步基元反应决定
B．为该过程的催化剂，VO2为中间产物
C．的存在提高了该反应的反应速率和产率
D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数
10．向某密闭容器中加入0.3mol A，0.1mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示［阶段的变化未画出］。乙图为时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，时刻为使用催化剂。下列说法中不正确的是（）
A．若，用A的浓度变化表示阶段的平均反应速率为
B．阶段改变的条件一定为减小压强
C．该容器的容积为2L
D．阶段，容器内A的物质的量减少了0.06mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式
11．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中不正确的是（）
A．碳酸的酸性弱于磷酸
B．将少量的气体通入溶液中反应离子方程式为
C．常温下，加水稀释醋酸，增大
D．向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数不变
12．黄铁矿(主要成分为)在酸性条件和催化剂作用下，可发生如图所示的转化。下列说法错误的是（）
A．该过程中是催化剂，Fe2+是中间产物
B．反应I的离子方程式为
C．反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量比为
D．反应I、Ⅱ、Ⅲ均属于氧化还原反应
13．下列叙述正确的是（）
A．将溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
B．向盐酸中加入等浓度氨水至中性，
C．25℃时，的溶液比等浓度的溶液的导电能力弱
D．25℃时，一元酸HA与溶液等体积混合后溶液的pH为7，则
14．25℃时，某混合溶液中，、、和随pH变化的关系如图所示，为HCN的电离常数，下列说法错误的是（）
A．N点时，
B．点过程中，水的电离程度逐渐增大
C．P点时，若溶液为HCN与NaCN的混合溶液，则此时
D．该溶液中，
二、填空题（4大题，共58分。）
15．现有下列物质：①熔融的 ②稀硫酸 ③液氯 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥ ⑦ ⑧液氨 ⑨ ⑩固体
请按要求回答下列问题。
(1)以上物质中属于弱电解质的是（填数字序号，下同），属于非电解质的是。
(2)可以证明醋酸是弱酸的事实是（填字母序号）。
a．醋酸和水能以任意比例混溶
b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子
c．醋酸与溶液反应放出气体
d．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
e．等体积等的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多
(3)某温度时，某水溶液中的，，中和的关系如图所示：
Ⅰ．该温度下，若盐酸中，则由水电离产生的。
Ⅱ．该温度下，将的溶液与，的，溶液混合（忽略体积变化）。
①溶于水的电离方程式为。
②若所得混合溶液呈中性，且，，则。
16．除电解法，工业炼镁还可采用硅热法(Pidgeon法)。即以煅白(CaO·MgO)为原料与硅铁(含硅75%的硅铁合金)混合置于密闭还原炉，1200℃下发生反应：；已知还原性：Mg>Si。
（1）上述反应仍能发生的原因是。
（2）由下图，推测上述反应正向为(填“吸热”或“放热”)反应；平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡时的浓度将(填“升高”、“降低”或“不变”)。
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法正确的是___________。
A．反应物不再转化为生成物
B．炉内与CaO·MgO的质量比保持不变
C．气体密度变大
D．单位时间内，
（4）若还原炉容积为，原料中煅白质量为9.6t，5小时后，测得煅白的转化率为50%，计算这段时间内Mg的生成速率。
17．某化学小组欲定量探究含对溶液发生分解时化学反应速率的影响，该小组先取溶液利用如图装置进行实验，得到了如表数据：
0 2 4 6 8 10
0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
说明：①表中是折合成标准状况下的体积：
②假设反应过程中溶液体积的变化忽略不计。
(1)检查该装置气密性的操作为。
(2)0～6min的平均反应速率：(保留两位有效数字)，0～6min的平均反应速率6～10min的平均反应速率(填“>”“<”或“=”)，原因是。
(3)对于的分解反应，也有一定的催化作用。为比较和对分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图所示的实验，发现滴加溶液的试管产生的气泡史剧烈，研究小组得出了“的催化效果一定比更好”的结论，你认为利用该现象得出的该结论(填“合理”或“不合理”)，原因是。某同学将溶液改为溶液进行实验，现象与上述实验一致，故研究小组得出了“催化效果更好”的结论，其理由是。
18．以、为原料合成涉及的主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ、Ⅱ的（代表化学平衡常数）随（温度的倒数）的变化如图所示。据图判断，升高温度时，反应的化学平衡常数将（填“增大”“减小”或“不变”）。
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，若在恒温恒压下充入氦气，反应Ⅱ的平衡将
（填“正向”“逆向”或“不”）移动；若将反应体系体积压缩至原来一半，重新达到平衡时两反应所需时间填“＞”“＜”或“＝”）。
(3)恒压条件下，将和按体积比混合，初始压强为，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图。已知：的选择性
①在上述条件下合成甲醇的工业条件是。
A．210℃ B．230℃
C．催化剂CZT D．催化剂
②已知反应Ⅱ的速率方程可表示为，，其中、分别为正、逆反应的速率常数，与的关系如图所示，①、②、③、④四条斜线中，表示的是；230℃下，图中A、B、C、D点的纵坐标分别为、、、，达到平衡时，测得体系中，以物质的分压表示的反应Ⅰ的平衡常数。（已知：，）
化学参考答案
1．【答案】C
2．【答案】B
3．【答案】C
4．【答案】C
5．【答案】A
6．【答案】B
7．【答案】A
8．【答案】D
9．【答案】C
10．【答案】D
11．【答案】C
12．【答案】D
13．【答案】C
14．【答案】C
15．【答案】(1)④ ⑧⑨
(2)be
(3)2×10﹣12 1∶1
16．【答案】（1）1200℃时反应生成的镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动
（2）吸热 不变
（3）BC
（4）0.025
17．【答案】(1)关闭分液漏斗活塞，向外拉动注射器至一定位置，放开能够恢复到原来的位置，则证明气密性良好
(2) ＞ 随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，化学反应速率降低
(3)不合理 阴离子种类不同 控制了阴离子浓度和种类一样，的浓度比小，出现反应更剧烈
18．【答案】(1)减小
(2)正向 =
(3)BD ④
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化 学
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5
一、单选题（每题3分，共42分）
1．下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是（）
A．明矾净水 B．草木灰去油污
C．配制溶液时，加入一些铁粉 D．氯化铵除铁锈
2．已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol 1，下列说法错误的是（）
A．H2的燃烧热为285.8 kJ·mol 1
B．能量图：
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH>-571.6 kJ·mol 1
D．1 mol H2和2 mol H2的燃烧热相同
3．在一密闭容器中发生反应，3min达到平衡状态，增加了0.6mol L 1，下列说法正确的是（）
A．0~3min，
B．在2min末，
C．第4min时，和表示的反应速率的值相等
D．若相同时间内，，则这两段时间内反应速率相等
4．下列说法中，正确的是（）
A．H2O(1)分解成H2(g)和O2(g)是熵增过程，该反应在室温下是自发反应
B．吸热反应一定不能自发进行
C．某条件下，反应2AB(g)=C(g)+3D(g) ΔH <0 一定能自发进行
D．合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH <0 高温有利于自发进行
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．25℃时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH 数目为0.1NA
B．100mL 2.0mol·L 1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA
C．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2NA
D．2.3g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
6．常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是（）
A．由水电离产生的的溶液中：、、、
B．能使甲基橙显橙色的溶液中：、、、
C．在的溶液中：、、、
D．澄清透明的无色溶液中：、、、
7．下列说法不正确的是（）
A．pH相等的NaOH和Na2CO3溶液c(NaOH)>c(Na2CO3)
B．稀释0.1mol/L醋酸溶液，其电离程度增大，pH也增大
C．AlCl3溶液蒸干灼烧后得到的固体是Al2O3
D．分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤时的损失量
8．下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是（）
选项 实验方案 实验目的
向不同体积等浓度的溶液中分别加入滴等 浓度的和溶液，观察气体产生的速率 比较不同催化剂的催化效果
两支试管，都加入的酸性溶液， 再同时向两支试管分别加入的 溶液和的溶液，观察高锰酸钾 溶液褪色所需时间 探究草酸浓度对反应速率影响
在锥形瓶内各盛有锌粒颗粒大小基本相同，然后通过分液漏斗分别加入和的硫酸。比较两者收集氢气所用的时间 探究硫酸浓度对应速率影响
探究温度对反应速率的影响
9．已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在存在时，该反应机理为：
①(快)
②(慢)，
下列说法错误的是（）
A．该反应速率主要由第②步基元反应决定
B．为该过程的催化剂，VO2为中间产物
C．的存在提高了该反应的反应速率和产率
D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数
10．向某密闭容器中加入0.3mol A，0.1mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示［阶段的变化未画出］。乙图为时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，时刻为使用催化剂。下列说法中不正确的是（）
A．若，用A的浓度变化表示阶段的平均反应速率为
B．阶段改变的条件一定为减小压强
C．该容器的容积为2L
D．阶段，容器内A的物质的量减少了0.06mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式
11．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中不正确的是（）
A．碳酸的酸性弱于磷酸
B．将少量的气体通入溶液中反应离子方程式为
C．常温下，加水稀释醋酸，增大
D．向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数不变
12．黄铁矿(主要成分为)在酸性条件和催化剂作用下，可发生如图所示的转化。下列说法错误的是（）
A．该过程中是催化剂，Fe2+是中间产物
B．反应I的离子方程式为
C．反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量比为
D．反应I、Ⅱ、Ⅲ均属于氧化还原反应
13．下列叙述正确的是（）
A．将溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
B．向盐酸中加入等浓度氨水至中性，
C．25℃时，的溶液比等浓度的溶液的导电能力弱
D．25℃时，一元酸HA与溶液等体积混合后溶液的pH为7，则
14．25℃时，某混合溶液中，、、和随pH变化的关系如图所示，为HCN的电离常数，下列说法错误的是（）
A．N点时，
B．点过程中，水的电离程度逐渐增大
C．P点时，若溶液为HCN与NaCN的混合溶液，则此时
D．该溶液中，
二、填空题（4大题，共58分。）
15．现有下列物质：①熔融的 ②稀硫酸 ③液氯 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥ ⑦ ⑧液氨 ⑨ ⑩固体
请按要求回答下列问题。
(1)以上物质中属于弱电解质的是（填数字序号，下同），属于非电解质的是。
(2)可以证明醋酸是弱酸的事实是（填字母序号）。
a．醋酸和水能以任意比例混溶
b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子
c．醋酸与溶液反应放出气体
d．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
e．等体积等的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多
(3)某温度时，某水溶液中的，，中和的关系如图所示：
Ⅰ．该温度下，若盐酸中，则由水电离产生的。
Ⅱ．该温度下，将的溶液与，的，溶液混合（忽略体积变化）。
①溶于水的电离方程式为。
②若所得混合溶液呈中性，且，，则。
16．除电解法，工业炼镁还可采用硅热法(Pidgeon法)。即以煅白(CaO·MgO)为原料与硅铁(含硅75%的硅铁合金)混合置于密闭还原炉，1200℃下发生反应：；已知还原性：Mg>Si。
（1）上述反应仍能发生的原因是。
（2）由下图，推测上述反应正向为(填“吸热”或“放热”)反应；平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡时的浓度将(填“升高”、“降低”或“不变”)。
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法正确的是___________。
A．反应物不再转化为生成物
B．炉内与CaO·MgO的质量比保持不变
C．气体密度变大
D．单位时间内，
（4）若还原炉容积为，原料中煅白质量为9.6t，5小时后，测得煅白的转化率为50%，计算这段时间内Mg的生成速率。
17．某化学小组欲定量探究含对溶液发生分解时化学反应速率的影响，该小组先取溶液利用如图装置进行实验，得到了如表数据：
0 2 4 6 8 10
0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
说明：①表中是折合成标准状况下的体积：
②假设反应过程中溶液体积的变化忽略不计。
(1)检查该装置气密性的操作为。
(2)0～6min的平均反应速率：(保留两位有效数字)，0～6min的平均反应速率6～10min的平均反应速率(填“>”“<”或“=”)，原因是。
(3)对于的分解反应，也有一定的催化作用。为比较和对分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图所示的实验，发现滴加溶液的试管产生的气泡史剧烈，研究小组得出了“的催化效果一定比更好”的结论，你认为利用该现象得出的该结论(填“合理”或“不合理”)，原因是。某同学将溶液改为溶液进行实验，现象与上述实验一致，故研究小组得出了“催化效果更好”的结论，其理由是。
18．以、为原料合成涉及的主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ、Ⅱ的（代表化学平衡常数）随（温度的倒数）的变化如图所示。据图判断，升高温度时，反应的化学平衡常数将（填“增大”“减小”或“不变”）。
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，若在恒温恒压下充入氦气，反应Ⅱ的平衡将
（填“正向”“逆向”或“不”）移动；若将反应体系体积压缩至原来一半，重新达到平衡时两反应所需时间填“＞”“＜”或“＝”）。
(3)恒压条件下，将和按体积比混合，初始压强为，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图。已知：的选择性
①在上述条件下合成甲醇的工业条件是。
A．210℃ B．230℃
C．催化剂CZT D．催化剂
②已知反应Ⅱ的速率方程可表示为，，其中、分别为正、逆反应的速率常数，与的关系如图所示，①、②、③、④四条斜线中，表示的是；230℃下，图中A、B、C、D点的纵坐标分别为、、、，达到平衡时，测得体系中，以物质的分压表示的反应Ⅰ的平衡常数。（已知：，）
化学参考答案
1．【答案】C
2．【答案】B
3．【答案】C
4．【答案】C
5．【答案】A
6．【答案】B
7．【答案】A
8．【答案】D
9．【答案】C
10．【答案】D
11．【答案】C
12．【答案】D
13．【答案】C
14．【答案】C
15．【答案】(1)④ ⑧⑨
(2)be
(3)2×10﹣12 1∶1
16．【答案】（1）1200℃时反应生成的镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动
（2）吸热 不变
（3）BC
（4）0.025
17．【答案】(1)关闭分液漏斗活塞，向外拉动注射器至一定位置，放开能够恢复到原来的位置，则证明气密性良好
(2) ＞ 随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，化学反应速率降低
(3)不合理 阴离子种类不同 控制了阴离子浓度和种类一样，的浓度比小，出现反应更剧烈
18．【答案】(1)减小
(2)正向 =
(3)BD ④
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