2024-2025学年度北京北师大实验中学高一（上）期中化学（PDF版，无答案）

北师大实验中学 2024-2025 学年度第一学期期中试卷
高一年级化学
班级 姓名 学号 成绩
1. 本试卷共 10页，共 26道大题；答题纸共 2页。
考 满分 100+20 分。考试时间 90分钟。
生 2. 在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。
须 3. 试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。
知 4. 在答题卡上，选择题须用 2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑
色字迹签字笔作答。
命题人：高一化学备课组 审题人：梁凯
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
I 卷（共 100 分）
第一部分 选择题
（本部分共 20 小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。每小题 2
分，共 40分）
1．下列物质不属于电解质的是
A．HCl B．CO2 C．BaSO4 D．Ca(OH)2
2．下列关于物质的分类的说法中，不．正．确．的是
A．CaO 属于氧化物 B．NaOH 属于碱
C．NaHCO3 属于酸 D．AgCl 属于盐
3．下列物质属于共价化合物的是
A．MgCl2 B．O2 C．H2O D．NH4Cl
4．下列物质只含有离子键的是
A．NaCl B．Na2O2 C．NaOH D．NaHCO3
5．下列物质的电子式书写正确的是
A． B．
C． D．
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6．下列化学用语或图示表达不．正．确．的是
A．用电子式表示 NaCl 的形成过程：
B．Al 的结构示意图：
C．HClO 的结构式：H—O—Cl
31
D．质量数为 31 的磷原子： 15 P
7．1960 年，威拉德 利比（美）发展了使用碳 - 14（ C）同位素进行年代测定的方
法， C 是一种具有放射性的碳同位素。下列关于 C 的说法正确的是
A． C 与 C 互为同素异形体
B． C 与 C 的化学性质几乎完全相同
C． C 与 C 的中子数相同
D．碳元素的相对原子质量就是 C 的相对原子质量
8．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
2
A．K2CO +3 === K2 + CO 3 B．Ba(OH)2 === Ba++OH-
C．HNO === H++NO -3 3 D．NaHSO4 === Na++HSO -4
9．水溶液中的下列反应可以用离子方程式：H+ + OH- === H2O 表示的是
A．Ba(OH)2 与 H2SO4 B．Cu(OH)2 与 HNO3
C．KOH 与 HCl D．NaOH 与 CH3COOH
10．下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na + 2H2O === Na+ + 2OH- + H2↑
B．CH3COOH 除水垢 CaCO3：CaCO + 2H+3 === Ca2+ + H2O + CO2↑
C．氧化铜与稀盐酸反应：O2-+2H+ === H2O
＋ ＋
D．铁锈和稀盐酸反应：Fe2O3 ＋ 6H === 2Fe3 ＋ 3H2O
11．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是
2
A．H+、SO + 2+ -4 、HCO 3 B．K 、Ba 、OH
C．Mg2+、Cl 、OH- D．Ag+、Na+、Cl
12．下列操作不．符．合．实验安全或操作规范的是
A．金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖
B．实验结束后，将剩余药品倒入原试剂瓶中
C．容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用
D．稀释浓硫酸，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
13．下列反应中属于非氧化还原反应的是
高温
A． CO+ CuO === Cu + CO2 B．Na2O2 + 2NO2 === 2NaNO3
C．H2SO4 + FeS === H2S↑+ FeSO4 D．3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
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14．下列关于金属 Na 的叙述中，说法正确的是 （ ）
A．Na 在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na 在空气中燃烧，产物是 Na2O
C．Na 是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na 能与水反应生成 O2
15．关于 Na2CO3 和 NaHCO3两种化合物的性质描述，下列说法不．正．确．的是
A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．和酸反应放出 CO2 快慢：Na2CO3＜NaHCO3
C．Na2CO3 和 NaHCO3 溶于均放热
D．向澄清石灰水中分别加入 Na2CO3 溶液和 NaHCO3溶液，均产生白色沉淀
16．分类是一种重要的研究方法，以下 SO2参与的反应中，不能用 SO2 为酸性氧化物解
释的是
A．SO2 + H2O === H2SO3
B．SO2 + CaO === CaSO3
C．SO2 + Cl2 +2H2O === H2SO4 + 2HCl
D．SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O
17．下列说法正确的是
A．11.2 L CO2的物质的量为 0.5 mol
B．同温同压下，等质量的 H2 和 O2的体积之比是 1∶16
C．28 g N2和 CO 混合气体的分子数一定为 NA
D．1 mol 的 Na2O2固体中含有离子数为 4NA
18．下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是
-
A．稀盐酸滴入 NaHCO3溶液中[横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为 c( HCO3 )]
B．NaOH 溶液滴入 Ba(HCO3)2溶液中(横坐标是 NaOH 溶液的体积，纵坐标为沉淀质量)
C．稀盐酸滴入 AgNO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
D．稀硫酸滴加到 Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
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19．纯净的液氨（液态 NH3）几乎不导电。如右图所示，钠
在液氨中会发生溶剂化过程，生成蓝色的溶剂合电子，一段
时间后慢慢产生无色气泡。下列说法正确的是
A．NH3是一种离子化合物
B．氨合电子 e-(NH +3)x，也可类似 Na (NH3)x
表示为
C．钠和液氨反应的方程式：NH3 + Na = NaNH2 + H2↑
D．加入钠后液氨的导电性增强
20．某同学查阅资料发现 H2O2 的部分性质类似二元弱酸，其电离过程可表示为：
+ － － 2- H2O2 H + HO2 HO2 H
+ + O2 。基于此，该同学进行如下实验：
序号 实验① 实验② 实验③ 实验④
BaCl2 溶液 BaCl2 溶液
BaCl2 溶液 稀 HCl
方案
Na2O2 与 H2O H2O2 与 NaOH
H O 溶液 BaO2 2 2
反应后的溶液 pH=12 混合溶液 pH=12
现象 出现白色沉淀 无明显现象 出现白色沉淀 沉淀溶解
已知：BaO2是一种白色难溶于水的固体
下列说法不合理的是
A．实验①和③中的白色沉淀是同种物质
B．实验②中未生成白色沉淀可能因为溶液中 2- O2 浓度较低
2-
C．实验③可证明 NaOH 能够促进 H2O2 电离产生 O2
D．实验④中沉淀溶解的原因可能是生成弱电解质 H2O2
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第二部分 非选择题
21．用 NaCl 固体配制 100 mL 2.0 mol/L NaCl 溶液。
（1）通过计算，需用称量 NaCl 固体的质量为______g。
（2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、______。
（3）配制溶液时，正确的实验操作顺序是____________。
a．将称好的 NaCl 固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使 NaCl 固
体全部溶解。
b．根据计算结果，称量 NaCl 固体。
c．计算需要 NaCl 固体的质量。
d．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入 100 mL 容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和
玻璃棒 2~3 次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
e．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
f．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线 1~2 cm 时，改用胶头滴管
滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
（4）下列操作中，正确的是______（填字母）。
A． B． C．
溶解 转移 定容
（5）误差分析
配制过程中出现以下情况，分析对所配溶液浓度有何影响。
①容量瓶底部有少量水_________ （填“偏高”、“偏低”或“不影响”）；
②没有洗涤烧杯和玻璃棒__________ （填“偏高”、“偏低”或“不影响”）。
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22．钠及其化合物具有一系列重要的性质与用途。
I 钠单质
（1）钠的原子结构示意图是__________，在化学反应中容易________电子（填“得”
或“失”），化学性质活泼，在实验室通常保存在_____________中。
（2）钠可用于特种金属的冶炼。TiCl4是离子化合物，熔融 TiCl4 的电离方程式是___。
钠与熔融 TiCl4 反应得到 Ti 单质的化学方程式是____________。
II 钠的氧化物
（3）Na2O 是一种_____________氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”）。请写出常温
下 Na2O 与适当的氧．化．物．生成 Na2CO3 的化学方程式__________。
（4）Na2O2的电子式是____________，其中氧元素的化合价为______。Na2O2 可做太空
舱供氧剂，因为 Na2O2可与 CO2反应生成 O2，化学方程式是____________。
III 钠盐（以 NaF 为例）
右图将氟化钠的形成过程拆分成了
多个理想的分步过程。（g 表示气
态，s 表示固态）
信息：右图为玻恩－哈伯循环图，
可以用于计算化学过程中的能量变
化。其中“横线”代表体系中的物
质及状态，“→”代表转化过程。
（5）用电子式表示 NaF 的形成过程
。
（6）图中涉及共价键断裂的过程是 （填序号）；描述了 Na 原子失电子转变为
Na+的过程是 （填序号）。
（7）下列说法正确的是 。
a．过程①只发生物理变化；
b．过程①②③吸收能量，过程④⑤放出能量
c．NaF(s)中不存在 Na+和 F-。
d．根据过程①②③④⑤的能量变化，可计算得出 1mol Na 与 F2反应放热多少。
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23．现有含有少量 NaCl、Na2SO4、Na2CO3 等杂质的 NaNO3溶液，选择适当的试剂除去
杂质，得到纯净的 NaNO3固体，实验流程如下图所示。
（1）沉淀 A 的主要成分是 BaSO4 和 （填化学式）。
（2）①②③中均进行的分离操作是 。
（3）②中反应的离子方程式是 。
（4）过量 Na2CO3 溶液的作用是_____________________。
（5）①检验溶液 3 中是否含有 SO 2-4 离子的实验方案是_________________________。
②溶液 3 中肯定含有的杂质是 ，为了除去杂质，可向溶液 3 中加入 。
（6）溶液 3 经过处理可以得到 NaNO3 固体，获取 NaNO3固体的操作是 ，
过滤并洗涤结晶。（NaNO3溶解度随温度变化如图所示）
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24. 某研究小组为探究饱和 NaHCO3 溶液中是否还能溶解少量 NaHCO3 固体，设计并完
成了下列实验。
【查阅资料】
常温下： MgCO3微溶于水 Mg(HCO ) 易溶于水 3 2
在 pH<9.4 时溶液中的 Mg2+不形成 Mg(OH)2
【实验过程】
实验编号 实验操作 现象或结论
ⅰ 测饱和 NaHCO3溶液的 pH pH 为 8.3
向 20 mL 饱和 NaHCO3 溶 微小的气体 X 从溶液底部固体
ⅱ 液中再加入一定量NaHCO3 逸中缓慢逸出，最终固体全部
固体，静置 24 小时。 溶解，得到溶液 Y
【分析解释】
（1） ①NaHCO3的的俗称是_____________。
②NaHCO3 在水溶液中的电离方程式是_________________。
③NaHCO3 受热分解的化学方程式是___________________。
（2）取实验ⅱ反应后的气体 X，检验其成分。
①将气体 X 通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体 X 是______（填化学式）
②气体 X 使澄清石灰水变浑浊的离子方程式是______________。
（3）取实验ⅱ反应后的溶液 Y，进行如下实验检验其成分：
实验 a．测得溶液 Y 的 pH 为 9.0。
实验 b．向溶液 Y 中滴加 MgCl2溶液，有白色沉淀生成。
实验 c．取少量 pH=9.0 的 Na2CO3溶液，加入 MgCl2溶液，有白色沉淀生成。
实验 d．取少量新制饱和 NaHCO3溶液，加入 MgCl2 溶液，无明显现象
实验 e． 向溶液 Y 中持续通入 CO2，一段时间后，溶液中析出少量白色固体。
①相同浓度的 Na2CO3 溶液和 NaHCO3溶液，_____溶液的碱性更强。
②实验 c 中反应的离子方程式是___________。
③综合上述实验，实验 b 中产生的白色沉淀是_____________。
④实验 c 和实验 d 的目的是________________________________。
⑤实验 e 中反应的化学方程式是___________。
【得出结论】
（4）通过上述实验证明饱和 NaHCO3溶液中还能溶解少量 NaHCO3固体，结合离子
方程式和必要的文字解释其原因：____________________________________。
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II 卷（共 20 分）
25. 以下为一种以含铅废料（Pb、PbO、PbO2、Fe、Fe2O3及炭黑）制备纳米 PbO 和 PbSO4
的工艺流程。
已知：炭黑是一种碳单质，化学性质比较稳定；
PbSO4、PbCO3均为难溶于水的固体；
CH3COONa 易溶于水，电离方程式为 CH3COONa === Na+ + CH3COO-。
（1） PbO 具有碱性氧化物的性质，请写出过程 I 中 PbO 与稀硫酸反应的离子方程式
______。
（2） ①过程Ⅰ中，在 Fe2+催化下，Pb 和 PbO2 反应生成 PbSO4 的化学方程式是：
Pb + PbO2 + □________ —— □PbSO4 + □______
②过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：
i：2Fe2+
﹣
+PbO2+4H
++SO 24 === 2Fe
3++PbSO4+2H2O
ii：…
写出 ii 的离子方程式： ．
（3） 过程 I 过滤除去的物质是______________。
（4） ①写出过程 II 主要反应的离子方程式___________________；
②结合复分解型离子反应的反应规律，说明(CH3COO)2Pb 可能具有怎样的性质__。
（5） 过程 II 过滤除去的物质是______________。
（6） 过程 III所得滤液中检出NH +4 ，请简述过程 III通入NH3的作用________________。
（7） ①PbCO3 生成纳米 PbSO4的离子方程式是_____________。
②PbCO3 生成纳米 PbO 的化学方程式是____________。
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26．某小组同学探究 Mg、Cu 和 Fe2(SO4)3 溶液的反应。
已知：①Fe(OH)3为红褐色沉淀 ②Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3（红色）
（1）理论分析
依据金属活动性顺序，Cu 不能置换 Fe。Mg 和含 Fe3+溶液发生置换反应生成 Fe 的
离子方程式是 。
（2）进行实验
实验 操作 现象及产物
I 充分反应 48h 后，_________________。
100mL 0.1mol/L Fe2(SO4)3
溶液（pH≈1）和 1g 铜粉
产生大量无色气泡，反应剧烈，pH 逐渐增大，产
Ⅱ 生了大量红褐色沉淀。充分反应后，取出固体，固
100mL 0.1mol/L Fe2(SO4)3 体中检测到 Fe 单质
溶液（pH≈1）和 1g 镁粉
取 I 充分反应后的混合物
溶液变红，振荡后褪色，产生白色沉淀（经检验为
Ⅲ 过滤，取少量滤液，滴加
CuSCN）
KSCN 溶液
① 实验 I 中发生的反应为：2Fe3+ + Cu === 2Fe2+ + Cu2+。请补全实验现象：溶液逐
渐变为_______色，固体中_________（填“能”或“不能”）检测到 Fe 单质。
② 请结合离子方程式和必要的文字说明解释实验Ⅱ中现象“有大量气泡产生”“产
生了大量红褐色沉淀”__________________________。
（3）提出假设并验证
对实验Ⅲ中“滴加 KSCN 溶液，溶液变红”的原因作出如下假设：
假设 a：在含 SCN-的溶液中，Cu2+和 Fe2+反应生成 Fe3+和 CuSCN。
假设 b：在 pH 1 的溶液中，空气中的氧气可与 Fe2+反应生成 Fe3+。
假设 c：Cu 和 Fe3+反应慢，48h 后 Fe3+仍未完全反应。
①向 FeSO4 溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不显红色，继续滴加 CuSO4溶液，
______（填现象），证实假设 a 成立。反应的离子方程式为_________。
②设计实验方案证实假设 b 不是产生 Fe3+的主要原因：_______（填操作和现象）。
③甲同学认为，充分反应 48h 后，称量滤渣（已洗涤、干燥）的质量 m 可判断假设
c 是否成立。请说明 m 的大小与假设 c 是否成立的关系：__________________。
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