阿伏加德罗常数的应用 专题练 2025年高考化学一轮复习备考
文档属性
| 名称 | 阿伏加德罗常数的应用 专题练 2025年高考化学一轮复习备考 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 459.3KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-11-08 16:20:59 | ||
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文档简介
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阿伏加德罗常数的应用 专题练
2025年高考化学一轮复习备考
一、单选题（共15题）
1．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L 分子中所含键数为
B．常温下pH=9的溶液，由水电离产生的数为
C．1mol 与足量的HI溶液反应时转移的电子数为
D．1mol 含有的中子数和质子数均为9
2．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．固体中所含阴离子数为
B．标准状况下，己烯完全燃烧所需分子数为
C．常温下，的溶液中，所含数为
D．金属从盐酸中置换出，转移的电子数为
3．利用制备降爆剂（结构如图），下列有关说法不正确的是
A．中键数目为
B．标准状况下，每消耗生成数目为
C．中含有的配位键数目为
D．溶液含有的数目为
4．设为阿伏加德罗常数的值。关于氮及其化合物，下列说法正确的是
A．含有的共价键数目为
B．与水反应，转移的电子数目为
C．体积为的氨水中，的数目为
D．和的混合物中含原子，则混合物中原子数为
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，溶液中，所含总数为
B．78g苯分子中含有碳碳双键的数目为
C．和反应后体系中分子数目等于
D．溶液中含有数目为
6．实验室可利用反应制备。设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0℃、101kPa下，11.2L 所含的分子数为0.5
B．0.1的 溶液中含有的离子数为0.3
C．常温常压下，9.8g 和9.8g 中含有的氧原子数均为0.4
D．该反应中生成0.2mol 时，转移的电子数为0.2
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．5.8gC3H6O中含有的σ键数目最多为NA
B．0.1mol/LCH3COONa溶液中含CH3COO-的数目小于0.1NA
C．18g氨基中含有的电子数为10NA
D．标准状况下，1.12LHF中含有氢原子数为0.05NA
8．工业上电解与混合溶液制备强氧化剂过二硫酸铵。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．132 g固体中阳离子数目小于
B．1 L 的与混合溶液中，数目为
C．1 mol 作氧化剂时，硫原子得电子数目为
D．224 L气体溶于H2O中，溶液中、的数目总和为NA
9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2L氧气和臭氧混合气体中含氧原子数目为NA
B．1 mol·L-1CH3COONa溶液中含CH3COOH、CH3COO-总数为NA
C．一定条件下，1mol氢气与1mol碘单质充分反应后，分子总数为2NA
D．含0.5mol 的酸性溶液与足量H2O2反应生成 的过程中转移电子数为4NA
10．亚铁氰化钾俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。一种制备方法为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．分子中含有键的数目为
B．配合物的中心离子为
C．每生成时，反应过程中转移电子的数目为
D．中碳原子的价层电子对数目为4
11．稀有气体化合物的合成更新了对“惰性”的认知。已知：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1 mol 中心原子的孤电子对数目为
B．18 g中所含质子数目为
C．生成1 mol ，转移电子数目为
D．3.36 L HF(标准状况)所含的分子数为
12．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．6.2gP4分子含σ键数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24 L CH3F含原子数目为0.5NA
C．0.1 mol葡萄糖分子含手性碳原子数目为0.4NA
D．298 K时，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中水电离的OH—数目为10—13NA
13．据报道，北京大学材料物理研究所某团队利用相变和重结晶的方法，在非晶（在晶体Si或晶体中，每个Si都与四个Si或O原子以单键连接）表面上实现了二维半导体碲化钼（）单晶薄膜的无缝制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．由个该“碲化钼”组成的单晶薄膜中含有中子数为146
B．14g Si晶体中含有共用电子对数为
C．60g 晶体中含有Si-O键数为2
D．标准状况下，22.4L 中含有O原子数为3
14．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为5
B．一定条件下，5.6g Fe与0.1mol 充分反应，转移的电子数为0.2
C．浓硝酸热分解生成、共69g时，转移电子数为1.5
D．常温下，1L pH=2的稀盐酸中含有的H+数目为0.01
15．白磷()与过量烧碱溶液混合反应生成次磷酸钠()和，反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．上述反应中，当消耗1 mol NaOH时，转移的电子数为3
B．常温常压下，33.6 L 的分子数为1.5
C．62g 分子中的σ键数目为2
D．常温下，1 L pH=9 溶液中，由水电离出的数目为
二、非选择题（共2题）
16．现有以下物质：①Cu、②、③胶体、④酒精、⑤、⑥稀硫酸、⑦固体、⑧NaOH溶液。
(1)以上物质中属于混合物的是 (填数字序号，下同)，属于电解质的是 ；
(2)向③中逐滴滴加⑥至过量，可观察到的现象是 ，此过程中发生反应的离子方程式为 ；
(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 (填字母序号)；
(4)有同学认为只表示强酸和强碱反应生成可溶性盐的中和反应，请用题中所给物质举个反例反驳上述观点 (用化学方程式表示)；
(5)在标准状况下，a L气体中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数为 。 17．采用电镀法进行阿伏加德罗常数的测定。通过手持技术测定电量Q、用分析天平测定电镀前后镀件的质量m。在250mL电解槽中注入200mL饱和硫酸铜溶液，插入洁净的铜电极，连接直流电源及检测仪器。实验得到如下数据：
实验序号 电量Q/C m1/g m2/g Δm
1 122.6 12.962 0 13.004 1 0.042 0
2 123.2 12.958 1 13.0041 0.042 0
3 122.6 12.964 0 13.005 1 0.041 1
已知：单个电子的电荷量e= 1.6 ×10-19C。
(1)计算阿伏加德罗常数(NA )的表达式为： NA= (用Q、△m及e表示)。
(2)列式计算阿伏加德罗常数(NA ) 。
参考答案：
1．D
A．1个HC≡CH分子中含3个σ键，标准状况下，22.4L HC≡CH物质的量为1mol，含σ键数为3NA，选项A错误；
B．选项没有给出溶液的体积，无法计算电离出的氢离子数目，选项B错误；
C．酸性条件下硝酸根有强氧化性会和I 反应得3个电子生成NO，Fe3+也会氧化I 生成Fe2+，得1个电子，故1mol Fe(NO3)3与足量的HI溶液反应时转移的电子数为10NA，选项C错误；
D．O原子中中子数和质子数都是8，D原子中中子数和质子数都是1，故OD 含有的中子数和质子数均为9，1mol OD 含有的中子数和质子数均为9NA，选项D正确；
2．D
A．过氧化钠阴离子为过氧根离子，固体物质的量为1mol，因此固体中所含阴离子数为，故A错误；
B．标准状况下，己烯是非气态物质的，己烯在标准状况下物质的量大于，完全燃烧所需分子数为无法计算，故B错误；
C．常温下，的溶液中，缺少溶液的体积，无法计算醋酸物质的量，故C错误；
D．盐酸中氢为+1价，氢气化合价为0价，金属从盐酸中置换出，因此转移的电子数为，故D正确。
3．D
A．的结构简式为CH3COCH2COCH3，含有14个σ键，0.1 mol中σ键数目为，A正确；
B．标准状况下，每消耗6.72 L（0.3 mol）NH3，生成0.1 mol Cr（C5H7O2）3，其数目为，B正确；
C．Cr(C5H7O2)3中Cr3+与3个C5H7中的氧原子形成3个配位键，则2 mol Cr(C5H7O2)3中含有的配位键数目为，C正确；
D．铵根离子会水解，故1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液含有的N数目小于，D错误；
4．B
A．N2的结构式为N≡N，1个分子中含有3个共价键，28gN2物质的量为1mol，含有的共价键数目为3NA，A错误；
B．3NO2+H2O=2HNO3+NO，3mol二氧化氮参与反应转移2NA电子，B正确；
C．氨水溶液中NH3 H2ONH+OH-，体积为1L的1mol/L氨水中，NH3 H2O的数目小于NA，C错误；
D．(NH4)2CO3中N原子和C原子是2:1，NH4HCO3中N原子和C原子是1:1，(NH4)2CO3和NH4HCO3的混合物中含1molC原子，则混合物中N原子数为大于NA，D错误；
5．C
A．溶液体积未知，不能确定离子数目，故A错误；
B．苯分子中不存在碳碳双键，故B错误；
C．与发生反应：，反应前后气体分子数不变，则和反应后体系中分子数目为3，故C正确；
D．溶液中铁元素主要以分子形式存在，数目小于，故D错误；
6．C
A．在标准状况下不是气体，则0℃、101kPa下，11.2L 所含的分子数不是0.5NA，A错误；
B．溶液体积未知，无法计算0.1mol L 1的 KHSO4溶液中含有的离子数目，B错误；
C．常温常压下，9.8g 物质的量为0.1mol，所含氧原子数为，9.8g 物质的量为0.1mol，所含氧原子数为，C正确；
D．该反应中有1mol生成时，转移电子数为2mol，则生成0.2mol时，转移的电子数为，D错误；
7．A
A．分子式为C3H6O的含氧衍生物可能是含有9个σ键的丙醛、丙酮、丙烯醇，也可能是含有10个σ键的环氧丙烷或甲基环氧乙烷，则5.8gC3H6O中含有的σ键数目最多为×10×NAmol—1=NA，故A正确；
B．缺溶液的体积，无法计算0.1mol/L醋酸钠溶液中醋酸钠的物质的量和含有醋酸根离子的数目，故B错误；
C．氨基的电子数为9，则18g氨基中含有的电子数为×9×NAmol—1≠10NA，故C错误；
D．标准状况下，氟化氢为液态，无法计算1.12L氟化氢的物质的量和含有的氢原子数目，故D错误；
8．B
A．(NH4)2SO4是由铵根离子和硫酸根离子构成的，故132 g固体中阳离子即铵根离子数目等于=，A错误；
B．1 L 的与混合溶液中，数目为0.1mol/L×1L×NAmol-1=，B正确；
C．作氧化剂时是其中过氧键中的两个O原子得到电子，而不是硫原子，即1 mol 作氧化剂时，氧原子得电子数目为，C错误；
D．224 L即气体溶于H2O中，根据物料守恒可知，溶液中、的数目总和为10NA，D错误；
9．C
A．O2分子中含有2个氧原子、O3分子中含有3个氧原子，标准状况下，11.2L氧气和臭氧混合气体的物质的量为0.5mol，含氧原子数目为NA~1.5NA之间，故A错误；
B．没有溶液体积，不能计算1 mol·L-1CH3COONa溶液中含CH3COOH、CH3COO-总数，故B错误；
C．氢气和碘反应方程式为H2+I22HI，反应前后气体分子数不变，一定条件下，1mol氢气与1mol碘单质充分反应后，分子总数为2NA，故C正确；
D．含0.5mol 的酸性溶液与足量H2O2反应生成 ，元素化合价均不变，不发生电子转移，故D错误；
10．B
A．物质的量为1mol，其结构式为：H—C≡N，含有键的数目为2，A错误；
B．配合物的中心离子为，中心离子的配体为，B正确；
C．该反应中，铁由0价升高到+2价，两个+1价氢变为0价，则转移2个电子，故每生成时，反应过程中转移电子数目为，C错误；
D．中碳原子的价层电子对数目为，无孤电子对，D错误；
11．D
A．最外层有8个电子，提供4个电子分别与4个F形成共用电子，则1 mol 中心原子的孤电子对数目为，A正确；
B．18 g是1mol，1个中有10个质子，则18 g中所含质子数目为，B正确；
C．，该反应中是氧化产物，是还原产物，是氧化产物，生成1 mol 时生成2 mol ，转移电子数目为，C正确；
D．标准状况时HF不是气体，则3.36 L HF(标准状况)不是0.15 mol，所含的分子数不是，D错误；
12．A
A．白磷分子的空间结构为四面体形，分子中含有6个σ键，则6.2gP4分子含σ键数目为×6×NAmol—1=0.3NA，故A错误；
B．标准状况下，2.24 L一氟甲烷含有的原子数目为×5×NAmol—1=0.5NA，故B正确；
C．葡萄糖分子中与羟基相连的4个碳原子均为手性碳原子，则0.1 mol葡萄糖分子含手性碳原子数目为0.1 mol×4×NAmol—1= 0.4NA，故C正确；
D．氢氧化钡在溶液中电离出的氢氧根离子会抑制水的电离，则298 K时，1 L pH=13的氢氧化钡溶液中水电离的氢氧根离子数目为10—13mol/L×1L×NAmol—1=10—13NA，故D正确；
13．B
A．含有的中子数96-42+(127-52)×2=204，所以由个该“碲化钼”组成的单品薄膜中含有中子数为204，A错误；
B．平均1个硅原子含有的共用电子对数为2，14g Si晶体的物质的量是0.5mol，其中含有共用电子对数为，B正确；
C．二氧化硅晶体中1个硅原子形成4个Si－O，60g晶体的物质的量是1mol，其中含有Si－O键数为4，C错误；
D．标准状况下不是气态，22.4L 的物质的量不是1mol，其中含有O原子数不是3，D错误；
14．A
A．50g质量分数为64%的甲醇水溶液中，，，各为1mol，1mol 中键数目为5，1mol 中键数目为2，因此50g该溶液中键数目为7，A错误；
B．Fe与氯气反应生成氯化铁，5.6g Fe为0.1mol，完全反应消耗0.15mol氯气，则氯气量不足，应以氯气的量计算电子数，0.1 完全反应转移0.2mol电子，即0.2，B正确；
C．与的最简式均为，69g混合气体中含有1.5mol ，浓硝酸热分解的过程中N的化合价由+5降低到+4，故转移1.5mol电子，转移电子数为1.5，C正确；
D．常温下，1L pH=2的稀盐酸中含有的数目为0.01，D正确；
15．D
A．中P元素显+1价，故题述反应中，当消耗3 mol NaOH时，转移的电子数为3NA，故A错误；
B．标准状况下，33.6 L PH3的分子数为1.5NA，而常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，3.6 L PH3的分子数小于1.5NA，故B错误；
C．1个P4分子中含有6个σ键，62 g P4的物质的量为，分子中的σ键数目为3NA，故C错误；
D．NaH2PO2是正盐，其水溶液中的氢氧根离子均来自水的电离，故由水电离出的OH-数目为1×10-5NA，故D正确。
16．(1) ③⑥⑧ ②⑦
(2) 先有沉淀后又溶解 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
(3)C
(4)H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
(5)
（1）溶液胶体浊液是混合物，③⑥⑧是混合物，电解质是纯净物，酸碱盐和金属氧化物是电解质，②⑦是电解质；
（2）Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸，先发生胶体的聚沉现象，过量硫酸又会是沉淀溶解，离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；
（3）置换反应属于氧化还原反应，二者为包含关系，A是氧化还原反应，B是置换反应，离子反应和氧化还原反应是交叉关系，和置换反应也是交叉关系，因此C代表离子反应；
（4）硫酸和氢氧化钡反应是酸碱中和，同时又有沉淀生成，不能用表示；
（5）标准状况下aL二氧化碳气体为mol，氧原子个数为×2NA=b，得出NA=mol-1。
17． 5.89×1023mol-1
(1)电镀时析出Cu的物质的量为=mol，则电路中转移电子的总电量为Q=mol×2×NAmol-1×e，即得：NA=；
(2)实验中△m平均值为0.0417g，Q的平均值为122.8C，e= 1.6 ×10-19C，则NA==mol-1=5.89×1023mol-1。
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阿伏加德罗常数的应用 专题练
2025年高考化学一轮复习备考
一、单选题（共15题）
1．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L 分子中所含键数为
B．常温下pH=9的溶液，由水电离产生的数为
C．1mol 与足量的HI溶液反应时转移的电子数为
D．1mol 含有的中子数和质子数均为9
2．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．固体中所含阴离子数为
B．标准状况下，己烯完全燃烧所需分子数为
C．常温下，的溶液中，所含数为
D．金属从盐酸中置换出，转移的电子数为
3．利用制备降爆剂（结构如图），下列有关说法不正确的是
A．中键数目为
B．标准状况下，每消耗生成数目为
C．中含有的配位键数目为
D．溶液含有的数目为
4．设为阿伏加德罗常数的值。关于氮及其化合物，下列说法正确的是
A．含有的共价键数目为
B．与水反应，转移的电子数目为
C．体积为的氨水中，的数目为
D．和的混合物中含原子，则混合物中原子数为
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，溶液中，所含总数为
B．78g苯分子中含有碳碳双键的数目为
C．和反应后体系中分子数目等于
D．溶液中含有数目为
6．实验室可利用反应制备。设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0℃、101kPa下，11.2L 所含的分子数为0.5
B．0.1的 溶液中含有的离子数为0.3
C．常温常压下，9.8g 和9.8g 中含有的氧原子数均为0.4
D．该反应中生成0.2mol 时，转移的电子数为0.2
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．5.8gC3H6O中含有的σ键数目最多为NA
B．0.1mol/LCH3COONa溶液中含CH3COO-的数目小于0.1NA
C．18g氨基中含有的电子数为10NA
D．标准状况下，1.12LHF中含有氢原子数为0.05NA
8．工业上电解与混合溶液制备强氧化剂过二硫酸铵。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．132 g固体中阳离子数目小于
B．1 L 的与混合溶液中，数目为
C．1 mol 作氧化剂时，硫原子得电子数目为
D．224 L气体溶于H2O中，溶液中、的数目总和为NA
9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2L氧气和臭氧混合气体中含氧原子数目为NA
B．1 mol·L-1CH3COONa溶液中含CH3COOH、CH3COO-总数为NA
C．一定条件下，1mol氢气与1mol碘单质充分反应后，分子总数为2NA
D．含0.5mol 的酸性溶液与足量H2O2反应生成 的过程中转移电子数为4NA
10．亚铁氰化钾俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。一种制备方法为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．分子中含有键的数目为
B．配合物的中心离子为
C．每生成时，反应过程中转移电子的数目为
D．中碳原子的价层电子对数目为4
11．稀有气体化合物的合成更新了对“惰性”的认知。已知：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1 mol 中心原子的孤电子对数目为
B．18 g中所含质子数目为
C．生成1 mol ，转移电子数目为
D．3.36 L HF(标准状况)所含的分子数为
12．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．6.2gP4分子含σ键数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24 L CH3F含原子数目为0.5NA
C．0.1 mol葡萄糖分子含手性碳原子数目为0.4NA
D．298 K时，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中水电离的OH—数目为10—13NA
13．据报道，北京大学材料物理研究所某团队利用相变和重结晶的方法，在非晶（在晶体Si或晶体中，每个Si都与四个Si或O原子以单键连接）表面上实现了二维半导体碲化钼（）单晶薄膜的无缝制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．由个该“碲化钼”组成的单晶薄膜中含有中子数为146
B．14g Si晶体中含有共用电子对数为
C．60g 晶体中含有Si-O键数为2
D．标准状况下，22.4L 中含有O原子数为3
14．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为5
B．一定条件下，5.6g Fe与0.1mol 充分反应，转移的电子数为0.2
C．浓硝酸热分解生成、共69g时，转移电子数为1.5
D．常温下，1L pH=2的稀盐酸中含有的H+数目为0.01
15．白磷()与过量烧碱溶液混合反应生成次磷酸钠()和，反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．上述反应中，当消耗1 mol NaOH时，转移的电子数为3
B．常温常压下，33.6 L 的分子数为1.5
C．62g 分子中的σ键数目为2
D．常温下，1 L pH=9 溶液中，由水电离出的数目为
二、非选择题（共2题）
16．现有以下物质：①Cu、②、③胶体、④酒精、⑤、⑥稀硫酸、⑦固体、⑧NaOH溶液。
(1)以上物质中属于混合物的是 (填数字序号，下同)，属于电解质的是 ；
(2)向③中逐滴滴加⑥至过量，可观察到的现象是 ，此过程中发生反应的离子方程式为 ；
(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 (填字母序号)；
(4)有同学认为只表示强酸和强碱反应生成可溶性盐的中和反应，请用题中所给物质举个反例反驳上述观点 (用化学方程式表示)；
(5)在标准状况下，a L气体中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数为 。 17．采用电镀法进行阿伏加德罗常数的测定。通过手持技术测定电量Q、用分析天平测定电镀前后镀件的质量m。在250mL电解槽中注入200mL饱和硫酸铜溶液，插入洁净的铜电极，连接直流电源及检测仪器。实验得到如下数据：
实验序号 电量Q/C m1/g m2/g Δm
1 122.6 12.962 0 13.004 1 0.042 0
2 123.2 12.958 1 13.0041 0.042 0
3 122.6 12.964 0 13.005 1 0.041 1
已知：单个电子的电荷量e= 1.6 ×10-19C。
(1)计算阿伏加德罗常数(NA )的表达式为： NA= (用Q、△m及e表示)。
(2)列式计算阿伏加德罗常数(NA ) 。
参考答案：
1．D
A．1个HC≡CH分子中含3个σ键，标准状况下，22.4L HC≡CH物质的量为1mol，含σ键数为3NA，选项A错误；
B．选项没有给出溶液的体积，无法计算电离出的氢离子数目，选项B错误；
C．酸性条件下硝酸根有强氧化性会和I 反应得3个电子生成NO，Fe3+也会氧化I 生成Fe2+，得1个电子，故1mol Fe(NO3)3与足量的HI溶液反应时转移的电子数为10NA，选项C错误；
D．O原子中中子数和质子数都是8，D原子中中子数和质子数都是1，故OD 含有的中子数和质子数均为9，1mol OD 含有的中子数和质子数均为9NA，选项D正确；
2．D
A．过氧化钠阴离子为过氧根离子，固体物质的量为1mol，因此固体中所含阴离子数为，故A错误；
B．标准状况下，己烯是非气态物质的，己烯在标准状况下物质的量大于，完全燃烧所需分子数为无法计算，故B错误；
C．常温下，的溶液中，缺少溶液的体积，无法计算醋酸物质的量，故C错误；
D．盐酸中氢为+1价，氢气化合价为0价，金属从盐酸中置换出，因此转移的电子数为，故D正确。
3．D
A．的结构简式为CH3COCH2COCH3，含有14个σ键，0.1 mol中σ键数目为，A正确；
B．标准状况下，每消耗6.72 L（0.3 mol）NH3，生成0.1 mol Cr（C5H7O2）3，其数目为，B正确；
C．Cr(C5H7O2)3中Cr3+与3个C5H7中的氧原子形成3个配位键，则2 mol Cr(C5H7O2)3中含有的配位键数目为，C正确；
D．铵根离子会水解，故1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液含有的N数目小于，D错误；
4．B
A．N2的结构式为N≡N，1个分子中含有3个共价键，28gN2物质的量为1mol，含有的共价键数目为3NA，A错误；
B．3NO2+H2O=2HNO3+NO，3mol二氧化氮参与反应转移2NA电子，B正确；
C．氨水溶液中NH3 H2ONH+OH-，体积为1L的1mol/L氨水中，NH3 H2O的数目小于NA，C错误；
D．(NH4)2CO3中N原子和C原子是2:1，NH4HCO3中N原子和C原子是1:1，(NH4)2CO3和NH4HCO3的混合物中含1molC原子，则混合物中N原子数为大于NA，D错误；
5．C
A．溶液体积未知，不能确定离子数目，故A错误；
B．苯分子中不存在碳碳双键，故B错误；
C．与发生反应：，反应前后气体分子数不变，则和反应后体系中分子数目为3，故C正确；
D．溶液中铁元素主要以分子形式存在，数目小于，故D错误；
6．C
A．在标准状况下不是气体，则0℃、101kPa下，11.2L 所含的分子数不是0.5NA，A错误；
B．溶液体积未知，无法计算0.1mol L 1的 KHSO4溶液中含有的离子数目，B错误；
C．常温常压下，9.8g 物质的量为0.1mol，所含氧原子数为，9.8g 物质的量为0.1mol，所含氧原子数为，C正确；
D．该反应中有1mol生成时，转移电子数为2mol，则生成0.2mol时，转移的电子数为，D错误；
7．A
A．分子式为C3H6O的含氧衍生物可能是含有9个σ键的丙醛、丙酮、丙烯醇，也可能是含有10个σ键的环氧丙烷或甲基环氧乙烷，则5.8gC3H6O中含有的σ键数目最多为×10×NAmol—1=NA，故A正确；
B．缺溶液的体积，无法计算0.1mol/L醋酸钠溶液中醋酸钠的物质的量和含有醋酸根离子的数目，故B错误；
C．氨基的电子数为9，则18g氨基中含有的电子数为×9×NAmol—1≠10NA，故C错误；
D．标准状况下，氟化氢为液态，无法计算1.12L氟化氢的物质的量和含有的氢原子数目，故D错误；
8．B
A．(NH4)2SO4是由铵根离子和硫酸根离子构成的，故132 g固体中阳离子即铵根离子数目等于=，A错误；
B．1 L 的与混合溶液中，数目为0.1mol/L×1L×NAmol-1=，B正确；
C．作氧化剂时是其中过氧键中的两个O原子得到电子，而不是硫原子，即1 mol 作氧化剂时，氧原子得电子数目为，C错误；
D．224 L即气体溶于H2O中，根据物料守恒可知，溶液中、的数目总和为10NA，D错误；
9．C
A．O2分子中含有2个氧原子、O3分子中含有3个氧原子，标准状况下，11.2L氧气和臭氧混合气体的物质的量为0.5mol，含氧原子数目为NA~1.5NA之间，故A错误；
B．没有溶液体积，不能计算1 mol·L-1CH3COONa溶液中含CH3COOH、CH3COO-总数，故B错误；
C．氢气和碘反应方程式为H2+I22HI，反应前后气体分子数不变，一定条件下，1mol氢气与1mol碘单质充分反应后，分子总数为2NA，故C正确；
D．含0.5mol 的酸性溶液与足量H2O2反应生成 ，元素化合价均不变，不发生电子转移，故D错误；
10．B
A．物质的量为1mol，其结构式为：H—C≡N，含有键的数目为2，A错误；
B．配合物的中心离子为，中心离子的配体为，B正确；
C．该反应中，铁由0价升高到+2价，两个+1价氢变为0价，则转移2个电子，故每生成时，反应过程中转移电子数目为，C错误；
D．中碳原子的价层电子对数目为，无孤电子对，D错误；
11．D
A．最外层有8个电子，提供4个电子分别与4个F形成共用电子，则1 mol 中心原子的孤电子对数目为，A正确；
B．18 g是1mol，1个中有10个质子，则18 g中所含质子数目为，B正确；
C．，该反应中是氧化产物，是还原产物，是氧化产物，生成1 mol 时生成2 mol ，转移电子数目为，C正确；
D．标准状况时HF不是气体，则3.36 L HF(标准状况)不是0.15 mol，所含的分子数不是，D错误；
12．A
A．白磷分子的空间结构为四面体形，分子中含有6个σ键，则6.2gP4分子含σ键数目为×6×NAmol—1=0.3NA，故A错误；
B．标准状况下，2.24 L一氟甲烷含有的原子数目为×5×NAmol—1=0.5NA，故B正确；
C．葡萄糖分子中与羟基相连的4个碳原子均为手性碳原子，则0.1 mol葡萄糖分子含手性碳原子数目为0.1 mol×4×NAmol—1= 0.4NA，故C正确；
D．氢氧化钡在溶液中电离出的氢氧根离子会抑制水的电离，则298 K时，1 L pH=13的氢氧化钡溶液中水电离的氢氧根离子数目为10—13mol/L×1L×NAmol—1=10—13NA，故D正确；
13．B
A．含有的中子数96-42+(127-52)×2=204，所以由个该“碲化钼”组成的单品薄膜中含有中子数为204，A错误；
B．平均1个硅原子含有的共用电子对数为2，14g Si晶体的物质的量是0.5mol，其中含有共用电子对数为，B正确；
C．二氧化硅晶体中1个硅原子形成4个Si－O，60g晶体的物质的量是1mol，其中含有Si－O键数为4，C错误；
D．标准状况下不是气态，22.4L 的物质的量不是1mol，其中含有O原子数不是3，D错误；
14．A
A．50g质量分数为64%的甲醇水溶液中，，，各为1mol，1mol 中键数目为5，1mol 中键数目为2，因此50g该溶液中键数目为7，A错误；
B．Fe与氯气反应生成氯化铁，5.6g Fe为0.1mol，完全反应消耗0.15mol氯气，则氯气量不足，应以氯气的量计算电子数，0.1 完全反应转移0.2mol电子，即0.2，B正确；
C．与的最简式均为，69g混合气体中含有1.5mol ，浓硝酸热分解的过程中N的化合价由+5降低到+4，故转移1.5mol电子，转移电子数为1.5，C正确；
D．常温下，1L pH=2的稀盐酸中含有的数目为0.01，D正确；
15．D
A．中P元素显+1价，故题述反应中，当消耗3 mol NaOH时，转移的电子数为3NA，故A错误；
B．标准状况下，33.6 L PH3的分子数为1.5NA，而常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，3.6 L PH3的分子数小于1.5NA，故B错误；
C．1个P4分子中含有6个σ键，62 g P4的物质的量为，分子中的σ键数目为3NA，故C错误；
D．NaH2PO2是正盐，其水溶液中的氢氧根离子均来自水的电离，故由水电离出的OH-数目为1×10-5NA，故D正确。
16．(1) ③⑥⑧ ②⑦
(2) 先有沉淀后又溶解 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
(3)C
(4)H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
(5)
（1）溶液胶体浊液是混合物，③⑥⑧是混合物，电解质是纯净物，酸碱盐和金属氧化物是电解质，②⑦是电解质；
（2）Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸，先发生胶体的聚沉现象，过量硫酸又会是沉淀溶解，离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；
（3）置换反应属于氧化还原反应，二者为包含关系，A是氧化还原反应，B是置换反应，离子反应和氧化还原反应是交叉关系，和置换反应也是交叉关系，因此C代表离子反应；
（4）硫酸和氢氧化钡反应是酸碱中和，同时又有沉淀生成，不能用表示；
（5）标准状况下aL二氧化碳气体为mol，氧原子个数为×2NA=b，得出NA=mol-1。
17． 5.89×1023mol-1
(1)电镀时析出Cu的物质的量为=mol，则电路中转移电子的总电量为Q=mol×2×NAmol-1×e，即得：NA=；
(2)实验中△m平均值为0.0417g，Q的平均值为122.8C，e= 1.6 ×10-19C，则NA==mol-1=5.89×1023mol-1。
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