江苏省泰州市2015-2016学年高二（上）期末化学试卷（必修）（解析版）
文档属性
| 名称 | 江苏省泰州市2015-2016学年高二（上）期末化学试卷（必修）（解析版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 630.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-03-13 11:03:05 | ||
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文档简介
2015-2016学年江苏省泰州市高二（上）期末化学试卷（必修）
一、选择题
1．江苏省将大力实施“清水蓝天”工程．下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（ ）
A．迅速提升我省的家用汽车保有量
B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化
C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用
D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染
2．工业生产及人们生活中遇到的下列问题，不涉及化学变化的是（ ）
A．煤的液化制备燃料
B．分馏石油制汽油
C．可以用热的纯碱溶液除去油污
D．医用酒精用于皮肤的消毒
3．南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造．关于铜的一种核素Cu，下列说法正确的是（ ）
A． Cu的核电荷数为29
B． Cu的质子数为35
C． Cu的中子数为64
D． Cu的核外电子数为64
4．下列食用品的有效成分正确的是（ ）
A．
C6H12O6
B．
Na2CO3
C．
CH3COOH
D．
Al（OH）3
5．下列块状金属中，在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（ ）
A．Au（金） B．Ag C．Al D．Fe
6．下列化学用语正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．氨气分子的电子式：
C．Cl﹣离子的结构示意图：
D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++
7．反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2可用于工业上炼铁，该反应属于（ ）
A．置换反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．氧化还原反应
8．区分胶体和溶液的实验方法可行的是（ ）
A．观察颜色 B．一束光照射 C．静置沉降 D．过滤
9．在溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、OH﹣、HCO3﹣ B．Ag+、Fe3+、Cl﹣
C．NH4+、K+、OH﹣ D．Ba2+、OH﹣、Cl﹣
10．下列物质中，不属于高分子化合物的是（ ）
A．纤维素 B．蛋白质 C．油脂 D．塑料
11．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.3mol氢气中含有氢原子的数目为0.3NA
B．标准状况下，4.48L苯中含有苯分子的数目为0.2NA
C．0.2molL﹣1CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NA
D．1molNa2O2与足量水反应，转移的电子数为NA
12．下列离子方程式正确的是（ ）
A．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
C．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
D．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2+3H2↑
13．氮化铝（AlN）是一种新型陶瓷材料 ( http: / / www.21cnjy.com )．可通过如下反应制备：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO．关于该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应是复分解反应 B．Al2O3 是氧化剂
C．N2发生还原反应 D．每反应1molN2转移3mol电子
14．实验是化学研究的基础，下列实验装置，试剂选用或惭怍正确的是（ ）
A．
除去CO2中的HCl
B．
干燥Cl2
C．
稀释浓硫酸
D．
分离乙醇和水
15．下列说法正确的是（ ）
A．14C与14N互为同位素
B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．CH4与（CH3）2CHCH3互为同系物
D．H2O与D2O互为同素异形体
16．下列物质中只含有共价键的化合物是（ ）
A．NaOH B．MgCl2 C．N2 D．H2O2
17．2SO2+O22SO3是工业制硫酸的一步重要反应，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A．使用催化剂不影响反应速率
B．升高体系温度能加快反应速率
C．减小SO2的浓度能加快反应速率
D．反应中SO2能100%转化为SO3
18．下列过程属于吸热反应的是（ ）
A．碘的升华
B．铝粉与氧化铁粉末反应
C．碳与二氧化碳反应生成一氧化碳
D．镁与稀盐酸反应
19．如图是某有机物分子的球棍模型．关于该物质的说法正确的是（ ）
A．可以与醋酸发生中和反应 B．能发生催化氧化反应
C．能使紫色石蕊试液变红色 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色
20．某原电池装置图如图所示，有关该原电池的说法正确的是（ ）
A．在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡
B．H+在溶液中定向流向铁
C．电子由铁电极经导线流向碳棒
D．该装置能将电能转化为化学能
21．下列有机化学反应方程式书写及反应类型均正确的是（ ）
A．CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl 取代反应
B．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2 加聚反应
C．加成反应
D．氧化反应
22．已知A、B、C、D、E是短周期中原子 ( http: / / www.21cnjy.com )序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属元素．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：A＜B＜C＜D＜E
B．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
C．简单气态氢化物的热稳定性：B＞E
D．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
23．铝碳酸镁[AlaMgb（CO3）c（ ( http: / / www.21cnjy.com )OH）deH2O于治疗慢性胃炎．现称取一定质量铝碳酸镁样品，溶于50mL2molL ﹣1的盐酸（过量），收集到气体112mL（标准情况）；往所得溶液中加入40mL3molL﹣1的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g；再将滤液稀释到100mL．测得溶液中OH﹣的浓度为0.1molL﹣1．由计算可以确定d与a的比值为（ ）
A．4 B．6 C．8 D．12
二、非选择题
24．化学与材料、人体健康、环境保护息息相关．
丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件．
（1）金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，工业炼铁的主要化学反应方程式为 ．
（2）石英玻璃的主要成分为 ，生产陶瓷和硅酸盐水泥所需用到的共同原料是 ．
（3）有些塑料只是在制造过 ( http: / / www.21cnjy.com )程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化，具有 ，橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为 结构，从而增大橡胶的强度．
25．保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础．
（1）人体健康生活常需要的六大营养物质 ( http: / / www.21cnjy.com )是指：糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和 ，其中油脂水解后的最终产物是高级脂肪酸和 ．
（2）青椒、西红柿等蔬菜富含维生素C，用淀粉溶液和碘水检验维生素C具有还原性，有关实验操作和现象是 ．
（3）低血糖症发作时，喝葡萄糖水可快速见效．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是 （填字母）．
A．加成反应B．取代反应C．氧化反应D．聚合反应．
26．保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
（1）家庭装修所用的复合板材中常会放出对人体有严重危害的物质，这种有害物质只要是指 （填名称）．
（2）天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用明矾做进行净化处理，明矾水解得到的 可以吸附细小悬浮颗粒．
（3）为了改善空气质量，必须控制大 ( http: / / www.21cnjy.com )气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量．为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是在煤炭中加入石灰石粉末对化石燃料进行脱硫处理，其原理用方程式可表示为 ．
27．（2015扬州模拟）咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为
（1）咖啡酸分子中的含氧官能团有 ；
（2）有关咖啡酸性质的叙述错误的是 ；
A．在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应
B．既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应
C．能与酸性高锰酸钾溶液反应
D．1mol 咖啡酸在一定条件下能与4molH2发生加成反应
（3）有机物A（分子式为C11H12O4）在一定条件下能发生如下转化：
①D、E的结构简式分别为 、 ；
②B→C反应的化学方程式为 ；
（4）R是咖啡酸的同分异构体，具有如下特点：①R具有结构；②能发生水解反应；R的结构简式为 （任写1种）．
28．（2015扬州模拟）已知有机物A分子中有3个碳原子，C是最简单的氨基酸，如图：
（1）A的结构简式为 ．
（2）F和G的名称分别为 、 ．
（3）生成H的化学方程式为 ．
29．如图所示各物质是由1﹣20号 ( http: / / www.21cnjy.com )元素中部分元素组成的单质及其化合物，图中部分反应条件未列出．已知C、H是无色有刺激性气味的气体，二者相遇产生大量的白烟；D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于饮用水消毒．反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法．
请回答下列问题：
（1）物质G的化学式为 ．
（2）物质E的电子式为 ．
（3）D单质与氢氧化钠的溶液反应的粒子方程式为 ．
（4）物质A由三种元素组成，摩尔质量为80g ( http: / / www.21cnjy.com )mol﹣1，1molA与水反应可生成1molB和2molC，则反应①的化学方程式为 ．
30．高氯酸铜[Cu（ClO4）26H2O]易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作催化剂等．制备高氯酸铜的流程如下：
（1）该流程张经过两次过滤 ( http: / / www.21cnjy.com )操作，实验室过滤操作中需要的玻璃仪器有 ；上述流程中“过滤Ⅰ”后需对滤渣进行洗涤，检验滤渣Ⅰ是否洗涤干净的实验方法是 ．
（2）滤渣Ⅰ的主要成分为Cu2（OH）2CO3，上述流程中反应Ⅱ的化学方程式是 ．
（3）加热时，Cu（ClO4）2的分解方式有以下两种：
（A）2Cu（ClO4）22CuO+7O2↑+2Cl2↑ （B）Cu（ClO4）2CuCl2+4O2↑
取一定质量的Cu（ClO ( http: / / www.21cnjy.com )4）26H2O样品，加热至某温度使其完全分解，若测得V（O2）：V（Cl2）=5：1，计算确定分解所得固定产物中CuO的质量分数（写出计算过程，结果保留两位小数）．
2015-2016学年江苏省泰州市高二（上）期末化学试卷（必修）
参考答案与试题解析
一、选择题
1．江苏省将大力实施“清水蓝天”工程．下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（ ）
A．迅速提升我省的家用汽车保有量
B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化
C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用
D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【专题】化学计算．
【分析】减少污染物的排放，积极治理环境污染，尽量使用清洁能源等有利于“清水蓝天”工程实施，以此解答该题．
【解答】解：A．迅速提升我省的家用汽车保有量，增大汽车尾气污染，故A错误；
B．生活污水脱氮除磷处理，可避免水体污染，减少赤潮、水化等污染，故B正确；
C．减少化石燃料的使用，可减少污染，低碳环保，故C正确；
D．减少硫的氧化物和氮的氧化物污染，可减少酸雨、光化学烟雾的污染，故D正确．
故选A．
【点评】本题考查环境污染知识，为高频考 ( http: / / www.21cnjy.com )点，侧重于化学与环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，树立环境保护意识，难度不大．
2．工业生产及人们生活中遇到的下列问题，不涉及化学变化的是（ ）
A．煤的液化制备燃料
B．分馏石油制汽油
C．可以用热的纯碱溶液除去油污
D．医用酒精用于皮肤的消毒
【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．
【专题】物质的分类专题；物质的性质和变化专题．
【分析】A．煤的液化制备燃料，有新物质生成；
B．分馏石油制汽油没有新物质生成；
C．油污的成分是油脂，在碱性条件下能水解；
D．酒精能使蛋白质变性．
【解答】解：A．煤的液化制备燃料，有新物质生成，是化学变化，故A错误；
B．分馏石油制汽油没有新物质生成，是物理变化，故B正确；
C．油污的成分是油脂，在碱性条件下能水解，属于化学变化，故C错误；
D．酒精能使蛋白质变性，有新物质生成，是化学变化，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查化学与生产、生活的关系 ( http: / / www.21cnjy.com )，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．
3．南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造．关于铜的一种核素Cu，下列说法正确的是（ ）
A． Cu的核电荷数为29
B． Cu的质子数为35
C． Cu的中子数为64
D． Cu的核外电子数为64
【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．
【分析】根据元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，在原子中，质子数+中子数=质量数，核外电子数=核内质子数来解答．
【解答】解：核素Cu，其质量数为64，质子数=电子数=29，中子数=64﹣29=35，故A正确；
故选A．
【点评】本题主要考查原子的构成，明确核素中的数字的所代表的意义及原子中质子数+中子数=质量数即可解答，较简单．
4．下列食用品的有效成分正确的是（ ）
A．
C6H12O6
B．
Na2CO3
C．
CH3COOH
D．
Al（OH）3
【考点】常见元素的名称、符号、离子符号．
【分析】A、蔗糖是二糖，分子式为：C12H22O11；
B、小苏打是碳酸氢钠；
C、醋酸是一元羧酸，分子式为：CH3COOH；
D、明矾是十二水合硫酸铝钾，据此解答即可．
【解答】解：A、蔗糖是二糖，分子式为：C12H22O11，故A错误；
B、小苏打是碳酸氢钠，Na2CO3是碳酸钠，又称苏打，故B错误；
C、醋酸是一元羧酸，分子式为：CH3COOH，故C正确；
D、明矾是十二水合硫酸铝钾，分子式为：KAl（SO4）212H2O，故D错误，故选C．
【点评】本题主要考查的是生活中常见化合物的化学式书写，掌握各种物质的俗名以及化学式是解决本题的关键，难度不大．
5．下列块状金属中，在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（ ）
A．Au（金） B．Ag C．Al D．Fe
【考点】硝酸的化学性质．
【专题】氮族元素．
【分析】常温下，Fe、Al遇浓硝酸 ( http: / / www.21cnjy.com )发生钝化，生成致密的氧化物阻止反应的进一步发生，不能全部溶解，Au不活泼，不溶于浓硝酸，以此来解答．
【解答】解：A．Au不活泼，不能与浓硝酸发生氧化还原反应而溶解，但能溶解在王水中，故A不选；
B．Ag能与浓硝酸发生氧化还原反应，硝酸足量，则Ag全部溶解，故B选；
C．常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化物阻止反应的进一步发生，不能全部溶解，故C不选；
D．常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化物阻止反应的进一步发生，不能全部溶解，故D不选；
故选B．
【点评】本题考查浓硝酸的性质，注意浓硝酸具有强氧化性及钝化即可解答，明确钝化的实质为生成致密的氧化物，题目难度不大．
6．下列化学用语正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．氨气分子的电子式：
C．Cl﹣离子的结构示意图：
D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
【专题】化学用语专题．
【分析】A．烯、炔的结构简式碳碳双键、碳碳三键不能省略；
B．氨气分子的电子式中漏掉了氮原子的1对未成键电子；
C．氯离子有17个质子；
D．硫酸钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，且电离方程式用等号连接．
【解答】解：A．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2═CH2，故A错误；
B．氨气分子中氮原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氮原子的一对孤电子对，氨气的电子式为，故B错误；
C．氯离子有17个质子，18个电子，氯离子的结构示意图为，故C错误；
D．硫酸钠在溶液中电离出钠离子和硫酸根离子，其电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO42﹣，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法 ( http: / / www.21cnjy.com )，题目难度中等，涉及结构简式、电子式、离子结构示意图、电离方程式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答结构，试题培养了学生的规范答题能力．
7．反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2可用于工业上炼铁，该反应属于（ ）
A．置换反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．氧化还原反应
【考点】化学基本反应类型．
【专题】物质的性质和变化专题．
【分析】反应中存在元素化合价的变化属于氧化还原反应，据此判断．
【解答】解：反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中Fe元素的化合价降低，C元素的化合价升高，反应中存在元素化合价的变化属于氧化还原反应，
故选D．
【点评】本题考查了反应类型的判断，根据反应中元素化合价是否变化判断，题目难度不大
8．区分胶体和溶液的实验方法可行的是（ ）
A．观察颜色 B．一束光照射 C．静置沉降 D．过滤
【考点】胶体的重要性质．
【分析】胶体具有丁达尔效应，可以用此性质来鉴别溶液和胶体．
【解答】解：A．观察颜色，不能区分溶液和胶体，故A错误；
B．用可见光束照射胶体和溶液，胶体会出现光亮的通道，称为丁达尔效应，溶液不会出现光亮的通道，故B正确；
C．溶液和有些胶体也是均匀透明的，静置不发生沉降，故C错误；
D．胶体和溶液都能透过滤纸，不能区别溶液和胶体，故D错误．
故选B．
【点评】本题主要考查了胶体的性质，溶液和胶体的区别以及鉴别方法，侧重基础知识的考查，题目难度不大．
9．在溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、OH﹣、HCO3﹣ B．Ag+、Fe3+、Cl﹣
C．NH4+、K+、OH﹣ D．Ba2+、OH﹣、Cl﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．氢氧根离子与碳酸氢根离子反应；
B．银离子与氯离子反应生成难溶物氯化银；
C．铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨；
D．三种离子之间不反应，能够共存．
【解答】解：A．OH﹣、HCO3﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Ag+、Cl﹣之间反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．NH4+、OH﹣之间反应生成弱电解质，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Ba2+、OH﹣、Cl﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查离子共存的判断，为高考 ( http: / / www.21cnjy.com )的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的灵活运用能力．
10．下列物质中，不属于高分子化合物的是（ ）
A．纤维素 B．蛋白质 C．油脂 D．塑料
【考点】有机高分子化合物的结构和性质．
【专题】物质的分类专题．
【分析】高分子化合物的相对分子 ( http: / / www.21cnjy.com )质量特别大，一般达1万以上、一般具有重复结构单元．有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），它们的相对分子质量可以从几万直到几百万或更大，但他们的化学组成和结构比较简单，往往是由无数（n）结构小单元以重复的方式排列而成的．
【解答】解：A．纤维素为多糖，相对分子质量在一万以上，属于高分子化合物，故A错误；
B．蛋白质相对分子质量较大，属于高分子化合物，故B错误；
C．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C正确；
D．塑料是聚合物，相对分子质量在一万以上，是合成有机高分子化合物，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查高分子化合物，难度不大，平时注意知识的积累．
11．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.3mol氢气中含有氢原子的数目为0.3NA
B．标准状况下，4.48L苯中含有苯分子的数目为0.2NA
C．0.2molL﹣1CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NA
D．1molNa2O2与足量水反应，转移的电子数为NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、氢气为双原子分子；
B、标况下苯为液态；
C、溶液体积不明确；
D、过氧化钠与水的反应为歧化反应．
【解答】解：A、氢气为双原子分子，故0.3mol氢气中含0.6mol原子即0.6NA个，故A错误；
B、标况下苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；
D、过氧化钠与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即NA个，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
12．下列离子方程式正确的是（ ）
A．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
C．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
D．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2+3H2↑
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．电子不守恒；
B．一水合氨在离子反应中保留化学式；
C．电子、电荷不守恒；
D．反应生成偏铝酸钠和氢气．
【解答】解：A．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；
B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．铁与氯化铁溶液反应的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C错误；
D．铝与氢氧化钠溶液反应的离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2+3H2↑，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正 ( http: / / www.21cnjy.com )误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
13．氮化铝（AlN）是一种新型陶瓷材料． ( http: / / www.21cnjy.com )可通过如下反应制备：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO．关于该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应是复分解反应 B．Al2O3 是氧化剂
C．N2发生还原反应 D．每反应1molN2转移3mol电子
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO中，N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，以此来解答．
【解答】解：反应中N、C元素 ( http: / / www.21cnjy.com )化合价变化，为氧化还原反应，只有N元素的化合价降低，氮气为氧化剂，发生还原反应，N元素化合价由0价变化为﹣3价，则每反应1molN2转移6mol电子，只有C正确．
故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原基本概念的考查，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．
14．实验是化学研究的基础，下列实验装置，试剂选用或惭怍正确的是（ ）
A．
除去CO2中的HCl
B．
干燥Cl2
C．
稀释浓硫酸
D．
分离乙醇和水
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．二者都与碳酸钠溶液反应；
B．氯气可用浓硫酸干燥；
C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；
D．乙醇和水混溶．
【解答】解：A．二者都与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故A错误；
B．氯气可用浓硫酸干燥，注意干燥时进气管要长，故B正确；
C．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，且在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故C错误；
D．乙醇和水混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了化学实验评价，为高考 ( http: / / www.21cnjy.com )常见题型，明确实验原理是解本题关键，熟悉常见仪器的作用、实验基本操作规范、常见气体的制取和收集元素等知识点即可解答，题目难度不大．
15．下列说法正确的是（ ）
A．14C与14N互为同位素
B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．CH4与（CH3）2CHCH3互为同系物
D．H2O与D2O互为同素异形体
【考点】同位素及其应用；有机化合物的异构现象；芳香烃、烃基和同系物．
【专题】原子组成与结构专题；同系物和同分异构体．
【分析】A．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素；
B．分子式相同结构不同的物质互为同分异构体；
C．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；
D．同种元素形成的不同种单质，互为同素异形体．
【解答】解：A．14C与14N质子数不同，不是同位素，故A错误；
B．虽然淀粉与纤维素均可以用通式（C6H10O5）n表示，但二者分子中聚合度n值不相同，所以淀粉和纤维素不是同分异构体，故B错误；
C．CH4与（CH3）2CHCH3，结构相似，分子组成上相差3个CH2原子团，互为同系物，故C正确；
D．H2O与D2O均是水分子，属于同种物质，故D错误，故选C．
【点评】本题主要考查的是同素异形体的概念、同分异构体概念、同系物以及同位素的概念等，综合性较强，但是难度不大．
16．下列物质中只含有共价键的化合物是（ ）
A．NaOH B．MgCl2 C．N2 D．H2O2
【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．
【专题】化学键与晶体结构．
【分析】一般非金属元素之间形成共价键，金属元素与非金属元素之间形成离子键，以此来解答．
【解答】解：A．NaOH中既存在共价键又存在离子键，故A不选；
B．MgCl2中只存在离子键，故B不选；
C．N2是共价键形成的单质，故C不选；
D．H2O2中只存在共价键的化合物，故D选；
故选D．
【点评】本题考查共价键的判断，明确判断化学键的一般规律即可解答，注意铵盐、氯化铝中的化学键为特例，题目难度不大．
17．2SO2+O22SO3是工业制硫酸的一步重要反应，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A．使用催化剂不影响反应速率
B．升高体系温度能加快反应速率
C．减小SO2的浓度能加快反应速率
D．反应中SO2能100%转化为SO3
【考点】化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，一般来说，增大浓度、升高温度或加入催化剂，可增大反应速率，以此解答该题．
【解答】解；A．使用催化剂，改变反应速率，不改变化学平衡，故A错误；
B．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故B正确；
C．减小SO2的浓度是减少反应物浓度，反应速率减小，不能加快反应速率，故C错误；
D．可逆反应反应物不可能完全转化，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查化学反应速率的影响，为 ( http: / / www.21cnjy.com )高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的学习和积累，难度不大．
18．下列过程属于吸热反应的是（ ）
A．碘的升华
B．铝粉与氧化铁粉末反应
C．碳与二氧化碳反应生成一氧化碳
D．镁与稀盐酸反应
【考点】吸热反应和放热反应．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、少数分解、置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）．
【解答】解：A．碘单质升华，是物理变化，不属于吸热反应，故A错误；
B．铝粉与氧化铁粉末反应，放出大量的热，属于放热反应，故B错误；
C．灼热的炭和二氧化碳气体化合，吸收热量，属于吸热反应，故C正确；
D．金属与酸的反应属于放热反应，故D错误，
故选C．
【点评】本题考查吸热反应，难度不大．抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键．
19．如图是某有机物分子的球棍模型．关于该物质的说法正确的是（ ）
A．可以与醋酸发生中和反应 B．能发生催化氧化反应
C．能使紫色石蕊试液变红色 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色
【考点】有机物的结构和性质．
【专题】有机物的化学性质及推断．
【分析】该分子结构简式为CH3CH2OH，为乙醇，含有醇羟基，能发生氧化反应、酯化反应、取代反应等，据此分析解答．
【解答】解：该分子结构简式为CH3CH2OH，为乙醇，
A．含有醇羟基，与醋酸发生取代反应或酯化反应，不能发生中和反应，故A错误；
B．含有醇羟基，能发生催化氧化反应生成乙醛，故B正确；
C．含有醇羟基，不能电离出氢离子，没有酸性，所以不能使紫色石蕊试液变红色，故C错误；
D．苯环醛基或碳碳不饱和键，所以不能和溴发生反应，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频 ( http: / / www.21cnjy.com )考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意：只有连接醇羟基碳原子上含有H原子的醇才能发生催化氧化，题目难度不大．
20．某原电池装置图如图所示，有关该原电池的说法正确的是（ ）
A．在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡
B．H+在溶液中定向流向铁
C．电子由铁电极经导线流向碳棒
D．该装置能将电能转化为化学能
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】将化学能转变为电能的装置是原电池，铁 ( http: / / www.21cnjy.com )、碳、稀硫酸构成的原电池中，铁作负极，负极上失电子发生氧化反应，碳作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．
【解答】解：A．碳棒上氢离子放电生成氢气，故A错误；
B．H+在溶液中定向流向正极碳棒，故B错误；
C．电子从铁棒沿导线流向碳棒，故C正确；
D．该装置是原电池，是将化学能转变为电能的装置，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查原电池知识，为高频考 ( http: / / www.21cnjy.com )点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的组成条件、工作原理以及电极方程式的书写，难度不大．
21．下列有机化学反应方程式书写及反应类型均正确的是（ ）
A．CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl 取代反应
B．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2 加聚反应
C．加成反应
D．氧化反应
【考点】有机物的结构和性质．
【专题】有机反应．
【分析】A．CH3Cl与氯气发生取代反应；
B．乙烯与溴发生加成反应；
C．苯与溴在催化作用下发生取代反应；
D．硝基书写错误．
【解答】解：A．CH3Cl与氯气发生取代反应，可生成CH2Cl2，故A正确；
B．乙烯与溴发生加成反应，生成物为CH2BrCH2Br，故B错误；
C．苯与溴在催化作用下发生取代反应，不是加成反应，故C错误；
D．硝基书写错误，应为﹣NO2，应发生，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧 ( http: / / www.21cnjy.com )重于化学反应方程式的书写，为高频考点，把握常见有机物的性质、反应类型为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目难度不大．
22．已知A、B、C、D、E是短周期中原 ( http: / / www.21cnjy.com )子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属元素．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：A＜B＜C＜D＜E
B．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
C．简单气态氢化物的热稳定性：B＞E
D．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】元素B的原子最外层电子数是 ( http: / / www.21cnjy.com )其电子层数的2倍，B为2个电子层时，B为C，为3个电子层时为S，A、E的单质在常温下呈气态，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al，结合原子序数依次增大，则E为Cl，C为Na，B只能为C，A为H，然后结合元素及其化合物的性质来解答．
【解答】解：元素B的原子最外层电子数 ( http: / / www.21cnjy.com )是其电子层数的2倍，B为2个电子层时，B为C，为3个电子层时为S，A、E的单质在常温下呈气态，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al，结合原子序数依次增大，则E为Cl，C为Na，B只能为C，A为H，
A．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，原子序数越大，半径越小，所以H＜C＜Cl＜Al＜Na，即A＜B＜E＜D＜C，故A错误；
B．化合物HCl中只含有共价键，NaCl中只含有离子键，所以含有不相同类型的化学键，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，所以简单气态氢化物的热稳定性：E＞B，故C错误；
D．一定条件下，元素Na、Al的最高价氧化物对应的水化物为NaOH、Al（OH）3，二者之间能发生反应生成偏铝酸钠和水，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了位置、结构、性质的关 ( http: / / www.21cnjy.com )系及应用，元素的推断是解答的关键，注意把握元素的性质及单质、化合物的性质即可解答，题目难度中等．
23．铝碳酸镁[AlaMgb ( http: / / www.21cnjy.com )（CO3）c（OH）deH2O于治疗慢性胃炎．现称取一定质量铝碳酸镁样品，溶于50mL2molL ﹣1的盐酸（过量），收集到气体112mL（标准情况）；往所得溶液中加入40mL3molL﹣1的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g；再将滤液稀释到100mL．测得溶液中OH﹣的浓度为0.1molL﹣1．由计算可以确定d与a的比值为（ ）
A．4 B．6 C．8 D．12
【考点】化学方程式的有关计算．
【专题】利用化学方程式的计算．
【分析】根据生成二氧化碳的 ( http: / / www.21cnjy.com )量计算出碳酸根离子的物质的量，氢氧化钠过量，生成的沉淀为氢氧化镁，根据n=计算出氢氧化镁的物质的量，从而得出样品中含有的镁离子的物质的量；反应后溶质为氯化钠、偏铝酸钠和氢氧化钠，根据电荷守恒计算出偏铝酸根离子的物质的量，从而得出样品中含有铝离子的物质的量；设样品中含有氢氧根离子的物质的量为xmol，则：n（HCl）﹣2n（CO32﹣）﹣x=n总（OH﹣）﹣n剩余（OH﹣）﹣2n（Mg2+）﹣4n（Al3+），据此计算出样品中氢氧根离子的物质的量；n（OH﹣）：n（CO32﹣）计算出的值．
【解答】解：50mL的2mol/L盐酸中含 ( http: / / www.21cnjy.com )有HCl的物质的量为：n（HCl）=2mol/L×0.05L=0.1mol，则反应后的溶液中n（Cl﹣）=0.1mol，
生成二氧化碳的物质的量为：n（CO2）==0.005mol，根据C原子守恒，样品中含有0.005molCO32﹣；
由于反应后氢氧根离子过量，则1.74g沉淀为 ( http: / / www.21cnjy.com )氢氧化镁的质量，则氢氧化镁的物质的量为： =0.03mol，40mL 3molL﹣1的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为：3mol/L×0.04L=0.12mol，
反应后溶液中氢氧根离子的物质的量为：n（OH﹣）=0.1 L×0.1 molL﹣1=0.01mol，
反应后溶液中的溶质为NaCl、NaAlO2、 ( http: / / www.21cnjy.com )NaOH，根据离子电荷守衡：n（Cl﹣）+n（OH﹣）+n（AlO2﹣）=n（Na+），则：n（AlO2﹣）=0.12mol﹣0.1mol﹣0.01mol=0.01mol，根据元素守恒，样品中含有铝离子的物质的量为0.01mol；
生成0.05mol二氧化碳需 ( http: / / www.21cnjy.com )要消耗氯化氢0.1mol，0.01mol铝离子转化成偏铝酸根离子需要消耗0.04mol氢氧根离子，生成0.03mol氢氧化镁沉淀需要消耗0.06mol氢氧根离子，设样品中含有氢氧根离子的物质的量为x，则：0.1mol﹣0.01mol﹣x=0.12mol﹣0.04﹣0.06mol﹣0.01mol，解得：x=0.08mol，
n（OH﹣）：n（Al3+）=0.08mol：0.01mol=8：1，
故选C．
【点评】本题考查了混合物反应的计 ( http: / / www.21cnjy.com )算，题目难度中等，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握质量守恒在化学计算中的应用，试题计算量较大，充分考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力．
二、非选择题
24．化学与材料、人体健康、环境保护息息相关．
丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件．
（1）金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，工业炼铁的主要化学反应方程式为 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ．
（2）石英玻璃的主要成分为 二氧化硅 ，生产陶瓷和硅酸盐水泥所需用到的共同原料是 黏土 ．
（3）有些塑料只是在制造过程中受热时能变软 ( http: / / www.21cnjy.com )，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化，具有 热固性 ，橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为 网状体型 结构，从而增大橡胶的强度．
【考点】金属冶炼的一般原理；硅和二氧化硅；合成材料．
【专题】化学应用．
【分析】（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁；
（2）石英玻璃的主要成分为二氧化硅，硅酸盐水泥和陶瓷都需用到的共同的主要原料是黏土；
（3）塑料加工成型后就不会受热熔化，具有热固型；天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性．
【解答】解：（1）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（2）石英玻璃的主要成分为二氧化硅，硅酸盐水泥和陶瓷都需用到的共同的主要原料是黏土；
故答案为：二氧化硅；黏土；
（3）塑料加工成型后就不会受热熔化，具有热固型；天然橡胶通过硫化措施使它的分子转化为网状体型结构可增大强度和弹性；
故答案为：热固型；网状体型．
【点评】本题为综合题，涉及金属的冶炼、硅酸盐材料的成分、有机高分子材料的性能，题目难度不大，掌握基础是解题关键．
25．保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础．
（1）人体健康生活常需要的六大营养物质 ( http: / / www.21cnjy.com )是指：糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和 无机盐 ，其中油脂水解后的最终产物是高级脂肪酸和 甘油 ．
（2）青椒、西红柿等蔬菜富含维生素 ( http: / / www.21cnjy.com )C，用淀粉溶液和碘水检验维生素C具有还原性，有关实验操作和现象是 取2ml淀粉溶液于试管中，滴加2滴碘水振荡，溶液变蓝，再滴入维生素C溶液，蓝色褪去 ．
（3）低血糖症发作时，喝葡萄糖水可快速见效．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是 C （填字母）．
A．加成反应B．取代反应C．氧化反应D．聚合反应．
【考点】药物的主要成分和疗效．
【专题】化学应用．
【分析】（1）六大营养物质是指：糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐；油脂是高级脂肪酸甘油酯；
（2）碘单质遇淀粉变蓝色，碘单质能被维生素C还原，淀粉溶液褪色；
（3）由葡萄糖（C6H12O6） ( http: / / www.21cnjy.com )的化学式可知，葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，最终转化为CO2和H2O，根据反应物和产物的化合价关系即可解答．
【解答】解：（1）六大营养物质是指：糖 ( http: / / www.21cnjy.com )类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐；油脂水解的最终产物是高级脂肪酸和甘油，故答案为：无机盐；甘油；
（2）碘单质遇淀粉变蓝色，碘单质能 ( http: / / www.21cnjy.com )被维生素C还原后蓝色褪去，取2ml淀粉溶液于试管中，滴加2滴碘水振荡，溶液变蓝，再滴入维生素C溶液，蓝色褪去，
故答案为：取2ml淀粉溶液于试管中，滴加2滴碘水振荡，溶液变蓝，再滴入维生素C溶液，蓝色褪去；
（3）葡萄糖作为营养剂供给人体能量， ( http: / / www.21cnjy.com )最终转化为CO2和H2O，葡萄糖中氢元素为+1价，氧元素为﹣2价，根据根据葡萄糖的化学式各元素化合价代数和为零，碳元素为0价，而产物中，二氧化碳中碳为+4价，氧为﹣2价，碳的化合价升高，单质氧的化合价从0变为﹣2价，氧元素的化合价降低；水中氢元素的化合价为+1价，氢元素的化合价反应前后未变，所以该反应是氧化还原反应，故答案为：C．
【点评】本题考查内容较多，难度不大，注意知识的积累，本题注重化学与生活的联系，明确化学服务于生活，学会利用化学知识解决生活中的问题．
26．保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
（1）家庭装修所用的复合板材中常会放出对人体有严重危害的物质，这种有害物质只要是指 甲醛 （填名称）．
（2）天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用明矾做进行净化处理，明矾水解得到的 Al（OH）3胶体 可以吸附细小悬浮颗粒．
（3）为了改善空气质量，必须控制大气中 ( http: / / www.21cnjy.com )二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量．为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是在煤炭中加入石灰石粉末对化石燃料进行脱硫处理，其原理用方程式可表示为 2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2 ．
【考点】常见的生活环境的污染及治理；盐类水解的应用．
【专题】化学应用．
【分析】（1）用于居室装 ( http: / / www.21cnjy.com )修的某些材料，如装饰材料、胶合板、涂料等会不同程度地释放出甲醛气体，而使室内空气中甲醛含量超标，成为室内空气污染的主要原因之一；
（2）明矾可作混凝剂，电离产生Al3+、Al3+水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性；
（3）向煤中加入石灰石作为脱硫剂， ( http: / / www.21cnjy.com )可以减少SO2的排放，生成CaSO4，反应的方程式为2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2．
【解答】解：（1）用于居室装修的某些材料会不同程度地释放出某种无色、有刺激性气味的有害气体甲醛，故答案为：甲醛；
（2）明矾可作混凝剂，电离产生Al3+、Al3+水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，故答案为：Al（OH）3胶体；
（3）向煤中加入石灰石作 ( http: / / www.21cnjy.com )为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4，反应的方程式为2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，
故答案为：脱硫；2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2．
【点评】本题考查知识点较多，注重环 ( http: / / www.21cnjy.com )境污染、化学与生活的联系，熟悉常见的环境污染物，并关注环境保护，利用化学知识来解决生活中的问题即可解答，题目难度不大．
27．（2015扬州模拟）咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为
（1）咖啡酸分子中的含氧官能团有 ﹣OH、﹣COOH（或羟基、羧基） ；
（2）有关咖啡酸性质的叙述错误的是 A ；
A．在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应
B．既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应
C．能与酸性高锰酸钾溶液反应
D．1mol 咖啡酸在一定条件下能与4molH2发生加成反应
（3）有机物A（分子式为C11H12O4）在一定条件下能发生如下转化：
①D、E的结构简式分别为 CH3COOH 、 ；
②B→C反应的化学方程式为 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ；
（4）R是咖啡酸的同分异构体，具有如下特点：①R具有结构；②能发生水解反应；R的结构简式为 或 （任写1种）．
【考点】有机物的推断．
【专题】有机物的化学性质及推断．
【分析】（1）分子中含双键、﹣OH、﹣COOH；
（2）结合酚、烯烃、羧酸的性质来分析；
（3）有机物A（分子式为C11H ( http: / / www.21cnjy.com )12O4），A与NaOH反应生成E，E→A发生强酸制取弱酸的反应，则E为，由碳原子守恒可知，B、C、D中均含2个碳原子，B催化氧化生成C，C与氢氧化铜反应生成D，则B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸；
（4）R是咖啡酸的同分异构体，具有如下特点：①R具有结构；②能发生水解反应，则含﹣COOC﹣，以此来解答．
【解答】解：（1）分子中含双键、﹣ ( http: / / www.21cnjy.com )OH、﹣COOH，分子中的含氧官能团有﹣OH、﹣COOH（或羟基、羧基），故答案为：﹣OH、﹣COOH（或羟基、羧基）；
（2）A．酚﹣OH、﹣COOH不能在浓硫酸、加热条件下发生消去反应，故A错误；
B．酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代反应，双键与溴水发生加成反应，则既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应，故B正确；
C．含双键、酚﹣OH，能与酸性高锰酸钾溶液反应，故C正确；
D．苯环与双键均与氢气发生加成反应，则1mol 咖啡酸在一定条件下能与4molH2发生加成反应，故D正确；
故答案为：A；
（3）有机物A（分子式为C ( http: / / www.21cnjy.com )11H12O4），A与NaOH反应生成E，E→A发生强酸制取弱酸的反应，则E为，由碳原子守恒可知，B、C、D中均含2个碳原子，B催化氧化生成C，C与氢氧化铜反应生成D，则B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，
①由上述分析可知，D、E的结构简式分别为CH3COOH、，
故答案为：CH3COOH；；
②B→C反应的化学方程式为2C ( http: / / www.21cnjy.com )H3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
（4）R是咖啡酸的同分异构体，具有如下特点：①R具有结构；②能发生水解反应，则含﹣COOC﹣，则R的结构简式为或，
故答案为：或．
【点评】本题考查有机物的推断及结构与性质，为 ( http: / / www.21cnjy.com )高频考点，把握官能团与性质的关系及（3）中合成流程中官能团的变化、发生的反应为解答的关键，侧重分析、推断及应用能力的综合考查，题目难度中等．
28．（2015扬州模拟）已知有机物A分子中有3个碳原子，C是最简单的氨基酸，如图：
（1）A的结构简式为 H2NCH2COOCH3 ．
（2）F和G的名称分别为 氯化氨基乙酸 、 氨基乙酸钠 ．
（3）生成H的化学方程式为 2CH2NH2COOHH2NCH2CONHCH2COOH+H2O ．
【考点】有机物的推断．
【分析】B可以连续氧化生成E，E含有 ( http: / / www.21cnjy.com )﹣COOH，E能被银氨溶液氧化，则E为HCOOH，逆推可得，D为HCHO、B为CH3OH．A水解生成甲醇与C，则A含有酯基，C是最简单的氨基酸，则C为H2NCH2COOH，逆推可得A为H2NCH2COOCH3，顺推可得，F为HOOCCH2NH3Cl、G为H2NCH2COONa，2分子H2NCH2COOH脱水形成形成二肽H，则H为，据此解答．
【解答】解：B可以连续氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化生成E，E含有﹣COOH，E能被银氨溶液氧化，则E为HCOOH，逆推可得，D为HCHO、B为CH3OH．A水解生成甲醇与C，则A含有酯基，C是最简单的氨基酸，则C为H2NCH2COOH，逆推可得A为H2NCH2COOCH3，顺推可得，F为HOOCCH2NH3Cl、G为H2NCH2COONa，2分子H2NCH2COOH脱水形成形成二肽H，则H为，
（1）根据上面的分析可知，A为H2NCH2COOCH3，故答案为：H2NCH2COOCH3；
（2）F为HOOCCH2 ( http: / / www.21cnjy.com )NH3Cl、G为H2NCH2COONa，F和G的名称分别为氯化氨基乙酸、氨基乙酸钠，故答案为：氯化氨基乙酸；氨基乙酸钠；
（3）2分子H2NCH2COOH脱水 ( http: / / www.21cnjy.com )形成形成二肽H，生成H的化学方程式为2CH2NH2COOHH2NCH2CONHCH2COOH+H2O，
故答案为：2CH2NH2COOHH2NCH2CONHCH2COOH+H2O．
【点评】本题考查有机物的推断，涉及酯、醇、醛、氨基酸的性质等，难度中等，注意甲醛、甲酸的特殊性与具有两性的有机物．
29．如图所示各物质是由1﹣20号元素 ( http: / / www.21cnjy.com )中部分元素组成的单质及其化合物，图中部分反应条件未列出．已知C、H是无色有刺激性气味的气体，二者相遇产生大量的白烟；D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于饮用水消毒．反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法．
请回答下列问题：
（1）物质G的化学式为 NH4Cl ．
（2）物质E的电子式为 ．
（3）D单质与氢氧化钠的溶液反应的粒子方程式为 Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O ．
（4）物质A由三种元素组成，摩尔质量为8 ( http: / / www.21cnjy.com )0gmol﹣1，1molA与水反应可生成1molB和2molC，则反应①的化学方程式为 CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3 ．
【考点】无机物的推断．
【专题】无机推断；抽象问题具体化思想；演绎推理法；元素及其化合物．
【分析】图中各物质是由1～20号元素中 ( http: / / www.21cnjy.com )部分元素组成的单质或其化合物，D是一种黄绿色的气体单质，则D为Cl2，物质J可用于饮水消毒，反应④是化工生产中的重要反应，应是工业制备漂白粉原理，则I为Ca（OH）2、J为Ca（ClO）2、K为CaCl2，C、H是无色有刺激性气味的气体，二者相遇产生大量的白烟，应为氯化氢与氨气反应生成氯化铵，反应⑤是实验室制备气体C，结合反应物与生成可知，为制备氨气的反应，故C为NH3、G为NH4Cl，结合转化关系可知H为HCl．F与水反应生成Ca（OH）2，则F为CaO，反应②是化工生产中的重要反应，为碳酸钙高温分解反应，故B为CaCO3、E为CO2．物质A由三种元素组成，摩尔质量为80gmol﹣1，1molA与水反应可生成1molB（CaCO3）和2molC（NH3），根据元素守恒可知A含有Ca、C、N三种元素，由原子守恒可知，A的化学式为CaCN2，据此解答．
【解答】解：图中各物质是由1～20号元素中部 ( http: / / www.21cnjy.com )分元素组成的单质或其化合物，D是一种黄绿色的气体单质，则D为Cl2，物质J可用于饮水消毒，反应④是化工生产中的重要反应，应是工业制备漂白粉原理，则I为Ca（OH）2、J为Ca（ClO）2、K为CaCl2，C、H是无色有刺激性气味的气体，二者相遇产生大量的白烟，应为氯化氢与氨气反应生成氯化铵，反应⑤是实验室制备气体C，结合反应物与生成可知，为制备氨气的反应，故C为NH3、G为NH4Cl，结合转化关系可知H为HCl．F与水反应生成Ca（OH）2，则F为CaO，反应②是化工生产中的重要反应，为碳酸钙高温分解反应，故B为CaCO3、E为CO2．物质A由三种元素组成，摩尔质量为80gmol﹣1，1molA与水反应可生成1molB（CaCO3）和2molC（NH3），根据元素守恒可知A含有Ca、C、N三种元素，由原子守恒可知，A的化学式为CaCN2，
（1）根据上厕所分析可知，物质G的化学式为NH4Cl，
故答案为：NH4Cl；
（2）E为CO2，其电子式为，
故答案为：；
（3）D为Cl2，D单质与氢氧化钠的溶液反应的粒子方程式为 Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，
故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；
（4）A为CaCN2，反应①的化学方程式为CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3，
故答案为：CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3．
【点评】本题考查无机物的推断， ( http: / / www.21cnjy.com )“D是黄绿色气体单质”、“二者相遇产生大量的白烟”是突破口，结合J的用途与中学常见的重要化工反应进行推断，侧重学生对元素化合物知识的熟练掌握考查，难度中等．
30．高氯酸铜[Cu（ClO4）26H2O]易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作催化剂等．制备高氯酸铜的流程如下：
（1）该流程张经过两次过滤操作，实 ( http: / / www.21cnjy.com )验室过滤操作中需要的玻璃仪器有 烧杯、玻璃棒、漏斗 ；上述流程中“过滤Ⅰ”后需对滤渣进行洗涤，检验滤渣Ⅰ是否洗涤干净的实验方法是 取少量最后一次洗涤滤液，向其中加入用盐酸酸化的氯化钡，若无沉淀出现则说明已经洗涤干净，反之，未洗涤干净 ．
（2）滤渣Ⅰ的主要成分为Cu ( http: / / www.21cnjy.com )2（OH）2CO3，上述流程中反应Ⅱ的化学方程式是 Cu2（OH）2CO3+4HClO4=2Cu（ClO4）2+CO2↑+3H2O ．
（3）加热时，Cu（ClO4）2的分解方式有以下两种：
（A）2Cu（ClO4）22CuO+7O2↑+2Cl2↑ （B）Cu（ClO4）2CuCl2+4O2↑
取一定质量的Cu（ClO4）26H2O样品， ( http: / / www.21cnjy.com )加热至某温度使其完全分解，若测得V（O2）：V（Cl2）=5：1，计算确定分解所得固定产物中CuO的质量分数（写出计算过程，结果保留两位小数）．
【考点】制备实验方案的设计．
【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；无机实验综合．
【分析】根据流程图可知，碳酸钠与硫酸铜在水 ( http: / / www.21cnjy.com )中反应生成Cu2（OH）2CO3，过滤后在Cu2（OH）2CO3中加入高氯酸生成高氯酸铜和二氧化碳，进而得到高氯酸铜晶体，
（1）根据过滤操作确定所需仪器，滤渣Ⅰ的表面可溶性杂质有碳酸根离子，通过检验硫酸根离子的存在判断是否洗涤干净；
（2）Cu2（OH）2CO3中加入高氯酸生成高氯酸铜和二氧化碳，根据元素守恒书写化学方程式；
（3）根据反应（A）2Cu（ClO4）22CuO+7O2↑+2Cl2↑、（B）Cu（ClO4）2CuCl2+4O2↑，由氧气和氯气的关系可确定氧化铜和氯化铜的物质的量的关系，进而可计算出所得固定产物中CuO的质量分数；
【解答】解：根据流程图可知，碳 ( http: / / www.21cnjy.com )酸钠与硫酸铜在水中反应生成Cu2（OH）2CO3，过滤后在Cu2（OH）2CO3中加入高氯酸生成高氯酸铜和二氧化碳，进而得到高氯酸铜晶体，
（1）根据过滤操作所需仪器有烧杯、玻璃棒、漏 ( http: / / www.21cnjy.com )斗，滤渣Ⅰ的表面可溶性杂质有硫酸根离子，所以判断是否洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤滤液，向其中加入用盐酸酸化的氯化钡，若无沉淀出现则说明已经洗涤干净，反之，未洗涤干净，
故答案为：烧杯、玻璃棒、漏 ( http: / / www.21cnjy.com )斗；取少量最后一次洗涤滤液，向其中加入用盐酸酸化的氯化钡，若无沉淀出现则说明已经洗涤干净，反之，未洗涤干净；
（2）Cu2（OH）2CO ( http: / / www.21cnjy.com )3中加入高氯酸生成高氯酸铜和二氧化碳，反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+4HClO4=2Cu（ClO4）2+CO2↑+3H2O，
故答案为：Cu2（OH）2CO3+4HClO4=2Cu（ClO4）2+CO2↑+3H2O；
（3）设分解所得固定产物中CuO的物 ( http: / / www.21cnjy.com )质的量为xmol，CuCl2的物质的量为ymol，根据反应（A）2Cu（ClO4）22CuO+7O2↑+2Cl2↑、（B）Cu（ClO4）2CuCl2+4O2↑，生成氧气的物质的量为（3.5x+4y）mol，氯气的物质的量为xmol，根据题意V（O2）：V（Cl2）=（3.5x+4y）：x=5：1，所以x：y=8：3，所以所得固定产物中CuO的质量分数为×100%=×100%=61.24%，
故：分解所得固定产物中CuO的质量分数为61.24%．
【点评】本题考查了物质制备实验设计步骤和 ( http: / / www.21cnjy.com )过程分析判断，化学方程式计算应用，物质提纯的实验方法应用，答题时注意流程的分析和实验基本操作的灵活运用，题目难度中等．
2015-2016学年辽宁省锦州市凌海市石山中学七年级（上）第二次月考数学试卷
一、选择题
1．我国嫦娥三号探测器发射总质量约为3700千克，3700用科学记数法表示为（ ）
A．3.7×102 B．3.7×103 C．37×102 D．0.37×104
2．下列代数式中，符合书写格式的是（ ）
A． B．2ab C．a×b÷2 D．a×2
3．下列各等式中，成立的是（ ）
A．﹣a+b=﹣（a+b） B．3x+8=3（x+8） C．2﹣5x=﹣（5x﹣2） D．12x﹣4=8x
4．时钟在6点10分时，时针和分针所成角度是（ ）
A．125° B．120° C．115° D．126°
5．如图是一个正方体的展开图，在原正方体中和“国”字相对的面上的字是（ ）
A．中 B．钓 C．鱼 D．岛
6．下列说法正确的是（ ）
A．0和1相反数都是它本身 B．的倒数是﹣2015
C．的相反数是2015 D．2015的倒数是
7．线段AB=10cm，在直线AB上取一点C，使BC=4cm，P为AC中点，那么AP=（ ）cm．
A．7cm B．3cm C．7cm或3cm D．无法确定
8．某种长途电话的收费方式如下：接通电话 ( http: / / www.21cnjy.com )的第一分钟收费a元，之后的每一分钟收费b元．如果某人打该长途电话被收费8元钱，则此人打长途电话的时间是（ ）
A．分钟 B．分钟 C．分钟 D．分钟
二、填空题
9．在有理数﹣1，0，，﹣2中，最小的一个数是 ．
10．如果3xmy2与﹣x3yn是同类项，则m﹣n= ．
11．特快列车从石家庄到北京中途有两个站点，那么有 种不同票价，有 种不同车票．
12．若|a﹣2|+（+b）2=0，则ba= ．
13．已知数a，b在数轴上对应的点在原点两侧，并且到原点距离相等，数x，y互为倒数，那么2|a+b|﹣2xy= ．
14．﹣24的底数是 ，计算结果是 ．
15．如图是一个数值转换机，当输入x=﹣2时，输出结果 ．
16．一列数a1，a2，a3，…，其中a1=，an=（n为大于1的整数），则a100= ．
三、画图题
17．一个几何体由大小相同小立方块搭成，从 ( http: / / www.21cnjy.com )上面看到几何体形状如图所示，其中小正方体中数字表示该位置上小立方块个数，请画出从正面看、从左面看这个几何体的形状图．
18．尺规作图：已知线段a和b，求作一条线段AB，使AB=2a﹣b．要求：不写作法，保留作图痕迹．
四、计算题
19．①（﹣﹣）×（﹣60）
②﹣14﹣（1﹣0.5）××[2﹣（﹣3）2]．
③﹣4ab+b2﹣9ab﹣b2．
20．先化简再求值：3x2﹣（2x2+5x﹣1）﹣（3x+1），其中x=﹣．
21．已知：∠AOB=60°，∠B0C=30°，OE是∠AOB平分线，求∠COE度数．
五、解答题
22．如图所示，两个四边形均为正方形，正方形ABCD边长为a，正方形CGFE边长为5．
（1）用含a的代数式表示阴影面积（化简结果）．
（2）当a=3时，求阴影部分面积．
23．甲、乙、丙三名同学住在A、B、C三个 ( http: / / www.21cnjy.com )小区，A、B、C三点在同一直线上且AB=60m，BC=100m，他们合租一辆车上学，该车停靠点P在A、C之间距B为xm．
（1）写出停靠点P到A、B、C三点路程之和的代数式（用x表示并化简结果）；
（2）为使三名同学步行到停靠点路程之和最小，你认为停靠点应设在什么位置，说明理由．
24．如图所示，由1开始连续自然数组成，观察规律，并完成以下各题．
（1）图中第8行最后一个数是 ，它是自然数 的平方，第8行共有 个数．
（2）用含n代数式表示：第n行第一个数是 ，最后一个数是 ，第n行共有 个数．
（3）n=10时，求第10行各数之和．
2015-2016学年辽宁省锦州市凌海市石山中学七年级（上）第二次月考数学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．我国嫦娥三号探测器发射总质量约为3700千克，3700用科学记数法表示为（ ）
A．3.7×102 B．3.7×103 C．37×102 D．0.37×104
【考点】科学记数法—表示较大的数．
【分析】科学记数法的表示形 ( http: / / www.21cnjy.com )式为a×10n的形式，其中1≤|a|＜10，n为整数．确定n的值时，要看把原数变成a时，小数点移动了多少位，n的绝对值与小数点移动的位数相同．当原数绝对值＞1时，n是正数；当原数的绝对值＜1时，n是负数．
【解答】解：3700=3.7×103，
故选：B．
【点评】此题考查科学记数法的表示方法． ( http: / / www.21cnjy.com )科学记数法的表示形式为a×10n的形式，其中1≤|a|＜10，n为整数，表示时关键要正确确定a的值以及n的值．
2．下列代数式中，符合书写格式的是（ ）
A． B．2ab C．a×b÷2 D．a×2
【考点】代数式．
【分析】根据代数式的书写要求判断各项．
【解答】解：A、，正确；
B、，错误；
C、，错误；
D、a×2=2a，错误；
故选A
【点评】本题考查了代数式的书写要求：
（1）在代数式中出现的乘号，通常简写成“”或者省略不写；
（2）数字与字母相乘时，数字要写在字母的前面；
（3）在代数式中出现的除法运算，一般按照分数的写法来写．带分数要写成假分数的形式．
3．下列各等式中，成立的是（ ）
A．﹣a+b=﹣（a+b） B．3x+8=3（x+8） C．2﹣5x=﹣（5x﹣2） D．12x﹣4=8x
【考点】去括号与添括号．
【分析】根据添括号法则与合并同类项法则计算．
【解答】解：A、b没变号，错误；
B、8没除以3，错误；
C、正确；
D、不能合并同类项，错误；
故选C．
【点评】添括号后，括号前是“+”，括号里的各项都不改变符号；添括号后，括号前是“﹣”，括号里的各项都改变符号．运用这一法则添掉括号．
4．时钟在6点10分时，时针和分针所成角度是（ ）
A．125° B．120° C．115° D．126°
【考点】钟面角．
【分析】根据时针与分针相距的份数乘以每份的度数，可得答案．
【解答】解：6点10分时时针与分针相距4+=份，
在6点10分时，时针和分针所成角度是30°×=125°，
故选：A．
【点评】本题考查了钟面角，利用时针与分针相距的份数乘以每份的度数，确定时针与分针相距的份数是解题关键．
5．如图是一个正方体的展开图，在原正方体中和“国”字相对的面上的字是（ ）
A．中 B．钓 C．鱼 D．岛
【考点】专题：正方体相对两个面上的文字．
【分析】由平面图形的折叠及立体图形的表面展开图的特点解答即可．
【解答】解：对于正方体的平面展开图中相对的面一定相隔一个小正方形，由图形可知，与“国”字相对的字是“鱼”．
故选：C．
【点评】本题考查了正方体相对的两个面上的文字，注意正方体的空间图形，从相对面入手，分析及解答问题．
6．下列说法正确的是（ ）
A．0和1相反数都是它本身 B．的倒数是﹣2015
C．的相反数是2015 D．2015的倒数是
【考点】倒数；相反数．
【分析】求一个数的相反数，即在这个数的前面加上负号；求一个数的倒数，即用1除以这个数．
【解答】解：A、0的相反数都是它本身，错误；
B、的倒数是2015，错误；
C、的相反数是﹣，错误；
D、的倒数是2015，正确；
故选D
【点评】本题主要考查相反数，倒数的概念及性质．相反数的定义：只有符号不同的两个数互为相反数，0的相反数是0；
倒数的定义：若两个数的乘积是1，我们就称这两个数互为倒数．
7．线段AB=10cm，在直线AB上取一点C，使BC=4cm，P为AC中点，那么AP=（ ）cm．
A．7cm B．3cm C．7cm或3cm D．无法确定
【考点】两点间的距离．
【分析】由于线段BC与线段AB的位置关系不能确定，故应分C在线段AB内和AB外两种情况进行解答．
【解答】解：①如图1所示，
∵AB=10cm，BC=4cm，
∴AC=AB﹣BC=10﹣4=6cm，
∵P是线段AC的中点，
∴AP=AC=×6=3cm；
②如图2所示，
∵AB=10cm，BC=4cm，
∴AC=AB+BC=10+4=14cm，
∵P是线段AC的中点，
∴AP=AC=×14=7cm．
故选C．
【点评】本题考查的是两点间的距离，解答此题时要注意应用分类讨论的思想，不要漏解．
8．某种长途电话的收费方式如下：接 ( http: / / www.21cnjy.com )通电话的第一分钟收费a元，之后的每一分钟收费b元．如果某人打该长途电话被收费8元钱，则此人打长途电话的时间是（ ）
A．分钟 B．分钟 C．分钟 D．分钟
【考点】列代数式（分式）．
【专题】应用题．
【分析】由题意可知收费为=a+（打长途电话的时间﹣1）b．
【解答】解：设此人打长途电话的时间是x分钟，则有a+b（x﹣1）=8，解得：x=．故选C．
【点评】注意此题的分类收费方式．找到相应的量的等量关系是解决问题的关键．
二、填空题
9．在有理数﹣1，0，，﹣2中，最小的一个数是 ﹣2 ．
【考点】有理数大小比较．
【专题】推理填空题；实数．
【分析】有理数大小比较的法则：①正 ( http: / / www.21cnjy.com )数都大于0；②负数都小于0；③正数大于一切负数；④两个负数，绝对值大的其值反而小，据此判断出最小的一个数是多少即可．
【解答】解：根据有理数比较大小的方法，可得
﹣2＜﹣1＜0＜，
∴在有理数﹣1，0，，﹣2中，最小的一个数是﹣2．
故答案为：﹣2．
【点评】此题主要考查了有理数大小比较的方法， ( http: / / www.21cnjy.com )要熟练掌握，解答此题的关键是要明确：①正数都大于0；②负数都小于0；③正数大于一切负数；④两个负数，绝对值大的其值反而小．
10．如果3xmy2与﹣x3yn是同类项，则m﹣n= 1 ．
【考点】同类项．
【分析】本题考查同类项的定义，由同类项的定义可先求得m和n的值，从而求出它们的差．
【解答】解：由同类项的定义可知，
n=2，m=3，
则m﹣n=1．
【点评】本题考查的是同类项的定义，同类项定义中的两个“相同”：
（1）所含字母相同；
（2）相同字母的指数相同，是易混点，还要注意同类项与字母的顺序无关，与系数无关．
11．特快列车从石家庄到北京中途有两个站点，那么有 12 种不同票价，有 6 种不同车票．
【考点】直线、射线、线段．
【分析】根据题意得出共有：3×4=12种车票，根据往返两个站点的票价相同，即可求出有几种票价．
【解答】解：∵共有4个站点，
∴共有3×4=12种车票，
但往返两个站点的票价相同，即有12÷2=6种票价，
故答案为：12，6．
【点评】此题主要考查了线段，关键是正确计算出线段的条数．
12．若|a﹣2|+（+b）2=0，则ba= ．
【考点】非负数的性质：偶次方；非负数的性质：绝对值．
【分析】根据非负数的性质列式求出a、b的值，然后代入代数式进行计算即可得解．
【解答】解：由题意得，a﹣2=0， +b=0，
解得a=2，b=﹣，
所以，ba=
故答案为：．
【点评】本题考查了非负数的性质：几个非负数的和为0时，这几个非负数都为0．
13．已知数a，b在数轴上对应的点在原点两侧，并且到原点距离相等，数x，y互为倒数，那么2|a+b|﹣2xy= ﹣2 ．
【考点】代数式求值；数轴；绝对值；倒数．
【分析】由题意可知a+b=0，xy=1，然后代入求值即可．
【解答】解：根据题意可知：a+b=0，xy=1．
2|a+b|﹣2xy=2×0﹣2×1=0﹣2=﹣2．
故答案为：﹣2．
【点评】本题主要考查的是求代数式的值，根据题意得到a+b=0，xy=1是解题的关键．
14．﹣24的底数是 2 ，计算结果是 ﹣16 ．
【考点】有理数的乘方．
【分析】﹣24表示2的4次幂的相反数．
【解答】解：﹣24的底数是2，计算结果是﹣16．
【点评】此题确定底数是关键，要特别注意﹣24和（﹣2）4的区别．
15．如图是一个数值转换机，当输入x=﹣2时，输出结果 8 ．
【考点】代数式求值．
【专题】图表型．
【分析】根据自变量与函数值的对应关系，可得相应的函数值．
【解答】解：当x=﹣2时，（﹣2）2﹣2×（﹣2）=4+4=8，
故答案为：8．
【点评】本题考查了代数式求值，把x的值代入是解题关键．
16．一列数a1，a2，a3，…，其中a1=，an=（n为大于1的整数），则a100= ．
【考点】规律型：数字的变化类．
【分析】根据表达式求出前几个数不难发现，每三个数为一个循环组依次循环，用100除以3，根据商和余数的情况确定a100的值即可．
【解答】解：根据题意得，a2==2，
a3==﹣1，
a4==，
a5=2，
…，
依此类推，每三个数为一个循环组依次循环，
∵100÷3=33…1，
∴a100是第34个循环组的第一个数，与a1相同，
即a100=．
故答案为：．
【点评】此题考查数字的变化规律，找出循环的规律是解决问题的关键．
三、画图题
17．一个几何体由大小相同 ( http: / / www.21cnjy.com )小立方块搭成，从上面看到几何体形状如图所示，其中小正方体中数字表示该位置上小立方块个数，请画出从正面看、从左面看这个几何体的形状图．
【考点】作图-三视图；由三视图判断几何体．
【分析】由已知条件可知， ( http: / / www.21cnjy.com )主视图有4列，每列小正方形数目分别为1，2，3，1；左视图有3列，每列小正方形数目分别为3，2，1．据此可画出图形．
【解答】解：如图所示：
【点评】本题考查几何体的三视图画法．由 ( http: / / www.21cnjy.com )几何体的俯视图及小正方形中的数字，可知主视图有4列，且每列小正方形数目为俯视图中该列小正方形数字中的最大数字．左视图有3列，且每列小正方形数目为俯视图中相应行中正方形数字中的最大数字．
18．尺规作图：已知线段a和b，求作一条线段AB，使AB=2a﹣b．要求：不写作法，保留作图痕迹．
【考点】作图—复杂作图．
【专题】作图题．
【分析】先在射线AM上依次截取AC=CD=a，再截取BD=b，则线段AB=2a﹣b．
【解答】解：如图，AB为所作．
【点评】本复考查了作图﹣复杂作图：杂作 ( http: / / www.21cnjy.com )图是在五种基本作图的基础上进行作图，一般是结合了几何图形的性质和基本作图方法．解决此类题目的关键是熟悉基本几何图形的性质，结合几何图形的基本性质把复杂作图拆解成基本作图，逐步操作．
四、计算题
19．①（﹣﹣）×（﹣60）
②﹣14﹣（1﹣0.5）××[2﹣（﹣3）2]．
③﹣4ab+b2﹣9ab﹣b2．
【考点】有理数的混合运算；整式的加减．
【专题】计算题；实数．
【分析】①原式利用乘法分配律计算即可得到结果；
②原式先计算乘方运算，再计算乘法运算，最后算加减运算即可得到结果；
③原式合并同类项即可得到结果．
【解答】解：①原式=﹣30+20+48=38；
②原式=﹣1﹣××（﹣7）=﹣1+=；
③原式=﹣13ab﹣b2．
【点评】此题考查了有理数的混合运算，熟练掌握运算法则是解本题的关键．
20．先化简再求值：3x2﹣（2x2+5x﹣1）﹣（3x+1），其中x=﹣．
【考点】整式的加减—化简求值．
【分析】先去括号，再合并同类项，最后代入求出即可．
【解答】解：3x2﹣（2x2+5x﹣1）﹣（3x+1）
=3x2﹣2x2﹣5x+1﹣3x﹣1
=x2﹣8x，
当x=﹣时，原式=（﹣）2﹣8×（﹣）=4．
【点评】本题考查了整式的加减和求值的应用，能正确运用整式的加减法则进行化简是解此题的关键．
21．已知：∠AOB=60°，∠B0C=30°，OE是∠AOB平分线，求∠COE度数．
【考点】角平分线的定义．
【分析】利用角平分线的性质得出∠AOE=∠BOE=30°，进而利用已知得出答案．
【解答】解：∵∠AOB=60°，OE是∠AOB平分线，
∴∠AOE=∠BOE=30°，
∵∠BOC=30°，
∴∠COE=∠COB+∠BOE=60°．
【点评】此题主要考查了角平分线的性质，得出∠AOE=∠BOE是解题关键．
五、解答题
22．如图所示，两个四边形均为正方形，正方形ABCD边长为a，正方形CGFE边长为5．
（1）用含a的代数式表示阴影面积（化简结果）．
（2）当a=3时，求阴影部分面积．
【考点】列代数式；代数式求值．
【分析】（1）结合图形，发现：阴影部分的面积=大正方形的面积+小正方形的面积的一半﹣直角三角形的面积；
（2）把a=3代入代数式解答即可．
【解答】解：（1）阴影部分的面积=52+a2﹣×5（a+5）=．
（2）把a=3代入
【点评】考查了列代数式，此题要能够把不规则图形的面积转换为规则图形的面积．
23．甲、乙、丙三名同学住在A、B ( http: / / www.21cnjy.com )、C三个小区，A、B、C三点在同一直线上且AB=60m，BC=100m，他们合租一辆车上学，该车停靠点P在A、C之间距B为xm．
（1）写出停靠点P到A、B、C三点路程之和的代数式（用x表示并化简结果）；
（2）为使三名同学步行到停靠点路程之和最小，你认为停靠点应设在什么位置，说明理由．
【考点】直线、射线、线段；两点间的距离．
【分析】（1）此题分2种情况，当P在B的右边时，当P在B的左边时，分别表示出PA、PB、PC的长，再求和即可；
（2）根据（1）所得的代数式可得当x=0时，点P到A、B、C三点路程之和最小，即P在B处．
【解答】解：（1）当P在B的右边时，
PB+PC+AP=BC+AP=BC+AB+BP=160+x，
当P在B的左边时，
AP+PB+PC=AB+BC+BP=160+x；
（2）∵当x=0时，点P到A、B、C三点路程之和最小，
∴P在B处．
【点评】此题考查了比较线段的长短，正确理解题意是解题的关键．要能把线段的概念在现实中进行应用．
24．如图所示，由1开始连续自然数组成，观察规律，并完成以下各题．
（1）图中第8行最后一个数是 64 ，它是自然数 8 的平方，第8行共有 15 个数．
（2）用含n代数式表示：第n行第一个数是 n2﹣2n+2 ，最后一个数是 n2 ，第n行共有 2n﹣1 个数．
（3）n=10时，求第10行各数之和．
【考点】规律型：数字的变化类；列代数式．
【专题】推理填空题；规律型；猜想归纳；整式．
【分析】（1）数为自然数，每行数的个数为1，3，5，…的奇数列，最后一数为行数的平方，很容易得到所求之数；
（2）知第n行最后一数为n2，则第一个数为n2﹣2n+2，每行数由题意知每行数的个数为1，3，5，…的奇数列，故个数为2n﹣1；
（3）通过以上两步列公式代入求值，从而解得．
【解答】解：（1）由题意知每行最后一数是行数的平方，
所以第8行最后一个数是该行数8的平方即得64，
每行数的个数为1，3，5，…的奇数列，则第8行共有15个数；
（2）由（1）知第n﹣1行最后一数为（n﹣1）2，第n行第一个数比它大1，
故第n行第一个数为：（n﹣1）2+1，即n2﹣2n+2；
最后一数为：n2
每行数由题意知每行数的个数为1，3，5，…的奇数列，故个数为2n﹣1；
（3）第n行各数之和： =（n2﹣n+1）（2n﹣1）
当n=10时，（n2﹣n+1）（2n﹣1）=（102﹣10+1）×（2×10﹣1）=1729．
故答案为：（1）64，8，15；
（2）n2﹣2n+2，n2，2n﹣1．
【点评】本题考查了数字的规律，（1）看数 ( http: / / www.21cnjy.com )的规律，自然数的排列，每排个数1，3，5，…从而求得；（2）最后一数是行数的平方，则第一个数即求得；（3）通过以上两步列公式从而解得，本题看规律为关键．
2015-2016学年河南省开封市九年级（上）质检化学试卷（二）
一、选择题（本题共15个小题，共20分．每小题只有一个选项符合题意．1-10小题，每小题1分；11-15小题，每小题1分）
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．水的沸腾 B．蔗糖溶解 C．蜡烛燃烧 D．干冰升华
2．食用海带、紫菜等海产品可以补碘，这里的碘指的是（ ）
A．元素 B．单质 C．分子 D．原子
3．下列实验操作正确的是（ ）
A．
检查装置
B．
点燃酒精灯
C．
加热液体
D．
滴加液体
4．空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳
5．依据国家相关法律规定，自2011年5 ( http: / / www.21cnjy.com )月1日起，机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚． 检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器．在K2Cr2O7中铬元素（Cr）的化合价是（ ）
A．+2 B．+3 C．+6 D．+7
6．下列物质中，属于单质的是（ ）
A．汽水 B．稀有气体 C．臭氧（O3） D．氢氧化钠
7．下列说法不正确的是（ ）
A．实验剩余的药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃
B．称量易潮解的药品时，需把药品放在纸上称量
C．硫粉在氧气中燃烧时，集气瓶中放少量水可吸收二氧化硫
D．在实验室，不得尝任何药品的味道
8．去年我国大范围内出现了雾霾天气，PM2 ( http: / / www.21cnjy.com ).5是造成这种天气的“元凶”之一．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称可入肺颗粒物．下列行为不能产生PM2.5的是（ ）
A．将校园的垃圾堆积起来，就地焚烧
B．为方便出行，提倡大量购买和使用私家车
C．节日里燃放鞭炮
D．大力发展风力发电
9．区别氧气、空气、二氧化碳的最好方法是（ ）
A．用带火星的木条 B．用燃着的蜡烛
C．用澄清石灰水 D．分别称它们的重量
10．下列说法正确的是（ ）
A．氧气能支持燃烧，可以作燃料
B．稀有气体有不同的颜色，可用作电光源
C．氮气化学性质不活泼，可用作保护气
D．氧气具有氧化性，但有氧气参加的反应不一定是氧化反应
11．下面是四位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是（ ）
A． B．C． D．
12．某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：2X+7O24CO2+6H2O则X的化学式为（ ）
A．C4H12 B．C2H5OH C．C4H6 D．C2H6
13．下列关于二氧化碳的说法正确的是（ ）
A．二氧化碳分子由碳元素和氧元素组成的
B．二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成的
C．二氧化碳是由碳原子和氧分子组成的
D．二氧化碳是由二氧化碳分子构成的
14．某物质在氧气中燃烧生成了二氧化硫和水则该物质一定含有的元素是（ ）
A．硫元素和氢元素 B．氧元素和氢元素
C．硫元素和氧元素 D．硫元素、氧元素和氢元素
15．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，有关说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 2 8 30 50
反应后质量/g 20 待测 46 16
A．该反应类型为化合反应
B．待测值为0
C．反应中甲和丙的质量比为9﹕8
D．乙一定是该反应的催化剂
二、填空题（本题包括4个小题，每空1分，共18分）
16．请用恰当化学用语填空．
（1）氦气 ．
（2）氧化铝中铝元素的化合价 ．
（3）地壳中含量最多非金属元素 ．
（4）两个铵根离子 ．
17．水是生命之源，也是人类宝贵的资源．请用化学知识回答下列问题：
（1）自来水厂在净水时，加入明矾的目的是 ．
（2）生活中将硬水软化的一种常见方法是 ．
（3）电解水的实验中，电源负极产生的气体检验的方法是 ．
（4）节约用水、人人有责．请你提出一条节约用水的合理化建议 ．
18．如图是几种元素的原子的结构示意图和氖元素在元素周期表中的信息．
（1）钠元素与氧元素的本质区别是 ．
（2）氧原子容易 （填“得到”或“失去”）电子．
（3）氖元素的相对原子质量是 ．
（4）氧原子与硫原子的化学性质相似的原因是 ．
（5）写出钠元素与硫元素形成化合物的化学式 ．
19．如图是某化学反应的微观示意图，“○”和“●”分别表示不同的原子，请根据图示回答下列问题．
（1）一个丙分子由 个原子构成；由大量丙分子聚集成的丙物质 （填“可能”或“不可能”）是氧化物．
（2）甲分子与乙分子化学性质不同的原因是 ．
（3）该反应的基本反应类型是 ．
（4）参加反应的甲和乙的分子个数比是 ．
三、简答题（本题包括4个小题，每空1分、共16分，化学方程式2分）
20．用微粒的观点解释：
（1）体温计受热汞柱上升的原因是 ；
（2）气态氧气和液态氧的化学性质相同的原因是 ；
（3）湿的衣服在阳光下比在阴凉处干得快的原因是 ．
21．某课外活动小组在学习了书本“空气中氧 ( http: / / www.21cnjy.com )气含量的测定”实验，知道P2O5不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：
如图所示：在由两个注射器组 ( http: / / www.21cnjy.com )成的密闭系统内共有25mL空气，然后给装有红磷的玻璃管加热．同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化后停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内．回答下列问题：
（1）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目是 ．
（2）写出红磷燃烧的化学反应方程式 ．
（3）小组测得实验结果如下：
反应前注射器内气体总体积 反应后注射器内气体总体积
25mL 22mL
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数 2l%（填“＞”、“=”“＜”）
造成该实验出现误差的原因可能是 （填序号）．
A．没有交替缓缓推动两个注射器活塞；
B．读数时没有冷却至室温；
C．加入红磷量太少；
D装置漏气
（4）通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是 ．
22．A～F是初中化学常见的六种物质， ( http: / / www.21cnjy.com )它们之间的关系如下图所示．“→”表示物质间的转化关系，“﹣﹣”表示两种物质能相互反应（部分反应物、生成物及反应条件未标出）．A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，D是食盐的主要成分，C和F都是无色气体，反应①和②都有白色沉淀生成．
（1）F的化学式为 ，C的化学式 ；
（2）写出B→E反应的化学方程式 ；
（3）写出A与一种碱反应的化学方程式 ．
四、实验与探究题（本题包括3个小题，每空1分、共18分，化学方程式2分）
23．回答下列实验仪器和实验操作的有关问题．
（1）图A中试管的用途是 ．
（2）指出图B中的错误操作的后果 ．
（3）如图C所示：玻璃棒的作用是 ．
（4）如图D所示：量取47mL水时，仰视读数，所得水的体积数会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
24．如图是初中化学实验室中常见的几种仪器，请按要求回答下列问题．
（1）图中仪器A的名称是 ．
（2）在实验室若用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应选择的仪器为 （填选项字母），该反应的化学方程式为 ．
（3）在实验室若用高锰酸钾制取氧气 ( http: / / www.21cnjy.com )，需补充 （填仪器名称），操作时，在装入药品前应 ．收集完氧气后，发现氧气不纯，其原因可能是 （答一点）．
25．小明同学用下面三个装置验证质量守恒定律，请回答下列问题：
（1）A装置：玻璃管上的气球在此实验中的主要作用是 ．
（2）B装置：发生反应的化学方程式为 ．
（3）小明做完A与B的装置实验时，观察到天平指针没有偏转，则他得到的结论是 ．
（4）小明做完C装置的实验时，发现天平指针向右偏，请你分析产生此现象的原因是 ．
（5）反思：
①一切化学反应都遵守质量守恒定律的原因是 （从微观的角度回答）．
②若用C装置验证质量守恒定律需选择 的反应．
五、计算题（本题包括2个小题，共8分）
26．N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料．计算：
（1）N（NO2）3中氮元素与氧元素的质量比为 （填最简整数比）．
（2）76g这种燃料中氮元素的质量是 g．
27．某同学用高锰酸钾制氧气，取31.6g高锰酸钾放入试管中加热，一段时间后停止加热，称量试管中固体的质量是28.4g．请计算：
（1）该同学制得的氧气是 g．
（2）理论上可回收二氧化锰的质量是多少？
2015-2016学年河南省开封市九年级（上）质检化学试卷（二）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共15个小题，共20分．每小题只有一个选项符合题意．1-10小题，每小题1分；11-15小题，每小题1分）
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．水的沸腾 B．蔗糖溶解 C．蜡烛燃烧 D．干冰升华
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的 ( http: / / www.21cnjy.com )变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、水的沸腾过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、蔗糖溶解过程中没有新物质生成，属于物理变化．
C、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．
D、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
故选C．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．食用海带、紫菜等海产品可以补碘，这里的碘指的是（ ）
A．元素 B．单质 C．分子 D．原子
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】物质是由元素组成的，物质中含有元素．
【解答】解：宏观物质都是由元素组成的，不可能为分子和原子，食盐中碘不是碘的单质而是碘酸钾或碘化钾
故选A
【点评】明确宏观物质是由元素组成的．
3．下列实验操作正确的是（ ）
A．
检查装置 B．
点燃酒精灯 C．
加热液体 D．
滴加液体
【考点】实验操作注意事项的探究．
【专题】实验操作型．
【分析】A、实验室制取气体前一定要先检查装置的气密性，正确的操作为：连接好装置，将导管的另一端伸入水中，用手捂住试管看是否出现气泡；
B、点燃酒精灯要用火柴；
C、给试管内的液体加热时，注意试管内液体的量不可超过试管容积的；
D、根据使用滴管的注意事项分析．
【解答】解：A、检查装置气密性的方法一般为：连接好装置，将导管的另一端伸入水中，用手捂住试管看是否出现气泡，
故A正确；
B、点燃酒精灯要用火柴，不可用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，故B错
一、选择题
1．江苏省将大力实施“清水蓝天”工程．下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（ ）
A．迅速提升我省的家用汽车保有量
B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化
C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用
D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染
2．工业生产及人们生活中遇到的下列问题，不涉及化学变化的是（ ）
A．煤的液化制备燃料
B．分馏石油制汽油
C．可以用热的纯碱溶液除去油污
D．医用酒精用于皮肤的消毒
3．南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造．关于铜的一种核素Cu，下列说法正确的是（ ）
A． Cu的核电荷数为29
B． Cu的质子数为35
C． Cu的中子数为64
D． Cu的核外电子数为64
4．下列食用品的有效成分正确的是（ ）
A．
C6H12O6
B．
Na2CO3
C．
CH3COOH
D．
Al（OH）3
5．下列块状金属中，在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（ ）
A．Au（金） B．Ag C．Al D．Fe
6．下列化学用语正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．氨气分子的电子式：
C．Cl﹣离子的结构示意图：
D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++
7．反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2可用于工业上炼铁，该反应属于（ ）
A．置换反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．氧化还原反应
8．区分胶体和溶液的实验方法可行的是（ ）
A．观察颜色 B．一束光照射 C．静置沉降 D．过滤
9．在溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、OH﹣、HCO3﹣ B．Ag+、Fe3+、Cl﹣
C．NH4+、K+、OH﹣ D．Ba2+、OH﹣、Cl﹣
10．下列物质中，不属于高分子化合物的是（ ）
A．纤维素 B．蛋白质 C．油脂 D．塑料
11．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.3mol氢气中含有氢原子的数目为0.3NA
B．标准状况下，4.48L苯中含有苯分子的数目为0.2NA
C．0.2molL﹣1CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NA
D．1molNa2O2与足量水反应，转移的电子数为NA
12．下列离子方程式正确的是（ ）
A．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
C．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
D．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2+3H2↑
13．氮化铝（AlN）是一种新型陶瓷材料 ( http: / / www.21cnjy.com )．可通过如下反应制备：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO．关于该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应是复分解反应 B．Al2O3 是氧化剂
C．N2发生还原反应 D．每反应1molN2转移3mol电子
14．实验是化学研究的基础，下列实验装置，试剂选用或惭怍正确的是（ ）
A．
除去CO2中的HCl
B．
干燥Cl2
C．
稀释浓硫酸
D．
分离乙醇和水
15．下列说法正确的是（ ）
A．14C与14N互为同位素
B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．CH4与（CH3）2CHCH3互为同系物
D．H2O与D2O互为同素异形体
16．下列物质中只含有共价键的化合物是（ ）
A．NaOH B．MgCl2 C．N2 D．H2O2
17．2SO2+O22SO3是工业制硫酸的一步重要反应，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A．使用催化剂不影响反应速率
B．升高体系温度能加快反应速率
C．减小SO2的浓度能加快反应速率
D．反应中SO2能100%转化为SO3
18．下列过程属于吸热反应的是（ ）
A．碘的升华
B．铝粉与氧化铁粉末反应
C．碳与二氧化碳反应生成一氧化碳
D．镁与稀盐酸反应
19．如图是某有机物分子的球棍模型．关于该物质的说法正确的是（ ）
A．可以与醋酸发生中和反应 B．能发生催化氧化反应
C．能使紫色石蕊试液变红色 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色
20．某原电池装置图如图所示，有关该原电池的说法正确的是（ ）
A．在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡
B．H+在溶液中定向流向铁
C．电子由铁电极经导线流向碳棒
D．该装置能将电能转化为化学能
21．下列有机化学反应方程式书写及反应类型均正确的是（ ）
A．CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl 取代反应
B．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2 加聚反应
C．加成反应
D．氧化反应
22．已知A、B、C、D、E是短周期中原子 ( http: / / www.21cnjy.com )序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属元素．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：A＜B＜C＜D＜E
B．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
C．简单气态氢化物的热稳定性：B＞E
D．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
23．铝碳酸镁[AlaMgb（CO3）c（ ( http: / / www.21cnjy.com )OH）deH2O于治疗慢性胃炎．现称取一定质量铝碳酸镁样品，溶于50mL2molL ﹣1的盐酸（过量），收集到气体112mL（标准情况）；往所得溶液中加入40mL3molL﹣1的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g；再将滤液稀释到100mL．测得溶液中OH﹣的浓度为0.1molL﹣1．由计算可以确定d与a的比值为（ ）
A．4 B．6 C．8 D．12
二、非选择题
24．化学与材料、人体健康、环境保护息息相关．
丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件．
（1）金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，工业炼铁的主要化学反应方程式为 ．
（2）石英玻璃的主要成分为 ，生产陶瓷和硅酸盐水泥所需用到的共同原料是 ．
（3）有些塑料只是在制造过 ( http: / / www.21cnjy.com )程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化，具有 ，橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为 结构，从而增大橡胶的强度．
25．保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础．
（1）人体健康生活常需要的六大营养物质 ( http: / / www.21cnjy.com )是指：糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和 ，其中油脂水解后的最终产物是高级脂肪酸和 ．
（2）青椒、西红柿等蔬菜富含维生素C，用淀粉溶液和碘水检验维生素C具有还原性，有关实验操作和现象是 ．
（3）低血糖症发作时，喝葡萄糖水可快速见效．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是 （填字母）．
A．加成反应B．取代反应C．氧化反应D．聚合反应．
26．保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
（1）家庭装修所用的复合板材中常会放出对人体有严重危害的物质，这种有害物质只要是指 （填名称）．
（2）天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用明矾做进行净化处理，明矾水解得到的 可以吸附细小悬浮颗粒．
（3）为了改善空气质量，必须控制大 ( http: / / www.21cnjy.com )气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量．为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是在煤炭中加入石灰石粉末对化石燃料进行脱硫处理，其原理用方程式可表示为 ．
27．（2015扬州模拟）咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为
（1）咖啡酸分子中的含氧官能团有 ；
（2）有关咖啡酸性质的叙述错误的是 ；
A．在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应
B．既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应
C．能与酸性高锰酸钾溶液反应
D．1mol 咖啡酸在一定条件下能与4molH2发生加成反应
（3）有机物A（分子式为C11H12O4）在一定条件下能发生如下转化：
①D、E的结构简式分别为 、 ；
②B→C反应的化学方程式为 ；
（4）R是咖啡酸的同分异构体，具有如下特点：①R具有结构；②能发生水解反应；R的结构简式为 （任写1种）．
28．（2015扬州模拟）已知有机物A分子中有3个碳原子，C是最简单的氨基酸，如图：
（1）A的结构简式为 ．
（2）F和G的名称分别为 、 ．
（3）生成H的化学方程式为 ．
29．如图所示各物质是由1﹣20号 ( http: / / www.21cnjy.com )元素中部分元素组成的单质及其化合物，图中部分反应条件未列出．已知C、H是无色有刺激性气味的气体，二者相遇产生大量的白烟；D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于饮用水消毒．反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法．
请回答下列问题：
（1）物质G的化学式为 ．
（2）物质E的电子式为 ．
（3）D单质与氢氧化钠的溶液反应的粒子方程式为 ．
（4）物质A由三种元素组成，摩尔质量为80g ( http: / / www.21cnjy.com )mol﹣1，1molA与水反应可生成1molB和2molC，则反应①的化学方程式为 ．
30．高氯酸铜[Cu（ClO4）26H2O]易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作催化剂等．制备高氯酸铜的流程如下：
（1）该流程张经过两次过滤 ( http: / / www.21cnjy.com )操作，实验室过滤操作中需要的玻璃仪器有 ；上述流程中“过滤Ⅰ”后需对滤渣进行洗涤，检验滤渣Ⅰ是否洗涤干净的实验方法是 ．
（2）滤渣Ⅰ的主要成分为Cu2（OH）2CO3，上述流程中反应Ⅱ的化学方程式是 ．
（3）加热时，Cu（ClO4）2的分解方式有以下两种：
（A）2Cu（ClO4）22CuO+7O2↑+2Cl2↑ （B）Cu（ClO4）2CuCl2+4O2↑
取一定质量的Cu（ClO ( http: / / www.21cnjy.com )4）26H2O样品，加热至某温度使其完全分解，若测得V（O2）：V（Cl2）=5：1，计算确定分解所得固定产物中CuO的质量分数（写出计算过程，结果保留两位小数）．
2015-2016学年江苏省泰州市高二（上）期末化学试卷（必修）
参考答案与试题解析
一、选择题
1．江苏省将大力实施“清水蓝天”工程．下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（ ）
A．迅速提升我省的家用汽车保有量
B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化
C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用
D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【专题】化学计算．
【分析】减少污染物的排放，积极治理环境污染，尽量使用清洁能源等有利于“清水蓝天”工程实施，以此解答该题．
【解答】解：A．迅速提升我省的家用汽车保有量，增大汽车尾气污染，故A错误；
B．生活污水脱氮除磷处理，可避免水体污染，减少赤潮、水化等污染，故B正确；
C．减少化石燃料的使用，可减少污染，低碳环保，故C正确；
D．减少硫的氧化物和氮的氧化物污染，可减少酸雨、光化学烟雾的污染，故D正确．
故选A．
【点评】本题考查环境污染知识，为高频考 ( http: / / www.21cnjy.com )点，侧重于化学与环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，树立环境保护意识，难度不大．
2．工业生产及人们生活中遇到的下列问题，不涉及化学变化的是（ ）
A．煤的液化制备燃料
B．分馏石油制汽油
C．可以用热的纯碱溶液除去油污
D．医用酒精用于皮肤的消毒
【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．
【专题】物质的分类专题；物质的性质和变化专题．
【分析】A．煤的液化制备燃料，有新物质生成；
B．分馏石油制汽油没有新物质生成；
C．油污的成分是油脂，在碱性条件下能水解；
D．酒精能使蛋白质变性．
【解答】解：A．煤的液化制备燃料，有新物质生成，是化学变化，故A错误；
B．分馏石油制汽油没有新物质生成，是物理变化，故B正确；
C．油污的成分是油脂，在碱性条件下能水解，属于化学变化，故C错误；
D．酒精能使蛋白质变性，有新物质生成，是化学变化，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查化学与生产、生活的关系 ( http: / / www.21cnjy.com )，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．
3．南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造．关于铜的一种核素Cu，下列说法正确的是（ ）
A． Cu的核电荷数为29
B． Cu的质子数为35
C． Cu的中子数为64
D． Cu的核外电子数为64
【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．
【分析】根据元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，在原子中，质子数+中子数=质量数，核外电子数=核内质子数来解答．
【解答】解：核素Cu，其质量数为64，质子数=电子数=29，中子数=64﹣29=35，故A正确；
故选A．
【点评】本题主要考查原子的构成，明确核素中的数字的所代表的意义及原子中质子数+中子数=质量数即可解答，较简单．
4．下列食用品的有效成分正确的是（ ）
A．
C6H12O6
B．
Na2CO3
C．
CH3COOH
D．
Al（OH）3
【考点】常见元素的名称、符号、离子符号．
【分析】A、蔗糖是二糖，分子式为：C12H22O11；
B、小苏打是碳酸氢钠；
C、醋酸是一元羧酸，分子式为：CH3COOH；
D、明矾是十二水合硫酸铝钾，据此解答即可．
【解答】解：A、蔗糖是二糖，分子式为：C12H22O11，故A错误；
B、小苏打是碳酸氢钠，Na2CO3是碳酸钠，又称苏打，故B错误；
C、醋酸是一元羧酸，分子式为：CH3COOH，故C正确；
D、明矾是十二水合硫酸铝钾，分子式为：KAl（SO4）212H2O，故D错误，故选C．
【点评】本题主要考查的是生活中常见化合物的化学式书写，掌握各种物质的俗名以及化学式是解决本题的关键，难度不大．
5．下列块状金属中，在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（ ）
A．Au（金） B．Ag C．Al D．Fe
【考点】硝酸的化学性质．
【专题】氮族元素．
【分析】常温下，Fe、Al遇浓硝酸 ( http: / / www.21cnjy.com )发生钝化，生成致密的氧化物阻止反应的进一步发生，不能全部溶解，Au不活泼，不溶于浓硝酸，以此来解答．
【解答】解：A．Au不活泼，不能与浓硝酸发生氧化还原反应而溶解，但能溶解在王水中，故A不选；
B．Ag能与浓硝酸发生氧化还原反应，硝酸足量，则Ag全部溶解，故B选；
C．常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化物阻止反应的进一步发生，不能全部溶解，故C不选；
D．常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化物阻止反应的进一步发生，不能全部溶解，故D不选；
故选B．
【点评】本题考查浓硝酸的性质，注意浓硝酸具有强氧化性及钝化即可解答，明确钝化的实质为生成致密的氧化物，题目难度不大．
6．下列化学用语正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．氨气分子的电子式：
C．Cl﹣离子的结构示意图：
D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
【专题】化学用语专题．
【分析】A．烯、炔的结构简式碳碳双键、碳碳三键不能省略；
B．氨气分子的电子式中漏掉了氮原子的1对未成键电子；
C．氯离子有17个质子；
D．硫酸钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，且电离方程式用等号连接．
【解答】解：A．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2═CH2，故A错误；
B．氨气分子中氮原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氮原子的一对孤电子对，氨气的电子式为，故B错误；
C．氯离子有17个质子，18个电子，氯离子的结构示意图为，故C错误；
D．硫酸钠在溶液中电离出钠离子和硫酸根离子，其电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO42﹣，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法 ( http: / / www.21cnjy.com )，题目难度中等，涉及结构简式、电子式、离子结构示意图、电离方程式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答结构，试题培养了学生的规范答题能力．
7．反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2可用于工业上炼铁，该反应属于（ ）
A．置换反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．氧化还原反应
【考点】化学基本反应类型．
【专题】物质的性质和变化专题．
【分析】反应中存在元素化合价的变化属于氧化还原反应，据此判断．
【解答】解：反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中Fe元素的化合价降低，C元素的化合价升高，反应中存在元素化合价的变化属于氧化还原反应，
故选D．
【点评】本题考查了反应类型的判断，根据反应中元素化合价是否变化判断，题目难度不大
8．区分胶体和溶液的实验方法可行的是（ ）
A．观察颜色 B．一束光照射 C．静置沉降 D．过滤
【考点】胶体的重要性质．
【分析】胶体具有丁达尔效应，可以用此性质来鉴别溶液和胶体．
【解答】解：A．观察颜色，不能区分溶液和胶体，故A错误；
B．用可见光束照射胶体和溶液，胶体会出现光亮的通道，称为丁达尔效应，溶液不会出现光亮的通道，故B正确；
C．溶液和有些胶体也是均匀透明的，静置不发生沉降，故C错误；
D．胶体和溶液都能透过滤纸，不能区别溶液和胶体，故D错误．
故选B．
【点评】本题主要考查了胶体的性质，溶液和胶体的区别以及鉴别方法，侧重基础知识的考查，题目难度不大．
9．在溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、OH﹣、HCO3﹣ B．Ag+、Fe3+、Cl﹣
C．NH4+、K+、OH﹣ D．Ba2+、OH﹣、Cl﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．氢氧根离子与碳酸氢根离子反应；
B．银离子与氯离子反应生成难溶物氯化银；
C．铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨；
D．三种离子之间不反应，能够共存．
【解答】解：A．OH﹣、HCO3﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Ag+、Cl﹣之间反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．NH4+、OH﹣之间反应生成弱电解质，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Ba2+、OH﹣、Cl﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查离子共存的判断，为高考 ( http: / / www.21cnjy.com )的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的灵活运用能力．
10．下列物质中，不属于高分子化合物的是（ ）
A．纤维素 B．蛋白质 C．油脂 D．塑料
【考点】有机高分子化合物的结构和性质．
【专题】物质的分类专题．
【分析】高分子化合物的相对分子 ( http: / / www.21cnjy.com )质量特别大，一般达1万以上、一般具有重复结构单元．有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），它们的相对分子质量可以从几万直到几百万或更大，但他们的化学组成和结构比较简单，往往是由无数（n）结构小单元以重复的方式排列而成的．
【解答】解：A．纤维素为多糖，相对分子质量在一万以上，属于高分子化合物，故A错误；
B．蛋白质相对分子质量较大，属于高分子化合物，故B错误；
C．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C正确；
D．塑料是聚合物，相对分子质量在一万以上，是合成有机高分子化合物，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查高分子化合物，难度不大，平时注意知识的积累．
11．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.3mol氢气中含有氢原子的数目为0.3NA
B．标准状况下，4.48L苯中含有苯分子的数目为0.2NA
C．0.2molL﹣1CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NA
D．1molNa2O2与足量水反应，转移的电子数为NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、氢气为双原子分子；
B、标况下苯为液态；
C、溶液体积不明确；
D、过氧化钠与水的反应为歧化反应．
【解答】解：A、氢气为双原子分子，故0.3mol氢气中含0.6mol原子即0.6NA个，故A错误；
B、标况下苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；
D、过氧化钠与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即NA个，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
12．下列离子方程式正确的是（ ）
A．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
C．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
D．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2+3H2↑
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．电子不守恒；
B．一水合氨在离子反应中保留化学式；
C．电子、电荷不守恒；
D．反应生成偏铝酸钠和氢气．
【解答】解：A．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；
B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．铁与氯化铁溶液反应的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C错误；
D．铝与氢氧化钠溶液反应的离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2+3H2↑，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正 ( http: / / www.21cnjy.com )误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
13．氮化铝（AlN）是一种新型陶瓷材料． ( http: / / www.21cnjy.com )可通过如下反应制备：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO．关于该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应是复分解反应 B．Al2O3 是氧化剂
C．N2发生还原反应 D．每反应1molN2转移3mol电子
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO中，N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，以此来解答．
【解答】解：反应中N、C元素 ( http: / / www.21cnjy.com )化合价变化，为氧化还原反应，只有N元素的化合价降低，氮气为氧化剂，发生还原反应，N元素化合价由0价变化为﹣3价，则每反应1molN2转移6mol电子，只有C正确．
故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原基本概念的考查，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．
14．实验是化学研究的基础，下列实验装置，试剂选用或惭怍正确的是（ ）
A．
除去CO2中的HCl
B．
干燥Cl2
C．
稀释浓硫酸
D．
分离乙醇和水
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．二者都与碳酸钠溶液反应；
B．氯气可用浓硫酸干燥；
C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；
D．乙醇和水混溶．
【解答】解：A．二者都与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故A错误；
B．氯气可用浓硫酸干燥，注意干燥时进气管要长，故B正确；
C．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，且在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故C错误；
D．乙醇和水混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了化学实验评价，为高考 ( http: / / www.21cnjy.com )常见题型，明确实验原理是解本题关键，熟悉常见仪器的作用、实验基本操作规范、常见气体的制取和收集元素等知识点即可解答，题目难度不大．
15．下列说法正确的是（ ）
A．14C与14N互为同位素
B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．CH4与（CH3）2CHCH3互为同系物
D．H2O与D2O互为同素异形体
【考点】同位素及其应用；有机化合物的异构现象；芳香烃、烃基和同系物．
【专题】原子组成与结构专题；同系物和同分异构体．
【分析】A．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素；
B．分子式相同结构不同的物质互为同分异构体；
C．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；
D．同种元素形成的不同种单质，互为同素异形体．
【解答】解：A．14C与14N质子数不同，不是同位素，故A错误；
B．虽然淀粉与纤维素均可以用通式（C6H10O5）n表示，但二者分子中聚合度n值不相同，所以淀粉和纤维素不是同分异构体，故B错误；
C．CH4与（CH3）2CHCH3，结构相似，分子组成上相差3个CH2原子团，互为同系物，故C正确；
D．H2O与D2O均是水分子，属于同种物质，故D错误，故选C．
【点评】本题主要考查的是同素异形体的概念、同分异构体概念、同系物以及同位素的概念等，综合性较强，但是难度不大．
16．下列物质中只含有共价键的化合物是（ ）
A．NaOH B．MgCl2 C．N2 D．H2O2
【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．
【专题】化学键与晶体结构．
【分析】一般非金属元素之间形成共价键，金属元素与非金属元素之间形成离子键，以此来解答．
【解答】解：A．NaOH中既存在共价键又存在离子键，故A不选；
B．MgCl2中只存在离子键，故B不选；
C．N2是共价键形成的单质，故C不选；
D．H2O2中只存在共价键的化合物，故D选；
故选D．
【点评】本题考查共价键的判断，明确判断化学键的一般规律即可解答，注意铵盐、氯化铝中的化学键为特例，题目难度不大．
17．2SO2+O22SO3是工业制硫酸的一步重要反应，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A．使用催化剂不影响反应速率
B．升高体系温度能加快反应速率
C．减小SO2的浓度能加快反应速率
D．反应中SO2能100%转化为SO3
【考点】化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，一般来说，增大浓度、升高温度或加入催化剂，可增大反应速率，以此解答该题．
【解答】解；A．使用催化剂，改变反应速率，不改变化学平衡，故A错误；
B．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故B正确；
C．减小SO2的浓度是减少反应物浓度，反应速率减小，不能加快反应速率，故C错误；
D．可逆反应反应物不可能完全转化，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查化学反应速率的影响，为 ( http: / / www.21cnjy.com )高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的学习和积累，难度不大．
18．下列过程属于吸热反应的是（ ）
A．碘的升华
B．铝粉与氧化铁粉末反应
C．碳与二氧化碳反应生成一氧化碳
D．镁与稀盐酸反应
【考点】吸热反应和放热反应．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、少数分解、置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）．
【解答】解：A．碘单质升华，是物理变化，不属于吸热反应，故A错误；
B．铝粉与氧化铁粉末反应，放出大量的热，属于放热反应，故B错误；
C．灼热的炭和二氧化碳气体化合，吸收热量，属于吸热反应，故C正确；
D．金属与酸的反应属于放热反应，故D错误，
故选C．
【点评】本题考查吸热反应，难度不大．抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键．
19．如图是某有机物分子的球棍模型．关于该物质的说法正确的是（ ）
A．可以与醋酸发生中和反应 B．能发生催化氧化反应
C．能使紫色石蕊试液变红色 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色
【考点】有机物的结构和性质．
【专题】有机物的化学性质及推断．
【分析】该分子结构简式为CH3CH2OH，为乙醇，含有醇羟基，能发生氧化反应、酯化反应、取代反应等，据此分析解答．
【解答】解：该分子结构简式为CH3CH2OH，为乙醇，
A．含有醇羟基，与醋酸发生取代反应或酯化反应，不能发生中和反应，故A错误；
B．含有醇羟基，能发生催化氧化反应生成乙醛，故B正确；
C．含有醇羟基，不能电离出氢离子，没有酸性，所以不能使紫色石蕊试液变红色，故C错误；
D．苯环醛基或碳碳不饱和键，所以不能和溴发生反应，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频 ( http: / / www.21cnjy.com )考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意：只有连接醇羟基碳原子上含有H原子的醇才能发生催化氧化，题目难度不大．
20．某原电池装置图如图所示，有关该原电池的说法正确的是（ ）
A．在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡
B．H+在溶液中定向流向铁
C．电子由铁电极经导线流向碳棒
D．该装置能将电能转化为化学能
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】将化学能转变为电能的装置是原电池，铁 ( http: / / www.21cnjy.com )、碳、稀硫酸构成的原电池中，铁作负极，负极上失电子发生氧化反应，碳作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．
【解答】解：A．碳棒上氢离子放电生成氢气，故A错误；
B．H+在溶液中定向流向正极碳棒，故B错误；
C．电子从铁棒沿导线流向碳棒，故C正确；
D．该装置是原电池，是将化学能转变为电能的装置，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查原电池知识，为高频考 ( http: / / www.21cnjy.com )点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的组成条件、工作原理以及电极方程式的书写，难度不大．
21．下列有机化学反应方程式书写及反应类型均正确的是（ ）
A．CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl 取代反应
B．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2 加聚反应
C．加成反应
D．氧化反应
【考点】有机物的结构和性质．
【专题】有机反应．
【分析】A．CH3Cl与氯气发生取代反应；
B．乙烯与溴发生加成反应；
C．苯与溴在催化作用下发生取代反应；
D．硝基书写错误．
【解答】解：A．CH3Cl与氯气发生取代反应，可生成CH2Cl2，故A正确；
B．乙烯与溴发生加成反应，生成物为CH2BrCH2Br，故B错误；
C．苯与溴在催化作用下发生取代反应，不是加成反应，故C错误；
D．硝基书写错误，应为﹣NO2，应发生，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧 ( http: / / www.21cnjy.com )重于化学反应方程式的书写，为高频考点，把握常见有机物的性质、反应类型为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目难度不大．
22．已知A、B、C、D、E是短周期中原 ( http: / / www.21cnjy.com )子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属元素．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：A＜B＜C＜D＜E
B．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
C．简单气态氢化物的热稳定性：B＞E
D．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】元素B的原子最外层电子数是 ( http: / / www.21cnjy.com )其电子层数的2倍，B为2个电子层时，B为C，为3个电子层时为S，A、E的单质在常温下呈气态，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al，结合原子序数依次增大，则E为Cl，C为Na，B只能为C，A为H，然后结合元素及其化合物的性质来解答．
【解答】解：元素B的原子最外层电子数 ( http: / / www.21cnjy.com )是其电子层数的2倍，B为2个电子层时，B为C，为3个电子层时为S，A、E的单质在常温下呈气态，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al，结合原子序数依次增大，则E为Cl，C为Na，B只能为C，A为H，
A．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，原子序数越大，半径越小，所以H＜C＜Cl＜Al＜Na，即A＜B＜E＜D＜C，故A错误；
B．化合物HCl中只含有共价键，NaCl中只含有离子键，所以含有不相同类型的化学键，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，所以简单气态氢化物的热稳定性：E＞B，故C错误；
D．一定条件下，元素Na、Al的最高价氧化物对应的水化物为NaOH、Al（OH）3，二者之间能发生反应生成偏铝酸钠和水，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了位置、结构、性质的关 ( http: / / www.21cnjy.com )系及应用，元素的推断是解答的关键，注意把握元素的性质及单质、化合物的性质即可解答，题目难度中等．
23．铝碳酸镁[AlaMgb ( http: / / www.21cnjy.com )（CO3）c（OH）deH2O于治疗慢性胃炎．现称取一定质量铝碳酸镁样品，溶于50mL2molL ﹣1的盐酸（过量），收集到气体112mL（标准情况）；往所得溶液中加入40mL3molL﹣1的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g；再将滤液稀释到100mL．测得溶液中OH﹣的浓度为0.1molL﹣1．由计算可以确定d与a的比值为（ ）
A．4 B．6 C．8 D．12
【考点】化学方程式的有关计算．
【专题】利用化学方程式的计算．
【分析】根据生成二氧化碳的 ( http: / / www.21cnjy.com )量计算出碳酸根离子的物质的量，氢氧化钠过量，生成的沉淀为氢氧化镁，根据n=计算出氢氧化镁的物质的量，从而得出样品中含有的镁离子的物质的量；反应后溶质为氯化钠、偏铝酸钠和氢氧化钠，根据电荷守恒计算出偏铝酸根离子的物质的量，从而得出样品中含有铝离子的物质的量；设样品中含有氢氧根离子的物质的量为xmol，则：n（HCl）﹣2n（CO32﹣）﹣x=n总（OH﹣）﹣n剩余（OH﹣）﹣2n（Mg2+）﹣4n（Al3+），据此计算出样品中氢氧根离子的物质的量；n（OH﹣）：n（CO32﹣）计算出的值．
【解答】解：50mL的2mol/L盐酸中含 ( http: / / www.21cnjy.com )有HCl的物质的量为：n（HCl）=2mol/L×0.05L=0.1mol，则反应后的溶液中n（Cl﹣）=0.1mol，
生成二氧化碳的物质的量为：n（CO2）==0.005mol，根据C原子守恒，样品中含有0.005molCO32﹣；
由于反应后氢氧根离子过量，则1.74g沉淀为 ( http: / / www.21cnjy.com )氢氧化镁的质量，则氢氧化镁的物质的量为： =0.03mol，40mL 3molL﹣1的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为：3mol/L×0.04L=0.12mol，
反应后溶液中氢氧根离子的物质的量为：n（OH﹣）=0.1 L×0.1 molL﹣1=0.01mol，
反应后溶液中的溶质为NaCl、NaAlO2、 ( http: / / www.21cnjy.com )NaOH，根据离子电荷守衡：n（Cl﹣）+n（OH﹣）+n（AlO2﹣）=n（Na+），则：n（AlO2﹣）=0.12mol﹣0.1mol﹣0.01mol=0.01mol，根据元素守恒，样品中含有铝离子的物质的量为0.01mol；
生成0.05mol二氧化碳需 ( http: / / www.21cnjy.com )要消耗氯化氢0.1mol，0.01mol铝离子转化成偏铝酸根离子需要消耗0.04mol氢氧根离子，生成0.03mol氢氧化镁沉淀需要消耗0.06mol氢氧根离子，设样品中含有氢氧根离子的物质的量为x，则：0.1mol﹣0.01mol﹣x=0.12mol﹣0.04﹣0.06mol﹣0.01mol，解得：x=0.08mol，
n（OH﹣）：n（Al3+）=0.08mol：0.01mol=8：1，
故选C．
【点评】本题考查了混合物反应的计 ( http: / / www.21cnjy.com )算，题目难度中等，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握质量守恒在化学计算中的应用，试题计算量较大，充分考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力．
二、非选择题
24．化学与材料、人体健康、环境保护息息相关．
丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件．
（1）金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，工业炼铁的主要化学反应方程式为 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ．
（2）石英玻璃的主要成分为 二氧化硅 ，生产陶瓷和硅酸盐水泥所需用到的共同原料是 黏土 ．
（3）有些塑料只是在制造过程中受热时能变软 ( http: / / www.21cnjy.com )，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化，具有 热固性 ，橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为 网状体型 结构，从而增大橡胶的强度．
【考点】金属冶炼的一般原理；硅和二氧化硅；合成材料．
【专题】化学应用．
【分析】（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁；
（2）石英玻璃的主要成分为二氧化硅，硅酸盐水泥和陶瓷都需用到的共同的主要原料是黏土；
（3）塑料加工成型后就不会受热熔化，具有热固型；天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性．
【解答】解：（1）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（2）石英玻璃的主要成分为二氧化硅，硅酸盐水泥和陶瓷都需用到的共同的主要原料是黏土；
故答案为：二氧化硅；黏土；
（3）塑料加工成型后就不会受热熔化，具有热固型；天然橡胶通过硫化措施使它的分子转化为网状体型结构可增大强度和弹性；
故答案为：热固型；网状体型．
【点评】本题为综合题，涉及金属的冶炼、硅酸盐材料的成分、有机高分子材料的性能，题目难度不大，掌握基础是解题关键．
25．保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础．
（1）人体健康生活常需要的六大营养物质 ( http: / / www.21cnjy.com )是指：糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和 无机盐 ，其中油脂水解后的最终产物是高级脂肪酸和 甘油 ．
（2）青椒、西红柿等蔬菜富含维生素 ( http: / / www.21cnjy.com )C，用淀粉溶液和碘水检验维生素C具有还原性，有关实验操作和现象是 取2ml淀粉溶液于试管中，滴加2滴碘水振荡，溶液变蓝，再滴入维生素C溶液，蓝色褪去 ．
（3）低血糖症发作时，喝葡萄糖水可快速见效．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是 C （填字母）．
A．加成反应B．取代反应C．氧化反应D．聚合反应．
【考点】药物的主要成分和疗效．
【专题】化学应用．
【分析】（1）六大营养物质是指：糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐；油脂是高级脂肪酸甘油酯；
（2）碘单质遇淀粉变蓝色，碘单质能被维生素C还原，淀粉溶液褪色；
（3）由葡萄糖（C6H12O6） ( http: / / www.21cnjy.com )的化学式可知，葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，最终转化为CO2和H2O，根据反应物和产物的化合价关系即可解答．
【解答】解：（1）六大营养物质是指：糖 ( http: / / www.21cnjy.com )类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐；油脂水解的最终产物是高级脂肪酸和甘油，故答案为：无机盐；甘油；
（2）碘单质遇淀粉变蓝色，碘单质能 ( http: / / www.21cnjy.com )被维生素C还原后蓝色褪去，取2ml淀粉溶液于试管中，滴加2滴碘水振荡，溶液变蓝，再滴入维生素C溶液，蓝色褪去，
故答案为：取2ml淀粉溶液于试管中，滴加2滴碘水振荡，溶液变蓝，再滴入维生素C溶液，蓝色褪去；
（3）葡萄糖作为营养剂供给人体能量， ( http: / / www.21cnjy.com )最终转化为CO2和H2O，葡萄糖中氢元素为+1价，氧元素为﹣2价，根据根据葡萄糖的化学式各元素化合价代数和为零，碳元素为0价，而产物中，二氧化碳中碳为+4价，氧为﹣2价，碳的化合价升高，单质氧的化合价从0变为﹣2价，氧元素的化合价降低；水中氢元素的化合价为+1价，氢元素的化合价反应前后未变，所以该反应是氧化还原反应，故答案为：C．
【点评】本题考查内容较多，难度不大，注意知识的积累，本题注重化学与生活的联系，明确化学服务于生活，学会利用化学知识解决生活中的问题．
26．保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
（1）家庭装修所用的复合板材中常会放出对人体有严重危害的物质，这种有害物质只要是指 甲醛 （填名称）．
（2）天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用明矾做进行净化处理，明矾水解得到的 Al（OH）3胶体 可以吸附细小悬浮颗粒．
（3）为了改善空气质量，必须控制大气中 ( http: / / www.21cnjy.com )二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量．为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是在煤炭中加入石灰石粉末对化石燃料进行脱硫处理，其原理用方程式可表示为 2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2 ．
【考点】常见的生活环境的污染及治理；盐类水解的应用．
【专题】化学应用．
【分析】（1）用于居室装 ( http: / / www.21cnjy.com )修的某些材料，如装饰材料、胶合板、涂料等会不同程度地释放出甲醛气体，而使室内空气中甲醛含量超标，成为室内空气污染的主要原因之一；
（2）明矾可作混凝剂，电离产生Al3+、Al3+水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性；
（3）向煤中加入石灰石作为脱硫剂， ( http: / / www.21cnjy.com )可以减少SO2的排放，生成CaSO4，反应的方程式为2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2．
【解答】解：（1）用于居室装修的某些材料会不同程度地释放出某种无色、有刺激性气味的有害气体甲醛，故答案为：甲醛；
（2）明矾可作混凝剂，电离产生Al3+、Al3+水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，故答案为：Al（OH）3胶体；
（3）向煤中加入石灰石作 ( http: / / www.21cnjy.com )为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4，反应的方程式为2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，
故答案为：脱硫；2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2．
【点评】本题考查知识点较多，注重环 ( http: / / www.21cnjy.com )境污染、化学与生活的联系，熟悉常见的环境污染物，并关注环境保护，利用化学知识来解决生活中的问题即可解答，题目难度不大．
27．（2015扬州模拟）咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为
（1）咖啡酸分子中的含氧官能团有 ﹣OH、﹣COOH（或羟基、羧基） ；
（2）有关咖啡酸性质的叙述错误的是 A ；
A．在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应
B．既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应
C．能与酸性高锰酸钾溶液反应
D．1mol 咖啡酸在一定条件下能与4molH2发生加成反应
（3）有机物A（分子式为C11H12O4）在一定条件下能发生如下转化：
①D、E的结构简式分别为 CH3COOH 、 ；
②B→C反应的化学方程式为 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ；
（4）R是咖啡酸的同分异构体，具有如下特点：①R具有结构；②能发生水解反应；R的结构简式为 或 （任写1种）．
【考点】有机物的推断．
【专题】有机物的化学性质及推断．
【分析】（1）分子中含双键、﹣OH、﹣COOH；
（2）结合酚、烯烃、羧酸的性质来分析；
（3）有机物A（分子式为C11H ( http: / / www.21cnjy.com )12O4），A与NaOH反应生成E，E→A发生强酸制取弱酸的反应，则E为，由碳原子守恒可知，B、C、D中均含2个碳原子，B催化氧化生成C，C与氢氧化铜反应生成D，则B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸；
（4）R是咖啡酸的同分异构体，具有如下特点：①R具有结构；②能发生水解反应，则含﹣COOC﹣，以此来解答．
【解答】解：（1）分子中含双键、﹣ ( http: / / www.21cnjy.com )OH、﹣COOH，分子中的含氧官能团有﹣OH、﹣COOH（或羟基、羧基），故答案为：﹣OH、﹣COOH（或羟基、羧基）；
（2）A．酚﹣OH、﹣COOH不能在浓硫酸、加热条件下发生消去反应，故A错误；
B．酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代反应，双键与溴水发生加成反应，则既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应，故B正确；
C．含双键、酚﹣OH，能与酸性高锰酸钾溶液反应，故C正确；
D．苯环与双键均与氢气发生加成反应，则1mol 咖啡酸在一定条件下能与4molH2发生加成反应，故D正确；
故答案为：A；
（3）有机物A（分子式为C ( http: / / www.21cnjy.com )11H12O4），A与NaOH反应生成E，E→A发生强酸制取弱酸的反应，则E为，由碳原子守恒可知，B、C、D中均含2个碳原子，B催化氧化生成C，C与氢氧化铜反应生成D，则B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，
①由上述分析可知，D、E的结构简式分别为CH3COOH、，
故答案为：CH3COOH；；
②B→C反应的化学方程式为2C ( http: / / www.21cnjy.com )H3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
（4）R是咖啡酸的同分异构体，具有如下特点：①R具有结构；②能发生水解反应，则含﹣COOC﹣，则R的结构简式为或，
故答案为：或．
【点评】本题考查有机物的推断及结构与性质，为 ( http: / / www.21cnjy.com )高频考点，把握官能团与性质的关系及（3）中合成流程中官能团的变化、发生的反应为解答的关键，侧重分析、推断及应用能力的综合考查，题目难度中等．
28．（2015扬州模拟）已知有机物A分子中有3个碳原子，C是最简单的氨基酸，如图：
（1）A的结构简式为 H2NCH2COOCH3 ．
（2）F和G的名称分别为 氯化氨基乙酸 、 氨基乙酸钠 ．
（3）生成H的化学方程式为 2CH2NH2COOHH2NCH2CONHCH2COOH+H2O ．
【考点】有机物的推断．
【分析】B可以连续氧化生成E，E含有 ( http: / / www.21cnjy.com )﹣COOH，E能被银氨溶液氧化，则E为HCOOH，逆推可得，D为HCHO、B为CH3OH．A水解生成甲醇与C，则A含有酯基，C是最简单的氨基酸，则C为H2NCH2COOH，逆推可得A为H2NCH2COOCH3，顺推可得，F为HOOCCH2NH3Cl、G为H2NCH2COONa，2分子H2NCH2COOH脱水形成形成二肽H，则H为，据此解答．
【解答】解：B可以连续氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化生成E，E含有﹣COOH，E能被银氨溶液氧化，则E为HCOOH，逆推可得，D为HCHO、B为CH3OH．A水解生成甲醇与C，则A含有酯基，C是最简单的氨基酸，则C为H2NCH2COOH，逆推可得A为H2NCH2COOCH3，顺推可得，F为HOOCCH2NH3Cl、G为H2NCH2COONa，2分子H2NCH2COOH脱水形成形成二肽H，则H为，
（1）根据上面的分析可知，A为H2NCH2COOCH3，故答案为：H2NCH2COOCH3；
（2）F为HOOCCH2 ( http: / / www.21cnjy.com )NH3Cl、G为H2NCH2COONa，F和G的名称分别为氯化氨基乙酸、氨基乙酸钠，故答案为：氯化氨基乙酸；氨基乙酸钠；
（3）2分子H2NCH2COOH脱水 ( http: / / www.21cnjy.com )形成形成二肽H，生成H的化学方程式为2CH2NH2COOHH2NCH2CONHCH2COOH+H2O，
故答案为：2CH2NH2COOHH2NCH2CONHCH2COOH+H2O．
【点评】本题考查有机物的推断，涉及酯、醇、醛、氨基酸的性质等，难度中等，注意甲醛、甲酸的特殊性与具有两性的有机物．
29．如图所示各物质是由1﹣20号元素 ( http: / / www.21cnjy.com )中部分元素组成的单质及其化合物，图中部分反应条件未列出．已知C、H是无色有刺激性气味的气体，二者相遇产生大量的白烟；D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于饮用水消毒．反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法．
请回答下列问题：
（1）物质G的化学式为 NH4Cl ．
（2）物质E的电子式为 ．
（3）D单质与氢氧化钠的溶液反应的粒子方程式为 Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O ．
（4）物质A由三种元素组成，摩尔质量为8 ( http: / / www.21cnjy.com )0gmol﹣1，1molA与水反应可生成1molB和2molC，则反应①的化学方程式为 CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3 ．
【考点】无机物的推断．
【专题】无机推断；抽象问题具体化思想；演绎推理法；元素及其化合物．
【分析】图中各物质是由1～20号元素中 ( http: / / www.21cnjy.com )部分元素组成的单质或其化合物，D是一种黄绿色的气体单质，则D为Cl2，物质J可用于饮水消毒，反应④是化工生产中的重要反应，应是工业制备漂白粉原理，则I为Ca（OH）2、J为Ca（ClO）2、K为CaCl2，C、H是无色有刺激性气味的气体，二者相遇产生大量的白烟，应为氯化氢与氨气反应生成氯化铵，反应⑤是实验室制备气体C，结合反应物与生成可知，为制备氨气的反应，故C为NH3、G为NH4Cl，结合转化关系可知H为HCl．F与水反应生成Ca（OH）2，则F为CaO，反应②是化工生产中的重要反应，为碳酸钙高温分解反应，故B为CaCO3、E为CO2．物质A由三种元素组成，摩尔质量为80gmol﹣1，1molA与水反应可生成1molB（CaCO3）和2molC（NH3），根据元素守恒可知A含有Ca、C、N三种元素，由原子守恒可知，A的化学式为CaCN2，据此解答．
【解答】解：图中各物质是由1～20号元素中部 ( http: / / www.21cnjy.com )分元素组成的单质或其化合物，D是一种黄绿色的气体单质，则D为Cl2，物质J可用于饮水消毒，反应④是化工生产中的重要反应，应是工业制备漂白粉原理，则I为Ca（OH）2、J为Ca（ClO）2、K为CaCl2，C、H是无色有刺激性气味的气体，二者相遇产生大量的白烟，应为氯化氢与氨气反应生成氯化铵，反应⑤是实验室制备气体C，结合反应物与生成可知，为制备氨气的反应，故C为NH3、G为NH4Cl，结合转化关系可知H为HCl．F与水反应生成Ca（OH）2，则F为CaO，反应②是化工生产中的重要反应，为碳酸钙高温分解反应，故B为CaCO3、E为CO2．物质A由三种元素组成，摩尔质量为80gmol﹣1，1molA与水反应可生成1molB（CaCO3）和2molC（NH3），根据元素守恒可知A含有Ca、C、N三种元素，由原子守恒可知，A的化学式为CaCN2，
（1）根据上厕所分析可知，物质G的化学式为NH4Cl，
故答案为：NH4Cl；
（2）E为CO2，其电子式为，
故答案为：；
（3）D为Cl2，D单质与氢氧化钠的溶液反应的粒子方程式为 Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，
故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；
（4）A为CaCN2，反应①的化学方程式为CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3，
故答案为：CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3．
【点评】本题考查无机物的推断， ( http: / / www.21cnjy.com )“D是黄绿色气体单质”、“二者相遇产生大量的白烟”是突破口，结合J的用途与中学常见的重要化工反应进行推断，侧重学生对元素化合物知识的熟练掌握考查，难度中等．
30．高氯酸铜[Cu（ClO4）26H2O]易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作催化剂等．制备高氯酸铜的流程如下：
（1）该流程张经过两次过滤操作，实 ( http: / / www.21cnjy.com )验室过滤操作中需要的玻璃仪器有 烧杯、玻璃棒、漏斗 ；上述流程中“过滤Ⅰ”后需对滤渣进行洗涤，检验滤渣Ⅰ是否洗涤干净的实验方法是 取少量最后一次洗涤滤液，向其中加入用盐酸酸化的氯化钡，若无沉淀出现则说明已经洗涤干净，反之，未洗涤干净 ．
（2）滤渣Ⅰ的主要成分为Cu ( http: / / www.21cnjy.com )2（OH）2CO3，上述流程中反应Ⅱ的化学方程式是 Cu2（OH）2CO3+4HClO4=2Cu（ClO4）2+CO2↑+3H2O ．
（3）加热时，Cu（ClO4）2的分解方式有以下两种：
（A）2Cu（ClO4）22CuO+7O2↑+2Cl2↑ （B）Cu（ClO4）2CuCl2+4O2↑
取一定质量的Cu（ClO4）26H2O样品， ( http: / / www.21cnjy.com )加热至某温度使其完全分解，若测得V（O2）：V（Cl2）=5：1，计算确定分解所得固定产物中CuO的质量分数（写出计算过程，结果保留两位小数）．
【考点】制备实验方案的设计．
【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；无机实验综合．
【分析】根据流程图可知，碳酸钠与硫酸铜在水 ( http: / / www.21cnjy.com )中反应生成Cu2（OH）2CO3，过滤后在Cu2（OH）2CO3中加入高氯酸生成高氯酸铜和二氧化碳，进而得到高氯酸铜晶体，
（1）根据过滤操作确定所需仪器，滤渣Ⅰ的表面可溶性杂质有碳酸根离子，通过检验硫酸根离子的存在判断是否洗涤干净；
（2）Cu2（OH）2CO3中加入高氯酸生成高氯酸铜和二氧化碳，根据元素守恒书写化学方程式；
（3）根据反应（A）2Cu（ClO4）22CuO+7O2↑+2Cl2↑、（B）Cu（ClO4）2CuCl2+4O2↑，由氧气和氯气的关系可确定氧化铜和氯化铜的物质的量的关系，进而可计算出所得固定产物中CuO的质量分数；
【解答】解：根据流程图可知，碳 ( http: / / www.21cnjy.com )酸钠与硫酸铜在水中反应生成Cu2（OH）2CO3，过滤后在Cu2（OH）2CO3中加入高氯酸生成高氯酸铜和二氧化碳，进而得到高氯酸铜晶体，
（1）根据过滤操作所需仪器有烧杯、玻璃棒、漏 ( http: / / www.21cnjy.com )斗，滤渣Ⅰ的表面可溶性杂质有硫酸根离子，所以判断是否洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤滤液，向其中加入用盐酸酸化的氯化钡，若无沉淀出现则说明已经洗涤干净，反之，未洗涤干净，
故答案为：烧杯、玻璃棒、漏 ( http: / / www.21cnjy.com )斗；取少量最后一次洗涤滤液，向其中加入用盐酸酸化的氯化钡，若无沉淀出现则说明已经洗涤干净，反之，未洗涤干净；
（2）Cu2（OH）2CO ( http: / / www.21cnjy.com )3中加入高氯酸生成高氯酸铜和二氧化碳，反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+4HClO4=2Cu（ClO4）2+CO2↑+3H2O，
故答案为：Cu2（OH）2CO3+4HClO4=2Cu（ClO4）2+CO2↑+3H2O；
（3）设分解所得固定产物中CuO的物 ( http: / / www.21cnjy.com )质的量为xmol，CuCl2的物质的量为ymol，根据反应（A）2Cu（ClO4）22CuO+7O2↑+2Cl2↑、（B）Cu（ClO4）2CuCl2+4O2↑，生成氧气的物质的量为（3.5x+4y）mol，氯气的物质的量为xmol，根据题意V（O2）：V（Cl2）=（3.5x+4y）：x=5：1，所以x：y=8：3，所以所得固定产物中CuO的质量分数为×100%=×100%=61.24%，
故：分解所得固定产物中CuO的质量分数为61.24%．
【点评】本题考查了物质制备实验设计步骤和 ( http: / / www.21cnjy.com )过程分析判断，化学方程式计算应用，物质提纯的实验方法应用，答题时注意流程的分析和实验基本操作的灵活运用，题目难度中等．
2015-2016学年辽宁省锦州市凌海市石山中学七年级（上）第二次月考数学试卷
一、选择题
1．我国嫦娥三号探测器发射总质量约为3700千克，3700用科学记数法表示为（ ）
A．3.7×102 B．3.7×103 C．37×102 D．0.37×104
2．下列代数式中，符合书写格式的是（ ）
A． B．2ab C．a×b÷2 D．a×2
3．下列各等式中，成立的是（ ）
A．﹣a+b=﹣（a+b） B．3x+8=3（x+8） C．2﹣5x=﹣（5x﹣2） D．12x﹣4=8x
4．时钟在6点10分时，时针和分针所成角度是（ ）
A．125° B．120° C．115° D．126°
5．如图是一个正方体的展开图，在原正方体中和“国”字相对的面上的字是（ ）
A．中 B．钓 C．鱼 D．岛
6．下列说法正确的是（ ）
A．0和1相反数都是它本身 B．的倒数是﹣2015
C．的相反数是2015 D．2015的倒数是
7．线段AB=10cm，在直线AB上取一点C，使BC=4cm，P为AC中点，那么AP=（ ）cm．
A．7cm B．3cm C．7cm或3cm D．无法确定
8．某种长途电话的收费方式如下：接通电话 ( http: / / www.21cnjy.com )的第一分钟收费a元，之后的每一分钟收费b元．如果某人打该长途电话被收费8元钱，则此人打长途电话的时间是（ ）
A．分钟 B．分钟 C．分钟 D．分钟
二、填空题
9．在有理数﹣1，0，，﹣2中，最小的一个数是 ．
10．如果3xmy2与﹣x3yn是同类项，则m﹣n= ．
11．特快列车从石家庄到北京中途有两个站点，那么有 种不同票价，有 种不同车票．
12．若|a﹣2|+（+b）2=0，则ba= ．
13．已知数a，b在数轴上对应的点在原点两侧，并且到原点距离相等，数x，y互为倒数，那么2|a+b|﹣2xy= ．
14．﹣24的底数是 ，计算结果是 ．
15．如图是一个数值转换机，当输入x=﹣2时，输出结果 ．
16．一列数a1，a2，a3，…，其中a1=，an=（n为大于1的整数），则a100= ．
三、画图题
17．一个几何体由大小相同小立方块搭成，从 ( http: / / www.21cnjy.com )上面看到几何体形状如图所示，其中小正方体中数字表示该位置上小立方块个数，请画出从正面看、从左面看这个几何体的形状图．
18．尺规作图：已知线段a和b，求作一条线段AB，使AB=2a﹣b．要求：不写作法，保留作图痕迹．
四、计算题
19．①（﹣﹣）×（﹣60）
②﹣14﹣（1﹣0.5）××[2﹣（﹣3）2]．
③﹣4ab+b2﹣9ab﹣b2．
20．先化简再求值：3x2﹣（2x2+5x﹣1）﹣（3x+1），其中x=﹣．
21．已知：∠AOB=60°，∠B0C=30°，OE是∠AOB平分线，求∠COE度数．
五、解答题
22．如图所示，两个四边形均为正方形，正方形ABCD边长为a，正方形CGFE边长为5．
（1）用含a的代数式表示阴影面积（化简结果）．
（2）当a=3时，求阴影部分面积．
23．甲、乙、丙三名同学住在A、B、C三个 ( http: / / www.21cnjy.com )小区，A、B、C三点在同一直线上且AB=60m，BC=100m，他们合租一辆车上学，该车停靠点P在A、C之间距B为xm．
（1）写出停靠点P到A、B、C三点路程之和的代数式（用x表示并化简结果）；
（2）为使三名同学步行到停靠点路程之和最小，你认为停靠点应设在什么位置，说明理由．
24．如图所示，由1开始连续自然数组成，观察规律，并完成以下各题．
（1）图中第8行最后一个数是 ，它是自然数 的平方，第8行共有 个数．
（2）用含n代数式表示：第n行第一个数是 ，最后一个数是 ，第n行共有 个数．
（3）n=10时，求第10行各数之和．
2015-2016学年辽宁省锦州市凌海市石山中学七年级（上）第二次月考数学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．我国嫦娥三号探测器发射总质量约为3700千克，3700用科学记数法表示为（ ）
A．3.7×102 B．3.7×103 C．37×102 D．0.37×104
【考点】科学记数法—表示较大的数．
【分析】科学记数法的表示形 ( http: / / www.21cnjy.com )式为a×10n的形式，其中1≤|a|＜10，n为整数．确定n的值时，要看把原数变成a时，小数点移动了多少位，n的绝对值与小数点移动的位数相同．当原数绝对值＞1时，n是正数；当原数的绝对值＜1时，n是负数．
【解答】解：3700=3.7×103，
故选：B．
【点评】此题考查科学记数法的表示方法． ( http: / / www.21cnjy.com )科学记数法的表示形式为a×10n的形式，其中1≤|a|＜10，n为整数，表示时关键要正确确定a的值以及n的值．
2．下列代数式中，符合书写格式的是（ ）
A． B．2ab C．a×b÷2 D．a×2
【考点】代数式．
【分析】根据代数式的书写要求判断各项．
【解答】解：A、，正确；
B、，错误；
C、，错误；
D、a×2=2a，错误；
故选A
【点评】本题考查了代数式的书写要求：
（1）在代数式中出现的乘号，通常简写成“”或者省略不写；
（2）数字与字母相乘时，数字要写在字母的前面；
（3）在代数式中出现的除法运算，一般按照分数的写法来写．带分数要写成假分数的形式．
3．下列各等式中，成立的是（ ）
A．﹣a+b=﹣（a+b） B．3x+8=3（x+8） C．2﹣5x=﹣（5x﹣2） D．12x﹣4=8x
【考点】去括号与添括号．
【分析】根据添括号法则与合并同类项法则计算．
【解答】解：A、b没变号，错误；
B、8没除以3，错误；
C、正确；
D、不能合并同类项，错误；
故选C．
【点评】添括号后，括号前是“+”，括号里的各项都不改变符号；添括号后，括号前是“﹣”，括号里的各项都改变符号．运用这一法则添掉括号．
4．时钟在6点10分时，时针和分针所成角度是（ ）
A．125° B．120° C．115° D．126°
【考点】钟面角．
【分析】根据时针与分针相距的份数乘以每份的度数，可得答案．
【解答】解：6点10分时时针与分针相距4+=份，
在6点10分时，时针和分针所成角度是30°×=125°，
故选：A．
【点评】本题考查了钟面角，利用时针与分针相距的份数乘以每份的度数，确定时针与分针相距的份数是解题关键．
5．如图是一个正方体的展开图，在原正方体中和“国”字相对的面上的字是（ ）
A．中 B．钓 C．鱼 D．岛
【考点】专题：正方体相对两个面上的文字．
【分析】由平面图形的折叠及立体图形的表面展开图的特点解答即可．
【解答】解：对于正方体的平面展开图中相对的面一定相隔一个小正方形，由图形可知，与“国”字相对的字是“鱼”．
故选：C．
【点评】本题考查了正方体相对的两个面上的文字，注意正方体的空间图形，从相对面入手，分析及解答问题．
6．下列说法正确的是（ ）
A．0和1相反数都是它本身 B．的倒数是﹣2015
C．的相反数是2015 D．2015的倒数是
【考点】倒数；相反数．
【分析】求一个数的相反数，即在这个数的前面加上负号；求一个数的倒数，即用1除以这个数．
【解答】解：A、0的相反数都是它本身，错误；
B、的倒数是2015，错误；
C、的相反数是﹣，错误；
D、的倒数是2015，正确；
故选D
【点评】本题主要考查相反数，倒数的概念及性质．相反数的定义：只有符号不同的两个数互为相反数，0的相反数是0；
倒数的定义：若两个数的乘积是1，我们就称这两个数互为倒数．
7．线段AB=10cm，在直线AB上取一点C，使BC=4cm，P为AC中点，那么AP=（ ）cm．
A．7cm B．3cm C．7cm或3cm D．无法确定
【考点】两点间的距离．
【分析】由于线段BC与线段AB的位置关系不能确定，故应分C在线段AB内和AB外两种情况进行解答．
【解答】解：①如图1所示，
∵AB=10cm，BC=4cm，
∴AC=AB﹣BC=10﹣4=6cm，
∵P是线段AC的中点，
∴AP=AC=×6=3cm；
②如图2所示，
∵AB=10cm，BC=4cm，
∴AC=AB+BC=10+4=14cm，
∵P是线段AC的中点，
∴AP=AC=×14=7cm．
故选C．
【点评】本题考查的是两点间的距离，解答此题时要注意应用分类讨论的思想，不要漏解．
8．某种长途电话的收费方式如下：接 ( http: / / www.21cnjy.com )通电话的第一分钟收费a元，之后的每一分钟收费b元．如果某人打该长途电话被收费8元钱，则此人打长途电话的时间是（ ）
A．分钟 B．分钟 C．分钟 D．分钟
【考点】列代数式（分式）．
【专题】应用题．
【分析】由题意可知收费为=a+（打长途电话的时间﹣1）b．
【解答】解：设此人打长途电话的时间是x分钟，则有a+b（x﹣1）=8，解得：x=．故选C．
【点评】注意此题的分类收费方式．找到相应的量的等量关系是解决问题的关键．
二、填空题
9．在有理数﹣1，0，，﹣2中，最小的一个数是 ﹣2 ．
【考点】有理数大小比较．
【专题】推理填空题；实数．
【分析】有理数大小比较的法则：①正 ( http: / / www.21cnjy.com )数都大于0；②负数都小于0；③正数大于一切负数；④两个负数，绝对值大的其值反而小，据此判断出最小的一个数是多少即可．
【解答】解：根据有理数比较大小的方法，可得
﹣2＜﹣1＜0＜，
∴在有理数﹣1，0，，﹣2中，最小的一个数是﹣2．
故答案为：﹣2．
【点评】此题主要考查了有理数大小比较的方法， ( http: / / www.21cnjy.com )要熟练掌握，解答此题的关键是要明确：①正数都大于0；②负数都小于0；③正数大于一切负数；④两个负数，绝对值大的其值反而小．
10．如果3xmy2与﹣x3yn是同类项，则m﹣n= 1 ．
【考点】同类项．
【分析】本题考查同类项的定义，由同类项的定义可先求得m和n的值，从而求出它们的差．
【解答】解：由同类项的定义可知，
n=2，m=3，
则m﹣n=1．
【点评】本题考查的是同类项的定义，同类项定义中的两个“相同”：
（1）所含字母相同；
（2）相同字母的指数相同，是易混点，还要注意同类项与字母的顺序无关，与系数无关．
11．特快列车从石家庄到北京中途有两个站点，那么有 12 种不同票价，有 6 种不同车票．
【考点】直线、射线、线段．
【分析】根据题意得出共有：3×4=12种车票，根据往返两个站点的票价相同，即可求出有几种票价．
【解答】解：∵共有4个站点，
∴共有3×4=12种车票，
但往返两个站点的票价相同，即有12÷2=6种票价，
故答案为：12，6．
【点评】此题主要考查了线段，关键是正确计算出线段的条数．
12．若|a﹣2|+（+b）2=0，则ba= ．
【考点】非负数的性质：偶次方；非负数的性质：绝对值．
【分析】根据非负数的性质列式求出a、b的值，然后代入代数式进行计算即可得解．
【解答】解：由题意得，a﹣2=0， +b=0，
解得a=2，b=﹣，
所以，ba=
故答案为：．
【点评】本题考查了非负数的性质：几个非负数的和为0时，这几个非负数都为0．
13．已知数a，b在数轴上对应的点在原点两侧，并且到原点距离相等，数x，y互为倒数，那么2|a+b|﹣2xy= ﹣2 ．
【考点】代数式求值；数轴；绝对值；倒数．
【分析】由题意可知a+b=0，xy=1，然后代入求值即可．
【解答】解：根据题意可知：a+b=0，xy=1．
2|a+b|﹣2xy=2×0﹣2×1=0﹣2=﹣2．
故答案为：﹣2．
【点评】本题主要考查的是求代数式的值，根据题意得到a+b=0，xy=1是解题的关键．
14．﹣24的底数是 2 ，计算结果是 ﹣16 ．
【考点】有理数的乘方．
【分析】﹣24表示2的4次幂的相反数．
【解答】解：﹣24的底数是2，计算结果是﹣16．
【点评】此题确定底数是关键，要特别注意﹣24和（﹣2）4的区别．
15．如图是一个数值转换机，当输入x=﹣2时，输出结果 8 ．
【考点】代数式求值．
【专题】图表型．
【分析】根据自变量与函数值的对应关系，可得相应的函数值．
【解答】解：当x=﹣2时，（﹣2）2﹣2×（﹣2）=4+4=8，
故答案为：8．
【点评】本题考查了代数式求值，把x的值代入是解题关键．
16．一列数a1，a2，a3，…，其中a1=，an=（n为大于1的整数），则a100= ．
【考点】规律型：数字的变化类．
【分析】根据表达式求出前几个数不难发现，每三个数为一个循环组依次循环，用100除以3，根据商和余数的情况确定a100的值即可．
【解答】解：根据题意得，a2==2，
a3==﹣1，
a4==，
a5=2，
…，
依此类推，每三个数为一个循环组依次循环，
∵100÷3=33…1，
∴a100是第34个循环组的第一个数，与a1相同，
即a100=．
故答案为：．
【点评】此题考查数字的变化规律，找出循环的规律是解决问题的关键．
三、画图题
17．一个几何体由大小相同 ( http: / / www.21cnjy.com )小立方块搭成，从上面看到几何体形状如图所示，其中小正方体中数字表示该位置上小立方块个数，请画出从正面看、从左面看这个几何体的形状图．
【考点】作图-三视图；由三视图判断几何体．
【分析】由已知条件可知， ( http: / / www.21cnjy.com )主视图有4列，每列小正方形数目分别为1，2，3，1；左视图有3列，每列小正方形数目分别为3，2，1．据此可画出图形．
【解答】解：如图所示：
【点评】本题考查几何体的三视图画法．由 ( http: / / www.21cnjy.com )几何体的俯视图及小正方形中的数字，可知主视图有4列，且每列小正方形数目为俯视图中该列小正方形数字中的最大数字．左视图有3列，且每列小正方形数目为俯视图中相应行中正方形数字中的最大数字．
18．尺规作图：已知线段a和b，求作一条线段AB，使AB=2a﹣b．要求：不写作法，保留作图痕迹．
【考点】作图—复杂作图．
【专题】作图题．
【分析】先在射线AM上依次截取AC=CD=a，再截取BD=b，则线段AB=2a﹣b．
【解答】解：如图，AB为所作．
【点评】本复考查了作图﹣复杂作图：杂作 ( http: / / www.21cnjy.com )图是在五种基本作图的基础上进行作图，一般是结合了几何图形的性质和基本作图方法．解决此类题目的关键是熟悉基本几何图形的性质，结合几何图形的基本性质把复杂作图拆解成基本作图，逐步操作．
四、计算题
19．①（﹣﹣）×（﹣60）
②﹣14﹣（1﹣0.5）××[2﹣（﹣3）2]．
③﹣4ab+b2﹣9ab﹣b2．
【考点】有理数的混合运算；整式的加减．
【专题】计算题；实数．
【分析】①原式利用乘法分配律计算即可得到结果；
②原式先计算乘方运算，再计算乘法运算，最后算加减运算即可得到结果；
③原式合并同类项即可得到结果．
【解答】解：①原式=﹣30+20+48=38；
②原式=﹣1﹣××（﹣7）=﹣1+=；
③原式=﹣13ab﹣b2．
【点评】此题考查了有理数的混合运算，熟练掌握运算法则是解本题的关键．
20．先化简再求值：3x2﹣（2x2+5x﹣1）﹣（3x+1），其中x=﹣．
【考点】整式的加减—化简求值．
【分析】先去括号，再合并同类项，最后代入求出即可．
【解答】解：3x2﹣（2x2+5x﹣1）﹣（3x+1）
=3x2﹣2x2﹣5x+1﹣3x﹣1
=x2﹣8x，
当x=﹣时，原式=（﹣）2﹣8×（﹣）=4．
【点评】本题考查了整式的加减和求值的应用，能正确运用整式的加减法则进行化简是解此题的关键．
21．已知：∠AOB=60°，∠B0C=30°，OE是∠AOB平分线，求∠COE度数．
【考点】角平分线的定义．
【分析】利用角平分线的性质得出∠AOE=∠BOE=30°，进而利用已知得出答案．
【解答】解：∵∠AOB=60°，OE是∠AOB平分线，
∴∠AOE=∠BOE=30°，
∵∠BOC=30°，
∴∠COE=∠COB+∠BOE=60°．
【点评】此题主要考查了角平分线的性质，得出∠AOE=∠BOE是解题关键．
五、解答题
22．如图所示，两个四边形均为正方形，正方形ABCD边长为a，正方形CGFE边长为5．
（1）用含a的代数式表示阴影面积（化简结果）．
（2）当a=3时，求阴影部分面积．
【考点】列代数式；代数式求值．
【分析】（1）结合图形，发现：阴影部分的面积=大正方形的面积+小正方形的面积的一半﹣直角三角形的面积；
（2）把a=3代入代数式解答即可．
【解答】解：（1）阴影部分的面积=52+a2﹣×5（a+5）=．
（2）把a=3代入
【点评】考查了列代数式，此题要能够把不规则图形的面积转换为规则图形的面积．
23．甲、乙、丙三名同学住在A、B ( http: / / www.21cnjy.com )、C三个小区，A、B、C三点在同一直线上且AB=60m，BC=100m，他们合租一辆车上学，该车停靠点P在A、C之间距B为xm．
（1）写出停靠点P到A、B、C三点路程之和的代数式（用x表示并化简结果）；
（2）为使三名同学步行到停靠点路程之和最小，你认为停靠点应设在什么位置，说明理由．
【考点】直线、射线、线段；两点间的距离．
【分析】（1）此题分2种情况，当P在B的右边时，当P在B的左边时，分别表示出PA、PB、PC的长，再求和即可；
（2）根据（1）所得的代数式可得当x=0时，点P到A、B、C三点路程之和最小，即P在B处．
【解答】解：（1）当P在B的右边时，
PB+PC+AP=BC+AP=BC+AB+BP=160+x，
当P在B的左边时，
AP+PB+PC=AB+BC+BP=160+x；
（2）∵当x=0时，点P到A、B、C三点路程之和最小，
∴P在B处．
【点评】此题考查了比较线段的长短，正确理解题意是解题的关键．要能把线段的概念在现实中进行应用．
24．如图所示，由1开始连续自然数组成，观察规律，并完成以下各题．
（1）图中第8行最后一个数是 64 ，它是自然数 8 的平方，第8行共有 15 个数．
（2）用含n代数式表示：第n行第一个数是 n2﹣2n+2 ，最后一个数是 n2 ，第n行共有 2n﹣1 个数．
（3）n=10时，求第10行各数之和．
【考点】规律型：数字的变化类；列代数式．
【专题】推理填空题；规律型；猜想归纳；整式．
【分析】（1）数为自然数，每行数的个数为1，3，5，…的奇数列，最后一数为行数的平方，很容易得到所求之数；
（2）知第n行最后一数为n2，则第一个数为n2﹣2n+2，每行数由题意知每行数的个数为1，3，5，…的奇数列，故个数为2n﹣1；
（3）通过以上两步列公式代入求值，从而解得．
【解答】解：（1）由题意知每行最后一数是行数的平方，
所以第8行最后一个数是该行数8的平方即得64，
每行数的个数为1，3，5，…的奇数列，则第8行共有15个数；
（2）由（1）知第n﹣1行最后一数为（n﹣1）2，第n行第一个数比它大1，
故第n行第一个数为：（n﹣1）2+1，即n2﹣2n+2；
最后一数为：n2
每行数由题意知每行数的个数为1，3，5，…的奇数列，故个数为2n﹣1；
（3）第n行各数之和： =（n2﹣n+1）（2n﹣1）
当n=10时，（n2﹣n+1）（2n﹣1）=（102﹣10+1）×（2×10﹣1）=1729．
故答案为：（1）64，8，15；
（2）n2﹣2n+2，n2，2n﹣1．
【点评】本题考查了数字的规律，（1）看数 ( http: / / www.21cnjy.com )的规律，自然数的排列，每排个数1，3，5，…从而求得；（2）最后一数是行数的平方，则第一个数即求得；（3）通过以上两步列公式从而解得，本题看规律为关键．
2015-2016学年河南省开封市九年级（上）质检化学试卷（二）
一、选择题（本题共15个小题，共20分．每小题只有一个选项符合题意．1-10小题，每小题1分；11-15小题，每小题1分）
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．水的沸腾 B．蔗糖溶解 C．蜡烛燃烧 D．干冰升华
2．食用海带、紫菜等海产品可以补碘，这里的碘指的是（ ）
A．元素 B．单质 C．分子 D．原子
3．下列实验操作正确的是（ ）
A．
检查装置
B．
点燃酒精灯
C．
加热液体
D．
滴加液体
4．空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳
5．依据国家相关法律规定，自2011年5 ( http: / / www.21cnjy.com )月1日起，机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚． 检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器．在K2Cr2O7中铬元素（Cr）的化合价是（ ）
A．+2 B．+3 C．+6 D．+7
6．下列物质中，属于单质的是（ ）
A．汽水 B．稀有气体 C．臭氧（O3） D．氢氧化钠
7．下列说法不正确的是（ ）
A．实验剩余的药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃
B．称量易潮解的药品时，需把药品放在纸上称量
C．硫粉在氧气中燃烧时，集气瓶中放少量水可吸收二氧化硫
D．在实验室，不得尝任何药品的味道
8．去年我国大范围内出现了雾霾天气，PM2 ( http: / / www.21cnjy.com ).5是造成这种天气的“元凶”之一．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称可入肺颗粒物．下列行为不能产生PM2.5的是（ ）
A．将校园的垃圾堆积起来，就地焚烧
B．为方便出行，提倡大量购买和使用私家车
C．节日里燃放鞭炮
D．大力发展风力发电
9．区别氧气、空气、二氧化碳的最好方法是（ ）
A．用带火星的木条 B．用燃着的蜡烛
C．用澄清石灰水 D．分别称它们的重量
10．下列说法正确的是（ ）
A．氧气能支持燃烧，可以作燃料
B．稀有气体有不同的颜色，可用作电光源
C．氮气化学性质不活泼，可用作保护气
D．氧气具有氧化性，但有氧气参加的反应不一定是氧化反应
11．下面是四位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是（ ）
A． B．C． D．
12．某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：2X+7O24CO2+6H2O则X的化学式为（ ）
A．C4H12 B．C2H5OH C．C4H6 D．C2H6
13．下列关于二氧化碳的说法正确的是（ ）
A．二氧化碳分子由碳元素和氧元素组成的
B．二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成的
C．二氧化碳是由碳原子和氧分子组成的
D．二氧化碳是由二氧化碳分子构成的
14．某物质在氧气中燃烧生成了二氧化硫和水则该物质一定含有的元素是（ ）
A．硫元素和氢元素 B．氧元素和氢元素
C．硫元素和氧元素 D．硫元素、氧元素和氢元素
15．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，有关说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 2 8 30 50
反应后质量/g 20 待测 46 16
A．该反应类型为化合反应
B．待测值为0
C．反应中甲和丙的质量比为9﹕8
D．乙一定是该反应的催化剂
二、填空题（本题包括4个小题，每空1分，共18分）
16．请用恰当化学用语填空．
（1）氦气 ．
（2）氧化铝中铝元素的化合价 ．
（3）地壳中含量最多非金属元素 ．
（4）两个铵根离子 ．
17．水是生命之源，也是人类宝贵的资源．请用化学知识回答下列问题：
（1）自来水厂在净水时，加入明矾的目的是 ．
（2）生活中将硬水软化的一种常见方法是 ．
（3）电解水的实验中，电源负极产生的气体检验的方法是 ．
（4）节约用水、人人有责．请你提出一条节约用水的合理化建议 ．
18．如图是几种元素的原子的结构示意图和氖元素在元素周期表中的信息．
（1）钠元素与氧元素的本质区别是 ．
（2）氧原子容易 （填“得到”或“失去”）电子．
（3）氖元素的相对原子质量是 ．
（4）氧原子与硫原子的化学性质相似的原因是 ．
（5）写出钠元素与硫元素形成化合物的化学式 ．
19．如图是某化学反应的微观示意图，“○”和“●”分别表示不同的原子，请根据图示回答下列问题．
（1）一个丙分子由 个原子构成；由大量丙分子聚集成的丙物质 （填“可能”或“不可能”）是氧化物．
（2）甲分子与乙分子化学性质不同的原因是 ．
（3）该反应的基本反应类型是 ．
（4）参加反应的甲和乙的分子个数比是 ．
三、简答题（本题包括4个小题，每空1分、共16分，化学方程式2分）
20．用微粒的观点解释：
（1）体温计受热汞柱上升的原因是 ；
（2）气态氧气和液态氧的化学性质相同的原因是 ；
（3）湿的衣服在阳光下比在阴凉处干得快的原因是 ．
21．某课外活动小组在学习了书本“空气中氧 ( http: / / www.21cnjy.com )气含量的测定”实验，知道P2O5不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：
如图所示：在由两个注射器组 ( http: / / www.21cnjy.com )成的密闭系统内共有25mL空气，然后给装有红磷的玻璃管加热．同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化后停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内．回答下列问题：
（1）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目是 ．
（2）写出红磷燃烧的化学反应方程式 ．
（3）小组测得实验结果如下：
反应前注射器内气体总体积 反应后注射器内气体总体积
25mL 22mL
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数 2l%（填“＞”、“=”“＜”）
造成该实验出现误差的原因可能是 （填序号）．
A．没有交替缓缓推动两个注射器活塞；
B．读数时没有冷却至室温；
C．加入红磷量太少；
D装置漏气
（4）通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是 ．
22．A～F是初中化学常见的六种物质， ( http: / / www.21cnjy.com )它们之间的关系如下图所示．“→”表示物质间的转化关系，“﹣﹣”表示两种物质能相互反应（部分反应物、生成物及反应条件未标出）．A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，D是食盐的主要成分，C和F都是无色气体，反应①和②都有白色沉淀生成．
（1）F的化学式为 ，C的化学式 ；
（2）写出B→E反应的化学方程式 ；
（3）写出A与一种碱反应的化学方程式 ．
四、实验与探究题（本题包括3个小题，每空1分、共18分，化学方程式2分）
23．回答下列实验仪器和实验操作的有关问题．
（1）图A中试管的用途是 ．
（2）指出图B中的错误操作的后果 ．
（3）如图C所示：玻璃棒的作用是 ．
（4）如图D所示：量取47mL水时，仰视读数，所得水的体积数会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
24．如图是初中化学实验室中常见的几种仪器，请按要求回答下列问题．
（1）图中仪器A的名称是 ．
（2）在实验室若用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应选择的仪器为 （填选项字母），该反应的化学方程式为 ．
（3）在实验室若用高锰酸钾制取氧气 ( http: / / www.21cnjy.com )，需补充 （填仪器名称），操作时，在装入药品前应 ．收集完氧气后，发现氧气不纯，其原因可能是 （答一点）．
25．小明同学用下面三个装置验证质量守恒定律，请回答下列问题：
（1）A装置：玻璃管上的气球在此实验中的主要作用是 ．
（2）B装置：发生反应的化学方程式为 ．
（3）小明做完A与B的装置实验时，观察到天平指针没有偏转，则他得到的结论是 ．
（4）小明做完C装置的实验时，发现天平指针向右偏，请你分析产生此现象的原因是 ．
（5）反思：
①一切化学反应都遵守质量守恒定律的原因是 （从微观的角度回答）．
②若用C装置验证质量守恒定律需选择 的反应．
五、计算题（本题包括2个小题，共8分）
26．N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料．计算：
（1）N（NO2）3中氮元素与氧元素的质量比为 （填最简整数比）．
（2）76g这种燃料中氮元素的质量是 g．
27．某同学用高锰酸钾制氧气，取31.6g高锰酸钾放入试管中加热，一段时间后停止加热，称量试管中固体的质量是28.4g．请计算：
（1）该同学制得的氧气是 g．
（2）理论上可回收二氧化锰的质量是多少？
2015-2016学年河南省开封市九年级（上）质检化学试卷（二）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共15个小题，共20分．每小题只有一个选项符合题意．1-10小题，每小题1分；11-15小题，每小题1分）
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．水的沸腾 B．蔗糖溶解 C．蜡烛燃烧 D．干冰升华
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的 ( http: / / www.21cnjy.com )变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、水的沸腾过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、蔗糖溶解过程中没有新物质生成，属于物理变化．
C、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．
D、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
故选C．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．食用海带、紫菜等海产品可以补碘，这里的碘指的是（ ）
A．元素 B．单质 C．分子 D．原子
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】物质是由元素组成的，物质中含有元素．
【解答】解：宏观物质都是由元素组成的，不可能为分子和原子，食盐中碘不是碘的单质而是碘酸钾或碘化钾
故选A
【点评】明确宏观物质是由元素组成的．
3．下列实验操作正确的是（ ）
A．
检查装置 B．
点燃酒精灯 C．
加热液体 D．
滴加液体
【考点】实验操作注意事项的探究．
【专题】实验操作型．
【分析】A、实验室制取气体前一定要先检查装置的气密性，正确的操作为：连接好装置，将导管的另一端伸入水中，用手捂住试管看是否出现气泡；
B、点燃酒精灯要用火柴；
C、给试管内的液体加热时，注意试管内液体的量不可超过试管容积的；
D、根据使用滴管的注意事项分析．
【解答】解：A、检查装置气密性的方法一般为：连接好装置，将导管的另一端伸入水中，用手捂住试管看是否出现气泡，
故A正确；
B、点燃酒精灯要用火柴，不可用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，故B错