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【刷题补漏】华师大版九年级科学上册·备战期中
易错精选（二）根据化学反应方程式进行计算
本练习训练范围：华师大版九上科学1章（第2章在后续）
1．（2023秋 绍兴期末）将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：A、如果稀硫酸都不足，生成氢气质量决定于硫酸，即稀硫酸不足时生成氢气质量相等，该选项对应关系有可能；
B、如果稀硫酸都过量，生成氢气质量决定于金属单质，镁、铝、锌与稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系：
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，
24 98 2
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，
54 294 6
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 98 2
由以上质量关系可知，等质量的金属单质完全反应时，铝反应生成氢气质量最大，锌反应生成氢气质量最小，该选项对应关系有可能；
C、无论金属单质质量、稀硫酸质量是多少，不能出现铝反应生成氢气质量最大，镁和锌反应生成氢气质量相等的情况，该选项对应关系没有可能；
D、假如稀硫酸恰好和镁反应，那么铝过量，铝、镁消耗硫酸质量相同，产生氢气质量相同；而锌与稀硫酸反应时，稀硫酸过量，实际消耗硫酸质量小，产生氢气质量小，该选项对应关系有可能。
故选：C。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
2．（2023秋 舟山月考）如图所示，在托盘天平两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别注入200g质量分数为7.3%的稀盐酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入8g某碳酸钙和氧化钙组成的固体混合物，其钙元素质量分数为50%，充分反应。下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．理论上，左盘烧杯中可生成2.4g气体
B．充分反应后，左盘烧杯溶液中含有两种溶质
C．向右盘烧杯中加入5.6g铁粉，天平能够重新平衡
D．向右盘烧杯中加入5.6g质量分数为1.7%的硝酸银溶液，天平能够重新平衡
【答案】C
【分析】根据已有的酸的性质以及反应的实验现象进行分析解答。
【解答】解：设碳酸钙质量为x，则氧化钙质量为8g﹣x，x×+（8g﹣x）×＝8g×50%，x＝g；
A、设反应生成二氧化碳质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
y
y＝2.4g，
故A正确；
B、若固体混合物与盐酸恰好完全反应，则生成的氯化钙中钙元素质量为8g×50%＝4g，氯元素质量＝200g×7.3%×＝14.2g，氯化钙中钙元素与氯元素的质量比为大于＝，故盐酸中的氯元素有剩余，充分反应后，左盘烧杯溶液中含有氯化钙和氯化氢两种溶质，B正确；
C、左盘增加的质量为8g﹣2.4g＝5.6g，右盘加入5.6g铁与盐酸反应会产生氢气逸出，右盘增加量小于5.6g，天平不平衡；C错误；
D、盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，不生成气体，质量不会减少，右盘增加量即为加入的硝酸银溶液的质量，左盘增加的质量为8g﹣2.4g＝5.6g，右盘烧杯中加入5.6g质量分数为1.7%的硝酸银溶液，天平能够重新平衡，D正确；
故选：C。
【点评】解答本题的关键是利用元素质量守恒及化学方程式进行计算。
3．（2023秋 兰溪市校级月考）某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥。若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀应如何调节（ ）
A．加大流量 B．减小流量 C．无需变动 D．无法确定
【答案】A
【分析】若流量不变，氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同时，由于氢氧化钾的相对分子质量比氢氧化钠的大，所以参与反应的氢氧根质量分数减小，要中和掉相同的酸，所以应加大流量。
【解答】解：由于由于氢氧化钾的相对分子质量比氢氧化钠的大，故氢氧根的含量氢氧化钠大一些，同样是中和一定量的酸需要氢氧化钾的量应该多一些，故应该流量阀开大一些才能中和掉定量的硫酸，
故选：A。
【点评】此题是对中和反应实质的考查，问题可简化为中和相同质量的硫酸需氢氧化钠与氢氧化钾量有何不同，从化学式的量的关系结合钾与钠原子量的不同进行求解是解题的关键。
4．（2023秋 台州月考）在托盘天平左右两盘各放相同的过量稀盐酸，天平平衡。将金属Zn和X的混合物放入左盘稀盐酸中，同时将等质量的金属Mg放入右盘稀盐酸中，反应结束后，天平仍保持平衡，则金属X可能是（ ）
A．Al B．Ag C．Fe D．Cu
【答案】A
【分析】根据锌、铁、铝、镁四种物质的相对原子质量考虑，质量相同的金属，相对原子质量越大的金属置换出的氢的质量越少，据此答题。
【解答】解：由铁、铝、锌、镁四种金属分别与足量的稀盐酸反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑可知，每生成一份质量的氢气，需要这几种物质的质量分别为：Zn为，Fe为，Al为，Mg为，因为金属质量相同，所以相同质量的金属中铝置换的氢的质量最多，镁次之，铁再次之，锌最少。银和铜不反应。由题意可知，反应结束后，天平仍保持平衡，说明生成氢气质量相同，则金属X可能是Al。
故选：A。
【点评】本题主要考查学生灵活运用化学方程式和物质的相对原子质量以及金属的活动顺序来解决实际问题的能力。
5．（2023秋 杭州月考）胆矾（CuSO4 5H2O，相对分子质量为250）完全脱水的化学方程式为：CuSO4 5H2OCuSO4+5H2O↑．加热25.0g胆矾过程中，测得固体质量随温度变化曲线如图（图中剩余物体为纯净物），下列分析正确的是（ ）
A．变化过程中没有元素的化合价发生改变
B．胆矾完全失水的温度范围为30℃～260℃
C．开始加热至完全脱水，胆矾经历5次脱水过程
D．1000℃时，得到固体物质的化学式为CuO
【答案】D
【分析】A．依据图象不同温度下所得固体的数据，分析出最后剩余固体的化学式，推出变化过程中元素化合价的变化，判断正误；
B．依据图象温度范围为30℃～260℃所得固体的数据，分析出分解过程中发生反应的方程式，判断正误；
C．依据不同温度下所得固体的数据，分析出分解过程中发生反应的方程式，推知开始加热至完全脱水，胆矾经历几次脱水过程；
D．依据图象数据，推知1000℃时得到固体物质的化学式。
【解答】解：A．因为25.0gCuSO4 5H2O中Cu的质量为25.0g××100%＝6.4g，依据图象可知最后固体质量为7.2g，则其中Cu的质量为6.4g，O的质量为0.8g，固体中Cu与O的个数比为：＝2：1
所以最后固体的化学式为Cu2O，其中Cu的化合价为+1，而硫酸铜中Cu的化合价为+2，所以变化过程中有元素的化合价发生改变，故A错误，不符合题意；
B．设CuSO4 5H2O完全失水的质量为x
CuSO4 5H2OCuSO4+5H2O↑
250 160
25.0g x
＝
x＝16.0g
所以胆矾加热完全失去水时，固体质量为16.0g，对应温度是380℃，所以胆矾完全失水的温度范围为30℃～380℃，故B错误，不符合题意；
C．分析图象可知开始加热至完全脱水，胆矾经历3次脱水过程，故C错误，不C符合题意；
D．因为25.0gCuSO4 5H2O中Cu的质量为25.0g××100%＝6.4g，依据图象可知1000℃时最后固体质量为8.0g，则其中Cu的质量为6.4g，O的质量为1.6g，固体中Cu与O的个数比为：＝1：1，1000℃时，得到固体物质的化学式为CuO，故D正确，符合题意；
故选：D。
【点评】本题主要考查数据分析和处理能力以及图象分析和处理能力。解题关键依据铜元素守恒推出相应温度下固体的化学式。
6．（2023秋 诸暨市校级期中）某同学为了研究生石灰（CaO）露置于空气中变质的情况，设计了如下实验：
则粉末A中CaO的质量分数为（ ）
A．71.8% B．81.8% C．88.6% D．98.6%
【答案】A
【分析】根据生石灰可以吸收空气中的水和二氧化碳而变质故A可能为CaO，Ca（OH）2，CaCO3的混合物，在A中加入盐酸，与CaCO3反应放出CO2，CO2又带水蒸气，因此B的成分为H2O，CO2，当通入浓硫酸时，水被吸收，CO2与石灰水反应。
【解答】解：二氧化碳和Ca（OH）2反应生成CaCO3，
设参加反应二氧化碳的质量为x，
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
44 100
x
x＝
依此类推，因为变质粉末中的CaCO3和HCl反应生成CO2，所以CaCO3是，CaCO3可看作是CaO和CO2组成的，所以参与反应的CO2推出是，由于增重0.2w，所以剩下的0.09w是吸收的水，CaO和H2O生成Ca（OH）2，算出Ca（OH）2是0.37w，剩下的没反应的就是CaO了，是2.2w﹣0.37w﹣0.25w＝1.58w。
A中的CaO的质量分数为：×100%＝71.8%。
故选：A。
【点评】本题以生活中常见的食品干燥剂为情境角度出发，考查干燥剂是否变质的实验探究的综合性推断题，考查了CO2 Ca（OH ）2 CaCO3 三者之间如何相互转化，特别是考查学生的在实验探究中推断分析能力，平时对含碳的化合物的化学性质的积累！通过该实验探究结果引发学生在化学实验室中氢氧化钙如何正确保存，做到学以致用。
7．（2023秋 三门县月考）烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．ab段反应产生蓝色沉淀
B．bc段烧杯中溶液的质量增加80g
C．d点溶液中溶质有2种，且pH＞7
D．c点对应的溶质质量分数为4.9%
【答案】C
【分析】烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。
【解答】解：A、向其中滴加10%的NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，因此ab段是氢氧化钠和稀盐酸反应，不产生蓝色沉淀，该选项说法不正确；
B、bc段是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，加入的氢氧化钠溶液质量为：160.0g﹣80.0g＝80.0g，由于产生了氢氧化铜沉淀，因此烧杯中溶液增加的质量小于80g，该选项说法不正确；
C、d点时，氢氧化钠过量，因此溶液中溶质有氯化钠和氢氧化钠等2种，并且溶液显碱性，pH＞7，该选项说法正确；
D、c点时，氢氧化钠和稀盐酸、氯化铜恰好完全反应，由于不知道CuCl2和HCl的混合溶液中氯化氢的质量，因此不能计算稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠的质量，也就不能计算c点对应的溶质质量分数，该选项说法不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．（2023秋 慈溪市校级期中）在托盘天平两边各放上一个盛有36.5克浓度为20%盐酸的烧杯，调节天平至平衡．现将各一定量的两种物质分别放入两烧杯中，都恰好完全反应，此时天平仍保持平衡，则加入的物质可能是（ ）
A．MgO和MgCO3 B．Mg和MgCO3
C．MgO和Mg（OH）2 D．MgO和Mg
【答案】A
【分析】要使天平仍保持平衡，则加入的物质进行反应后溶液增加的质量相等，才能使天平仍能保持平衡，可以用差量法分析．
【解答】解：根据题意，加入的各一定量的两种物质，都恰好完全反应，则盐酸都恰好反应，观察下列方程式，可以发现2分子的盐酸分别消耗氧化镁、碳酸镁、镁、氢氧化镁各一分子。
化学反应方程式 溶液增加的质量
MgO+2HCl＝MgCl2+H2O
40 40
MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑
84 44 84﹣44＝40
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
24 2 24﹣2＝22
Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O
58 58
通过以上计算可以看出：氧化镁和碳酸镁分别与盐酸反应后使溶液增加的质量相等。
故选：A。
【点评】本题主要考查天平平衡问题结合有关化学方程式的计算，解答的关键是计算出反应后溶液增加的质量，可以利用差量法来计算，从而使本题的计算简化．
9．（2023秋 绍兴期中）氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质，某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物可能是Cu或Cu2O，Cu或Cu2O均为不溶于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O；为探究反应后的红色固体所含的物质，现将3g红色固体加入足量的稀硫酸中，反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为1.4g，则该红色固体中的物质（ ）
A．只有Cu
B．只有Cu2O
C．有Cu和Cu2O，且Cu2O的质量为2.88g
D．有Cu和Cu2O，且Cu2O的质量为1.6g
【答案】C
【分析】根据氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，铜不会与硫酸反应进行分析。
【解答】解：反应后固体质量减少，所以固体中一定含有氧化亚铜，
设氧化亚铜的质量为x
Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O 固体质量减少
144 64 80
x 1.6g
＝
x＝2.88g
所以该红色固体中的物质是：Cu和Cu2O，且Cu2O的质量为2.88g。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．（2023秋 滨江区校级期中）如图所示，游码放在标尺的零刻度处，天平平衡。在天平两盘上各放一个质量相等的烧杯，烧杯中分别盛有等质量且足量的稀盐酸，然后向左边烧杯中加入12g镁粉，向右边烧杯中加入12.6g碳酸镁，为使天平保持平衡，需将游码移到（ ）g处。
A．2 B．3 C．4 D．5
【答案】D
【分析】根据镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，由镁、碳酸镁的质量可求出两边增加的质量，由两边增加质量的对比，得出需要将游码移动的位置。
【解答】解：设12g镁和盐酸反应生成氢气的质量为x。
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
12g x
x＝1g
则左边增重：12g﹣1g＝11g；
设12.6g碳酸镁和盐酸反应生成二氧化碳的质量为y。
MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
84 44
12.6g y
y＝6.6g
则右边增重：12.6g﹣6.6g＝6g；
所以右边增加的质量比左边少：11g﹣6g＝5g，为使天平保持平衡，需将游码移到5g处。
故选：D。
【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
11．（2024秋 瑞安市校级月考）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与或气产生沉淀或气体的质量关系如图所示，请回答：
（1）从图中可知，oa段与Na2CO3溶液反应的物质是 HCl 。
（2）c点溶液的pH 大于 （填大于、等于或小于）7。
（3）d点溶液中的溶质是 Na2CO3NaCl 。
【答案】（1）HCl；
（2）等于；
（3）Na2CO3 NaCl。
【分析】向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了，据此进行解答。
【解答】解：（1）加入的碳酸钠先与盐酸反应，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此图中oa段表示的反应是碳酸钠与稀盐酸反应；故答案为：HCl；
（2）c点表示碳酸钠与氯化钙恰好反应，溶液中只有氯化钠，故溶液显中性，pH＞7；故答案为：大于；
（3）由图像可知，d点表示碳酸钠过量，溶液中的溶质有碳酸钠和生成的氯化钠2种；故答案为：Na2CO3 NaCl。
【点评】解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了，才能与氯化钙反应产生沉淀，因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀，也会被剩余的盐酸溶解掉，将不会看到沉淀。
12．（2023秋 杭州月考）某科学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g固体样品，用图甲所示的装置继续实验，测定的部分数据如图乙所示。
（1）请写出玻璃管内发生的反应的化学方程式 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
（2）实验操作中点燃酒精喷灯前，需要先 通入一段时间CO 。
（3）固体样品中氧化铁的质量是 8 克。
【答案】（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）通入一段时间CO；
（3）8。
【分析】（1）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；
（2）根据一氧化碳还原氧化铁实验注意事项分析；
（3）根据一氧化碳只与氧化铁反应，写出化学反应式，根据提供的数据计算出氧化铁的质量。
【解答】解：（1）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）在点燃酒精喷灯前，应先通入一段时间CO，排尽装置内的空气，以防止一氧化碳和空气混合加热时发生爆炸；
（3）设氧化铁的质量为x。
3CO+Fe2O32Fe+3CO2 固体质量减少
160 112 160﹣112＝48
x 13.6g﹣11.2 g＝2.4g
解得x＝8g
答：固体样品中氧化铁的质量为8g；
故答案为：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）通入一段时间CO；
（3）8。
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力，要按照步骤认真完成，此题难度不大。
13．（2023秋 慈溪市校级期中）一包镁粉样品中可能混有氧化镁（无其他杂质），小明取20克样品放入烧杯中，并向烧杯中加入250克的稀硫酸溶液（平均分5次加入），每次反应完后滴紫色石蕊，记录实验现象如表，反应完全后烧杯底部无固体剩余，测出溶液总质量为269克。
实验次数 1 2 3 4 5
加入稀硫酸质量/g 50 50 50 50 50
气体生成情况 有气泡 有气泡 有气泡 无气泡 无气泡
反应后滴加紫色石蕊试液，溶液的颜色 紫色 紫色 紫色 紫色 红色
（1）镁粉样品单质镁的质量为 12 克。
（2）小明认为仅根据上表中的实验现象就可以确认镁粉样品混有氧化镁，他判断的依据是： 第4次加入稀硫酸不产生气泡，说明镁在第3次中完全反应，如果不含有氧化镁，则第4次加入稀硫酸后溶液应该是红色的。 。
【答案】（1）12；
（2）第4次加入稀硫酸不产生气泡，说明镁在第3次中完全反应，如果不含有氧化镁，则第4次加入稀硫酸后溶液应该是红色的。
【分析】稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和氧化镁反应生成硫酸镁和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）反应生成氢气质量：20g+250g﹣269g＝1g；
设单质镁质量为x。
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
x 1g
＝
x＝12g
故答案为：12；
（2）小明认为仅根据上表中的实验现象就可以确认镁粉样品混有氧化镁，他判断的依据是：第4次加入稀硫酸不产生气泡，说明镁在第3次中完全反应，如果不含有氧化镁，则第4次加入稀硫酸后溶液应该是红色的；故答案为：第4次加入稀硫酸不产生气泡，说明镁在第3次中完全反应，如果不含有氧化镁，则第4次加入稀硫酸后溶液应该是红色的。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
14．（2023秋 镇海区校级期中）碳酸钠溶液中滴入少量盐并不会产生气体，原因是先发生如下反应：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，当加入一定量盐酸时才会产生气体。某锥形瓶内盛有100g碳酸钠溶液，现逐滴加入溶质质量分数为3.65%的盐酸溶液，产生的气体质量m1与加入的盐酸溶液质量m2的变化关系如图所示。
（1）反应至A点时，锥形瓶内溶液中的溶质为 碳酸氢钠、氯化钠 。
（2）碳酸钠溶液的溶质质量分数为 5.3% 。
（3）反应至B点时，产生的气体质量为 2.2 克。
【答案】（1）碳酸氢钠、氯化钠；
（2）5.3%；
（3）2.2g。
【分析】（1）根据反应至A点时，碳酸钠恰好转化为碳酸氢钠、氯化钠来分析；
（2）根据碳酸钠恰好转化为碳酸氢钠时消耗盐酸的质量以及化学方程式的计算来分析；
（3）根据物质的性质、图中数据以及化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）碳酸钠溶液中滴入少量盐酸并不会产生气体，原因是先发生如下反应：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl；由图可知，反应至A点时，碳酸钠恰好转化为碳酸氢钠、氯化钠。
（2）由图可知，碳酸钠恰好转化为碳酸氢钠时消耗盐酸的质量为：50g×3.65%＝1.825g，
设碳酸钠溶液的溶质质量分数为x。
Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl
106 36.5
100gx 1.825g
x＝5.3%
则碳酸钠溶液的溶质质量分数为5.3%。
（3）碳酸钠和稀盐酸反应生成碳酸氢钠的化学方程式为：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，由化学方程式可得，碳酸钠转化为碳酸氢钠和碳酸钠转化为二氧化碳时，消耗稀盐酸的质量比为1：2，则反应至b点时，消耗稀盐酸的质量为100g，其中溶质的质量为：100g×3.65%＝3.65g，
设反应至B点时，产生气体的质量为y。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
3.65g y
y＝2.2g
则反应至B点时，产生的气体质量为2.2g。
故答案为：
（1）碳酸氢钠、氯化钠；
（2）5.3%；
（3）2.2g。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
15．（2024 象山县模拟）某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中铜元素的含量，小科取部分样品与稀硫酸反应（所用的稀硫酸均从同一试剂瓶倒出），进行了四次实验，测定的实验数据如表所示。
实验次数 一 二 三 四
所取样品质量（g） 20 15 10 15
加入稀硫酸的质量（g） 50 50 50 60
充分反应后剩余固体质量（g） 14 9 a 9
（1）表格中a的数值为 6 。
（2）第 三、四 次实验结束后，酸还有剩余。
（3）样品中铜元素的质量分数是多少？
（4）所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）6；
（2）三、四；
（3）92%；
（4）14.7%。
【分析】（1）根据二、四组数据可知，每15g样品中含铜9g、氧化铜6g；通过二、三组对照可得a值；
（2）根据表中的数据分析；
（3）根据（1）中分析的数据进行计算；
（4）根据每50g稀硫酸完全反应会消耗氧化铜6g，结合化学方程式进行计算。
【解答】解：（1）根据二、四组数据可知，每15g样品中含铜9g、氧化铜6g；通过二、三组对照可得，三组中硫酸过量，充分反应后剩余固体质量为铜的质量，则10g样品中含有铜的质量为＝6g，则表格中a的数值为6；
（2）根据二、四组数据可知，每15g样品中含铜9g、氧化铜6g；可知10g样品中含有铜的质量为6g，20g样品中含有铜的质量为12g，可知第一次中样品有剩余，硫酸不足，并且可得每50g稀硫酸完全反应会消耗氧化铜（即固体质量减少）6g，所以第二次为恰好完全反应，三、四次实验结束后，酸还有剩余；
（3）由（1）中分析数据可知，每15g样品中含铜9g、氧化铜6g；则6g氧化铜中铜元素的质量为6g××100%＝4.8g，样品中铜元素的质量分数是×100%＝92%；
（4）设50g稀硫酸中溶质的质量为x。
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
80 98
6g x
x＝7.35g
则所用稀硫酸中溶质的质量分数是×100%＝14.7%。
答：（3）样品中铜元素的质量分数是92%。
（4）所用稀硫酸中溶质的质量分数是14.7%。
故答案为：（1）6；
（2）三、四；
（3）92%；
（4）14.7%。
【点评】本题通过稀硫酸与氧化铜的反应考查的知识点较多，涉及的内容较多，只有加强基础知识的学习提高利用知识分析解决问题的能力，才能解决问题。
16．（2023秋 江北区校级期中）食品安全是最大的民生问题。有媒体报道某品牌瓜子被查出二氧化硫残留量超标，为测定此品牌瓜子中二氧化硫是否超标，小科进行以下探究活动。
（1）查阅资料：①二氧化硫化学性质与二氧化碳相似。②沸水浴加热时，瓜子中的二氧化硫全部释放出来。③食品添加剂标准规定，二氧化硫在干果中残留量≤0.4g/kg。
（2）进行实验：小科利用如图所示装置进行实验
①实验原理：乙装置用于吸收瓜子中释放出的二氧化硫，丙装置的作用是 防止空气中的二氧化碳被乙装置吸收 。
②实验步骤：第一步：U型管中放入瓜子样品500g，按图连接好仪器，向其中通入氮气。
第二步：通入氮气一段时间后，称得乙、丙装置总质量为458.5g。
第三步：持续通入氮气，同时向烧杯中加入沸水给瓜子加热，至二氧化硫释放完全。
第四步：实验结束称得乙、丙装置总质量为458.6g（假定实验中不产生其它与碱溶液及生石灰反应的气体）。
③实验结果：该品牌瓜子样品中二氧化硫是否超标 否 （填“是”或“否”）。
（3）交流反思：①在第一步中通入氮气的目的是 排出装置中的空气，防止空气中的物质影响实验结果 。
②为确保实验结果准确，下列措施正确的是 ABC 。
A.碱溶液要过量
B.装置气密性要好
C.实验中不能直接加热瓜子样品
【答案】（2）①防止空气中的二氧化碳被乙装置吸收。
③否。
（3）①排出装置中的空气，防止空气中的物质影响实验结果。
②ABC。
【分析】氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水。
碱石灰能够吸收水蒸气和二氧化碳。
【解答】解：（2）①实验原理：乙装置用于吸收瓜子中释放出的二氧化硫，丙装置的作用是防止空气中的二氧化碳被乙装置吸收。
故答案为：防止空气中的二氧化碳被乙装置吸收。
③500g样品中二氧化硫质量是458.6g﹣458.5g＝0.1g，1000g样品中二氧化硫质量是0.2g，二氧化硫在干果中残留量小于0.4g/kg。该品牌瓜子样品中二氧化硫不超标。
故答案为：否。
（3）①在第一步中通入氮气的目的是排出装置中的空气，防止空气中的物质影响实验结果。
故答案为：排出装置中的空气，防止空气中的物质影响实验结果。
②为确保实验结果准确，碱溶液要过量、装置气密性要好、实验中不能直接加热瓜子样品（防止加热时瓜子和其它物质反应生成被碱溶液吸收的物质）。
故答案为：ABC。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17．（2023秋 义乌市期中）实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子构成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按图所示装置进行实验，每步均充分反应。回答下列问题：
（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是 排尽装置内的空气 。
（2）以上装置中需要加热的仪器有A和D两处，操作时应先点燃 D 处的酒精灯。
（3）E装置在本实验中的作用是 储存N2 。
（4）实验测得B、C装置分别增重4.5克和8.8克，则该物质化学式中x、y之比为 2：5 。
【答案】（1）排尽装置内的空气；
（2）D；
（3）储存N2；
（4）2：5。
【分析】（1）根据空气的成分和测定原理来分析；
（2）根据装置作用来分析；
（3）
（4）根据化学反应前后元素守恒，和题中数据来分析。
【解答】解：（1）空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等，本实验的测定原理氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，测定生成物的量，推断出该氨基酸的分子构成，所以实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由排尽装置内的空气，防止干扰实验数据的测定。
（2）由实验装置可知，D装置作用是吸收没反应完的氧气，防止影响氮气体积的测定，所以要先点燃D装置的酒精灯，保证没有完全反应的氧气被全部除去。
（3）由实验装置可知，E装置在本实验中的作用是储存N2。
（4）B装置增重4.5g，则生成水的质量为4.5g，其中氢元素的质量为4.5g××100%＝0.5g，C装置增重8.8g，则生成二氧化碳的质量为8.8g，其中碳元素的质量为8.8g××100%＝2.4g，Wg该种氨基酸中含有2.4g碳元素和0.5g氢元素，所以x：y＝：＝2：5。
故答案为：
（1）排尽装置内的空气；
（2）D；
（3）储存N2；
（4）2：5。
【点评】本题主要考查学生运用所学知识综合分析和解决问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
18．（2024秋 瑞安市期中）某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图1所示实验：
将过量的稀盐酸加入到20 g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：
时间/分 0 2 4 6 8 10 12
C增加质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6
（1）上表中，第10分钟时，x＝ 6.6 。
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。（要写计算过程）
（3）请在如图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。
（4）B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的HCl气体，该装置使测量结果 偏大 （填“偏大”“偏小”或“没有影响”）。
【答案】见试题解答内容
【分析】由表可以看出生成二氧化碳的最大量为6.6g，在第8分钟和第12分钟时均为6.6g，则第10分钟也为6.6．根据二氧化碳的生成量和对应的碳酸钙和盐酸反应的化学方程式求算碳酸钙的质量，进而结合给出的时间表绘制出生成的气体的质量和时间的关系图。碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，导致烧碱吸收的二氧化碳的量增加，所以对测量结果有影响是偏大。
【解答】解：（1）由表可以看出生成二氧化碳的最大量为6.6g，在第8分钟和第12分钟时均为6.6g，则第10分钟也为6.6。
（2）设样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 6.6g
解得：x＝15g
所以样品中碳酸钙的质量分数为×100%＝75%。
（3）根据表中给出的时间和气体的质量绘制图如下：
（4）由于碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，导致烧碱吸收的二氧化碳大于碳酸钙和盐酸反应所生成的二氧化碳，进而导致测得的碳酸钙的质量分数偏大。
故答案为：（1）6.6；
（2）样品中碳酸钙的质量分数为75%
（3）见上图；（4）偏大
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
19．（2023秋 萧山区期中）农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素．
（1）氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充，下列属于氮肥的是 ② （填序号）．
①KCl； ②NH4HCO3； ③Ca3（PO4）2．
（2）某同学取丰收牌钾肥（如图1）样品2.0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2．试计算该钾肥样品中硫酸钾的质量分数？
判断是否符合产品外包装说明？（反应方程式为：K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl，杂质不参加反应．）
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）含有氮元素的化肥属于氮肥；
（2）根据化学方程式可以进行相关方面的计算．
【解答】解：（1）碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥．故填：②．
（2）设2.0g样品中质量分数为x
K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl
174 233
2g×x 2.33g
得：x＝87% 因为87%＞85%，故符合产品包装说明．
答：该钾肥样品中硫酸钾的质量分数为87%，K2SO4的含量高于85%，所以符合产品外包装说明．
【点评】本题主要考查化肥的分类和相关方面的计算，计算时注意格式和步骤．
20．（2020秋 义乌市期中）某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40mL该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。求：
（1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量。
（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据碳酸钾会与盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钾会与氯化钙生成碳酸钙沉淀进行分析，
（2）根据质量守恒定律进行分析。
【解答】解：（1）从图象中的数据可以看出，10克之前没有出现沉淀，所以和盐酸反应的碳酸钾是10克，从10开始出现沉淀，到30沉淀不变，说明和氯化钙反应的碳酸钾是20克，生成沉淀是2克，设和碳酸钾反应的盐酸是X，生成氯化钾为y
K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑
138 73 149
10×13.8% x y
＝＝
X＝0.73克 y＝1.49克
所以HCl质量为0.73g，
设和碳酸钾反应的氯化钙为a，生成氯化钾为b，生成的碳酸钙质量为c
K2CO3+CaCl2＝2KCl+CaCO3↓
138 111 149 100
20×13.8% a b c
＝＝＝
a＝2.22克 b＝2.98克 c＝2g
所以CaCl2的质量为2.22g。
（2）反应后烧杯中的物质包括两个反应中生成的氯化钾，以及反应剩余的碳酸钾和生成的沉淀碳酸钙的质量，故：1.49g+2.98g+13.8%×10g+2g＝7.85g。
答：所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量分别是0.73g，2.22g；得到固体的质量是7.85g。
【点评】在解此类题时，首先根据图象分析反应的原理，然后再根据题中的条件利用方程式进行求解。最后的固体求酸注意要包含碳酸钙，因为题干要求的是烧杯内的物质。
五．解答题（共3小题）
21．（2024秋 苍南县期中）实验室现有硫酸铜和硫酸钠的固体混合物样品，小科同学想测定样品中硫酸铜的质量分数。先称取该混合物样品25g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分反应，反应的化学方程式CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
次数 1 2 3 4
加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25
生成沉淀的质量/g 4.9 x 14.7 14.7
（1）表中x的数值为 9.8 。
（2）计算原固体混合物样品中硫酸铜的质量分数为多少？
（3）反应后所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为多少？
【答案】（1）9.8；
（2）96%；
（3）20.2%。
【分析】（1）根据表中的数据求x的数值；
（2）根据沉淀的质量计算硫酸铜的质量及质量分数；
（3）根据溶质质量分数的计算公式计算。
【解答】解：（1）由表中的数据可知，每25g氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成了4.9g的沉淀，第2次加入25g的氢氧化钠溶液能完全反应，生成的沉淀的质量是4.9g×2＝9.8g，所以x的值9.8g，第三次加入25g的氢氧化钠溶液时恰好反应生成沉淀的质量是14.7g。
（2）设固体混合物样品中硫酸铜的质量为y，生成硫酸钠的质量为z。
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 98 142
y 14.7g z
x＝24g
z＝21.3g
原固体混合物样品中硫酸铜的质量分数是：×100%＝96%。
答：原固体混合物样品中硫酸铜的质量分数是96%。
（3）反应后所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为×100%≈20.2%。
答：反应后所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为20.2%。
故答案为：（1）9.8；
（2）96%；
（3）20.2%。
【点评】此题是一道图表数据分析综合题，解题的关键是弄明白表格中数据的意义，进而判断出反应时的物质的质量情况，该题综合性较强，难度较大。
22．（2023秋 越城区校级期中）钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含碳酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应），得到数据如图所示，请根据有关信息回答问题：
（1）当盐酸溶液加入105g时，反应后的溶液pH 小于 7（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）该补钙剂恰好完全反应时产生气体的质量为 4.4 。
（3）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是 50% 。
（4）求该盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）小于；
（2）4.4；
（3）50%；
（4）7.3%。
【分析】（1）根据图像判断加入盐酸105g时，盐酸过量分析；
（2）根据图像确定生成二氧化碳质量分析；
（3）根据产生二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量及质量分数分析；
（4）根据产生二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸中溶质质量，再由溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算盐酸的溶质质量分数分析。
【解答】解：（1）由图像可知，当盐酸溶液加入100g时，盐酸与碳酸钙恰好完全反应，则加入盐酸105g时，盐酸过量，反应后的溶液呈酸性，pH小于7；
（2）由图像可知，该补钙剂恰好完全反应时产生气体的质量为 4.4g；
（3）设该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
20gx 4.4g
x＝50%
答：该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是50%。
（4）设盐酸中溶质的质量分数是y。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
100gy 4.4g
y＝7.3%
答：盐酸中溶质的质量分数是7.3%。
故答案为：（1）小于；
（2）4.4；
（3）50%；
（4）7.3%。
【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
23．（2023秋 永嘉县校级期中）小科在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。
【实验1】取混合液50g，向其中逐滴加入稀盐酸（化学方程式：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑），当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g时，生成气体的质量见表（气体的溶解度忽略不计）。
第一组 第二组 第三组
稀盐酸的质量/g 20 40 60
生成气体的质量/g m 4.4 5.5
【实验2】另取该溶液50g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH＝7，然后再加入硝酸银溶液（化学方程式：NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3），测得实验数据如图所示。
（1）【实验1】中，第一组数据m为 2.2 g。
（2）分析表中数据，写出判断第二组实验中稀盐酸已完全反应的理由 20g稀盐酸完全反应生成气体的质量2.2g，由第三组数据可知，增加20g稀盐酸，反应生成气体的量增加1.1g，说明第二组实验中稀盐酸已完全反应 。
（3）计算原混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）
【答案】（1）2.2；
（2）20g稀盐酸完全反应生成气体的质量2.2g，由第三组数据可知，增加20g稀盐酸，反应生成气体的量增加1.1g，说明第二组实验中稀盐酸已完全反应；
（3）17.6%。
【分析】（1）根据表格中的信息进行分析；
（2）根据20g稀盐酸完全反应生成气体的质量2.2g分析；
（3）根据二氧化碳的质量、氯化银的质量分别结合化学方程式计算。
【解答】解：（1）由表格中的信息可知，每加入40g稀盐酸完全反应可生成4.4g二氧化碳，加入60g稀盐酸时，生成5.5g，说明加入20g稀盐酸时，稀盐酸完全反应，生成二氧化碳的质量为2.2g，即m的值为2.2。
（2）分析表中数据可知，20g稀盐酸完全反应生成气体的质量2.2g。由第三组数据可知，增加20g稀盐酸，反应生成气体的量增加1.1g，说明第二组实验中稀盐酸已完全反应。
（3）设由Na2CO3与稀盐酸反应生成的NaCl质量为x，与AgNO3反应的NaCl质量为y。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
117 44
x 5.5g
x＝14.625g
NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
y 57.4g
y＝23.4g
原混合液中氯化钠的质量分数是×100%≈17.6%
故答案为：
（1）2.2；
（2）20g稀盐酸完全反应生成气体的质量2.2g，由第三组数据可知，增加20g稀盐酸，反应生成气体的量增加1.1g，说明第二组实验中稀盐酸已完全反应；
（3）17.6%。
【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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【刷题补漏】华师大版九年级科学上册·备战期中
易错精选（二）根据化学反应方程式进行计算
本练习训练范围：华师大版九上科学1章（第2章在后续）
1．（2023秋 绍兴期末）将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是（ ）
A． B． C． D．
2．（2023秋 舟山月考）如图所示，在托盘天平两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别注入200g质量分数为7.3%的稀盐酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入8g某碳酸钙和氧化钙组成的固体混合物，其钙元素质量分数为50%，充分反应。下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．理论上，左盘烧杯中可生成2.4g气体
B．充分反应后，左盘烧杯溶液中含有两种溶质
C．向右盘烧杯中加入5.6g铁粉，天平能够重新平衡
D．向右盘烧杯中加入5.6g质量分数为1.7%的硝酸银溶液，天平能够重新平衡
3．（2023秋 兰溪市校级月考）某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥。若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀应如何调节（ ）
A．加大流量 B．减小流量 C．无需变动 D．无法确定
4．（2023秋 台州月考）在托盘天平左右两盘各放相同的过量稀盐酸，天平平衡。将金属Zn和X的混合物放入左盘稀盐酸中，同时将等质量的金属Mg放入右盘稀盐酸中，反应结束后，天平仍保持平衡，则金属X可能是（ ）
A．Al B．Ag C．Fe D．Cu
5．（2023秋 杭州月考）胆矾（CuSO4 5H2O，相对分子质量为250）完全脱水的化学方程式为：CuSO4 5H2OCuSO4+5H2O↑。加热25.0g胆矾过程中，测得固体质量随温度变化曲线如图（图中剩余物体为纯净物），下列分析正确的是（ ）
A．变化过程中没有元素的化合价发生改变
B．胆矾完全失水的温度范围为30℃～260℃
C．开始加热至完全脱水，胆矾经历5次脱水过程
D．1000℃时，得到固体物质的化学式为CuO
6．（2023秋 诸暨市校级期中）某同学为了研究生石灰（CaO）露置于空气中变质的情况，设计了如下实验：
则粉末A中CaO的质量分数为（ ）
A．71.8% B．81.8% C．88.6% D．98.6%
7．（2023秋 三门县月考）烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．ab段反应产生蓝色沉淀
B．bc段烧杯中溶液的质量增加80g
C．d点溶液中溶质有2种，且pH＞7
D．c点对应的溶质质量分数为4.9%
8．（2023秋 慈溪市校级期中）在托盘天平两边各放上一个盛有36.5克浓度为20%盐酸的烧杯，调节天平至平衡．现将各一定量的两种物质分别放入两烧杯中，都恰好完全反应，此时天平仍保持平衡，则加入的物质可能是（ ）
A．MgO和MgCO3 B．Mg和MgCO3 C．MgO和Mg（OH）2 D．MgO和Mg
9．（2023秋 绍兴期中）氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质，某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物可能是Cu或Cu2O，Cu或Cu2O均为不溶于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O；为探究反应后的红色固体所含的物质，现将3g红色固体加入足量的稀硫酸中，反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为1.4g，则该红色固体中的物质（ ）
A．只有Cu B．只有Cu2O
C．有Cu和Cu2O，且Cu2O的质量为2.88g
D．有Cu和Cu2O，且Cu2O的质量为1.6g
10．（2023秋 滨江区校级期中）如图所示，游码放在标尺的零刻度处，天平平衡。在天平两盘上各放一个质量相等的烧杯，烧杯中分别盛有等质量且足量的稀盐酸，然后向左边烧杯中加入12g镁粉，向右边烧杯中加入12.6g碳酸镁，为使天平保持平衡，需将游码移到（ ）g处。
A．2 B．3 C．4 D．5
11．（2024秋 瑞安市校级月考）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与或气产生沉淀或气体的质量关系如图所示，请回答：
（1）从图中可知，oa段与Na2CO3溶液反应的物质是 。
（2）c点溶液的pH （填大于、等于或小于）7。
（3）d点溶液中的溶质是 。
12．（2023秋 杭州月考）某科学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g固体样品，用图甲所示的装置继续实验，测定的部分数据如图乙所示。
（1）请写出玻璃管内发生的反应的化学方程式 。
（2）实验操作中点燃酒精喷灯前，需要先 。
（3）固体样品中氧化铁的质量是 克。
13．（2023秋 慈溪市校级期中）一包镁粉样品中可能混有氧化镁（无其他杂质），小明取20克样品放入烧杯中，并向烧杯中加入250克的稀硫酸溶液（平均分5次加入），每次反应完后滴紫色石蕊，记录实验现象如表，反应完全后烧杯底部无固体剩余，测出溶液总质量为269克。
实验次数 1 2 3 4 5
加入稀硫酸质量/g 50 50 50 50 50
气体生成情况 有气泡 有气泡 有气泡 无气泡 无气泡
反应后滴加紫色石蕊试液，溶液的颜色 紫色 紫色 紫色 紫色 红色
（1）镁粉样品单质镁的质量为 克。
（2）小明认为仅根据上表中的实验现象就可以确认镁粉样品混有氧化镁，他判断的依据是： 。
14．（2023秋 镇海区校级期中）碳酸钠溶液中滴入少量盐并不会产生气体，原因是先发生如下反应：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，当加入一定量盐酸时才会产生气体。某锥形瓶内盛有100g碳酸钠溶液，现逐滴加入溶质质量分数为3.65%的盐酸溶液，产生的气体质量m1与加入的盐酸溶液质量m2的变化关系如图所示。
（1）反应至A点时，锥形瓶内溶液中的溶质为 。
（2）碳酸钠溶液的溶质质量分数为 。
（3）反应至B点时，产生的气体质量为 克。
15．（2024 象山县模拟）某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中铜元素的含量，小科取部分样品与稀硫酸反应（所用的稀硫酸均从同一试剂瓶倒出），进行了四次实验，测定的实验数据如表所示。
实验次数 一 二 三 四
所取样品质量（g） 20 15 10 15
加入稀硫酸的质量（g） 50 50 50 60
充分反应后剩余固体质量（g） 14 9 a 9
（1）表格中a的数值为 。
（2）第 次实验结束后，酸还有剩余。
（3）样品中铜元素的质量分数是多少？
（4）所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
16．（2023秋 江北区校级期中）食品安全是最大的民生问题。有媒体报道某品牌瓜子被查出二氧化硫残留量超标，为测定此品牌瓜子中二氧化硫是否超标，小科进行以下探究活动。
（1）查阅资料：①二氧化硫化学性质与二氧化碳相似。②沸水浴加热时，瓜子中的二氧化硫全部释放出来。③食品添加剂标准规定，二氧化硫在干果中残留量≤0.4g/kg。
（2）进行实验：小科利用如图所示装置进行实验
①实验原理：乙装置用于吸收瓜子中释放出的二氧化硫，丙装置的作用是 。
②实验步骤：第一步：U型管中放入瓜子样品500g，按图连接好仪器，向其中通入氮气。
第二步：通入氮气一段时间后，称得乙、丙装置总质量为458.5g。
第三步：持续通入氮气，同时向烧杯中加入沸水给瓜子加热，至二氧化硫释放完全。
第四步：实验结束称得乙、丙装置总质量为458.6g（假定实验中不产生其它与碱溶液及生石灰反应的气体）。
③实验结果：该品牌瓜子样品中二氧化硫是否超标 （填“是”或“否”）。
（3）交流反思：①在第一步中通入氮气的目的是 。
②为确保实验结果准确，下列措施正确的是 。
A.碱溶液要过量
B.装置气密性要好
C.实验中不能直接加热瓜子样品
17．（2023秋 义乌市期中）实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子构成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按图所示装置进行实验，每步均充分反应。回答下列问题：
（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是 。
（2）以上装置中需要加热的仪器有A和D两处，操作时应先点燃 处的酒精灯。
（3）E装置在本实验中的作用是 。
（4）实验测得B、C装置分别增重4.5克和8.8克，则该物质化学式中x、y之比为 。
18．（2024秋 瑞安市期中）某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图1所示实验：
将过量的稀盐酸加入到20 g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：
时间/分 0 2 4 6 8 10 12
C增加质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6
（1）上表中，第10分钟时，x＝ 。
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。（要写计算过程）
（3）请在如图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。
（4）B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的HCl气体，该装置使测量结果 （填“偏大”“偏小”或“没有影响”）。
19．（2023秋 萧山区期中）农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素．
（1）氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充，下列属于氮肥的是 （填序号）．
①KCl； ②NH4HCO3； ③Ca3（PO4）2．
（2）某同学取丰收牌钾肥（如图1）样品2.0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2．试计算该钾肥样品中硫酸钾的质量分数？
判断是否符合产品外包装说明？
（反应方程式为：K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl，杂质不参加反应．）
20．（2020秋 义乌市期中）某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40mL该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。求：
（1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量。
（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。
21．（2024秋 苍南县期中）实验室现有硫酸铜和硫酸钠的固体混合物样品，小科同学想测定样品中硫酸铜的质量分数。先称取该混合物样品25g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分反应，反应的化学方程式CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4。
实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
次数 1 2 3 4
加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25
生成沉淀的质量/g 4.9 x 14.7 14.7
（1）表中x的数值为 。
（2）计算原固体混合物样品中硫酸铜的质量分数为多少？
（3）反应后所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为多少？
22．（2023秋 越城区校级期中）钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含碳酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应），得到数据如图所示，请根据有关信息回答问题：
（1）当盐酸溶液加入105g时，反应后的溶液pH 7（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）该补钙剂恰好完全反应时产生气体的质量为 。
（3）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是 。
（4）求该盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
23．（2023秋 永嘉县校级期中）小科在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。
【实验1】取混合液50g，向其中逐滴加入稀盐酸（化学方程式：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑），当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g时，生成气体的质量见表（气体的溶解度忽略不计）。
第一组 第二组 第三组
稀盐酸的质量/g 20 40 60
生成气体的质量/g m 4.4 5.5
【实验2】另取该溶液50g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH＝7，然后再加入硝酸银溶液（化学方程式：NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3），测得实验数据如图所示。
（1）【实验1】中，第一组数据m为 g。
（2）分析表中数据，写出判断第二组实验中稀盐酸已完全反应的理由 。
（3）计算原混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）
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