北京市通州区2024-2025学年高二上学期化学期中考试试卷（无答案）

通州区2024—2025学年第一学期高二年级期中质量检测
化学试卷 2024 年11月
本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O16
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.在一定温度下反应 向逆方向进行，则此时Q与K 的关系是
A. Q>K B. Q=K C. Q2.已知下列各项酸溶液(括号内为溶质)的溶质物质的量浓度相同，则溶液酸性最强的是
D. (H C O )=5.6×10 ,(H C O )=1.5×10
3.下列关于2H (g)+ O (g)══2H O(l) △H=-571.6 kJ·mol .说法正确的是
A.两分子 H 和一分子O 反应,放出热量571.6 kJ
B.2mol H 和1m ol O 完全反应生成2mol H O,放出热量571.6 kJ
C.在25 ℃、101 kPa时,2m ol气态 H 和1m ol气态 O 完全反应生成2mol液态 ，放出热量571.6 kJ
D.在25℃、101 kPa时,1m ol气态 H 和0.5m ol气态 O 完全反应生成液态H O,放出热量571.6 kJ
4.下列反应属于熵减小过程的是
A.过氧化钠和水反应 B.二氧化硫和氢硫酸反应
C.二氧化锰和浓盐酸加热反应 D.碳和浓硝酸反应
5.向 醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体并使之溶解，会发生以下哪种情况
A.醋酸的Ka，增大 B.醋酸的 Ka，减小
C.溶液的pH增大 D.溶液的pH减小
6.下列说法正确的是
A.强电解质都是离子化合物 B. CO 的水溶液能导电，则 CO 为电解质
C. Cl 不导电,则 Cl 为非电解质 D. AgCl难溶于水,但 AgCl是强电解质
7.对于恒容密闭容器中的反应 提高SO 转化率的措施是
A.使用催化剂 B.提高温度 C.增加氧气浓度 D.向容器中充入 He气
8.在298 K 和101 kPa下,HCN(g)==HNC(g)反应过程的能量变化如图所示(图中省略了部分化学键信息)。下列说法不正确的是
A. HCN 比 HNC稳定 1
C.正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.使用催化剂可以改变总反应的焓变
9.下列说法正确的是
A.在任何条件下，化学反应的焓变都等于反应热
B.同温同压下， 在光照和点燃条件下的焓变不同
C.已知 则反应过程中断键吸收的总能量大于成键释放的总能量
D.吸热反应都需要加热才能进行
10.常温下，用 的 NaOH 溶液分别滴定 的盐酸和 0.1000 的醋酸，滴定曲线如图所示。其中，横轴表示滴加 NaOH 溶液与原酸溶液的体积比。下列说法正确的是
A.实线表示滴定盐酸的曲线
B.当 时,NaOH 溶液与醋酸混合液的 pH>7
C. ab段的离子方程式为
D.两个体系滴定终点的确定都可用甲基橙作指示剂
11.下列有关碰撞理论的说法正确的是
A.活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应
B.能发生有效碰撞的分子一定是活化分子
C.其他条件不变，增大压强，能增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞次数
D.催化剂能增大反应的活化能，从而加快反应速率
12.向容积为2 L的密闭容器中加入0.3m ol A、0.1m ol C和一定量的B三种气体,一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的总物质的量不变。下列说法不正确的是
A.若 则0~t 内反应速率
B. t 时A 的转化率为60%
C.反应的化学方程式为4A(g)===2C(g)+B(g)
D.起始 B的浓度为
13.下列能正确表示物质燃烧热的热化学方程式是
A. C(石墨,

14.某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对合成氨反应的影响，实验结果如图所示。其中T 和T 表示不同的反应温度。下列说法不正确的是
B. a、b、c三点中，b点时氢气的转化率最大
C. a、b、c三点对应的平衡常数相等
D.达到平衡时，氨的物质的量：c>b>a
第二部分
本部分共5题，共58分。
15.用下图所示的装置测定中和反应的反应热。实验药品： 盐酸、50mL 溶液 氨水。
(1)从实验装置上看，还缺少 。
(2)装置中泡沫塑料层的作用是 。
(3)将浓度为 的酸溶液和 的碱溶液各25 mL 混合(溶液密度均取 生成的溶液比热容取 测得温度如下表所示。
反应物 起始温度 t /℃ 最高温度t /℃
盐酸和 NaOH溶液 20.0 23.3
盐酸和氨水 20.0 23.1
①两组实验结果存在差异的原因是 。
(结果保留一位小数)
(4)如果先测完酸溶液的温度，没有用水清洗温度计就接着测碱溶液的温度，则所得中和反应的反应热的绝对值会 (填“偏大”或“偏小”)。
16. KIO 与 在溶液中能发生反应。现有以下实验记录，其他反应条件相同，据此回答下列问题：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
温度/℃ 10 15 20 25 30
显色时间/s 79 75 72 65 57
(1)补全该反应的离子方程式： IO3- + HSO3-= SO42- + H+ + H2O
(2)该实验的目的是 。
(3)实验试剂除了 溶液 溶液外，为了使实验现象更容易观测，还需要的试剂是 ，实验现象为 。
(4)配置 溶液，需要的实验仪器包括以下 (填序号)。
A.滴定管 B.容量瓶 C.滴管
(5)由上述实验记录可得出的结论是 。
17.不同温度T下，电解质的稀溶液中( 和 的关系如图所示。回答下列问题：
(1)T (填“>”或“<”)T
(2)A、B、D点,水的离子积K。的大小关系是 。
(3)T 时某盐酸溶液中 (图中 D点)，该溶液中由水电离出的 = 。
(4)T 时某 溶液中C(SO42-)=5.0×(图中 A 点),加水稀释10 倍, 。
(5)T 时，若向水中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置 (填“能”或“不能”)。原因是 。
(6)T 时,将pH=2的稀硝酸与pH=10的 NaOH溶液等体积混合后,溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
18.阅读以下材料，回答相应问题。
化石燃料在现有的燃烧和利用过程中会产生二氧化硫、氮氧化物、粉尘、重金属等污染物质，同时排放大量的二氧化碳，造成全球气候变暖。火力发电产生的二氧化碳可以进行燃烧前捕集、燃烧中捕集和燃烧后捕集，但捕集成本高，运行难度大，而且二氧化碳用途有限。钢铁工业和电解铝工业释放的废气中二氧化碳浓度更低，捕集成本更高。新型煤化工也产生大量二氧化碳，虽然产生的二氧化碳捕集成本低，但目前也没有进行有效利用。下表给出了几种煤化工项目的煤耗和二氧化碳排放量：
项目名称 综合能耗(千克标准煤/吨) 碳转化率( ) 二氧化碳排放量(吨/每吨产品)
煤制烯烃 5 000 44.0 10.0
煤制天然气 3 099 50.0 8.3
煤制甲醇 1 400 54.0 2.0
针对目前二氧化碳封存利用的开发研究现状，中国科学家提出了二氧化碳的氮化封存利用技术，即通过二氧化碳与氨反应生成均三嗪三醇(以下简称三嗪醇)固体产品来实现二氧化碳的高值有效封存利用，其热化学方程式如下：
1
化石燃料在空气和水的参与下转化成氮气、氢气和二氧化碳，一部分原料在一定工艺过程条件下转化成三嗪醇固体产品，剩余的氢气再去发电，这是一条化石燃料环境友好的能源工业路线，见下图：
以天然气甲烷开始进行的主要化学反应有：
2CH (g)+O (g)——2CO(g)+4H (g) △H=-71kJ·mol
3
以三嗪醇为原料可以再继续合成三嗪类高分子材料。三嗪类高分子材料具有无毒无味、耐腐蚀、耐高温、耐低温、阻燃、质轻、耐用性强等优点，在全球范围内的建筑装饰、交通车辆、水上船舶、航空航天、机电设备、工业吸音保温等领域中获得广泛使用。
——节选自《化石燃料环境友好工业路线开发》，部分内容有改动
(1)写出炼铁反应产生二氧化碳的化学方程式： 。
(2)根据表中给出的三组煤化工项目数据，每消耗单位质量的标准煤，碳转化率最高的项目是 ，二氧化碳排放量最多的项目是 。
(3)将二氧化碳与氢气反应生成特定的物质可以实现二氧化碳的封存利用，比如生成甲醇(CH OH)、甲醛(HCHO)、乙酸等物质。将等物质的量的二氧化碳分别转化为以上三种物质，至少需要消耗氢气的物质的量之比为 ： ： (化为最简整数比)。由此可知将二氧化碳转化为三嗪醇封存的一大优势是 。
(4)合成氨生产中的反应原料需要净化，主要目的是 。为了节约生产能耗而大幅降低合成氨的反应温度，导致的不利结果是 。
(5)根据文中信息可推算出以下热化学方程式的焓变：( (结果保留整数)
19.(此题要求写出计算过程)某温度下，在2 L 的定容密闭罐中发生如下反应：
A(g)+B(g)===C(g)+D(g)
已知反应达到平衡时罐内各组分浓度为：c
(1)求反应初始向空罐中通入 A 和B各自的物质的量。
(2)若反应初始将罐中 A和B的浓度各增大一倍，求相同温度下反应达到平衡时A的转化率。