【核心素养】《课题2溶解度》第2课时课件+教学设计+同步跟踪练习

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名称 【核心素养】《课题2溶解度》第2课时课件+教学设计+同步跟踪练习
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文件大小 3.5MB
资源类型 试卷
版本资源 人教版
科目 化学
更新时间 2024-11-10 17:04:21

文档简介

/ 让教学更有效 精品试卷 | 初中科学
人教版九年级化学下册
《第九单元 课题2溶解度》第2课时同步分层练习
【基础篇】
1.请你设想增大二氧化碳在水中的溶解度的方法( )
A.升温增压 B.升温减压 C.降温增压 D.降温减压
2.下列几种物质中①硝酸钾、②熟石灰、③氧气、④二氧化碳,其中溶解度随温度的升高而增大的是( )
A.①② B.③④ C.①③④ D.只有①
3.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法中正确的是( )
A.t1°C时甲和乙的饱和溶液,升温到t2°C时仍是饱和溶液
B.甲和乙的溶解度相等
C.t1°C时,甲和乙各30g分别加入100g水中,均形成饱和溶液
D.t2°C时,在100克水中加入60克甲,形成不饱和溶液
4.将20°C时硝酸钾不饱和溶液转变为饱和溶液可采用( )
A.升高温度 B.加入溶剂 C.加入溶质 D.倒掉一半溶液
5.常温下,在两只各盛有100mL水的烧杯中,分别加入相同质量的甲、乙两种物质,使其充分溶解,结果如右下图所示。下列说法正确的是( )
A.甲溶液是不饱和溶液
B.常温下,甲、乙两种物质的溶解度相同
C.升高温度,剩余的甲固体一定能继续溶解
D.乙溶液一定是饱和溶液
【能力篇】
一、单选题:
1.下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10°C含I00 g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。若把该溶液用水浴加热到60°C(水的蒸发忽略不汁)。下列说法错误的是( )
A.溶液变浑浊
B.溶液变为不饱和
C.溶液仍饱和
D.溶质质量变小
2.如图①所示烧杯A中是饱和硝酸钾溶液,且烧杯底部有硝酸钾固体剩余,向烧杯B中加入热水后,A中硝酸钾固体消失如图②所示,下列说法正确的是( )
A.硝酸钾的溶解度:①=②
B.②中硝酸钾溶液一定为不饱和溶液
C.硝酸钾溶液中溶剂的质量:①>②
D.硝酸钾溶液的溶质质量分数:①<②
3.下列关于溶解度的说法正确的是( )
A.在温度不变时,溶剂量越多,溶质的溶解度越大
B.20°C时,100g氯化钠饱和溶液中溶解了26.5g氯化钠,则20°C时氯化钠的溶解度为26.5g
C.搅拌可以使固体物质的溶解度增大
D.20°C时将31.6g硝酸钾放入100g水中,形成硝酸钾的饱和溶液,20°C时, 硝酸钾的溶解度为31.6g
4.已知20°C时KNO3的溶解度为31.6g。下列关于对它的理解正确的是( )
A.20°C,100g水中最多能溶解31.6g KNO3固体
B.20°C时,100gKNO3溶液中溶解31.6 g KNO3固体
C.100g水中溶解了31.6gKNO3固体达到饱和
D.20°C时,31.6gKNO3固体溶于水形成饱和溶液
5.t1℃时,将相同质量的KNO3和KC1分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中,充分搅拌后现象如图I所示,图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是( )
A.甲烧杯中的溶质为KNO3
B.将温度升高到t2℃时,乙烧杯中仍然有固体剩余
C.若KNO3中混有少量KCl,可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D.若取t3℃时KNO3和KC1的饱和溶液各100g,降温至t2℃时,析出晶体较多的是KNO3
填空探究题:
1.如图所示为氯化铵、 氯化钠两种固体物质的溶解度曲线。
(1)P点的含义是___________________________________
(2)若氯化铵中混有少量氯化钠,提纯氯化铵采用_____________________的方法。
(3)分别将t2°C时等质量的氯化铵、氯化钠两种物质的饱和溶液降温到t1°C析出氯化铵晶体的质量________(填“>”“<"或“=”)氯化钠晶体的质量。
(4)将t2°C时接近饱和的氯化铵溶液变成该温度下的饱和溶液,以下说法正确的是_____ (填序号)
①溶质质量一定改变 ②溶剂质量一定改变 ③溶质质量分数一定改变
2.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,请据图回答下列问题:
(1)t1°C时,把20g物质a加入到80g水中充分搅拌、静置,形成的是溶液__________ (填 “饱和"或“不饱和")。
(2)欲使a物质的溶液从M点转化为N点,可采取的措施是____。若b物质的溶液中混有少量a物质,提纯b物质的方法是______________________
(3)将t3°C时,a. b、c三种物质的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水,析出晶体的质量最小的是_________ (填物质序号)。
(4)t3°C时,将等质量的a、b、c三种物质饱和溶液降温到t1°C所得溶液质量由大到小的顺序是_____________
【拔高篇】
1.影片《闪闪的红星》中潘冬子面对敌人对食盐的疯狂封锁,机智勇敢,不畏艰险,用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水,再用棉袄吸收,最终将食盐送给了红军。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
(1)氯化钠属于______(填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”)物质。
(2)从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是______。
(3)从食盐水中得到食盐固体,一般采用的方法是______。
(4)假设潘冬子的竹筒中有358g氯化钠,10℃时最少需用______g水才能完全溶解。
同步分层练习答案
【基础篇】:
C 2.D 3.C 4.C 5.D
【能力篇】:
一、选择题:
1.B 2.D 3.D 4.A 5.D
二、填空探究题:
1.(1)t1℃时氯化铵、氯化钠的溶解度相等
(2)降温结晶(或冷却热饱和溶液)
(3)>
(4)③
2.(1)饱和 (2)增加溶剂蒸发结晶 (3)C (4)c>b> a
【拔高篇】:
1.(1)易溶
(2)随温度升高而增大,且受温度影响不大
(3)蒸发结晶
(4)1000
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(人教版)九年级化学

第九单元 课题2
溶解度
(第2课时)
01
学习目标
内容总览
02
新知导入
03
探究新知
04
课堂练习
05
课堂总结
06
分层作业
核心素养教学目标
了解固体和气体溶解度的含义,利用溶解性表格或溶解度曲线,查阅有关物质的溶解度,依据给定的数据绘制溶解度曲线。
01
02
通过描绘溶解度曲线,提升数据处理和图形分析的能力,能根据不同物质的溶解度曲线的特征分析出物质提纯的方法。
03
通过对溶解度的学习,感知化学知识的重要性,对实际生活、生产有更深层次的理解,进一步的认识严谨的态度在探究过程的重要性。
新知导入
青海湖里含有丰富的食盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)资源,生活在湖区附近的人们习惯“夏天晒盐,冬天捞碱”。
你能解释其中的道理吗?
探究新知
条件:一定温度。
标准:100克溶剂(一般指水)
溶液状态:饱和状态。
单位:克
一、溶解度的意义
在一定温度下,某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
固体的溶解度:
探究新知
NaCl在20 ℃时的溶解度是36.0g意义是什么?
在20 ℃时,100 g水中溶解36.0gNaCl,溶液达到饱和。
在20 ℃时,100 g水中最多可溶解36.0g NaCl。
一、溶解度的意义
巩固提升
1.在20 C时,100克水中溶解了23克食盐,则食盐在20 C时的溶解度为23克。
2.在20 C时,100克溶液中含有溶质23克,则该物质的溶解度为23克。
3.在100克水中最多能溶解NaCl36.5克,则氯化钠的溶解度为36.5克。
4.在20 C时,在100克水中最多能溶解NaCl36.5克,则20 C时氯化钠的溶解度为36.5。
缺饱和状态
缺温度
缺单位
判断正误:
溶解是绝对的,不溶是相对的,绝对不溶的物质是不存在的。
溶解性:通常是用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念表示。
溶解度:用数据来表示的。
溶解性
溶解度/g (20 ℃)
易溶
可溶
微溶
难溶
>10 g
1-10 g
0.01-1 g
<0.01 g
溶解性
不(难)溶
微溶
可溶
易溶
S(20℃)∕g
0 0.01 1 10
溶解度与溶解性的关系
探究新知
如何根据表9-1的数据推测表中物质在某一未测温度(如25℃、85℃等)时的溶解度呢
二、溶解度的表示方法
提出问题:
设计方案:
根据表9-1的数据绘制曲线,并获得所需要的信息。
探究新知
(1)绘制溶解度曲线。
用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,根据表9-1所提供的数据,在坐标纸上(或利用计算机软件)绘制几种物质的溶解度随温度变化的曲线--溶解度曲线。
(2)应用溶解度曲线。
在绘制的溶解度曲线上,查出上述几种物质在25℃和85℃时的溶解度。
(3)分析溶解度曲线。
二、溶解度的表示方法
方案实施:
探究新知
1.大多数物质的溶解度随温度的升高而增大。
(陡升型,代表物质:硝酸钾)
2.少数物质的溶解度受温度的影响不大。
(缓升型,代表物质:氯化钠)
二、溶解度的表示方法
1.溶解度曲线的特点
溶解度曲线特点
探究新知
3.极少数物质的溶解度随温度的升高而减小。
(下降型,代表物质:氢氧化钙)
氢氧化钙
影响固体溶解度的因素是:温度
二、溶解度的表示方法
1.溶解度曲线的特点
溶解度曲线特点
探究新知
温度℃ 0 20 40 60 70 80 90
溶解度g/100 g水 13.3 31.6 63.9 110 138 169 202
例:硝酸钾
0
t /℃
40
80
120
160
200
g/100 g水
s
70
20
40
60
80
100
90
思考:
KNO3的溶解度随温度变化有什么规律?
曲线上A点对应的溶液状态是?
A
B
C
B点对应的溶液状态是?
C点对应的溶液状态是?
A:某温度下某物质的溶解度, 该溶液是饱和溶液
C:在该温度下该溶液是饱和溶液且有该物质剩余
B:该温度下该溶液是不饱和溶液
D
D:某点所示温度下两种物质的溶解度相同
物质M
二、溶解度的表示方法
2.溶解度曲线各点的意义
探究新知
1)溶解度随温度的升高变化较大的物质。
1.从A的溶液中提取A,应采用______________________________方法。
4.B中含有少量A,提纯B的方法是____________。
降温结晶(冷却热饱和溶液)
3.从B的溶液中提取B,应采用___________方法。
蒸发溶剂
2.A中含有少量B,提纯A的方法是____________________________。
降温结晶(冷却热饱和溶液)
蒸发溶剂
二、溶解度的表示方法
3.溶解度的应用
2)溶解度随温度的升高变化不大的物质。
巩固提升
巩固提升
如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线,请回答:
(1) M点的含义___________________________________。
( 2 )当温度为t3 C,三种物质溶解度由大到小依次为______________。
(3)三种物质中,_______的溶解度受温度的影响最大,_______的溶解度受温度影响最小,_______的溶解度随温度的升高而减小。
t2 C时,A、C物质的溶解度相等
A>B>C
A
B
C
列表和作图是常用的数据处理方法。
以表格或曲线的形式呈现物质的溶解度及其变化,就是对实验测得的溶解度的原始数据进行处理的结果。
数据处理是对已有数据进行加工的过程,目的是从大量的、可能是无序的数据中,抽取出有价值、有意义的数据,通过处理、分析,发现规律。
数据处理在科学研究、工农业生产和经济活动等领域有广泛的应用。
数据处理
探究新知
气体溶解度:在一定温度下,101kPa时,在1体积水溶解达到饱和状态时的气体体积。
气体溶解度随温度的升高而减小,温度越高气体溶解度越小。
气体溶解度随压强的升高而增大,压强越大气体溶解度越大。
三、气体溶解度
巩固提升
1.打开汽水盖时,汽水会自动喷出来,为什么?
2.喝了汽水后,常常会打嗝,为什么?
3.烧开水刚开始一会儿,锅底会有很多小气泡,为什么?
回答下列问题:
打开汽水瓶盖,瓶内压强变小,二氧化碳的溶解度减小,所以汽水会自动喷出来。
气体的溶解度受温度的影响,温度升高,气体的溶解度变小。
水中溶解有气体,温度升高气体的溶解度变小。
如何增加养鱼池水中的含氧量
养鱼池中常常由于池中浮游生物大量繁殖、天气异常等导致水中含氧量降低,造成鱼缺氧,缺氧严重时甚至会造成鱼大量死亡。
在寒冷的冬季,北方养鱼池的冰面上总要打很多洞,目的也是增加水中氧气的溶解量。
增大空气与水的接触面积,从而增加水中氧气的溶解量。
课堂练习
1.下列说法正确的是( )
A.把10g氯化钠溶解在100g水里恰好形成饱和溶液,氯化钠的溶解度就是10g
B.20℃,10g氯化钠溶解在水里形成饱和溶液,则20℃时氯化钠的溶解度是10g
C.20℃,10g氯化钠可溶解在100g水里,故20℃时氯化钠的溶解度是10g
D.20℃,36g氯化钠溶解在100g水中恰好饱和,故20℃时氯化钠的溶解度是36g
2.20℃时,100g水中最多能溶解36g食盐,则下列说法正确的是( )
A.食盐的溶解度是36g B.20℃时食盐的溶解度是36g
C.食盐的溶解度是136g D.20℃时食盐的溶解度是36
D
B
缺温度
缺100g
缺饱和状态
缺温度
缺单位
课堂练习
3.30℃时50g水最多溶解A物质5g,60℃时50g水最多能溶解B物质10g则( )
A.A的溶解度比B大 B.B的溶解度比A大
C.二者的溶解度相等 D.无法比较
D
4.将t3℃同质量A、B、C的饱和溶液降温到t1℃
A.有_______晶体析出
B.有_______ 晶体析出
C._______晶体析出,溶液变为_________溶液,溶液浓度_______
大量
不饱和
少量

不变
课堂总结
1
2
溶解度(温度、100g溶剂、达到饱和状态、质量)
溶解度和溶解性的关系(易溶、可溶、微溶、难溶)
溶解度的表示方法(图表法、曲线法)
课题2(第2课时)
溶解度
3
气体溶解度(受压强、温度的影响)
分层作业
【基础培优】:
1.下列有关固体溶解度的说法正确的是( )
A.氯化钠的溶解度为36克
B.固体物质的溶解度都随温度的升高而增大
C.在一定温度下,搅拌不能改变硝酸钾的溶解度
D.20℃时,30克硝酸钾能溶解在100克水里,所以20℃时硝酸钾的溶解度是30克
分层作业
【能力提升】:
1.下图为晶体M(不含结晶水)的溶解度曲线,a、b两点分别表示M物质的溶液。下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是( )
A.t2℃时,a是饱和溶液,b是不饱和溶液
B.将两份溶液温度降到t1℃时,溶液溶质质量分数相同
C.从a→b:先将a降温到t1℃,再升温到t2℃
D.从b→a:在b中加入M至刚好饱和
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人教版九年级化学下册
《第九单元 课题2溶解度》第2课时教学设计
【教材分析】
《溶解度》是人教版九年级化学下册第九单元课题2的内容。主要学习固体溶解度、气体溶解度以及混合物分离方法。这一课时可以让学生更深入的理解饱和溶液、不饱和溶液的概念和应
用,并为以后学习溶液的浓度、酸碱盐的相关知识作了铺垫。溶解度的教学主要涉及概念教学、定量分析方法教学、物质分离方法教学等,这有利于发展学生的逻辑思维能力和解决问题的能力,体会化学与生活生产的紧密关系。本节内容属于化学核心素养的基本素养,也是学生适应未来生活的必需知识,在初中化学中占有重要的地位。
【学情分析】
学生已经了解饱和溶液、不饱和溶液的概念,并知道一些简单的转化方法,但是因为大多数的学生还处在形象思维向逻辑思维过渡的阶段,这导致学生定量分析溶液的能力的是有欠缺的。这一阶段的学生积累了一定的生活经验,只是不能很好的联系化学知识,需要得到适当的引导。他们对化学实验现象、未知领域以及与前认知相冲突的情境有着强烈的好奇心,所以情境教学活动可以有效的调动学生的学习积极性。
【教学目标】
1.了解固体和气体溶解度的含义,利用溶解性表格或溶解度曲线,查阅有关物质的溶解度,依据给定的数据绘制溶解度曲线。掌握溶解度曲线中点、线、面的含义,能利用溶解度的知识分离混合物。
2.通过描绘溶解度曲线,提升数据处理和图形分析的能力,能根据不同物质的溶解度曲线的特征分析出物质提纯的方法。
3.通过对溶解度的学习,感知化学知识的重要性,对实际生活、生产有更深层次的理解,进一步的认识严谨的态度、科学的方法、探究的精神在探究过程的重要性。
【教学重点】
掌握溶解度曲线中点、线、面的含义,能利用溶解度的知识分离混合物。
【教学难点】
掌握溶解度曲线中点、线、面的含义,能利用溶解度的知识分离混合物。
【教学方法】
问题衍生教学法、引导探究法、多媒体辅助教学法、合作交流法
【教学准备】
教师准备:汽水等。
学生准备:预习课本了解化学的内容。
【教学过程】
【新课导入】
青海湖里含有丰富的食盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)资源,生活在湖区附近的人们习惯“夏天晒盐,冬天捞碱”。提出问题你能解释其中的道理吗?引入新课。
【新知探究】
一、溶解度
固体的溶解度:在一定温度下,某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
溶解度的四要素:条件:一定温度
标准:100克溶剂(一般指水)
溶液状态:饱和状态
单位:克
【提出问题】:NaCl在20 ℃时的溶解度是36.0g意义是什么?
1.在20 ℃时,100 g水中溶解36.0gNaCl,溶液达到饱和。
2.在20 ℃时,100 g水中最多可溶解36.0g NaCl。
巩固提升:
【提出问题】:判断正误
1.在20 C时,100克水中溶解了23克食盐,则食盐在20 C时的溶解度为23克。
2.在20 C时,100克溶液中含有溶质23克,则该物质的溶解度为23克。
3.在100克水中最多能溶解NaCl36.5克,则氯化钠的溶解度为36.5克。
4.在20 C时,在100克水中最多能溶解NaCl36.5克,则20 C时氯化钠的溶解度为36.5。
二、溶解度与溶解性的关系
【合作交流】溶解是绝对的,不溶是相对的,绝对不溶的物质是不存在的。
溶解性:通常是用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念表示。
溶解度:用数据来表示的。
三、溶解度的表示方法
【合作交流】硝酸钾在不同温度时的溶解度:
1.列表法:
2.溶解度曲线:
【讨论交流】:
A:某温度下某物质的溶解度, 该溶液是饱和溶液
B:该温度下该溶液是不饱和溶液
C:在该温度下该溶液是饱和溶液且有该物质剩余
D:某点所示温度下两种物质的溶解度相同
曲线特点:
1.大多数物质的溶解度随温度的升高而增大。
(陡升型,代表物质:硝酸钾)
2.少数物质的溶解度受温度的影响不大。
(缓升型,代表物质:氯化钠)
3.极少数物质的溶解度随温度的升高而减小。
(下降型,代表物质:氢氧化钙)
影响固体溶解度的因素是:温度
物质提纯:
溶解度随温度的升高变化较大的物质。
1.从A的溶液中提取A,应采用降温结晶(冷却热饱和溶液)方法。
2.A中含有少量B,提纯A的方法是降温结晶(冷却热饱和溶液)方法。
溶解度随温度的升高变化不大的物质。
3.从B的溶液中提取B,应采用蒸发溶剂方法。
4.B中含有少量A,提纯B的方法是蒸发溶剂方法。
巩固提升:
如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线,请回答:
(1) M点的含义___________________________________。
( 2 )当温度为t3 C,三种物质溶解度由大到小依次为______________。
(3)三种物质中,_______的溶解度受温度的影响最大,_______的溶解度受温度影响最小,_______的溶解度随温度的升高而减小。
四、气体溶解度
在一定温度 下,101kPa时,在1体积水溶解达到 饱和状态时的气体体积。
1.气体溶解度随温度的升高而减小,温度越高气体溶解度越小。
2.气体溶解度随压强的升高而增大,压强越大气体溶解度越大。
巩固提升:
1.打开汽水盖时,汽水会自动喷出来,为什么?
2.喝了汽水后,常常会打嗝,为什么?
3.烧开水刚开始一会儿,锅底会有很多小气泡,为什么?
【学完本课你知道了什么?】
1.溶解度(温度、100g溶剂、达到饱和状态、质量)
2.溶解度和溶解性的关系(易溶、可溶、微溶、难溶)
3.溶解度的表示方法(图表法、曲线法)
4.气体溶解度(受压强、温度的影响)
【板书设计】
【课后作业】
1.练习与应用
2.同步练习
【教学反思】
亮点:本节课的教学设计重视了学生的全面发展,教学思路清晰。通过学生的自主探究活动,培养了学生的理解、分析等能力,同时也体现了新课程倡导的“自主、合作、探究”的学习方式。学习新知后及时通过练习进行反馈,有利于学生巩固新知和教师及时发现问题,习题贴近学生生活,有助于增强学生关注生活、学好化学的信心。
不足:溶解度曲线的应用学生不易理解应加强习题练习和探究。
教学建议:设计一些有趣的实验更能激发学生的学习兴趣。培养学生的动手能力,并使学生体会实验探究的过程。
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