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【刷题补漏】华师大版九年级科学上册·备战期中
易错精选（五）常见的盐
本练习训练范围：华师大版九上科学3章
一 酸碱盐的应用
1．（2023秋 临平区期中）下列关于NaOH和Ca（OH）2的用途中错误的是（ ）
A．用Ca（OH）2制波尔多液
B．用Ca（OH）2改良酸性土壤
C．用NaOH溶液检验CO2
D．用NaOH固体干燥某些气体
2．（2023秋 温州期中）物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（ ）
选项 结构 性质 用途
A 硫酸能在水中电离出氢离子 具有酸性 用稀硫酸去除铁锈
B 硫酸能在水中电离出硫酸根离子 具有酸性 用稀硫酸去除铁锈
C 氢氧化钙溶液中含有钙离子 具有碱性 检验二氧化碳气体
D 氢氧化钙溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 检验二氧化碳气体
3．（2023秋 慈溪市校级期中）物质的性质决定其用途，下列有关物质的性质及其相对应的用途说法正确的是（ ）
A．氢氧化钠固体能吸收水——氢氧化钠固体可用作食品干燥剂
B．浓的食盐溶液能使蛋白质凝固——食盐水可用于清洗伤口
C．二氧化碳能与水反应——固体二氧化碳可用来人工降雨
D．浓硫酸具有脱水性——浓硫酸可用来干燥氨气
二 常用盐的用途
4．（2023秋 永康市期中）网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活、生产的密切关系。下列有关说法中不正确的是（ ）
A．碳酸钠俗称纯碱，也叫苏打，用于清洗厨房用具的油污
B．草木灰能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力
C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金
D．浓的食盐水会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用
5．（2023秋 慈溪市期中）用下列物质前的序号填空。
①食盐 ②熟石灰 ③稀盐酸 ④小苏打
（1）日常饮食中一种重要的调味品： 。
（2）医疗上可用于治疗胃酸过多： 。
三 盐的化学性质
6．（2023秋 临平区期中）在氯化钡溶液中加入某种试剂，得到无色溶液和白色沉淀，下列说法正确的是（ ）
A．加入的试剂一定是硝酸银溶液 B．加入的试剂可能是二氧化碳
C．无色溶液可能呈酸性 D．白色沉淀一定不溶于稀硝酸
7．（2024秋 拱墅区校级期中）向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．从0点到A点，红褐色沉淀逐渐增加
B．A点时溶液中有两种溶质
C．B点时溶液pH＝7
D．从A点到B点，硫酸钠的质量不变
8．（2023秋 奉化区校级期中）向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液的质量关系如图所示。已知实验过程中产生的气体全部逸出，下列说法不正确的是（ ）
A．b、c点对应的溶液溶质相同 B．0a段生成的沉淀有2种
C．图中m的值是2.33 D．d点对应的溶质有4种
9．（2023秋 江北区校级期中）烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点对应溶液中只有1种溶质 B．b～c段发生2个反应
C．Ba（OH）2溶液的溶质质量分数约为13.7% D．m＝37.85
10．（2023秋 海曙区期中）为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙所示装置进行实验，发现两实验中碳酸氢铵固体均消失，乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝，浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊．
资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色．
下列说法错误的是（ ）
A．甲实验不如乙实验环保
B．只根据甲实验“固体消失”这一现象，可验证碳酸氢铵发生了分解
C．乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因
D．只根据乙实验的现象，可验证：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
11．（2021秋 婺城区校级期中）如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。
回答下列问题：
（1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是 （写化学式）。
（2）BC段发生反应的化学方程式为 。
（3）A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为 （写离子符号）。B点，烧杯内的沉淀由 种物质组成。
（4）检验D点溶液中含有氯离子的方法 。
12．（2024秋 拱墅区校级期中）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：氯化钡溶液呈中性）
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体没有变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由 。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 。滴加足量的氯化钡溶液的目的是 。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
13．（2024秋 拱墅区校级期中）科学兴趣小组欲分离NaCl和BaCl2混合溶液。他们设计了如图所示的实验流程。
（1）加入过量Na2CO3溶液，溶液中发生的化学变化的方程式是 。
（2）滤液A含有的阴离子是 。
（3）沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是 。（写一种即可）
14．（2021秋 定海区校级期中）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。
性质一：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解）
性质二：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质 （选填“—”或“二”），理由是 。
（2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗？小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确。（2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑）
序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10
C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0
（3）如果去掉装置B，测量结果将会 （选填“偏大”或“偏小”）。
15．（2023秋 鹿城区期中）“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。
实验编号 钠块大小 硫酸铜溶液 实验中产生沉淀的现象
① 绿豆大小 稀溶液10mL 产生蓝绿色沉淀
② 绿豆大小 浓溶液10mL 产生蓝色絮状沉淀
③ 豌豆大小 稀溶液10mL 产生蓝色絮状沉淀
④ 豌豆大小 浓溶液10mL 产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体
猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。
【实验及现象】切取不同大小钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示。
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。
【实验结论】（1）上述实验中均未观察到 色固体生成，由此判断猜想一错误
（2）实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。
【实验反思】（1）实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是 。
（2）由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有 。
（3）为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案：
方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。
方案二：把钠块和无水旒酸铜直接混合，隔绝空气加热。
请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由 。
16．（2021秋 海曙区期中）某溶液可能含CuSO4、HCl、MgCl2、Na2CO3中的几种，向其中加入一定溶质质量分数的Ba（OH）2溶液，反应中加入的Ba（OH）2溶液质量与产生沉淀的质量关系如图，回答下列问题。
（1）ab段生成的沉淀是： （填写物质的化学式）。
（2）某同学说该溶液中一定没有CuSO4，他的理由是 。
（3）a中溶液含有 种溶质。
（4）原溶液中含有的溶质是 。（填写物质的化学式）
四 常见化肥的种类和作用
17．（2024秋 瑞安市期中）小明发现菜地里许多植物出现了倒伏现象，并伴有叶色发黄、植株矮小的现象，急需施肥。请你帮他从下列化肥中选出一种复合肥料（ ）
A．NH4Cl B．CO（NH2）2 C．KNO3 D．KCl
18．（2023秋 拱墅区校级期中）“测土配方施肥”技术能有效解决施肥比例不合理的问题，如下为农技人员通过该技术对某农田开出的施肥配方，有 NH4H2PO4、K2SO4、KCl、NH4NO3等肥料，其中属于复合肥料的是（ ）
A．NH4H2PO4 B．K2SO4 C．KCl D．NH4NO3
19．（2023秋 龙泉市期中）阳光玫瑰葡萄今年获得了大丰收，颗粒大，果肉鲜脆多汁，受到了人们的一致好评。在葡萄开花后要注意补充钾肥，钾肥能促进糖类的合成与运输，提高葡萄品质，下列属于钾肥的是（ ）
A．KNO3 B．CO（NH2）2
C．K2CO3 D．Ca（H2PO4）2
20．（2022秋 定海区期中）如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：
①从说明上可以判断硝酸铵应具有的性质有 。
A.易溶于水
B.撞击易爆炸
C.受热易分解
②硝酸铵属于 肥。（填化肥种类）
21．（2021秋 龙湾区期中）某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程：
（1）操作a的名称是 。
（2）上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O＝CaCO3↓+(NH4)2SO4，该工艺中循环使用的X为 （填化学式）。
五 海水晒盐的原理和过程
22．（2023秋 浙江月考）如图是海水晒盐的工艺流程示意图，有关该过程的说法不正确的是（ ）
A．蒸发池中的海水是氯化钠的饱和溶液 B．母液是氯化钠的饱和溶液
C．结晶池中固体氯化钠的质量逐渐增加 D．海水进入贮水池，海水的成分不变
六 纯碱的制取
23．（2023秋 滨江区期中）氯化铵（NH4Cl）是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性。下列关于氯化铵的说法正确的是（ ）
A．氯化铵属于酸 B．氯化铵是一种复合肥
C．氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效 D．氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀
24．（2023秋 余姚市校级期中）我国著名的化学家侯德榜发明的“侯式制碱法”（反应：NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl），流程如图所示。下列关于“侯式制碱法”说法错误的是（ ）
A．“侯式制碱法”制的是纯碱，不是碱
B．在流程中能循环利用的物质只有饱和食盐水
C．制取NaHCO3的反应是先往饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2
D．碳酸氢钠能沉淀是因为相同温度下溶解度比较小而沉淀析出
25．（2023秋 温州期中）侯德榜制碱法生产纯碱主要的工艺流程如下。
【资料】
①虚线框内的主要反应为：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。
②NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
（1）操作1的名称为 。
（2）在该工艺流程中能循环使用的物质有 。
（3）说明判断碳酸氢钠固体是否完全分解的方法 。
七 离子或物质的共存问题
26．（2023秋 玉环市校级期中）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ ）
A．无色溶液中：K+、Na+、SO42-、Cu2+
B．碱性溶液中：Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl﹣
C．含有Ag+的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl﹣
D．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl﹣
27．（2023秋 江干区校级期中）下列各组物质溶于水，能得到无色透明溶液的是（ ）
A．NaNO3、KCl、AgNO3
B．BaCl2、KNO3、NaOH
C．Ba（OH）2、NaCl、K2SO4
D．Cu（NO3）2、KOH、Na2SO4
28．（2023秋 东阳市期中）某无色透明的溶液，在pH＝1和pH＝13的条件下都能大量共存的是（ ）
A．Fe2+、K+、NO3-、SO42- B．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl﹣
C．Ba2+、Na+、NO3-、SO42- D．Na+、K+、NO3-、SO42-
29．（2023秋 杭州期中）能够反应的物质不能共存于同一溶液中．下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是（ ）
A．NaOH NaCl CuSO4 HCl
B．KNO3 Na2SO4 NaOH KCl
C．KCl Ba（NO3）2 HCl CaCl2
D．Na2CO3 Ba（OH）2 KNO3 Na2SO4
30．（2023秋 诸暨市校级期中）水能发生微弱的电离，故任何水溶液中均存在H+和OH﹣。溶液的酸碱性与溶液中H+、OH﹣的个数关系如下表：不同温度下，每升溶液中H+、OH﹣的个数关系如图：
中性溶液 N（H+）＝N（OH﹣）
酸性溶液 N（H+）＞N（OH﹣）
碱性溶液 N（H+）＜N（OH﹣）
下列条件关于离子共存判断中正确的是（ ）
A．a点对应的无色溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42-
B．b点对应的溶液中大量存在：NH4+、Ca2+、、Cl﹣
C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42-
D．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、、Cl﹣
31．（2023秋 东阳市期中）某pH＝13的溶液中可能含有Cu2+、Na+、、、等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析：
（1）该溶液一定不存在的离子是 。
（2）取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。则以上离子中一定存在的离子： 。
32．（2023秋 慈溪市校级期中）国家环保都已规定将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级甲、乙两个班的同学做完实验所得的两种废液中含有8种离子，分别为H+、K+、Ba2+、Ag+、OH﹣、Cl﹣、和（不考虑H2O解离出H+和OH﹣），且两种废液里所含的离子各不相同，已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色。
（1）甲溶液呈 （选填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是 （选填离子符号）。
（2）甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成的危害是 。
七 酸、碱、盐的鉴别
33．（2023秋 临海市校级期中）下列各组物质的溶液，只用一种试剂不能鉴别的是（ ）
A．Na2SO4、CuSO4、NaCl B．NaOH、HCl、NaCl
C．FeCl2、NaNO3、Na2SO4 D．NaCl、Na2CO3、Na2SO4
34．（2023秋 钱塘区校级期中）只用一种试剂就能鉴别氢氧化钠、石灰水和稀硫酸3种溶液，该试剂是（ ）
A．碳酸钠溶液 B．紫色石蕊试液
C．氯化钡溶液 D．氯化铜溶液
35．（2023秋 萧山区期中）现有四种白色固体：①氯化钠 ②氯化钡 ③无水硫酸铜 ④硫酸钠，不使用其它试剂（可以用水）就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是（ ）
A．②③④① B．②④③① C．③①④② D．③②④①
36．（2023秋 钱塘区期中）一瓶含有Na+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是（ ）
①过滤 ②滴加足量AgNO3溶液
③滴加足量Ba（NO3）2溶液 ④滴加足量Mg（NO3）2溶液
A．②①③①④ B．②①④①③ C．③①④①② D．④①③①②
37．（2023秋 上城区期中）鉴别碳酸钠、氯化钡、盐酸三种无色溶液．同学们设计了如下实验方案：
（1）一次性鉴别可选用的指示剂为 ；
（2）可选用稀硫酸一次性鉴别，发生反应的方程式之一为 ；
（3）如果将上述所做实验反应后的药品倒入同一废液缸内，则废液中一定大量存在的阳离子（除指示剂）为 ．
38．（2023秋 滨江区期中）有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：①Ba（OH）2②Na2SO4③HNO3④FeCl3，不用其他试剂就可以将它们逐一加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是 ，涉及的化学反应有 和 （用化学方程式表示）。
39．（2023秋 慈溪市校级期中）实验室有失去标签的五个试剂瓶，分别盛有NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、稀盐酸和稀硫酸。鉴别操作如下：
（1）呈蓝色的溶液为CuSO4溶液。取少量其他溶液分别于四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。鉴别出NaOH溶液的现象是 。
（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应的化学方程式为 。
（3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液，此滤液一定含有的溶质为 （填化学式），取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象。另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是 。
A，Ba（OH）2溶液 B．AgNO3溶液 C．Mg D．酚酞溶液
40．（2022秋 嵊州市期中）甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案。
（1）在C组实验中发生的化学方程式为 。
（2）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有物质生成 （填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色。
（3）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和 三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。
（4）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白：
实验内容 预测现象 结论
取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置 ①若有白色沉淀，溶液呈无色 物质是碳酸钠
②若无沉淀生成，溶液呈红色 物质是氢氧化钙
③若有白色沉淀，溶液呈红色
（5）乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是 。
九 常见的离子检验方法及现象
41．（2023秋 拱墅区校级期中）某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、H+．取少量试液，向其中加入紫色石蕊试液，溶液显红色．另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（ ）
A．一定有H+、SO42﹣、Cl﹣ B．一定没有CO32﹣和Cl﹣
C．可能有CO32﹣和SO32﹣ D．一定有H+、SO42﹣，可能有Cl﹣
42．（2023秋 义乌市期中）小金对某只含一种溶质的溶液取样后进行检验，方法及结论正确的是（ ）
A．加入无色酚酞溶液，溶液不变色，则该溶液是酸溶液
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加足量盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
C．加入足量稀盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，一定有SO42﹣
D．加入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，则该溶液是酸溶液
43．（2021秋 上城区校级期中）某实验废液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
（1）废液中一定含有的离子是 ，可能含有的离子是 ；
（2）有同学认为实验③可以省略，理由是 。
44．（2023秋 鹿城区校级期中）农作物的生长需要N、P、K元素，某学习小组开展了配制“无土营养液”的项目化学习。
（1）甲、乙两组配制的无土营养液主要成分如下，根据下列量表给两组打分，得分较高的是 组。
甲：KCl、K2CO3、Ca（H2PO4）2；
乙：KNO3、Ca（NO3）2、KCl。
序号 评价标准 分值
1 营养液中含N、P、K元素，每一种可加1分 3分
2 组内物质均能共存，不发生化学反应，发生一个扣1分 2分
（2）现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其中是否含有硫酸钾，可以加入 进行检验。
45．（2023秋 洞头区期中）实验室有一瓶标签残缺的试剂（如图），老师告诉小明，这瓶试剂是氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定该试剂成分，小明进行如下系列实验：
（1）取2毫升该试剂于试管中，滴入无色酚酞试液，发现溶液不变色。则推断试剂不可能是 溶液。
（2）再取2毫升该试剂于试管中，滴入AgNO3溶液后，根据 的现象，小明确定该试剂是氯化钠溶液。
（3）请列举氯化钠在生活中的一种用途 。
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【刷题补漏】华师大版九年级科学上册·备战期中
易错精选（五）常见的盐
本练习训练范围：华师大版九上科学3章
一．酸碱盐的应用（共3小题）
1．（2023秋 临平区期中）下列关于NaOH和Ca（OH）2的用途中错误的是（ ）
A．用Ca（OH）2制波尔多液
B．用Ca（OH）2改良酸性土壤
C．用NaOH溶液检验CO2
D．用NaOH固体干燥某些气体
【答案】C
【分析】根据氢氧化钠、氢氧化钙的用途，进行分析判断。
【解答】解：A、可用Ca（OH）2制波尔多液，故选项说法正确。
B、可用Ca（OH）2改良酸性土壤，故选项说法正确。
C、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不能用NaOH溶液检验CO2，故选项说法错误。
D、氢氧化钠具有吸水性，可用NaOH固体干燥某些气体，故选项说法正确。
故选：C。
2．（2023秋 温州期中）物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（ ）
选项 结构 性质 用途
A 硫酸能在水中电离出氢离子 具有酸性 用稀硫酸去除铁锈
B 硫酸能在水中电离出硫酸根离子 具有酸性 用稀硫酸去除铁锈
C 氢氧化钙溶液中含有钙离子 具有碱性 检验二氧化碳气体
D 氢氧化钙溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 检验二氧化碳气体
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：A、稀硫酸中含有氢离子，具有酸性，氢离子和氧化铁反应生成铁离子和水，故选项正确。
B、稀硫酸中含有氢离子，具有酸性，氢离子和氧化铁反应生成铁离子和水，与硫酸根离子无关，故选项不正确。
C、氢氧化钙溶液中含有氢氧根离子，溶液具有碱性，与钙离子无关，故选项不正确。
D、氢氧化钙溶液中含有氢氧根离子，具有碱性，但是检验二氧化碳还与钙离子有关，故选项不正确。
故选：A。
3．（2023秋 慈溪市校级期中）物质的性质决定其用途，下列有关物质的性质及其相对应的用途说法正确的是（ ）
A．氢氧化钠固体能吸收水——氢氧化钠固体可用作食品干燥剂
B．浓的食盐溶液能使蛋白质凝固——食盐水可用于清洗伤口
C．二氧化碳能与水反应——固体二氧化碳可用来人工降雨
D．浓硫酸具有脱水性——浓硫酸可用来干燥氨气
【答案】B
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：A、氢氧化钠固体能吸收水，但氢氧化钠固体具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故选项说法错误。
B、浓的食盐溶液能使蛋白质凝固，食盐水可用于清洗伤口，故选项说法正确。
C、固体二氧化碳可用来人工降雨，是因为固体二氧化碳升华吸热，故选项说法错误。
D、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，浓硫酸不能用来干燥氨气，故选项说法错误。
故选：B。
二．常用盐的用途（共2小题）
4．（2023秋 永康市期中）网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活、生产的密切关系。下列有关说法中不正确的是（ ）
A．碳酸钠俗称纯碱，也叫苏打，用于清洗厨房用具的油污
B．草木灰能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力
C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金
D．浓的食盐水会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用
【答案】C
【分析】A、根据物质的名称、俗称及其用途来分析；
B、根据草木灰中含有钾元素来分析；
C、根据金属材料的利用来分析；
D、根据食盐水的用途来分析。
【解答】解：A、碳酸钠俗称纯碱，也叫苏打，用于清洗厨房用具的油污，故A说法正确；
B、草木灰中含有钾元素，能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，故B说法正确；
C、目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁，而不是铝合金，故C说法错误；
D、浓的食盐水会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用，故D说法正确。
故选：C。
5．（2023秋 慈溪市期中）用下列物质前的序号填空。
①食盐
②熟石灰
③稀盐酸
④小苏打
（1）日常饮食中一种重要的调味品： ① 。
（2）医疗上可用于治疗胃酸过多： ④ 。
【答案】（1）①；
（2）④。
【分析】可以根据物质的物理性质和化学性质来确定具体物质的用途。
【解答】解：（1）食盐是日常饮食中一种重要的调味品；故答案为：①；
（2）小苏打能与胃液中的盐酸反应，因此医疗上可用于治疗胃酸过多；故答案为：④。
三．盐的化学性质（共11小题）
6．（2023秋 临平区期中）在氯化钡溶液中加入某种试剂，得到无色溶液和白色沉淀，下列说法正确的是（ ）
A．加入的试剂一定是硝酸银溶液
B．加入的试剂可能是二氧化碳
C．无色溶液可能呈酸性
D．白色沉淀一定不溶于稀硝酸
【答案】C
【分析】根据氯化钡溶液能与硝酸银溶液、硫酸、硫酸盐、碳酸盐等反应均能生成白色沉淀，进行分析判断。
【解答】解：A、加入的试剂不一定是硝酸银溶液，也可能是硫酸盐溶液等，故选项错误。
B、加入的试剂不可能是二氧化碳，二氧化碳不能与氯化钡溶液反应，故选项错误。
C、该溶液可能是硫酸，无色溶液可能呈酸性，故选项正确。
D、白色沉淀不一定不溶于稀硝酸，也可能是碳酸钡沉淀，故选项错误。
故选：C。
7．（2024秋 拱墅区校级期中）向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．从0点到A点，红褐色沉淀逐渐增加
B．A点时溶液中有两种溶质
C．B点时溶液pH＝7
D．从A点到B点，硫酸钠的质量不变
【答案】D
【分析】据氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，从0点到A点，蓝色沉淀逐渐增加，故A错误；
B、A点时，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液恰好完全反应，A点时溶液中溶质是硫酸钠，故B错误；
C、B点是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液恰好完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH＞7，故C错误；
D、从A点到B点，是恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，硫酸钠的质量不变，故D正确。
故选：D。
8．（2023秋 奉化区校级期中）向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液的质量关系如图所示。已知实验过程中产生的气体全部逸出，下列说法不正确的是（ ）
A．b、c点对应的溶液溶质相同
B．0a段生成的沉淀有2种
C．图中m的值是2.33
D．d点对应的溶质有4种
【答案】D
【分析】根据题意和物质的性质来分析。向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，先是 Na2CO3、Na2SO4和BaCl2反应生成碳酸钡和硫酸钡，继续加入HCl溶液时，由于碳酸钡和盐酸能反应，硫酸钡不能和盐酸反应，所以可知固体的减少量为消耗掉的碳酸钡的质量，而根据生成的0.88g二氧化碳全部来自碳酸钡可求反应掉的碳酸钡的质量，进而求算硫酸钡的质量，也就是m的数值。
【解答】解：A、b点时的物质为碳酸钡、硫酸钡沉淀和过量的氯化钡以及反应生成的氯化钠，c点时盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡和水和二氧化碳，所以b、c点对应的溶液溶质都是氯化钡和氯化钠，故选项说法正确。
B、0a段生成的沉淀有碳酸钡和硫酸钡2种，故选项说法正确。
C、根据生成的0.88g二氧化碳全部来自碳酸钡可求反应掉的碳酸钡的质量；
设参加反应的碳酸钡的质量为x，
BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑
197 44
x 0.88g
x＝3.94g
则硫酸钡的质量为6.27g﹣3.94g＝2.33g
即图中m的值是2.33，故选项说法正确。
D、d点时盐酸过量，盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡和水和二氧化碳，则d点对应的溶液中溶质的成分为BaCl2和HCl，还有氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成的氯化钠，总共有3种，故选项说法不正确。
故选：D。
9．（2023秋 江北区校级期中）烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点对应溶液中只有1种溶质
B．b～c段发生2个反应
C．Ba（OH）2溶液的溶质质量分数约为13.7%
D．m＝37.85
【答案】D
【分析】根据硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，然后结合图象中的数据进行分析计算。
【解答】解：o～a段生成的是硫酸钡沉淀，a～b段生成的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，b～c段生成的是氢氧化镁沉淀，所以
A、a点对应溶液中有氯化镁、硫酸镁2种溶质，故A错误；
B、b～c段只发生氢氧化钡和氯化镁的反应1个反应，故B错误；
C、设氢氧化钡的质量分数为x
Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓
171 233
x×100g 23.3g
x＝17.1%，故C错误；
D、设硫酸钡质量为y，氢氧化镁质量为z。
Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓
171 233 58
50g×17.1% y z
y＝11.65g，z＝2.9g
所以m＝23.3g+11.65g+2.9g＝37.85g，故D正确。
故选：D。
10．（2023秋 海曙区期中）为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙所示装置进行实验，发现两实验中碳酸氢铵固体均消失，乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝，浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊．
资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色．
下列说法错误的是（ ）
A．甲实验不如乙实验环保
B．只根据甲实验“固体消失”这一现象，可验证碳酸氢铵发生了分解
C．乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因
D．只根据乙实验的现象，可验证：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
【答案】B
【分析】A、不同的实验装置，优缺点不同；
B、根据甲实验“固体消失”这一现象，可验证碳酸氢铵发生了分解反应；
C、根据实验现象可以初步判断碳酸氢铵分解生成了哪些物质；
D、根据实验现象可以判断相关方面的问题．
【解答】解：A、甲实验生成的物质全部扩散到空气中，污染环境，而乙实验装置相对封闭，被酚酞试液、澄清石灰水吸收后扩散到空气中的物质相对较少，因此甲实验不如乙实验环保，该选项说法正确；
B、只根据甲实验“固体消失”这一现象，不能验证碳酸氢铵发生了分解，也可能是碳酸氢铵升华导致的消失，该选项说法不正确；
C、观察到无水硫酸铜变蓝，说明反应生成了水，浸有酚酞试液的棉球变红，说明反应生成了氨气，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，因此乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因，该选项说法正确；
D、根据乙实验的现象，可验证碳酸氢铵分解生成了氨气、水和二氧化碳，该选项说法正确。
故选：B。
11．（2021秋 婺城区校级期中）如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。
回答下列问题：
（1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是 BaSO4、BaCO3 （写化学式）。
（2）BC段发生反应的化学方程式为 BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑ 。
（3）A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为 Na+、Cl﹣、SO42﹣ （写离子符号）。B点，烧杯内的沉淀由 2 种物质组成。
（4）检验D点溶液中含有氯离子的方法 静置，取上层清液少许于一只洁净的试管中，向其中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 。
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；
（2）碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳；
（3）氯化钠易溶于水，硫酸钠易溶于水；
（4）氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，氯化银不溶于稀硝酸。
【解答】解：（1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是氯化钡和硫酸钠、碳酸钠反应生成的硫酸钡、碳酸钡。
故填：BaSO4、BaCO3。
（2）BC段，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。
故填：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。
（3）A﹣B过程中，沉淀质量增大，是因为稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的物质是氯化钠和硫酸钠，存在离子为Na+、Cl﹣、SO42﹣；
B点，烧杯内的沉淀由2种物质组成，即碳酸钡和硫酸钡。
故填：Na+、Cl﹣、SO42﹣；2。
（4）检验D点溶液中含有氯离子的方法：静置，取上层清液少许于一只洁净的试管中，向其中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
故填：静置，取上层清液少许于一只洁净的试管中，向其中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
12．（2024秋 拱墅区校级期中）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：氯化钡溶液呈中性）
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体没有变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由
不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色 。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 部分变质 。滴加足量的氯化钡溶液的目的是 检验碳酸钠，并除去碳酸钠 。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
【答案】（1）不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色；
（2）部分变质；检验碳酸钠，并除去碳酸钠；
（3）。
【分析】（1）根据氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都可以使酚酞变红进行分析；
（2）根据氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，加入足量的氯化钡有白色沉淀生成说明溶液中有碳酸钠，可以检验碳酸钠，并除去碳酸钠进行分析；
（3）根据加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，初始时没有二氧化碳气体生成，当将氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应有二氧化碳生成，当碳酸钠反应完后，生成二氧化碳的质量不变进行分析。
【解答】解：（1）甲实验是不正确的，因为氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都可以使酚酞变红；故答案为：不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色；
（2）氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，加入足量的氯化钡有白色沉淀生成说明溶液中有碳酸钠，可以检验碳酸钠，并除去碳酸钠，取上层清液加入酚酞溶液变为红色，说明溶液中有氢氧化钠，故该溶液是部分变质；故答案为：部分变质；检验碳酸钠，并除去碳酸钠；
（3）由于该溶液是氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，故加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，初始时没有二氧化碳气体生成，当将氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应有二氧化碳生成，当碳酸钠反应完后，生成二氧化碳的质量不变，故大致图像为：，故答案为：。
13．（2024秋 拱墅区校级期中）科学兴趣小组欲分离NaCl和BaCl2混合溶液。他们设计了如图所示的实验流程。
（1）加入过量Na2CO3溶液，溶液中发生的化学变化的方程式是 Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl 。
（2）滤液A含有的阴离子是 Cl﹣、 。
（3）沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是 硝酸银溶液和稀硝酸 。（写一种即可）
【答案】（1）Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；
（2）Cl﹣、；
（3）硝酸银溶液和稀硝酸（合理即可）。
【分析】NaCl和BaCl2混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀（B），滤液A为氯化钠、碳酸钠的混合液；碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳、水，据此进行分析。
【解答】解：（1）氯化钡溶液与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；
（2）滤液A为氯化钠、碳酸钠的混合液；滤液A含有的阴离子是氯离子和碳酸根离子；符号为Cl﹣、；
（3）沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，需要检验的沉淀B表面上是否还附着氯离子或碳酸根离子；检验氯离子可以用稀硝酸和硝酸银溶液，检验碳酸根离子可以用氯化钡溶液；因此可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是硝酸银溶液和稀硝酸或氯化钡溶液；
故答案为：
（1）Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；
（2）Cl﹣、；
（3）硝酸银溶液和稀硝酸（合理即可）。
14．（2021秋 定海区校级期中）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。
性质一：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解）
性质二：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质 二 （选填“—”或“二”），理由是 人体内不能达到50℃的温度或人体内有盐酸 。
（2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗？小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助
小明判断包装袋上的标注是否准确。（2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑）
序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10
C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0
（3）如果去掉装置B，测量结果将会 偏大 （选填“偏大”或“偏小”）。
【答案】（1）二；人体内不能达到50℃的温度或人体内有盐酸；
（2）包装袋上的标注不准确；
（3）偏大。
【分析】（1）根据题目中所给的信息和碳酸氢钠的性质分析；
（2）根据图中的实验过程。A装置硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B装置干燥二氧化碳气体，C装置吸收生成的二氧化碳，因此C装置中溶液增加量即为生成的二氧化碳气体，据二氧化碳的质量进行计算；
（3）根据装置的作用分析。
【解答】解：（1）因为人体内不能达到50℃的温度，所以他喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳不是受热分解，主要是因为人体的为中有盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳；
（2）由题意得：生成二氧化碳的质量为105.0g﹣100.0g＝5.0g
设样品中碳酸氢钠的质量为x。
2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑
168 88
x 5.0g
x≈9.55g
样品中碳酸氢钠的质量分数为：×100%＝95.5%≠99%，因此包装袋上的标注不准确；
答：包装袋上的标注不准确；
（3）根据图中的实验过程。A装置硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B装置干燥二氧化碳气体，C装置吸收生成的二氧化碳，因此C装置中溶液增加量即为生成的二氧化碳气体，因此如果去掉装置B，则水蒸气也进入C装置，导致二氧化碳的质量增大，计算所得的碳酸氢钠的质量增大，测量结果将会偏大。
故答案为：（1）二；人体内不能达到50℃的温度或人体内有盐酸；
（2）包装袋上的标注不准确；
（3）偏大。
15．（2023秋 鹿城区期中）“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。
实验编号 钠块大小 硫酸铜溶液 实验中产生沉淀的现象
① 绿豆大小 稀溶液10mL 产生蓝绿色沉淀
② 绿豆大小 浓溶液10mL 产生蓝色絮状沉淀
③ 豌豆大小 稀溶液10mL 产生蓝色絮状沉淀
④ 豌豆大小 浓溶液10mL 产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体
猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。
【实验及现象】切取不同大小钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示。
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。
【实验结论】（1）上述实验中均未观察到 红 色固体生成，由此判断猜想一错误
（2）实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。
【实验反思】（1）实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是 钠常温下就能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠 。
（2）由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有 钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度 。
（3）为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案：
方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。
方案二：把钠块和无水旒酸铜直接混合，隔绝空气加热。
请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由 方案二，隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化 。
【答案】【实验结论】（1）一；
【实验反思】（1）钠与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；
（2）钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度；
（3）方案二；隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化。
【分析】【实验结论】（1）根据铜是红色金属进行分析；
【实验反思】（1）根据钠常温下就能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠进行分析；
（2）根据切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象，则钠块大小相同，硫酸铜溶液浓度不同进行分析；
（3）根据钠的金属活动性很强，能与空气中的氧气反应，要避免钠在空气中被氧化进行分析。
【解答】解：【实验结论】（1）猜想一猜想有铜生成，铜是红色金属，由实验结论，猜想一错误，则上述实验中均未观察到红色固体生成，故答案为：一；
【实验反思】（1）钠常温下就能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；故答案为：钠与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；
（2）由实验及现象，切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象，则钠块大小相同，硫酸铜溶液浓度不同，产生的沉淀不同；钠块大小不同，硫酸铜溶液浓度相同，产生的沉淀不同；则导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度，故答案为：钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度；
（3）钠的金属活动性很强，能与空气中的氧气反应，要避免钠在空气中被氧化，方案二中隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化，故方案二是合理的，故答案为：方案二；隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化。
16．（2021秋 海曙区期中）某溶液可能含CuSO4、HCl、MgCl2、Na2CO3中的几种，向其中加入一定溶质质量分数的Ba（OH）2溶液，反应中加入的Ba（OH）2溶液质量与产生沉淀的质量关系如图，回答下列问题。
（1）ab段生成的沉淀是： Mg（OH）2 （填写物质的化学式）。
（2）某同学说该溶液中一定没有CuSO4，他的理由是 硫酸铜能与氢氧化钡反应生成了硫酸钡，图象中开始没有沉淀生成 。
（3）a中溶液含有 2 种溶质。
（4）原溶液中含有的溶质是 HCl、MgCl2 。（填写物质的化学式）
【答案】见试题解答内容
【分析】此题为混合物质组成推断题，根据物质的性质进行分析，碳酸钠与盐酸不能共存，氢氧化钡能与硫酸铜反应生成不溶于水和酸的硫酸钡沉淀，由图象可以看出，刚开始无沉淀产生，则溶液中一定含有盐酸，有盐酸则不含有碳酸钠，过一段时间产生沉淀说明溶液中含有氯化镁，则不含有硫酸铜，一定含有盐酸和氯化镁。
【解答】解：由物质的性质进行分析可知，碳酸钠与盐酸不能共存，氢氧化钡能与硫酸铜反应生成不溶于水和酸的硫酸钡沉淀；由图象可以看出，刚开始无沉淀产生，则说明了溶液中一定含有盐酸，有盐酸则不含有碳酸钠，过一段时间产生沉淀说明溶液中含有氯化镁，则不含有硫酸铜，一定含有盐酸和氯化镁。由此可知：
（1）ab段生成的沉淀是氢氧化镁沉淀，化学式是：Mg（OH）2。
（2）某同学说该溶液中一定没有CuSO4，他的理由是硫酸铜能与氢氧化钡反应生成了硫酸钡，图象中开始没有沉淀生成。
（3）由图象可知，a点时，氢氧化钡和稀盐酸恰好反应，溶液含中生成的BaCl2与没有反应的MgCl2两种溶质组成。
（4）由上述分析可知，原溶液中含有的溶质是HCl、MgCl2
故答案为：（1）Mg（OH）2；（2）硫酸铜能与氢氧化钡反应生成了硫酸钡，图象中开始没有沉淀生成。（3）2；（4）HCl、MgCl2。
四．常见化肥的种类和作用（共5小题）
17．（2024秋 瑞安市期中）小明发现菜地里许多植物出现了倒伏现象，并伴有叶色发黄、植株矮小的现象，急需施肥。请你帮他从下列化肥中选出一种复合肥料（ ）
A．NH4Cl B．CO（NH2）2 C．KNO3 D．KCl
【答案】C
【分析】根据植物出现了倒伏现象是因缺钾元素，根据植物出现叶色发黄、植株矮小的现象是缺乏氮元素判断。
【解答】解：植物出现了倒伏现象是因缺钾元素，根据植物出现叶色发黄、植株矮小的现象是缺乏氮元素，所以要选择同时含有钾和氮两种元素的复合肥。
A、NH4Cl中只含有氮元素，仅为氮肥，所以错误。
B、CO（NH2）2中只含有氮元素，仅为氮肥，所以错误。
C、KNO3是含有氮、钾两种元素的复合肥，所以正确。
D、KCl中只含有钾元素，仅为钾肥，所以错误。
故选：C。
18．（2023秋 拱墅区校级期中）“测土配方施肥”技术能有效解决施肥比例不合理的问题，如下为农技人员通过该技术对某农田开出的施肥配方，有 NH4H2PO4、K2SO4、KCl、NH4NO3等肥料，其中属于复合肥料的是（ ）
A．NH4H2PO4 B．K2SO4 C．KCl D．NH4NO3
【答案】A
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。
B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
C、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
D、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
故选：A。
19．（2023秋 龙泉市期中）阳光玫瑰葡萄今年获得了大丰收，颗粒大，果肉鲜脆多汁，受到了人们的一致好评。在葡萄开花后要注意补充钾肥，钾肥能促进糖类的合成与运输，提高葡萄品质，下列属于钾肥的是（ ）
A．KNO3 B．CO（NH2）2
C．K2CO3 D．Ca（H2PO4）2
【答案】C
【分析】只含有营养元素中氮元素的肥料，称为氮肥，只含有营养元素中磷元素的肥料，称为磷肥，只含有营养元素中钾元素的肥料，称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、KNO3中含有营养元素中钾元素和氮元素，属于复合肥，故A错；
B、CO（NH2）2中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故B错；
C、K2CO3中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故C正确；
D、Ca（H2PO4）2中只含有营养元素中磷元素，属于磷肥，故D错。
故选：C。
20．（2022秋 定海区期中）如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：
①从说明上可以判断硝酸铵应具有的性质有 ABC 。
A.易溶于水
B.撞击易爆炸
C.受热易分解
②硝酸铵属于 氮 肥。（填化肥种类）
【答案】①ABC；
②氮。
【分析】①根据标签信息来分析；
②根据化肥的分类来分析。
【解答】解：①从说明上“防潮”判断硝酸铵易溶于水，“防晒”说明受热易分解，“结块时不能用铁锤砸碎”说明硝酸铵撞击易爆炸的性质；
②硝酸铵只含有植物所需氮元素，属于氮肥；
故答案为：①ABC；②氮。
21．（2021秋 龙湾区期中）某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程：
（1）操作a的名称是 过滤 。
（2）上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O＝CaCO3↓+（NH4）2SO4，该工艺中循环使用的X为 CO2 （填化学式）。
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据操作a是将沉淀与溶液分离，进行分析解答。
（2）根据沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O＝CaCO3↓+（NH4）2SO4，分离出的沉淀是碳酸钙，进行分析解答。
【解答】解：（1）操作a是将沉淀与溶液分离，操作a的名称是过滤。
（2）沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O＝CaCO3↓+（NH4）2SO4，分离出的沉淀是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该工艺中循环使用的X为二氧化碳，其化学式为：CO2。
故答案为：
（1）过滤；
（2）CO2。
五．海水晒盐的原理和过程（共1小题）
22．（2023秋 浙江月考）如图是海水晒盐的工艺流程示意图，有关该过程的说法不正确的是（ ）
A．蒸发池中的海水是氯化钠的饱和溶液
B．母液是氯化钠的饱和溶液
C．结晶池中固体氯化钠的质量逐渐增加
D．海水进入贮水池，海水的成分不变
【答案】A
【分析】A、根据饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，进行分析判断。
B、根据母液不能继续溶解氯化钠，进行分析判断。
C、根据结晶池中不断结晶析出了氯化钠，进行分析判断。
D、根据海水进入贮水池，进行分析判断。
【解答】解：A、蒸发池中的海水，可能是氯化钠的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。
B、母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故选项说法正确。
C、结晶池中不断结晶析出了氯化钠，结晶池中固体氯化钠的质量逐渐增加，故选项说法正确。
D、海水进入贮水池，海水的成分是不变的，故选项说法正确。
故选：A。
六．纯碱的制取（共3小题）
23．（2023秋 滨江区期中）氯化铵（NH4Cl）是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性。下列关于氯化铵的说法正确的是（ ）
A．氯化铵属于酸
B．氯化铵是一种复合肥
C．氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效
D．氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀
【答案】D
【分析】A、根据氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，进行分析判断。
B、含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
C、根据氯化铵与熟石灰混合会生成氨气，进行分析判断。
D、根据氯化铵与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，进行分析判断。
【解答】解：A、氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，属于盐，故选项说法错误。
B、氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，故选项说法错误。
C、氯化铵与熟石灰混合会生成氨气，会降低肥效，故选项说法错误。
D、氯化铵与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，会观察到产生白色沉淀，故选项说法正确。
故选：D。
24．（2023秋 余姚市校级期中）我国著名的化学家侯德榜发明的“侯式制碱法”（反应：NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl），流程如图所示。下列关于“侯式制碱法”说法错误的是（ ）
A．“侯式制碱法”制的是纯碱，不是碱
B．在流程中能循环利用的物质只有饱和食盐水
C．制取NaHCO3的反应是先往饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2
D．碳酸氢钠能沉淀是因为相同温度下溶解度比较小而沉淀析出
【答案】B
【分析】A、根据纯碱是碳酸钠的俗称，进行分析判断。
B、根据既是流程中某个反应的反应物，也是流程中另一个反应的生成物的物质，可以循环使用，进行分析判断。
C、根据氨气均易溶于水，进行分析判断。
D、根据NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl，进行分析判断。
【解答】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不是碱，故选项说法正确。
B、在流程中能循环利用的物质不是只有饱和食盐水，还有二氧化碳，故选项说法错误。
C、氨气均易溶于水，制取NaHCO3的反应是先往饱和食盐水中通入NH3，形成碱性溶液，能吸收更多的二氧化碳，故选项说法正确。
D、由NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠能沉淀是因为相同温度下溶解度比较小而沉淀析出，故选项说法正确。
故选：B。
25．（2023秋 温州期中）侯德榜制碱法生产纯碱主要的工艺流程如下。
【资料】
①虚线框内的主要反应为：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。
②NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
（1）操作1的名称为 过滤 。
（2）在该工艺流程中能循环使用的物质有 二氧化碳、水、氯化钠 。
（3）说明判断碳酸氢钠固体是否完全分解的方法 取样，配制成溶液，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，充分反应后过滤，取上层清液，滴加稀盐酸，若有气体产生，则未完全分解；若没有气体产生，则完全分解 。
【答案】（1）过滤；
（2）二氧化碳、水、氯化钠；
（3）取样，配制成溶液，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，充分反应后过滤，取上层清液，滴加稀盐酸，若有气体产生，则未完全分解；若没有气体产生，则完全分解。
【分析】（1）根据操作1能将碳酸氢钠固体和滤液分离，进行分析解答。
（2）根据既是流程中某个反应的反应物，也是流程中另一个反应的生成物的物质，可以循环使用，进行分析解答。
（3）根据可先将碳酸钠转化为碳酸钙沉淀，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，进行分析解答。
【解答】解：（1）操作1能将碳酸氢钠固体和滤液分离，操作1的名称为过滤。
（2）滤液B中含有氯化钠，在流程图中，二氧化碳、水、氯化钠既是流程中某个反应的反应物，也是流程中另一个反应的生成物，可循环利用。
（3）说明判断碳酸氢钠固体是否完全分解的方法，取样，配制成溶液，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，充分反应后过滤，取上层清液，滴加稀盐酸，若有气体产生，则未完全分解；若没有气体产生，则完全分解。
故答案为：
（1）过滤；
（2）二氧化碳、水、氯化钠；
（3）取样，配制成溶液，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，充分反应后过滤，取上层清液，滴加稀盐酸，若有气体产生，则未完全分解；若没有气体产生，则完全分解。
七．离子或物质的共存问题（共7小题）
26．（2023秋 玉环市校级期中）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ ）
A．无色溶液中：K+、Na+、、Cu2+
B．碱性溶液中：Cu2+、Ba2+、、Cl﹣
C．含有Ag+的溶液中：K+、、、Cl﹣
D．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl﹣
【答案】D
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能共存，进行分析判断即可。
【解答】解：A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误。
B、碱性溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子能与铜离子结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、银离子能与氯离子结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、酸性溶液中含有氢离子，四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。
故选：D。
27．（2023秋 江干区校级期中）下列各组物质溶于水，能得到无色透明溶液的是（ ）
A．NaNO3、KCl、AgNO3
B．BaCl2、KNO3、NaOH
C．Ba（OH）2、NaCl、K2SO4
D．Cu（NO3）2、KOH、Na2SO4
【答案】B
【分析】本题考查利用复分解反应的条件来判断常见物质间的反应及溶解性规律，若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
【解答】解：物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。
A、氯化钾和硝酸银发生反应生成氯化银难溶于水，溶液浑浊，故选项错误；
B、三种物质不反应，且没有带色的物质，符合无色透明的要求，故选项正确；
C、硫酸钾和氢氧化钡发生反应生成硫酸钡沉淀，难溶于水，溶液浑浊，故选项错误；
D、硝酸铜和氢氧化钾反应产生氢氧化铜沉淀，溶液浑浊，且硫酸铜溶液为蓝色，故选项错误；
故选：B。
28．（2023秋 东阳市期中）某无色透明的溶液，在pH＝1和pH＝13的条件下都能大量共存的是（ ）
A．Fe2+、K+、、
B．Mg2+、、、Cl﹣
C．Ba2+、Na+、、
D．Na+、K+、、
【答案】D
【分析】当离子不能结合生成气体、沉淀或水时，它们就能共存。
【解答】解：A、Fe2+ 和OH﹣离子会结合生成沉淀，故A不合题意；
B、Mg2+ 和OH﹣离子会结合生成沉淀，故B不合题意；
C、Ba2+ 和 结合生成硫酸钡沉淀，故C不合题意；
D、四种离子在酸性和碱性环境中不会生成气体、沉淀和水，因此可以共存，故D符合题意。
故选：D。
29．（2023秋 杭州期中）能够反应的物质不能共存于同一溶液中．下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是（ ）
A．NaOH NaCl CuSO4 HCl
B．KNO3 Na2SO4 NaOH KCl
C．KCl Ba（NO3）2 HCl CaCl2
D．Na2CO3 Ba（OH）2 KNO3 Na2SO4
【答案】B
【分析】无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断．
【解答】解：加入无色酚酞溶液后显红色，说明该溶液显碱性。
A、CuSO4和NaOH在溶液中能相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能大量共存，故选项错误；
B、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，且氢氧化钠溶液显碱性，加入无色粉酞溶液后显红色，故选项正确；
C、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，但溶液显酸性，加入无色粉酞溶液后不变色，故选项错误；
D、Ba（OH）2 和Na2CO3、Na2SO4在溶液中相互交换成分分别生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
故选：B。
30．（2023秋 诸暨市校级期中）水能发生微弱的电离，故任何水溶液中均存在H+和OH﹣。溶液的酸碱性与溶液中H+、OH﹣的个数关系如下表：不同温度下，每升溶液中H+、OH﹣的个数关系如图：
中性溶液 N（H+）＝N（OH﹣）
酸性溶液 N（H+）＞N（OH﹣）
碱性溶液 N（H+）＜N（OH﹣）
下列条件关于离子共存判断中正确的是（ ）
A．a点对应的无色溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl﹣、
B．b点对应的溶液中大量存在：、Ca2+、、Cl﹣
C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Mg2+、Cl﹣、
D．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、、Cl﹣
【答案】C
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成沉淀或气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、a点所示溶液呈中性，四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，但含有Fe3+的溶液显黄色，故选项错误。
B、b点所示溶液显碱性，溶液中含有大量的氢氧根离子，氢氧根离子能与铵根离子结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。
C、c点所示溶液呈中性，四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确。
D、d点所示溶液显酸性，溶液中存在大量的氢离子，氢离子能与碳酸根离子结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
故选：C。
31．（2023秋 东阳市期中）某pH＝13的溶液中可能含有Cu2+、Na+、、、等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析：
（1）该溶液一定不存在的离子是 Cu2+ 。
（2）取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。则以上离子中一定存在的离子： Na+、、 。
【答案】（ 1 ） Cu2+；
（2）Na+、、.
【分析】（1）该溶液pH＝13，说明溶液显碱性，含有氢氧根离子，和氢氧根离子不能共存的离子不能存在；
（2）碳酸钡和硫酸钡都是不溶性的白色沉淀，但是碳酸钡能够与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钡则不同，结合溶液中阴阳离子电荷平衡分析。
【解答】解：（1）pH＝13的溶液呈碱性，而氢氧化铜为沉淀，因此该溶液一定不存在的是：Cu2+；
故答案为：Cu2+；
（2）、取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡，那么一定存在 、。只有Na+一种阳离子，根据电荷守恒可知，溶液中还存在Na+。
故答案为：Na+、、.
32．（2023秋 慈溪市校级期中）国家环保都已规定将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级甲、乙两个班的同学做完实验所得的两种废液中含有8种离子，分别为H+、K+、Ba2+、Ag+、OH﹣、Cl﹣、和（不考虑H2O解离出H+和OH﹣），且两种废液里所含的离子各不相同，已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色。
（1）甲溶液呈 酸性 （选填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是 K+、OH﹣、Cl﹣、 （选填离子符号）。
（2）甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成的危害是 腐蚀下水道 。
【答案】（1）酸性；K+、OH﹣、Cl﹣、；
（2）腐蚀下水道。
【分析】根据向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色，可知甲溶液中一定存在H+，然后利用离子不能结合生成气体、水、沉淀来分析甲、乙废水中能存在的离子。
【解答】解：（1）向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色，可知甲溶液中一定存在H+，由于H+和OH﹣结合生成水，H+和结合生成水和二氧化碳，则甲废水中一定没有OH﹣、，则OH﹣、存在于乙废水中；由于和Ag+、Ba2+结合生成沉淀，故乙废水中不存在Ag+、Ba2+，则Ag+、Ba2+存在于甲废水中；Ag+和Cl﹣结合生成沉淀，则Cl﹣不能存在于甲废水中，即存在于乙废水中；要构成物质除了需要阳离子，还需要阴离子，所以乙废水中的阳离子只能是K+．，甲废水中含有；即乙溶液中含有K+、OH﹣、Cl﹣、；故答案为：酸性；K+、OH﹣、Cl﹣、；
（2）甲班的废液成酸性，会和金属反应，若直接排入铸铁管下水道，会造成的危害是：腐蚀下水道；
故答案为：腐蚀下水道。
八．酸、碱、盐的鉴别（共8小题）
33．（2023秋 临海市校级期中）下列各组物质的溶液，只用一种试剂不能鉴别的是（ ）
A．Na2SO4、CuSO4、NaCl B．NaOH、HCl、NaCl
C．FeCl2、NaNO3、Na2SO4 D．NaCl、Na2CO3、Na2SO4
【答案】D
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，判断只用一种试剂，与组内物质混合时产生不同的现象，据此进行分析判断。
【解答】解：A、CuSO4溶液呈蓝色，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；再向剩余的两种无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸钠，无明显变化的是NaCl，只用一种试剂可以鉴别，故选项错误。
B、FeCl2溶液呈浅绿色，首先鉴别出浅绿色的FeCl2溶液；再向剩余的两种无色溶液中滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸钠，无明显变化的是硝酸钠；只用一种试剂可以鉴别，故选项错误。
C、NaOH、HCl、NaCl溶液分别显碱性、酸性、中性，可用紫色石蕊溶液进行鉴别，分别显蓝色、红色、紫色，只用一种试剂可以鉴别，故选项错误。
D、这三种物质的阳离子相同，反应只能是通过阴离子的反应进行鉴别，但采用滴加稀盐酸、硝酸银溶液或氯化钡溶液等方法均会出现相同的现象，只用一种试剂不能鉴别，故选项正确。
故选：D。
34．（2023秋 钱塘区校级期中）只用一种试剂就能鉴别氢氧化钠、石灰水和稀硫酸3种溶液，该试剂是（ ）
A．碳酸钠溶液 B．紫色石蕊试液
C．氯化钡溶液 D．氯化铜溶液
【答案】A
【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】解：A、Na2CO3与稀硫酸反应产生二氧化碳气体，与石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应；分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是稀硫酸，产生白色沉淀的是石灰水，无明显变化的是氢氧化钠溶液；能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确。
B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠、石灰水和稀硫酸3种溶液分别显碱性、碱性、酸性，使石蕊溶液分别显示蓝色、蓝色、红色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。
C、氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与氢氧化钠、石灰水均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。
D、氯化铜溶液与氢氧化钠、石灰水反应均生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能鉴别，故选项错误。
故选：A。
35．（2023秋 萧山区期中）现有四种白色固体：①氯化钠 ②氯化钡 ③无水硫酸铜 ④硫酸钠，不使用其它试剂（可以用水）就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是（ ）
A．②③④① B．②④③① C．③①④② D．③②④①
【答案】D
【分析】根据已有的知识进行分析，无水硫酸铜的水溶液为蓝色，这是解题的突破口，然后将鉴别出来的硫酸铜溶液分别与其他物质混合，根据产生的现象进行鉴别即可．
【解答】解：将四种白色固体分别加入水，溶液为蓝色的是无水硫酸铜；将硫酸铜溶液分别于其他三种溶液混合，由于氯化钡溶液能与硫酸铜溶液产生白色沉淀，故产生白色沉淀的溶液是氯化钡溶液，其余两种为氯化钠和硫酸钠；然后将鉴别出来的氯化钡溶液与剩余两种溶液混合，氯化钡溶液能与硫酸钠溶液产生白色沉淀，故产生白色沉淀的是硫酸钠，另外一种是氯化钠，故鉴别出来的顺序是③②④①，观察选项，故选D。
36．（2023秋 钱塘区期中）一瓶含有Na+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是（ ）
①过滤
②滴加足量AgNO3溶液
③滴加足量Ba（NO3）2溶液
④滴加足量Mg（NO3）2溶液
A．②①③①④ B．②①④①③ C．③①④①② D．④①③①②
【答案】C
【分析】根据检验氯离子用硝酸银溶液；检验氢氧根离子可用硝酸镁溶液；检验碳酸根离子可用硝酸钡溶液；但要注意碳酸根离子能与硝酸银溶液、硝酸镁溶液反应，分别生成碳酸银沉淀、碳酸镁沉淀，故要先检验碳酸根离子，再检验氢氧根离子、氯离子；进行分析判断．
【解答】解：检验氯离子用硝酸银溶液；检验氢氧根离子可用硝酸镁溶液；检验碳酸根离子可用硝酸钡溶液；由于碳酸根离子能与硝酸银溶液、硝酸镁溶液反应，分别生成碳酸银沉淀、碳酸镁沉淀，故要先检验碳酸根离子，再检验氢氧根离子、氯离子，由于氢氧根离子与银离子结合成的氢氧化银极不稳定，故要先检验氢氧根离子。仅用一份样品溶液，可先滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸根离子；过滤，向滤液中再滴加Mg（NO3）2溶液 产生白色沉淀，说明含有氢氧根离子；过滤，再向滤液中再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有氯离子；故正确的实验操作顺序是③①④①②。
故选：C。
37．（2023秋 上城区期中）鉴别碳酸钠、氯化钡、盐酸三种无色溶液．同学们设计了如下实验方案：
（1）一次性鉴别可选用的指示剂为 石蕊试液 ；
（2）可选用稀硫酸一次性鉴别，发生反应的方程式之一为 BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl（或Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑） ；
（3）如果将上述所做实验反应后的药品倒入同一废液缸内，则废液中一定大量存在的阳离子（除指示剂）为 Na+ ．
【答案】见试题解答内容
【分析】根据物质的性质进行分析，只用一种试剂进行鉴别，则需要与被鉴别的物质产生不同的实验现象，结合物质间的反应进行解答．
【解答】解：（1）若使用酸碱指示剂，则与三者溶液混合要产生不同的实验现象，碳酸钠呈碱性，氯化钡呈中性，盐酸呈酸性，而紫色石蕊试液在碱性中变蓝，在中性中为紫色，在酸性中为红色，故可以使用石蕊试液鉴别，故填：石蕊试液；
（2）若使用硫酸，则碳酸钠会与硫酸反应产生气体，而盐酸不与酸反应无现象，氯化钡会和硫酸反应产生硫酸钡沉淀，故可以使用硫酸鉴别；故反应的方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl（或Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑）；
（3）反应中只有钠离子不会产生沉淀、气体或水，而钡离子会产生硫酸钡沉淀，氢离子会产生水，因此一定含有的阳离子是钠离子；故填：Na+．
38．（2023秋 滨江区期中）有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：①Ba（OH）2②Na2SO4③HNO3④FeCl3，不用其他试剂就可以将它们逐一加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是 ④①②③ ，涉及的化学反应有 2FeCl3+3Ba（OH）2═2Fe（OH）3↓+3BaCl2 和 Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH （用化学方程式表示）。
【答案】④①②③；2FeCl3+3Ba（OH）2═2Fe（OH）3↓+3BaCl2；Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH。
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【解答】解：FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是Ba（OH）2溶液，能与Ba（OH）2溶液反应产生白色沉淀的是Na2SO4溶液，无明显现象的是HNO3，不加其它试剂可以鉴别，鉴别出来的先后顺序是④①②③。
氯化铁和氢氧化钡反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式分别为2FeCl3+3Ba（OH）2═2Fe（OH）3↓+3BaCl2、Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH。
故答案为：
④①②③；2FeCl3+3Ba（OH）2═2Fe（OH）3↓+3BaCl2；Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH。
39．（2023秋 慈溪市校级期中）实验室有失去标签的五个试剂瓶，分别盛有NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、稀盐酸和稀硫酸。鉴别操作如下：
（1）呈蓝色的溶液为CuSO4溶液。取少量其他溶液分别于四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。鉴别出NaOH溶液的现象是 产生蓝色沉淀 。
（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应的化学方程式为 H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl 。
（3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液，此滤液一定含有的溶质为 NaCl （填化学式），取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象。另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是 C 。
A，Ba（OH）2溶液 B．AgNO3溶液C．Mg D．酚酞溶液
【答案】见试题解答内容
【分析】进行物质鉴别时，要根据物质的性质差异进行，不用其他试剂的情况下，首先考虑物质的颜色，然后将鉴别出的物质加入到其他试剂中，根据现象的不同逐步进行鉴别。
【解答】解：（1）氢氧化钠能与硫酸铜反应产生蓝色的氢氧化铜沉淀，故填：产生蓝色沉淀；
（2）氯化钡能与硫酸反应产生白色的硫酸钡沉淀和盐酸，故填：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；
（3）过滤除去沉淀，得到无色滤液，说明不含有铜离子，即氢氧化铜全部被过滤出去，即滤液中不含有酸，滤液中一定含有的溶质的氯化钠，化学式为NaCl；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，说明不含有钡离子，溶液中不含有盐酸，故不能与镁或是氧化铜反应，没有现象，可能含有氢氧化钠，能使酚酞变红，硫酸根离子不确定是否过量，加氢氧化钡现象不确定。溶液中含有氯离子，加入硝酸银溶液会产生白色沉淀，故填：NaCl；C。
40．（2022秋 嵊州市期中）甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案。
（1）在C组实验中发生的化学方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 。
（2）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有物质生成 CaCO3 （填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色。
（3）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和 NaOH 三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。
（4）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白：
实验内容 预测现象 结论
取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置 ①若有白色沉淀，溶液呈无色 物质是碳酸钠
②若无沉淀生成，溶液呈红色 物质是氢氧化钙
③若有白色沉淀，溶液呈红色 物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物
（5）乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是 氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物 。
【答案】（1）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（2）CaCO3；
（3）NaOH；
（4）物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物；
（5）氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物。
【分析】（1）C组中发生的反应为氢氧化钙和碳酸钠的反应，该反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以据此写出该反应的化学方程式；
（2）根据题意生成的白色沉淀只能是碳酸钙，可以据此解答该题；
（3）根据题意可以知道，在溶液中可能含有氢氧化钠，可以据此解答该题；
（4）能够和氯化钡溶液反应生成白色沉淀为碳酸钠，而氢氧化钙不能和碳酸钠共存，所以可以判断使溶液变红的是氢氧化钠，可以据此解答该题；
（5）氢氧化钠溶液也呈碱性，也可以使酚酞变红，可以据此解答该题。
【解答】解：（1）C组中发生的反应为氢氧化钙和碳酸钠的反应，该反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（2）根据题意生成的白色沉淀只能是碳酸钙，其化学式为：CaCO3；
（3）根据题意可以知道，在溶液中可能含有氢氧化钠，其化学式为：NaOH；
（4）能够和氯化钡溶液反应生成白色沉淀为碳酸钠，而氢氧化钙不能和碳酸钠共存，所以可以判断使溶液变红的是氢氧化钠，即该溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠；
（5）氢氧化钠溶液也呈碱性，也可以使酚酞变红，所以不能仅仅根据溶液变红就判断溶液中只是氢氧化钙。
故答案为：（1）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（2）CaCO3；
（3）NaOH；
（4）物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物；
（5）氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物。
九．常见的离子检验方法及现象（共5小题）
41．（2023秋 拱墅区校级期中）某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、H+．取少量试液，向其中加入紫色石蕊试液，溶液显红色．另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（ ）
A．一定有H+、SO42﹣、Cl﹣
B．一定没有CO32﹣和Cl﹣
C．可能有CO32﹣和SO32﹣
D．一定有H+、SO42﹣，可能有Cl﹣
【答案】D
【分析】向其中加入紫色石蕊试液，溶液显红色，说明溶液呈酸性，则CO32﹣不存在；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42﹣，有气体生成，则说明有Fe2+；此时应注意加入硝酸酸化的氯化钡会引入Cl﹣，据此分析．
【解答】解：向其中加入紫色石蕊试液，溶液显红色说明溶液呈酸性，一定含有H+，则CO32﹣不存在；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42﹣；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，由于加入硝酸酸化的氯化钡会引入Cl﹣，则不能确定原溶液中是否有Cl﹣。
故选：D。
42．（2023秋 义乌市期中）小金对某只含一种溶质的溶液取样后进行检验，方法及结论正确的是（ ）
A．加入无色酚酞溶液，溶液不变色，则该溶液是酸溶液
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加足量盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
C．加入足量稀盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，一定有SO42﹣
D．加入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，则该溶液是酸溶液
【答案】C
【分析】A、D、根据酸碱指示剂变色规律分析回答此题；
B、C、根据常见沉淀的性质分析回答此题。
【解答】解：A、酚酞加入酸性溶液和中性溶液都不变色，无法确定溶液是否为酸溶液，选项A错误；
B、氯化钡可与硫酸盐或硝酸银反应生成硫酸钡或氯化银，再加入盐酸，沉淀都不会消失，因此无法判断是否存在硫酸根，选项B错误；
C、加入足量稀盐酸无明显现象，排出存在银离子的可能，加入足量氯化钡，此时产生不溶于盐酸的白色沉淀，则该沉淀为硫酸钡，因此证明含有硫酸根，选项C正确；
D、加入紫色石蕊溶液变为蓝色，说明溶液显碱性，选项D错误；
故选：C。
43．（2021秋 上城区校级期中）某实验废液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
（1）废液中一定含有的离子是 Mg2+和Cl﹣ ，可能含有的离子是 Na+ ；
（2）有同学认为实验③可以省略，理由是 步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42﹣和CO32﹣，故溶液中一定含有Cl﹣ 。
【答案】见试题解答内容
【分析】根据已有的知识进行分析，钡离子与硫酸根离子结合生成的硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀，银离子和氯离子结合生成的氯化银不溶于水也不溶于酸，氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁是溶于酸的沉淀，据此解答即可。
【解答】解：①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Mg2+，不含Fe3+；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中不含SO42﹣和CO32﹣；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，说明溶液中含有Cl﹣。
（1）废液中一定含有的离子是Mg2+和Cl﹣，可能含有Na+；
（2）溶液对外是不显电性的，既有阴离子又有阳离子，步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42﹣和CO32﹣，故溶液中一定含有Cl﹣。
故答案为：
（1）Mg2+和Cl﹣Na+；
（2）步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42﹣和CO32﹣，故溶液中一定含有Cl﹣。
44．（2023秋 鹿城区校级期中）农作物的生长需要N、P、K元素，某学习小组开展了配制“无土营养液”的项目化学习。
（1）甲、乙两组配制的无土营养液主要成分如下，根据下列量表给两组打分，得分较高的是 乙 组。
甲：KCl、K2CO3、Ca（H2PO4）2；
乙：KNO3、Ca（NO3）2、KCl。
序号 评价标准 分值
1 营养液中含N、P、K元素，每一种可加1分 3分
2 组内物质均能共存，不发生化学反应，发生一个扣1分 2分
（2）现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其中是否含有硫酸钾，可以加入 稀盐酸、氯化钡 进行检验。
【答案】（1）乙；
（2）稀盐酸、氯化钡。
【分析】（1）根据甲、乙两组配制的无土营养液主要成分，以及评分标准来分析；
（2）根据稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳来分析；
【解答】解：（1）甲组配制的无土营养液主要成分为：KCl，K2CO3、Ca（H2PO4）2，含有钾元素和磷元素，且K2CO3和Ca（H2PO4）2能反应，加2分扣1分得1分；乙组配制的无土营养液主要成分为：KNO3、Ca（NO3）2、KCl，含有钾、氮两种元素，且组内物质均能共存，加2分扣0分得2分；则得分较高的是乙组。
（2）现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，则为探究其中是否含有硫酸钾，可以先加入足量稀盐酸，再加入氯化钡进行检验。
故答案为：
（1）乙；
（2）稀盐酸、氯化钡。
45．（2023秋 洞头区期中）实验室有一瓶标签残缺的试剂（如图），老师告诉小明，这瓶试剂是氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定该试剂成分，小明进行如下系列实验：
（1）取2毫升该试剂于试管中，滴入无色酚酞试液，发现溶液不变色。则推断试剂不可能是 氢氧化钠、碳酸钠 溶液。
（2）再取2毫升该试剂于试管中，滴入AgNO3溶液后，根据 产生白色沉淀 的现象，小明确定该试剂是氯化钠溶液。
（3）请列举氯化钠在生活中的一种用途 做调味品 。
【答案】（1）氢氧化钠、碳酸钠；
（2）产生白色沉淀；
（3）做调味品。
【分析】（1）根据题意，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答；
（2）根据盐的化学性质，进行分析解答；
（3）根据氯化钠在生活中可以做调味品分析。
【解答】解：（1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。取2毫升该试剂于试管中，滴入无色酚酞试液，发现溶液不变色。说明溶液不显碱性，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，则推断该试剂不可能氢氧化钠、碳酸钠溶液；故答案为：氢氧化钠、碳酸钠；
（2）再取2毫升该试剂于试管中，滴入AgNO3溶液后，氯化钠溶液能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，因此根据产生白色沉淀，小明确定该试剂是氯化钠溶液；故答案为：产生白色沉淀；
（3）氯化钠在生活中可以做调味品，故答案为：做调味品。
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