(共24张PPT)
第八单元 常见的酸、碱、盐
8.3 酸和碱反应
8.3.1 酸、碱溶液的导电性 中和反应
目录
1
2
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学习目标
3
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让学习变的简单
PART 01
学习目标
自主学习
课堂导学
学习目标
1.从离子的角度理解酸和碱的定义，掌握其具有各自化学共性的原因。
2.了解中和反应的本质，能判断中和反应并正确书写中和反应的化学方程式。
3.从微观角度了解中和反应的实质，学会用中和反应改变溶液的酸碱性。
4.归纳酸和碱的主要化学性质。
5.初识复分解反应的定义，认识化学反应的视角。
让学习变的简单
PART 02
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自主学习
课堂导学
学习目标
一、酸、碱溶液的导电性
1.物质的导电性:蒸馏水、酒精不导电，而酸溶液和碱溶液能够导电。这说明酸、碱溶液中存在可自由移动的带电微观粒子。
2.酸、碱的定义。
①酸的定义:在水溶液中解离出的阳离子全部是 的化合物。
②碱的定义:在水溶液中解离出的阴离子全部是 的化合物。
H+(或氢离子)
OH-(或氢氧根离子)
二、中和反应
1.写出Al3+、K+分别与OH-、C组成的四种物质的化学式，并按要求写出名称及所属类别(填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。
化学式 KOH Al2(SO4)3
名称 氢氧化钾 碳酸钾
类别 碱 碱
Al(OH)3
Al(OH)3
氢氧化铝
硫酸铝
盐
盐
2.酸与碱的中和反应探究。
实验内容 现象 化学方程式或结论
①在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，观察到什么现象 有没有反应发生 现象
(写化学方程式)
②在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴 溶液。用滴管逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌 溶液由 变为 色，逐滴滴入稀盐酸至溶液刚好又变为 色 说明氢氧化钠溶液显
性
无明显
HCl+NaOH
NaCl+H2O
无色酚酞
无
红
无
碱
3.中和反应: 酸与碱作用生成 和 的反应，叫作中和反应。
盐
水
三、复分解反应
1.酸和碱的主要化学性质。
项目 酸的主要化学性质 碱的主要化学性质
①与指示 剂作用 紫色石蕊 使紫色石蕊溶液(变 色) 使紫色石蕊溶液(变
色)
无色酚酞 使无色酚酞溶液(不变色) 使无色酚酞溶液(变
色)
②酸碱相互反应 酸+碱→盐+( ) 红
蓝
红
水
项目 酸的主要化学性质 碱的主要化学性质
③与氧化物反应 酸+( )氧化物→盐+( ) 碱+( )氧化物→盐+( )
④与盐反应 酸+盐→新酸+( ) 碱+盐→( )+新盐
⑤与较活泼金属反应 酸+较活泼金属→盐+( ) —
金属
水
非金属
水
新盐
新碱
氢气
2.复分解反应的定义:参加反应的 化合物互相交换成分生成另外 化合物的反应，叫作复分解反应。
3.复分解反应的通式:AB+CD→AD+CB。
两种
两种
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PART 03
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课堂导学
学习目标
【例题1】(经典题)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是 ( )
A.都能与指示剂作用 B.都能解离出氢氧根离子
C.都能解离出金属阳离子 D.都含有氢元素和氧元素
知识点一 酸、碱溶液的导电性
B
【练习1】(变式题)已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是( )
A.能使紫色石蕊溶液变红 B.能使无色酚酞溶液变红
C.能与稀硫酸反应 D.能与二氧化碳反应
. .
A
【例题2】(拓展题)用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化和溶液温度的变化如图。下列说法错误的是 ( )
知识点二 中和反应的探究
. .
D
A.b点和e点表示酸碱恰好完全反应
B.图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应
C.c点和f点表示溶液pH>7，能使无色酚酞溶液变成红色
D.该实验是将稀硫酸逐滴滴入一定量的氢氧化钠溶液中
【练习2】(核心素养题)小金进行如图酸碱中和反应的实验，无明显现象。反应后，下列操作不能说明氢氧化钠和稀硫酸发生了化学反应的是 ( )
A.从烧杯中取样于试管中，滴加碳酸钠溶液，无气泡产生
B.从烧杯中取样于试管中，加入铁片，无气泡产生
C.从烧杯中取样于试管中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生
D.从烧杯中取样于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液不变色
C
【练习3】(变式题)取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是( )
A.加氢氧化铜固体生成蓝色溶液
B.测得该溶液的pH=7
C.加入镁粉，没有气体生成
D.滴入酚酞溶液，溶液显红色
B
【练习4】(变式题)盐酸厂的废液可以用氢氧化钠溶液来中和。如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，氢氧化钠溶液与盐酸反应过程中减少的离子是 ( )
A.Na+、Cl-
B.H+、OH-
C.Na+、OH-
D.H+、Cl-
B
【例题3】(经典题)下列化学反应属于复分解反应的是 ( )
A.Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 ↑
B.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ↑
C.CaO+H2O Ca(OH) 2
D.CuSO4+2NaOH Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
知识点三 复分解反应
D
【练习5】(变式题)硫酸的工业用途广泛，如生产染料、农药、化学纤维、塑料等，实验室也可以用稀硫酸来制取H2S气体，FeS+H2SO4
FeSO4+H2S↑，该反应属于( )
A.分解反应 B.化合反应
C.置换反应 D.复分解反应
D
【练习6】(变式题)请补充下列复分解反应的生成物。
(1)AgNO3+NaCl ____________________________。
(2)CaCO3+2HNO3 ____________________________。
AgCl↓+NaNO3
Ca(NO3)2+CO2↑+ H2O
【练习7】(拓展题)请判断下列各反应式属于哪种基本反应类型。
(1)CaO+H2O Ca(OH)2:____________________________。
(2)Mg+2HCl MgCl2 +H2 ↑:____________________________。
(3)2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O:____________________________。
化合反应
置换反应
复分解反应(共19张PPT)
第八单元 常见的酸、碱、盐
8.5 化学肥料
目录
1
2
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学习目标
3
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让学习变的简单
PART 01
学习目标
自主学习
课堂导学
学习目标
1.知道一些常用的化肥及其在农业生产中的作用。
2.熟悉不同种类化学肥料的主要成分和功能。
3.掌握使用化学肥料的注意事项。
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PART 02
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课堂导学
学习目标
一、常用化肥
化肥种类 名称及主要成分 性状 主要功效
(1)氮肥 ①碳酸氢铵(碳铵) NH4HCO3 色晶体， 于水，易分解，含氮量不超过 氮肥壮叶
②硝酸铵(硝铵) (写化学式，下同) 色晶体， 于水，高温或受猛烈撞击时易 ，含氮量不超过 ③尿素__________________ 色或淡黄色晶体， 于水，含氮量不超过 (2)磷肥 ①重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 色， 于水 磷肥壮果
②过磷酸钙 Ca(H2PO4)2与CaSO4的混合物 色， 于水 白
易溶
17.7%
NH4NO3
白
易溶
爆炸
35%
CO(NH2)2
白
易溶
46.67%
灰
能溶
灰
部分溶
化肥种类 名称及主要成分 性状 主要功效
(3)钾肥 氯化钾_________ 色晶体， 于水， 易 钾肥壮茎
(4)复合 肥料 ①磷酸氢二铵 (NH4)2HPO4 色晶体， 于水 多元肥效
②硝酸钾 色晶体， 于水 ③磷酸钾 色晶体， 于水 KCl
白
易溶
结块
无
易溶
KNO3
无
易溶
K3PO4
无
易溶
特别提醒
①氮磷钾元素的作用口诀:氮磷钾,一根筋(叶根茎),钾抗倒伏磷抗旱,枝叶黄瘦因缺氮,氮长叶子磷长果,有了钾肥腰杆粗;
②含氮元素的物质不一定都能用作氮肥,如HNO3不能用作氮肥;
③硝酸铵(NH4NO3)长期使用会导致土壤酸化、板结。
二、怎样检验铵态氮肥
①化肥种类 氮肥 磷肥 钾肥
②外观 白色晶体 白色晶体
③气味 NH4HCO3有 气味 无味 无味
④溶解性 于水 不易溶于水 于水
灰色粉末
刺激性
易溶
易溶
(1)观察法:磷肥为灰色粉末，氮肥、钾肥为白色晶体。
(2)水溶法:利用水溶性可以先将 肥区分出来，再用化学方法(与
研磨)可区分出铵态氮肥。
(3)加热法:与 性物质混合受热，若有 气味的气体产生，则该化肥是铵态氮肥。
(4)加熟石灰研磨:若有 气味的气体产生，则该化肥是铵态氮肥。
磷
熟石灰
碱
刺激性
刺激性
三、化肥的合理施用
1.危害:大气污染；水体污染；土壤污染。
2.措施:从可持续发展的长远大计出发，应提倡化肥的合理施用，减少污染，保障食品安全，维护地球的生态平衡。
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PART 03
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学习目标
【例题1】(经典题)下列肥料中能促进果实生长的是 ( )
A.KCl B.K2CO3 C.CO(NH2)2 D.Ca(H2PO4)2
知识点一 常用化肥
D
【练习1】(变式题)如表是某番茄无土栽培营养液的配方，其中属于磷肥的是 ( )
A.NH4H2PO4 B.Ca(NO3)2 C.KNO3 D.MgSO4
番茄无土栽培营养液配方(用量单位:mg/L) MgSO4 492 Ca(NO3)2 590 KNO3 606 NH4H2PO4 153 H3BO3
2.86
A
【例题2】(经典题)化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。分别取少量固体进行以下实验，不能将两者区分出来的是 ( )
A.与熟石灰粉末混合研磨 B.加入稀盐酸
C.加入氯化钡溶液 D.加入澄清石灰水
知识点二 怎样检验铵态氮肥
C
【练习2】(变式题)下列化肥与熟石灰混合研磨，能闻到氨气的是 ( )
A.氯化钾 B.硫酸钾 C.过磷酸钙 D.硫酸铵
D
【例题3】(化学与生活题)下列有关肥料的说法正确的是 ( )
A.为增强肥效，将铵态氮肥和熟石灰混合施用
B.KNO3属于复合肥料
C.为提高农作物的产量，施用化肥越多越好
D.把动物尿液与秸秆焚烧的灰混合施用
知识点三 化肥的合理施用
B
【练习3】(核心素养题)某化肥包装袋上的部分说明如图。回答下列问题。
(1)硝酸铵属化学肥料中的 (填字母，下同)。
A.钾肥 B.氮肥 C.磷肥
(2) 硝酸铵应具有的性质是 。
A.易溶于水 B.有挥发性 C.受热易分解
B
AC
(3)硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的化学方程式为NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+X，则X是 ；施用该肥料时，要避免与 性物质混用。
H2O
碱(共26张PPT)
第八单元 常见的酸、碱、盐
8.1 溶液的酸碱性
目录
1
2
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学习目标
3
课堂导学
让学习变的简单
PART 01
学习目标
自主学习
课堂导学
学习目标
1.学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。
2.了解检验溶液酸碱性的基本方法，知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。
让学习变的简单
PART 02
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自主学习
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学习目标
一、区分酸性溶液和碱性溶液
1.酸碱指示剂的定义:能跟 溶液或 溶液起作用而显
颜色的物质叫作酸碱指示剂，简称指示剂。
2.区分酸性溶液和碱性溶液:酸性物质可以使紫色石蕊溶液变为 色，
使无色酚酞溶液变色。 碱性物质可以使紫色石蕊溶液变为
色，使无色酚酞溶液变为 色。
酸性
碱性
不同
红
不能
蓝
红
易错警示
①变色指的是指示剂;指示剂变色口诀:“石蕊遇酸紫变红,酚酞遇酸仍无色;石蕊遇碱紫变蓝,酚酞遇碱红艳艳”;
②酸碱指示剂只能证明溶液显酸性或碱性;
③酸(碱)溶液一定显酸(碱)性,但显酸(碱)性的溶液不一定是酸(碱)溶液,因为某些盐的溶液也可显酸性或碱性,如NH4NO3溶液显酸性,Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均显碱性。
二、检验溶液酸碱性强弱的程度
1.溶液的酸碱度可用pH表示，其范围一般为 。在常温时: pH<7，溶液为 ；pH=7，溶液为 ；pH>7，溶液为 。
1.0~14
酸性
中性
碱性
2.测定溶液的pH的最简便的方法是利用 ，测定方法为: ______________________________________________________________
。
PH试纸
将待测溶液滴在PH试纸上，试纸即改变颜色，再与标准比色卡比较，
便可读出溶液的PH
特别提醒
①不能直接将pH试纸浸入待测溶液中,以免引入杂质;
②测量前用水将pH试纸润湿或滴管、玻璃棒上有水,会使待测溶液被稀释,从而导致测量的pH不准确;
③检验酸性气体(如CO2)或碱性气体(如NH3)时,要先将pH试纸润湿后再检验。
3.酸度计或pH传感器:可精确测定溶液的pH。
三、常见物质的pH值
生活中常见物质的pH，其中食醋、橙汁、酸奶、酸雨等的pH都______ 7，显 性；肥皂、氨水、漂白液等的pH都 7，显______ 性。
小于
酸
大于
碱
四、pH与生命活动
1.溶液的pH对生命活动有重大影响。人体的生理活动要在一定的pH范围内才能正常进行。
2.农作物要正常生长也要求环境在一定的pH范围内。
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PART 03
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学习目标
【例题1】(经典题)向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不变色，如果向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，则石蕊溶液 ( )
A.一定变红色 B.一定变无色
C.可能变蓝色 D.可能仍为紫色，也可能变为红色
知识点一 区分酸性溶液和碱性溶液
D
【练习1】(变式题)下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使无色酚酞溶液变红的是 ( )
B
【练习2】(变式题)下列物质能使无色酚酞溶液变红的是( )
A.食醋 B.苹果汁
C.柠檬汁 D.石灰水
D
【例题2】(经典题)一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是 ( )
A.柠檬汁(2~3) B.酱油(4~5)
C.西瓜汁(5~6) D.洗发水(8~9)
知识点二 检验溶液酸碱性强弱的程度
D
【练习3】(变式题)下列关于测定溶液pH的说法中，正确的是( )
A.把pH试纸浸入待测液
B.用湿润的玻璃棒蘸取待测液
C.把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数
D.用pH试纸测出石灰水的pH为12.4
C
【练习4】(化学与生活题) 测得一些物质的pH如下，其中酸性最强的是( )
A.唾液:pH=6.8 B.肥皂水:pH=10.2
C.柠檬汁:pH=2.5 D.洗涤剂:pH=12.2
C
【例题3】(化学与生活题)如图是身边一些常见物质的pH，下列说法不正确的是 ( )
A.胃酸过多的人宜多吃橘子 B.厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变红
C.草木灰可用于改良酸性土壤 D.肥皂水比鸡蛋清的碱性强
知识点三 常见物质的pH
A
【练习5】(变式题)天宫课堂中，航天员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表。
下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是 ( )
A.氯化钠溶液 B.醋酸溶液
C.氢氧化钾溶液 D.碳酸钠溶液
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
B
【练习6】(化学与生活题)如图，在白色点滴板1~6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
(1)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显 (填“酸性”或“碱性”)。
(2)溶液变为红色的孔穴有 (填序号，下同)。
(3)作为空白对照实验的孔穴是 。
碱性
2、5
3
【练习7】(核心素养题)自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物色素也可以作酸碱指示剂。自制酸碱指示剂可用到如图的仪器。
(1)仪器a的名称为 。
(2)从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下。
①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；
②用水和酒精(体积比为1∶1)浸泡， (填“过滤”或“蒸发”)，取液备用；
烧杯
过滤
③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如表。
物质 白醋 石灰水 蒸馏水
显色情况 红色 绿色 蓝色
(3)请用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作过程及结论: ____
______________________________________________________________
。
几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，显红色为稀盐酸，显绿色为氢氧化钠溶液
各取(共21张PPT)
第八单元 常见的酸、碱、盐
8.4 常见的盐
8.4.2 盐的化学性质 复分解反应发生的条件
目录
1
2
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学习目标
3
课堂导学
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PART 01
学习目标
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学习目标
1.理解并判断复分解反应，掌握常见碱和盐的溶解性规律。
2.初步形成利用化学反应探究物质性质和组成、解决物质制备和检验等实际问题的思路。
3.掌握酸与盐、碱与盐、盐与盐、酸与金属之间的反应关系。
4.初步构建以盐为核心的酸、碱、盐、氧化物、金属的转换关系。
让学习变的简单
PART 02
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学习目标
一、盐的化学性质
1.盐与金属的反应(通式:盐+活动性较强的金属→新盐+活动性较弱的金属)。
(1)将铁片放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是铁片表面覆盖着 色的物质，溶液由 色变为 色，该反应的化学方程式为
。
红
蓝
浅绿
Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
(2)将铜片放入硝酸银溶液中，观察到的现象是铜片表面附着 色的物质，溶液由 色变为 色，该反应的化学方程式为
。
银白
无
蓝
Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag
2.盐与酸的反应(通式:盐+酸→新盐+新酸)。
(1)大理石(或石灰石)与稀盐酸发生反应: _____________________________
(写化学方程式，下同)。
(2)碳酸钠粉末与稀盐酸反应: 。
(3)硝酸银溶液与稀盐酸反应: 。
(4)氯化钡溶液与稀硫酸反应: 。
CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl
3.盐与碱的反应(通式:盐+碱→新盐+新碱)。
(1)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应: ______________________________
(写化学方程式，下同)。
(2)氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应: 。
(3)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应: 。
CuSO4+2NaOH
Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH
4.盐与盐的反应(通式:盐1+盐2→新盐1+新盐2)。
(1)碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应: ________________________________
(写化学方程式，下同)。
(2)硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应: 。
Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl
Na3SO4+Ba(NO3)2 BaSO4↓+2NaNO3
二、复分解反应发生的条件
1.复分解反应的定义:参加反应的两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
2.通式:AB+CD AD+CB。
3.复分解反应的特点(双交换，价不变):①反应物和生成物都是 ；②反应物之间一定要相互交换成分；③反应前后元素化合价均 变化。
化合物
无
4.复分解反应的条件。
(1)对反应物:有酸参加可不溶，无酸参加须都溶。
(2)对生成物:有 (难溶物)、有 或水等。
沉淀
气体
让学习变的简单
PART 03
课堂导学
自主学习
课堂导学
学习目标
【例题1】(经典题)下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是 ( )
A.KC1溶液 B.Na2CO3溶液
C.KNO3溶液 D.稀盐酸
知识点一 盐的化学性质
B
【练习1】(变式题)取一支试管，按下列步骤进行操作。
步骤1:加入1 mL NaCl溶液并滴入几滴酚酞溶液； 步骤2:滴入几滴Na2CO3溶液；步骤3:加入过量稀硝酸； 步骤4:滴入几滴AgNO3溶液。
下列说法不正确的是 ( )
. . .
C
A.步骤1的现象可得出的结论:中性溶液不能使酚酞溶液变红
B.步骤2的现象可得出的结论:Na2CO3溶液显碱性
C.步骤3中可观察到有气泡产生，溶液变为无色，此时溶液中含有2种溶质(不考虑酚酞)
D.步骤4中发生反应:AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3
【练习2】(核心素养题)氢氧化钠的化学式为NaOH，也称苛性钠、烧碱、火碱。氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强，可作酸中和剂、配合掩蔽剂、沉淀剂、沉淀掩蔽剂、显色剂、皂化剂、去皮剂、洗涤剂等，在生产和科学研究中有着广泛的应用。氢氧化钠溶液在空气中敞口放置过程中容易发生变质。
①变质的原因主要是NaOH溶液能与空气中的 (写化学式)发生化学反应；
CO2
②为除去该NaOH溶液中的杂质，小明同学向其中加入了适量的试剂X，出现白色沉淀，恰好完全反应后，再进行过滤，从而得到了较为纯净的NaOH溶液。请判断他所选的试剂X是下列选项中的 (填字母)。
A.HCl溶液 B.H2SO4溶液
C.Ca(OH)2溶液 D.BaCl2溶液
C
【例题2】(经典题)下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量不变的是 ( )
A.镁条和稀硫酸
B.氯化钠溶液和硫酸钾溶液
C.稀硫酸和氯化钡溶液
D.氢氧化钠溶液和稀盐酸
知识点二 复分解反应发生的条件
D
【练习3】(变式题)如图是硝酸银与氯化钠恰好完全反应的微观示意图。下列说法正确的是 ( )
A.反应前后阴、阳离子的总数目不变
B.反应前后溶液的总质量不变
C.从微粒角度分析该反应的实质是银离子和氯离子生成氯化银沉淀
D.硝酸银与氯化钾反应的微观实质与该反应不相同
C
【练习4】(核心素养题)化学是一门以实验为基础的科学。有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做了如图实验。滴加氯化钡溶液时，发生反应的化学方程式是 ，根据实验现象判断此白色粉末的成分为 。
Na2CO3+BaCl2 BaCO3↓+2NaCl
碳酸钠(或Na2CO3)(共32张PPT)
第八单元 常见的酸、碱、盐
第八单元复习课
目录
1
2
中考名题点拨
知识归纳
3
中考精品题训练
让学习变的简单
PART 01
知识归纳
中考名题点拨
中考精品题训练
知识归纳
酸
和
碱
红
不变色
氢气
酸
和
碱
蓝
红
酸
和
碱
NaCl
Na2CO3
纯碱、苏打
NaHCO3
小苏打
CaCO3
熟石灰
刺激性气味
让学习变的简单
PART 02
中考名题点拨
中考名题点拨
中考精品题训练
知识归纳
【例1】(经典中考题)构建模型和知识网络是学习化学的重要方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络(如图)，请结合图示，回答下列问题。
(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)图中①的现象是 。
(3)写出一个符合图中③的化学方程式: ____________________________
。
(4)图中性质④属于 (填基本反应类型)反应。
(5)图中⑤的性质在工业上可用于 (写用途)。
偏大
石蕊变红
HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO3
(答案合理即可)
复分解
除铁锈
【例2】(经典中考题)中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究浓盐酸与NaOH溶液的反应，并用pH传感器测绘出pH曲线如图2，图3为两者反应的微观示意图。请根据图示，回答下列问题。
(1)如图1，将无色酚酞溶液滴入盛有NaOH溶液的左管，再将浓盐酸滴入右管，一段时间后，发现 ，说明NaOH与HCl发生了化学反应。该实验说明浓盐酸具有酸性和 性。
(2)如图2，a点溶液中的溶质为 (写化学式)；向c点对应的溶液中加入镁粉， (填“能”或“不能”)产生气泡。
氢氧化钠溶液由红色变为无色
挥发
NaCl、NaOH
能
(3)图3是该反应的微观示意图，从图中可知其微观实质是____________
。
(4)“胃舒平”是一种常见的胃药，其主要成分为氢氧化铝[A1(OH)3]，可用作治疗胃酸(HCl)过多，该反应的化学方程式为 __________________
。
氢离子
和氢氧根离子结合生成水分子
Al(OH)3+3HCl
AlCl3+ 3H2O
让学习变的简单
PART 03
中考精品题训练
中考名题点拨
中考精品题训练
知识归纳
1.(2022·襄阳)合理饮食，有利健康。下列是一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是( )
A.苹果(2.9~3.3) B.玉米粥(6.8~8.0)
C.橘子(3.0~4.0) D.番茄汁(3.5~4.5)
B
2.(2023·孝感)化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是( )
A.分类观念:生铁、矿泉水、液氮都属于混合物
B.守恒思想:某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素
C.证据推理:中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D.宏微结合:一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
D
3. (2024·河南)《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是( )
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
. . .
C
4.(2024·深圳)如图是几种物质生成水的反应。下列说法错误的是( )
A.①可以表示为H2O2制取O2的反应
B.③可以表示为NaOH与H2SO4的反应
C.④可以表示为AgNO3与Al的反应
D.⑤反应中用的纯净物中含有氢元素
. .
C
5.(2023·广州模拟)钴(Co)的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如表。下列预测合理的是( )
A.CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液
B.Co能从MgCl2溶液中置换出Mg
C.CoCO3能与盐酸反应生成H2
D.Co(OH)2可由Co与NaOH溶液反应制得
物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoCO3
在水中的溶解性 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体
A
6.(2022·陕西)化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释不合理的是( )
实验 验证氧气的化学性质 除去粗盐中的泥沙 测定空气中氧气的含量
检验实验室制出的
二氧化碳
异常 情况 未看到火星四射 滤液浑浊 测定结果偏大 澄清石灰水未变浑浊
选项 A.可能是温度未达到铁丝的着火点 B.可能是滤纸破损 C.可能是红磷的量不足 D.可能是二氧化碳中混有氯化氢气体
. . .
C
7.(2023·眉山)实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图。下列说法错误的是( )
A.反应过程中有热量放出
B.30 s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C.60 s时，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色
D.该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液
. .
D
8.(2024·绥化)下列实验方案能达到实验目的的是( )
实验目的 实验方案
A.除去KCl溶液中的K2CO3 加入过量的稀盐酸
B.检验NH4Cl中是否含有CO(NH2)2 加入熟石灰研磨，闻气味
C.分离KCl和MnO2的固体混合物 加入足量的水，溶解，过滤，洗涤，干燥
D.鉴别CaCO3、NaOH、NH4NO3、CuSO4 分别取样，加水溶解，观察现象
D
9.(2024·泰安)某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是( )
A.K+、Na+、Cl-、C
B.Cu2+、Mg2+、N、Cl-
C.Ba2+、Na+、N、S
D.H+、Ba2+、HC、N
A
10.(2023·济南)甲、乙两厂分布如图，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有K+、Cu2+、Ag+、N、OH-、Cl-六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列说法错误的是 ( )
A.a处废水中含有K+、OH-、Cl-
B.b处废水中一定含有Cu2+，可能含有Cl-、N
C.b处废水显蓝色
D.c处废水中溶解的溶质可用作肥料
. .
B
二、填空题
11.(2024·河南)某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中pH的变化，测定的结果如图。稀硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为 ；c点所表示的溶液中溶质为 ；在a点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显 色。(提示:BaSO4难溶于水)
H2SO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+2H2O
硫酸(或H2SO4)
红
三、实验题
12.(2024·牡丹江)兴趣小组的同学为证明无明显现象反应的发生，进行了如图创新实验。(装置气密性良好，试剂充足，部分仪器已省略)
【实验1】(1)用装有少量含酚酞的NaOH溶液的注射器，抽取适量浓盐酸，能证明反应发生的实验现象是 ，发生反应的化学方程式为 。
【实验2】(2)在广口瓶内装入50 mL的浓盐酸，瓶内会充满HCl气体的原因是 。
溶液由红色变为无色
NaOH+HCl NaCl+H2O
浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体
按图示连接实验装置，打开弹簧夹K和单向阀a、b，缓慢拉动注射器的活塞，抽取HCl气体过程中，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生，产生该现象的原因是 。
关闭弹簧夹K和单向阀b，打开单向阀c，推动注射器的活塞，片刻后观察到试管中出现的实验现象是产生 ，可证明反应发生。
【表达交流】无明显现象的反应可以从不同角度进行证明。
气体的溶解度随压强的减小而减小
白色沉淀
四、综合能力题
13.(2023·广州模拟)实验技能是学习化学的基础和保证。
中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某小组在实验室探究氢氧化钠和盐酸的反应。
(1)向盛有40 g氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，可观察到
的现象，再向其中滴入稀盐酸，溶液变无色。蒸干溶液得到5.85 g固体，该氢氧化钠溶液的溶质质量分数是 。
学生对于所加盐酸是否过量提出了疑问，于是对反应后溶液中溶质的成分做出猜想:
白色沉淀
10%
猜想一:NaCl；猜想二:NaCl、HCl。
(2)为了验证其猜想，同学们进行如下探究。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量反应后的溶液，加入镁条 猜想二正确，证明盐酸过量
有气泡产生
向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有同学触摸到试管外壁，感觉有温度变化。小组利用数字传感器得出反应时间与溶液温度变化的关系，如图。
(3)同学们得出结论:稀盐酸和氢氧化钠反应过程中 。
(4)交流与反思:
a.中和反应发生的实质是________________________________________
；
b.中和反应可以从热量、酸碱性、产物、导电性等方面进行探究。
放出热量
酸产生的氢离子与碱产生的氢氧根离子结合
成水(共21张PPT)
第八单元 常见的酸、碱、盐
8.4 常见的盐
8.4.1 几种常见盐的用途 盐的组成
目录
1
2
自主学习
学习目标
3
课堂导学
让学习变的简单
PART 01
学习目标
自主学习
课堂导学
学习目标
1.了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用。
2.知道盐的组成，并能初步判断盐类物质。
让学习变的简单
PART 02
自主学习
自主学习
课堂导学
学习目标
一、几种常见盐的用途
盐的 名称 (1)氯化钠(食盐的主要成分) (2)碳酸钙(石灰石、贝壳、大理石的主要成分) (3)碳酸钠(俗称:纯碱、苏打) (4)碳酸氢钠(俗称:小苏打)
化学式
性状 色晶体， 易溶于水，有咸味；溶液呈 性 多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末 ； 于水，能与 反应 色晶体、 风化成粉末； 于水，水 溶液呈 性 色粉末；
于水，水
溶液有 性，较易
NaCl
白
中
CaCO3
难溶
酸
Na2CO3
白
易溶
碱
NaHCO3
白
能溶
弱碱
分解
盐的 名称 (1)氯化钠(食盐的主要成分) (2)碳酸钙(石灰石、贝壳、大理石的主要成分) (3)碳酸钠(俗称:纯碱、苏打) (4)碳酸氢钠(俗称:小苏打)
主要 用途 ①食品加工 ； ②配制医用生理 ； ③制 、 氯气等化工原料 ①建筑、装饰材料，制 ____________ 原料； ②珍珠首饰； ③炼铁、炼钢原料； ④制水泥原料 ① 原料； ②制洗涤剂； ③用于印染工业； ④制玻璃、瓷砖原料 ①作面点 ；
②作 剂的原料
调味
盐水
盐酸
熟石灰
造纸
发酵剂
灭火
易错警示
①碳酸钠、碳酸氢钠属于盐,不是碱;
②盐溶液不一定呈中性,如碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液呈碱性,硫酸铵溶液和氯化铵溶液呈酸性等;
③“侯氏联合制碱法”制得的是纯碱(Na2CO3),有关的化学方程式为:
NH3+H2O+CO2+NaCl NH4Cl+NaHCO3↓;2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。
二、盐的组成、分类和溶解性
1.盐的定义:由 离子(或铵根离子)和 离子构成的______ 统称为盐。 盐的组成特点:金属离子(或铵根离子)+ 。
2.盐可根据阳离子或阴离子进行分类，例如:Na2CO3的阳离子为钠离子称为 ，又可根据Na2CO3的阴离子为碳酸根离子称为 。
金属
酸根
化合物
酸根离子
钠盐
碳酸盐
3.部分盐在水中溶解性。
离子 N Cl- S C
N 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 不 不
Ca2+ 溶 溶 微 不
Ag+ 溶 不 微 不
归纳小结
口诀:K+、Na+、N、N盐,均可溶于水。
氯化物只有AgCl不溶;硫酸盐只有BaSO4不溶;CaSO4微溶于水。
碳酸盐K+、Na+、N可溶于水,碱类K+、Na+、N和Ba2+可溶于水。
让学习变的简单
PART 03
课堂导学
自主学习
课堂导学
学习目标
【例题1】(经典题)石灰石的主要成分是CaCO3。下列说法不正确的是 ( )
A.CaCO3属于碳酸盐 B.贝壳和珍珠中含有CaCO3
C.CaCO3易溶于水 D.CaCO3可用作补钙剂
知识点一 几种常见盐的用途
. . .
C
【练习1】(化学与生活题)下列有关常见的盐的说法中，错误的是( )
A.Na2CO3的俗名叫纯碱，纯碱不是碱
B.CaCO3是大理石的主要成分，可用于建筑材料
C.盐只要有咸味，就可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等
D.NaHCO3可用于治疗胃酸过多
. .
C
【练习2】(传统文化题)“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是( )
A.碳酸钾 B.熟石灰 C.乙醇 D.烧碱
A
【练习3】(经典题)下列有关碳酸钠性质的描述中错误的是( )
A.将其加入CaCl2溶液中，会产生白色沉淀
B.碳酸钠的俗名是苏打、纯碱
C.碳酸钠易溶于水，受热易分解
D.碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
. .
C
【练习4】(核心素养题)有下列物质:A.食盐；B.纯碱；C.碳酸氢钠；D.碳酸钙。用这些物质的字母填空。
(1)“侯氏联合制碱法”中的“碱”指的是 。
(2)可用作融雪剂和调味剂的是 。
(3)可用作补钙剂和牙膏填充剂的是 。
(4)可用作发酵粉和治疗胃酸过多的是 。
(5)既是钙盐又是碳酸盐的是 。
(6)实验室常用熟石灰与 反应制取烧碱。
B
A
D
C
D
B
【例题2】(经典题)下列物质名称与化学式对应关系错误的是 ( )
A.烧碱——NaOH B.纯碱——Na2CO3
C.小苏打——NaHCO3 D.熟石灰——CaO
知识点二 盐的组成、分类和溶解性
. .
D
【练习5】(经典题)下列物质是不溶物的是( )
A.氯化铵 B.硝酸银 C.硫酸钡 D.硫酸铜
C
【练习6】(变式题)将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是 ( )
A.NaNO3、NaCl、Na2SO4
B.MgCl2、NaOH、KNO3
C.CuSO4、CaCl2、MgCl2
D.BaCl2、AgNO3、KCl
A
【练习7】(核心素养题)下列除杂或提纯方法(括号中为杂质)正确的是 ( )
选项 物质 方法或试剂
A 稀硫酸(HCl) 足量锌粉，过滤
B MnO2(KCl) 溶解，过滤，洗涤，干燥
C Cu(C) 空气中灼烧
D CO2(O2) 通过高温炭层
B(共19张PPT)
第八单元 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
8.2.3 常见的碱
目录
1
2
自主学习
学习目标
3
课堂导学
让学习变的简单
PART 01
学习目标
自主学习
课堂导学
学习目标
1.以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识碱的主要性质和用途。
2.认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性以及安全注意事项。
3.认识生石灰与水发生的反应。
让学习变的简单
PART 02
自主学习
自主学习
课堂导学
学习目标
一、氢氧化钙
1.氢氧化钙的俗名: 或消石灰。
2.氢氧化钙的制取。
步骤 化学方程式
(1)首先把石灰石放在石灰窑里高温煅烧 (吸热反应)
(2)然后，生石灰与水反应转变成熟石灰 (放热反应)
熟石灰
CaCO3 CaO+CO2↑
CaO+H2O Ca(OH)2
特别提醒
长期敞口放置的澄清石灰水的瓶子内侧会有一层白膜,白膜的成分是 ,可用 洗掉。
碳酸钙(或CaCO3)
稀盐酸(答案合理即可)
3.氢氧化钙的主要用途:作建筑材料，制漂白粉，处理污水，改良酸性土壤，配制农药波尔多液。
二、氢氧化钠
1.氢氧化钠的俗称:苛性钠、火碱或 。
烧碱
2.氢氧化钠的潮解性和水溶性、腐蚀性。
实验操作 现象 分析及结论
(1)取少量固体氢氧化钠放在表面皿上，观察颜色、状态 氢氧化钠为 色固体 —
(2)取少量固体氢氧化钠放在表面皿上，暴露在空气中一段时间 固体氢氧化钠表面变 _______ 在空气中易吸收 而潮解，固体氢氧化钠可用作某些气体的_____
剂(不能干燥CO2、SO2、HCl)
(3)取少量固体氢氧化钠放在试管中，加水振荡，观察它的水溶性，并用手触摸试管外壁，感觉温度变化情况 固体氢氧化钠 ，试管外壁变 固体氢氧化钠溶解
(4)观察用20%的氢氧化钠溶液浸泡过的鸡爪 鸡爪被 氢氧化钠有强烈的 性
白
潮湿
水分
干燥
溶解
热
放热
腐蚀
腐蚀
特别提醒
①称取一定质量的氢氧化钠固体,应放在小烧杯中称量;
②如果不慎沾到皮肤上,应立即用 冲洗,然后再涂上 溶液;
③应 保存氢氧化钠固体。
大量水
硼酸
密封
3.氢氧化钠的主要用途:制 、洗涤剂，用于造纸、纺织工业、炼制石油。
4.其他常见的碱:氢氧化钾(KOH)、氨水 (NH3·H2O ) 等。
肥皂
让学习变的简单
PART 03
课堂导学
自主学习
课堂导学
学习目标
【例题1】(经典题)化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 ( )
A.酸和碱都有腐蚀性，使用时一定要注意安全
B.氢氧化钙可用于改良酸性土壤
C.浓硫酸沾到皮肤或衣物上，立即用大量水冲洗， 再涂上3%~5%的氢氧化钠溶液
D.农业上用石灰乳和硫酸铜等配制农药波尔多液
知识点一 氢氧化钙
. .
C
【练习1】(变式题)下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是( )
A.用Ca(OH)2制波尔多液 B.用Ca(OH)2改良酸性土壤
C.用NaOH溶液检验CO2 D.用NaOH固体干燥氧气和氢气
. .
C
【练习2】(变式题)酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)在实验室常用浓硫酸作干燥剂，这是因为浓硫酸具有 (填字母)。
A.酸性 B.吸水性 C.氧化性 D.脱水性
(2)氢氧化钙(俗称熟石灰)在生产或生活中的一种用途是 _____________
。
B
中和酸性土壤
(答案合理即可)
【例题2】(经典题)下列各组名称表示同一种物质的是 ( )
A.氢氧化钠、烧碱、火碱 B.氢氧化钙、消石灰、生石灰
C.盐酸、氯化氢、食盐 D.冰、干冰、可燃冰
知识点二 氢氧化钠
A
【练习3】(变式题)下列有关氢氧化钠的描述中错误的是 ( )
A.易溶于水，溶解时放出大量的热
B.对皮肤有强烈的腐蚀性作用
C.水溶液能使石蕊溶液变红
D.能去除油污，可作炉具清洁剂
. .
C
【练习4】(变式题)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )
A.易与空气中的某些成分反应而变质
B.蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒
C.可用于纺织工业
D.NaOH溶液能使无色酚酞溶液变红
. .
B(共21张PPT)
第八单元 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
8.2.1 常见的酸
目录
1
2
自主学习
学习目标
3
课堂导学
让学习变的简单
PART 01
学习目标
自主学习
课堂导学
学习目标
1.以盐酸和硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途。
2.清楚浓盐酸的挥发性，浓硫酸的吸水性、脱水性、腐蚀性，能说出浓硫酸稀释的注意事项。
让学习变的简单
PART 02
自主学习
自主学习
课堂导学
学习目标
一、常见的酸
名称 盐酸(溶质的化学式: ) 硫酸(溶质的化学式: )
物理性质 ①盐酸，即氢氯酸， 色液体，易 ，有 气味 ②硫酸， 色油状液体，
挥发，有强 性，浓硫酸的密度较
③浓盐酸有 性，打开一瓶浓盐酸的瓶盖，观察到瓶口有 出现(由于挥发出的 气体跟空气中的水蒸气接触，形成小液滴的缘故) ④浓硫酸有强 性，可用作干燥剂(不能干燥NH3)，因此浓硫酸要 保存
主要用途 电镀、除锈、食品加工、化工生产 ⑤ 、化肥制造、农药生产、石油精炼
HCl
H2SO4
无
挥发
刺激性
无
不易
腐蚀
大
挥发
白雾
氯化氢
吸水
密封
车用电池
特别提醒
①盐酸是氯化氢气体的水溶液;
②浓盐酸有挥发性,浓硫酸有吸水性,二者敞口放置在空气中,溶液中溶质的质量分数均变小;
③硝酸是无色液体,易挥发,具有强腐蚀性,是很重要的化工原料。
二、浓硫酸的特性及稀释
1.浓硫酸的特性。
①吸水性；
② 性:浓硫酸能使纸张、蔗糖等物质脱水变成炭，有强脱水性。
③ 性:浓硫酸对衣物、皮肤等都有强腐蚀性。
脱水
腐蚀
特别提醒
①浓硫酸的吸水性是物理变化,脱水性是化学变化;
②如果皮肤不慎沾上浓硫酸,应立即用 冲洗,然后再涂上3%~5%的 溶液。
大量水
碳酸氢钠
2.浓硫酸的稀释(简述为“酸入水”):稀释浓硫酸时，一定要将 沿着容器壁缓慢注入 中，并不断 ，切不可将水倒进浓硫酸中。
浓硫酸
水
搅拌
让学习变的简单
PART 03
课堂导学
自主学习
课堂导学
学习目标
【例题1】(经典题)下列有关酸的性质和用途说法正确的是 ( )
A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B.稀盐酸和稀硫酸都是酸性溶液
C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D.浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化
知识点一 常见的酸的物理性质和用途
B
【练习1】(变式题)下列有关酸的说法错误的是 ( )
A.人胃液里含有少量可以帮助消化的酸是盐酸
B.浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，证明分子在不断地运动
C.浓硫酸是一种无色的、具有强腐蚀性的油状液体
D.浓硫酸要密封保存，这与浓硫酸的挥发性有关
. .
D
【练习2】(变式题)下列实验中分别利用了硫酸的哪些性质 请选择正确的答案填空。
A.吸水性 B.酸性 C.挥发性 D.脱水性 E.易溶于水
(1)稀硫酸使紫色石蕊溶液变红: (填字母，下同)。
(2)浓硫酸作气体的干燥剂: 。
(3)木条遇到浓硫酸变黑: 。
B
A
D
【例题2】(经典题)下列实验操作不正确的是 ( )
A.用装浓硫酸的洗气瓶干燥制备的氢气
B.用蘸浓硫酸的玻璃棒在纸上写字，观察其脱水性
C.往浓硫酸里慢慢地滴入蒸馏水，配制稀硫酸
D.实验时不慎把浓硫酸沾在皮肤上，应先用大量水冲洗
知识点二 浓硫酸的特性
. . .
C
【练习3】(变式题)敞口放置的浓硫酸和浓盐酸，一段时间后溶液的质量、溶质的质量分数发生的变化是( )
A.质量都增加，质量分数都减小
B.质量都减小，质量分数都减小
C.质量前者增加、后者减小，两者质量分数都减小
D.质量都增加，质量分数都减小
C
【练习4】(拓展题)将一定量的空气依次通过足量石灰水及浓硫酸，分别被除去的是( )
A.二氧化碳和水蒸气
B.氮气、氧气和稀有气体
C.二氧化碳
D.氮气和氧气
A
【例题3】(经典题)稀释浓硫酸的正确操作是( )
A.将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌
B.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌
C.将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡
D.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌
知识点三 稀释浓硫酸
D
【练习5】(变式题)将98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸。下列说法错误的是( )
A.浓硫酸有强腐蚀性，使用时应十分小心
B.稀释时将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中
C.浓硫酸溶解时放出大量的热，需用玻璃棒不断搅拌
D.将稀释好的稀硫酸装瓶时不慎洒出少量，但装入瓶中的稀硫酸溶质质量分数仍为 10%
.
.
B
【练习6】(跨学科实践题)用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一副精美的竹片画就制成了。
(1)稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，在这个过程中竹片发生了 (填“物理变化”或“化学变化”)。
化学变化
(2)直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把 100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸，需用量筒量取 mL的蒸馏水，稀释时需要的仪器有烧杯和 。
1 860
玻璃棒(共20张PPT)
第八单元 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
8.2.4 碱的化学性质
目录
1
2
自主学习
学习目标
3
课堂导学
让学习变的简单
PART 01
学习目标
自主学习
课堂导学
学习目标
1.通过实验探究学习氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，总结出碱的化学共性:能与非金属氧化物、某些盐反应。
2.能写出相关反应的化学方程式。
让学习变的简单
PART 02
自主学习
自主学习
课堂导学
学习目标
碱的化学性质
1.碱溶液与指示剂作用。
碱溶液 加入紫色石蕊溶液 加入无色酚酞溶液 碱的化学共性
①氢氧化钠溶液 溶液变为 色 溶液变为 色 碱溶液能使紫色石蕊溶液变 色，使无色酚酞溶液变
色
②氢氧化钙溶液 溶液变为 色 溶液变为 色 蓝
红
蓝
红
蓝
红
特别提醒
只有 性的碱才能使指示剂变色,实质是碱溶液中的 使指示剂变色。
可溶
OH-
2.碱溶液与某些非金属氧化物的反应:碱+某些非金属氧化物→盐+水，如Ca(OH)2+C CaCO3↓+H2O。
写出氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式:___________________
。
2NaOH+CO2
Na2CO3+H2O
特别提醒
因为NaOH溶液和CO2反应没有沉淀等明显现象,因此实验室不用NaOH溶液检验CO2,而用澄清石灰水。
3.碱溶液与盐溶液的反应:碱+盐→新碱+新盐，如2NaOH+CuSO4
Cu(OH)2↓ +Na2SO4。
写出氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应的化学方程式: ________________
。
写出氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式: ________________
。
4.碱还能与酸发生反应，我们将在下节学习。
3NaOH+FeCl3
Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaOH
让学习变的简单
PART 03
课堂导学
自主学习
课堂导学
学习目标
【例题1】(经典题)现有下列三种物质:①pH试纸；②无色酚酞溶液；③紫色石蕊溶液，其中能用于鉴别稀盐酸与氢氧化钠溶液的是( )
A.只有① B.只有②和③
C.只有①和③ D.①②③都可以
知识点一 碱溶液与指示剂作用
D
【练习1】(变式题)如图的装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是 ( )
A.浓盐酸 B.浓氨水
C.浓醋酸 D.浓氢氧化钠溶液
B
【练习2】(变式题)下列为测得的某些物质的pH，其中呈碱性的是 ( )
A.柠檬汁:pH=2.5 B.雨水:pH=5.8
C.肥皂水:pH=10.2 D.食醋:pH=3.5
C
【例题2】(经典题)下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是( )
A.石灰水 B.浓硫酸
C.生石灰 D.烧碱
知识点二 碱溶液与某些非金属氧化物的反应
A
【练习3】(核心素养题)实验小组用传感器研究等量的水和NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图。下列说法不正确的是 ( )
A.曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果
B.对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应
C.NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
D.若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方
. . .
D
【练习4】(变式题)碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱会表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述不属于碱的共同性质的是( )
A.能使紫色石蕊溶液变为蓝色
B.能使酚酞溶液变红
C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4
D.能与CO2反应生成水
. . .
C
【例题3】(经典题)将氢氧化钠溶液滴入下列溶液中，能产生红褐色沉淀的是( )
A.CuSO4 B.MgCl2 C.FeCl3 D.KNO3
知识点三 碱溶液与盐溶液的反应
C
【练习5】(传统文化题)古典著作蕴含着许多化学知识，晋代葛洪的《食肉方》(去除黑痣的药方，“食”通“蚀”)中记载:“取白炭灰(熟石灰)、荻灰(草木灰)等分煎合，可去除黑痣。”煎合后药剂中起到“食肉”作用的主要物质是 ( )
A.Ca(OH)2 B.KOH C.CaCO3 D.K2CO3
B
【练习6】(变式题)观察实验现象是科学探究的必要步骤。下列对实验现象描述错误的是 ( )
A.稀盐酸中加入少量铁锈，溶液变为黄色
B.少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
C.硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，出现黄色沉淀
D.打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口产生白雾
. .
C(共21张PPT)
第八单元 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
8.2.2 稀酸的化学性质
目录
1
2
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学习目标
3
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PART 01
学习目标
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学习目标
1.能通过实验探究学习稀盐酸和稀硫酸的性质，归纳出酸的化学共性:与酸碱指示剂作用、与金属反应、与金属氧化物反应，并能够描述反应现象，书写化学方程式。
2.通过实验探究学习稀盐酸、稀硫酸的化学性质并且进行总结，逐步学会用实验、观察的方法获取信息，并且通过归纳的方法对信息进行分析。
3.在实验中逐步养成严谨求实的科学态度，感受化学的奇妙。
让学习变的简单
PART 02
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学习目标
稀酸的化学性质
稀酸的化学性质 物质或化学方程式 现象 实验结论
①稀酸与指示剂作用 紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变____ 色 稀酸能使紫色石蕊溶液变 色，但______
使无色酚酞变色
无色酚酞溶液 无色酚酞溶液 ②稀酸与较活泼金属反应 稀硫酸与铁反应: _____________________________________ 固体表面有大量____ 产生，溶液由_____色变为 色， 热 酸+较活泼金属→盐+
稀盐酸与铝反应: ___________________________________ 固体表面有大量_____ 产生， 热 红
不变色
红
不能
H2SO4+ Fe
FeSO4+H2↑
气泡
无
浅绿
放
6HCl + 2Al
2AlCl3+3H2↑
气泡
放
氢气
稀酸的化学性质 物质或化学方程式 现象 实验结论
③稀酸与某些金属氧化物反应 稀盐酸与氧化铁反应: _____________________________ 色固体逐渐溶解，溶液由 色变为 色， 热 酸+金属氧化物→盐+
稀硫酸与氧化铜反应: _____________________________ 色固体逐渐溶解，溶液由 色变为 色， 热 ④稀酸与盐反应(盐酸和硫酸的检验) 稀盐酸与硝酸银溶液反应(稀盐酸的检验): _____________________________ 生成不溶于稀硝酸的 酸+盐→新酸+
稀硫酸与氯化钡溶液反应(稀硫酸的检验): _____________________ 生成不溶于稀盐酸的 6HCl+Fe2O3
2FeCl3+3H2O
红棕
无
黄
放
H2SO4+CuO
CuSO4+H2O
黑
无
蓝
放
水
HCl+AgNO3
HCl+AgNO3
白色沉淀
H2SO4+BaCl2
BaSO4↓+2HCl
白色沉淀
新盐
特别提醒
由金属离子和酸根离子构成的化合物通称为盐。此外,由铵根离子(N)和酸根离子组成的化合物也属于盐类,称为铵盐,如NH4NO3、(NH4)2SO4等。
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PART 03
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学习目标
【例题1】(经典题)下列溶液中不能使紫色石蕊溶液变红的是 ( )
A.盐酸 B.硫酸
C.碳酸钙 D.醋酸
知识点一 稀酸与指示剂反应
. .
C
【练习1】(变式题)小李在学习酸碱指示剂与常见的酸、碱溶液作用时，归纳成如图的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是 ( )
A.紫色 B.蓝色
C.红色 D.无色
. . .
A
【练习2】(变式题)在pH=10的肥皂水中滴加酚酞溶液，溶液变( )
A.无色 B.红色
C.蓝色 D.紫色
B
【例题2】(经典题)下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是( )
A.Fe>Al>Mg>Zn B.Mg>Al>Zn>Fe
C.Mg>Fe>Al>Zn D.Zn>Fe>Mg>Al
知识点二 稀酸与较活泼金属反应
B
【练习3】(变式题)下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是( )
A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3
C.AgCl D.MgCl2
D
【练习4】(拓展题)大理石雕像很容易被酸雨腐蚀，下列材料代替大理石作雕像比较耐腐蚀的是 ( )
A.铁 B.铝
C.铜 D.表面镀锌的金属
C
【例题3】(经典题)下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是 ( )
A.稀硫酸 B.水
C.氢氧化钠溶液 D.硫酸铜溶液
知识点三 稀酸与某些金属氧化物反应
A
【练习5】(变式题)稀盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂，是利用了它们化学性质中的 ( )
A.能与金属反应 B.能与金属氧化物反应
C.能使指示剂变色 D.能溶于水
B
【练习6】(变式题)在盛有铁、铜和少量氧化铜的混合物的试管中加入过量的稀硫酸，加热，完全反应后过滤，在滤纸上留下的物质是_____ (写化学式，下同)，在滤液里存在的物质是 。
Cu
H2SO4、FeSO4、CuSO4
【例题4】(经典题)加入适量稀硫酸就能除去杂质(括号内为杂质)的是( )
A.Fe(Cu)
B.Na2SO4(Na2CO3)
C.HNO3(BaCl2)
D.Na2CO3(CaCO3)
知识点四 稀酸与盐反应
B
【练习7】(变式题)利用如图的实验探究物质的性质，点滴板①②③是无色透明溶液。分别滴加稀盐酸，下列叙述错误的是 ( )
A.镁条迅速反应，铜片没有现象，则可判断镁和铜的金属活动性
B.①处有白色沉淀，则①处可能为硝酸银溶液
C.锌粒与稀盐酸反应，无明显现象
D.③处有气泡，则③处可能是碳酸钠溶液
. .
C
【练习8】(经典题)下列物质中，不能与稀硫酸反应的是( )
A.BaCl2溶液 B.Cu丝 C.CuO粉末 D.Na2CO3溶液
. .
B(共15张PPT)
第八单元 常见的酸、碱、盐
8.3 酸和碱反应
8.3.2 中和反应的应用
目录
1
2
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学习目标
3
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学习目标
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学习目标
1.了解中和反应在生产、生活中的应用。
2.通过阅读资料，了解酸和碱对生命活动和农作物的影响，会应用中和反应解决日常生活中的问题。
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PART 02
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学习目标
中和反应的应用
1.改良酸性或碱性土壤:我们可以利用 来中和土壤和某些水源中过多的酸，以减轻酸雨的危害。
(1)“正常雨水”的pH 5.6，显弱酸性，原因是空气中的CO2溶于雨水生成 。
熟石灰
≈
碳酸
(2)“酸雨”的pH 5.6。“酸雨”形成的主要原因是煤和石油燃烧后所产生的烟气中 ，含有 和氮氧化物，溶于雨水生成酸雨。部分非金属氧化物能与水化合生成酸，例如:SO2+H2O
H2SO3(亚硫酸)，SO3+H2O H2SO4。
(3)酸雨的危害: 腐蚀 ；破坏森林；使水中生物死亡；侵蚀雕像和建筑等。
小于
二氧化硫
金属
2.废水处理:如果废水中含有 性物质 (如硫酸、盐酸等 )，必须先用 性物质 (如烧碱、 熟石灰等 )将其中和成 性以后才能排放， 否则会造成水体污染。
酸
碱
中
3.医药应用。
(1)如果你被蚊虫叮咬，这时可以涂抹 性的 、稀氨水或清凉油以减轻疼痛。
(2)有胃病的人常常胃酸 (主要成分是 )过多，可以口服______ 性胃药 (某些胃药的有效成分是 )，以中和胃中过多的胃酸。上述反应的化学方程式为 。
弱碱
肥皂水
盐酸
碱
氢氧化铝
3HCl+Al(OH)3 AlCl3+3H2O
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PART 03
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学习目标
【例题】(经典题)熟石灰在日常生活中和工农业生产中有广泛的用途。下列关于其用途，说法错误的是 ( )
A.作建筑材料 B.治疗胃酸过多
C.改良酸性土壤 D.中和化工厂的酸性废液
知识点 中和反应的应用
. .
B
【练习1】(化学与生活题)中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是 ( )
A.生石灰用于加热即热食品
B.氢氧化镁用于治疗胃酸过多
C.熟石灰用于改良酸性土壤
D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
. . .
A
【练习2】(化学与生活题)中和反应在生产和生活中有广泛的应用，下列应用与中和反应原理无关的是 ( )
A.施用熟石灰改良酸性土壤
B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰和硫酸铜制波尔多液
D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
. .
C
【练习3】(化学与生活题)有胃病的人常常胃酸过多，可以口服_______ (填字母)以中和胃中过多的胃酸 (主要是HCl溶液)。
A.Na2CO3 B.H2SO4
C.NaOH D.Al(OH)3
D
【练习4】(核心素养题)某硫酸厂排出的废气中含有SO2，废水中含有H2SO4。请回答下列问题。
(1)用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为 ________________________
。
(2)该厂的下列整治措施不妥的是 (填字母)。
A.废气循环利用 B.将废气点燃后排放
C.废水用碱中和后排 D.改进工艺，减少废气和废水的产生
Ca(OH)2+H2SO4
CaSO4+2H2O
B
