(共22张PPT)
第六单元 金属和金属材料
6.2 金属的化学性质
6.2.2 金属活动性顺序
目录
1
2
自主学习
学习目标
3
课堂导学
让学习变的简单
PART 01
学习目标
自主学习
课堂导学
学习目标
1.通过实验探究等活动认识金属活动性顺序。
2.能利用常见物质的性质，分析、解释一些简单的化学现象和事实。
3.能运用研究物质性质的一般思路和方法，从物质类别的视角，依据金属活动性顺序初步预测常见的金属主要性质，设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出实验结论。
让学习变的简单
PART 02
自主学习
自主学习
课堂导学
学习目标
1.常见金属的活动性顺序。
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金
K Ca Na ___ Al Zn ___ Sn Pb (H) ___ Hg Ag Pt Au
Mg
Fe
Cu
金属活动顺序由强到弱
在金属活动性顺序表中:
(1)位置越靠前的金属，其活动性越 (其中K、Ca、Na都能与冷水反应)。
(2)排在氢之前的金属能置换出稀盐酸和稀硫酸中的 。
(3)排在 的金属能把排在 的金属从其化合物溶液中置换出来(其中K、Ca、Na不能在水溶液中置换出其他金属)(注意:Fe与金属化合物的溶液反应生成亚铁化合物)。
强
氢
前面
后面
方法点拨
做金属的活动性相关的题目时,需先根据金属活动性顺序,写出金属之间的活动性强弱关系式,再根据下列方法解答即可。
①一种金属与多种金属化合物溶液反应:该金属优先与最不活泼的金属的化合物溶液反应;
②多种金属与一种金属化合物溶液反应:最活泼的金属优先与该金属化合物溶液反应;
③多种金属与多种金属化合物溶液反应:最活泼的金属优先与最不活泼的金属化合物溶液反应。
2.置换反应:由一种单质与一种化合物反应，生成另一种 与另一种 的反应。
文字通式:单质+化合物→单质+化合物(表达式:A+BC B+AC)。
后面
化合物
让学习变的简单
PART 03
课堂导学
自主学习
课堂导学
学习目标
【例题1】(经典题)下列日常生活常见的金属中，金属活动性最强的是( )
A.Fe B.Cu C.Zn D.Al
知识点一 金属与某些金属化合物溶液的反应
D
【练习1】(变式题)要除去FeSO4溶液中少量的CuSO4，宜选用的试剂是( )
A.铜粉 B.铝粉 C.银粉 D.铁粉
D
【练习2】(核心素养题)现有X、Y、Z三种金属，为探究其金属活动性顺序，进行了如下实验:①将X和Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Z不反应；②将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。则有关X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是( )
A.X>Y>Z B.X>Z>Y
C.Y>X>Z D.Z>X>Y
B
【练习3】(核心素养题)为验证铜、银、铁的金属活动性顺序，同学们设计了如图的6个实验。图中，“→”表示将金属加入盐溶液。
(1)⑤中反应的化学方程式为 。
(2)设计②的目的是 。
(3)仅由④和⑥不能得出铜、银、铁的金属活动性顺序，理由是 _______
______________________________________________________________
。
Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
证明铜的活动性比银强
④可证明
铜比银活泼，⑥可证明铁比银活泼，但无法确定铁和铜的活泼性强弱(答案合理即可)
【例题2】(经典题)下列化学方程式书写正确且属于置换反应的是 ( )
A.Fe+2HCl FeCl2+H2↑
B.Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑
C.4Al+3O2 2Al2O3
D.2Fe+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2↑
知识点二 置换反应
A
【练习4】(变式题)通过下列实验，可以比较出铁、铜、银三种金属的活动性强弱的是( )
D
【练习5】(核心素养题)向盛有a g铜锌粉末的烧杯中逐滴加入稀硫酸，搅拌，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图。下列说法错误的是( )
A.M点时，溶液中的溶质只有ZnSO4
B.N点时，生成气体的总质量达到最大
C.N→P过程中，铜的质量变大
D.该铜锌粉末中锌的质量为(a-b)g
. .
C
【练习6 】(核心素养题)金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。
(1)金属材料包括纯金属以及它们的合金。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量 (填“大于”或“小于”)钢的含碳量。
(2)木炭与氧化铜反应的化学方程式为2CuO+C 2Cu+CO2↑ ，该反应中C作 (填“氧化”或“还原”)剂。
大于
还原
(3)向硝酸铝、硝酸铜、硝酸银三种物质的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤液呈无色，则滤出的固体一定有 (写物质名称)，滤液中含有的金属离子是
(写离子符号)，发生反应的化学方程式:______________
(写一条)。
银、铜
Zn2+、Al3+
Zn+2AgNO3
Zn+2Ag[或 Zn+Cu Zn+Cu]
【练习7】(变式题)某化学小组用如图实验装置，探究铝、铜、银的金属活动性顺序。
(1)铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是___________________。
(2)装置A或B中发生反应的化学方程式为___________________________
。
(3)通过图示中的实验不能判断铜、银的金属活动性顺序，可以补充实验继续探究的实验步骤是___________________________________________
。
除去铝丝表面氧化膜
Al+3AgNO3 Al(NO3)3+3Ag
[或2Al+3Cu(NO3)2 2Al(NO3)3+3Cu]
将铜丝插入到硝酸银溶液中(或将银丝插入到
硝酸铜溶液中)(共30张PPT)
第六单元 金属和金属材料
第六单元复习课
目录
1
2
中考名题点拨
知识归纳
3
中考精品题训练
让学习变的简单
PART 01
知识归纳
中考名题点拨
中考精品题训练
知识归纳
让学习变的简单
PART 02
中考名题点拨
中考名题点拨
中考精品题训练
知识归纳
【例题】(经典中考题)探秘古钱币。
(1)古币金属知多少。我国古代的钱币有多种，如金币、银币、铜币、铁币等。小明同学家里收藏有一枚古币，可以被磁铁吸引，该古币是
(写币种)。
铁币
(2)金属性质共探究。小郑同学做了下列实验。
①如图1，铜片表面有黑色物质生成，该反应的化学方程式为________
。
2Cu+O2 2CuO
②如图2，三支试管里的液体均为稀盐酸，铁丝表面有气泡冒出，银丝和铜丝无明显变化。由此可得出有关金属活动性的结论是 __________
。
③《天工开物》记载“铁质贱甚”，写出一个由铁得到铜的化学方程式:
。
铁比银和
铜活泼
Fe+CuSO4 FeSO4+Cu(答案合理即可)
(3)货币流通有原因。铁硬度比铜大，密度比铜小，金和银做成的钱币比铜币腐蚀速度要慢得多，似乎更适合铸造钱币，但是中国历史上铜币的使用量远大于其他材质的货币。综上所述，古代铸造钱币选择金属考虑的两个因素是 。
便于携带、稀缺性
让学习变的简单
PART 03
中考精品题训练
中考名题点拨
中考精品题训练
知识归纳
一、选择题
1.(2024·滨州)下列各组药品不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱的是( )
A.CuSO4溶液、Fe、Ag
B.FeSO4溶液、稀H2SO4、Cu、Ag
C.AgNO3溶液、稀H2SO4、Fe、Cu
D.AgNO3溶液、FeSO4溶液、Cu
. .
B
2.(2024·广西)中国人民革命军事博物馆中珍藏着一枚长满红锈的鱼钩，它承载了红军长征路上的艰辛和战友情。鱼钩生锈涉及反应4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3，该反应属于( )
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
A
3.(经典中考题)“垃圾分一分，环境美十分。”投放废旧电池的垃圾收集箱上应贴有的标志是( )
A
4.(2024·湖北)《宋会要辑稿》记载:“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水(硫酸铜溶液)所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是( )
A.“打成薄片”增大了反应的接触面积
B.“铁片为胆水所薄”发生了置换反应
C.“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤
D.“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强
. .
C
5.(2023·广东模拟)下列做法不能防止铁生锈的是( )
A.喷漆 B.置于潮湿环境
C.电镀 D.制成不锈钢
. .
B
6.(2024·重庆)中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合中正确的是( )
①反应能证明两种金属的活动性 ②反应后溶液的质量增加
③反应生成的物质中有硫酸铁 ④反应后固体表面附着一层红色物质
A.①④ B.②③ C.①②④ D.②③④
A
7.(经典中考题)下列可由金属和盐酸直接反应制得的物质是( )
①FeCl3 ②ZnCl2 ③CuCl2 ④AlCl3
A.①② B.②④ C.③④ D.①③
B
8.(2024·陕西)关于铝、铁、银三种金属，下列说法正确的是( )
A.三种金属在空气中均易锈蚀
B.用稀硫酸可以区分三种金属
C.用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序
D.三种金属均是生活中常用导线的制作材料
B
9.(经典中考题)化学兴趣小组的同学模仿工业炼铁原理，设计如图实验。下列说法不正确的是 ( )
A.实验开始先通入CO，再点燃酒精喷灯
B.实验结束后，观察到有黑色固体被磁铁吸引，证明有铁生成
C.关闭止水夹一段时间后注射器内溶液变浑浊
D.装置中气球的作用是收集CO2，防止污染空气
. . .
D
10.(2024·武汉)如图中的物质及变化均是初中化学常见的纯净物及反应。其中甲、乙、丙均是单质且由不同种元素组成，丁是氧化物。“—”表示相连两种物质可以反应，“→”表示一种物质通过一步反应可以转化成另一种物质。下列说法错误的是( )
A.甲→乙反应前后一定存在元素化合价的改变
B.甲、丙可以都是金属，且金属活动性:甲>丙
C.丁→丙的反应一定属于置换反应
D.O2→丁的反应体现了氧气的氧化性
. .
C
二、填空题
11.(2024·广东)《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了银朱的制备过程，如图。
(1)水银属于 (填“金属”或“非金属”)单质。
(2)“研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成银朱，化学方程式为 _______
，有剩余的反应物是 。
(3)“加热”时，银朱 (填“升华”或“凝华”)，再经“蘸水擦盏”形成粉末贴于泥罐内壁，达到银朱从混合物中 的目的。
(4)为使燃烧更充分，可采取的措施是 。
金属
Hg+S HgS
石亭脂
升华
分离提纯
鼓入充足的氧气(答案合理即可)
三、实验题
12.(经典中考题)工业上可用焦炭与赤铁矿冶炼铁。实验室用如图装置模拟冶炼铁并探究其产物。回答下列问题。
(1)酒精喷灯加热前，先打开活塞K1和K2，关闭K3，将气囊中N2鼓入。鼓入N2的目的是 。
(2)通适量N2后，关闭活塞K1和K2，打开K3，点燃酒精喷灯进行实验。装置B中盛放的试剂是 (填“稀硫酸”“澄清石灰水”或“氯化钙溶液”)，用于检测气体产物之一中的 (写分子式)。
(3)装置C的作用是 。
排净装置内的空气
澄清石灰水
CO2
收集一氧化碳气体
(4)当装置A试剂完全变黑后，停止实验。移走酒精喷灯停止加热前的操作是 。
(5)用简单的化学方法证明已经冶炼出铁。取少量黑色产物于试管中滴加 (填“稀硫酸”“澄清石灰水”或“硫酸铜溶液”)，观察到__________________________________________________
，说明铁已生成。
先把K3关闭
稀硫酸(或硫酸铜溶液)
有无色气体产生，溶液变为浅绿色(或析出红色固体，
溶液由蓝色变为浅绿色)
四、综合能力题
13.(经典中考题)订书钉是生活中常用的文具，主要成分是铁，其表面镀有镁、锌、铜中的一种，为探究是哪种金属，进行了以下实验。
【实验步骤】
①取一块订书钉(40根钉)，如图1，浸入酒精中，一段时间后从表面取下一层胶水薄膜；
②用棉花擦去酒精，待干燥后称量质量为13.4 g；
③将其放入图2装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录电子天平显示的质量变化(如图3)；
④5.8 min时停止反应取出装置剩余订书钉，洗涤，干燥，称量，剩余订书钉质量为7.8 g。
根据实验操作，分析实验数据，请回答下列问题。
(1)订书钉的外表通常涂有一层胶水薄膜，作用是胶黏订书针和 _______
。
(2)图2中，若不用干燥管，则通过电子天平测定的氢气质量__________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)图3中，表示电子天平读数的曲线是点 (填“O”或“P”)所在的曲线，P点纵坐标X的值为 。
防止
金属锈蚀
偏大
O
0.18
(4)铁及铁合金是用途最广泛的金属材料，工业通常用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁。某工厂要用含杂质20%的赤铁矿(杂质不含铁元素)来炼制含铁96%的生铁63 t，试计算理论上需要赤铁矿的质量。
解：设理论上需要赤铁矿的质量为x。
Fe2O3+3CO 3CO2+2Fe
160 112
(1-20%)x 96%×63 t
=
x=108 t
答：理论上需要赤铁矿的质量是108 t。(共18张PPT)
第六单元 金属和金属材料
6.2 金属的化学性质
6.2.1 金属化学性质的共性与差异性
目录
1
2
自主学习
学习目标
3
课堂导学
让学习变的简单
PART 01
学习目标
自主学习
课堂导学
学习目标
1.通过实验探究等活动认识常见金属的主要化学性质。
2.通过实验说明常见金属的主要性质，并能用化学方程式表示。
3.能辨别常见的置换反应。
让学习变的简单
PART 02
自主学习
自主学习
课堂导学
学习目标
1.金属与氧气反应:多数金属都能与氧气发生 ，生成
。但反应的难易程度和剧烈程度是 的。 、银和铂都不与氧气反应。
氧化反应
氧化物
不一样
金
请你回顾并写出下列反应的现象和化学方程式。
反应 反应现象 化学方程式 结论
①镁在空气中燃烧 发出 ， 生成 ，放热 金属活动性顺序:
②铁在氧气中燃烧 剧烈燃烧， ，生成 ，放热 ③铜在空气中加热 生成 耀眼的白光
白色固体
2Mg+O2 2MgO
火星四射
黑色固体
3Fe+2O2 Fe3O4
黑色固体
2Cu+O2 2CuO
Mg>Fe>Cu
特别提醒
鉴别黄铜和黄金:用灼烧法,灼烧时没有变化的是黄金,变黑的是黄铜(2Cu+O2 2CuO)。
2.金属与酸反应。
金属 反应现象 化学方程式 结论
①铝 较快反应，产生 ，放热 2Al+3H2SO4 ___________ 2Al+6HCl _____________ 金属活动性顺序:_____
______________________________
②铁 缓慢反应，产生 ，溶液由 色变成 色，放热 Fe+H2SO4 _____________ Fe+2HCl _______________ ③铜 无明显现象 大量气泡
Al2(SO4)3+3H2↑
2AlCl3+3H2↑
气泡
无
浅绿
FeSO4+H2↑
FeCl2+H2↑
Al>Fe>Cu
特别提醒
(1)铝的化学性质比较活泼,但它具有很好的抗腐蚀性能,原因是铝表面有一层致密的氧化铝薄膜,起到保护作用,因此做铝和稀酸反应的实验时,要先对铝的表面进行打磨,去掉氧化铝薄膜。
(2)做金属与酸(稀盐酸或稀硫酸)反应的实验时,为使实验结果更精确,除了金属种类不同外,实验的温度,酸的种类、浓度、体积,金属的形状及大小等都相同。
3.金属与某些金属化合物溶液的反应。
反应物质 反应现象 化学方程式 结论
①铝与硫酸铜溶液 铝丝表面覆盖一层____ 色物质，溶液由______ 色逐渐变为 色 ____________________________________ 金属活动性顺序: _________
____________
②铁与硫酸铜溶液 铁丝表面覆盖一层____ 色物质，溶液由______ 色逐渐变为 色 ____________________________________ ③铜与硫酸铝溶液 无 红
蓝
无
2Al+3CuSO4
Al2(SO4)3+3Cu
红
蓝
浅绿色
Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
无明显现象
Al>Cu；
Fe>Cu
特别提醒
①铁+某些金属化合物溶液 亚铁化合物溶液+某金属;②金属与某些金属化合物溶液的反应,该金属化合物要能溶于水,不溶于水的金属化合物一般不与金属反应,如Zn与AgCl(不溶于水)不能反应。
让学习变的简单
PART 03
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自主学习
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学习目标
【例题1】(经典题)下列金属能在空气中燃烧的是( )
A.银 B.铜 C.镁 D.铁
知识点一 金属与氧气的反应
C
【练习1】(变式题)收藏家收藏清朝末年的铝制品，至今保存完好。该艺术品不易锈蚀的原因是 ( )
A.铝易发生化学反应
B.铝不易发生化学反应
C.铝易氧化，在表面生成致密的氧化膜
D.铝和黄金一样，化学性质很稳定
C
【例题2】(经典题)下列物质中，不能由金属单质与盐酸直接反应制得的是( )
A.AlCl3 B.MgCl2 C.ZnCl2 D.FeCl3
知识点二 金属与酸的反应
. .
D
【练习2】(变式题)将金属Cu投入金属M的盐溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质；将金属N投入稀硫酸中，观察到N的表面有气泡产生。下列关于金属M、N、Cu活动性的叙述正确的是 ( )
A.N>Cu>M B.M>Cu>N C.N>M>Cu D.M>N>Cu
A
【练习3】(核心素养题)如图是铁元素的“价类图”及各物质的转化关系。下列说法正确的是( )
A.a在空气中燃烧，火星四射生成b
B.d如果是硫酸盐，其结晶水合物叫作胆矾
C.c是氧化亚铁，是一种黑色固体
D.a的制品在潮湿的空气中会生成c
C(共19张PPT)
第六单元 金属和金属材料
6.3 金属矿物与金属冶炼
6.3.1 几种金属矿物 钢铁的冶炼
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1
2
自主学习
学习目标
3
课堂导学
让学习变的简单
PART 01
学习目标
自主学习
课堂导学
学习目标
1.知道大多数金属在自然界中是以金属矿物的形式存在的，体会化学方法在金属冶炼中的重要性。
2.了解从铁矿中将铁还原出来的方法，掌握炼铁原理。
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PART 02
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自主学习
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学习目标
一、几种金属矿物
1.金属在地壳中的存在:除了少数很不活泼的金属(如金、铂、银)能以
形态存在，绝大多数金属都是以 形态存在于矿物中。
特别提醒
①金属的存在形式与金属的活动性有关;
②地壳中元素含量(质量分数)的大小关系为O>Si>Al>Fe>Ca>Na>K>
Mg>Zn等。
单质
化合物
2.金属矿物及其主要成分的化学式:赤铁矿(Fe2O3)；磁铁矿(Fe3O4)等。
二、钢铁的冶炼
1.一氧化碳还原氧化铁实验。
(1)原理:还原法。
3CO+Fe2O3 。
在此反应中，氧化铁由 色变为 色。还原剂是 ，铁元素的化合价由 变为 。
2Fe+3CO2
红(或红棕)
黑
CO
+3
0
(2)实验室模拟炼铁操作时应该注意如下几点。
①先通CO，后点燃酒精灯，原因: _______________________________
；
②先熄灭酒精灯，再停止通CO，原因: ；
③尾气处理的方法: ，原因: _______________________________
；
④检验产物中含有铁的物理方法: ；化学方法: _________
。
排尽装置中的空气，防止CO与空气
混合加热而发生爆炸
防止被还原的铁在高温下重新被氧化
点燃
CO可燃，且生成物只有CO2，不会
污染环境
用磁铁吸
加稀盐酸，
观察是否有气泡冒出(答案合理即可)
2.高炉炼铁。
(1)主要设备:高炉。
(2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
(3)反应原理:① ；② ；
③ 。
3.铁的合金:生铁中碳的含量为 ，钢的含碳量为 。
生铁和钢的主要区别是 。
C+O2 CO2
CO2+C 2CO
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
2%~4.3%
0.03%~2%
含碳量不同
让学习变的简单
PART 03
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学习目标
【例题1】(经典题)元素在自然界里分布不均，如智利富藏铜矿、澳大利亚多铁矿，我国山东富含黄金，但从整个地壳中元素的含量看，最丰富的金属元素是( )
A.氧 B.硅 C.铝 D.铁
知识点一 金属矿物
C
【练习1】(变式题)以下列矿石(括号内为各种矿石主要成分的化学式)为原料，通过高温冶炼制取金属，在所产生的废气中，对空气造成污染较少，不易造成酸雨危害的是( )
A.赤铁矿(Fe2O3) B.黄铁矿(FeS2)
C.方铅矿(PbS) D.黄铜矿(CuFeS2)
. .
A
【例题2】(经典题)把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉中进行冶炼。下列说法正确的是( )
A.高炉得到的产物是纯铁
B.铁矿石的主要成分是Fe3O4
C.焦炭既可以提供热量又可以提供一氧化碳
D.石灰石用于除去尾气
知识点二 炼铁原理
C
【练习2】(变式题)如图是CuO与CO反应的实验装置(部分固定装置略)，下列关于该实验说法正确的是( )
①玻璃管中黑色固体变成了红色
②CO被还原为CO2
③玻璃管中发生的反应为化合反应
④既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源
A.①② B.①④ C.②④ D.③④
B
【例题3】(经典题)某炼铁厂利用当地的煤炭和赤铁矿作为高炉炼铁的主要原料，其主要反应过程如图(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。回答下列问题。
(1)A的化学式为 。
(2)用化学方程式表示一氧化碳炼铁的原理: ，
实际上高炉炼得的铁是生铁，生铁属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
CO2
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
混合物
【练习3】(核心素养题)某小组同学对炼铁高炉中发生的主要反应进行了知识网络建构，各物质之间的转化关系如图(反应条件已略去)。A~H是初中化学常见物质，其中B、D、G为高炉炼铁原料的主要成分，且G为红棕色氧化物。请回答下列问题。
(1)G的化学式为 。
(2)反应②的基本反应类型为 。
(3)反应③的化学方程式为 。
(4)反应①在高炉炼铁中的作用是 。
Fe2O3
分解反应
C+CO2 2CO
提供热量，生成还原剂(共14张PPT)
第六单元 金属和金属材料
6.3 金属矿物与金属冶炼
6.3.2 含杂质的化学方程式的计算
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1
2
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PART 01
学习目标
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学习目标
1.掌握含杂质的化学方程式的计算方法。
2.通过学习冶炼金属的常用化学方法，感知化学给工业生产带来的便利。
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PART 02
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课堂导学
学习目标
1.涉及含杂质物质的计算，需弄清楚已知质量分数是有效成分的质量分数，还是杂质的质量分数。
(1)纯净物质量=混合物质量×纯度(纯度即该有效成分的质量分数)。
(2)纯净物质量=混合物质量×(1-杂质的质量分数)。
(3)纯净物质量=混合物质量-杂质质量。
2.常用的冶炼金属的化学方法:热还原法(如TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti)、电解法[如2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑]、热分解法[如Mg(OH)2
MgO+H2O]。
让学习变的简单
PART 03
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学习目标
【例题1】(经典题)某钢铁厂用1 000 t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，求炼得的生铁中含铁的质量是多少。
知识点一 含杂质的反应物或生成物的有关计算
解：设炼得的生铁中含铁的质量为x。
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160 112
1 000 t×80% x
= x=560 t
答：炼得的生铁中含铁的质量是560 t。
【练习1】(变式题)含氧化铁80%的赤铁矿，铁元素的质量分数是( )
A.56% B.63% C.70% D.80%
A
【例题2】(经典题)实验室用如图装置模拟炼铁。下列说法正确的是( )
A.磁铁矿的主要成分是Fe2O3
B.应先加热Fe2O3再通入CO
C.红棕色的固体逐渐变黑
D.气体通过澄清石灰水后可直接排放
知识点二 冶炼金属的常用化学方法
C
【练习2】(变式题)下列变化过程不属于金属冶炼的是( )
A.电解氧化铝
B.铁在氧气中燃烧
C.焦炭与氧化铜在高温下反应
D.高温下一氧化碳与氧化铁反应
. . .
B
【练习3】(变式题)用含三氧化二铁的质量分数为80%的赤铁矿石1 000 t，可炼出含碳 4%的生铁的质量为多少
解：Fe2O3的质量为1 000 t×80%=800 t。
设可炼出铁的质量为x。
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160 112
800 t x
= x=560 t
可炼出含碳 4%的生铁为≈583.3 t
答：可炼出含碳 4%的生铁的质量约为 583.3 t。(共18张PPT)
第六单元 金属和金属材料
6.4 金属的腐蚀
目录
1
2
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学习目标
3
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PART 01
学习目标
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学习目标
1.以铁生锈为例，了解防止金属腐蚀的常用方法。
2.了解金属、金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
3.了解废弃金属对环境的影响及金属回收再利用的价值。
让学习变的简单
PART 02
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学习目标
一、探究铁制品锈蚀的原因
1.世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料的量高达当年金属产量的20%以上，其中最容易锈蚀的是产量最多的 和设备。
2.根据教材P22【实验6-7】，回答下列问题。
(1)实验Ⅱ使用的蒸馏水需经煮沸并迅速冷却的目的是 _______________
，
实验Ⅲ试管内放干燥剂的作用是 。
钢铁材料
除去溶解的氧气
(或迅速冷却会防止氧气再次溶解，得到无氧蒸馏水)
吸收水分
(2)实验Ⅰ与实验Ⅱ对比，说明铁生锈与 有关；实验Ⅰ与实验Ⅲ对比，说明铁生锈与 有关。综合三个实验可得出铁生锈的条件是 。
特别提醒
①铁锈蚀的两个条件是水和氧气,二者必须同时存在铁才会生锈;
②铁锈的主要成分是Fe2O3。
空气(或氧气)
水
与氧气、水同时接触(或在潮湿的空气中)
二、金属资源的保护
1.从资源的采掘与开发方面:①有计划、合理地开采资源；②积极进行金属 的开发研究；③加强 金属的回收和再利用等。
2.从保护金属材料和制品方面:保护金属材料和制品特别是钢铁制品的一个重要措施，就是 。防锈的方法主要是用保护层使金属与
隔绝，可在钢铁制品上 、 、 ，
或镀上一层 的金属，如铜、镍、铬等。
代用品
废旧
防止锈蚀
空气和水分
涂油
喷漆
搪瓷
耐腐蚀
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PART 03
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学习目标
【例题1】(经典题)金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关。下列条件中，铁钉的腐蚀速度最快的是( )
A B C D
知识点一 钢铁锈蚀原理
A
【练习1】(变式题)某小组对铁钉锈蚀的条件进行了如图的探究，一周后观察，下列说法错误的是( )
A.①和②中的铁钉无明显变化，③中铁钉生锈
B.②中的蒸馏水要先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气
C.③中的铁钉甲、乙、丙三处，甲处锈蚀得最严重
D.铁生锈与氧气、水有关
. .
C
【练习2】(变式题)控制变量法是实验探究的重要方法。下列实验设计能探究两个变量的是( )
C
【练习3】 (核心素养题)某兴趣小组进行铁锈蚀的实验探究。
【知识回顾】铁是一种化学性质较活泼的金属，常温下能与稀盐酸、氧气等物质反应。
(1)铁与稀盐酸反应的化学方程式是 。
(2)铁锈的颜色是 。
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
红褐色(或棕褐色)
【实验探究】该小组利用图1装置对铁钉锈蚀的条件进行探究，一段时间后，在A和B中没有观察到明显现象，C和D中铁钉有锈蚀。
(3)B中将蒸馏水煮沸的目的是 ___________________________________
。
(4)A、B、D对比，说明铁钉锈蚀需要的物质是 ；C中的铁钉比D中的锈蚀更严重，原因是___________________________
。
除去水中溶解的氧气，防止干扰实验
(答案合理即可)
氧气和水(或O2和H2O)
C中的铁钉与氧气和水充分
接触(或C中的铁钉接触的氧气量比D中的多，答案合理即可)
【拓展探究】
(5)为进一步探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，该小组按示意图2装置完成以下实验。恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化，直至反应完全。测量过程中要保持恒温，理由是 。
防止温度变化影响气体压强的测定(答案合理即可)
【例题2】(经典题)垃圾是放错了位置的资源，应该分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于( )
A.氧化物 B.化合物 C.金属或合金 D.非金属
知识点二 金属保护
C
【练习4】(变式题)下列说法不符合事实的是( )
A.钢铁生锈是缓慢氧化
B.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
C.铁锈的主要成分是四氧化三铁
D.及时擦干被雨水淋湿的自行车可防止自行车生锈
. . .
C(共20张PPT)
第六单元 金属和金属材料
6.1 金属的物理性质
目录
1
2
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3
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PART 01
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学习目标
1.了解金属、金属材料在生产生活中和社会发展中的重要作用。
2.知道金属具有一些共同的物理性质。
3.知道在金属中加入其他元素形成合金可以改变金属材料的性能。
4.能列举生活中常见金属材料及其应用。
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PART 02
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学习目标
一、金属物理性质的共性与差异性
1.生活中常见的金属有金、银、铜、铁等。
2.金属光泽、 、 和 ，这些正是金属所共有并区别于非金属的物理性质。同类物质所共有的普遍性质，称为这类物质的 。金属除了上述共同的物理性质外，还有各自不同的特性，例如 、 、 等，有的差别还很大。同类物质所表现出的各自不同的性质，称为这类物质 性。
导电性
导热性
延展性
共性
密度
熔点
硬度
差异
特别提醒
①金属都有金属光泽,多数金属呈银白色,少数金属呈特殊的颜色,如金(Au)呈黄色,铜(Cu)呈红色;②一般情况下,铁(Fe)、银(Ag)呈银白色,但粉末状的铁粉和银粉却呈黑色。
3.常温下导电性最好的金属是 ；硬度最大的金属是 ；熔点最高的金属是 ；熔点最低的金属是 ；人体中含量最高的金属元素是 ；密度最小的金属是 。
4.在各种金属材料中，人类应用最广泛的是 、 和 。人们根据不同金属 优良程度的差异，并综合其 、
、 等多种因素，制造金属制品，造福人类社会。
银
铬
钨
汞
钙
锂
铁
铝
铜
物理性能
储量多少
价格高低
生产加工的难易
二、神奇的合金特性
合金是一种金属与其他金属或 熔合而成的具有金属特性的物质，大多数合金是 。一般来说，与组成它们的金属相比，合金的 增大、 降低。
非金属
混合物
硬度
熔点
特别提醒
“熔合”不是化合,“熔合”过程发生的是物理变化,各成分仍然保持各自的化学性质。
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PART 03
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学习目标
【例题1】(经典题)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是( )
A.陶瓷碗 B.不锈钢炊具 C.橡胶手套 D.竹筷子
知识点一 金属材料
B
【练习1】(变式题)广东省博物馆馆藏丰富。下列藏品主要由金属材料制成的是( )
A.肇庆端砚 B.广彩青瓷 C.潮州木雕 D. 云浮铜鼓
D
【练习2】(变式题)根据金属的物理性质填空。
(1)家用铁锅是利用了铁的 性；铁可以拉成丝是利用了铁的
性；油罐车内石油振荡可以产生静电，容易引起火灾，所以油罐车尾部常可见一条拖地的铁链，是利用了铁的 性。
(2)焊接金属时常要用到焊锡，这是利用了锡 的性质。
(3)铅球的铁壳内填充的金属是铅，是利用了铅 的性质。
(4)用金银制首饰利用了金银 的性质。
(5)铝能制成包装食品用的铝箔，是因为铝具有良好的 性。
导热
延展
导电
熔点低
密度大
具有特殊的光泽、耐腐蚀强
延展
【例题2】(经典题)金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是( )
A.硬度很大、熔点很高 B.是银白色的固体
C.强度高、耐腐蚀 D.能够导电、导热
知识点二 金属的物理性质
D
【练习3】(变式题)下列关于金属的物理性质和用途描述中不正确的是( )
A.银的导电性好，广泛用作电线
B.金有金属光泽，呈黄色，可作首饰
C.钨丝的熔点高，可作灯丝
D.钢铁的硬度大，可作菜刀
. . .
A
【例题3】(经典题)下列物质中，不属于合金的是( )
A.不锈钢 B.氧化铁 C.黄铜 D.生铁
知识点三 合金
. . .
B
【练习4】(变式题)多数合金与组成成分相比较，合金的( )
A.熔点高，硬度小 B.熔点低，硬度大
C.机械强度大 D.密度大
B
【练习5】(核心素养题)下列物质的用途不是体现其物理性质的是( )
A.生铁用作大型机械底座 B.金属铜作导线
C.铅锡合金作焊锡 D.不锈钢耐腐蚀
D
【练习6】(核心素养题)我国的矿物种类比较齐全，储量很丰富，但是矿物不能再生。下列能保护金属资源的是( )
A.废旧金属直接丢弃 B.不加限制开采矿物资源
C.寻找金属代用品 D.将铁钉放置于潮湿的空气中
C
