2.2 课时1 电解质的电离 课件(共19张PPT) 2024-2025学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册

(共19张PPT)
第2章 元素与物质世界
电解质的电离
1.正确理解电解质的概念，了解常见的电解质，能从不同层次认识物质的多样性。
2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。
某些药用泡腾片是将药物与碳酸氢钠、固体酸及
一些辅料混在一起压制而成的。泡腾片本身干燥，
不含水分，一旦放入水中，立刻产生大量二氧化
碳气体。在气体的作用下，泡腾片在水中翻腾，
加速了药物的分散和溶解。同时，由于二氧化碳气体溶于水中，使药水喝起来像“汽水”，改善了口感。
物质溶解在水中到底发生了什么变化呢？
联想 · 质疑
观察 · 思考
研究氯化钠的导电性
观察固态氯化钠、熔融状态的氯化钠、氯化钠溶液的导电性实验，认识氯化钠在什么情况下能够导电。
固态氯化钠、熔融状态的氯化钠、氯化钠溶液，有的导电，有的不导电，
原因是什么？
氯化钠晶体是由带正电荷的钠离子和带负电的氯离子，通过静电作用按一定规律紧密排列所形成的，晶体中的离子不能自由移动，因此氯化钠晶体不能导电。
受热熔化时，氯化钠晶体中的钠离子与氯离子之间的相互作用被破坏，形成能够自由移动的离子，故熔融状态的氯化钠可以导电。
熔融的NaCl能导电
物质在溶解于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子的过程
1．电离：
2．电离过程的表达形式
用化学式和离子符号来表示电离过程的式子
电离方程式：
NaOH === Na+ + OH-
①符合客观事实：
HCl === H+ + Cl-
NaCl === Na+ + Cl-
③电荷守恒：
化合价不变、原子团不变
②质量守恒：
元素的种类、原子或原子团的个数守恒
电荷总数守恒，溶液呈电中性
H2SO4 === 2H+ +
H2SO4 === H+ +
H2SO4 === H+ + S6++ O2-
3．酸、碱、盐
酸：
电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
溶于水发生电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物
碱：
酸、碱、盐的电离条件：
①酸只有在水溶液中能电离，液态酸不能电离。
②NaOH、KOH等强碱，在熔融状态或水溶液中均能发生电离。
③多数盐在熔化状态或水溶液中能发生电离。
电离时，能生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物
盐：
4．电解质：
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
非电解质：
酸、碱、盐、某些金属氧化物、水等
在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
非金属氧化物以及大多数有机物
H2SO4
H2CO3
NaOH
NH3·H2O
NaCl
BaSO4
MgO
SO2
CO2
CO
蔗糖
CH4
NH3
乙醇
Na2O
5．电解质溶液导电的原因
(2)自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电性越强
(1)电解质溶于水电离产生自由移动的离子定向移动形成电流
强电解质和弱电解质
1．强电解质
(1)定义：
在水溶液里能完全电离的电解质。
强酸、强碱、盐。
用“ === ”
H2SO4 === 2H＋＋
KOH === K＋＋OH－
(2)常见物质：
(3)电离方程式：
在水溶液中只部分电离的电解质
弱酸、弱碱、水
CH3COOH CH3COO－＋H＋
(2)常见物质：
(3)电离方程式：
2．弱电解质
(1)定义：
强电解质和弱电解质
1．有下列物质：①NaOH固体、 ②铜丝、 ③HCl气体、 ④稀H2SO4、⑤CO2气体、 ⑥氨水、 ⑦Na2CO3粉末、 ⑧蔗糖晶体、 ⑨熔融NaCl、⑩ CuSO4·5H2O晶体
请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是_______________，溶于水和熔融下都能导电
的是______________。
②④⑥⑨
(2)属于电解质的是___________，属于非电解质的是______。
⑤⑧
①⑦⑨⑩
①③⑦⑨⑩
2．写出下列物质的电离方程式：
（1）NH4Cl___________________________________________
（2）KOH______________________________________________
（3）Na2CO3____________________________________________
（4）H2SO4_____________________________________________
（5）NaHCO3____________________________________________
（6）NaHSO4_____________________________________________
（7）NH3·H2O____________________________________________
NH4Cl === ＋Cl－
KOH === K＋＋OH－
Na2CO3 === 2Na＋＋
H2SO4 === 2H＋＋
NaHCO3 === Na＋＋
NaHSO4 === Na＋＋H＋＋
NH3·H2O ＋OH－
3．下列说法不正确的是 (　　)
A．熔融 NaCl 发生了电离，能导电
B．NaCl 晶体不能导电
C．NH4NO3 电离时产生了、，无金属离子，所以NH4NO3不是盐
D．NaHSO4在水溶液中电离出Na＋、H＋、三种离子
C
4．下列说法正确的是 (　　)
A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子
B．强电解质的水溶液导电性比弱电解质的水溶液导电性强
C．硫酸钡难溶于水，其水溶液电阻很大，所以硫酸钡属于弱电解质
D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水
A
电解质的判断方法
(2)从导电性角度：
酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等是电解质。
①化合物在水溶液中或在熔融状态下能导电，就属于电解质；
(1)从物质分类角度：
②而非电解质必须是在这两种情况下均不导电的化合物。
①单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②电解质一定是本身在水溶液或熔融状态下能电离出离子的化合物。
(3)判断电解质与非电解质应注意的问题：
SO2、CO2、NH3 是非电解质，它们与水反应的产物 H2SO3、H2CO3、NH3·H2O 是电解质。