2024 学年第一学期“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考 缺 考
高一年级化学试题答题纸 [ ]
准考证号（无条形码的网上阅卷填涂）
学校 姓名
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[ 2 ] [ 2 ] [ 2 ] [ 2 ] [ 2 ] [ 2 ] [ 2 ] [ 2 ] [ 2 ] [ 2 ] [ 2 ] [ 2 ] 班级 考场号 座位号
[ 3 ] [ 3 ] [ 3 ] [ 3 ] [ 3 ] [ 3 ] [ 3 ] [ 3 ] [ 3 ] [ 3 ] [ 3 ] [ 3 ]
[ 4 ] [ 4 ] [ 4 ] [ 4 ] [ 4 ] [ 4 ] [ 4 ] [ 4 ] [ 4 ] [ 4 ] [ 4 ] [ 4 ] 正确填涂填 1.根据阅卷方式填写 贴条形码处
[ 5 ] [ 5 ] [ 5 ] [ 5 ] [ 5 ] [ 5 ] [ 5 ] [ 5 ] [ 5 ] [ 5 ] [ 5 ] [ 5 ] 注
2.选择题用 2B 铅笔
[ 6 ] [ 6 ] [ 6 ] [ 6 ] [ 6 ] [ 6 ] [ 6 ] [ 6 ] [ 6 ] [ 6 ] [ 6 ] [ 6 ] 涂错误填涂 意
样 填非选择题用 0.5 毫[ 7 ] [ 7 ] [ 7 ] [ 7 ] [ 7 ] [ 7 ] [ 7 ] [ 7 ] [ 7 ] [ 7 ] [ 7 ] [ 7 ] 事米及以上黑笔书写
[ 8 ] [ 8 ] [ 8 ] [ 8 ] [ 8 ] [ 8 ] [ 8 ] [ 8 ] [ 8 ] [ 8 ] [ 8 ] [ 8 ] 例 项3.请在区域内作答
[ 9 ] [ 9 ] [ 9 ] [ 9 ] [ 9 ] [ 9 ] [ 9 ] [ 9 ] [ 9 ] [ 9 ] [ 9 ] [ 9 ]
选择题部分：（1-15 题每小题 2分，16-25 题每小题 3 分，共 60分）
1 A B C D 6 A B C D 11 A B C D 16 A B C D 21 A B C D
2 A B C D 7 A B C D 12 A B C D 17 A B C D 22 A B C D
3 A B C D 8 A B C D 13 A B C D 18 A B C D 23 A B C D
4 A B C D 9 A B C D 14 A B C D 19 A B C D 24 A B C D
5 A B C D 10 A B C D 15 A B C D 20 A B C D 25 A B C D
非选择题部分：（本大题共 5小题，共 40分）
26．（8分）
（1）（2分）
（2）（2分）
（3）（2分） g·mol-1
（4）（2分） Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
27．（8分）
（1）（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
28．（8分）
（1）（2分） g
（2）（2分） （2分）
（3）（2分）
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
高一化学 答题纸 第 1页（共 2页）
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学校 班级 姓名 准考证号
29．（12分）
（1）（2分） （2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（2分）
（4）（2分） %
30．（4分）
（1）（2分）n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝
（2）（2分） mol/L
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
高一化学 答题纸 第 2页（共 2页）
{#{QQABZYAAogCgABIAAAhCQQlyCkIQkhAAASgOBBAMIAABSRNABAA=}#}绝密★考试结束前
2024学年第一学期浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考
高一年级化学学科 试题
命题： 绍兴市阳明中学
考生须知：
1．本卷共 6页满分 100分，考试时间 90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数
字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
K-39 Fe-56 Ba-137
选择题部分(共 60分)
一、选择题 I（本大题共 15小题，每小题 2分，共 30分，每小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选，多选，错选均不得分）
1．下列物质中属于盐的是
A．CO2 B．HClO C．NH3 D．NaHCO3
2．下列物质属于电解质的是
A．酒精 B．石墨 C．稀硫酸 D．NaOH
3．下列仪器与名称对应且书写正确的是
A． 泥三角 B． 坩锅 C． 长颈漏斗 D． 溶量瓶
4．下列溶液中 Cl-浓度最大的是
A．5mL0.2mol·L-1的 NaCl溶液 B．3mL1mol·L-1的 KClO3溶液
C．1mL0.15mol·L-1的MgCl2溶液 D．2mL0.05mol·L-1的 FeCl3溶液
5．下列关于胶体叙述正确的是
A．蛋白质溶液、有色玻璃、云、雾均属于常见的胶体
B．纳米四氧化三铁粒子直径在 1~100nm，属于胶体
C．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应
D．胶体能够与水发生化学反应，达到净水目的
6．同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应称为歧化反应。下列反
应中是歧化反应的是
A．Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O B．SO2+2H2S=3S+2H2O
C．2NaNO3=2NaNO2+O2↑ D．NH4NO3=N2O↑+2H2O
7．下列说法不正确的是
高一化学学科试题 第 1 页 共 6 页
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A．在紫外线作用下 O2转化为 O3是化学变化
B．在实验室中，要把 Na保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气
C．为防止月饼等富脂食品因氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
D．花青素遇碱显蓝色，故可用苏打检验红酒中是否含有花青素
8．下列关于实验室突发事件的应对措施和常见废弃物的处理方法不正确的是
A．中学实验室中，未用完的钠、钾、白磷可放回原试剂瓶
B．如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 1%的硼酸
C．应将酸、碱、氧化剂或还原剂的废液倒在同一个废液缸内再排放
D．手指被玻璃割伤，先用药棉把伤口清理干净，然后用碘酒擦洗，再用创可贴外敷
9．下列逻辑关系图中正确的是
A． B． C． D．
10．类比是研究物质性质的常用方法之一，下列类比正确的是
A．Na2O是碱性氧化物，Na2O2也是碱性氧化物
B．Cu与 Cl2反应生成 CuCl2，Fe与 Cl2反应生成 FeCl3
C．CO2与 Na2O2反应生成 Na2CO3和 O2，则 SO2与 Na2O2反应也生成 Na2SO3和 O2
D．Ca(HCO3)2溶解度大于 CaCO3，NaHCO3的溶解度也大于 Na2CO3
11．下列有关实验描述正确的是
A．向 NaOH溶液中滴加饱和 FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体
B．向 BaCl2溶液中通入少量 CO2可观察到有白色沉淀生成
C．用稀盐酸洗净的玻璃棒蘸取 NaCl溶液进行焰色试验，观察到火焰呈黄色
D．将新制氯水放置在棕色细口瓶中并遮光保存
12．某无色透明溶液能使紫色石蕊试液变红，此溶液中可能大量存在的是
A．Na+、SO42-、Cl-、NH4+ B．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-
C．Fe2+、Mg2+、SO42-、Cl- D．Na+、K+、ClO-、Cl-
13．下列反应能用 2H+ + CO32- = CO2↑ +H2O表示的是
A．硝酸与 BaCO3溶液反应 B．醋酸与 Na2CO3溶液反应
C．硫酸与 NaHCO3溶液反应 D．盐酸与(NH4)2CO3溶液反应
14．下列有关 NaHCO3、Na2CO3的性质比较中，正确的是
A．热稳定性 Na2CO3>NaHCO3，同浓度碱性 Na2CO3>NaHCO3
B．溶于水时，Na2CO3有吸热现象，NaHCO3有放热现象
C．可用 Ba(OH)2溶液区分 NaHCO3固体和 Na2CO3固体
D．等物质的量的 NaHCO3和 Na2CO3与足量稀盐酸反应，Na2CO3放出的 CO2多
15．下列离子方程式或电离方程式正确的是
A．钠投入稀硫酸中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B．NaHCO3在水溶液中的电离: NaHCO3 Na++HCO3-
C．向 NaClO溶液中通入少量 SO2：2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClO
D．FeBr2溶液中通入过量 Cl2: 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
高一化学学科试题 第 2 页 共 6 页
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二、选择题 II（本大题共 10小题，每小题 3分，共 30分，每小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目要求的，不选，多选，错选均不得分）
16．化学是一门具有实用性的学科，下列有关物质用途的说法不正确的是
A．Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水处理
B．Fe2O3呈红棕色，可作颜料
C．Na具有还原性，可用于和 TiCl4溶液反应制备 Ti
D．HClO 具有强氧化性，可用作棉、麻等物品的漂白剂
17．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．常温常压下，48 g O2和 O3的混合气体中含有的原子数为 3NA
B．0.1 mol·L-1的 NaOH溶液中含有的 Na+数目为 0.1NA
C．30 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于 0.18NA
D．a mol Na与足量 O2反应，生成 Na2O和 Na2O2的混合物，转移的电子数为 a NA
18．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是
A．微粒观：NaCl溶液中的水合离子：
B．分类观：在水溶液中能电离出 H+的一定是酸
C．守恒观：离子反应中，始终保持离子总数守恒
D．转化观：Na在空气中最终转化成 Na2CO3
19．下列物质不能通过化合反应一步实现的是
A．Cu(OH)2 B．H2CO3 C． Fe(OH)3 D．Na2CO3
20． NaClO溶液可使含铵废水脱氮，该脱氮反应原理为：3ClO-+2NH4+=N2↑+3Cl-+3H2O+2H+。
下列说法正确的是
A．反应中 N2为还原产物
B．该反应能说明还原性：NH4+>Cl-
C．经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放
D．反应中每生成 22.4LN2，转移 6mol电子
21．某小组查阅资料发现 Na2O2与 H2O的反应实质分为以下两步：
i Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 ii 2H2O2=2H2O+O2↑
为验证该结论进行如下实验，下列说法不正确的是
A．①中可观察到 Na2O2为淡黄色固体
B．用带火星的木条靠近②⑤试管口，均有复燃现象
C．④⑤中的现象可验证存在中间产物 H2O2
D．反应 i和 ii均为氧化还原反应
22．“宏观辨识—微观探析—符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，
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下列分析正确的是
A．分析反应类型：该反应属于置换反应
B．分析物质种类：图中的反应物和生成物均为电解质
C．分析反应价值：该反应有利于改善酸雨现象
光 照
D．该反应为 CO2+2H2O CH4+2O催 化 剂 2
23．测定某铁的氧化物（xFeO·yFe2O3）组成的实验如下：
步骤 I：取 3.04g该氧化物加足量盐酸溶解得到溶液 A
步骤Ⅱ：向溶液 A中通入标准状况下 224mlCl2使之恰好完全反应得到溶液 B
下列选项不正确的是
A．溶液 A中 c(Fe2+):c(Fe3+)=1:1
B．溶液 B中溶质的主要成分为 FeCl3
C．该铁的氧化物中氧元素的质量分数约为 26.3％
D．根据步骤 I、Ⅱ可以判断该氧化物组成为 FeO·Fe2O3
24.下列实验操作或结论有不正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
用洁净的玻璃棒蘸取新制氯水于干燥的 pH试 pH试纸先变红 新制氯水有酸性和漂
A
纸上 后褪色 白性
不能证明固体中含有
B 用磁铁靠近 Fe与水蒸气反应后的固体残留物 固体被磁铁吸引
Fe3O4
向 NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉 先变橙色，后变
C 氧化性：Cl2>Br2>I2
KI 溶液 蓝色
取少量溶液于试管中，加入 BaCl2溶液，出现 该溶液中不一定
D 白色沉淀不溶解
白色沉淀，再加入足量盐酸，观察现象 含有 SO42-
25．某 100ml溶液含有 Na+、K+、Mg2+、Fe3+、I-、Cl-、CO32-、SO42-中的若干种(不考虑水的电
离)，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，分别进行下列实验：
①取溶液先加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝；
②另取溶液加入足量 BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥，称重为 2.33g；
③再取溶液做焰色试验可看到黄色火焰。
下列选项不正确的是
A．溶液中 c(SO42-)=0.1mol·L-1
B．溶液中一定不存在 Fe3+、CO32-
C．通过③实验不能推断溶液一定不含 K+
D．判断是否含Mg2+：需要取溶液滴加 NaOH至过量，若出现白色沉淀，则含Mg2+，反之则无
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非选择题部分
三、非选择题（本大题共 5小题，共 40分）
26.(8分)按要求完成下列各小题：
(1)纯碱的化学式：
(2)实验室用软锰矿与浓盐酸反应制 Cl2的化学方程式：
(3)在 1.9g某二价金属的氯化物中含有 0.04molClˉ，该金属元素的摩尔质量为 g·mol-1
(4)用双线桥法标明电子转移方向及数目：
Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
27．(8分)物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含铁物质的“价—类”二
维图，图中列出了部分常见的含铁物质，其中乙具有磁性，构成丙、丁的阴离子均为 Cl-。
(1)写出乙的化学式
(2)写出甲与丁溶液反应的离子方程式
(3)请设计实验方案检验丙溶液的阳离子
(4)向 CuSO4、H2SO4和丁组成的混合溶液中加入一定量铁粉，反应结束后有气体生成，溶液中存
在的阳离子可能为 。
A．Fe3+、Fe2+ 、H+ B．Fe2+、Cu2+、H+ C．Fe2+ D．Fe2+、H+
28．(8分)如图为某消毒液产品参数的一部分：
主要成分：NaClO
浓度：c(NaClO)＝4.0 mol·L-1
注意事项：密封保存，易吸收空气中的 CO2而变质
（1）若此消毒液未变质，则 25ml该消毒液中含 NaClO的质量为 g
（2）某实验需用 100mL上述消毒液，现用 6.0mol·L-1NaClO溶液配制，如图所示的仪器中肯定
不需要的是 (填序号)，还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是
A．溶解后未经冷却就移液
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B．转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒
C．定容时俯视刻度线
D．定容摇匀后，液面低于刻度线再加入少量蒸馏水
29．(12分)FeCl3是重要的化工产品，主要用作水处理剂，还用作媒染剂、催化剂等，某小组设
计如图实验装置制备氯化铁并测定其纯度。
已知：①FeCl3易升华，遇水蒸气易潮解
②石棉绒是一种耐火材料，不参与反应
(1)写出装置 A中盛装 KMnO4的仪器名称 ，装置 B中的试剂为
(2)写出装置 D中发生的化学反应方程式
(3)装置 F中的试剂最恰当的是 (填标号)，其作用为
A．无水氯化钙 B．浓硫酸 C．P2O5 D．碱石灰
(4)FeCl3纯度的测定：称取装置 E中粗产品 4.0 g配制成 100 mL溶液。取 10.0mL溶液置于锥形
瓶中，加入过量的 KI溶液，充分反应生成 I2，生成的 I2恰好与 10.0 mL 0.2 mol·L-1的 Na2S2O3
溶液反应（已知：粗产品中的杂质不参与反应，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI），则 FeCl3纯度
为 %。
30．(4分)称取四份不同质量的 Na2CO3和 NaHCO3混合物样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐
酸 20.0mL，充分反应后产生 CO2的体积如下表：
实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
样品质量(g) 2.74 4.11 5.48 6.85
CO2体积(mL) 672 1008 896 784
(表中 CO2体积数据均已折算成标准状况下的体积，且不考虑 CO2在水中的溶解)
（1）样品中物质的量之比 n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝
（2）盐酸的物质的量浓度 c(HCl)＝ mol/L
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