江苏省徐州市2015-2016学年高一化学苏教版必修2专题检测：专题2 化学反应与能量转化
文档属性
| 名称 | 江苏省徐州市2015-2016学年高一化学苏教版必修2专题检测：专题2 化学反应与能量转化 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 540.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-03-14 22:18:15 | ||
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文档简介
专题2 化学反应与能量转化专题检测
(时间：90分钟 满分：100分),
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)
1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )
A B C D
INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-80.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-80.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "../../../../../../15-16学年课堂讲义化学苏教版必修2/【配套Word版文档】专题2/【配套Word版文档】专题2/-80.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-81.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-81.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "../../../../../../15-16学年课堂讲义化学苏教版必修2/【配套Word版文档】专题2/【配套Word版文档】专题2/-81.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-82.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-82.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "../../../../../../15-16学年课堂讲义化学苏教版必修2/【配套Word版文档】专题2/【配套Word版文档】专题2/-82.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-83.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-83.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "../../../../../../15-16学年课堂讲义化学苏教版必修2/【配套Word版文档】专题2/【配套Word版文档】专题2/-83.TIF" \* MERGEFORMAT
硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶
2.已知：A(g)＋2B(g)??C(g)＋D(g) ΔH＝a kJ·mol－1(a<0)，下列说法正确的是( )
A. A(g)的能量一定高于C(g)的能量
B．该反应不需要加热
C．1 mol A(g)和2 mol B(g)的总能量高于1 mol C(g)的能量
D．该反应表示：1 mol A(g)和2 mol B(g)在一定条件下反应放出的热量为a kJ
3．反应2SO2＋O2??2SO3是一放热反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是( )
A．因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢
B．通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3
C．当SO2和SO3的浓度相等时，反应达到平衡状态
D．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率
4．已知放热反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，则下列叙述不正确的是( )
A．该反应中旧键断裂所吸收的能量大于新键形成所放出的能量
B．该反应放出热量的多少与反应物的用量有关
C．该反应的化学能可以转化为电能
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
5．下列叙述正确的是( )
A．用粗铜作电解池的阴极电解精炼铜
B．铅蓄电池是一种新型环保电池
C．氢氧燃料电池中氢气在正极上失去电子
D．锌锰干电池中锌发生氧化反应
6．研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。下列有关说法错误的是( )
INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-84.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-84.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "../../../../../../15-16学年课堂讲义化学苏教版必修2/【配套Word版文档】专题2/【配套Word版文档】专题2/-84.TIF" \* MERGEFORMAT
A．d为石墨，铁片腐蚀加快
B．d为石墨，石墨上电极反应为O2 ＋2H2O ＋4e－===4OH－
C．d为锌块，铁片不易被腐蚀
D．d为锌块，铁片上电极反应为2H＋＋2e－===H2↑
7．某化学兴趣小组将锌片和铜片放入番茄中制成水果电池(如图所示)，下列说法正确的是( )
INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-85.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-85.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "../../../../../../15-16学年课堂讲义化学苏教版必修2/【配套Word版文档】专题2/【配套Word版文档】专题2/-85.TIF" \* MERGEFORMAT
A．一段时间后，锌片质量会变小
B．铜片上发生氧化反应
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．锌电极是该电池的正极
8．已知：NO2(g)＋SO2(g)?? ( http: / / www.21cnjy.com )SO3(g)＋NO(g)，一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是( )
A．体系压强保持不变
B．混合气体颜色保持不变
C．SO3和NO的体积比保持不变
D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
9．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0. ( http: / / www.21cnjy.com )25 mol N2H4(g)完全燃烧生成N2和气态水时放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是( )
A.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g)
ΔH＝267 kJ·mol－1
B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－133.5 kJ·mol－1
C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－534 kJ·mol－1
D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－534 kJ·mol－1
10．据报道，美国正在研究的锌电池可能取代 ( http: / / www.21cnjy.com )目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO；其原料为锌、电解液和空气，则下列叙述不正确的是( )
A．锌为正极 B．电子从锌极流出
C．锌极发生氧化反应 D．电解液肯定不是强酸
11．已知化学反应A2(g)＋B2(g)??2AB(g)的能量变化如下图所示，判断下列叙述中正确的是( )
INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-86.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-86.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "../../../../../../15-16学年课堂讲义化学苏教版必修2/【配套Word版文档】专题2/【配套Word版文档】专题2/-86.TIF" \* MERGEFORMAT
A．该反应热ΔH＝(a－b) kJ·mol－1
B．每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量
12．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-87.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-87.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "../../../../../../15-16学年课堂讲义化学苏教版必修2/【配套Word版文档】专题2/【配套Word版文档】专题2/-87.TIF" \* MERGEFORMAT
下列描述正确的是( )
A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1
B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1
C．反应开始到10 s时，Y转化了79.0%
D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)??Z(g)
13．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )
①加热 ②不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 ③增加同浓度稀硫酸的用量 ④不用铁片，改用铁粉 ⑤滴加几滴CuSO4溶液
A．①②③④⑤ B．①③⑤
C．②③ D．③④
14．关于如图所示装置的下列说法正确的是( )
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A．外电路的电流方向X→Y
B．若两电极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒
C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D．若两电极都是金属，则它们的活动性X强于Y
15．已知H—H、H—O和 ( http: / / www.21cnjy.com )O===O键的键能ΔH分别为436 kJ·mol－1,463 kJ·mol－1,495 kJ·mol－1，下列热化学方程式正确的是( )
A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)
ΔH ＝－485 kJ·mol－1
B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)
ΔH＝485 kJ·mol－1
C．2H2(g) ＋O2(g)===2H2O(g)
ΔH＝485 kJ·mol－1
D．2H2(g) ＋O2(g)===2H2O(g)
ΔH ＝－485 kJ·mol－1
16. 在通风橱中进行下列实验：
步骤 INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-89.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-89.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "../../../../../../15-16学年课堂讲义化学苏教版必修2/【配套Word版文档】专题2/【配套Word版文档】专题2/-89.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-90.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-90.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "../../../../../../15-16学年课堂讲义化学苏教版必修2/【配套Word版文档】专题2/【配套Word版文档】专题2/-90.TIF" \* MERGEFORMAT
现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，Cu表面产生红棕色气泡
下列说法中不正确的是( )
A．Ⅰ中气体有无色变红棕色的化学方程式为2NO＋O2===2NO2
B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17．(8分)(1)下列变化属于吸热反应的是__________(填序号)。
①葡萄糖在人体内被氧化成CO2；②天然 ( http: / / www.21cnjy.com )气的燃烧；③煅烧大理石；④稀盐酸与稀氨水混合；⑤生石灰与水反应生成熟石灰；⑥干冰的升华；⑦钠与水反应；⑧消石灰与氯化铵晶体的反应
(2)氢气燃烧生成液态水的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1，请回答下列问题：
①生成物能量总和____(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。
②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_________(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。
③反应2H2＋O2===2H2O的 ( http: / / www.21cnjy.com )能量变化如图所示。已知拆开1 mol H2、1 mol O2和1 mol H—O中的化学键分别需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ能量，则反应过程(Ⅱ)_______(填“吸收”或“放出”)_________kJ能量。
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(3)已知反应2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝11 kJ·mol－1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ。
18．(8分) 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置 INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-92.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-92.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "../../../../../../15-16学年课堂讲义化学苏教版必修2/【配套Word版文档】专题2/【配套Word版文档】专题2/-92.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-93.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-93.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "../../../../../../15-16学年课堂讲义化学苏教版必修2/【配套Word版文档】专题2/【配套Word版文档】专题2/-93.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-94.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-94.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "../../../../../../15-16学年课堂讲义化学苏教版必修2/【配套Word版文档】专题2/【配套Word版文档】专题2/-94.TIF" \* MERGEFORMAT
现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中负极的电极反应式是________________________________________。
(2)装置乙中正极的电极反应式是________________________________________，溶液中Cu2＋向______极移动(填“B”或“C”)。
(3)装置丙中溶液的c(H＋)变化是__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是__________。
19．(8分)(1)以Cu ( http: / / www.21cnjy.com )SO 4 溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是____________(填字母)。
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生还原反应
c．溶液中Cu 2＋ 向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(2)下列装置可实现电解CuCl2溶液，c、d均为石墨。据图回答下列问题：
INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-95.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-95.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "../../../../../../15-16学年课堂讲义化学苏教版必修2/【配套Word版文档】专题2/【配套Word版文档】专题2/-95.TIF" \* MERGEFORMAT
①Ⅰ是________池，Ⅱ是________池。
②写出下列电极反应式
Fe：__________________；c：__________________。
③当Cu增重3.2 g 时，Ⅱ中收集到标准状况下气体体积为________L(CuCl2足量)。
20. (15分) (1) 在一定条件下，恒温恒容密闭容器中进行可逆反应：N2＋3H22NH3。
①试判断下列情况能说明该反应已经达到化学平衡状态的是________________(填字母序号)。
a．单位时间内生成n mol N2同时生成3n mol H2
b．H2的生成速率等于NH3的生成速率
c．一个N≡N键断裂的同时，有三个H—H键形成
d．容器中N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
e．反应物浓度等于生成物浓度
f．混合气体的总物质的量不变
②298 K时，若已知生成标准状况下2.24 L NH3时放出热量为4.62 kJ。写出合成氨反应的热化学方程式
________________________________________________________________________。
在该温度下，取1 mol N2和3 m ( http: / / www.21cnjy.com )ol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总小于92.4 kJ，其原因是______________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)某课外活动小组用下图装置进行实验，试回答：
INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-96.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-96.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "../../../../../../15-16学年课堂讲义化学苏教版必修2/【配套Word版文档】专题2/【配套Word版文档】专题2/-96.TIF" \* MERGEFORMAT
①若开始时K接M，则铁极上的电极反 ( http: / / www.21cnjy.com )应式为______________________________，石墨极上的电极反应式为____________________________。
②若开始时K接N，则铁极上的电极反应式为 ( http: / / www.21cnjy.com )____________________________，石墨极上的电极反应式为______________________________________________________________。
(3)常温下，将除去表面氧化膜的Al ( http: / / www.21cnjy.com )、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-97.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-97.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "../../../../../../15-16学年课堂讲义化学苏教版必修2/【配套Word版文档】专题2/【配套Word版文档】专题2/-97.TIF" \* MERGEFORMAT
0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是______________________________
__________________________________________，
溶液中的H＋向________极移动。 ( http: / / www.21cnjy.com )t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
21．(13分)为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：
Ⅰ.以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集a mL O2所需的时间。
序号 反应温度/℃ c(H2O2)/mol·L－1 V(H2O2)/mL m(MnO2)/g t/min
1 20 2 10 0 t1
2 20 2 10 0.1 t2
3 20 4 10 0.1 t3
4 40 2 10 0.1 t4
(1)设计实验2和实验3的目的是研究____________对化学反应速率的影响。
(2)为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验________和实验________作对比(填序号)。
(3)将实验1和实验2作对比，t1________t2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
Ⅱ.以KI和FeCl3反应为例(2Fe3＋＋2I－??2Fe2＋＋I2)设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试剂：
①0.1 mol·L－1 KI溶液 ② ( http: / / www.21cnjy.com )0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 ③0.1 mol·L－1 FeCl2溶液 ④0.1 mol·L－1 盐酸 ⑤0.1 mol·L－1 KSCN溶液 ⑥CCl4
实验步骤：(1)取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加几滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
(2)充分反应后，将溶液分成三份
(3)取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘
(4)另取一份，加试剂________(填序号)，现象________________________，说明此反应存在一定的限度。
Ⅲ.N2O4可分解为NO2。在100 mL ( http: / / www.21cnjy.com )密闭容器中投入0.01 mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c(NO2)。c(NO2)随时间变化的数据记录如下图所示。
INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-99.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-99.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "../../../../../../15-16学年课堂讲义化学苏教版必修2/【配套Word版文档】专题2/【配套Word版文档】专题2/-99.tif" \* MERGEFORMAT
(1)反应容器中最后剩余的物质有______________，其中N2O4的物质的量为________mol。
(2)c(NO2)随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后变为________。
答案精析
1．D [硅太阳能电池是将太 ( http: / / www.21cnjy.com )阳能转化为电能的装置，A不符合；锂离子电池是将化学能转化为电能的装置，B不符合；太阳能集热器是将太阳能转化为热能的装置，C不符合；燃气灶是将化学能转化为热能的装置，D符合。]
2．C 3.D
4．A [由于反应为放热反应，故旧键断裂所吸收的能量小于新键形成所放出的能量，A项错误。]
5．D [A项，电解精炼铜时，纯铜作阴极，粗铜作阳极，错误；B项，铅蓄电池不是环保电池，错误；C项，氢氧燃料电池中氢气在负极反应，错误。]
6．D
7．A [在水果电池中，铜作正极，锌作负极，根据原电池工作原理，锌被氧化失去电子，电子由负极(Zn)流向正极(Cu)。]
8．B [本反应是反应前后气体分子数不 ( http: / / www.21cnjy.com )变的反应，故体系的压强保持不变，故A不能说明反应已达到平衡状态；随着反应的进行，NO2的浓度减小，颜色变浅，故B可以说明反应已达平衡；SO3和NO都是生成物，比例保持1∶1，故C不能作为平衡状态的判断依据；D中所述的两个速率都是逆反应速率，不能作为平衡状态的判断依据。]
9．D [0.25 mol N2H4( ( http: / / www.21cnjy.com )g)完全燃烧放出133.5 kJ热量，则1 mol N2H4(g)完全燃烧放出的热量为4×133.5 kJ＝534 kJ。选项A，ΔH为正值，不正确；选项B，ΔH数值不正确；选项C，生成物水的状态不正确。]
10．A [该电池中，锌为负极，失电子发生氧化反应，正极发生还原反应，因产物为ZnO，故电解液不是强酸。]
11．A [反应热ΔH＝反应物能量总和－ ( http: / / www.21cnjy.com )生成物能量总和，所以反应热ΔH＝(a－b) kJ·mol－1，故A项正确；依据图像分析判断1 mol A2和1 mol B2反应生成2 mol AB，每生成2 mol AB吸收(a－b)kJ能量，故B项不正确；由图可知反应物能量低于生成物能量，故C不正确；断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，吸收a kJ能量，故D项不正确。]
12．C [反应开始到10 s，用Z表示的反 ( http: / / www.21cnjy.com )应速率为1.58 mol÷2 L÷10 s＝0.079 mol·L－1·s－1；反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了(1.20－0.41)mol÷2 L＝0.395 mol·L－1；设反应为aX(g)＋bY(g)??cZ(g)，则a∶b∶c(化学计量数之比)＝Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)(物质的量的变化量之比)＝0.79 mol∶0.79 mol∶1.58 mol＝1∶1∶2，所以反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)??2Z(g)；Y的转化率为×100%＝79.0%。]
13．C [铁在浓硫酸中发生钝化，铁与浓硫酸反应不能生成H2；增大硫酸的用量，而不增大硫酸的浓度，不能增大反应速率。]
14．D [电流方向和电子流向相反， ( http: / / www.21cnjy.com )应为Y→X，A不正确；由电流方向知，X极是负极，Y极是正极；若两电极分别为Fe棒和碳棒，则X为Fe棒，Y为碳棒，B不正确；X极是负极，失电子，发生氧化反应，Y极是正极，得电子，发生还原反应，C不正确。]
15．D [A项，水分解是吸热反应，应 ( http: / / www.21cnjy.com )该ΔH＞0，故A不正确； B项，ΔH＝2×463 kJ·mol－1－436 kJ·mol－1－×495 kJ·mol－1＝242.5 kJ·mol－1，故B项不正确；C项，氢气燃烧放热，应该ΔH＜0，故C项不正确； D项，ΔH＝2×436 kJ·mol－1＋495 kJ·mol－1－4×463 kJ·mol－1＝－485 kJ·mol－1，故D项正确。]
16．C [Ⅰ是铁与稀硝酸反应生成无色气 ( http: / / www.21cnjy.com )体NO，NO被空气中的氧气氧化生成红棕色的NO2气体，故A正确；Ⅱ的现象是因为铁发生了钝化，Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，故B正确；实验Ⅱ停止是因为发生了钝化，不能用来比较稀硝酸和浓硝酸氧化性的强弱，物质氧化性强弱只能通过比较物质得电子能力大小来分析，故C错误；Ⅲ中Fe、Cu都能与硝酸反应，二者接触，符合原电池构成条件，要想验证铁是否为负极，发生氧化反应，可以连接电流计，故D正确。]
17．(1)③⑧ (2)①小于 ②小于 ③放出 1 852
(3)299
解析 (3)键能一般取正值来运算， ( http: / / www.21cnjy.com )ΔH＝E(反应物键能总和)－E(生成物键能总和)；设1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为x kJ，代入计算： 2x－(436＋151)＝11，x＝299。
18．(1)A－2e－===A2＋ (2)Cu2＋＋2e－===Cu C (3)变小 (4)D>A>B>C
解析 据图(Ⅰ)知活动性：A>B，A ( http: / / www.21cnjy.com )作负极，电极反应式为A－2e－===A2＋；据图(Ⅱ)知活动性：B>C，正极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，由阳离子向正极移动知，Cu2＋向C极移动；据图(Ⅲ)知活动性：D>A，正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，故c(H＋)减小。据(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)知活动性：D>A>B>C。
19．(1)d (2)①原电 电解 ②Fe－2e－===Fe2＋ 2Cl－－2e－===Cl2↑ ③1.12
解析 (1)粗铜的电解精炼，粗铜接电源 ( http: / / www.21cnjy.com )正极，发生氧化反应，b项不正确；溶液中Cu 2 ＋ 向阴极移动，发生还原反应，c项不正确；电解精炼的过程中电能不能全部转化为化学能，小部分转化为热能，a项不正确。(2)①Ⅰ中有两个活泼性不同的电极，应为原电池，Ⅱ为电解池；Fe比Cu活泼作负极，所以c为阳极，d为阴极； Cu增重3.2 g 即析出3.2 g Cu，转移电子物质的量0.1 mol，由电子守恒知Ⅱ中生成Cl2为0.05 mol。
20. (1)①cf ②N2 ( http: / / www.21cnjy.com )(g)＋3H2(g)??2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1 合成氨是一个可逆反应，1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，氮气和氢气不能全部转化为NH3
(2)①Fe－2e－===Fe2＋ O2＋2H2O＋4e－===4OH－ ②2H＋＋2e－===H2↑ 2Cl－－2e－===Cl2↑
(3)2H＋ ＋ NO＋e－===NO2↑ ＋ H2O 正 随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，铜作负极发生氧化反应，电流方向与原来相反
解析 (1)判断化学平衡状态的标志有：v正 ( http: / / www.21cnjy.com )＝v逆，a叙述的都是逆反应，b根据计量数之比，转换为同一物质时v正≠v逆，c叙述的是一正一逆两个反应，转化为同一物质时v正＝v逆，a、b不能说明，c可以。各组分浓度保持不变，强调各自的浓度不变，而不是反应物浓度等于生成物浓度，d、e都不能说明。该反应的反应前后气体物质的量不同，气体总物质的量不变能说明反应达到平衡，f可以。②标准状况下2.24 L NH3的物质的量为0.1 mol，所以合成氨反应在题给条件下生成2 mol NH3时放出的热量为92.4 kJ，所以合成氨反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
(2)①K接M时，形成原电池，铁为负极，发生 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化反应，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，石墨为正极，氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。②K接N时，形成电解池，Fe作阴极，发生还原反应，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，石墨电极失电子，发生氧化反应，电极反应式为2Cl—－2e－===Cl2↑。
(3)反应过程中有红棕色气体产生，说明硝酸反 ( http: / / www.21cnjy.com )应生成二氧化氮，则此时正极的电极反应式是2H＋ ＋ NO＋e－===NO2↑＋ H2O；溶液中的H＋向正极即铜极移动；浓硝酸具有强氧化性，随着反应进行铝表面被氧化生成了氧化膜，阻碍其与浓硝酸反应，故铜参与反应变为负极，电流方向改变。
21．Ⅰ.(1)H2O2的浓度 (2)2 4 (3)＞
Ⅱ.⑤ 溶液显血红色
Ⅲ.(1)N2O4和NO2 0.004 (2)定值
解析 Ⅰ.(1)对于实验2和 ( http: / / www.21cnjy.com )实验3可知其他变量相同，不同的是H2O2的浓度，故研究的是浓度对化学反应速率的影响。(2)研究温度对速率的影响，需要控制除温度外的其他因素相同，对比实验1、2、3、4可知是实验2和实验4。(3)对比实验1和2，实验2使用了MnO2作催化剂，反应速率加快，到达平衡的时间短。
Ⅱ.探究化学反应存在限度，即反应 ( http: / / www.21cnjy.com )不能进行到底，由步骤(1)可知KI过量，FeCl3不足，若Fe3＋有剩余说明反应有限度，步骤(4)是检验Fe3＋的存在。
Ⅲ.发生反应N2O4??2NO2，起始c( ( http: / / www.21cnjy.com )N2O4)＝0.1 mol·L－1，若完全分解则生成c(NO2)＝0.2 mol·L－1，而c(NO2)＝0.12 mol·L－1后不再变化，说明反应有限度，此时N2O4、NO2均存在。(2)最终达到反应限度(平衡)，此时v正＝v逆≠0，最后变为定值。一定要注意不是0。
(时间：90分钟 满分：100分),
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)
1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )
A B C D
INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-80.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-80.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "../../../../../../15-16学年课堂讲义化学苏教版必修2/【配套Word版文档】专题2/【配套Word版文档】专题2/-80.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-81.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-81.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "../../../../../../15-16学年课堂讲义化学苏教版必修2/【配套Word版文档】专题2/【配套Word版文档】专题2/-81.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-82.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-82.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "../../../../../../15-16学年课堂讲义化学苏教版必修2/【配套Word版文档】专题2/【配套Word版文档】专题2/-82.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-83.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-83.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "../../../../../../15-16学年课堂讲义化学苏教版必修2/【配套Word版文档】专题2/【配套Word版文档】专题2/-83.TIF" \* MERGEFORMAT
硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶
2.已知：A(g)＋2B(g)??C(g)＋D(g) ΔH＝a kJ·mol－1(a<0)，下列说法正确的是( )
A. A(g)的能量一定高于C(g)的能量
B．该反应不需要加热
C．1 mol A(g)和2 mol B(g)的总能量高于1 mol C(g)的能量
D．该反应表示：1 mol A(g)和2 mol B(g)在一定条件下反应放出的热量为a kJ
3．反应2SO2＋O2??2SO3是一放热反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是( )
A．因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢
B．通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3
C．当SO2和SO3的浓度相等时，反应达到平衡状态
D．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率
4．已知放热反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，则下列叙述不正确的是( )
A．该反应中旧键断裂所吸收的能量大于新键形成所放出的能量
B．该反应放出热量的多少与反应物的用量有关
C．该反应的化学能可以转化为电能
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
5．下列叙述正确的是( )
A．用粗铜作电解池的阴极电解精炼铜
B．铅蓄电池是一种新型环保电池
C．氢氧燃料电池中氢气在正极上失去电子
D．锌锰干电池中锌发生氧化反应
6．研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。下列有关说法错误的是( )
INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-84.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-84.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "../../../../../../15-16学年课堂讲义化学苏教版必修2/【配套Word版文档】专题2/【配套Word版文档】专题2/-84.TIF" \* MERGEFORMAT
A．d为石墨，铁片腐蚀加快
B．d为石墨，石墨上电极反应为O2 ＋2H2O ＋4e－===4OH－
C．d为锌块，铁片不易被腐蚀
D．d为锌块，铁片上电极反应为2H＋＋2e－===H2↑
7．某化学兴趣小组将锌片和铜片放入番茄中制成水果电池(如图所示)，下列说法正确的是( )
INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-85.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-85.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "../../../../../../15-16学年课堂讲义化学苏教版必修2/【配套Word版文档】专题2/【配套Word版文档】专题2/-85.TIF" \* MERGEFORMAT
A．一段时间后，锌片质量会变小
B．铜片上发生氧化反应
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．锌电极是该电池的正极
8．已知：NO2(g)＋SO2(g)?? ( http: / / www.21cnjy.com )SO3(g)＋NO(g)，一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是( )
A．体系压强保持不变
B．混合气体颜色保持不变
C．SO3和NO的体积比保持不变
D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
9．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0. ( http: / / www.21cnjy.com )25 mol N2H4(g)完全燃烧生成N2和气态水时放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是( )
A.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g)
ΔH＝267 kJ·mol－1
B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－133.5 kJ·mol－1
C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－534 kJ·mol－1
D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－534 kJ·mol－1
10．据报道，美国正在研究的锌电池可能取代 ( http: / / www.21cnjy.com )目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO；其原料为锌、电解液和空气，则下列叙述不正确的是( )
A．锌为正极 B．电子从锌极流出
C．锌极发生氧化反应 D．电解液肯定不是强酸
11．已知化学反应A2(g)＋B2(g)??2AB(g)的能量变化如下图所示，判断下列叙述中正确的是( )
INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-86.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-86.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "../../../../../../15-16学年课堂讲义化学苏教版必修2/【配套Word版文档】专题2/【配套Word版文档】专题2/-86.TIF" \* MERGEFORMAT
A．该反应热ΔH＝(a－b) kJ·mol－1
B．每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量
12．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-87.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-87.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "../../../../../../15-16学年课堂讲义化学苏教版必修2/【配套Word版文档】专题2/【配套Word版文档】专题2/-87.TIF" \* MERGEFORMAT
下列描述正确的是( )
A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1
B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1
C．反应开始到10 s时，Y转化了79.0%
D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)??Z(g)
13．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )
①加热 ②不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 ③增加同浓度稀硫酸的用量 ④不用铁片，改用铁粉 ⑤滴加几滴CuSO4溶液
A．①②③④⑤ B．①③⑤
C．②③ D．③④
14．关于如图所示装置的下列说法正确的是( )
INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-88.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-88.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "../../../../../../15-16学年课堂讲义化学苏教版必修2/【配套Word版文档】专题2/【配套Word版文档】专题2/-88.TIF" \* MERGEFORMAT
A．外电路的电流方向X→Y
B．若两电极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒
C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D．若两电极都是金属，则它们的活动性X强于Y
15．已知H—H、H—O和 ( http: / / www.21cnjy.com )O===O键的键能ΔH分别为436 kJ·mol－1,463 kJ·mol－1,495 kJ·mol－1，下列热化学方程式正确的是( )
A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)
ΔH ＝－485 kJ·mol－1
B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)
ΔH＝485 kJ·mol－1
C．2H2(g) ＋O2(g)===2H2O(g)
ΔH＝485 kJ·mol－1
D．2H2(g) ＋O2(g)===2H2O(g)
ΔH ＝－485 kJ·mol－1
16. 在通风橱中进行下列实验：
步骤 INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-89.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-89.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "../../../../../../15-16学年课堂讲义化学苏教版必修2/【配套Word版文档】专题2/【配套Word版文档】专题2/-89.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-90.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-90.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "../../../../../../15-16学年课堂讲义化学苏教版必修2/【配套Word版文档】专题2/【配套Word版文档】专题2/-90.TIF" \* MERGEFORMAT
现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，Cu表面产生红棕色气泡
下列说法中不正确的是( )
A．Ⅰ中气体有无色变红棕色的化学方程式为2NO＋O2===2NO2
B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17．(8分)(1)下列变化属于吸热反应的是__________(填序号)。
①葡萄糖在人体内被氧化成CO2；②天然 ( http: / / www.21cnjy.com )气的燃烧；③煅烧大理石；④稀盐酸与稀氨水混合；⑤生石灰与水反应生成熟石灰；⑥干冰的升华；⑦钠与水反应；⑧消石灰与氯化铵晶体的反应
(2)氢气燃烧生成液态水的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1，请回答下列问题：
①生成物能量总和____(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。
②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_________(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。
③反应2H2＋O2===2H2O的 ( http: / / www.21cnjy.com )能量变化如图所示。已知拆开1 mol H2、1 mol O2和1 mol H—O中的化学键分别需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ能量，则反应过程(Ⅱ)_______(填“吸收”或“放出”)_________kJ能量。
INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-91.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-91.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "../../../../../../15-16学年课堂讲义化学苏教版必修2/【配套Word版文档】专题2/【配套Word版文档】专题2/-91.TIF" \* MERGEFORMAT
(3)已知反应2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝11 kJ·mol－1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ。
18．(8分) 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置 INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-92.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-92.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "../../../../../../15-16学年课堂讲义化学苏教版必修2/【配套Word版文档】专题2/【配套Word版文档】专题2/-92.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-93.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-93.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "../../../../../../15-16学年课堂讲义化学苏教版必修2/【配套Word版文档】专题2/【配套Word版文档】专题2/-93.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-94.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-94.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "../../../../../../15-16学年课堂讲义化学苏教版必修2/【配套Word版文档】专题2/【配套Word版文档】专题2/-94.TIF" \* MERGEFORMAT
现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中负极的电极反应式是________________________________________。
(2)装置乙中正极的电极反应式是________________________________________，溶液中Cu2＋向______极移动(填“B”或“C”)。
(3)装置丙中溶液的c(H＋)变化是__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是__________。
19．(8分)(1)以Cu ( http: / / www.21cnjy.com )SO 4 溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是____________(填字母)。
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生还原反应
c．溶液中Cu 2＋ 向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(2)下列装置可实现电解CuCl2溶液，c、d均为石墨。据图回答下列问题：
INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-95.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-95.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "../../../../../../15-16学年课堂讲义化学苏教版必修2/【配套Word版文档】专题2/【配套Word版文档】专题2/-95.TIF" \* MERGEFORMAT
①Ⅰ是________池，Ⅱ是________池。
②写出下列电极反应式
Fe：__________________；c：__________________。
③当Cu增重3.2 g 时，Ⅱ中收集到标准状况下气体体积为________L(CuCl2足量)。
20. (15分) (1) 在一定条件下，恒温恒容密闭容器中进行可逆反应：N2＋3H22NH3。
①试判断下列情况能说明该反应已经达到化学平衡状态的是________________(填字母序号)。
a．单位时间内生成n mol N2同时生成3n mol H2
b．H2的生成速率等于NH3的生成速率
c．一个N≡N键断裂的同时，有三个H—H键形成
d．容器中N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
e．反应物浓度等于生成物浓度
f．混合气体的总物质的量不变
②298 K时，若已知生成标准状况下2.24 L NH3时放出热量为4.62 kJ。写出合成氨反应的热化学方程式
________________________________________________________________________。
在该温度下，取1 mol N2和3 m ( http: / / www.21cnjy.com )ol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总小于92.4 kJ，其原因是______________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)某课外活动小组用下图装置进行实验，试回答：
INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-96.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-96.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "../../../../../../15-16学年课堂讲义化学苏教版必修2/【配套Word版文档】专题2/【配套Word版文档】专题2/-96.TIF" \* MERGEFORMAT
①若开始时K接M，则铁极上的电极反 ( http: / / www.21cnjy.com )应式为______________________________，石墨极上的电极反应式为____________________________。
②若开始时K接N，则铁极上的电极反应式为 ( http: / / www.21cnjy.com )____________________________，石墨极上的电极反应式为______________________________________________________________。
(3)常温下，将除去表面氧化膜的Al ( http: / / www.21cnjy.com )、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-97.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2015\\word\\同步学生word\\化学\\创新苏教必修2\\活页\\-97.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "../../../../../../15-16学年课堂讲义化学苏教版必修2/【配套Word版文档】专题2/【配套Word版文档】专题2/-97.TIF" \* MERGEFORMAT
0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是______________________________
__________________________________________，
溶液中的H＋向________极移动。 ( http: / / www.21cnjy.com )t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
21．(13分)为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：
Ⅰ.以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集a mL O2所需的时间。
序号 反应温度/℃ c(H2O2)/mol·L－1 V(H2O2)/mL m(MnO2)/g t/min
1 20 2 10 0 t1
2 20 2 10 0.1 t2
3 20 4 10 0.1 t3
4 40 2 10 0.1 t4
(1)设计实验2和实验3的目的是研究____________对化学反应速率的影响。
(2)为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验________和实验________作对比(填序号)。
(3)将实验1和实验2作对比，t1________t2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
Ⅱ.以KI和FeCl3反应为例(2Fe3＋＋2I－??2Fe2＋＋I2)设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试剂：
①0.1 mol·L－1 KI溶液 ② ( http: / / www.21cnjy.com )0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 ③0.1 mol·L－1 FeCl2溶液 ④0.1 mol·L－1 盐酸 ⑤0.1 mol·L－1 KSCN溶液 ⑥CCl4
实验步骤：(1)取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加几滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
(2)充分反应后，将溶液分成三份
(3)取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘
(4)另取一份，加试剂________(填序号)，现象________________________，说明此反应存在一定的限度。
Ⅲ.N2O4可分解为NO2。在100 mL ( http: / / www.21cnjy.com )密闭容器中投入0.01 mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c(NO2)。c(NO2)随时间变化的数据记录如下图所示。
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(1)反应容器中最后剩余的物质有______________，其中N2O4的物质的量为________mol。
(2)c(NO2)随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后变为________。
答案精析
1．D [硅太阳能电池是将太 ( http: / / www.21cnjy.com )阳能转化为电能的装置，A不符合；锂离子电池是将化学能转化为电能的装置，B不符合；太阳能集热器是将太阳能转化为热能的装置，C不符合；燃气灶是将化学能转化为热能的装置，D符合。]
2．C 3.D
4．A [由于反应为放热反应，故旧键断裂所吸收的能量小于新键形成所放出的能量，A项错误。]
5．D [A项，电解精炼铜时，纯铜作阴极，粗铜作阳极，错误；B项，铅蓄电池不是环保电池，错误；C项，氢氧燃料电池中氢气在负极反应，错误。]
6．D
7．A [在水果电池中，铜作正极，锌作负极，根据原电池工作原理，锌被氧化失去电子，电子由负极(Zn)流向正极(Cu)。]
8．B [本反应是反应前后气体分子数不 ( http: / / www.21cnjy.com )变的反应，故体系的压强保持不变，故A不能说明反应已达到平衡状态；随着反应的进行，NO2的浓度减小，颜色变浅，故B可以说明反应已达平衡；SO3和NO都是生成物，比例保持1∶1，故C不能作为平衡状态的判断依据；D中所述的两个速率都是逆反应速率，不能作为平衡状态的判断依据。]
9．D [0.25 mol N2H4( ( http: / / www.21cnjy.com )g)完全燃烧放出133.5 kJ热量，则1 mol N2H4(g)完全燃烧放出的热量为4×133.5 kJ＝534 kJ。选项A，ΔH为正值，不正确；选项B，ΔH数值不正确；选项C，生成物水的状态不正确。]
10．A [该电池中，锌为负极，失电子发生氧化反应，正极发生还原反应，因产物为ZnO，故电解液不是强酸。]
11．A [反应热ΔH＝反应物能量总和－ ( http: / / www.21cnjy.com )生成物能量总和，所以反应热ΔH＝(a－b) kJ·mol－1，故A项正确；依据图像分析判断1 mol A2和1 mol B2反应生成2 mol AB，每生成2 mol AB吸收(a－b)kJ能量，故B项不正确；由图可知反应物能量低于生成物能量，故C不正确；断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，吸收a kJ能量，故D项不正确。]
12．C [反应开始到10 s，用Z表示的反 ( http: / / www.21cnjy.com )应速率为1.58 mol÷2 L÷10 s＝0.079 mol·L－1·s－1；反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了(1.20－0.41)mol÷2 L＝0.395 mol·L－1；设反应为aX(g)＋bY(g)??cZ(g)，则a∶b∶c(化学计量数之比)＝Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)(物质的量的变化量之比)＝0.79 mol∶0.79 mol∶1.58 mol＝1∶1∶2，所以反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)??2Z(g)；Y的转化率为×100%＝79.0%。]
13．C [铁在浓硫酸中发生钝化，铁与浓硫酸反应不能生成H2；增大硫酸的用量，而不增大硫酸的浓度，不能增大反应速率。]
14．D [电流方向和电子流向相反， ( http: / / www.21cnjy.com )应为Y→X，A不正确；由电流方向知，X极是负极，Y极是正极；若两电极分别为Fe棒和碳棒，则X为Fe棒，Y为碳棒，B不正确；X极是负极，失电子，发生氧化反应，Y极是正极，得电子，发生还原反应，C不正确。]
15．D [A项，水分解是吸热反应，应 ( http: / / www.21cnjy.com )该ΔH＞0，故A不正确； B项，ΔH＝2×463 kJ·mol－1－436 kJ·mol－1－×495 kJ·mol－1＝242.5 kJ·mol－1，故B项不正确；C项，氢气燃烧放热，应该ΔH＜0，故C项不正确； D项，ΔH＝2×436 kJ·mol－1＋495 kJ·mol－1－4×463 kJ·mol－1＝－485 kJ·mol－1，故D项正确。]
16．C [Ⅰ是铁与稀硝酸反应生成无色气 ( http: / / www.21cnjy.com )体NO，NO被空气中的氧气氧化生成红棕色的NO2气体，故A正确；Ⅱ的现象是因为铁发生了钝化，Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，故B正确；实验Ⅱ停止是因为发生了钝化，不能用来比较稀硝酸和浓硝酸氧化性的强弱，物质氧化性强弱只能通过比较物质得电子能力大小来分析，故C错误；Ⅲ中Fe、Cu都能与硝酸反应，二者接触，符合原电池构成条件，要想验证铁是否为负极，发生氧化反应，可以连接电流计，故D正确。]
17．(1)③⑧ (2)①小于 ②小于 ③放出 1 852
(3)299
解析 (3)键能一般取正值来运算， ( http: / / www.21cnjy.com )ΔH＝E(反应物键能总和)－E(生成物键能总和)；设1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为x kJ，代入计算： 2x－(436＋151)＝11，x＝299。
18．(1)A－2e－===A2＋ (2)Cu2＋＋2e－===Cu C (3)变小 (4)D>A>B>C
解析 据图(Ⅰ)知活动性：A>B，A ( http: / / www.21cnjy.com )作负极，电极反应式为A－2e－===A2＋；据图(Ⅱ)知活动性：B>C，正极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，由阳离子向正极移动知，Cu2＋向C极移动；据图(Ⅲ)知活动性：D>A，正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，故c(H＋)减小。据(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)知活动性：D>A>B>C。
19．(1)d (2)①原电 电解 ②Fe－2e－===Fe2＋ 2Cl－－2e－===Cl2↑ ③1.12
解析 (1)粗铜的电解精炼，粗铜接电源 ( http: / / www.21cnjy.com )正极，发生氧化反应，b项不正确；溶液中Cu 2 ＋ 向阴极移动，发生还原反应，c项不正确；电解精炼的过程中电能不能全部转化为化学能，小部分转化为热能，a项不正确。(2)①Ⅰ中有两个活泼性不同的电极，应为原电池，Ⅱ为电解池；Fe比Cu活泼作负极，所以c为阳极，d为阴极； Cu增重3.2 g 即析出3.2 g Cu，转移电子物质的量0.1 mol，由电子守恒知Ⅱ中生成Cl2为0.05 mol。
20. (1)①cf ②N2 ( http: / / www.21cnjy.com )(g)＋3H2(g)??2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1 合成氨是一个可逆反应，1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，氮气和氢气不能全部转化为NH3
(2)①Fe－2e－===Fe2＋ O2＋2H2O＋4e－===4OH－ ②2H＋＋2e－===H2↑ 2Cl－－2e－===Cl2↑
(3)2H＋ ＋ NO＋e－===NO2↑ ＋ H2O 正 随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，铜作负极发生氧化反应，电流方向与原来相反
解析 (1)判断化学平衡状态的标志有：v正 ( http: / / www.21cnjy.com )＝v逆，a叙述的都是逆反应，b根据计量数之比，转换为同一物质时v正≠v逆，c叙述的是一正一逆两个反应，转化为同一物质时v正＝v逆，a、b不能说明，c可以。各组分浓度保持不变，强调各自的浓度不变，而不是反应物浓度等于生成物浓度，d、e都不能说明。该反应的反应前后气体物质的量不同，气体总物质的量不变能说明反应达到平衡，f可以。②标准状况下2.24 L NH3的物质的量为0.1 mol，所以合成氨反应在题给条件下生成2 mol NH3时放出的热量为92.4 kJ，所以合成氨反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
(2)①K接M时，形成原电池，铁为负极，发生 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化反应，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，石墨为正极，氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。②K接N时，形成电解池，Fe作阴极，发生还原反应，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，石墨电极失电子，发生氧化反应，电极反应式为2Cl—－2e－===Cl2↑。
(3)反应过程中有红棕色气体产生，说明硝酸反 ( http: / / www.21cnjy.com )应生成二氧化氮，则此时正极的电极反应式是2H＋ ＋ NO＋e－===NO2↑＋ H2O；溶液中的H＋向正极即铜极移动；浓硝酸具有强氧化性，随着反应进行铝表面被氧化生成了氧化膜，阻碍其与浓硝酸反应，故铜参与反应变为负极，电流方向改变。
21．Ⅰ.(1)H2O2的浓度 (2)2 4 (3)＞
Ⅱ.⑤ 溶液显血红色
Ⅲ.(1)N2O4和NO2 0.004 (2)定值
解析 Ⅰ.(1)对于实验2和 ( http: / / www.21cnjy.com )实验3可知其他变量相同，不同的是H2O2的浓度，故研究的是浓度对化学反应速率的影响。(2)研究温度对速率的影响，需要控制除温度外的其他因素相同，对比实验1、2、3、4可知是实验2和实验4。(3)对比实验1和2，实验2使用了MnO2作催化剂，反应速率加快，到达平衡的时间短。
Ⅱ.探究化学反应存在限度，即反应 ( http: / / www.21cnjy.com )不能进行到底，由步骤(1)可知KI过量，FeCl3不足，若Fe3＋有剩余说明反应有限度，步骤(4)是检验Fe3＋的存在。
Ⅲ.发生反应N2O4??2NO2，起始c( ( http: / / www.21cnjy.com )N2O4)＝0.1 mol·L－1，若完全分解则生成c(NO2)＝0.2 mol·L－1，而c(NO2)＝0.12 mol·L－1后不再变化，说明反应有限度，此时N2O4、NO2均存在。(2)最终达到反应限度(平衡)，此时v正＝v逆≠0，最后变为定值。一定要注意不是0。