【课时基础练】第七单元 溶液 综合训练 （含答案) 2024-2025学年化学科粤版九年级下册
文档属性
| 名称 | 【课时基础练】第七单元 溶液 综合训练 （含答案) 2024-2025学年化学科粤版九年级下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 106.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-11-11 16:57:30 | ||
图片预览
文档简介
第七单元 溶液 综合训练
溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用,与人们的生活息息相关。有关溶液的组成、饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念的学习,可以使我们从定量的角度认识溶液的组成,体会定量研究在实际应用中的意义与价值。
基础堂清
1. 下列物质中,前者是化合物,后者是溶液的是 ( )
A.液氧、澄清石灰水
B.干冰、冰水混合物
C.双氧水、蒸馏水
D.氯化氢气体、稀盐酸
2. 下列有关溶液的说法正确的是 ( )
A.饱和溶液不能再溶解任何物质
B.均一、稳定的物质一定是溶液
C.氯化钠溶于水形成溶液时,溶液的温度几乎不变
D.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液
3.在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验中,下列操作正确的是 ( )
A.甲图表示称取7.5 g氯化钠
B.乙图表示量取42.5 mL水
C.丙图表示溶解氯化钠
D.丁图表示向试剂瓶中转移溶液
4.下图是粗盐提纯的操作步骤,其中需要用到量筒的是 ( )
A.操作Ⅱ B.操作Ⅲ
C.操作Ⅳ D.操作Ⅴ
5.下图为实验室新购置的盐酸试剂瓶标签上的内容,用掉一部分盐酸后(忽略盐酸的挥发),不能再表示试剂瓶中剩余盐酸信息的是 ( )
A.37% B.36.5
C.1.19 g/cm3 D.500 mL
6.某同学选用氯化钠固体和水配制20 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,下列说法正确的是 ( )
①需称取氯化钠固体2.0 g ②称量前应先检查天平游码是否归零,并调至平衡 ③用托盘天平称量氯化钠固体时,为防止污染托盘,应将氯化钠放在纸上称量 ④选用250 mL的量筒,量取18 mL的水 ⑤存放溶液时,为确保数据准确,将试剂瓶用水清洗后,立即倒入所配溶液密封保存
A.①②③ B.③④⑤
C.④⑤ D.②③④⑤
7.A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示,请回答:
(1) ℃时,A、B两种物质在100 g水中达到饱和状态时溶解的质量相等。
(2)若B物质中混有少量的A物质,最好采用 的方法提纯B物质。
(3)现有接近饱和的C物质溶液,使其变成饱和溶液的方法有①加入C物质;②恒温蒸发溶剂;③ 。
(4)t3 ℃时,将20 g A物质放入50 g水中,充分搅拌,所得溶液中溶质的质量分数是 。
(5)将t3 ℃的等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。
素养日清
8.(中考真题)浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。下图为配制氯化钠杀菌液的过程,结合图表信息,有关分析正确的是 ( )
NaCl在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100
氯化钠 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8
A.图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度
B.图2中溶液为20 ℃氯化钠的不饱和溶液
C.图2中溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果
D.从氯化钠溶液中得到氯化钠可采用降温结晶的方法
9. 现将15 g石灰石样品与105.4 g稀盐酸放入烧杯中充分反应(杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应),反应时间与烧杯内物质的质量关系如下表所示:
反应时 间/s 20 40 60 80 100 120
质量/g 119.52 118.64 117.76 116.88 116 116
请计算:
(1)该样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确至0.1%)
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案
基础堂清
1.D 2.C 3.C 4.A 5.D 6.A
7.(1)t2
(2)蒸发结晶
(3)升高温度
(4)20%
(5)B>A>C
8.B
9.解:根据质量守恒定律,可得出反应生成的CO2的质量为105.4 g+15 g-116 g=4.4 g。
设该样品中碳酸钙的质量为x ,反应生成CaCl2的质量为y。
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4 g
= =
x=10 g y=11.1 g
(1)该样品中CaCO3 的质量分数为×100%≈66.7%。
(2)反应后所得溶液的总质量是105.4 g+10 g-4.4 g=111 g,所得溶液中溶质的质量分数为×100%=10%。
答:(1)该样品中碳酸钙的质量分数为66.7%。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。
溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用,与人们的生活息息相关。有关溶液的组成、饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念的学习,可以使我们从定量的角度认识溶液的组成,体会定量研究在实际应用中的意义与价值。
基础堂清
1. 下列物质中,前者是化合物,后者是溶液的是 ( )
A.液氧、澄清石灰水
B.干冰、冰水混合物
C.双氧水、蒸馏水
D.氯化氢气体、稀盐酸
2. 下列有关溶液的说法正确的是 ( )
A.饱和溶液不能再溶解任何物质
B.均一、稳定的物质一定是溶液
C.氯化钠溶于水形成溶液时,溶液的温度几乎不变
D.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液
3.在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验中,下列操作正确的是 ( )
A.甲图表示称取7.5 g氯化钠
B.乙图表示量取42.5 mL水
C.丙图表示溶解氯化钠
D.丁图表示向试剂瓶中转移溶液
4.下图是粗盐提纯的操作步骤,其中需要用到量筒的是 ( )
A.操作Ⅱ B.操作Ⅲ
C.操作Ⅳ D.操作Ⅴ
5.下图为实验室新购置的盐酸试剂瓶标签上的内容,用掉一部分盐酸后(忽略盐酸的挥发),不能再表示试剂瓶中剩余盐酸信息的是 ( )
A.37% B.36.5
C.1.19 g/cm3 D.500 mL
6.某同学选用氯化钠固体和水配制20 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,下列说法正确的是 ( )
①需称取氯化钠固体2.0 g ②称量前应先检查天平游码是否归零,并调至平衡 ③用托盘天平称量氯化钠固体时,为防止污染托盘,应将氯化钠放在纸上称量 ④选用250 mL的量筒,量取18 mL的水 ⑤存放溶液时,为确保数据准确,将试剂瓶用水清洗后,立即倒入所配溶液密封保存
A.①②③ B.③④⑤
C.④⑤ D.②③④⑤
7.A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示,请回答:
(1) ℃时,A、B两种物质在100 g水中达到饱和状态时溶解的质量相等。
(2)若B物质中混有少量的A物质,最好采用 的方法提纯B物质。
(3)现有接近饱和的C物质溶液,使其变成饱和溶液的方法有①加入C物质;②恒温蒸发溶剂;③ 。
(4)t3 ℃时,将20 g A物质放入50 g水中,充分搅拌,所得溶液中溶质的质量分数是 。
(5)将t3 ℃的等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。
素养日清
8.(中考真题)浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。下图为配制氯化钠杀菌液的过程,结合图表信息,有关分析正确的是 ( )
NaCl在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100
氯化钠 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8
A.图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度
B.图2中溶液为20 ℃氯化钠的不饱和溶液
C.图2中溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果
D.从氯化钠溶液中得到氯化钠可采用降温结晶的方法
9. 现将15 g石灰石样品与105.4 g稀盐酸放入烧杯中充分反应(杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应),反应时间与烧杯内物质的质量关系如下表所示:
反应时 间/s 20 40 60 80 100 120
质量/g 119.52 118.64 117.76 116.88 116 116
请计算:
(1)该样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确至0.1%)
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案
基础堂清
1.D 2.C 3.C 4.A 5.D 6.A
7.(1)t2
(2)蒸发结晶
(3)升高温度
(4)20%
(5)B>A>C
8.B
9.解:根据质量守恒定律,可得出反应生成的CO2的质量为105.4 g+15 g-116 g=4.4 g。
设该样品中碳酸钙的质量为x ,反应生成CaCl2的质量为y。
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4 g
= =
x=10 g y=11.1 g
(1)该样品中CaCO3 的质量分数为×100%≈66.7%。
(2)反应后所得溶液的总质量是105.4 g+10 g-4.4 g=111 g,所得溶液中溶质的质量分数为×100%=10%。
答:(1)该样品中碳酸钙的质量分数为66.7%。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。