沉淀溶解平衡 专项练 2025年高考化学一轮复习备考

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沉淀溶解平衡 专项练
2025年高考化学一轮复习备考
一、单选题（共15题）
1．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是
A．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
B．沉淀溶解平衡是可逆的
C．在平衡状态时
D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液
2．石灰水是实验室中常用的一种化学试剂，其在室温下的溶度积Ksp［Ca(OH)2]=4.7×10-6，在不同温度下的溶解度变化如图所示。下列有关饱和澄清石灰水的说法错误的是
A． B．加入少量粉末，溶液变浑浊
C．在空气中敞口久置只析出 D．水浴加热，溶液变浑浊
3．已知25 ℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2，则下列说法正确的是
A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C．温度一定，当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl饱和溶液
D．将固体AgCl加入到KI溶液中，固体由白色变为黄色，AgCl完全转化为AgI，AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
4．室温下，将溶液和溶液等体积充分混合，一段时间后过滤，得滤液a和沉淀b。取等量的滤液a于两支试管中，分别滴加相同体积、浓度均为的溶液和溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清。下列说法正确的是
A．从实验现象可以得出该温度下：
B．溶液中存在：
C．滤液a中一定存在：
D．滴加溶液后，所得清液中一定存在：
5．一定温度下，饱和溶液中存在，c(Sr2+)和的关系如图所示。下列说法错误的是
A．c点溶液的溶质只有
B．d点为该温度下的过饱和溶液
C．降低温度，曲线沿角平分线向左下方的e点方向移动
D．向b点的溶液中加入固体，溶液由b点向c点方向移动
6．硫化镉是一种难溶于水的黄色颜料，在水溶液中存在如下溶解平衡：，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A．图中温度
B．图中各点对应的的关系为：
C．向m点的溶液中加入少量固体，溶液组成由m沿线向p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿线向p方向移动
7．已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法正确的是
A．线②代表与的关系
B．该温度下的值为
C．加适量固体可使溶液由点变到点
D．当时，则两溶液中
8．25℃时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表：
物质 AgCl AgBr AgI Ag2S
颜色 白 浅黄 黄 黑
Ksp 1.8×10-10mol2·L-2 7.7×10-13mol2·L-2 1.5×10-16mol2·L-2 1.8×10-50mol2·L-2
下列叙述中不正确的是
A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1mol·L-1KI溶液，有黄色沉淀产生
B．在100mL1.8×10-6mol·L-1NaCl溶液中，加入1mL1×10-3mol·L-1AgNO3溶液，不能产生白色沉淀
C．25℃，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D．25℃时，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag+的浓度相同
9．常温下，，常温下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．加入可使溶液由a点变到b点
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中一定等于
C．a点对应的等于c点对应的
D．d点溶液通过蒸发可以变到c点
10．化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：，下列说法正确的是
A．相同温度时，MnS的比CuS的小
B．该反应达到平衡时
C．设该反应的平衡常数为K，则
D．向平衡体系中加入少量固体后，减小，增大
11．常温下，某小组同学用如下实验探究的沉淀溶解平衡
实验装置
实验序号 Ⅰ Ⅱ
传感器种类 导电率传感器 pH传感器
实验操作 向蒸馏水中加入足量的粉末，一段时间后再加蒸馏水 向滴有酚酞的蒸馏水中加入粉末，隔一段时间后，再向所得悬浊液中加入一定量稀硫酸
实验数据
已知：酚酞的变色范围：pH＜8.2无色；8.2≤pH≤10.0粉红色；pH＞10红色
下列说法不正确的是
A．图1中a点导电率不为0的原因是：
B．图1中d点小于
C．实验Ⅱ中，溶液颜色先变红，后变为无色，最后溶液呈粉红色
D．实验Ⅱ中：加入的物质的量小于加入硫酸的物质的量
12．工业上利用锰矿(主要成分为，含、、、、、等杂质)制备金属锰的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
开始沉淀pH 1.9 4.2 6.5
沉淀完全pH 3.2 6.7 8.5
已知：“脱硫”环节是在催化剂作用下将金属硫化物转化为氢氧化物。
A．“脱硫”过程中的反应为：
B．X为，滤渣Y的主要成分为
C．“除杂”工序是利用物质溶度积差异除去溶液中的和
D．“电解”所得阳极产物有两种，均可在流程中循环利用
13．一种烟气脱硫及去除水中的工艺流程如下图所示。室温下以的溶液吸收，通入所引起的溶液体积变化和水的挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。室温下，已知，的电离常数分别为、。下列说法正确的是
A．溶液显碱性的原因：，
B．吸收所得的溶液中：
C．恰好转化为的溶液中：
D．“除铜”得到的上层清液中：
14．实验室利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备Co3O4的工艺流程如图所示：
已知：，
下列说法正确的是
A．“溶解还原”过程中消耗的Na2SO3与生成Co2+的物质的量之比为1∶2
B．“纯化处理”时需将溶液调至强碱性，确保将铁元素完全除去
C．“沉钴”时，不用Na2C2O4溶液是为了防止溶液碱性太强而生成Co(OH)2沉淀
D．在空气中煅烧时，每生成1 mol Co3O4转移2 mol e-
15．已知（白色固体）和（黑色固体）均难溶于水，实验室通常用溶液作指示剂，利用标准溶液测定待测液的浓度。时，的沉淀溶解平衡曲线如图所示[图中，表示或]。
下列说法错误的是
A．溶液中：
B．曲线①表示的是
C．点所示的体系中，可以通过产生沉淀移动到点和点
D．滴定时，若产生黑色沉淀立即读数，导致测得的溶液浓度偏小
二、非选择题（共2题）
16．25℃时，用沉淀、两种金属离子()，所需最低浓度的对数值与的关系如图所示，请回答：

(1)25℃时 。
(2)25℃时向50mL的、浓度均为0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入溶液，当溶液加到150mL时开始生成SnS沉淀，则此时溶液中浓度为 mol/L。
17．沉淀的生成及转化在实际生产中有重要作用。部分难溶电解质的溶度积见下表(均为数据，单位省略)。
约为 约为 约为 约为
利用作为沉淀剂除去某工业废水中的部分流程如图所示。
(1)结合化学用语，从平衡移动角度解释可用除去的原因： 。
(2)可使(1)中平衡发生移动所需的最小浓度 。
(3)处理含浓度为的该废水至合格(浓度小于)最少所需的质量是 mg。
(4)已知，。现将浓度为溶液与溶液等体积混合，则生成沉淀所需溶液的最小浓度为 。
参考答案：
1．B
A．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，如AgCl溶于盐酸，Ag+和Cl-浓度不相等，A错误；
B．沉淀溶解平衡为可逆反应，改变条件时溶解平衡发生移动，B正确；
C．平衡为动态平衡，则在平衡状态时，C错误；
D．达到沉淀溶解平衡的溶液，溶质不能再溶解，则一定是饱和溶液，D错误；
2．C
A．饱和澄清石灰水中有溶解平衡，则，A正确；
B．加入少量粉末，增大，平衡逆向移动，生成，溶液变浑浊，B正确；
C．饱和澄清石灰水在空气中敞口久置，与空气中的CO2反应生成CaCO3沉淀，因此在空气中敞口久置析出和CaCO3，C错误；
D．由溶解度变化图像可知，的溶解度随温度的升高而减小，则加热饱和澄清石灰水，溶液变浑浊，D正确；
3．C
A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，溶解度减小，但Ksp不变，Ksp只受温度影响，故A错误；
B．两种溶液混合，因为各溶液的浓度未知，所以c(Ag＋)不一定等于c(Cl－)，故B错误；
C．温度一定，当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时，说明此溶液为AgCl饱和溶液，故C正确；
D．沉淀转化时是溶解度较小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀，AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，故D错误；
4．C
A．滤液a是氯化银饱和溶液，从实验现象可以得出硫化银比硫酸银更难溶，Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S)，故A项错误；
B．Na2S溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(S2 )+c(HS )+c(OH )，物料守恒：c(Na+)=2c(S2 )+2c(HS )+2c(H2S)，两式联立，可得质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，故B项错误；
C．滤液a为氯化银的饱和溶液，所以过滤后所得滤液中一定存在：，故C项正确；
D．过滤后所得清液是AgCl饱和溶液，所以，而滴加硫酸钠溶液并未产生沉淀，说明5．A
A．c点在溶度积曲线上，c(Sr2+)＞，而饱和溶液中，(Sr2+)=，所以该溶液中的溶质除含外，还有其它锶的化合物，A错误；
B．d点时，(Sr2+)=，但都大于饱和溶液中的浓度(b点)，所以该溶液为该温度下的过饱和溶液，B正确；
C．降低温度，的溶解平衡逆向移动，虽然(Sr2+)=但都比b点时小，所以曲线沿角平分线向左下方的e点方向移动，C正确；
D．向b点的溶液中加入固体，增大溶液中的c(Sr2+)，使的溶解平衡逆向移动，达平衡时，c(Sr2+)＞，所以溶液由b点向c点方向移动，D正确；
6．B
A．根据题干信息CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)可知CdS在水中溶解过程是一个吸热过程，升高温度平衡正向移动，故Ksp=c(Cd2+) c(S2-)增大，从图中可知T1＜T2，A正确；
B．图象中m、n、p点均为在温度T1下所测离子浓度，故Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)，B错误；
C．m点达到沉淀溶解平衡，加入少量Na2S固体，平衡逆向移动，c(S2-)增大，c(Cd2+)减小，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动，C正确；
D．平衡CdS(s) Cd2++S2-正向吸热，温度降低时，q点对应饱和溶液溶解度下降，说明溶液中c(S2-)和c(Cd2+)同时减小，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，D正确；
7．B
A．由分析可知，线②代表与的关系，A项错误；
B．当溶液中时，，则，因此，B项正确；
C．向饱和溶液中加入适量固体后，溶液中增大，根据温度不变则不变可知，溶液中将减小，因此溶液对应图像上的点将由a点沿线②向左上方移动，C项错误；
D．由图可知，当溶液中时，两溶液中，D项错误；
8．D
A．对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，溶度积大小AgI＜AgBr＜AgCl，所以在AgCl悬浊液中加入KI溶液，会有AgI生成，即有黄色沉淀产生，故A正确；
B．加入1mL 1×10-3mol/LAgNO3溶液，c(Cl-)可认为保持不变，即c(Cl-)=1.8×10-6mol/L，而AgNO3溶液相当于稀释100倍，故c(Ag+)=1×10-5mol/L，c(Cl-) c(Ag+)=1.8×10-11＜Ksp(AgCl)，故没有沉淀生成，故B正确；
C．溶度积只与温度有关，所以25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同，故C正确；
D．由表中数据可知溶度积最大的是AgCl，其溶解度也最大，所以AgCl饱和溶液中c(Ag+)最大，故D错误；
9．C
A．从a点到b点，c(Ca2+)不变，增大，加入，增大硫酸根离子浓度，使CaSO4的溶解平衡逆向移动，c(Ca2+)降低，故A不选；
B．b点溶液中c(Ca2+)>，有沉淀生成，b点溶液中c(Ca2+)≠，所以平衡后溶液中不等于，故B不选；
C．只和温度有关，所以a点对应的等于c点对应的，故C选；
D．d点溶液蒸发，c(Ca2+)和同时增大，不能变到c点，故D不选；
10．C
A．难溶物发生转化时，通常生成物的溶度积比反应物小，所以相同温度时，MnS的比CuS的大，A不正确；
B．该反应达到平衡时＞1，则，B不正确；
C．设该反应的平衡常数为K，K=，则，C正确；
D．向平衡体系中加入少量固体后，溶液中增大，平衡正向移动，则增大，D不正确；
11．D
A．H2O是弱电解质，能发生微弱的电离，电离方程式为H2O H++OH-，因此a点电导率不等于0，选项A正确；
B．cd段再加入少量蒸馏水，Mg2+和OH-浓度减小，使得d点小于，选项B正确；
C．由图像可知，AB段pH不断增大，氢氧化镁不断溶解，BC段pH不变，存在平衡，此时溶液pH>10，因此实验②中溶液变红，CD段加入稀硫酸，消耗氢氧化镁，pH减小，稀硫酸消耗完，氢氧化镁继续溶解，pH增大，最终溶液的pH值范围为9D．a点时加入的Mg(OH)2使溶液pH变化到了b点，c点时加入硫酸与氢氧化镁反应，使得溶液的pH变化到了d点，若Mg(OH)2与硫酸恰好完全反应生成硫酸镁，溶液会因Mg2+水解而呈酸性，但d点溶液的pH约为10，显碱性，说明加入的稀硫酸的物质的量小于Mg(OH)2，选项D不正确；
12．A
A．“脱硫”过程中FeS被氧气氧化在碱性条件下生成硫单质与氢氧化铁， ，A错误；
B．脱硫过程二氧化硅与氢氧化钠溶液发生反应转化为硅酸钠，硅酸钠与硫酸反应会生成硅酸，滤渣X中还含有硫酸钙；酸浸时铁转化为硫酸铁，过滤后，在滤液中加MnO调节pH值使铁转化为，B正确；
C．难溶沉淀会向更难溶沉淀转化，“除杂”过程中加入MnS的目的是为了使Ni2+与Cu2+转化为NiS和CuS，利用了物质溶度积差异，C正确；
D．惰性电极“电解”MnSO4，会产生氧气和硫酸，这些所得阳极产物均可循环利用，D正确；
13．B
A．S2-的水解分步进行，以第一步水解为主，离子方程式为：，故A错误；
B．室温下以0.1mol·L-1NaOH溶液吸收H2S，吸收所得，即，此时加入的NaOH的物质的量等于H2S的物质的量，溶质全为NaHS， Ka2=1.1×10-12，HS-的水解平衡常数Kh==1.1×10-7，即HS-的水解程度大于电离程度，，故B正确；
C．NaOH恰好转化为Na2S的溶液中存在守恒，电荷守恒，综合得，故C错误；
D．“除铜”得到的上层清液中若，即，此时还有沉淀生成，不符合题意，故D错误；
14．C
A．溶解还原过程中三价铁离子和三价钴离子均被亚硫酸钠还原为+2价，2Co(OH)3+4H++═2Co2+++5H2O、2Fe(OH)3+4H++═2Fe 2+++5H2O，所以消耗的Na2SO3与生成Co2+的物质的量之比大于1∶2，A错误；
B．“纯化处理”时若将溶液调至强碱性，铁元素完全除去同时钴元素生成Co(OH)2沉淀降低产品的产率，B错误；
C．由于Na2C2O4溶液呈碱性，且碱性强于溶液，故“沉钴”时，若用溶液代替溶液，则可能由于溶液碱性太强而生成Co(OH)2沉淀引入杂质，C正确；
D．空气中煅烧发生反应为，每生成1 mol Co3O4转移4mol e-，D错误；
15．C
A．在Na2S溶液中存在物料守恒，A正确；
B．根据分析可知，曲线②表示的是FeS，曲线①表示的是ZnS，B正确；
C．c点所示的体系中，产生沉淀硫离子浓度也会减小，不会移动到a点和b点，C错误；
D．滴定时，若产生黑色沉淀立即读数，Na2S标准溶液偏小，导致测得的ZnSO4溶液浓度偏小，D正确；
故选C。
16．(1)10-35
(2)2.5×10-13
（1）由图可知，1gc(S2-)=-25时lgc(Cu2+)=-10，Ksp(CuS)=c(S2-) c(Cu2+)=10-25×10-10=10-35，故答案为：10-35；
（2）由图可知，Ksp(SnS)=c(S2-) c(Sn2+)=1×10-25=10-25，向50mL的Sn2+、Cu2+浓度均为0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，当Na2S溶液加到150mL时c(Sn2+)=mol/L=0.0025mol/L，开始生成SnS沉淀溶液中c(S2-)=mol/L=4×10-23mol/L，此时溶液中c(Cu2+)=mol/L=2.5×10-13mol/L，故答案为：2.5×10-13。
17．(1)由于，加入Pb2+时发生反应：，c(S2-)减小，使平衡右移，FeS溶解，转化为沉淀
(2)10-19
(3)0.88
(4)
（1）由于，加入Pb2+时发生反应：，c(S2-)减小，使平衡右移，FeS溶解，转化为沉淀。
（2）由可知，FeS的饱和溶液中c(S2-)==10-9mol/L，若S2-和Pb2+结合成PbS沉淀，则所需c(Pb2+)最小浓度为=10-19mol/L。
（3）根据沉淀转化反应，含浓度为的该废水至合格，即浓度小于，所需的质量。
（4）将浓度为溶液与溶液等体积混合，则c()=10-4mol/L，根据可知，生成沉淀时等体积混合的溶液中Ba2+的最小浓度为，则所需溶液的最小浓度为=mol/L。
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