电离平衡 专项练 2025年高考化学一轮复习备考

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电离平衡 专项练
2025年高考化学一轮复习备考
一、单选题（共15题）
1．现藏于河北博物院的透雕龙凤纹铜铺首如图所示，是出土于易县燕下都遗址的战国时期燕国的青铜器，其表面铜绿的主要成分为。下列说法正确的是
A．铜能导电，属于电解质 B．属于碱
C．铜器表面的铜绿可与稀硫酸反应 D．铜绿受热分解发生氧化还原反应
2．用如图所示装置(搅拌装置略)探究反应过程中溶液中离子浓度变化，随着试剂a的滴入，灯光变化呈“亮灭亮”的是
选项 A B C D
试剂 稀盐酸 稀硫酸 硫酸钠溶液 蔗糖溶液
试剂 溶液 溶液 溶液 蒸馏水
A．A B．B C．C D．D
3．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
4．在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序为cB．a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是b点
C．向b点对应的溶液中加入碳酸钠固体，可增强溶液的导电性
D．在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，保持增大趋势
5．在氨水中，NH3·H2O的电离达到平衡的标志是
A．溶液呈电中性 B．溶液中无氨水分子
C．c(OH－)保持不变 D．溶液中和OH－共存
6．，相同 的两种一元弱酸 与 溶液分别加水稀释，溶液随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．同浓度的与 溶液中，大于
B．的酸性强于
C．点溶液的导电性大于点溶液
D．点的大于点的
7．从植物花汁中提取的一种有机物可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列平衡，故可用作酸、碱指示剂：。在指示剂溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是
A．NaOH溶液 B．盐酸 C． Na2SO4固体 D． NaHSO4溶液
8．在0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是
A．溶液中c(OH-)增大 B．NH3·H2O电离度增大
C．溶液的导电能力不变 D．溶液的pH减小
9．在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的
①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHS ④固体CH3COONa ⑤冰醋酸
A．只有①② B．只有②⑤ C．只有②④⑤ D．只有①⑤
10．对于0.1 mol·L-1的醋酸溶液，CH3COOHCH3COO-＋H＋，下列说法错误的是
A．温度降低后，溶液的酸性增强
B．温度升高后，溶液的酸性增强
C．升高温度能促进弱电解质的电离
D．温度升高，比值增大
11．下列关于电离平衡的说法，正确的是
A．大的酸溶液中一定比小的酸溶液中的大
B．的电离常数表达式为
C．向溶液中加入少量固体，电离常数减小
D．将浓度为溶液加水不断稀释，始终保持增大
12．K、分别表示化学平衡常数、电离平衡常数，下列判断正确的是
A．升高温度，则K减小，增大
B．在时，在10L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大
C．达平衡后，改变某一条件时K不变，的转化率可能增大
D．相同温度下，，说明的电离程度一定比大
13．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸
电离平衡常数
下列离子方程式正确的是
A．少量的通入NaClO溶液中：
B．少量的通入溶液中：
C．相同浓度的溶液与溶液等体积混合；
D．少量的通入溶液中：
14．常温下，将浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸分别加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示(已知：电离度，)，下列说法正确的是
A．
B．Ⅰ为稀释醋酸时的pH变化曲线
C．0.01mol/L的醋酸中，醋酸的电离度约为4%
D．在0.01mol/L的盐酸中，所含阴离子的总物质的量等于0.01mol
15．在25 ℃时，0.1 mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，电离平衡常数分别为5.6×10-4、1.8×10-4、6.2×10-10、(H2CO3)=4.5×10-7和(H2CO3)=4.7×10-11，其中氢离子浓度最大的是
A．HNO2 B．HCOOH
C．HCN D．H2CO3
二、非选择题（共3题）
16．相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸：
(1)取等体积两溶液，分别稀释至pH=4时，两者加水量的关系是：前者 后者(填＞、＜或=，下同)
(2)取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者 后者；
(3)各取两溶液VL，分别加入VLpH=11的NaOH，充分反应后，两溶液pH大小关系是：前者 后者。
(4)pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显 性(酸、碱、中)
17．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式 HClO
电离平衡常数
回答下列问题：
(1)25℃时，等浓度的三种溶液，酸性最强的是 ，一般情况下，当温度升高时， （填“增大”、“减小”或“不变”）；
(2)室温下，某溶液中存在着，该反应的平衡常数 ．（用、或表示）
(3)25℃时，与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中 （填准确数值）
(4)向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式 ．
(5)现有相等的盐酸、醋酸、硫酸三种稀溶液：
①分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积的大小关系为 ；
②分别与等质量Zn反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为 ．
18．甲、乙两位同学设计实验确定某酸是弱电解质，实验方案如下：甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入浓度均为0．1mol·L 的溶液、稀盐酸各10mL，按图装好，观察现象。
乙：方案一：用计测定浓度为溶液的；
方案二：取的HA溶液5mL稀释至500mL，再用计测其。
(1)甲同学设计的方案中，说明是弱电解质的实验现象是______（填序号）。
A．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
B．加入溶液后，试管上方的气球鼓起慢
C．加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢
(2)乙同学设计的方案一中说明是弱电解质的理由是：
(3)乙同学设计的方案二中说明是弱电解质的的范围为
(4)丙同学为了进一步证明外界条件对弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：
①使的电离程度和都减小，增大，可在的溶液中，选择加入 试剂；
②使的电离程度减小，和都增大，可在的溶液中，选择加入 试剂。
参考答案：
1．C
A．铜是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．碱式碳酸铜属于盐类，不属于碱，故B错误；
C．碱式碳酸铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，故C正确；
D．碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故D错误；
2．B
A．为强电解质，盐酸滴入溶液中，发生反应生成氯化钠和水，恰好反应时溶质为NaCl，溶液导电性不为0，不会出现灯熄灭现象，A错误；
B．稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量电离出自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强，B正确；
C．硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，恰好反应时溶质为NaCl，溶液导电性不为0，C错误；
D．蒸馏水不能使灯光变量，蔗糖为非电解质，其溶液不能导电，向蒸馏水中滴加蔗糖溶液，灯光一直保持熄灭状态，D错误；
3．C
A．是强电解质，完全电离，电离方程式为，故A错误；
B．在溶液中完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根，电离方程式为，故B错误；
C．完全电离为醋酸根和铵根，电离方程式为：，故C正确；
D．是三元弱碱，电离方程式一步写完，写为，故D错误。
4．C
A．导电能力越强，c(H＋)、c(CH3COO-)越大，故a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)由小到大的顺序为c＜a＜b，A错误；
B．加水稀释，促进CH3COOH的电离，故c点对应的溶液中CH3COOH的电离程度最大，B错误；
C． 向b点对应的溶液中加入碳酸钠固体，CO与H＋反应使平衡右移，c(CH3COO-)增大，可增强溶液的导电性，C正确；
D． 在稀释过程中，电离平衡右移，c(CH3COOH)始终保持减小趋势， 不可能保持增大趋势，由图可知，b点之后不断减小，D错误；
5．C
A．任何溶液都呈电中性，据此不能判断NH3·N2O的电离是否达到平衡，A错误；
B．溶液中无氨水分子，说明NH3·H2O是强电解质，B错误；
C．溶液中c(OH－)保持不变，则溶液中c(NH3·H2O)和c()均不变，即达到了电离平衡，C正确；
D．和OH－共存，只能说明NH3·H2O发生了电离，但无法确定是否达到电离平衡，D错误；
6．A
A．根据越弱越水解，同浓度的NaA与NaB溶液，A-的水解程度小于B-的水解程度，则c平(A-)大于c平(B-)，A项正确；
B．根据分析，HB的酸性弱于HA，B项错误；
C．a点溶液的pH大于b点溶液的pH，a点溶液中c(H+)小于b点溶液中c(H+)，a点溶液中离子物质的量浓度小于b点溶液中离子物质的量浓度，则a点溶液的导电性小于b点溶液，C项错误；
D．HA的酸性强于HB，pH相同的HA和HB溶液物质的量浓度c(HA) ＜c(HB)，稀释相同的倍数，HA电离的程度较大，故a点的c平(HA)小于b点的c平(HB)，D项错误；
7．A
A．在指示剂溶液中加入NaOH溶液，与H+反应，促使平衡正向移动，c(In-)增大，溶液呈黄色，A符合题意；
B．在指示剂溶液中加入盐酸，增大溶液中的c(H+)，使平衡逆向移动，c(HIn)增大，溶液呈红色，B不符合题意；
C．在指示剂溶液中加入Na2SO4固体，由于Na2SO4呈中性，对平衡不产生影响，溶液的颜色不变，C不符合题意；
D．在指示剂溶液中加入NaHSO4溶液，相当于加入H+，从而增大溶液中的c(H+)，使平衡逆向移动，c(HIn)增大，溶液呈红色，D不符合题意；
8．D
A．加入少量NH4Cl晶体后，铵根离子浓度增大，平衡向逆向移动，c（OH-）变小，故A错误；
B．向氨水中加入氯化铵晶体，铵根离子浓度增大，抑制NH3 H2O电离，则NH3 H2O电离程度减小，故B错误；
C．加入少量NH4Cl晶体后，溶液离子浓度增大，则导电能力增强，故C错误；
D．加入少量NH4Cl晶体后，铵根离子浓度增大，平衡向逆向移动，c（OH-）变小，pH减小，故D正确；
9．C
①加入NaOH固体，会导致氢氧根离子浓度增大，水解平衡向逆向移动，所以醋酸根离子浓度增大，但是钠离子增加的程度大，即比值会减小，故①错误；②加入KOH固体，钠离子浓度不变，水解平衡向逆向移动，所以醋酸根离子浓度增大，即比值会增大，故②正确；③加入NaHS固体，钠离子浓度变大，水解平衡向正向移动，所以醋酸根离子浓度减小，即比值会减小，故③错误；④加入CH3COONa固体，醋酸根离子以及钠离子浓度均增大，同时会对水解平衡起到抑制作用，所以醋酸根离子浓度增加的程度大，比值增大，故④正确；⑤加入冰醋酸，冰醋酸的浓度增大，水解平衡向逆向移动，所以醋酸根离子浓度增大，即比值会增大，故⑤正确；
10．A
弱电解质的电离是吸热的，升温促进醋酸的电离，c(H+)增大，溶液的酸性增强，故A错误，B、C正确；醋酸电离平衡正移，c(H+)增大，c(CH3COOH)减小，则增大，故D正确；
11．D
A．酸溶液中既跟酸的电离常数有关，也跟酸溶液的浓度有关，A错误；
B．的电离常数表达式为，B错误；
C．向溶液中加入少量固体，虽然平衡向左移动，但温度不变，电离常数不变，C错误；
D．为弱酸，存在电离平衡：。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件时，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中增大，减小，所以增大，D正确；
12．C
A．电离吸热，升高温度，电离平衡正向移动，K2增大，但对于化学反应，有吸热反应和放热反应，升高温度，K有可能增大也有可能减小，A错误；
B．化学平衡常数K只与温度有关，催化剂不改变反应的始态和终态，则温度一定时，使用催化剂后K不变，B错误；
C．化学平衡常数K只与温度有关，温度一定时K不变，但增加O2的浓度、增大压强和分离SO3等措施均可增大SO2的转化率，C正确；
D．相同温度下CH3COOH、HCN的电离度还与起始浓度有关，浓度越大，弱酸的电离程度越小，则CH3COOH的电离程度不一定比HCN的大，D错误；
13．D
A．次氯酸的电离平衡常数小于碳酸的第一级电离，而大于碳酸的第二级电离，因此少量的CO 2通入NaClO溶液中发生的反应为CO 2+H 2O+ClO -=HCO+HClO，故A错误；
B．次氯酸具有强氧化性，能把+4价S氧化成+6价，转变成CaSO4，离子反应为Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+HClO+H+，故B错误；
C．亚硫酸根属于弱酸酸式根，不能拆写，由电离常数可知酸性HSO比碳酸弱，不能生成二氧化碳气体，故C错误；
D．亚硫酸的电离平衡常数大于碳酸，根据碳酸钠和酸反应的实质，因为SO 2是少量的，因此发生的反应为SO2+H2O+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3，离子方程式为，故D正确；
14．C
A．0.01mol/L盐酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则a为2，0.01mol/L醋酸溶液的氢离子浓度为≈=4×10—3.5mol/L，则b为2.9，所以==1.45，故A错误；
B．由分析可知，Ⅰ为稀释盐酸时的pH变化曲线，故B错误；
C．0.01mol/L醋酸溶液的氢离子浓度为≈=4×10—3.5mol/L，则醋酸的电离度约为×100%≈4%，故C正确；
D．缺溶液的体积，无法计算0.01mol/L的盐酸中氯化氢和阴离子的物质的量，故D错误；
15．A
电离平衡常数越大，酸性越强，相同浓度电离出氢离子浓度越大。根据题中电离平衡常数信息可知酸性：HNO2＞HCOOH＞H2CO3＞HCN，其中氢离子浓度最大的是HNO2。
16．(1)＜
(2)＜
(3)＞
(4)酸
（1）因为醋酸是弱酸，相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸，醋酸浓度大，醋酸溶液中存在：CH3COOH CH3COO-+H+，加入水使c(H+)减小，平衡右移，又有部分H+被电离出来，当稀释至c(H+)相同时，需要比强酸盐酸更多的水来稀释，所以前者的加水量小于后者，故答案为：＜；
（2）盐酸是强酸，相应钠盐的水溶液呈中性，即pH=7，醋酸溶液中存在：CH3COOH CH3COO-+H+，加入CH3COONa，溶液中CH3COO-浓度增大，抑制醋酸电离，溶液中c(H+)减小，所以前者的pH小于后者，故答案为：＜；
（3）相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸，醋酸浓度大，取两溶液VL，分别加入VLpH=11的NaOH，充分反应后，盐酸呈中性，而醋酸过量，溶液呈酸性，则盐酸反应后的pH大，故答案为：＞；
（4）醋酸为弱酸，pH=3的醋酸物质的量浓度大于1.010-3mol/L，则pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液显酸性，故答案为：酸。
17．(1) （或醋酸） 增大
(2)
(3)
(4)
(5) 醋酸＞盐酸＝硫酸 盐酸＝硫酸＞醋酸
（1）浓度相同时，K值越大说明其电离程度越大，酸性越强，则酸性最强的是CH3COOH。一般情况下温度升高，弱电解质的电离程度增大，Ka增大。
（2）该反应的平衡常数K===。
（3）醋酸钠和醋酸的混合溶液的pH=6，该混合溶液中存在电荷守恒即c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，则有c(CH3COO-)- c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L。
（4）HClO的电离平衡常数大于H2CO3的K2小于其K1，故次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，离子方程式为。
（5）①氢离子浓度相同的盐酸、醋酸和硫酸，盐酸和硫酸都是强酸，氢离子浓度相同时，消耗的NaOH溶液体积相同，醋酸为弱酸，氢离子浓度与盐酸和硫酸相同时，醋酸浓度要大于盐酸和硫酸，则完全中和时消耗的NaOH溶液的体积更大，因此所需NaOH溶液体积的大小关系为醋酸>盐酸=硫酸。
②分别与等质量的Zn反应，使Zn恰好完全反应，盐酸和硫酸均为强酸，氢离子浓度相同则消耗的体积也相同，醋酸浓度大于盐酸和硫酸，与等质量的Zn反应，消耗的醋酸体积最小，因此消耗三种酸的体积大小关系为盐酸=硫酸>醋酸。
18．(1)B
(2)0.1 mol/L的HA溶液的pH＞1，说明酸不完全电离，HA为弱电解质
(3)3(4) NaA 物质的量浓度大于0.1 mol/L的HA溶液
（1）甲设计的方案中盐酸为强酸，完全电离，而HA为弱酸，则部分电离，电离出的氢离子浓度较小，则反应速率减慢，试管上方的气球鼓起慢，答案选B；
（2）测得 0.1 mol/L的HA溶液的pH＞1，说明溶液中的氢离子浓度小于0.1 mol/L，说明酸不完全电离，则HA为弱电解质；
（3）取pH=3的HA溶液5 mL稀释至500 mL，溶液中HA电离出的氢离子浓度是原来的1/100，若其为弱电解质，则能继续电离，所以氢离子浓度大于10-5mol/L，则 3（4）①，根据平衡移动原理分析，使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，所以应加入含有A-的物质，可在 0.1mol/L的HA溶液中NaA固体；
②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可以在原溶液中加入物质的量浓度大于0.1 mol/L的HA溶液。
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