反应热 专项练 2025年高考化学一轮复习备考

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反应热 专项练
2025年高考化学一轮复习备考
一、单选题（共15题）
1．利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，转化过程如图所示，下列说法错误的是
A．反应Ⅰ属于吸热反应
B．生成等物质的量的时，反应Ⅰ和反应Ⅲ转移电子数相同
C．该转化过程中的三个反应都是氧化还原反应
D．“催化歧化”反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2
2．一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示。下列有关说法不正确的是

A．该反应为吸热反应 B．该反应历程共分3步进行
C．第3步的正反应活化能最小 D．第二步反应的大于第三步反应的
3．电喷雾电离得到的(等)与反应可得。分别与反应制备甲醇，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以示例)。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是
A．步骤Ⅰ和Ⅱ中均涉及氢原子成键变化
B．与反应的能量变化为图中曲线
C．与反应，生成的氘代甲醇有三种
D．与反应，生成的氘代甲醇：
4．下列关于内能和焓变的说法正确的是
A．化学反应过程中内能的变化等于焓变
B．气态水和液态水所具有的内能一定不相同
C．同一反应利用键能计算的反应热可能不等于焓变
D．内能只与物质的种类、数量以及聚集状态有关
5．将V1 mL 1.00 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50)。下列叙述不正确的是
A．做该实验时环境温度低于22 ℃
B．NaOH溶液的浓度为1.50 mol·L-1
C．该实验证明有水生成的反应都是放热反应
D．该实验表明化学能可以转化为热能
6．下列关于中和热测定实验的说法不正确的是
A．简易量热计的隔热层是为了减少实验过程中的热量损失
B．使用玻璃搅拌器既可以搅拌又避免损坏温度计
C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢
D．测酸液温度后的温度计要用水清洗后再测碱液的温度
7．中和热测定实验中，用盐酸和溶液进行实验，下列说法正确的是
A．测定中和热实验只需要以下玻璃仪器：温度计、烧杯、量筒
B．为了使反应物混合均匀，减小误差，应使用温度计轻轻搅拌溶液
C．改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热数值和原来不相同
D．测量酸溶液的温度后，未冲洗温度计就测碱溶液的温度，会使求得的中和热偏大
8．俄罗斯用“质子—M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道，发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：
（1）H2(g)=H2(l) △H1=-0.92kJ·mol-1
（2）O2(g)=O2(l) △H2=-6.84kJ·mol-1
（3）如图：

下列说法正确的是（ ）
A．2mol H2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低
B．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-474.92kJ·mol-1
C．氢气的燃烧热为△H=-241.8kJ·mol-1
D．H2O(g)变成H2O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量
9．已知、下，醋酸燃烧生成和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
10．据图判断，下列说法正确的是
A．氢气的标准燃烧热
B．2 molH2(g)与1 molO2(g)所具有的总能量比2 molH2O(g)所具有的总能量低
C．液态水分解的热化学方程式为
D．2 mol H2(g)与1 mol O2(g)生成2 mol H2O(l)时，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量
11．关于热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1），△H=﹣571.6kJ mol﹣1，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热
B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热
C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热
D．上述热化学方程式可表示为H2（g）+O2（g）=H2O（1），△H=﹣285.8 kJ mol﹣1
12．下列热化学方程式中，正确的是
A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ·mol-1
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1
13．下列关于反应热的说法正确的是
A．和反应的中和热，相同条件下稀和反应的中和热
B．一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为
C．肼完全燃烧放热，表示肼燃烧热的热化学方程式：
D．已知红磷比白磷更稳定，
14．下列说法或表示法正确的是
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C(石墨)→C(金刚石)ΔH = +1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H++OH﹣=H2O ΔH=﹣57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= +285.8 kJ/mol
15．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是
A．NH3(g)+O2(g)=NO(g)+H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1
B．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1
C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-c kJ·mol-1
D．CH3CH2OH(l)+O2(g)=CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1
二、非选择题（共3题）
16．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

(1)等质量的金刚石和石墨完全燃烧， (填“金刚石”或“石墨”)放出的热量更多，写出表示石墨完全燃烧的热化学方程式：
(2)在通常状况下， (填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式： 。
(3)12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程中放出的热量为 。
17．用量筒取盐酸倒入量热计中，测得温度为20.0℃，用另一量筒取溶液，测得温度为20.2℃，将量筒中的溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即盖上盖板，充分反应后，测得体系的最高温度为23.4℃。已知：反应前后溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和体系散失的热量。请计算：
(1)反应放出的热量 J(保留小数点后一位，下同)。
(2)反应的 (列式计算)。
18．500.50盐酸与500.55溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。
(2)隔热层的作用是 。
(3)倒入溶液的正确操作是 (填字母)。
a.沿玻璃棒缓慢倒入 b.分三次倒入 c.一次迅速倒入
(4)若实验过程中，内筒未加杯盖，求得的中和反应反应热 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1，又知中和反应后所得溶液的比热容。为了计算中和反应反应热，某学生的实验记录数据如下：
实验序号 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度/℃ 反应后体系的温度/℃
盐酸 氢氧化钠溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.3 20.3 24.2
4 20.5 20.6 23.6
完成表格并依据该学生的实验数据计算，该实验中生成1水时放出的热量为 (结果保留一位小数)。
参考答案：
1．B
A．反应Ⅰ吸收热能发生分解反应生产氧气、二氧化硫、水，属于吸热反应，A正确；
B．反应Ⅰ硫酸发生分解反应生产氧气、二氧化硫、水：SO2~2e-；二氧化硫和水发生歧化反应生成硫酸和硫单质3SO2+2H2O=2H2SO4+S↓，电子转移为3SO2~4e-；故生成等物质的量的SO2时，反应Ⅰ和反应Ⅲ转移电子数不相同，B错误；
C．该转化过程中的三个反应中都存在氧、硫元素化合价的改变，都是氧化还原反应，C正确；
D．结合B分析可知，“SO2催化歧化”反应中3分子二氧化硫中1分子的硫元素化合价降低为氧化剂、2分子的硫元素化合价升高为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，D正确；
2．B
A．由图可知反应物总能量比生成物总能量低，该反应为吸热反应，故A正确；
B．由图可知，该反应历程共分为4步，故B错误；
C．如图，正反应的活化能，第三步最小 ，故C正确；
D．由图可知第二步为吸热反应＞0，第三步为放热反应＜0，故D正确；
3．D
A．由图可知，步骤Ⅰ涉及碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤Ⅱ中涉及碳氧键形成，所以涉及氢原子成键变化的是步骤Ⅰ，A错误；
B．直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，说明正反应活化能会增大，则与反应的能量变化应为图中曲线a，B错误；
C．根据反应机理可知，若与反应，生成的氘代甲醇可能为CHD2OD或CD3OH，共2种，C错误；
D．直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则氧更容易和H而不是和D生成羟基，故氘代甲醇的产量，D正确；
4．C
A．在恒压条件下的反应热在不做功的情况下才等于焓变，即在恒压条件下反应物的内能与生成物的内能差等于焓变，A错误；
B．等质量的气态水和液态水所具有的内能一定不相同，但题干未说明水的质量是否相同，因此不能比较二者内能的大小，B错误；
C．键能是断裂1mol理想气体分子AB中化学键变为气态中性A原子和B原子时所需吸收的能量，或由气态中性原子A、B合成1mol理想气体AB分子时所释放的能量；由于理想气体分子之间无作用力，实际分子之间存在作用力，且反应物、生成物的状态不一定是气态，因此利用键能计算的反应热可能不等于焓变，C正确；
D．内能除了与物质的种类、数量以及聚集状态有关外，还与体系的温度、压强有关，D错误；
5．C
A．从图中曲线可以看出，温度为22 ℃时，V1为5 mL，则V2为45 mL，此时已经开始发生反应，所以做该实验时环境的温度一定低于22 ℃，A正确；
B．恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为20mL。设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n，则
HCl+NaOH=NaCl+H2O
1 1
1.0mol/L×0.03L n
则n=1.0mol/L×0.03L=0.03mol，所以浓度是0.03mol÷0.02L=1.5mol/L，B正确；
C．该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的，C错误；
D．由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，D正确；
6．C
A．简易量热计的隔热层能减少实验过程中的热量损失，A正确；
B．玻璃搅拌器能上下搅动液体，使溶液混合均匀，所以使用玻璃搅拌器既可以搅拌又避免损坏温度计，B正确；
C．向盛装酸的烧杯中加碱时应迅速、一次性加入，减少热量损失，C错误；
D．测酸液的温度后，温度计需用水清洗后再测碱液的温度，较准确，否则温度计上残留的酸液会与碱液反应，造成初始碱液的温度不准确，D正确；
7．D
A．中和实验除了需要：温度计、烧杯、量筒，还需要环形玻璃搅拌棒，A错误；
B．温度计不能用于搅拌，B错误；
C．中和热是生成1mol水时放出的热量，所以测得的中和热数值和原来相等，C错误；
D．测量酸溶液的温度后，未冲洗温度计，直接放入碱溶液中，会中和放热所以测得的碱溶液初始温度偏高，温差偏小，根据，测得放出的热量偏小，则带负号偏大，D正确；
8．B
A．由图象可知2mol H2（g）与1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），放出483.6kJ的热量，故2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2mol H2O（g）所具有的总能量高，选项A错误；
B．由图象可知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ mol-1①，H2（g）=H2（l）△H1=-0.92kJ mol-1②，O2（g）=O2（l）△H2=-6.84kJ mol-1③，根据盖斯定律可知将①-②×2-③可得2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=-474.92kJ mol-1，选项B正确；
C．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，故氢气的燃烧热为△H=-（483.6+88）kJ/mol÷2＝-285.8kJ/mol，选项C错误；
D．H2O（g）变成H2O（l）为物理变化，不存在化学键的断裂和生成，选项D错误；
9．C
A．醋酸燃烧为放热反应，，A错误；
B．醋酸和氧气未标明聚集状态，B错误；
C．醋酸燃烧为放热反应，，，故燃烧生成和液态水的焓变=，即完全燃烧的热化学方程式可表示为，C正确；
D．醋酸燃烧为放热反应，，D错误。
10．C
A．氢气的标准燃烧热△H=-×(483.6+88)kJ/mol=-285.8 kJ/mol，A错误；
B．根据图示可知2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量高，B错误；
C．根据图示可知：2 mol H2(g)与1 mol O2(g)生成2 mol H2O(l)时放出热量为Q=(483.6+88)kJ=571.6 kJ，则2 mol H2O(l)分解产生2 mol H2(g)与1 mol O2(g)时吸收热量是571.6 kJ，故液态水分解的热化学方程式为，C正确；
D．根据图示可知2 mol H2(g)与1 mol O2(g)比2 mol H2O(l)能量多571.6 kJ，说明断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，D错误；
11．C
A．△H为“﹣”表示放热反应，由2H2（g）+O2（g）═2H2O（1），△H=﹣571.6kJ mol﹣1知，2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热，故A正确；
B．1mol氢气燃烧放热是2mol氢气燃烧放热的，故B正确；
C．热化学方程式中的化学计量数指表示物质的量不表示分子个数，故C错误；
D．热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣571.6kJ mol﹣1，化学计量数除以2可得H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8 kJ mol﹣1，故D正确；
12．D
A．甲烷的燃烧热是1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1，故A错误；
B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 反应可逆，500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)的物质的量小于1mol，放热19.3kJ，则生成2mol氨气放出的热量大于38.6kJ，故B错误；
C．中和热是强酸强碱生成1mol水放出的能量，HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，故C错误；
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则2mol氢气燃烧放出571.6kJ的能量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1，故D正确；
13．D
A． 和反应的中和热，硫酸和反应生成硫酸钡沉淀和水，由于生成沉淀也要放热，则和足量反应放出的热量大于盐酸和氢氧化钠反应1mol液态H2O时放出的热量、即大于57.3kJ，则和足量反应的，故A错误；
B． 是可逆反应，一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，则和充分反应生成2mol，放热大于，放热焓变为负，则其热化学方程式，故B错误；
C．燃烧热是指在一定压强下，1 mol的可燃物完全燃烧生成稳定的物质的时候所放出的热量；肼完全燃烧放热，表示肼燃烧热的热化学方程式中N元素应转变为氮气、而不是NO，故C错误；
D．能量越低越稳定。已知红磷比白磷更稳定，则
14．C
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，由于硫蒸气能量较大，则前者放出热量多，故A错误；
B．由C(石墨)→C(金刚石)△H=+1.9kJ mol-1可知，金刚石的能量较高，则石墨比金刚石稳定，故B错误；
C．CH3COOH的电离过程吸热，则含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，故C正确；
D．2g H2的物质的量为：n=m/M=2g/2g/mol=1mol，2mol氢气放出热量为285.8kJ×2=571.6kJ，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ mo-1，故D错误；
15．B
A．N元素的稳定氧化物是NO2，不是NO；H2O的稳定状态是液态不是气态，因此该方程式不能表示NH3的燃烧热，A错误；
B．符合燃烧热的概念及热化学方程式表示方法，B正确；
C．反应物CO的物质的量不是1 mol，因此不能表示燃烧热，C错误；
D．CH3CH2OH完全燃烧产生CO2，不是CH3CHO，因此不能表示燃烧热，D错误；
16． 金刚石 C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 石墨 C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝1.9 kJ·mol－1 252.0 kJ
由图示书写热化学方程式通常用三步法：第一步正确书写出化学反应方程式，第二步补加状态，第三步计算，由图计算对应的ΔH。
(1)含有1 mol C原子的金刚石和石墨完全燃烧生成二氧化碳，前者放出热量395.4 kJ，后者放出热量为110.5 kJ＋283.0 kJ＝393.5 kJ，可见金刚石放出能量多。石墨完全燃烧的反应方程式为C＋O2===CO2；补加状态C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－QkJ·mol－1；图示为生成1 mol CO2对应热量，因此热化学方程式为C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。
(2)图示中金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以石墨稳定。含有1 mol C原子的石墨的总能量比等质量的金刚石的总能量低(393.5－395.4) kJ ＝1.9 kJ，据此可写出反应的热化学方程式：C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝1.9 kJ·mol－1。
(3)石墨质量是12 g，生成气体质量36 g，根据C、O元素守恒可求出CO、CO2的物质的量均为0.5 mol。则反应放出的热量为0.5 mol×110.5 kJ·mol－1＋0.5 mol×393.5 kJ·mol－1＝252.0 kJ。
17． 1379.4
用量筒取盐酸倒入量热计中，测得温度为20.0℃，用另一量筒取溶液，测得温度为20.2℃，初始温度为：=20.1℃ ，温度差值=23.4℃-20.1℃=3.3℃；50mL 0.5mol/L盐酸与50mL 0.50mol/LNaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为△T=3.3℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m c △T=100g×4.18J/（g ℃）×3.3℃=1379.4J=1.3794KJ，所以实验测得的中和热△H=- =-55.2kJ/mol，故答案为：1379.4；。
18．(1)环形玻璃搅拌棒
(2)减少实验过程中的热量损失
(3)c
(4)偏大
(5) 20.05 20.3 20.3 20.55 51.8
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒；
（2）隔热层的作用是减少实验过程中的热量损失；
（3）为了防止热量散失，倒入溶液的正确操作是一次迅速倒入，则选c；
（4）若实验过程中，内筒未加杯盖，会散失一部分热量，则求得的中和反应反应热会偏大；
（5）反应前体系的温度/℃为盐酸与氢氧化钠溶液反应之前温度的平均值，由表格数据可知，实验1、2、3、4反应前体系的温度/℃分别为20.05、20.3、20.3、20.55；四次实验()的值分别为3.15、3.1、3.9、3.05，第三次实验数据误差大，舍弃，则温度差平均值为3.1，生成1水时放出的热量。
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