分子晶体与共价晶体 专项练 2025年高考化学一轮复习备考

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分子晶体与共价晶体 专项练
2025年高考化学一轮复习备考
一、单选题（共15题）
1．下列关于分子晶体的说法正确的是
A．分子晶体中的共价键有方向性，而分子间作用力无方向性
B．在分子晶体中一定存在氢键
C．冰和Br2都是分子晶体
D．稀有气体不能形成分子晶体
2．甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是

A．甲烷晶胞中的球只代表1个C原子
B．晶体中1个CH4分子中有12个紧邻的CH4分子
C．甲烷晶体熔化时需克服共价键
D．1个CH4晶胞中含有8个CH4分子
3．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是
A．CCl4、HD、H2O2 B．PCl3、SiC、H2SO4
C．SO2、SO3、P2O5 D．NH3、Na2S、C10H18
4．干冰()的晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是

A．干冰晶体属于分子晶体
B．干冰晶胞中，含有4个分子
C．干冰晶体中，每个周围等距且紧邻的有6个
D．干冰晶体中分子间作用力较小，常压下易升华
5．下列关于和的说法错误的是
A．固态时两者均属于分子晶体
B．分子中含有极性共价键是非极性分子
C．因为碳氢键键能小于碳氧双键，所以的熔点低于
D．和分子中碳原子的杂化类型分别是和
6．下列分子晶体的熔、沸点由高到低的顺序是
①HCl②HBr③HI④HF
A．①②③④ B．①④③②
C．①④②③ D．④③②①
7．下列性质可能符合分子晶体特点的是(深度解析)
①熔点，易溶于水，水溶液能导电
②熔点，液态不导电，水溶液能导电
③能溶于，熔点，沸点
④熔点，质软，固态能导电，密度为
A．①④ B．②③ C．①② D．②④
8．下列说法错误的是
A．凡是共价晶体都含有共价键 B．凡是共价晶体都有正四面体结构
C．凡是共价晶体都具有三维骨架结构 D．凡是共价晶体都具有很高的熔点
9．下列物质属于共价晶体的是
①干冰②③晶体硅④白磷⑤氨基乙酸⑥固态
A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．②③ D．①②⑤⑥
10．如图是金刚石的晶胞结构，下列有关说法错误的是
A．金刚石属于共价晶体
B．该晶胞中含有4个碳原子
C．该晶胞中碳原子采用杂化
D．金刚石的熔点很高，其熔化时克服的作用力是共价键
11．一种新型陶瓷的化学成分为BN晶体，该晶体具有高熔点、高硬度的特性，关于BN晶体的说法不正确的是
A．该晶体为共价晶体，具有类似金刚石的结构特征
B．该晶体易溶于水，熔融状态能导电
C．该晶体中只存在共价键
D．该晶体可作耐高温、耐磨材料
12．碳化硅的一种晶体(SiC)具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列三种晶体：①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是
A．①③② B．②③① C．③①② D．②①③
13．根据下列物质的性质判断为原子晶体的是
A．微溶于水，硬度小，熔点，固体或液体不导电
B．熔点，电的良导体，加压可变形
C．熔点，不导电，不溶于水和有机溶剂，硬度大
D．熔点，易溶于水，熔化时导电
14．下列说法不正确的是
A．SiO2属于共价晶体，熔化时破坏共价键
B．H2O、CH4、C2H2是含有极性键的非极性分子
C．晶体具有固定的熔沸点，而非晶体没有固定的熔沸点
D．冰中1个H2O可通过氢键与4个水分子相连，所以冰中H2O分子与氢键的比值为1：2
15．下列两组命题中，M组命题能用组命题加以解释的是
选项 组 组
A 易溶于 和均为非极性分子
B 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是共价晶体
C 白磷为正四面体分子 白磷分子中键间的夹角是
D 的沸点比的高 键的键能大于键的键能
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（共2题）
16．水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如下图所示：
(1)1 mol冰中有 mol“氢键”。
(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为 。已知在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能的原因是 。
(3)在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11 kJ·mol-1)。已知冰的升华热是51 kJ·mol-1，则冰晶体中氢键的能量是 kJ·mol-1。
(4)氨气极易溶于水的原因之一也是与氢键有关。请判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是 (填字母)。
17．下表给出了三组物质的相关性质数据
A组(沸点/℃) B组(沸点/℃) C组(晶格能/kJ mol )
金刚石：3350 ： NaCl：a
石墨：3850 ：117.6 NaBr：b
碳化硅： ：34.5 MgO：c
回答下列问题：
(1)A组中的碳化硅属于 晶体，碳化硅的沸点 3350(填“大于”、“小于”或“等于”)，石墨沸点高于金刚石的原因是 。
(2)判断B组中甲醇沸点的范围 。
a.>117.6 b.34.5~117.6 c.<34.5
(3)在水中的溶解度，远大于，原因是 。
(4)C组物质，其晶体中微粒之间的作用力名称是 。该组物质可能具有的性质是 。
①硬度小②熔融状态能导电③固体能导电④熔点较低
参考答案：
1．C
分子晶体中的共价键有方向性，而分子间作用力中的氢键也有方向性，故A错误；在分子晶体中不一定存在氢键，如甲烷分子间及分子内都不存在氢键，故B错误；冰和Br2均由分子构成，均属于分子晶体，故C正确；稀有气体构成微粒是单原子分子，可形成分子晶体
2．B
A．甲烷晶体的构成微粒是甲烷分子，所以甲烷晶胞中的球表示甲烷分子，A错误；
B．晶体中1个CH4分子周围紧邻的CH4分子个数，B正确；
C．甲烷晶体为分子晶体，所以甲烷晶体熔化时需要克服分子间作用力，C错误；
D．1个CH4晶胞中CH4分子个数，D错误；
3．C
A．HD是单质，不是化合物，A项错误；
B．SiC是由硅原子和碳原子形成的共价晶体，属于共价晶体的化合物，B项错误；
C．SO2、SO3、P2O5均属于分子晶体，C正确；
D．构成Na2S晶体的微粒是钠离子和硫离子，属于离子晶体，不是分子晶体，D项错误。
4．C
A．干冰晶体是由CO2分子通过分子间作用力结合而成的，为分子晶体，A正确；
B．CO2分子在晶胞的顶点和面心，顶点上的CO2分子被8个晶胞共有，面心上的CO2分子被2个晶胞共有，所以每个晶胞中含有=4个CO2分子，B正确；
C．干冰晶体为分子密堆积，二氧化碳的配位数为12，即每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子，C错误；
D．干冰晶体是由CO2分子通过分子间作用力结合而成的，又分子间作用力较小，即常压下易升华，D正确；
5．C
A．非金属氧化物(不包括SiO2)、非金属氢化物、酸、NH3 H2O、烃类及烃类衍生物(不包括有机盐类)这些基本微粒由分子构成的物质，固态时均为分子晶体，描述正确，不符题意；
B．CH4中C—H键成键原子不同，是极性共价键，但是CH4分子空间构型是正四面体形，呈中心对称，分子正电中心与负电中心重合，所以分子为非极性分子，描述正确，不符题意；
C．分子熔沸由分子质量大小为主决定，与化学键键能无关，描述错误，符合题意；
D．C原子以四条单键连接其它原子，C原子杂化类型是sp3；C原子有一条双键连接其它原子，C原子杂化类型是sp2，C原子以两条双键或者以一条三键连接其它原子，C原子杂化类型是是sp，所以本选项描述正确，不符题意；
6．D
分子晶体的熔沸点主要由相对分子质量决定，一般情况下，相对分子质量越大，该晶体的熔沸点越高。但HF中含有分子间氢键，导致其熔沸点高。故分子晶体的熔、沸点由高到低的顺序是④③②①。
7．B
在分子晶体中，相邻分子靠分子间作用力相互吸引。分子晶体熔化时，只需克服分子间作用力，不破坏化学键，所以分子晶体一般具有较低的熔点。此外，分子晶体还具有硬度小、易升华、有较强的挥发性、一般不导电等特点。
①熔点高，不是分子晶体的性质；
②熔点低，不导电，可能是分子晶体的性质；
③熔沸点不高，可能是分子晶体的性质；
④固态能导电，不是分子晶体的性质；
8．B
A．共价晶体是原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体，所以共价晶体中都含有共价键，故A正确；
B．共价晶体具有空间网状结构，并不都是正四面体结构，故B错误；
C．共价晶体是原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体，具有三维骨架结构，故C正确；
D．共价晶体由于原子间以较强的共价键相结合，熔化时必需破坏共价键，而破坏它们需要很高的温度，所以共价晶体具有很高的熔点，故D正确；
9．C
干冰、白磷、氨基乙酸和固态属于分子晶体，和晶体硅属于共价晶体。故选C。
10．B
A．金刚石中碳原子间均以共价键相连，形成空间立体网状结构，则金刚石属于共价晶体，A正确；
B．该晶胞中，碳原子位于8个顶点、6个面心，另外晶胞内还含有4个碳原子，则含有碳原子的个数为=8，B错误；
C．该晶胞中，每个碳原子均与其它4个碳原子以单键相连，则碳原子采用杂化，C正确；
D．金刚石属于共价晶体，其熔化时克服的作用力是共价键，所以熔点很高，D正确；
11．B
A．由题中信息可知，BN晶体具有高熔点、高硬度的特性，所以其为共价晶体，其结构应与金刚石相似，A正确；
B．由题意“一种新型陶瓷的化学成分为BN晶体”推测该晶体极难溶于水，由于是共价晶体，其熔融状态不能导电，B错误；
C．B和N均是非金属元素，且BN为共价晶体，因此该晶体中只含共价键，C正确；
D．由题中信息可知，BN晶体具有高熔点、高硬度的特性，因此该晶体可作耐高温、耐磨材料，D正确；
12．A
在共价晶体中，原子半径越小、键长越短、键能越大，熔、沸点越高，题目中所给的信息是有关SiC的结构知识，通过加工信息，并比较碳原子和硅原子的半径，应得出Si－Si键的键长比Si－C键的键长长，Si－C键比C－C键的键长长，所以键能由高到低的顺序应该是：C－C键＞C－Si键＞Si－Si键，由此可推出熔点由高到低的顺序是：① ③ ②，故选A。
13．C
A．原子晶体的硬度很大，熔点很高，描述与原子晶体不符，故A不选；
B．原子晶体大多不导电，硬度强度很大，不易加压变形，描述与原子晶体不符，故B不选；
C．原子晶体的熔点很高，硬度很大，大多不导电，不易溶于水和有机溶剂，描述与原子晶体性质相符，故C选；
D．原子晶体难溶于水，且熔化时不能导电，描述与原子晶体不符，故D不选；
14．B
A．二氧化硅是含有共价键的共价晶体，熔化时需要破坏共价键，故A正确；
B．水分子的空间结构为结构不对称的V形，所以水分子是含有极性键的极性分子，故B错误；
C．晶体有自范性，非晶体无自范性，所以晶体具有固定的熔沸点，而非晶体没有固定的熔沸点，故C正确；
D．冰中1个水分子可通过氢键与4个水分子相连，每个氢键为2个水分子所共有，所以冰中水分子与氢键的比值为1：2，故D正确；
15．A
A．由相似相溶原理可知，非极性分子易溶于非极性溶剂，溴和四氯化碳均为非极性分子，所以溴单质易溶于四氯化碳，故A正确；
B．金刚石是共价晶体，石墨是混合型晶体，石墨中的共价键的键长比金刚石短，共价键的键能比金刚石大，所以石墨的共价键强于金刚石，熔点高于金刚石，故B错误；
C．白磷为正四面体分子，分子中的磷磷键的夹角是60°，故C错误；
D．碘化氢和硫化氢都为分子晶体，影响沸点高低的因素为分子间作用力，碘化氢的相对分子质量大于氯化氢，分子间作用力大于氯化氢，沸点高于氯化氢，则碘化氢的沸点高于氯化氢与键能大小无关，故D错误；
16．(1)2
(2) H2O＋H2OH3O＋＋OH- 双氧水分子之间存在更多的氢键
(3)20
(4)b
（1）每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，而每个氢键为两个水分子共有，一个水分子只占到氢键的，故每个水分子形成的氢键数为=2， 1 mol冰中有2mol氢键。
（2）H2O电离生成的H＋与另一个H2O以配位键结合形成H3O＋，形成和氢氧根电子数相同的离子，故水分子电离方程式为：H2O＋H2OH3O＋＋OH-，在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能的原因是是双氧水分子间形成的氢键个数较多。
（3）
=20 kJ·mol-1。
（4）根据一水合氨的电离出铵根离子和氢氧根离子分析，一水合氨的结合方式为b。
17．(1) 共价 小于 石墨中碳碳之间除σ键，还存在大π键，石墨中碳碳键的键长短于金刚石，键能大于金刚石，沸点更高
(2)b
(3)能与水形成分子间氢键，乙醚不能
(4) 离子键 ②
（1）碳化硅沸点较高，为共价晶体；其中硅原子的半径大于碳原子半径，碳化硅中共价键键能较小，故其沸点低一些，故小于335℃；石墨是混合型晶体在石墨中，碳碳之间除σ键，还存在大π键，石墨中碳碳键的键长短于金刚石，键能大于金刚石，沸点更高；
（2）甲醇和1—丁醇都可以形成分子间氢键，都属于分子晶体，但是其分子量小于1—丁醇，故其沸点低于1—丁醇的沸点；和乙醚相比，乙醚不能形成分子间氢键，故其沸点大于乙醚的沸点，故答案为：b；
（3）可以和水形成分子间氢键，从而增大其溶解度，故原因是：能与水形成分子间氢键，乙醚不能；
（4）C组物质属于离子晶体，则其晶体中微粒之间的作用力名称是离子键；离子晶体中晶格能较大，离子键键能较大，则其熔点较高，硬度较大，熔融状态下可以导电，固态是阴阳离子不能自由移动，则固态时不能导电，故选②。
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