共价键 专项练 2025年高考化学一轮复习备考

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共价键 专项练 2025年高考化学一轮复习备考
一、单选题（共15题）
1．下列关于化学键的叙述中正确的是(　　)
A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
B．两个原子之间的相互作用叫做化学键
C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
2．下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是
A．碘升华 B．氯化钠受热熔化
C．金属汞汽化 D．氯化氢溶于水
3．下列物质中含有相同的化学键类型的是
A．KCl、HCl、、NaOH B．HBr、、、
C．、、HCl、 D．、、、
4．下列关于共价键的说法正确的是
A．共价键只存在于非金属原子间
B．两个原子形成共价键时，原子之间只能存在一对共用电子对
C．两个原子形成共价键时，每个原子周围都有8个电子
D．共价键是通过共用电子对形成的一种相互作用
5．下列各组物质中既存在σ键又存在π键的是
A． B．乙烯 C． D．
6．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是
A．CH4 B．CH2=CH2 C．CS2 D．N2
7．下列说法不正确的是
A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强
B．s—sσ键与s—pσ键的电子云形状对称性相同
C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个σ键1个π键
D．N2分子中有1个σ键，2个π键；CH4中4个C—H键的键能不相同
8．下列关于σ键和π键的说法，不正确的是
A．σ键和π键不能同时存在于同一个分子中
B．σ键由原子轨道“头碰头”重叠而成，π键由原子轨道“肩并肩”重叠而成
C．乙烯分子中含有5个σ键和1个π键
D．氢分子中存在σ键，氮分子中存在σ键和π键
9．下列说法错误的是
A．电子云中小黑点多的地方，电子出现的几率大
B．Cl原子最高能级为，最高能层为L
C．中有2个键和2个键，键的类型为键
D．中，键比键稳定
10．下列事实不能用键能的数据解释的是
A．的化学性质很稳定
B．的沸点小于的沸点
C．、、、的稳定性逐渐减弱
D．金刚石的熔点大于晶体硅的熔点
11．参考下表中化学键的键能与键长数据，判断下列分子最稳定的是
化学键
键能/() 413.4 390.8 462.8 568
键长/ 109 101 96 92
A． B． C． D．
12．比较、、和的键角大小，下列排序正确的是
A． B．
C． D．
13．下列关于共价键的描述正确的是
A．键与键的对称性相同
B．HCl分子中的共价键是键
C．CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为6∶1
D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
14．硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S8环状分子的结构如图。隔绝空气，717.6K时硫变为蒸气，蒸气中存在3S84S66S412S2，温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小。下列说法正确的是
A．对于3S84S66S412S2，△H＜0
B．S8分子中，原子数与共价键数之比为1：2
C．S8分子中S－S－S的键角为109°28′
D．S8、S6、S4、S2互为同素异形体，其相互转化为化学变化
15．已知各共价键的键能(一定条件下，气态原子生成1mol化学键放出的热量)如表所示，下列说法不正确的是
共价键 H－H F－F H－F H－Cl H－I
键能E/(kJ mol-1) 436 157 568 431 298
A．化学键的稳定性：H－I＜H－Cl＜H－F
B．表中最易断裂的共价键是F－F键
C．H2(g)+F2(g)═2HF(g) △H=+25kJ mol-1
D．431kJ mol-1＞E(H－Br)＞298kJ mol 1
二、非选择题（共2题）
16．按要求回答问题
(1)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为 NA。
(2)CS2分子中，共价键的类型有 。
(3)下列物质中：①MgCl2；②Na2O2； ③CS2 ；④NaOH； ⑤H2，只存在极性键的是 (填序号，下同)，只存在非极性键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在极性共价键的是 ，既存在离子键又存在非极性共价键的是 。
17．已知键能、键长部分数据如下表：
共价键
键能 242.7 193.7 152.7 567 431.8 366 298.7 462.8
键长 19 228 266
共价键
键能 347.7 615 812 413.4 390.8 607 142 497.3
键长 154 133 120 109 101
(1)下列推断正确的是___________(填字母，下同)。
A．稳定性： B．氧化性：
C．沸点： D．还原性：
(2)下列有关推断正确的是___________。
A．同种元素形成的共价键，稳定性：三键＞双键＞单键
B．同种元素形成的双键键能一定小于单键的2倍
C．键长越短，键能一定越大
D．氢化物的键能越大，其稳定性一定越强
(3)在表中所给键中，键长最短的是 ，最长的是 ；键的键长 (填“大于”“小于”或“等于”)键的键长。
参考答案：
1．D
A. 化学键只存在于化合物中的原子之间，不存在于分子之间，A错误；
B. 两个原子之间的强烈的相互作用才叫做化学键，B错误；
C. 离子键是阴、阳离子之间的强烈的相互作用，既有吸引力又有排斥力，C错误；
D.相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫化学键，D正确。
2．A
A．碘升华，分子间距离增大，碘分子没变，化学键没有被破坏，只破坏范德华力，故选A；
B．氯化钠是离子晶体，受热熔化，破坏离子键，故不选B；
C．汞是金属晶体，金属汞汽化，破坏金属键，故不选C；
D．氯化氢溶于水，电离出氢离子和氯离子，H-Cl键被破坏，故不选D；
3．B
A．KCl只有离子键，HCl、都只有共价键，NaOH有离子键和极性共价键，故A不符合题意；
B．HBr、、、都只有极性共价键，故B符合题意；
C．、HCl、都只有共价键，只有离子键，故C不符合题意；
D．含有离子键和非极性共价键，、、含有共价键，故D不符合题意。
4．D
A．共价键不只存在于非金属原子间，例：AlCl3中存在共价键，是共价化合物，A错误；
B．两个原子形成共价键时，原子之间可能存在多对共用电子对，例：O2、N2，B错误；
C．两个原子形成共价键时，不是每个原子周围都有8个电子，例：HF，H原子周围只有2个电子，C错误；
D．通常情况下，吸引电子能力相同(或相近)的原子之间通过共用电子形成共价键，D正确；
5．B
A．中只存在σ键，A错误；
B．乙烯中即存在σ键又存在π键，B正确；
C．只存在离子键，C错误；
D．只存在σ键，D错误；
6．C
A．CH4分子中存在C-H极性键；CH4中C元素化合价为-4，C原子最外层电子数为4，所以|-4|+4=8，分子中C原子满足8电子结构；H原子不满足8电子结构，不符合题意，故A不选；
B．CH2=CH2分子中C-H为极性键；CH2=CH2分子中H原子不满足8电子结构，不符合题意，故B不选；
C．CS2的结构式为S=C=S，符合4+4=8，则分子中所有原子均满足8电子稳定结构，且只含C、S之间的极性键，符合题意，故C选；
D．N2分子中存在N≡N非极性键；N原子满足8电子稳定结构，但是N2是单质，不是化合物，且只含非极性键，不符合题意，故D不选；
7．D
A．σ键是电子云“头碰头”的方式重叠，π键是电子云“肩并肩”的方式重叠，σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强，A正确；
B．s—sσ键与s—pσ键都是轴对称的，所以s—sσ键与s—pσ键的电子云形状对称性相同，B正确；
C．单键为σ键，双键为1个σ键1个π键，丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个σ键1个π键，C正确；
D．三键为1个σ键2个π键，N2分子结构为N≡N，有1个σ键，2个π键；CH4中4个C—H键的键能完全相同，D错误；
8．A
A．σ键可以和π键同时存在，例如氮气中含有一个σ键和两个π键，选项A不正确；
B．σ键由原子轨道“头碰头”重叠而成，π键由原子轨道“肩并肩”重叠而成，选项B正确；
C．乙烯分子中含有4个碳氢键，一个碳碳双键，碳碳双键中有一个σ键和一个π键，因此乙烯分子中含有5个σ键和一个π键，选项C正确；
D．氢气中含有一个氢氢键，而氮气中含有三个氮氮键，三个氮氮键中有一个σ键和两个π键， 9．B
A．电子云代表电子在空间出现的几率，电子云密度越大，电子出现的几率越大，故A正确；
B．Cl原子价电子排布式为3s23p5，最高能级为3p能级，最高能层是M层，故B错误；
C．二氧化碳中的σ键是碳原子与氧原子p轨道上电子头碰头重叠，形成p-pσ键，故C正确；
D．σ键是电子云头碰头重叠，重叠程度大，π键是肩并肩重叠，重叠程度小，键比键稳定，故D正确；
10．B
A．氮气分子中含有氮氮三键，氮氮三键的键能大，化学性质稳定，则氮气的化学性质稳定能用键能的大小来解释，故A不符合题意；
B．的沸点小于的沸点是因为氯气的相对分子质量较大，氯气分子间的作用力较大，其的沸点高于溴单质不能用键能的大小来解释，故B符合题意；
C．氟、氯、溴的电负性依次减小，氢氟键、氢氯键、氢溴键的键能依次减小，则氟化氢、氯化氢、溴化氢的稳定性逐渐减弱，所以氟化氢、氯化氢、溴化氢的稳定性逐渐减弱能用键能的大小来解释，故C不符合题意；
D．碳元素的电负性大于硅元素，金刚石中碳碳键的键能大于晶体硅中的硅硅键，碳碳键强于硅硅键，则金刚石的熔点高于晶体硅，所以金刚石比晶体硅的熔点高能用键能的大小来解释，故D不符合题意；
11．D
物质中的化学键键能越大，断裂时吸收的能量越多，则化学键越稳定，分子也越稳定，从图中可知，H-F键的键能最大，最难断裂，因此最稳定的分子为HF，故答案选D。
12．B
二氧化硫、三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数均为3，孤对电子对数分别为1、0，分子的空间构型分别为V形和平面正三角形，硫酸根离子和亚硫酸根离子中硫原子的价层电子对数均为4，孤对电子对数分别为0、1，分子的空间构型分别为正四面体形和三角锥形，则四种微粒的键角大小顺序为，故选B。
13．B
A．键是“头对头”重叠，属于轴对称，键是“肩并肩”重叠，属于镜面对称，二者的对称性不相同，A不正确；
B．HCl分子中的共价键是由H原子的1s电子与Cl原子的3p电子形成的σ键，是键，B正确；
C．CH2=CHC≡N分子中含有6个σ键和3个π键，σ键与π键数目之比为2∶1，C不正确；
D．稀有气体为单原子分子，不存在共价键，所以没有σ键、π键，D不正确；
14．D
A．温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小，可知升高温度使3S8 4S6 6S4 12S2正向移动，则正反应为吸热反应，即△H＞0，故A错误；
B．由S8分子的结构可知，在一个S8分子中存在8个S原子，8个S-S共价键，S原子数与共价键数之比为1：1，故B错误；
C．S8分子中S原子的价层电子对数为4，含有2个孤电子对，孤电子对的排斥力较大，所以S－S－S的键角小于109°28′，故C错误；
D．同素异形体是同种元素形成的不同种单质，其相互转化过程中产生了新物质，属于化学变化，故D正确；
15．C
A．键能越大越稳定，化学键的稳定性：H－I＜H－Cl＜H－F，故A正确；
B．表中，F-F键能最小，最易断裂的共价键是F－F键，故B正确；
C．焓变=反应物总键能-生成物总键能，H2(g)+F2(g)═2HF(g) △H=436+157-568×2=-543kJ mol-1，故C错误；
D．由H-F、H-Cl、H-I的键能可知，卤素的非金属性越强，对应氢卤键的键能越大，431kJ mol-1＞E(H－Br)＞298kJ mol 1，故D正确；
16．(1)3NA
(2)极性键
(3) ③ ⑤ ① ④ ②
（1）HCHO结构式是，共价单键都是σ键，共价双键中一个是σ键，一个是π键，可见1个HCHO分子中含有3个σ键，则在1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为3NA；
（2）CS2是由分子构成，在1个CS2分子中C原子与2个S原子形成4个共价键，结构式是S=C=S，C=S键是两种不同的非金属元素的原子形成的共价键，因此属于极性键；
（3）①MgCl2是离子化合物，Mg2+与2个Cl-之间以离子键结合，存在离子键；
②Na2O2是离子化合物，2个Na+与以离子键结合，在中2个O原子之间以非极性共价键结合，故Na2O2中存在离子键、非极性共价键；
③CS2是由CS2分子构成的共价化合物，其结构式是S=C=S，分子中存在极性共价键；
④NaOH是离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合，在OH-中H、O原子之间以极性键结合，故NaOH中含有离子键、极性共价键；
⑤H2是由分子构成的非金属单质，在H2中2个H原子之间以非极性键H-H键结合，故其中只含非极性键。
综上所述可知：只存在极性键的物质序号是③；只存在非极性键的物质序号是⑤；只存在离子键的物质序号是①；既存在离子键又存在极性共价键的物质序号是④；既存在离子键又存在非极性共价键的是②。
17．(1)ACD
(2)A
(3) 大于
（1）A．根据题表中数据，同主族元素气态氢化物的键能从上至下逐渐减小，稳定性逐渐减弱，A正确；
B．从键能看，氯气、溴单质、碘单质的稳定性逐渐减弱，由原子结构知，氧化性也逐渐减弱，B错误；
C．在常温下，为液态，为气态，则的沸点比高，C正确；
D．非金属单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，氧化性：，还原性：，D正确；
答案选ACD。
（2）A．由碳碳键的数据可知，同种元素形成的共价键，稳定性：三键＞双键＞单键，A正确；
B．由键、键的键能知，同种元素形成的双键键能不一定小于单键的2倍，B错误；
C．键的键长大于键的键长，但是键的键能反而较小，C错误；
D．由键的键能知，的键能较大，而稳定性较弱，D错误；
（3）由表格数据可知，在表中所给键中，键能越大、键长越短，则键长最短的是，最长的是，键的键能小于键的键能，则键的键长大于键的键长。
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