化学反应的速率 专项练 2025年高考化学复习备考

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化学反应的速率 专项练
2025年高考化学复习备考
一、单选题（共15题）
1．下列关于化学反应速率的叙述不正确的是
A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B．若某化学反应的反应速率为0.5mol/(L s)，就是指在1秒内，该反应反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol/L
C．化学反应速率也可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示
D．在容积不变的反应器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
2．某一反应物的浓度是1.0 mol L 1，经过20s后，它的浓度变成了0.2 mol L 1，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为
A．0.04 mol L 1 min 1 B．0.04 mol L 1 s 1
C．0.08 mol L 1 s 1 D．0.04 mol L 1
3．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B投入容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) =xC(g)+2D(g)。2 min末测得此时容器中C和D的浓度分别为0.2 mol·L－1和0.4 mol·L－1.下列叙述正确的是
A．x=2 B．0－2 min内用D表示的反应速率为0.2 mol·L－1·min－1
C．3v(A) = v(B) D．2 min时，A的物质的量为2.4 mol
4． 20世纪初，德国化学家哈伯在实验室首次利用氯气和氢气合成了氨：　从此，人类能为植物的生长提供足够的氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。该反应在三种不同的条件下进行反应，测得反应速率用不同的物质表示为：①v(NH3)═2mol L-1 min-1，②v(N2)═2mol L-1 min-1，③v(H2)═2mol L-1 s-1，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是
A．③>②>① B．①>②>③ C．③>①>② D．②>①>③
5．决定化学反应速率的内因是
①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度 ⑤反应物本身的性质
A．①②③④⑤ B．⑤ C．①④ D．①②③④
6．将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生的氢气的速率表示，在下列因素中：①盐酸的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④盐酸的体积⑤氯离子的浓度，影响反应速率的因素是
A．①④ B．③⑤ C．①②③⑤ D．①②③
7．在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是
①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④恒容通入 ⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入
A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④ D．①②③④⑤
8．将mg块状碳酸钙与足量盐酸反应固体反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示。在相同条件下，将ng(m>n)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(虚线所示)正确的是
A． B．
C． D．
9．在，反应中，表示该反应速率最快的是
A． B．
C． D．
10．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O。若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是
A．v(O2)=4/5v(NO) B．v(O2)=4/5v(NH3)
C．v(O2)=5/6v(H2O) D．v(H2O)=2/3v(NH3)
11．一定温度下，在的密闭容器中发生反应：，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是

A．
B．反应进行到时，反应体系达到化学平衡状态
C．当气体的密度不在变化时，该反应达到化学平衡状态
D．内用物质A表示的平均反应速率为
12．向2L恒温密闭容器中充入2mol 和3mol ，在一定条件下发生全成氨反应，5min时达到平衡。测得混合气体中的体积分数为25%，下列说法正确的是
A．0～5min内，的平均速率为0.3
B．平衡时的转化率为50%
C．其他条件不变，向容器中充入稀有气体He，达到平衡所需的时间小于5min
D．平衡时容器的压强和起始时的压强之比是4∶5
13．在体积都为2L的恒容容器中，200℃和T℃时，发生如下反应，A的物质的量浓度（单位：mol/L）随时间变化的有关实验数据见下表：
时间/min温度/℃ 0 2 4 6 8 10
容器1 200 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15
容器2 T 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18
下列有关该反应的描述错误的是
A．在200℃时，6min内用A表示的化学反应速率为
B．从表中可以看出T>200℃
C．T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态
D．向容器1中通入氦气，容器中压强增大，反应速率不变
14．一定条件下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生可逆反应。反应过程中测得各气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为X+3Y 2Z
B．用Y表示0～2min内该反应的平均速率为0.05 mol·L-1·min-1
C．第2 min末，X的转化率为70%
D．2 min后该反应达到平衡状态
15．一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示：
n/molt/min
0 2.0 2.4 0
5 0.9
10 1.6
15 1.6
下列说法正确的是
A．0～5min用A表示的平均反应速率为
B．该反应在10min后才达到平衡
C．平衡状态时，
D．物质B的平衡转化率为20%
二、非选择题（共2题）
16．甲醇是一种重要的化工原料，在生产生活中有重要用途。现在2L的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：。测得CO和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。
(1)从反应开始至达到平衡，以表示的反应的平均反应速率 ；下列措施能增大反应速率的是 。
A．升高温度 B．降低压强 C．减小的浓度 D．加入合适的催化剂
(2)反应达到平衡状态时的转化率为 。
(3)在相同条件下，若向该密闭容器中充入与，二者充分反应后，根据反应的特点推测，能够 (填放出或吸收)的热量 (填“＞”“＜”或“＝”)。
17．已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
(1)经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，v(A)= ，则该反应的化学方程式为 。
(2)从反应开始到12s内，A的转化率为 。
(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 。
(4)下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是 。
①升高温度
②保持压强不变，充入He
③保持体积不变，充入He
④增加A的浓度
参考答案：
1．B
A．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示，故A正确；
B．若某化学反应的反应速率为0.5mol/(L s)，是指用某一物质表示的平均速率，与其它物质的速率不一定相等，故B错误；
C．可用浓度、压强、质量等物理量的变化量表示化学反应速率，则化学反应速率也可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示，故C正确；
D．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，故D正确；
2．B
某一反应物的浓度是1.0 mol L 1，经过20s后，它的浓度变成了0.2 mol L 1，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为，故B符合题意。
3．B
A．2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L，根据浓度的变化量之比是相应的化学计量数之比可知x=1，A错误；
B．0－2 min内用D表示的反应速率为，B正确；
C．由化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(A) = 3v(B)，C错误；
D．根据方程式可知消耗B应该是0.2mol/L，物质的量是0.4mol，则消耗A的物质的量为3×0.4mol/L=1.2mol，2min时，A的物质的量为3mol-1.2mol=1.8mol，D错误；
4．A
将三种反应速率都转化为用NH3表示的反应速率并统一单位，则①v(NH3)=2mol·L-1·min-1，②v(NH3)=4mol·L-1·min-1，③v(NH3)=80mol·L-1·min-1，故反应速率③>②>①，答案选A。
5．B
不同的化学反应进行的快慢千差万别，决定化学反应速率的内因是反应物的性质，温度、浓度、压强和催化剂均为影响反应速率的外界条件；
6．D
镁与盐酸反应实质是：Mg+2H+=Mg2++H2↑，所以盐酸（H+）浓度、镁带的表面积及溶液的温度对速率有影响。
7．C
①反应有气体参加，减小容器体积增大压强，反应物的浓度增大，反应速率增大，故①正确；
②升高温度，反应速率增大，故②正确；
③将C粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故③正确；
④通恒容通入CO2气体，反应物的浓度增大，反应速率增大，故④正确；
⑤增加炭的量，固体的浓度不变，反应速率不变，故⑤错误；
⑥恒容条件下通入N2，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故⑥错误；
8．C
因图中实线表示的块状的碳酸钙与足量的盐酸反应，虚线所示粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，粉末状碳酸钙与盐酸的接触面积大，则反应速率快，即相同时间内虚线所示的曲线对应的损失的质量大（消耗的多）；由于盐酸过量且块状碳酸钙质量更大，所以碳酸钙完全反应，最终损失的质量块状的更大；由图象可以知道，只有C符合。
9．A
A．；
B．；
C．；
D．；
10．C
A．v(O2)=v(NO)，故A错误；
B．v(O2)=v(NH3)，故B错误；
C．v(O2)=v(H2O)，故C正确；
D．v(H2O)=v(NH3)，故D错误；
11．D
A．根据图中分析达到平衡时A、C改变量分别为0.2mol、0.2mol，根据改变量之比等于计量系数之比，则，故A错误；
B．反应进行到时，反应体系未达到化学平衡状态，反应进行到2min，各物质的量不再改变，此时反应体系达到化学平衡状态，故B错误；
C．气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，当气体的密度不在变化时，不能说明该反应达到化学平衡状态，故C错误；
D．内A的改变量为0.2mol，用物质A表示的平均反应速率为，故D正确。
12．D
A．由分析可知，0～5min内，的平均速率为，A错误；
B．平衡时的转化率为，B错误；
C．其他条件不变，向容器中充入稀有气体He，不影响反应中各物质的浓度，不改变反应速率，达到平衡所需的时间仍为5min，C错误；
D．压强之比等于物质的量之比，反应后总的物质的量为4mol，则平衡时容器的压强和起始时的压强之比是4∶5，D正确；
13．C
A．根据表格中的数据可知，6min内用A表示的化学反应速率为，故A正确；
B．根据表格数据，T℃时反应速率快，所以T＞200℃，故B正确；
C．根据表格数据，T℃下，可能6min前反应就达到平衡状态，故C错误；
D．向容器1中通入氦气，反应体系的浓度不变，反应速率不变，故D正确；
14．D
A．由题干图像信息可知，0~2min内X减少了0.3mol、Y减少了0.1mol，Z增加了0.2mol，且2min后各物质均不再改变，根据物质的变化量之比等于化学计量系数比可知，该反应的化学方程式为3X+Y2Z，A错误；
B．用Y表示0～2min内该反应的平均速率为==0.025 mol·L-1·min-1，B错误；
C．由题干图像信息可知，0~2min内X减少了0.3mol，第2 min末，X的转化率为=30%，C错误；
D．由题干图像信息可知，2min后各物质均不再改变，故2 min后该反应达到平衡状态，D正确；
15．C
A．0~5 min内C的物质的量增加了0.9 mol，由于容器的容积是2 L，则用C物质浓度变化表示的反应速率v(C)==0.09mol/(L\min)，A错误；
B．反应进行到10 min时，A物质的物质的量减少0.4 mol，根据物质反应转化关系可知B物质的物质的量减少0.8 mol，B的物质的量为2.4 mol-0.8 mol=1.6 mol，B的物质的量等于15 min时B的物质的量，说明该反应在10 min时已经达到平衡状态，而不是在10 min后才达到平衡，B错误；
C．根据选项B分析可知：反应在进行到10 min时，A物质的物质的量减少0.4 mol，根据物质反应转化关系可知B物质的物质的量减少0.8 mol，则此时B的物质的量为2.4 mol-0.8 mol=1.6 mol，B的物质的量等于15 min时B的物质的量，说明该反应在10 min时已经达到平衡状态，此时反应产生C的物质的量是1.2 mol，由于容器的容积是2L，则平衡状态时，c(C)= =0.6 mol·L-1，C正确；
D．反应开始时n(B)=2.4 mol，反应达到平衡时△n(B)=0.8 mol，则B物质的平衡转化率为：×100%=33.3%，D错误；
16．(1) AD
(2)75%
(3) 放出 ＜
（1）根据图1知，3min时反应达到平衡状态，从反应开始至达到平衡，v(CO)==0.125mol/(L min)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(H2)=2v(CO)=0.25mol/(L min)；
A．升高温度，能增大反应速率，A项选；
B．降低压强，能减慢反应速率，B项不选；
C．减小CH3OH的浓度，减慢反应速率，C项不选；
D．加入合适的催化剂，能降低反应的活化能，增大反应速率，D项选；
答案为：0.25mol/(L min)；AD。
（2）根据图1，从反应开始至达到平衡，CO物质的量减少1.00mol-0.25mol=0.75mol，根据转化物质的量之比等于化学计量数之比，H2物质的量减少0.75mol×2=1.5mol，H2的转化率为×100%=75%；答案为：75%。
（3）根据图2知，2molH2(g)与1molCO(g)完全反应生成1molCH3OH(g)放出128.8kJ的热量，若向该密闭容器中充入2molCO(g)与4molH2(g)，由于该反应为可逆反应，任一反应物的转化率都小于100%，二者充分反应，能够放出的热量小于257.6kJ；答案为：放出；＜。
17．(1) 0.075 mol·L-1·s-1 3A(g)＋B(g) 2C(g)
(2)75%
(3)乙>甲>丙
(4)①④
（1）化学反应速率之比等于化学方程式计量系数之比，平衡时A的浓度为0.2 mol·L-1，B的浓度为0.3 mol·L-1，，A与B的计量系数之比为4∶1，A前4s内， v(C)=0.05mol·L-1·s-1，则A与B计量系数之比为3∶2，反应方程式中A、B、C的化学计量数比为3∶1∶2，则该反应的化学方程式为；
（2）从反应开始到12s内，A的转化率为；
（3）
根据反应方程式中化学计量数关系，可得甲：v(A)=0.3 mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12 mol·L-1·s-1，转化为v(A)=3v(B)=0.36 mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6 mol·L-1·min-1=0.16 mol·L-1·s-1，转化为v(A)=v(C)=0.24 mol·L-1·s-1；所以甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙>甲>丙；
（4）①升高温度，反应速率加快，①正确；②保持压强不变，充入He，体积增大，反应物和生成物的浓度减小，反应速率减慢，②错误；③保持体积不变，充入He，反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，③错误；④增加A的浓度，反应速率加快，④正确；故选①④。
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