化学反应的限度 专项练 2025年高考化学复习备考

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化学反应的限度 专项练
2025年高考化学复习备考
一、单选题（共15题）
1．下列各组两个反应互为可逆反应的是
①H2＋Cl22HCl与2HClH2↑＋Cl2↑
②H2SO4(浓)＋2HBr=2H2O＋Br2＋SO2↑与Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4
③2NO2=N2O4与N2O4=2NO2
④CO2＋H2O=H2CO3与H2CO3=H2O＋CO2↑
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
2．一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入0.1mol A和0.3mol B发生反应：，当反应达平衡时，不可能存在的数据是
A． B．
C． D．
3．可逆反应X2+3Y22Z3，在反应过程中，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图所示，下列叙述不正确的是
A．t1时，正反应速率大于逆反应速率
B．t1~t2，逆反应速率逐渐减小
C．t2时，正反应速率与逆反应速率相等
D．t2~t3，各物质的浓度不再发生变化
4．下列关于化学平衡的叙述中错误的是
A．化学平衡针对的是可逆反应
B．给定条件下的化学平衡指可逆反应达到了最大限度
C．达到平衡时，正反应速率降低为零，逆反应速率达到最大值
D．达到平衡时，各物质的浓度不再变化
5．下列说法中不正确的是
A．当可逆反应达到平衡时，就是此反应在该条件下能达到的限度
B．当可逆反应达到平衡时，此反应的正反应速率和逆反应速率相等
C．延长反应时间，不能使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3
D．化学反应达到其限度后，反应就停止了
6．在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)，(乙)，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度；②反应容器中生成物的百分含量；③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比；④混合气体的压强；⑤混合气体的总物质的量。其中能表明(甲)和(乙)都达到化学平衡状态的是
A．①②③ B．②③⑤ C．①③④ D．①②④⑤
7．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：。开始时充入4 mol A、6 mol B和2 mol C，在2 min末测得C的物质的量为3 mol。下列说法正确的是
A．2 min末，A的浓度为2.5
B．2 min末，B的转化率为16.7%
C．用C的浓度变化表示反应的平均速率为0.75
D．若将容器的体积变为3L，其他条件不变，则化学反应速率减慢
8．人们可通过改变条件来调控化学反应的速率与限度，使其向着对人类更有益的方向发展。下列条件的改变不是从化学反应速率与限度的角度考虑的是
A．橡胶轮胎中加入防老化剂
B．燃煤中加入CaO
C．化工生产时将金属矿石粉碎再进行预处理
D．制取时使用催化剂
9．是工业上制造氮肥的重要反应，该反应的正反应为放热反应，下列说法正确的是
A．使用催化剂不影响反应速率
B．和的总能量低于总能量
C．增大的浓度可以提高化学反应速率
D．合适的条件下，和能100%转化为
10．硫酸是重要的化工原料，广泛用于制造肥料、燃料电池、电子元件、纺织品、医药品等。催化制备的反应：在体积可变的密闭容器中进行。关于该反应的说法正确的是
A．缩小容器体积增大压强，能减慢反应速率
B．升高温度能减慢反应速率
C．使用恰当的催化剂能加快反应速率
D．0.4与0.2充分反应生成0.4
11．目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2＋4H2CH4＋2H2O。下列关于该反应的说法正确的是
A．钌催化剂能加快该反应的速率
B．升高温度能减慢该反应的速率
C．达到平衡时，CO2能100%转化为CH4
D．达到平衡时，反应速率为0
12．一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．该反应是可逆反应
B．5min时，反应停止
C．反应的化学方程式为
D．反应开始到5min，
13．一定条件下，恒容密闭容器中发生反应。下列能说明该反应达到平衡状态的是
A．的物质的量保持不变
B．气体分子总数保持不变
C．与的浓度相等
D．同时存在
14．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是
①过量的Zn与18mo1/L硫酸溶液反应；
②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在一定条件下充分反应；
③过量的水与一定量氯气；
④过量的铜与浓硫酸；
⑤过量的铜与稀硝酸；
⑥过量的稀硫酸与块状石灰石；
⑦常温下过量浓硫酸与铝
A．②③⑤⑥⑦ B．②③④⑥⑦ C．①④⑤⑥ D．①②③④⑤
15．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标况下，中含有O原子数目为
B．与足量的铁反应转移的电子数目是
C．和充分反应，产物中含原子数为
D．和的混合物中，所含中子数为
二、非选择题（共2题）
16．I.将、和在恒温恒容的密闭容器中发生：反应。
(1)下列说明反应达到平衡状态的是 (填序号)。
①气体密度不变；
②混合气体的总物质的量不变；
③混合气体的平均相对分子质量不变；
④和的物质的量之比不变；
⑤消耗的与消耗的速率相等；
⑥消耗=生成；
(2)达到平衡时，的取值范围 。
II.碘及其化合物在生产生活中有重要作用。将0.4mol氢气和0.2mol碘蒸气放入2L密闭容器中进行反应：，反应经过5min测得碘化氢的浓度为，碘蒸气的浓度为
(3)前5min平均反应速率 。的转化率为 。
(4)生成的的体积分数为 (保留三位有效数字)。
17．在一定条件下，向V L密闭容器中充入和，发生反应。
(1)反应刚开始时，由于 ， ，而 ，所以化学反应速率 最大，而 最小(为零)(填“v(正)”或“v(逆)”)。
(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为 (填“增大”“减小”或“不变”下同)， ，而 ，从而化学反应速率v(正) ，而v(逆) 。
(3)当反应进行到时v(正)与v(逆) 时，此时可逆反应达到最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、浓度、质量分数、体积分数及总压强都 。
(4)以下是反应：在不同条件下达到平衡状态时的转化率。
压强 转化率 温度 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 10 MPa
400℃ 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
500℃ 93.5% 96.9% 97.8% 99.3%
600℃ 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%
试回答下列问题：
①提高该化学反应限度的途径： 。
②要实现的转化率为93.5%，需控制的反应条件是 。
参考答案：
1．C
①中反应条件不同，不是可逆反应；②中物质不同，前者反应物是浓硫酸，后者生成物是稀硫酸，不是可逆反应；③、④在相同条件下，同时向正逆两个方向进行的反应，为可逆反应；
2．C
A．若平衡时，则反应消耗0.1molB，，故不选A；
B．若平衡时，则反应消耗0.06molB，同时消耗0.03mol的A，则A的浓度为0.07mol/L，故不选B；
C．若平衡时，则反应消耗0.2molB，同时消耗0.1mol的A，则A的浓度为0，故选C；
D．若平衡时，则反应消耗0.18molB，同时消耗0.09mol的A，则A的浓度为0.01 mol/L、B的浓度为0.12 mol/L，故不选D；
3．B
A．根据图示可知：反应从正反应方向开始，在t1时，反应未达到平衡状态，此时正反应速率大于逆反应速率，A正确；
B．t1~t2，反应正向进行，随着反应的进行，生成物的浓度逐渐增大，则逆反应速率逐渐增大，B错误；
C．t2时，反应恰好达到平衡状态，此时正反应速率与逆反应速率相等，C正确；
D．在t2~t3时，外界条件不变，正反应速率和逆反应速率都不变，因此平衡混合物中各物质的浓度不再发生变化，D正确；
4．C
A．化学平衡研究的是可逆反应在一定条件下进行的最大程度，A正确；
B．给定条件下的化学平衡，是指可逆反应在该条件下反应物的转化率所能达到的最大限度，B正确；
C．达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，但都大于零，C错误；
D．达到平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变，D正确；
5．D
A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应在该条件下反应物的转化率最大，所以就是这个反应在该条件下所能达到的限度，A正确；
B．对于可逆反应，达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，B正确；
C．2SO2＋O22SO3是可逆反应，无论怎样控制条件，反应物的转化率不可能达到100%，即2 mol SO2与1 mol O2反应不会生成2 mol SO3，C正确；
D．化学反应达到其限度后，正反应速率等于逆反应速率，反应达到动态平衡状态，反应并没有停止，D错误；
6．A
①混合气体密度不变，甲反应是气体体积减小的反应，甲容器中气体体积不变，质量会变，密度也变，能判断达到平衡，由于乙反应中A为固体，则气体的总质量不确定，容器的容积不变，所以密度始终不变，可以判断乙是平衡状态；
②反应容器中生成物的百分含量不变是平衡标志；
③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比，说明正逆反应速率相同，反应甲、乙达到平衡状态；
④恒温时，气体压强不再改变，乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，压强始终不变，所以压强不变无法判断乙是否达到平衡状态，可以判断甲达到平衡状态；
⑤甲反应是气体体积减小的反应，乙是气体体积不变的反应，混合气体的总物质的量不变说明甲达到平衡状态，乙不能判断是否达到平衡状态。
其中能表明(甲)和(乙)都达到化学平衡状态的是①②③，故选A。
7．D
A．在2min末测得C的物质的量是3mol，则C的物质的量变化量为1mol，根据计量系数与反应物质的量变化量关系，A的物质的量变化量为1.5×1mol=1.5mol，2 min末用A 的浓度变化表示反应的平均速率为=1.25mol/L，故A错误；
B．在2min末测得C的物质的量是3mol，则C的物质的量变化量为1mol，根据计量系数与反应物质的量变化量关系，B的物质的量变化量为0.5×1mol=0.5mol，2 min末，B的转化率为=8.3%，B错误；
C．在2min末测得C的物质的量是3mol，则C的物质的量变化量为1mol，用C的浓度变化表示反应的平均速率为，C错误；
D．若将容器的体积变为3L，其他条件不变，反应体系各组分的浓度减小，化学反应速率降低，故D正确；
8．B
A．橡胶轮胎中加入防老化剂可以延缓橡胶老化的时间，是从化学反应速率角度考虑的， A不符合题意；
B．燃煤中加入CaO的主要目的是脱除其中的硫元素，防止硫元素在燃烧过程中转变为二氧化硫气体，不是从化学反应速率与限度的角度考虑的，B符合题意；
C．金属矿石粉碎后再进行预处理，可增大矿石的接触面积，从而加快后续的溶浸速率，C不符合题意；
D．制取时使用催化剂可以加快反应速率，是从化学反应速率角度考虑的，D不符合题意；
9．C
A．加入催化剂能增大反应速率，A错误；
B．反应放热，故和的总能量高于总能量，B错误；
C．反应物的浓度增大，反应速率增大，C正确
D．该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，D错误；
10．C
A．缩小容器体积增大压强，能加快反应速率，A项错误；
B．升高温度能加快反应速率，B项错误；
C．使用恰当的催化剂能加快反应速率，C项正确；
D．由于该反应是可逆反应，0.4与0.2充分反应，生成的少于0.4，D项错误；
11．A
A．催化剂能加快该反应的速率，A正确 ；
B．升高温度能加快该反应的速率，B错误；
C．达到平衡时，此反应为可逆反应，CO2不能100%转化为CH4，C错误；
D．达到平衡时，反应速率不为0，D错误；
12．B
A．据分析，该反应存在限度、故是可逆反应，A正确；
B． 5min时，反应达平衡、是动态平衡，不是反应停止， B错误；
C．据分析反应的化学方程式为，C正确；
D． 反应开始到5min， n(C)= 0.2 mol，υ(C) ==0.02 mol/(L·min)， D正确；
13．A
A．正向反应，氢气物质的量减少，当的物质的量保持不变，说明达到平衡，故A符合题意；
B．该反应是等体积反应，气体分子数始终不变，因此当气体分子总数保持不变，则不能说明达到平衡，故B不符合题意；
C．与的浓度相等，不能说明达到平衡，只能说浓度不再改变，则达到平衡，故C不符合题意；
D．同时存在，只能说是可逆反应，不能说达到平衡，故D不符合题意。
14．B
①锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应，故不符合题意；
②合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，故符合题意；
③氯气与水的反应是可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，故符合题意；
④铜不能与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，故符合题意；
⑤铜能与稀硝酸能反应，铜过量时，另一种物质硝酸能完全反应，故不符合题意；
⑥稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙表面阻止反应的进一步发生，故符合题意；
⑦常温下，金属铝遇到浓硫酸会钝化，无论浓硫酸怎么过量，都不能消耗完金属铝，故符合题意；
②③④⑥⑦符合题意，故选B。
15．D
A．标准状况下，三氧化硫为固体，无法计算22.4L三氧化硫的物质的量和含有的氧原子数目，故A错误；
B．铁和氯气共热反应生成氯化铁，则1mol氯气与足量的铁反应转移的电子数目1mol×2×NAmol—1=2NA，故B错误；
C．二氧化硫和氧气的催化氧化反应是可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则充分反应时，生成三氧化硫中原子数需要小于2mol×NAmol—1=2NA，故C错误；
D．和含有的中子数都为9，摩尔质量都是20g/mol，则和的混合物中含有的中子数为×10×NAmol—1=9NA，故D正确；
16．(1)②③⑤
(2)0(3) 0.01mol·L-1·min-1 50%
(4)33.3%
（1）恒温恒容条件下，对于气体反应而言，密度一直保持不变，不能用密度不变来判断是否达到平衡状态，①错误；该条件下，左右两边气体系数和不相等的反应，总压不变、混合气体的总物质的量不变、混合气体的平均相对分子质量不变均可判断是否达到平衡状态，②③正确；该反应的加入量为、和，即和投料比与化学方程式的系数一致，反应过程中二者的物质的量之比一直保持不变，不能说明化学平衡状态，④错误；依据化学方程式可知化学反应速率比为，所以消耗的与消耗的速率相等和 =2时，可以说明达到化学平衡状态，所以⑤正确、⑥错误；
故答案为②③⑤；
（2）该反应的加入量为、和，假设反应完全向正反应方向转化来求算的最大值，计算如下：
假设反应完全向逆反应方向转化来求算的最小值，计算如下：
但是对于可逆反应而言，是不可能完全转化的，所以数值一定达小于最大值，大于最小值；
故答案为0（3）0.4mol氢气和0.2mol碘蒸气放入2L密闭容器中进行反应，所以两者的起始浓度分别为、，且反应经过5min测得碘化氢的浓度为，碘蒸气的浓度为，可以列出三段式如下：
所以，前5min平均反应速率；的转化率为；
故答案为；；
（4）由物质的量与气体体积的计算公式可知，气体体积与物质的量成正比，求生成的的体积分数相当于求生成的的物质的量分数，通过平衡三段式可知，5min时，、、的物质的量分别为、、，所以的物质的量分数(保留三位有效数字)为
故答案为。
17．(1) 0 v(正) v(逆)
(2) 减小 减小 增大 减小 增大
(3) 相等 保持不变
(4) 增大压强或降低温度的方法等 500℃、0.1 MPa
（1）反应刚开始时，V L容器中充入和，，，未加入三氧化硫，则0，反应刚开始时，反应物浓度最大，生成物的浓度为0，则正反应速率v(正)最大，逆反应速率v(逆) 最小；
（2）随着反应的进行，反应物被消耗，减小，减小，生成物逐渐增加，增大，浓度越小反应速率越慢，则v(正)减小，浓度越大反应速率越快，则v(逆)增大；
（3）当反应的正、逆反应速率相等时，反应达到最大限度，此时反应混合物中各组分的物质的量、浓度、质量分数、体积分数及总压强都将保持不变；
（4）①由表可知，其他条件相同下，增大压强，的转化率增大；降低温度，的转化率增大；则提高该化学反应限度的途径：增大压强或降低温度的方法等；
②由表数据可知，要实现的转化率为93.5%，需控制的反应条件是500℃、0.1 MPa。
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