化学计量及应用 专题练 2025年高考化学一轮复习备考
文档属性
| 名称 | 化学计量及应用 专题练 2025年高考化学一轮复习备考 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 419.2KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-11-11 16:08:17 | ||
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文档简介
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化学计量及应用 专题练
2025年高考化学一轮复习备考
一、单选题（共15题）
1．摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．1mol任何物质所含有的分子数都相同
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子
2．下列说法正确的是
A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量
B．0.5 mol H2O中含有的原子数目约为1.5×6.02×1023
C．64 g氧相当于2 mol氧
D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，44.8LCCl4含有8NA个极性键
B．14g乙烯和丁烯的混合气体所含原子总数为3NA
C．0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中SO的数目为0.2NA
D．标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后所含分子总数为0.1NA
4．向20mL2mol/LAlCl3溶液中，加入30mLNaOH溶液，充分反应后，得0.78g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度为
A．3mol/L B．2mol/L C．4mol/L D．5mol/L
5．下列说法中正确的是
A．1 L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L
C．配制500mL0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需8.0g 无水CuSO4
D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4.0 g
6．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列有关说法中正确的是
A．该硫酸试剂为纯净物
B．该硫酸的物质的量浓度为
C．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用溶液冲洗
D．配制稀硫酸需取该硫酸
7．实验室需配制100mL 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液。下列说法正确的是
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液
B．用托盘天平称量0.535g NH4Cl固体
C．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管应紧贴容量瓶内壁
D．定容时俯视容量瓶刻度线，配制的溶液的物质的量浓度偏低
8．下列叙述中正确的是（ ）
A．1mol物质的质量等于其相对分子(原子)质量
B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C．0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加 德罗常数
D．1mol任何物质都一定含有阿伏加 德罗常数个原子
9．已知ag气体XY3含有b个原子，设阿伏加德罗常数的值为NA，气体摩尔体积为c L·mol-1，则该条件下11.2L该气体的质量为
A． B． C． D．
10．下列说法正确的是
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
②0.5 mol H2所占体积为11.2 L
③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L
④标准状况下，28 g CO与N2混合气体的体积约为22.4 L
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A．①②⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥
11．如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101kPa。
下列说法错误的是
A．实验开始时，和的密度之比为8:7
B．12:30-13:30时间范围内压强最大
C．若容器的容积为22.4L，12:30时原子个数等于
D．光照相同时间，的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的
12．下列溶液的物质的量浓度是1mol·L-1的是
A．将40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
B．将22.4L HCl气体通入水配成1L的盐酸溶液
C．将1L 10mol·L-1的盐酸与9L水混合
D．含2mol K+的K2SO4溶液1L
13．下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是
A．配制500mL4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mL
B．1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气
C．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
D．将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时其物质的量浓度等于9.2mol/L
14．关于溶液组成中，下列说法正确的是
A．的与100mL水混合，硫酸的物质的量浓度变为
B．常温常压下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后(假设溶液不外溢)，烧瓶内氨水的物质的量的浓度为
C．100g20％的溶液与混合后，溶液的质量分数是10％
D．1L水中溶解0.2mol 硝酸钾，即可配得硝酸钾溶液
15．某结晶水合物的化学式为，其摩尔质量为。25℃时，将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液。下列关系错误的是
A．饱和溶液的密度
B．25℃时R的溶解度
C．饱和溶液中溶质的质量分数
D．饱和溶液的物质的量浓度
二、非选择题（共3题）
16．回答下列问题。
(1)将200mL0.5mol/L的BaCl2与300mL0.2mol/L的AlCl3混合，则所得混合溶液中Cl-的物质的量浓度为 。
(2)有BaCl2和NaCl的混合溶液aL， 将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀， 消耗xmolH2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀，消耗ymol AgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)为___________
A．mol·L-1 B．mol·L-1
C．mol·L-1 D． mol·L-1
(3)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm-3.试计算：
①所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是 、 。
②取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是 。
17．化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)个分子在标准状况下的体积为 ，其质子的物质的量为 。
(2)某气态氧化物的化学式为，标准状况下该氧化物的体积为，则的摩尔质量为 。
(3)若g某气体A2，含有的分子数为，气体在标准状况下的体积约为，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 (用含字母的代数式表示)。
(4)标准状况下将a LX气体(摩尔质量为)全部溶于0.1 L水(水的密度为)中(假设气体与水不反应)，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为 。
(5)将溶液与溶液相混合，则混合溶液中的物质的量浓度为 (忽略混合前后溶液体积的变化)。
(6)某混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则该混合溶液中 。
18．向一定体积 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入浓度为 1.00mol·L-1 的 Na2CO3溶液，反应过程中加入的 Na2CO3 溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
已知：图中 V1： V2=1：2，当加入 V2mLNa2CO3 溶液时，所得溶液的浓度为 1.00 mol·L-1，体积为 200mL。求：
(1)混合溶液中 CaCl2和 HCl 物质的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)= 。
(2)m2= g。
参考答案：
1．B
A．物质可能由分子、原子、离子构成，比如1 mol O2其分子数为NA，而1 mol Fe其原子数为NA，故A错误；
B．物质的量是物理量，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；
C．物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体，是将微观粒子数目与宏观物质联系起来的中间桥梁，故C错误；
D．2H只能表示2个氢原子，故D错误；
2．B
A．摩尔不是物理量，是物质的量的单位，物质的量是描述微观粒子的物理量，故A错误；
B．H2O为3原子分子，0.5 mol H2O中含有的原子数目约为0.5×3×6.02×1023，故B正确；
C．“氧”指代不明确，应指明具体的物质或微粒，故C错误；
D．物质不都是由原子构成的，也可能由分子、离子构成的，故D错误；
3．B
A．标况下，CCl4为液体，不能直接用标况下气体摩尔体积计算，故A错误；
B．乙烯和丁烯的最简式均为CH2，故14g混合气体中含有的CH2的物质的量为1mol，故含原子3mol，原子总数为3NA，故B正确；
C．体积未知，无法计算离子的物质的量，故C错误；
D．标准状况下，2.24LNO为0.1mol、1.12LO2为0.05mol，混合后二者发生反应2NO+O2=2NO2，生成0.1molNO2，但是存在可逆反应，因此所得混合物分子数小于0.1NA，故D错误；
4．D
AlCl3的物质的量为0.02L×2mol/L=0.04mol，AlCl3与NaOH反应先生成Al(OH)3沉淀，存在两种可能，第一NaOH不足，AlCl3未完全反应，则生成0.78gAl(OH)3即0.01mol氢氧化铝需要0.03molNaOH，则其浓度为0.03mol÷0.03L=1mol/L，另一种可能为0.04molAlCl3完全生成Al(OH)3沉淀，则沉淀的量应为0.04mol，而现在得沉淀0.78g，即Al(OH)3物质的量为0.1mol，则说明还有0.03molAl(OH)3与NaOH反应生成了NaAlO2，生成0.04molAl(OH)3消耗NaOH0.12mol，与0.03molAl(OH)3反应消耗NaOH0.03mol，则共计消耗NaOH0.15mol，则其物质的量浓度为0.15mol÷0.03L=5mol/L。故答案选D。
5．C
A，1L水为溶剂的体积而不是溶液的体积，错误；
B，溶液的浓度与溶液的体积多少无关，错误；
C，500mL0.1 mol·L－1的CuSO4的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×160g/mol=8.0g，正确；
D，中和100mL1mol/L的H2SO4（0.1mol）溶液，需NaOH0.2mol，质量为8.0 g，错误；
6．D
A．该试剂质量分数为98%的浓硫酸，不是纯净的硫酸，A错误；
B．该硫酸的物质的量浓度，B错误；
C．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用干抹布擦拭，然后用大量水冲洗，最后涂抹稀NaHCO3溶液，C错误；
D．已知该酸的物质的量浓度为：18.4mol/L，配制250mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸的体积为，D正确；
7．A
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液，不影响溶液的配制，A正确；
B．托盘天平的精确度是0.1g，不能用托盘天平称量0.535g NH4Cl固体，B错误；
C．定容时，胶头滴管应悬空正放，不应紧贴容量瓶内壁，C错误；
D．定容时俯视容量瓶刻度线，会造成配制溶液体积偏小，则配制溶液的物质的量浓度偏高，D错误；
8．C
A. 质量的单位为g，而相对分子(原子)质量单位为1，二者不相等，A项错误；
B. “物质的量”是物理量，不是单位，其单位mol是国际单位制中的一个基本单位，B项错误；
C. 1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，即为NA，C项正确；
D. 有的物质不是由原子组成的，而是由分子或离子组成的，D项错误；
9．A
a g该气体的物质的量n=，该气体摩尔质量M=，11.2 L该气体的物质的量n`=，对应质量m`=n`M=，故答案选A。
10．B
①标准状况下，6.02×1023个分子为1mol，但该物质不一定是气体，故所占的体积不一定是22.4L，错误；
②0.5 mol H2所处的状态不一定是标准状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，所占体积不一定是11.2 L，错误；
③标准状况下，H2O不是气体，1 mol H2O的体积不是22.4 L，错误；
④标准状况下，28 g CO与N2混合气体物质的量为1mol，体积约为22.4 L，正确；
⑤影响气体摩尔体积的因素有温度、压强、气体所处的状态不确定，各气体的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，错误；
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同，正确；
11．C
A．根据阿伏伽德罗定律：开始时四种气体的压强相同，体积相同，则气体的物质的量相同，则气体的密度比等于气体摩尔质量之比，即和的密度之比为8:7，A正确；
B．根据图示可知：12:30-13:30时间范围内CO2温度升高最大，由于开始压强相同，在则这一段时间内压强最大，B正确；
C．此时气体未处于标准状况，不能用气体摩尔体积进行计算，C错误；
D．根据图示可知：光照相同时间，的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的，D正确；
12．D
A．40gNaOH固体为1mol，1L水是溶剂的体积，不是溶液的体积，因此所配溶液浓度不是1mol/L，故A错误；
B．题中没有指明是否是标准状况，无法计算HCl物质的量，即无法判断所配溶液浓度是否是1mol/L，故B错误；
C．1L盐酸与9L水混合，溶液的体积不等于10L，因此所配溶液浓度不等于1mol/L，故C错误；
D．含2molK+的K2SO4溶液，K2SO4物质的量为1mol，溶液体积为1L，则K2SO4物质的量浓度为1mol/L，故D正确；
13．A
A．根据稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，故需要浓硫酸的体积为=125mL，选项A正确；
B．常温下Al在浓硫酸中发生钝化现象，且浓硫酸为氧化性酸，加热反应也不能生成氢气，选项B错误；
C．根据c=可知，该硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，选项C错误；
D．浓硫酸和水的密度不同，等质量混合后体积不等于硫酸体积的2倍，混合后物质的量浓度不是9.2mol/L，选项D错误。
14．C
A．的H2SO4与100mL水混合，总体积小于200mL，混合后硫酸的物质的量浓度大于1.5mol/L，故A错误；
B．若为标准状况，设氨气的体积为22.4L，则溶液体积为22.4L，标准状况下，22.4L氨气的物质的量为1mol，所的溶液浓度为mol/L，但题中条件是常温常压，故B错误；
C．100g20%的NaCl溶液与100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数为，故C正确；
D．1L水中溶解0.2mol硝酸钾，水的体积不等于溶液体积，浓度无法计算，故D错误；
15．D
A．ag晶体溶于bg水恰好形成VmL饱和溶液，则饱和溶液的质量为(a+b)g，密度，A正确；
B．ag晶体中含有R的质量为ag×，ag晶体溶于bg水恰好形成饱和溶液，此时形成的溶液中水的质量为bg+ag×，则有，解得，B正确；
C．饱和溶液中含有溶质R的质量为ag×，溶液总质量为(a+b)g，则溶质的质量分数，C正确；
D．饱和溶液中溶质的质量为ag×，物质的量为mol，则其浓度c=mol÷(V×10-3L)=mol/L，D错误；
16．(1)0.76mol/L
(2)D
(3) 36.5% 11.8mol/L 1mol/L
（1）。
（2）由可知原溶液Ba2+物质的量为2x mol，由可知原溶液Cl-物质的量为2y mol，由电荷守恒可知。
（3）①易知盐酸的质量分数为，。
②取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是。
17．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
（1）个分子的物质的量=，在标准状况下的体积为；其质子的物质的量为1.5mol×18=；
（2）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL即为=0.02mol，则该氧化物的摩尔质量为=64g/mol；
（3）g某气体A2，含有的分子数为，则=N，气体在标准状况下的体积约为，则，联立得：；
（4）气体溶于水后，溶质的物质的量=；溶液的质量等于=，溶液体积=，则此溶液的物质的量浓度为=;
（5）不参与离子反应，则混合后钠离子的物质的量浓度=；
（6）溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。则，c()+2c()=c()+2c()，则该混合溶液中 +2×-2×=。
18．(1)1：2
(2)5.00
（1）由图像可知，向一定体积 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入浓度为 1.00mol·L-1 的 Na2CO3溶液，0~V1发生的是碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，生成二氧化碳的质量为m1，V1~V2发生的是碳酸钠与氯化钙的反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，生成碳酸钙的质量为m2。又知V1：V2=1：2，说明盐酸和氯化钙消耗的Na2CO3 溶液体积相等，由两个反应的化学方程式可知，n(CaCl2)∶n(HCl)= 1：2；
（2）当加入 V2mLNa2CO3 溶液时，所得溶液为氯化钠溶液，其浓度为 1.00 mol·L-1，体积为 200mL，所以n(NaCl)=0.200mol，由氯离子守恒可以求出n(CaCl2)=0.0500mol、n(HCl)=0.100mol。由钙离子守恒可知，n(CaCO3)=n(CaCl2)=0.0500mol，所以m2=0.0500mol5.00g。
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化学计量及应用 专题练
2025年高考化学一轮复习备考
一、单选题（共15题）
1．摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．1mol任何物质所含有的分子数都相同
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子
2．下列说法正确的是
A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量
B．0.5 mol H2O中含有的原子数目约为1.5×6.02×1023
C．64 g氧相当于2 mol氧
D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，44.8LCCl4含有8NA个极性键
B．14g乙烯和丁烯的混合气体所含原子总数为3NA
C．0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中SO的数目为0.2NA
D．标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后所含分子总数为0.1NA
4．向20mL2mol/LAlCl3溶液中，加入30mLNaOH溶液，充分反应后，得0.78g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度为
A．3mol/L B．2mol/L C．4mol/L D．5mol/L
5．下列说法中正确的是
A．1 L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L
C．配制500mL0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需8.0g 无水CuSO4
D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4.0 g
6．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列有关说法中正确的是
A．该硫酸试剂为纯净物
B．该硫酸的物质的量浓度为
C．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用溶液冲洗
D．配制稀硫酸需取该硫酸
7．实验室需配制100mL 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液。下列说法正确的是
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液
B．用托盘天平称量0.535g NH4Cl固体
C．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管应紧贴容量瓶内壁
D．定容时俯视容量瓶刻度线，配制的溶液的物质的量浓度偏低
8．下列叙述中正确的是（ ）
A．1mol物质的质量等于其相对分子(原子)质量
B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C．0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加 德罗常数
D．1mol任何物质都一定含有阿伏加 德罗常数个原子
9．已知ag气体XY3含有b个原子，设阿伏加德罗常数的值为NA，气体摩尔体积为c L·mol-1，则该条件下11.2L该气体的质量为
A． B． C． D．
10．下列说法正确的是
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
②0.5 mol H2所占体积为11.2 L
③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L
④标准状况下，28 g CO与N2混合气体的体积约为22.4 L
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A．①②⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥
11．如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101kPa。
下列说法错误的是
A．实验开始时，和的密度之比为8:7
B．12:30-13:30时间范围内压强最大
C．若容器的容积为22.4L，12:30时原子个数等于
D．光照相同时间，的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的
12．下列溶液的物质的量浓度是1mol·L-1的是
A．将40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
B．将22.4L HCl气体通入水配成1L的盐酸溶液
C．将1L 10mol·L-1的盐酸与9L水混合
D．含2mol K+的K2SO4溶液1L
13．下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是
A．配制500mL4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mL
B．1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气
C．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
D．将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时其物质的量浓度等于9.2mol/L
14．关于溶液组成中，下列说法正确的是
A．的与100mL水混合，硫酸的物质的量浓度变为
B．常温常压下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后(假设溶液不外溢)，烧瓶内氨水的物质的量的浓度为
C．100g20％的溶液与混合后，溶液的质量分数是10％
D．1L水中溶解0.2mol 硝酸钾，即可配得硝酸钾溶液
15．某结晶水合物的化学式为，其摩尔质量为。25℃时，将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液。下列关系错误的是
A．饱和溶液的密度
B．25℃时R的溶解度
C．饱和溶液中溶质的质量分数
D．饱和溶液的物质的量浓度
二、非选择题（共3题）
16．回答下列问题。
(1)将200mL0.5mol/L的BaCl2与300mL0.2mol/L的AlCl3混合，则所得混合溶液中Cl-的物质的量浓度为 。
(2)有BaCl2和NaCl的混合溶液aL， 将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀， 消耗xmolH2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀，消耗ymol AgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)为___________
A．mol·L-1 B．mol·L-1
C．mol·L-1 D． mol·L-1
(3)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm-3.试计算：
①所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是 、 。
②取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是 。
17．化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)个分子在标准状况下的体积为 ，其质子的物质的量为 。
(2)某气态氧化物的化学式为，标准状况下该氧化物的体积为，则的摩尔质量为 。
(3)若g某气体A2，含有的分子数为，气体在标准状况下的体积约为，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 (用含字母的代数式表示)。
(4)标准状况下将a LX气体(摩尔质量为)全部溶于0.1 L水(水的密度为)中(假设气体与水不反应)，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为 。
(5)将溶液与溶液相混合，则混合溶液中的物质的量浓度为 (忽略混合前后溶液体积的变化)。
(6)某混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则该混合溶液中 。
18．向一定体积 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入浓度为 1.00mol·L-1 的 Na2CO3溶液，反应过程中加入的 Na2CO3 溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
已知：图中 V1： V2=1：2，当加入 V2mLNa2CO3 溶液时，所得溶液的浓度为 1.00 mol·L-1，体积为 200mL。求：
(1)混合溶液中 CaCl2和 HCl 物质的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)= 。
(2)m2= g。
参考答案：
1．B
A．物质可能由分子、原子、离子构成，比如1 mol O2其分子数为NA，而1 mol Fe其原子数为NA，故A错误；
B．物质的量是物理量，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；
C．物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体，是将微观粒子数目与宏观物质联系起来的中间桥梁，故C错误；
D．2H只能表示2个氢原子，故D错误；
2．B
A．摩尔不是物理量，是物质的量的单位，物质的量是描述微观粒子的物理量，故A错误；
B．H2O为3原子分子，0.5 mol H2O中含有的原子数目约为0.5×3×6.02×1023，故B正确；
C．“氧”指代不明确，应指明具体的物质或微粒，故C错误；
D．物质不都是由原子构成的，也可能由分子、离子构成的，故D错误；
3．B
A．标况下，CCl4为液体，不能直接用标况下气体摩尔体积计算，故A错误；
B．乙烯和丁烯的最简式均为CH2，故14g混合气体中含有的CH2的物质的量为1mol，故含原子3mol，原子总数为3NA，故B正确；
C．体积未知，无法计算离子的物质的量，故C错误；
D．标准状况下，2.24LNO为0.1mol、1.12LO2为0.05mol，混合后二者发生反应2NO+O2=2NO2，生成0.1molNO2，但是存在可逆反应，因此所得混合物分子数小于0.1NA，故D错误；
4．D
AlCl3的物质的量为0.02L×2mol/L=0.04mol，AlCl3与NaOH反应先生成Al(OH)3沉淀，存在两种可能，第一NaOH不足，AlCl3未完全反应，则生成0.78gAl(OH)3即0.01mol氢氧化铝需要0.03molNaOH，则其浓度为0.03mol÷0.03L=1mol/L，另一种可能为0.04molAlCl3完全生成Al(OH)3沉淀，则沉淀的量应为0.04mol，而现在得沉淀0.78g，即Al(OH)3物质的量为0.1mol，则说明还有0.03molAl(OH)3与NaOH反应生成了NaAlO2，生成0.04molAl(OH)3消耗NaOH0.12mol，与0.03molAl(OH)3反应消耗NaOH0.03mol，则共计消耗NaOH0.15mol，则其物质的量浓度为0.15mol÷0.03L=5mol/L。故答案选D。
5．C
A，1L水为溶剂的体积而不是溶液的体积，错误；
B，溶液的浓度与溶液的体积多少无关，错误；
C，500mL0.1 mol·L－1的CuSO4的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×160g/mol=8.0g，正确；
D，中和100mL1mol/L的H2SO4（0.1mol）溶液，需NaOH0.2mol，质量为8.0 g，错误；
6．D
A．该试剂质量分数为98%的浓硫酸，不是纯净的硫酸，A错误；
B．该硫酸的物质的量浓度，B错误；
C．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用干抹布擦拭，然后用大量水冲洗，最后涂抹稀NaHCO3溶液，C错误；
D．已知该酸的物质的量浓度为：18.4mol/L，配制250mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸的体积为，D正确；
7．A
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液，不影响溶液的配制，A正确；
B．托盘天平的精确度是0.1g，不能用托盘天平称量0.535g NH4Cl固体，B错误；
C．定容时，胶头滴管应悬空正放，不应紧贴容量瓶内壁，C错误；
D．定容时俯视容量瓶刻度线，会造成配制溶液体积偏小，则配制溶液的物质的量浓度偏高，D错误；
8．C
A. 质量的单位为g，而相对分子(原子)质量单位为1，二者不相等，A项错误；
B. “物质的量”是物理量，不是单位，其单位mol是国际单位制中的一个基本单位，B项错误；
C. 1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，即为NA，C项正确；
D. 有的物质不是由原子组成的，而是由分子或离子组成的，D项错误；
9．A
a g该气体的物质的量n=，该气体摩尔质量M=，11.2 L该气体的物质的量n`=，对应质量m`=n`M=，故答案选A。
10．B
①标准状况下，6.02×1023个分子为1mol，但该物质不一定是气体，故所占的体积不一定是22.4L，错误；
②0.5 mol H2所处的状态不一定是标准状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，所占体积不一定是11.2 L，错误；
③标准状况下，H2O不是气体，1 mol H2O的体积不是22.4 L，错误；
④标准状况下，28 g CO与N2混合气体物质的量为1mol，体积约为22.4 L，正确；
⑤影响气体摩尔体积的因素有温度、压强、气体所处的状态不确定，各气体的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，错误；
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同，正确；
11．C
A．根据阿伏伽德罗定律：开始时四种气体的压强相同，体积相同，则气体的物质的量相同，则气体的密度比等于气体摩尔质量之比，即和的密度之比为8:7，A正确；
B．根据图示可知：12:30-13:30时间范围内CO2温度升高最大，由于开始压强相同，在则这一段时间内压强最大，B正确；
C．此时气体未处于标准状况，不能用气体摩尔体积进行计算，C错误；
D．根据图示可知：光照相同时间，的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的，D正确；
12．D
A．40gNaOH固体为1mol，1L水是溶剂的体积，不是溶液的体积，因此所配溶液浓度不是1mol/L，故A错误；
B．题中没有指明是否是标准状况，无法计算HCl物质的量，即无法判断所配溶液浓度是否是1mol/L，故B错误；
C．1L盐酸与9L水混合，溶液的体积不等于10L，因此所配溶液浓度不等于1mol/L，故C错误；
D．含2molK+的K2SO4溶液，K2SO4物质的量为1mol，溶液体积为1L，则K2SO4物质的量浓度为1mol/L，故D正确；
13．A
A．根据稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，故需要浓硫酸的体积为=125mL，选项A正确；
B．常温下Al在浓硫酸中发生钝化现象，且浓硫酸为氧化性酸，加热反应也不能生成氢气，选项B错误；
C．根据c=可知，该硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，选项C错误；
D．浓硫酸和水的密度不同，等质量混合后体积不等于硫酸体积的2倍，混合后物质的量浓度不是9.2mol/L，选项D错误。
14．C
A．的H2SO4与100mL水混合，总体积小于200mL，混合后硫酸的物质的量浓度大于1.5mol/L，故A错误；
B．若为标准状况，设氨气的体积为22.4L，则溶液体积为22.4L，标准状况下，22.4L氨气的物质的量为1mol，所的溶液浓度为mol/L，但题中条件是常温常压，故B错误；
C．100g20%的NaCl溶液与100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数为，故C正确；
D．1L水中溶解0.2mol硝酸钾，水的体积不等于溶液体积，浓度无法计算，故D错误；
15．D
A．ag晶体溶于bg水恰好形成VmL饱和溶液，则饱和溶液的质量为(a+b)g，密度，A正确；
B．ag晶体中含有R的质量为ag×，ag晶体溶于bg水恰好形成饱和溶液，此时形成的溶液中水的质量为bg+ag×，则有，解得，B正确；
C．饱和溶液中含有溶质R的质量为ag×，溶液总质量为(a+b)g，则溶质的质量分数，C正确；
D．饱和溶液中溶质的质量为ag×，物质的量为mol，则其浓度c=mol÷(V×10-3L)=mol/L，D错误；
16．(1)0.76mol/L
(2)D
(3) 36.5% 11.8mol/L 1mol/L
（1）。
（2）由可知原溶液Ba2+物质的量为2x mol，由可知原溶液Cl-物质的量为2y mol，由电荷守恒可知。
（3）①易知盐酸的质量分数为，。
②取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是。
17．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
（1）个分子的物质的量=，在标准状况下的体积为；其质子的物质的量为1.5mol×18=；
（2）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL即为=0.02mol，则该氧化物的摩尔质量为=64g/mol；
（3）g某气体A2，含有的分子数为，则=N，气体在标准状况下的体积约为，则，联立得：；
（4）气体溶于水后，溶质的物质的量=；溶液的质量等于=，溶液体积=，则此溶液的物质的量浓度为=;
（5）不参与离子反应，则混合后钠离子的物质的量浓度=；
（6）溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。则，c()+2c()=c()+2c()，则该混合溶液中 +2×-2×=。
18．(1)1：2
(2)5.00
（1）由图像可知，向一定体积 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入浓度为 1.00mol·L-1 的 Na2CO3溶液，0~V1发生的是碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，生成二氧化碳的质量为m1，V1~V2发生的是碳酸钠与氯化钙的反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，生成碳酸钙的质量为m2。又知V1：V2=1：2，说明盐酸和氯化钙消耗的Na2CO3 溶液体积相等，由两个反应的化学方程式可知，n(CaCl2)∶n(HCl)= 1：2；
（2）当加入 V2mLNa2CO3 溶液时，所得溶液为氯化钠溶液，其浓度为 1.00 mol·L-1，体积为 200mL，所以n(NaCl)=0.200mol，由氯离子守恒可以求出n(CaCl2)=0.0500mol、n(HCl)=0.100mol。由钙离子守恒可知，n(CaCO3)=n(CaCl2)=0.0500mol，所以m2=0.0500mol5.00g。
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