金属晶体与离子晶体 专项练 2025年高考化学一轮复习备考

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金属晶体与离子晶体 专项练
2025年高考化学一轮复习备考
一、单选题（共15题）
1．下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是
A．用铁制品做炊具 B．铁易生锈
C．用铂金做首饰 D．金属铝制成导线
2．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列叙述错误的是
A．晶体中原子的配位数分别为：①6，②8，③12，④12
B．③为六方堆积
C．晶胞中含有的原子数分别为：③2，④4
D．金属晶体是一种“巨分子”，可能存在分子间作用力
3．金属钾、铜的部分结构和性质的数据如表所示，则下列说法错误的是
金属 K Cu
原子外围电子排布 4s1 3d104s1
原子半径/pm 255 128
原子化热/kJ·mol-1 90.0 339.3
熔点/℃ 63.4 1083
A．单位体积内自由电子数目：KB．金属键强弱顺序为KC．金属的硬度大小顺序为KD．两者最外层电子数目相等，因此其金属键的强弱取决于原子半径大小
4．Al2O3的下列性质能用晶格能解释的是
A．Al2O3可用作耐火材料
B．固态时不导电，熔融时能导电
C．Al2O3是两性氧化物
D．晶体Al2O3可以作宝石
5．CaC2晶体的晶胞结构(如图所示)与NaCl晶体的相似，但CaC2晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法不正确的
A．CaC2晶体属于离子晶体
B．1个Ca2+周围距离最近且等距离的有6个
C．6.4gCaC2晶体中含阴离子0.1mol
D．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有4个
6．下列晶体性质的比较中不正确的是
A．沸点：NH3>PH3
B．熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4
C．硬度：白磷>冰>二氧化硅
D．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅
7．下列有关晶体的叙述中，不正确的是
A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体
B．晶体中原子呈周期性有序排列，非晶体中原子排列相对无序
C．晶胞是晶体中最小的平行六面体
D．金属晶体可以是纯金属也可以是合金，合金形成的金属晶体硬度更大
8．下列说法不正确的是
A．中离子键的百分数为62%，则不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体
B．通常当作离子晶体来处理，因为是偏向离子晶体的非过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近
C．是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理；是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理
D．分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型
9．下列说法不正确的是
A．通常当作离子晶体来处理，因为是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近
B．由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体，又由于它熔点很高，所以它是共价晶体，故石墨晶体属于混合晶体
C．分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型
D．石墨晶体中既有共价键，又有金属键还有范德华力，是一种混合晶体
10．下列各组物质的晶体类型相同的是
A．和 B．金刚石和石墨 C．和 D．和
11．下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是
A．液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性
B．氧化镁晶体中离子键的百分数为50%，氧化镁晶体是一种过渡晶体
C．等离子体的基本构成粒子只有阴、阳离子
D．石墨晶体属于混合晶体
12．石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法中正确的是
A．从石墨中剥离石墨烯需要既要破坏化学键也会破坏范德华力
B．石墨中的碳原子采取sp2杂化，每个sp2杂化轨道含s轨道与p轨道
C．石墨属于混合晶体，层与层之间存在分子间作用力；层内碳原子间存在共价键
D．石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子
13．根据物质的组成和分类，下列晶体分类中正确的一组是
选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体
A． NH4Cl Ar C6H12O6 生铁
B． AlCl3 石墨 S Hg
C． CH3COONa SiO2 C60 Fe
D． Ba(OH)2 玛瑙 普通玻璃 Cu
A．A B．B C．C D．D
14．下列说法错误的是
A．超分子的重要特征是分子识别和自组装
B．液晶不是物质的一种聚集状态
C．大多数晶体都是四种典型晶体之间的过渡晶体
D．石墨晶体中既有共价键和范德华力又有类似金属的导电性属于混合型晶体
15．下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是
纳米氧化锌晶体的晶胞结构
A．液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性
B．氧化镁晶体中离子键的百分数为50%，氧化镁晶体是一种过渡晶体
C．如图氧化锌纳米晶体的晶胞中锌离子与氧离子的个数比为1∶1
D．等离子体的基本构成粒子只有阴、阳离子
二、非选择题（共2题）
16．根据要求回答下列问题：
(1)下列有关晶体结构和性质的说法中，正确的是 (填序号)。
①由金属元素和非金属元素组成的晶体一定是离子晶体
②分子晶体中不一定都存在共价键
③溶于水能导电的晶体一定是离子晶体
④离子晶体一定都含有金属元素
⑤通过X—射线衍射实验的方法可以区分晶体和非晶体
⑥在NaCl晶体中，每个Na+周围与其距离最近的Na+有12个
(2)在下列物质形成的晶体中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2O2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。
①其中只含有离子键的离子晶体是 。
②其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是 。
③其中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 。
④其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 。
⑤其中含有极性共价键的共价晶体是 。
⑥其中属于分子晶体的是 。
17．C60、金刚石和石墨的结构模型如下图所示的(a)、(b)、(c)所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：
(1)C60、金刚石和石墨三者的关系是互为___________。
A．同分异构体 B．同素异形体
C．同系物 D．同位素
(2)固态时，C60属于 晶体(填“离子”“共价”或“分子”)
(3)硅晶体的结构跟金刚石相似，1mol硅晶体中含有硅硅单键的数目是 。
(4)石墨层状结构中，每个正六边形占有的碳原子数是 。
(5)某常见固体能导电，质软，它可能属于 (填字母)。
A．分子晶体 B．共价晶体 C．离子晶体 D．金属晶体 E.混合型晶体
参考答案：
1．B
A．用铁制品做炊具是利用了金属的导热性，金属容易导热是因为自由电子在运动时经常与金属离子碰撞而引起热传递进行能量交换，能用金属键理论解释，故A不符合题意；
B．铁易生锈，是由于其易失去电子，与金属键无关，故B符合题意；
C．用铂金做首饰是因为有金属光泽，金属有金属光泽是因为自由电子能够吸收可见光，能用金属键理论解释，故C不符合题意；
D．金属铝制成导线是利用金属的导电性，金属中存在金属阳离子和自由移动的电子，当给金属通电时，自由电子发生定向移动产生电流而导电，能用金属键理论解释，故D不符合题意；
2．D
A．根据晶胞结构可知，晶体中原子的配位数分别为：①6，②8，③12，④12，A项正确；
B．依据上述分析可知，③为六方堆积，B项正确；
C．晶胞中含有的原子数分别为：③为2，④为，C项正确；
D．金属晶体是一种“巨分子”，存在金属阳离子和自由电子之间的相互作用，不存在分子间作用力，D项错误。
3．D
A．金属单位体积内自由电子的数目则取决于金属的外围电子数目，Cu的外围电子比K多，故单位体积内自由电子数目：KB．决定金属键强弱的因素是单位体积内自由电子数目和原子半径的大小，Cu的原子半径比K小，单位体积内自由电子数目比K多，故金属键强弱顺序为KC．金属键强弱顺序为KD．决定金属键强弱的因素是单位体积内自由电子数目和原子半径的大小，自由电子的数目则取决于金属的外围电子数目，而不是金属的最外层电子数目，故D错误。
4．A
A．Al2O3中Al3+和O2-所带电荷都比较多，半径又都很小，因此Al2O3的晶格能很大，熔点很高，故Al2O3可作耐火材料，能用晶格能解释，故A选；
B．Al2O3固态时不导电，熔融时能导电，说明熔融状态能够电离出自由移动的离子，与晶格能无关，故B不选；
C．Al2O3是两性氧化物是指氧化铝能够与强酸反应，也能与强碱反应，与晶格能无关，故C不选；
D．晶体Al2O3俗称刚玉，导热好，硬度高，透红外，化学稳定性好，具有较好的光学性能，可以用作宝石，与晶格能无关，故D不选；
5．B
A．CaC2由Ca2+和构成，属于离子晶体，A正确；
B．CaC2晶体中由于哑铃形的的存在，使晶胞沿一个方向拉长（假设其沿左右方向拉伸），则只有中间竖直的面上的与钙离子距离最近且等距，共有4个这样的，B错误；
C．6.4gCaC2物质的量为0.1mol，含有的阴离子为0.1mol，C正确；
D．以体心钙离子为例，CaC2晶体中由于哑铃形的的存在，使晶胞沿一个方向拉长（假设其沿左右方向拉伸），此时与体心钙离子等距且最近的钙离子位于中间竖直面上，共有4个这样的钙离子，D正确；
6．C
A项中注意NH3分子间存在氢键，故沸点NH3>PH3，正确；B项中三种物质的组成和结构相似，且均为分子晶体，熔点随相对分子质量的增大而升高，正确；C项中白磷和冰都是分子晶体，硬度小，而二氧化硅是共价晶体，硬度大，错误；D 项中的三种物质都是共价晶体，由于原子半径CC—Si>Si—Si，而键能越大，共价晶体的硬度越大，正确。
7．C
A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，A正确；
B．晶体中原子呈周期性有序排列，这是与非晶体的区别，B正确；
C．晶胞是从晶体的点阵中取出一个具有代表性的基本单元，不一定是平行六面体，C错误；
D．金属晶体包含金属单质和合金，合金的硬度大于成分金属，所以合金形成的金属晶体硬度更大，D正确；
8．B
A．中离子键的百分数为62%，还存在共价键，则不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体，故A正确；
B．通常当作离子晶体来处理，因为是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近，是过渡晶体而不是非过渡晶体，故B错误；
C．、均是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理，故C正确；
D．根据微粒间存在的作用力分析，分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型；故D正确；
9．B
A．一般电负性差值大于1.7为离子键，电负性差值小于1.7为共价键，Na2O通常当作离子晶体来处理，因为Na2O是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近，A正确；
B．石墨晶体中既有共价键，又有金属键和范德华力，所以是混合晶体但不属于金属晶体，B错误；
C．根据微粒间的作用力分析，分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型，C正确；
D．石墨晶体中既有共价键，又有金属键和范德华力，是一种混合晶体，D正确；
10．A
A．Fe和Al为金属晶体，故A正确；
B．金刚石为共价晶体，石墨为混合型晶体，故B错误；
C．CO2为分子晶体，SiO2为共价晶体，故C错误；
D．Na2O为离子晶体，SiC为共价晶体，故D错误；
11．C
A．液晶像液体一样具有流动性，也具有晶体的各向异性，故A正确；
B．氧化镁晶体中离子键、共价键的成分各占50%，所以氧化镁晶体是一种过渡晶体，故B正确；
C．等离子体主要是由电子和正离子及中性粒子组成，故C错误；
D．石墨晶体结构是层状的，每一层原子之间由共价键组成正六边形结构，层与层之间由范德华力互相吸引，石墨晶体属于混合晶体，故D正确；
12．C
A．石墨晶体中，层与层之间的作用力为分子间作用力，从石墨中剥离石墨烯需要破坏分子间作用力，故A错误；
B．石墨中的碳原子采取sp2杂化，每个sp2杂化轨道含s轨道与p轨道，故B错误；
C．石墨晶体中的层与层之间存在分子间作用力，层内碳原子间存在共价键，故石墨属于混合晶体，故C正确；
D．每个C原子为3个环共有，则石墨烯中平均每个六元碳环含有碳原子数为，故D错误；
13．C
A．Ar是分子晶体，生铁是合金，不是金属晶体，故A错误；
B．AlCl3是分子晶体，石墨是混合晶体，故B错误；
C．CH3COONa是有醋酸根离子和钠离子组成的离子晶体，SiO2是由硅原子和氧原子组成的共价晶体，C60是分子晶体，Fe是金属阳离子和自由电子组成的金属晶体，故C正确；
D．玛瑙不是晶体，普通玻璃不是晶体，故D错误；
14．B
A．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，其重要特征是分子识别和自组装，A正确；
B．液晶和固态、气态、液态都属于物质的一种聚集状态，液晶是介于液态与结晶态之间的一种聚集状态，B错误；
C． 四类典型晶体是指分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体 等，但纯粹的典型晶体是不多的，大多数晶体是它们之间的过渡晶体，C正确；
D．石墨为层状结构，层内 碳原子间以共价键结合成六边形，层与层之间为范德华力，是一种混合型的晶体，D正确；
15．D
A．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性、粘度等，又具有晶体的某些物理性质，如导热性等表现出类似晶体的各向异性，故A正确；
B．MgO中离子键的百分数为50%，不是纯粹的离子键，也不是纯粹的共价晶体，是离子晶体和共价晶体之间的过渡晶体，故B正确；
C．在此六棱柱晶胞中取，位于顶角有12个小球，位于面心的有2个小球，位于内部的有3个小球，则属于此晶胞的小球有个；6个大球位于棱上，4个大球位于内部，则属于此晶胞的大球有个。则锌离子与氧离子的个数比为1∶1，故C正确；
D．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体。因此等离子体的基本构成粒子不是阴、阳离子，故D错误；
16．(1)②⑤⑥
(2) NaCl、Na2S NaOH、(NH4)2S (NH4)2S Na2O2 SiO2、SiC H2O2、CO2、CCl4、C2H2
（1）(1)①由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如，故①错误；
②分子晶体中不一定都存在共价键，如稀有气体，故②正确；
③硫酸、HCl溶于水也能导电，但属于分子晶体，故③错误；
④离子晶体不一定含金属元素，如硝酸铵，故④错误；
⑤X射线通过晶体后发生衍射，如同通过光栅一样.这样发生衍射的X射线到达背景时，在背景的某些特定位置上得到X射线较强的信号，他位置则较弱；而X射线通过非晶体后，由于非晶体原子排列的非周期性，发生类似晶体衍射的效果不太明显，所以通过X—射线衍射实验的方法可以区分晶体和非晶体，故⑤正确；
⑥在NaCl晶体中，钠离子和氯离子配位数均为6，每个Na+周围与其距离最近的Na+有12个，故⑥正确；
综上②⑤⑥正确，故填②⑤⑥；
（2）(2)①以上晶体中只含有离子键的是NaCl、Na2S，故填NaCl、Na2S；
②以上晶体中既含有离子键又含有极性共价键的是NaOH、(NH4)2S，故填NaOH、(NH4)2S；
③以上晶体中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的是(NH4)2S，其中铵根离子由氨气和氢离子形成配位键，故填(NH4)2S；
④以上晶体中既含有离子键又含有非极性共价键的是Na2O2，其中过氧根离子含有非极性共价键，故填Na2O2；
⑤共价晶体指原子晶体，异空间网状结构存在，不存在单独的小分子，以上晶体中含有极性共价键的是H2O2、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC，其中属于原子晶体的是SiO2、SiC；
⑥H2O2、CO2、CCl4、C2H2中均以分子形式存在，属于分子晶体，故填H2O2、CO2、CCl4、C2H2；
17．(1)B
(2)分子
(3)2NA
(4)2
(5)DE
（1）C60、金刚石和石墨是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故选B；
（2）固态时，C60属于熔沸点低、硬度小的分子晶体，故答案为：分子；
（3）硅晶体为共价晶体，晶体中每个硅原子与4个硅原子形成硅硅单键，每个硅硅单键为2个硅原子所共有，每个硅原子形成的硅硅单键数目为4×=2，则1mol硅晶体中含有硅硅单键的数目是1mol×2×NAmol—1=2NA，故答案为：2NA；
（4）石墨层状结构中，正六边形中每个碳原子为3个正六边形所共有，则每个正六边形占有的碳原子数是6×=2，故答案为：2；
（5）某常见固体能导电，质软说明晶体中含有自由移动的电子，可能是金属晶体，也可能是属于混合型晶体的石墨，故选DE。
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