硫酸 专项练 2025年高考化学复习备考

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硫酸 专项练
2025年高考化学复习备考
单选题（共15题）
1．下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是
A．CO2 B．SiO2 C．SO3 D．NO
2．下列关于SO2和SO3的说法正确的是（ ）
A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4
B．SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色
C．SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应
D．SO2在空气中易被氧化为SO3
3．下列实验现象正确的是
A．白磷在空气中燃烧，产生大量的白雾
B．生锈铁钉放入稀盐酸，铁锈逐渐消失，溶液变为黄色
C．打开浓硫酸瓶盖，瓶口出现白雾
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
4．硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的槽罐车，某新工人违反规定，边吸烟边用水冲洗该车，结果发生了爆炸。下列对引起爆炸的原因分析正确的是
A．浓硫酸遇明火爆炸
B．铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸
C．浓硫酸遇水发热爆炸
D．稀释后的硫酸与铁反应生成的氢气接触空气遇明火爆炸
5．如下图所示，A处通入未经干燥的，当关闭B阀时，C处的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中装的溶液可能是
①浓 ②溶液 ③水 ④饱和食盐水
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
6．实验室有两瓶硫酸，分别是浓硫酸和稀硫酸，但由于同学的粗心将标签弄混了，请你帮助该同学选择既简单又可靠的区分方法
A．与铜片反应 B．与石蕊溶液反应
C．用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上 D．加入锌片看是否有气体生成
7．和在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，在实验室用下图装置验证木炭与浓硫酸反应中生成的气体成分，下列有关说法正确的是

A．①中品红褪色证明有氧化性
B．②中的试剂X应该是浓硫酸
C．③中的试剂Y应该是NaOH溶液
D．②中颜色变浅，但不消失，且③中出现浑浊，即可证明气体中有
8．下列操作不符合实验安全规范的是
A．金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖
B．熄灭酒精灯时，用嘴吹灭
C．大量氯气泄漏时，戴好防毒面具，喷稀碱液进行吸收
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
9．在实验探究课上，同学们积极思考，设计出如图所示四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是
A．①②③④ B．仅①②③ C．仅①③④ D．仅②③④
10．常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是
A．盐酸 B．浓硫酸 C．氯化铁溶液 D．硫酸铜溶液
11．下列对浓硫酸的叙述错误的是
A．常温下，浓硫酸与铁、铝发生钝化，浓硫酸表现出强氧化性
B．浓硫酸与蔗糖反应，浓硫酸表现出脱水性和强氧化性
C．浓硫酸使胆矾变成白色，浓硫酸表现出吸水性
D．较浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，较浓硫酸表现出强氧化性
12．对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是
A．酒精失火用水浇灭
B．金属镁着火用泡沫灭火器灭火
C．金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭
D．当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗
13．硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图所示。下列分析不正确的是
A．①中的现象说明浓具有氧化性
B．对比①和②可以说明还原性：
C．②中试管口出现白雾是由遇水蒸气所致，说明酸性：
D．③中浓表现酸性
14．下列化学反应中浓只起酸性作用的是
A．浓
B．浓
C．浓
D．浓
15．现有两瓶无色溶液，分别是稀硫酸和浓硫酸。下列方法不能将它们鉴别出来的是
A．分别取少量两种溶液加水稀释，比较热效应
B．分别取少量两种溶液滴加到纸张上，观察纸张是否变黑
C．分别取少量两种溶液滴加BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀
D．分别取足量两种溶液向其中加入铁片，一段时间后观察铁片是否溶解
二、非选择题（共2题）
16．浓硫酸具有性质有 A．强酸性，B．强氧化性，C．高沸点、难挥发性，D．脱水性，E.吸水性。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。
（1）用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体
（2）用磷矿物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸
（3）浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体
（4）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸
（5）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末
（6）不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体
17．某化学学习小组设计通过以下步骤用铜丝和硫酸制取胆矾晶体：
(1)固体A为 色；胆矾的化学式为 。
(2)为加快反应②，可采取的实验方法是 (写出一种即可)。
(3)操作①、操作②的具体实验操作名称是 。
(4)有同学提出可以将反应①和反应②合并，也就是将铜丝与浓硫酸直接混合加热即可得到蓝色溶液。该同学所提方案不足之处是 (写出一种即可)。
参考答案：
1．B
CO2、SO3能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，且可溶于水；SiO2能和碱反应生成盐和水，但二氧化硅不溶于水，而NO与碱不反应，不是酸性氧化物，故选B。
2．A
A．SO3极易溶于水，与水发生反应SO3+H2O=H2SO4，A正确；
B．SO3不具有漂白性，SO2、SO3均能使石蕊溶液变红色，是因为二者溶于水所得溶液均显酸性，B错误；
C．SO3为酸性氧化物，既可与碱反应，也可与碱性氧化物反应，C错误；
D．SO2在空气中不易被氧化为SO3，一般需要在一定温度和催化剂作用下才能变为SO3，D错误；
3．D
A．白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，会产生大量的白烟，故A错误；
B．生锈铁钉放入稀盐酸，铁锈的主要成分氧化铁会与盐酸反应，而逐渐消失，溶液变为黄色，过量的盐酸又会与铁反应生成氯化亚铁和氢气，溶液变为浅绿色，故B错误；
C．浓硫酸是高沸点酸，不具有挥发性，则打开浓硫酸瓶盖，瓶口不会出现白雾，故C错误；
D．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，可观察到火星四射， 故D正确；
4．D
A．浓硫酸不是易燃物，不会遇明火发生爆炸，所以说法A不正确；
B．常温下，铁与水不会发生反应产生氢气，所以说法B不正确；
C．稀释浓硫酸会放出热量，放出大量的热可使水沸腾，不至于发生爆炸，所以说法C不正确；
D．浓硫酸稀释后变成稀硫酸，与铁反应生成氢气，氢气与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火发生了爆炸，所以说法D正确；
5．A
①浓具有吸水性，当关闭B阀时，Cl2被干燥，C处的红布条没有明显变化，符合题意；②NaOH溶液与氯气反应，当关闭B阀时，Cl2被吸收，C处的红布条没有明显变化，符合题意；③水不能吸收水蒸气，不符合题意；④饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，不符合题意；故选A。
6．C
A．稀硫酸与铜片不反应，浓硫酸与铜片反应需要加热，A不符合题意；
B．浓、稀硫酸都会使石蕊溶液变红，B不符合题意；
C．稀硫酸涂在纸上无明显现象，浓硫酸使纸片脱水变黑，方法简单又可靠，C符合题意；
D．锌片与二者都反应，都能产生气体，D不符合题意；
7．D
A．①中品红褪色证明有漂白性，A错误；
B．②中X溶液用于吸收，可用酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸只能用于干燥气体，B错误；
C．③中的Y溶液为澄清石灰水，用于检验，C错误；
D．②中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不消失，证明被完全吸收，③中出现浑浊，即可证明气体中有，D正确；
8．B
A．金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖隔绝氧气灭火，符合实验规范，A不符合题意；
B．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，不符合实验规范，B符合题意；
C．氯气有毒能和碱性物质反应，大量氯气泄漏时，戴好防毒面具，喷稀碱液进行吸收，符合实验规范，C不符合题意；
D．浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，符合实验规范，D不符合题意；
9．A
图①梨失水变干表现出浓硫酸的吸水性；图②可通过胆矾晶体变白说明浓硫酸具有吸水性；图③通过观察KNO3晶体析出说明浓硫酸具有吸水性；图④浓硫酸的液面上升，水的液面下降，说明浓硫酸具有吸水性，综上所述故选A。
10．B
A．盐酸可以和铁反应，不能用铁制容器盛装，A错误；
B．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛装浓硫酸，B正确；
C．Fe3+能与Fe反应生成Fe2+，不能用铁制容器盛装氯化铁溶液，C错误；
D．硫酸铜溶液中铜离子能与Fe反应，不能用铁制容器盛装，D错误；
11．D
A．浓硫酸具有强氧化性，在常温下，浓硫酸遇铁、铝时，会将金属表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化，在这些反应中浓硫酸表现出强氧化性，A正确；
B．浓硫酸与蔗糖混合，会看到蔗糖变黑，同时物质的体积急剧膨胀，产生大量酸性气体，反应，烧杯外壁感觉烫手，在该反应中浓硫酸表现出脱水性和强氧化性，B正确；
C．浓硫酸具有吸水性，能够吸收硫酸铜晶体的结晶水，使胆矾变成白色，在该反应中浓硫酸表现出吸水性，C正确；
D．较浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，较浓硫酸表现出强酸性，而不是强氧化性，D错误；
12．C
A．酒精失火不能用水浇灭，应用湿抹布或沙土盖灭，故A错误；
B．金属镁能与二氧化碳反应生成MgO和C单质，不能用泡沫灭火器灭火，故B错误；
C．金属钠着火，生成过氧化钠，过氧化钠能与CO2、H2O反应生成O2，且金属钠能与H2O反应生成H2，因此金属钠意外着火时，应用干燥沙土盖灭，故C正确；
D．皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液，不能用NaOH溶液冲洗，因其有腐蚀性，故D错误；
13．C
A．红棕色气体为溴蒸气，即浓硫酸将溴离子氧化为溴单质表现出氧化性，A正确；
B．反应①出现红棕色气体，说明产生Br2(g)，Br-被氧化，反应②管口出现白雾是HCl的小液滴，Cl-没有被氧化，即说明Br-的还原性强于Cl-，B正确；
C．反应②利用高沸点酸制取低沸点酸，即利用浓硫酸高沸点、HCl易挥发，故不能得出二者酸性强弱，C错误；
D．反应③的方程式为Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，发生的是复分解反应，浓硫酸表现酸性，生成了弱酸，D正确；
14．C
A．Cu与浓H2SO4反应生成CuSO4和SO2，浓H2SO4的化合价部分降低，部分未变，所以浓H2SO4起到酸性和氧化性作用，A不符合题意；
B．FeO与浓H2SO4反应生成Fe2(SO4)3和SO2，浓H2SO4的化合价部分降低，部分未变，所以浓H2SO4起到酸性和氧化性作用，B不符合题意；
C．CuO和浓H2SO4反应生成CuSO4，化合价不变化，浓只起酸性作用，C符合题意；
D．C与浓H2SO4反应生成CO2和SO2，浓H2SO4化合价全部降低，所以浓H2SO4只起到氧化性作用，D不符合题意；
15．C
A．浓硫酸溶于水会放出大量热量使溶液温度升高；而稀硫酸溶于水，没有明显的热量变化，温度几乎不变，因此可以通过分别取少量两种溶液加水稀释，比较热效应进行鉴别，A正确；
B．浓硫酸具有脱水性，能够使有机物脱水炭黑，而稀硫酸不具有脱水性，因此分别取少量两种溶液滴加到纸张上，观察纸张是否变黑，变黑的是浓硫酸，不能变黑的是稀硫酸，B正确；
C．二者溶于BaCl2溶液中都会电离产生，因此能够与溶液中的Ba2+结合形成BaSO4白色沉淀，因此不能使用BaCl2溶液进行鉴别，C错误；
D．在室温下铁遇浓硫酸会发生钝化现象而不能进一步反应，而铁加入稀硫酸中，会发生反应使铁片溶解，溶液变为浅绿色，同时产生气泡，二者现象不同，可以进行鉴别，D正确；
16． C A E B E B
（1）用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体，利用了浓硫酸具有高沸点、难挥发性，故选C；
（2）用磷矿物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸，磷酸是高沸点的中强酸，硫酸为强酸，符合强酸制弱酸原理，故选A；
（3）浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体，利用了浓硫酸的吸水性，故选E；
（4）常温下可以用铁或锅的容器贮存浓硫酸，金属产生钝化现象，利用了浓硫酸的强氧化性，故选B；
（5）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末，利用浓硫酸的吸水性，故选E；
（6）不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体，利用了浓硫酸的强氧化性，故选B。
17． 黑 CuSO4 5H2O 搅拌 加热蒸发、冷却结晶 消耗更多硫酸
(1) 铜丝在空气中加热，与空气中的氧气反应生成氧化铜，因此固体A为黑色；胆矾的化学式为CuSO4 5H2O，故答案为：黑；CuSO4 5H2O；
(2)为加快反应②，可采取的实验方法可以是搅拌，加热等，故答案为：搅拌(或加热)；
(3)从硫酸铜溶液中获得胆矾晶体，需要经过的操作①、操作②为蒸发浓缩，冷却结晶，故答案为：加热蒸发(或蒸发浓缩)、冷却结晶；
(4)铜与浓硫酸反应会生成二氧化硫，硫酸的利用率降低，因此将铜丝与浓硫酸直接混合加热即可得到蓝色溶液，会消耗更多硫酸，同时会造成空气污染，故答案为：消耗更多硫酸(会污染空气)。
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