硫酸根离子的检验和含硫化合物的转化 专项练 2025年高考化学复习备考

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硫酸根离子的检验和含硫化合物的转化
专项练 2025年高考化学复习备考
一、单选题（共15题）
1．下列物质的俗称及其对应的化学式不正确的是
A．黄铁矿 FeS2 B．胆矾 CuSO4·5H2O
C．芒硝 Na2SO4·10H2O D．石膏 2CaSO4·H2O
2．在含有和的酸性溶液中，通入足量的后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加溶液，无明显现象，下列说法正确的是
A．白色沉淀是和 B．溶液的酸性减弱
C．白色沉淀是 D．全部被氧化为
3．硫酸盐在我们生活中有很多应用，下列说法不正确的是
A．芒硝的化学式为Na2SO4 10H2O
B．重晶石的主要成分为BaCO3，可作医疗上的“钡餐”
C．“波尔多液”是一种常见的农药，是由胆矾和石灰乳混合制得
D．石膏(CaSO4 2H2O)受热形成熟石膏(2CaSO4 H2O)
4．下列关于溶液中某些常见离子检验的说法正确的是
A．加入溶液，有白色沉淀产生，证明一定含
B．加入溶液，有白色沉淀产生，证明一定含
C．进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明含，不含
D．加入浓溶液加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明一定含
5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法均正确的是
A．溶液()：通入过量的
B．溶液()：通入过量的
C．MgO固体()：加入稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D．溶液()：加入适量溶液充分反应后过滤
6．粗食盐中常含有钙盐、镁盐、硫酸盐等可溶性杂质，一种制备精盐的工艺流程如下图所示(所加试剂均过量)，下列说法正确的是
A．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到玻璃棒
B．若试剂1是NaOH溶液，则试剂2是Na2CO3溶液
C．白色沉淀的主要成分为氢氧化镁和碳酸钙
D．取滤液滴加BaCl2溶液，可检验是否除净
7．下列关于某些物质(离子)检验方法或结论正确的是
A．取某溶液加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有CO
B．向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SO
C．向某溶液中加入稀盐酸和硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中含有Cl-
D．利用NaOH可以鉴别Na2SO4、MgCl2、和CuSO4三种溶液
8．下列四种溶液中一定存在的是
A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解
C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生
D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生
9．下图为粗盐的提纯工艺，先将粗盐溶于水并过滤出泥沙等难溶性杂质，再依次加入过量的、、试剂除去、、等可溶性杂质。、、为、、，下列试剂的添加顺序不合理的是
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
10．下列操作及现象、结论都正确的是
选项 操作及现象 结论
A． 向某无色溶液中滴加盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 原无色溶液中一定含有
B． 向某溶液中滴氯化钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀 原溶液中一定含有
C． 硫酸氢钾溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液变红色 属于酸
D． 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，产生蓝色沉淀 生成了难溶于水的
A．A B．B C．C D．D
11．已知通入溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究与溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是
A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
B．乙中产生的一定为氧化性气体，将氧化为沉淀
C．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
D．c、d两根导管都必须插入溶液中，保证气体与充分接触
12．下列实验现象和结论不相符的是
操作及现象 结论
A 向某溶液中加入溶液，产生红褐色沉淀 溶液中没有
B 向盛固体的试管中滴入少量水并用温度计检测，温度计读数降低 溶于水伴有吸热现象
C 氢气可在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰 燃烧不一定需要氧气
D 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 溶液中可能含有或
A．A B．B C．C D．D
13．某溶液X中可能含有、、、、、、中的几种，且每种离子的浓度相等。将溶液分两等份，向一份中加入浓的NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝；向另一份溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的盐酸，沉淀完全溶解并产生气体。下列对溶液X的分析正确的是
A．可能含有
B．可能含有
C．肯定含有的离子是、、
D．肯定不含的离子只有、、
14．化石燃料燃烧会产生大气污染物及氮氧化物等，用硫酸铈循环法吸收的原理如图，下列说法错误的是
A．废气直接排放到空气中会形成硫酸型酸雨(pH<5.6)
B．反应①的离子方程式：
C．检验某溶液中是否含，可以选用盐酸酸化的溶液
D．理论上每吸收标准状况下消耗
15．物质类别与元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图是硫元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是
A．a和c反应可以生成b B．d能使品红溶液褪色
C．酸性：e>g D．h暴露空气中可转化为f
二、非选择题（共3题）
16．下图是自然界中不同价态硫元素之间的转化关系图。回答下列问题：
(1)硫元素在自然界中的存在形态有 和化合态，单质硫矿主要存在于 ； 硫单质有多种，正交硫和单斜硫，它们均为硫元素的 。
(2)H2SO4 的电离方程式为 。
(3)硫酸是重要的化工原料，接触法制硫酸主要分三步：
①煅烧黄铁矿(FeS2)；_____FeS2 + _____O2_____Fe2O3 + _____SO2 ；
②SO2 的接触氧化； ；
③98.3% H2SO4 吸收：SO3 + H2O=H2SO4。
(4)Fe2O3 可用于焊接钢轨，写出反应的化学方程式 。
(5)写出铜与浓硫酸反应的的化学方程式为 ，若反应产生672mL(标准状况)还原性气体，转移电子的数目为 。
17．海水是人类重要的资源宝库。海水综合开发利用的部分过程如下：

回答下列问题：
(1)从海水中提取粗盐的操作名称为 。
(2)向苦卤中通入是为了提取溴，发生反应的离子方程式为 ，富集溴一般先用热空气和水蒸气吹出单质溴，这是利用单质溴的 (填“挥发性”或“密度比空气大”)，再用纯碱溶液吸收溴，主要反应是(未配平)，若吸收时，该反应中转移的电子的物质的量为 。
(3)工业生产中沉淀所用沉淀剂为 (填化学式)，电解熔融制备Mg的化学方程式为 。
18．价-类二维图是梳理元素及其化合物性质的重要工具，以下是S及其常见化合物的价-类二维图，图示中横坐标表示物质类别，纵坐标表示其中硫元素的化合价
根据图示回答下列问题：
(1)Y的化学式为 。
(2)根据“价-类”二维图预测，下列能与反应且表现还原性的物质是 (填序号)
a．　　　b．酸性溶液　　　c．溶液　　　d．
(3)分析的物质类别，写出它和过量溶液反应的离子方程式 。
(4)欲制备，从氧化还原角度分析，合理的是 (填序号)。
a．　　b．　　c．　　d．
参考答案：
1．D
A．黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁，化学式为 FeS2，A正确；
B．胆矾的主要成分为五水硫酸铜，化学式为CuSO4·5H2O，B正确；
C．芒硝的主要成分为十水硫酸钠，化学式为Na2SO4·10H2O，C正确；
D．石膏的主要成分二水硫酸钙，化学式CaSO4·2H2O，D错误；
2．C
A．根据以上分析，因为溶液呈酸性，一定不会生成BaSO3沉淀，故A错误；
B．依据2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO+4H+可知溶液酸性增强，故B错误；
C．生成的白色沉淀为硫酸钡，故C正确；
D．二氧化硫足量，Fe3+全部被还原为Fe2+ ，故D错误；
3．B
重晶石的主要成分为BaSO4，故B错误；
4．D
A．能使银离子产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以加入溶液，有白色沉淀产生，原溶液中不一定含，故A错误；
B．亚硫酸根、碳酸根、硫酸根和钡离子反应都能生成白色沉淀，所以加入溶液，有白色沉淀产生，原溶液不一定含，故B错误；
C．进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，透过蓝色钴玻璃目的是滤去黄色光的干扰，证明有K元素，不一定是，但不能说明没有Na元素，故C错误；
D．与浓溶液加热，生成氨气是铵盐的性质，可据此检验，故D正确；
5．B
A．溶液混有，通入过量的可将硫酸亚铁氧化，但引入杂质氯离子，A错误；
B．溶液中混有，可通入过量的与反应生成，B正确；
C．稀盐酸与和MgO均能反应，C错误；
D．与和均能反应，D错误；
6．A
A．操作Ⅰ为溶解，Ⅱ为过滤，Ⅲ为蒸发结晶均需要玻璃棒，玻璃棒的作用依次为搅拌、引流、搅拌，A正确；
B．Na2CO3溶液需要放在氯化钡之后，B错误；
C．白色沉淀还有碳酸钡、硫酸钡，C错误；
D．滤液中有过量碳酸钠，加入氯化钡产生白色沉淀，D错误；
7．D
A．取某溶液加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可为二氧化硫或二氧化碳，则该溶液中可能含有亚硫酸根离子或碳酸根离子或碳酸氢根离子等，A错误；
B．向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，溶液中也可能含银离子，沉淀为氯化银沉淀，不一定含硫酸根离子，B错误；
C．向某溶液中加入稀盐酸和硝酸银溶液，有白色沉淀产生，加入稀盐酸的时候引入了氯离子，因此无法确定该溶液中是否有氯离子，C错误；
D．NaOH和Na2SO4溶液不反应、和MgCl2溶液反应生成白色沉淀、和CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀，现象不同，可以鉴别，D正确；
8．C
A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，甲溶液中不一定含有，可能有Ag+、、的干扰，A不符合题意；
B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解，乙溶液中不一定含有，还可能有Ag+的干扰，B不符合题意；
C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，可以排除Ag+、、的干扰，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明丙溶液中一定含有，C符合题意；
D．由于硝酸能将氧化成，故向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，不能说明丁溶液中一定含有，还可能有的干扰，D不符合题意；
9．A
用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去粗盐中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、等杂质离子，为了除杂更彻底，每次所用试剂都必须过量，这样必将带来新的杂质，故碳酸钠不光要除去Ca2+，还要除去过量的Ba2+，故决定了Na2CO3要在BaCl2的后面加，过滤出沉淀后再加入盐酸除去过量的CO和OH-，过量的盐酸可以适当加热就可以除去，试剂的添加顺序不合理的、、，故选A。
10．D
A．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由实验及现象可知，原无色溶液中不一定含有，故A错误；
B．硝酸可氧化亚硫酸根离子，不能检验硫酸根离子，应先后加入盐酸、氯化钡溶液检验硫酸根离子，故B错误；
C．硫酸氢钾溶液电离显酸性，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色，而KHSO4属于酸式盐，故C错误；
D．硫酸铜与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铜，产生蓝色沉淀，故D正确；
11．A
A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和氢氧化钠固体，产生氨气与SO2反应生成，能与Ba2+结合成BaSO3沉淀，故A正确；
B．乙中产生的不一定为氧化性气体，可以是氨气，得到沉淀为亚硫酸钡，故B错误；
C．玻璃管的作用是连通大气，平衡压力，以便左右两边产生的气体顺利导入，故C错误；
D．如果产生氨气，氨气极易溶于水防止倒吸，所以不能插入BaCl2溶液中，故D错误。
12．A
A．向某溶液中加入溶液，产生红褐色沉淀，说明溶液中甘油Fe3+，不能说明溶液中不定含有Fe2+，故A错误；
B．向盛固体的试管中滴入少量水并用温度计检测，温度计读数降低，说明碳酸氢钠溶液吸热，故B正确；
C．氢气可在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，说明燃烧不一定需要氧气，故C正确；
D．加入氯化钡也可能生成氯化银沉淀或碳酸钡沉淀等，可能含有硫酸根离子或银离子，故D正确；
13．C
向溶液加入浓的NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明溶液中含有，则不含OH-；另取一份溶液滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的盐酸，沉淀完全溶解并产生气体，说明含有，不含有，则不含Ca2+；每种离子的浓度相等，则一定含有Na+；综上所述一定含有、、，一定不含有、、、Cl-。
14．C
A．SO2废气直接排放到空气中可发生反应SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4，从而形成硫酸型酸雨(pH＜5.6)，A项正确；
B．根据分析可知，反应①的离子方程式为2Ce4++SO2+2H2O=2Ce3+++4H+，B项正确；
C．检验的方法是：取待测溶液少许于试管中，先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀则含，所需试剂为稀盐酸、BaCl2溶液，C项错误；
D．标准状况下224mLSO2物质的量为=0.01mol，根据分析，总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，理论上消耗O2物质的量为0.005mol，质量为0.005mol×32g/mol=0.16g，D项正确；
15．B
A．a为H2S和c为SO2发生氧化还原反应反应可以生成b单质S，生成黄色固体单质，故A正确；
B．d为SO3，没有漂白性，不能使品红溶液褪色，故B错误；
C．e为H2SO4，g为H2SO3，硫酸是强酸，亚硫酸是弱酸，则酸性：H2SO4>H2SO3，故C正确；
D．f为硫酸盐，h为亚硫酸盐，亚硫酸盐可通过氧气转化为硫酸盐，故D正确；
16．(1) 游离态 火山口附近 同素异形体
(2)
(3)
(4)
(5) 0.06NA
（1）由图可知，硫元素在自然界中的存在形态有游离态和化合态，单质硫矿主要存在于火山口； 硫单质有多种，正交硫和单斜硫，它们均为硫元素的形成的不同单质，为同素异形体；
（2）硫酸为强酸，可以完全电离，；
（3）①氧气具有氧化性，煅烧黄铁矿(FeS2)中，铁被氧化为氧化铁，铁化合价由+2变为+3，硫被氧化为二氧化硫，硫元素化合价由-1变为+4，氧元素化合价由0变为-2，结合电子守恒可知，反应为；
②SO2的接触氧化为二氧化硫在催化剂作用下被氧气氧化为三氧化硫，；
（4）铝和氧化铁高温生成铁和氧化铝，反应为；
（5）铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜和二氧化硫、水，化学方程式为，若反应产生672mL(标准状况)还原性气体，则生成二氧化硫为0.03mol，转移电子0.06mol，电子的数目为0.06NA。
17．(1)蒸发(结晶)
(2) 挥发性 5 mol
(3) (或CaO)
（1）海水中提取粗盐的操作名称蒸发(结晶)。
（2）苦卤中通入是置换溴离子使之成为单质溴，反应的离子方程式为。然后利用单质溴的沸点低、易挥发性，用热空气和水蒸气吹出单质溴。纯减溶液吸收单质溴，溴元素化合价0价变为-1价和+5价，反应中单质溴起氧化剂、还原剂作用，根据得失电子守恒，配平反应方程式，根据反应方程式可知，吸收时，5mol化合价0价溴变为-1价，1mol化合价0价溴变为+5价，那么该反应中转移的电子的物质的量为5 mol。
（3）工业生产中常选用生石灰或石灰水作沉淀剂，沉淀所用沉淀剂为(或CaO)，电解熔融制备Mg的化学方程式为：。
18．(1)H2SO3
(2)b
(3)SO2+2OH-=H2O+SO
(4)b
（1）根据图像，Y中硫元素的化合价为+4价，属于酸，推知其为亚硫酸，化学式为H2SO3。
（2）a．和反应生成H2SO3，没有发生氧化还原反应，不能体现SO2的还原性，故a不选；
b．酸性溶液具有强氧化性，与SO2反应且SO2表现还原性，故b选；
c．溶液和反应生成亚硫酸氢钠，没有发生氧化还原反应，故c不选；
d．和反应生成CaSO3，没有发生氧化还原反应，不能体现SO2的还原性，故d不选；
故选b。
（3）SO2为酸性氧化物，可以和NaOH溶液反应，若氢氧化钠过量则生成正盐，反应的离子方程式为SO2+2OH-=H2O+SO。
（4）中S的平均化合价为+2价，制备反应物做氧化剂的S的化合价要高于+2价，作还原剂的S的化合价要低于+2价，同种元素发生氧化还原反应化合价向中间靠拢，但不能交叉，故符合题意的为，故答案为b。
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