气体摩尔体积 专项练 2025年高考化学复习备考

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气体摩尔体积 专项练
2025年高考化学复习备考
一、单选题（共15题）
1．同温同压下，两种气体的体积不相同，其主要原因是
A．分子大小不同 B．分子间距离不同 C．性质不同 D．分子数不同
2．标准状况通常是指
A． B． C． D．
3．标准状况下，气体摩尔体积约为
A．22.4 B．22.4L C．22.4L/mol D．22.4mol/L
4．下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是
A．在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．气体摩尔体积一定是22.4 L·mol-1
C．1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况
D．相同物质的量的气体的气体摩尔体积也相同
5．在标准状况下有①6.72L CH4②3.01×1023个 HCl分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气(NH3)。 下列对这四种气体的关系从大到小描述正确的是
A．体积②>①>③>④
B．密度②>①>④>③
C．质量②>③>①>④
D．氢原子数①>④>③> ②
6．下列说法正确的是
A．同温同压下质量相同的O2和O3的原子数之比是2∶3
B．5.6 g CO和22.4 L CO2含有的碳原子数一定相等
C．20℃，1×105Pa时，相同体积的O2和CO2具有相同的分子数
D．当气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况
7．下列说法正确的是
A．的摩尔质量为24
B．标准状况任何气体的物质的量均为
C．和所含的分子数相等
D．气体摩尔体积为时一定是标准状况
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．H2O的摩尔质量为18g
B．1.7gNH3所含有的电子数为NA
C．标准状况下，22.4L氢气中含有原子数为NA
D．常温常压下，22.4LC2H5OH中含有氧原子数为NA
9．下列说法正确的是
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L　②0.5 mol H2所占体积为11.2 L　③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L　④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L　⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1　⑥标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同
A．①③⑤ B．④⑥
C．②④⑥ D．①④⑥
10．在两个密闭容器中，分别充有64gSO2和48gO3，若两容器的温度和压强均相同。下列说法正确的是
A．两种气体的体积之和为44.8 L B．SO2和O3的气体密度比为4∶3
C．SO2和O3分子数之比为4∶3 D．SO2和O3的氧原子数目比为1∶1
11．下列叙述正确的是
①和混合气体中含有原子数为；
②常温常压下，和的体积相同；
③的体积为；
④两种物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比
A．①③④⑥ B．②⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①③④⑥
12．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是
A．若M(甲)>M(乙)，则分子数：甲>乙
B．若M(甲)乙
C．若M(甲)乙
D．若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲<乙
13．同温同压下，下列关于相同物质的量的氧气和氮气的说法正确的是
A．质量之比为 B．密度之比为
C．体积之比为 D．分子数之比为
14．设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．将溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为
B．溶液中含有个
C．由与组成的混合物中阴离子总数为
D．固体与足量的充分反应，转移个电子
15．下列有关气体摩尔体积的描述正确的是
A．1摩尔的物质所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol
C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol
D．标准状况下，1摩尔H2O的体积约为22.4 L
二、非选择题（共2题）
16．完成下面问题。
(1)等质量的和，物质的量之比为 ，在相同条件下的体积之比为 。
(2)同温同压下，相同体积的和的物质的量之比为 ，质量比为 。
(3)标准状况下，33.6L的物质的量为 mol，其分子数为 。
(4)0.4mol某气体的体积为9.8L，则该气体摩尔体积为 ，气体所处的条件 (填“是”或“不是”)标准状况。
17．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积 。
(2)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的相对原子质量为 。
(3)标准状况下，1.7gNH3与 LH2S气体含有的氢原子数相同，
(4)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L该混合气体中NH3的体积分数为 ，该混合气体对氢气的相对密度为 。
参考答案：
1．D
对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子的直径，同温同压下气体粒子间的距离相等，同温同压下气体摩尔体积相同，由知，气体的体积取决于粒子数目的不同，故答案为D。
2．A
标准状况通常是指0℃，101kPa，故答案选A。
3．C
标准状况下的气体的摩尔体积约为22.4L/mol，故选C。
4．A
A．根据气体摩尔体积的定义，在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积是恒定不变的，这个体积被称为气体摩尔体积，在标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L·mol-1，A正确；
B．气体体积受温度、压强的影响，随着条件的不同，气体摩尔体积对应的数值有无数种，不一定是22.4 L·mol-1，但在标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L·mol-1，B错误；
C．非标准状况通过调节温度和压强也可以使1 mol气体体积达到22.4 L，C错误；
D．气体摩尔体积与物质的量无关，当条件不同时气体摩尔体积不一定相同，D错误；
5．C
A．①6.72LCH4的物质的量为0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g硫化氢的物质的量为：，④0.2mol氨气(NH3)；同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以体积②＞③＞①＞④，故A错误；
B．①CH4相对分子质量为16，②HCl相对分子质量为36.5，③硫化氢相对分子质量为34，④氨气相对分子质量为17，同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故B错误；
C．①6.72LCH4的质量为0.3mol×16g/mol＝4.8g，②3.01×1023个HCl分子的质量为：0.5mol×36.5g/mol＝18.25g，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气（NH3）的质量为0.2mol×17g/mol＝3.4g，所以质量大小为：②＞③＞①＞④，故C正确；
D．氢原子物质的量分别为：①0.3mol×4＝1.2mol，②0.5mol，③0.4mol×2＝0.8mol，④0.2mol×3＝0.6mol，所以氢原子数①＞③＞④＞②，故D错误；
6．C
A．O2和O3中只含有氧原子，同温同压下质量相同的O2和O3的原子数目相同，A错误；
B．不确定是否在标况下，不能计算二氧化碳的物质的量，B错误；
C．根据阿伏加德罗定律，相同条件下，同体积的气体所含分子数相同，C正确；
D．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体不一定处于标准状况，也可能为其它温度和压强，D错误；
7．B
A．的摩尔质量为24g/mol，A错误；
B．标准状况任何气体的物质的量均为，B正确；
C．未指明气体是否处于标准状况，不能用气体摩尔体积计算，C错误；
D．气体体积受温度、压强等外界因素影响，气体摩尔体积为时不一定是标准状况，D错误；
8．B
A．H2O的摩尔质量为18g/mol，故A错误；
B．1.7gNH3的物质的量为＝0.1mol，故1.7g氨气中含NA个电子，故B正确；
C．标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，其中含有原子数为2NA，故C错误；
D．乙醇在标况下为非气体，无法计算其物质的量，故D错误，
9．B
①该物质在标准状况下不一定是气体，错误；
②没有限定处于标准状况下，0.5 mol H2所占体积不一定为11.2 L，错误；
③标准状况下，H2O不是气体，错误；
④CO和N2的摩尔质量都为28g/mol，28gCO与N2的混合气体中气体总物质的量为=1mol，标准状况下的体积约为22.4L，正确；
⑤各种气体的摩尔体积在标准状况下都约为22.4 L/mol，不在标准状况下不一定为22.4L/mol，错误；
⑥标准状况下，体积相同的气体所含分子物质的量相等、所含分子数相同，正确；
正确的有④⑥；答案选B。
10．B
A．题干未告知气体所处的状态，故无法计算两种气体的体积，A错误；
B．在同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比也等于相对分子质量之比，故SO2和O3的气体密度比为64:48=4∶3，B正确；
C．SO2和O3分子数之比为=1∶1，C错误；
D．SO2和O3的氧原子数目比为=2∶3，D错误；
11．C
①46 g NO2和N2O4混合气体中含有相当于含有1molNO2，原子数为3NA，正确；
②1g H2和14g N2的物质的量相同，相同条件下体积相同，正确；
③28 g CO在标准状况下的体积为22.4 L，题中没有给出状态，无法得出体积，错误；
④两种气体的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，错误；
⑤在同温同体积时，压强比等于物质的量比，气体物质的物质的量越大，则压强越大，正确；
⑥同温同压下气体的密度比等于气体的相对分子质量比，正确；
12．C
A．根据n=，若M(甲)>M(乙)，则n(甲)＜n(乙)，则气体的分子数：甲＜乙，A错误；
B．根据n=，若M(甲) n(乙)，气体的密度、质量相等，甲、乙两种气体的体积相等，气体摩尔体积Vm=，则气体摩尔体积：甲＜乙，B错误；
C．根据n=，若M(甲) n(乙)，气体的密度、质量相等，甲、乙两种气体的体积相等，温度相同，由PV=nRT可知，气体的压强：甲＞乙，C正确；
D．气体的密度、质量相等，甲、乙两种气体的体积相等，D错误；
13．C
A．相同物质的量的氧气和氮气质量之比为8：7，故A错误；
B．同温同压下，氧气和氮气的密度之比等于摩尔质量之比，为8：7，故B错误；
C．同温同压下，相同物质的量的氧气和氮气体积之比为，故C正确；
D．同温同压下，相同物质的量的氧气和氮气分子数之比为，故D错误。
14．C
A．1个氢氧化铁胶体微粒含有多个氢氧化铁，将0.1molFeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于0.1NA，故A错误；
B．在水溶液中电离成Na+、H+、，不含有，故B错误；
C．Na2O中的阴离子是O2-，Na2O2中的阴离子是，6.2gNa2O的物质的量是0.1mol,含有0.1mol的O2-，7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol,含有的阴离子是0.1mol ，两者混合后含有的阴离子的总数为0.2NA，故C正确；
D．固体与足量水反应，则转移电子的数目为，故D错误。
15．C
A．气体摩尔体积只适用于气体，且受温度和压强的影响，则一定温度、压强下，1摩尔的气体所占的体积就是气体摩尔体积，A不正确；
B．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol，通常情况下，气体摩尔体积不是22.4 L·mol，B不正确；
C．标准状况下(273K、101kPa)，气体摩尔体积约为22.4 L·mol，气体摩尔体积只适用于气体，C正确；
D．标准状况下，H2O呈液态，1摩尔H2O的体积远小于22.4 L，D不正确；
16．(1) 2∶1 2∶1
(2) 1∶1 11∶8
(3) 1.5
(4) 24.5L/mol 不是
（1）根据n=可知，质量一定时，物质的量与摩尔质量成反比关系，即等质量的和，物质的量之比为2：1；根据阿伏伽德罗定律可知，在相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，在相同条件下的体积之比为2：1；
（2）根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的和的物质的量相同，根据n=可知质量比等于摩尔质量之比，为11∶8；
（3）标准状况下，33.6L的物质的量为=1.5 mol，其分子数为；
（4）0.4mol某气体的体积为9.8L，则该气体摩尔体积为=24.5L/mol；可知气体所处的条件不是标准状况。
17．(1)24.5L/mol
(2)32
(3)3.36
(4) 80% 8.4
（1）在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为=24.5L/mol。
（2）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的物质的量为=0.02mol，M(RO2)==64g/mol，R的相对原子质量为64-16×2=32。
（3）标准状况下，1.7gNH3的物质的量为0.1mol，含H原子的物质的量为0.3mol，与NH3含有相同氢原子数的H2S气体，其物质的量为0.15mol，其体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L。
（4）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，则其平均相对分子质量为0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol，设NH3、CH4的物质的量分别为x、y，则17x+16y=16.8(x+y)，从而求出x : y=4 : 1，混合气体中NH3的体积分数为=80%，该混合气体对氢气的相对密度为=8.4。
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