盐类的水解 专项练 2025年高考化学一轮复习备考

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盐类的水解 专项练
2025年高考化学一轮复习备考
一、单选题（共15题）
1．下列物质溶于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是
A． B． C． D．
2．通过查阅资料获得温度为时有以下数据：是盐的水解平衡常数，在溶液中存在，则。有关上述常数的说法正确的是
A．通过比较上述常数，可得溶液显碱性
B．所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的都随温度的升高而增大
C．常温下，在水中的大于在饱和溶液中的
D．一定温度下，在溶液中，
3．室温下，用NaOH溶液滴定10.00mLHClO溶液，水的电离程度随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。已知室温下HClO电离常数，下列说法不正确的是
A．当滴入5.00mLNaOH溶液时，溶液中
B．M点对应的水溶液
C．M点为滴定终点
D．N点溶液中，
4．在室温下，向10mL 0.1mol/L的有机酸RCOOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的KOH溶液，溶液的pH变化如图所示(忽略温度变化)，则下列说法错误的是
A．RCOOH的电离常数Ka约为：
B．a点混合溶液中：
C．，且b点溶液中
D．随KOH溶液的加入，溶液中水的电离程度先增大，后减小
5．常温下，向溶液中缓慢滴加盐酸，溶液中各离子(、、)物质的量随盐酸物质的量的变化如图所示。已知：碳酸，。下列说法正确的是

A．A点溶液中所有阴离子为、、
B．B点
C．C点满足关系：
D．从A点至D点，水的电离程度一直增大
6．有分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液、、，以下说法中不正确的是
A．在三种酸、、中以酸性相对最弱
B．中和三种酸，需要的均为
C．在、、三者中，结合的能力最强
D．、、三者均为弱酸
7．某实验测得0.1mol·L-1NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a点溶液中，>Ka2(H2CO3)
B．b点溶液中，c(Na+)=c(HCO)+c(CO)
C．a点与c点溶液中的c(OH-)相等
D．ab段，升温，pH减小，说明抑制了HCO的水解
8．常温下稀FeCl3溶液中：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，下列操作能使c(Fe3＋)增大的是
A．加入少量的H2SO4溶液 B．加水稀释
C．加热 D．加入少量NaOH溶液
9．兴趣小组为探究FeCl3在溶液中显黄色的原因，进行如下实验。
序号 操作 试剂a 试剂b 现象
① 0.2mol/L FeCl3 蒸馏水 溶液为黄色
② 0.2mol/L FeCl3 2mol/L盐酸 溶液为浅黄色
③ 0.2mol/L Fe(NO3)3 蒸馏水 溶液为浅黄色
④ 0.2mol/L Fe(NO3)3 2mol/L硝酸 溶液接近无色
下列说法不正确的是
A．②中的溶液颜色比①中的浅，主要是因为Fe3+的水解平衡逆向移动
B．由③④可知，Fe(NO3)3溶液显浅黄色与Fe3+水解有关
C．由以上实验可推知，FeCl3溶液显黄色与Fe3+水解、Cl-存在均有关
D．由以上实验可推知，导致②③溶液均为浅黄色的原因相同
10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 操作 现象 结论
A 用pH试纸分别测量NaNO2和CH3COONa溶液的pH NaNO2溶液的pH约为8，CH3COONa溶液的pH约为9 Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)
B 用pH试纸测量0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH pH约为5 溶液中HSO的电离>水解
C 向滴有酚酞的氨水中加入CH3COONH4固体 溶液的红色变浅 CH3COONH4溶液呈酸性
D 室温下，向密闭容器中充入NO2，达平衡后，再慢慢扩大容器体积 最终容器中气体颜色比初次平衡时浅 2NO2(g)N2O4(g)(无色)该平衡正向移动
A．A B．B C．C D．D
11．下列有关化学用语表示正确的是
A．电离：
B．硫酸氢钠熔融状态下发生电离：
C．泡沫灭火器原理：
D．水解：
12．化学与生活密切相关，下列叙述错误的是
A．草木灰与铵态氮肥不能混合施用
B．硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到杀菌消毒的作用
C．用热的碳酸钠溶液除油污效果更好
D．SnO2可用作涂料和抛光剂等，在实验室中用SnCl4的水解反应制取
13．下列关于盐类水解的说法错误的是
A．在NH4Cl溶液中加入稀盐酸能抑制水解
B．常温下，醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
C．实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度
D．滴有酚酞的CH3COONa溶液加热，溶液颜色会变深
14．下列说法正确的是
A．由溶液制备无水固体，可以将溶液直接蒸干
B．溶液和溶液加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
C．配制氯化铁溶液时，可将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D．溶液可以存放在玻璃试剂瓶中
15．某火电厂的粉煤灰的主要成分为、、、、、等。研究小组对其进行综合处理的流程：，。已知：“酸浸”后钛主要以形式存在，强电解质在溶液中仅能电离和一种阳离子，该离子会水解，下列说法正确的是
A．滤渣1为
B．加入铁粉的主要目的是为了消耗过量硫酸
C．为使滤渣2沉淀完全，需“调”最小为4
D．溶液制备过程中需要通入的气流
二、非选择题（共2题）
16．雪碧是常见的碳酸型饮料。其中所含酸性物质包括：碳酸、柠檬酸、苯甲酸。25℃时，上述三种酸的电离常数如表所示：
化学式 苯甲酸（C6H5COOH） 碳酸（H2CO3） 柠檬酸（）
电离常数 Ka=6.3×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka1=7.4×10-4 Ka2=1.7×10-5 Ka3=4.0×10-7
(1)上表中三种酸的酸性由强到弱的顺序为 。
(2)水存在电离平衡，下列能促进水的电离，且溶液显碱性的是________（填标号）。
A．通入氯气 B．加入AlCl3固体
C．加入苯甲酸钠（C6H5COONa）固体 D．加热至90℃
(3)25℃时，求的水解平衡常数）Kh= （填数值，保留三位有效数字）（提示：的水解平衡常数）；该温度下，等物质的量浓度的苯甲酸（C6H5COOH）和苯甲酸钠（C6H5COONa）的混合溶液的pH （填“>”“<”或“=”）7，溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)柠檬酸的结构简式为，所含官能团名称为 、 ，柠檬酸与足量NaOH反应所得到的盐的结构简式为 。
(5)25℃时，等浓度的Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，碱性较强的是 （填化学式）。
(6)25℃时，pH=4的柠檬酸溶液中由水电离出的与pH=4的NH4Cl溶液中由水电离出的之比是 。
17．根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答下列问题。
(1)NH4Cl溶液显酸性，用离子方程式表示原因+H2ONH3·H2O+H+，其溶液中离子浓度大小顺序为 。
(2)常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，由水电离出来的c(OH－)= ，在pH=3的CH3COOH溶液中，由水电离出来的c(H+)= 。
(3)已知纯水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH－　ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是 (填字母序号)。
A．向水中加入NaHSO4固体
B．向水中加入Na2CO3固体
C．加热至100 ℃[其中c(H+)=1×10 6 mol·L 1]
D．向水中加入(NH4)2SO4固体
(4)若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m (填“<”“＞”或“=”)n。
(5)除⑧H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序排列为： (填序号)。
参考答案：
1．A
A．铵根离子水解，使水电离平衡向右移动，A正确；
B．硫酸电离出氢离子，抑制水的电离　，B错误；
C．醋酸根离子水解，使水的电离平衡向右移动，但钠离子不水解，C错误；
D．硫酸钠电离出的钠离子和硫酸根离子都不能水解，不影响水的电离平衡，D错误；
2．D
A．根据谁强显谁性可知，可得溶液水解显酸性，A错误；
B．升高温度平衡向吸热方向移动，如果化学平衡正反应是放热反应，则升高温度化学平衡常数减小，B错误；
C．电离平衡常数只与温度有关，温度相同电离平衡常数相同，C错误；
D．一定温度下，在溶液中水解常数为，则，D正确；
3．B
A．滴入5.00mL氢氧化钠溶液时，氢氧化钠溶液与次氯酸溶液反应得到等浓度的次氯酸和次氯酸的混合溶液，由电离常数可知，次氯酸根离子在溶液中的水解常数Kh===2.5×10—7＞Ka，则次氯酸根离子在溶液中的水解程度大于次氯酸的电离程度，溶液中次氯酸根离子浓度小于次氯酸浓度，故A正确；
B．由分析可知，M点10.00mL0.10mol/L次氯酸溶液与10.00mL0.10mol/L氢氧化钠溶液恰好反应生得到次氯酸钠溶液，溶液呈碱性，溶液的pH大于7，故B错误；
C．由分析可知，M点10.00mL0.10mol/L次氯酸溶液与10.00mL0.10mol/L氢氧化钠溶液恰好反应生得到次氯酸钠溶液，所以M点为中和滴定的滴定终点，故C正确；
D．由分析可知，N点滴入的氢氧化钠溶液过量，得到的是等浓度的次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液，则溶液中离子浓度的大小顺序为，故D正确；
4．B
A．由题干图像信息可知，未加入KOH溶液时，0.1mol/LRCOOH溶液的pH=3.5，则有c(H+)=c(RCOO-)，则RCOOH的电离常数Ka=，则约为：，A正确；
B．由题干图像信息可知，a点即加入KOH溶液5mL，此时溶液中含有等物质的量的RCOO-和RCOOH，溶液显酸性即RCOOH的电离大于RCCO-的水解，故混合溶液中有：，B错误；
C．若V1=10mL，即RCOOH和KOH完全反应生成RCOOK，此时溶液显碱性，故，且b点溶液pH=7，根据电荷守恒有：，即有，C正确；
D．随KOH溶液的加入，生成RCOOK的量越来越多，即RCOO-水解程度越来越大，即促进水的电离，当KOH过量时，则开始抑制水的电离，故随KOH溶液的加入，溶液中水的电离程度先增大，后减小，D正确；
5．C
A．滴入盐酸后，溶液中存在Cl-，溶液中所有阴离子为、、OH-、Cl-，故A错误；
B．B点时，c()=c()，5.60×10-11，故B错误；
C．C点时滴入10mL盐酸，n(K2CO3)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol,n(HCl)=0.01mol,即C点发生反应：K2CO3+HCl=KCl+KHCO3，溶液中溶质为KHCO3和KCl,且二者之比为1：1，根据物料守恒，c(Cl-)=c()+c()+c(H2CO3)，故C正确；
D．向K2CO3溶液中缓慢滴加盐酸，K2CO3为能水解的盐促，进水的电离，盐酸能抑制水的电离，故随着盐酸的滴入，水的电离程度一直减小，故D错误；
6．C
A．酸越弱，酸根离子水解程度越大。相同物质的量浓度的盐溶液 NaA 、 NaB 、 NaC ，其pH 分别为8、9、10，则说明NaC溶液的碱性最强，即C-水解程度最大，所以HC酸性相对最弱，故A正确；
B．三种酸都是一元酸，和一元碱NaOH反应时，酸和NaOH的物质的量相等，所以中和1 mol 三种酸，需要的 NaOH 均为 1 mol，故B正确；
C．三种酸中，HA的酸性相对最强，所以A-结合H+的能力最弱，故C错误；
D．NaA 、 NaB 、 NaC三种溶液pH 分别为8、9、10，均为碱性，说明HA 、HB、HC三者均为弱酸 ，故D正确；
7．A
A．NaHCO3溶液显碱性，则HCO的水解程度大于电离程度，即Kh > Ka2， 即Kh=>Ka2所以a点时，>Ka2(H2CO3)，A正确；
B．b点溶液显碱性，则c(H+) < c(OH- )，根据溶液中电荷守恒为c(Na+) + c(H+)=c(HCO)+ 2c(CO) + c(OH-)，所以c(Na+)> c(HCO)+ 2c(CO)，B错误；
C．随着温度升高，Kw增大，a点溶液的pH与c点溶液的pH相同，即c(H+ )相同，由于c点溶液中的Kw大，则a点溶液的c(OH- )比c点溶液的小，C错误；
D．NaHCO3溶液中存在HCO的水解和电离两个过程，两个过程均是吸热过程，升高温度，促进HCO的水解和电离，D错误；
8．A
在氯化铁溶液中，存在铁离子的水解，水解方程式为：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，水解的过程是吸热反应；
A．加入少量的H2SO4溶液，会使水解平衡向左移动，铁离子浓度增大，故A正确；
B．加水稀释，会使水解平衡右移，但溶液的体积变大，铁离子浓度减小，故B错误；
C．加热，水解平衡右移，铁离子浓度减小，故C错误；
D．加入少量NaOH溶液，会使水解平衡右移，铁离子浓度减小，故D错误；
9．D
A．已知Fe3+水解溶液显酸性，加入2mol/L盐酸后溶液中H+浓度增大，导致水解平衡逆向移动，故②中的溶液颜色比①中的浅，主要是因为Fe3+的水解平衡逆向移动，A正确；
B．已知Fe3+水解溶液显酸性，加入2mol/L硝酸后溶液中H+浓度增大，导致水解平衡逆向移动，故由③④可知，Fe(NO3)3溶液显浅黄色与Fe3+水解有关，B正确；
C．对比实验①③和实验②④实验现象可知，FeCl3溶液显黄色与Fe3+水解、Cl-存在均有关，C正确；
D．由以上实验可推知，导致②溶液为浅黄色的原因是Fe3+的水解平衡逆向移动，而导致③溶液为浅黄色的原因是Fe3+浓度和水解生成的离子浓度减小，故不相同，D错误；
10．B
A．NaNO2和CH3COONa溶液的浓度未知，应测定等浓度盐溶液的pH来比较对应酸的Ka，故A错误；
B．电离导致溶液呈酸性，水解导致溶液呈碱性，NaHSO3溶液呈酸性，说明溶液中的电离程度大于水解程度，故B正确；
C．CH3COONH4为中性，氨水中加入CH3COONH4后，溶液中c()增大而使一水合氨电离平衡逆向移动，溶液碱性降低，则溶液的红色变浅，故C错误；
D．慢慢扩大容器体积，无论是否发生平衡移动，浓度均比原来的小，则由现象不能判定平衡的移动，故D错误；
11．C
A．H2S电离：H2S H++HS ，A错误；
B．硫酸氢钠熔融状态下发生电离：NaHSO4=Na++ ，B错误；
C．泡沫灭火器使用时，其中铝离子和碳酸氢根发生双水解，生成二氧化碳，从而灭火，原理为：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，C正确；
D．HS 水解：HS +H2O H2S+OH-，D错误；
12．B
A．草木灰中的碳酸根与铵态氮肥中的铵根可以发生双促水解反应，降低了氮肥的利用率，与盐的水解有关，A正确；
B．硫酸铝电离的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮物形成沉淀，达到净水目的，但硫酸铝没有强氧化性，不能杀菌消毒，B错误；
C．加热促进碳酸钠的水解，溶液碱性增强，有利于酯类的水解，C正确；
D．在实验室中用SnCl4的水解反应制取的SnO2可用作涂料和抛光剂等，D正确；
13．B
A．水解生成一水合氨和氢离子，加入盐酸时溶液中氢离子浓度增大，能抑制水解，A正确；
B．醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，导致CH3COONa溶液呈碱性，溶液中存在醋酸分子，即醋酸分子可能存在于pH＞7的碱性溶液中，B错误；
C．FeCl3是强酸弱碱盐，易发生水解生成氢氧化铁胶体，配制FeCl3溶液时将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，可防止其水解，再加水稀释到所需浓度，C正确；
D．水解反应吸热，升高温度能促进水解，则滴有酚酞的CH3COONa溶液加热时，溶液的碱性增强，溶液颜色会变深，D正确；
14．C
A．加热会促进镁离子的水解，蒸干氯化镁溶液只能得到氢氧化镁不能得到氯化镁，故A错误；
B．氯化铝溶液蒸干、灼烧得到氧化铝，硫酸铝溶液蒸干得到硫酸铝固体，所得固体成分不相同，故B错误；
C．用浓盐酸溶解氯化铁可以抑制铁离子的水解，稀释后可以得到所需浓度的氯化铁溶液，故C正确；
D．氟离子水解得到HF，能腐蚀玻璃，因此氟化铵溶液不能用玻璃瓶盛放，故D错误；
15．D
A．和硫酸不反应，滤渣1为，A错误；
B．加入铁粉，将溶液中Fe3+还原为Fe2+，结晶得，B错误；
C．滤渣2为Al(OH) 3，Fe(OH)3，由Ksp[Al(OH)3]=，Ksp[Fe(OH)3]= ，可知使铝离子完全沉淀需要调节的pH较大，当pH=4时，，mol/L，大于 mol/L，此时Al3+没有沉淀完全，故C错误；
D．溶液制备过程中需要在气流中蒸发浓缩，以避免氯化镁水解生成氢氧化镁，造成产品不纯，D正确；
16．(1)柠檬酸>苯甲酸>碳酸
(2)C
(3) ＜
(4) 羧基 羟基
(5)Na2CO3
(6)1:106
（1）相同温度下电离常数越大、电离能力越大，等物质的量浓度的酸提供的氢离子浓度越大、酸性越强，据表格知，上表中三种酸的酸性由强到弱的顺序为：柠檬酸>苯甲酸>碳酸。
（2）A. 通入氯气，氯气和水反应生成HCl、HClO，溶液呈酸性，A不符合题意；
B. 加入AlCl3固体,铝离子水解，能促进水的电离，但溶液显酸性，B不符合题意；
C. 加入苯甲酸钠（C6H5COONa）固体，苯甲酸根离子水解呈碱性，能促进水的电离，且溶液显碱性，C符合题意；
D. 加热至90℃，水电离平衡右移，溶液呈中性，D不符合题意；
（3）25℃时，求的水解平衡常数；或者；该温度下，苯甲酸（C6H5COOH）的电离程度大于苯甲酸钠（C6H5COONa）的水解程度，则该温度下等物质的量浓度的苯甲酸（C6H5COOH）和苯甲酸钠（C6H5COONa）的混合溶液的pH<7，，结合电荷守恒，则溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
（4）
柠檬酸所含官能团名称为羧基、羟基，羧基能与氢氧化钠发生中和反应而醇羟基不能，则柠檬酸与足量NaOH反应所得到的盐的结构简式为。
（5）NaHCO3溶液中碳酸氢根既电离又水解：水解平衡常数Kh2=＞Ka2=5.6×10-11，碳酸氢钠溶液呈碱性，碳酸钠溶液水解显碱性，水解平衡常数Kh1=＞Kh2，则该温度下碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠，故25℃时等浓度的Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，碱性较强的是Na2CO3。
（6）酸抑制水的电离，强酸弱碱盐促进水的电离，25℃时，pH=4的柠檬酸溶液中由水电离出的=，pH=4的NH4Cl溶液中由水电离出的=，二者之比是1:106。
17． c(Cl－)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH－) 10 3 mol L 1 10 11 mol L 1 D ＜ ②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③
(1)NH4Cl溶液显酸性，因为水解使溶液显酸性，+H2ONH3·H2O+H+，溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(OH－)；故答案为：c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(OH－)；
(2)CH3COONa溶液中，CH3COO－水解促进了水的电离，使溶液显碱性，c(H+)＝10 11 mol·L 1，c(OH－)＝10 3 mol·L 1，故由水电离出来的c(OH－)＝10 3 mol·L 1。在pH＝3的CH3COOH溶液中，溶液中的c(H+)＝10 3 mol·L 1，c(OH－)＝10 11 mol·L 1，由水电离出来的c(H+)等于溶液中的c(OH－)，即水电离出来的c(H+)＝10 11 mol·L 1；故答案为：10 3 mol·L 1；10 11 mol·L 1；
(3)A．向水中加入NaHSO4固体，其电离出的H+会抑制水的电离，使水的电离平衡向左移动，故A不符合题意；
B．向水中加入Na2CO3固体，水解促进水的电离，使溶液显碱性，故B不符合题意；
C．水的电离是吸热过程，加热至100 ℃，促进了水的电离，但c(H+)＝c(OH－)，溶液显中性，故C不符合题意；
D．向水中加入(NH4)2SO4固体，水解，促进了水的电离，使溶液显酸性，故D符合题意；
综上所述，答案为D。
(4)加水稀释，NH3·H2O会继续电离出OH－，故稀释相同的倍数，氨水的pH会大于NaOH溶液的pH，若要使二者的pH相等，氨水应该继续稀释，故m＜n；故答案为：＜。
(5)物质的量浓度相同的溶液的pH的大小顺序一般是：强碱＞弱碱＞强碱弱酸盐＞强酸强碱盐(中性)＞强酸弱碱盐＞弱酸＞强酸，故7种溶液按pH由大到小的顺序排列为：NaOH＞NH3·H2O＞CH3COONa＞NaCl＞NH4Cl＞CH3COOH＞HCl，即②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③，故答案为：②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③。
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