氧化还原反应 专项练 2025年高考化学复习备考

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氧化还原反应 专项练
2025年高考化学复习备考
一、单选题（共15题）
1．下列概念或分类法正确的是
A．含氧元素的化合物叫氧化物
B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
D．有电子转移的化学反应叫氧化还原反应
2．下列说法正确的是
A．溶液、胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应
B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降变化
C．离子反应中参加反应的全是离子
D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物
3．对于氧化还原反应的说法正确的是
A．指一种物质被氧化另一种物质被还原的反应
B．指一种元素被氧化另一种元素被还原的反应
C．氧化反应和还原反应是两个可以独立存在的可逆反应
D．反应中有电子转移是其本质特征
4．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是
A．生石灰与水反应：
B．氯气通入溴化钠溶液：
C．铁和氯气反应：2Fe+3Cl22FeCl3
D．氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑
5．下列单、双线桥的表示方法错误的是
A． B．
C． D．
6．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是
A．
B．
C．
D．
7．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是
A． B．
C． D．
8．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D．2KMnO4K2MnO4+МnO2+O2↑
9．下列反应中，有铁元素被还原的是
A．
B．
C．
D．
10．根据图示关系判断，下列化学反应中属于阴影区域的是
A． B．
C． D．
11．一种在催化剂(Pt/Al2O3)表面同时消除烟气中NH3和CO新方法原理为2NH3+CON2+CH4+H2O，下列有关说法正确的是
A．该反应为置换反应 B．CO为无毒气体
C．CH4为非电解质 D．该反应不是氧化还原反应
12．下列表示电子转移的方向或数目不正确的是
A． B．
C． D．
13．科研人员发明一种可由氮气和水持续合成氨的系统，机理如图所示，已知锂(Li)元素的常见价态为0、+1，下列说法不正确的是
A．过程①中氮元素化合价降低 B．过程②属于氧化还原反应
C．该过程的最终产物为和 D．上述过程实现了锂循环使用
14．CO2可以支持镁燃烧，反应为2Mg+CO22MgO+C。下列关于该反应的判断不正确的是
A．该反应属于置换反应 B．CO2发生氧化反应
C．被氧化的物质是Mg D．1个CO2参加反应，转移电子数为4e-
15．如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中属于阴影部分的反应是
A．CO2+2OH-=H2O+ B．2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C．Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
二、填空题（共2题）
16．对于反应
(1)MnO2在反应中电子 （填“得到”或“失去”），所含元素化合价 （填“升高”或“降低”），发生 反应（填“氧化”或“还原”）。
(2)HCl在反应中 电子（填“得到”或“失去”），所含元素化合价 （填“升高”或“降低”），发生 反应（填“氧化”或“还原”）。
(3)配平下列化学方程式：
(4)用双线桥表示下列氧化还原反应。
①
②
17．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，或者分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：
①；②
③；④
⑤；⑥
⑦Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；⑧
⑨2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑；⑩
请将适当的序号填空
(1)其中属于化合反应的有 ，属于置换反应的有 。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是 。
(3)上述反应中，既是分解反应又是氧化还原反应的是 。
(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是
(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是_____。
A．分子中的原子重新组合
B．氧的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移
D．元素化合价的改变
参考答案：
1．D
A．若化合物含三种或三种以上元素，即便含氧元素也不属于氧化物，A不正确；
B．丁达尔效应是区分溶液和胶体的方法，将分散系分为溶液、浊液和胶体，是依据分散质粒子直径的不同，B不正确；
C．根据某化合物在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，混合物即便能导电，也不属于电解质或非电解质，难溶于水的电解质，其水溶液不导电，C不正确；
D．氧化还原反应一定有电子的得失或电子对的偏移，所以有电子转移的化学反应叫氧化还原反应，D正确；
2．D
A．溶液和胶体的本质区别在于分散质的微粒大小不同，A错误；
B．氧化还原反应的本质是电子的转移，B错误；
C．离子反应必须有离子参加反应，但参加反应的不一定全是离子，C错误；
D．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如是酸性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO等，D正确；
3．D
A．氧化还原反应可能是同一种物质既被氧化又被还原，故A错误；
B．氧化还原反应可能是同一种元素既被氧化又被还原，故B错误；
C．在氧化还原反应里，氧化反应与还原反应同时进行，不能独立存在，故C错误；
D．氧化还原反应的本质是电子转移，故D正确；
4．C
A. 生石灰与水反应：，属于化合反应，没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，A不符合；
B. 氯气通入溴化钠溶液中：，属于氧化还原反应，不是化合反应，B不符合；
C. 铁和氯气反应：，Fe元素由0价升高到+3价，Cl元素由0价降低到-1价，既属于化合反应，又属于氧化还原反应，C符合；
D. 氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：，既不是氧化还原反应，也不是化合反应，D不符合；
5．C
A．Cl元素的化合价由0降低为-1，Na元素由0价升高为+1价，整个过程共转移2个电子，用单线桥标出反应中电子的转移方向和数目为，故A正确；
B．Na元素化合价由0价升高为+1价，而H元素化合价由+1价降低为0价，整个过程共转移2个电子，用单线桥表示电子转移数目与方向为，故B正确；
C．Cl元素的化合价由0降低为-1，得到1个e-，Cl元素由0价升高为+1价，失去1个e-，用双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为，故C错误；
D．Br元素化合价由0价降低为-1价，得到2e-，而I元素化合价由-1价升高为0价，失去2e-，用双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为，故D正确。
6．C
A．是置换反应，属于四大基本反应类型之一，故A不选；
B．属于分解反应，也不是氧化还原反应，故B不选；
C．既是氧化还原反应，也不属于四大基本反应类型之一，故C选；
D．是氧化还原反应，但是也属于化合反应，属于四大基本反应类型之一，故D不选；
7．D
A．该反应中Cl化合价从+5价降低为-1价，共得到2×6=12个电子，同理O共失去6×2=12个电子，，A错误；
B．C化合价从0价升高到+4价，共失去4个电子，则氧共得到4个电子，，B错误；
C．该反应中Cu化合价从+2价降低为0价，共得到2×2=4个电子，则碳共失去4个电子，，C错误；
D．该反应中Mg化合价从0价升高为+2价，共失去2×2=4个电子，同理O共得到2×2=4个电子，D正确；
8．C
A．属于置换反应，属于氧化还原反应，A错误；
B．属于复分解反应，不属于氧化还原反应，B错误；
C．不属于四种基本反应类型，但Fe、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C正确；
D．属于有单质生成的分解反应，属于氧化还原反应，D错误；
9．A
A．反应，FeCl3中Fe元素化合价降低被还原，故选A；
B．反应，元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应，故不选B；
C．反应，铁元素化合价升高发生氧化反应，故不选C；
D．反应，FeCl2中Fe元素化合价升高被氧化，故不选D；
10．C
A．，是氧化还原反应，是置换反应，故A错误；
B．，不是氧化还原反应，故B错误；
C．，是氧化还原反应，不是化合反应，不是分解反应，不是置换反应，故C正确；
D．，是氧化还原反应，是化合反应，故D错误；
11．C
A．置换反应为单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，故该反应不是置换反应，故A错误；
B．CO能使人体中毒，为有毒气体，故B错误；
C．CH4在水溶液或熔融状态下都不能电离，属于化合物，是非电解质，故C正确；
D．该反应中碳元素、氮元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D错误。
12．D
A．Fe元素化合价升高，Cl元素化合价降低，得失电子数目是6，A正确；
B．过氧化钠中O元素化合价既升高又降低，得失电子数目是2，B正确；
C．N元素的化合价即升高又降低，得失电子数目是2，C正确；
D．KClO3中Cl的化合价降低到0价，得电子，HCl中的Cl的化合价升高到0价，失电子，该反应的双线桥分析为：，D错误；
13．B
A．过程①中氮元素化合价由0降低为-3价，故A正确；
B．过程②中元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故B错误；
C．根据图示，该过程生成氮气和水反应生成氨气和氧气，最终产物为和，故C正确；
D．根据图示，Li是该反应的催化剂，实现了锂循环使用，故D正确；
14．B
A．该反应的反应物中一种是单质，一种是化合物，生成物是另外一种单质和另外一种化合物，因此该反应的基本类型属于置换反应，A正确；
B．在改反应中C元素化合价降低，得到电子被还原，所以CO2发生还原反应，B错误；
C．在反应中Mg元素化合价升高，失去电子被氧化，所以被氧化的物质是Mg，C正确；
D．在反应中C元素化合价由反应前CO2中的+4价变为反应后C单质的0价，化合价降低4价，得到电子4e-，因此1个CO2参加反应，转移电子数为4e-，D正确；
15．B
A．反应CO2+2OH-=H2O+CO不是氧化还原反应，A不符合题意；
B．反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O不是置换反应且属于氧化还原的离子反应，B符合题意；
C．反应Fe+Cu2+=Cu+Fe2+是置换反应，C不符合题意；
D．反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2不是离子反应，D不符合题意；
16．(1) 得到 降低 还原
(2) 失去 升高 氧化
(3) 3H2S+2HNO3=3S↓+2NO+4H2O 3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O
(4)
（1）由题干反应方程式可知，MnO2在反应中Mn的化合价由+4价降低到+2价，得到电子，所含元素化合价降低，发生还原反应，故答案为：得到；降低；还原；
（2）由题干反应方程式可知，HCl在反应中Cl的化合价由-1价升高到0价，失去电子，所含元素化合价升高，发生氧化反应，故答案为：失去；升高；氧化；
（3）反应中H2S中S的化合价由-2价变为0价，HNO3中N的化合价由+5价变为+2价，根据得失电子总数相等，可配平该反应为：3H2S+2HNO3=3S↓+2NO+4H2O，反应中S由0价升高到K2SO3中的+4价，同时由0价降低到K2S中的-2价，根据得失电子总数相等，可配平该反应为：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O，故答案为：3H2S+2HNO3=3S↓+2NO+4H2O；3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O；
（4）
①反应4Na+O2=2Na2O中Na由0价变为+1价，失电子，被氧化，O由0价变为-2价，得电子，被还原，故该反应的双线桥分析为：，故答案为：；
②反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中Fe由0价变为+2价，失电子，被氧化，H由+价变为0价，得电子，被还原，故该反应的双线桥分析为：，故答案为：。
17．(1) ①④⑩ ⑤⑦
(2)②⑩
(3)⑧
(4)③⑦⑨
(5)C
（1）由多种反应物生成一种生成物的化学反应属于化合反应，则属于化合反应的有①④⑩；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的属于置换反应，则属于置换反应的有⑤⑦；
（2）在四种基本类型的反应中，置换反应有单质参加，则一定存在化合价的变为，为氧化还原反应，而化合反应、分解反应不一定为氧化还原反应，复分解反应相互交换成分，没有元素化合价的变化，在化学反应前后元素的化合价没有变化的是②⑩；
（3）分解反应是一种反应物生成多种生成物，氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，上述反应中，既是分解反应又是氧化还原反应的是⑧；
（4）上述反应中既是分解反应又是氧化还原反应的是③⑦⑨；
（5）氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移，答案选C。
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