乙酸 专项练 2025年高考化学复习备考

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乙酸 专项练
2025年高考化学复习备考
一、单选题（共15题）
1．下列化学用语错误的是
A．苯的分子式：C6H6 B．Cl-离子的结构示意图：
C．CO2的结构式：O=C=O D．羧基的结构简式：—COOH
2．下列有关乙酸的叙述中，错误的是
A．乙酸易溶于水和乙醇
B．乙酸是具有强烈刺激性气味的无色液体
C．无水乙酸又称冰醋酸，是纯净物
D．乙酸的分子式是，有4个氢原子，不是一元酸
3．下列方法或试剂中不能鉴别乙醇和乙酸的是
A．扇闻气味 B．观察颜色 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液
4．用图1所示的装置制备乙酸乙酯，并用图2所示的步骤分离乙酸乙酯、乙醇和乙酸。下列说法正确的是

A．反应试剂的加入顺序为浓硫酸→乙醇→乙酸
B．操作1、操作2是分液，操作3是蒸馏
C．若要进一步得到干燥的乙酸乙酯可用碱石灰
D．A是乙酸乙酯，E是乙醇，试剂a可以是硫酸
5．乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物，下列有关两者的共同性质的说法错误的是
A．能与钠反应 B．能与小苏打溶液反应
C．能发生取代反应 D．能发生氧化反应
6．醋可以促进新陈代谢，增进食欲，还可杀菌消毒、预防疾病。食醋的主要成分是乙酸，下列关于乙酸的说法不正确的是
A．乙酸属于烃的含氧衍生物
B．乙酸中含有不饱和键，能使酸性溶液褪色
C．乙酸能使紫色石蕊溶液变红
D．乙酸可与水以任意比例互溶
7．实验室常用乙酸与过量乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是
A．该反应的类型为加成反应
B．分离乙中乙酸乙酯的方法是蒸馏
C．可用饱和碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸
D．该反应为可逆反应，加大乙醇的用量可提高乙酸的转化率
8．具有相同官能团的有机物化学性质相似，据此判断下列对的性质叙述正确的是
A．不能使紫色石蕊溶液变红
B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．与足量反应生成
D．在一定条件下能和乙醇发生酯化反应，不能和乙酸发生酯化反应
9．如图所示是某常见有机物分子的空间填充模型，该物质不具有的性质是

A．不能使紫色石蕊溶液变红 B．与稀氢氧化钠溶液反应
C．能发生酯化反应 D．与碳酸氢钠溶液反应
10．小明利用食盐、食醋、纯碱等家庭厨房中常用的物质进行化学实验探究活动。你认为他利用这些物质不能完成的实验是
A．鉴别食盐和纯碱 B．检验鸡蛋壳能否溶于酸
C．除去热水瓶中的水垢 D．检验自来水中是否含氯离子
11．化学创造美好生活。下列生产活动与对应化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道 氢氧化钠具有吸水性
B 用小苏打粉作膨松剂焙制糕点 碳酸氢钠加热容易分解放出CO2
C 实践活动：用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板 FeCl3有氧化性
D 用食醋清洗水壶内的水垢 醋酸的酸性比碳酸强
A．A B．B C．C D．D
12．下列化学用语正确的是
A．制造印刷电路板时FeCl3溶液与铜的反应：
B．醋酸与水垢中的CaCO3反应：
C．铁和盐酸反应：
D．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2H＋
13．我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用示意图表示如下，下列说法不正确的是

A．①→②过程属于放热反应
B．由X、Y生成M的总反应原子利用率为100%
C．反应过程中有键的断裂和键、键的生成
D．X的键角为，Y的结构式为、M为乙醇()
14．乙酸是生活中常见的有机物，其结构式如下图所示，下列关于乙酸的说法正确的是
A．乙酸与CaCO3反应，能证明酸性：乙酸﹥碳酸
B．乙酸与乙醇发生酯化反应是②键断裂
C．乙酸显酸性，发生电离是①键断裂
D．乙酸中的官能团是-COOH,叫羟基
15．下列关于酯化反应说法正确的是
A．用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218O
B．反应液混合时，顺序为先倒乙醇再倒浓硫酸最后倒乙酸
C．乙酸乙酯不会和水生成乙酸和乙醇
D．用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯
二、非选择题（共2题）
16．A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，能进行如图所示的多种反应。
(1)A的官能团名称是 ；B的结构简式是 。
(2)反应②的反应类型为 。
(3)写出反应③的化学方程式： 。
(4)写出反应④的化学方程式： 。
(5)下列说法正确的是 。
a.一定条件下B发生加聚反应所得产物可以使溴的四氯化碳溶液褪色
b.③反应中浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂
c.A的水溶液可用直接加热的方法得到纯净的A
d.③反应结束后加入饱和氢氧化钠溶液能除去杂质
17．某研究性学习小组设计实验制备乙酸乙酯，如图1：
(1)反应前加入三种药品(①乙醇②乙酸③98%浓硫酸)的先后顺序是 (填序号)。写出乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯的化学方程式： 。
(2)实验时向试管A中加几块碎瓷片，其作用是 。
(3)图1方案有明显缺陷，请提出改进建议： 。
(4)①能否用图2的C装置替代图1的B装置？ (填“能”或“否”)。
②能否用图2的D装置替代图1的B装置？ (填“能”或“否”)，理由是 。
(5)分离乙酸乙酯的操作为分液，进行该操作需要图3中的仪器有 (填字母)。
(6)若实验所用乙酸的质量为6.0g，乙醇的质量为5.0g，得到纯净的产品质量为4.4g，则乙酸乙酯的产率是 。(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)
(7)若乙酸分子中的氧都是，乙醇分子中的氧都是，二者在浓作用下发生酯化反应，一段时间后，反应混合物中含有的分子有_______(填字母)。
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
参考答案：
1．B
A．苯的分子式：C6H6，A正确；
B．氯是17号元素，故质子数为17，故Cl-离子的结构示意图：，B错误；
C．CO2的结构式：O=C=O，C正确，
D．羧基的结构简式：—COOH，D正确；
2．D
A．乙酸易溶于水和乙醇，故A正确；
B．乙酸是一种重要的有机酸，有刺激性气味的液体，故B正确；
C．无水乙酸又称冰醋酸，只含一种物质，它属于纯净物，故C正确；
D．乙酸分子中含有一个羧酸，能够电离出一个氢离子，属于一元酸，故D错误；
3．B
A．乙酸有刺激性气味，乙醇有特殊香味，可通过气味区别，A不符合题意；
B．乙酸和乙醇均无色，不能够通过颜色辨别，B符合题意；
C．乙酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡，乙醇不与碳酸钠溶液反应，可以用碳酸钠溶液鉴别，C不符合题意；
D．乙酸能使紫色石蕊试液变红，乙醇不能使紫色石蕊试液颜色变化，可用紫色石蕊试液鉴别两者，D不符合题意；
4．D
A．浓硫酸混合时剧烈放热，为防止液体飞溅，浓硫酸应后加入，反应试剂的加入顺序为乙醇→浓硫酸→乙酸，故A错误；
B．操作1分离出乙酸乙酯，分离方法为分液，操作2分离出乙醇，操作3是分离出乙酸，分离方法均为蒸馏，故B错误；
C．乙试管内液体是分离乙酸乙酯，碱石灰内成分之一氢氧化钠与乙酸乙酯能反应，不可以用碱石灰干燥，故C错误；
D．操作1分离出乙酸乙酯，A是乙酸乙酯，操作2分离出乙醇，E是乙醇，试剂a将乙酸钠转化为乙酸，试剂a可以是硫酸，故D正确；
5．B
A．乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与钠反应，A正确；
B．乙醇不能和碳酸氢钠溶液反应，乙酸能和碳酸氢钠溶液反应，B错误；
C．乙醇含羟基、乙酸含羧基，两者能发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，C正确；
D．有机物一般能够和氧气发生反应，有机物和氧气的反应为氧化反应，D正确；
6．B
A．乙酸属于烃的含氧衍生物，故A正确；
B．乙酸中含有碳氧双键，但不能使酸性溶液褪色，故B错误；
C．乙酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故C正确；
D．乙酸易溶于水，可与水以任意比例互溶，故D正确；
7．D
A．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应为取代反应，A错误；
B．分离乙中乙酸乙酯的方法是分液，B错误；
C．因为硫酸也能和碳酸氢钠反应产生气泡，故不能用碳酸氢钠来鉴定体系中乙酸是否反应完全，C错误；
D．该反应为可逆反应，加大乙醇的量平衡正向移动，提高乙酸的转化率，D正确；
8．B
A．中含有羧基，具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A错误；
B．中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；
C．含有羟基和羧基，能够和Na反应生成，故C错误；
D．中含有羧基和羟基，在一定条件下能和乙醇发生酯化反应，也能和乙酸发生酯化反应，故D错误；
9．A
A．该有机物为乙酸，溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A说法错误；
B．乙酸为酸，能与NaOH溶液发生中和反应，故B说法正确；
C．乙酸能与醇发生酯化反应，故C说法正确；
D．乙酸的酸性强于碳酸，乙酸能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，故D说法正确；
10．D
A．食盐和纯碱可通过加食醋检验，产生气泡的为纯碱，故A不符合题意；
B．可用鸡蛋壳和食醋混合，检验鸡蛋壳能否溶于酸，故B不符合题意；
C．食醋含醋酸，水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙和氢氧化镁就能溶于醋酸，故可用食醋除去热水瓶中的水垢，故C不符合题意；
D．氯离子需要加入硝酸银和稀硝酸检验，利用厨房常用的物质不能检验，故D符合题意；
11．A
A．氢氧化钠与铝反应生成大量的氢气，所以用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道，与氢氧化钠的吸水性无关，故A符合题意；
B．用小苏打粉作膨松剂焙制糕点，是利用碳酸氢钠加热容易分解放出CO2，原理为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故B不符合题意；
C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，Fe3+被还原为Fe2+，表现出氧化性，故C不符合题意；
D．用食醋清洗水壶内的水垢，反应原理为：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，是利用醋酸的酸性比碳酸强，故D不符合题意；
12．A
A．FeCl3能将铜氧化，生成Cu2+和Fe2+：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A正确；
B．醋酸为弱酸，CaCO3难溶于水：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，B不正确；
C．盐酸中的H+具有弱氧化性，能将铁氧化为Fe2+：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C不正确；
D．向CaCl2溶液中通入CO2，由于盐酸的酸性比碳酸强，所以不能发生反应，D不正确；
13．D
A．①→②过程反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，A正确；
B．X、Y生成M的总反应方程式为，原子利用率为100%，B正确；
C．根据反应的历程示意图和总反应方程式可知，反应过程中有键的断裂和键、键的生成，C正确；
D．X的分子结构是正四面体，键角为，Y的结构式为O=C=O、M为乙酸()，D错误；
14．A
A．乙酸与CaCO3反应，生成醋酸钙和水和二氧化碳，能证明乙酸酸性大于碳酸，A正确；
B．乙酸与乙醇发生酯化反应是脱下羟基，断裂的化学键是①，B错误；
C．乙酸显酸性，是能电离出氢离子，断裂的化学键是②，C错误；
D．乙酸中的官能团是-COOH，叫羧基，D错误；
15．B
A．CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成CH3CO18OCH2CH3和H2O，A项错误；
B．浓硫酸密度比乙醇大，溶于乙醇放出大量的热，为防止酸液飞溅，加入药品时应先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸，B项正确；
C．乙酸乙酯在酸性条件下水解可生成乙酸和乙醇，C项错误；
D．乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液分层，因此采取分液操作实现二者的分离，D项错误；
16．(1) 羟基
(2)加成反应
(3)
(4)
(5)b
（1）乙醇中含有的官能团为羟基；乙烯的结构简式为；故答案为：羟基；；
（2）乙烯与水发生加成反应生成乙醇；故答案为：加成反应。
（3）乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，化学方程式为；故答案为：；
（4）乙醇在铜的催化作用下与氧气发生氧化反应生成乙醛，化学方程式为；故答案为：；
（5）a.乙烯加聚反应后产物不含碳碳双键不可以使溴的四氯化碳溶液褪色；
c.制备无水乙醇，应先加入生石灰，再蒸馏；
d.乙酸乙酯中除杂应选用饱和碳酸钠溶液，氢氧化钠能使乙酸乙酯水解。故选b。
17．(1) ①③②
(2)防止暴沸
(3)将试管B中水换成饱和碳酸钠溶液
(4) 否 否 乙酸乙酯在NaOH溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，使乙酸乙酯的量减少
(5)af
(6)50%
(7)C
（1）浓硫酸溶于放出大量的热，故应该首先加入乙醇，然后缓缓加入浓硫酸，最后加入乙酸，顺序为①③②；乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯和水，；
（2）实验时向试管A中加几块碎瓷片，其作用是液体防止暴沸；
（3）图1方案有明显缺陷，应该将试管B中水换成饱和碳酸钠溶液，以吸收挥发出的乙酸、乙醇，且便于乙酸乙酯分层；
（4）C中导管伸入液面以下，可能会导致液体倒吸，故不能用图2的C装置替代图1的B装置；
乙酸乙酯在NaOH溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，使乙酸乙酯的量减少，故不能用图2的D装置替代图1的B装置；
（5）分离乙酸乙酯的操作为分液，进行该操作需要分液漏斗、烧杯，故选af；
（6）乙酸的质量为6.0g，乙醇的质量为5.0g，两者物质的量分别为0.1mol、0.11mol，故乙醇过量，乙酸完全反应生成乙酸乙酯的质量为0.1mol×88g/mol=8.8g，故乙酸乙酯的产率是；
（7）乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯和水过程中酸脱去羟基、醇脱去氢生成水，故反应混合物中含有的分子有乙酸、乙酸乙酯、水3种；故选C。
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