第一章 物质及其变化 同步巩固练 （2）2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 第一章 物质及其变化 同步巩固练 （2）2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 385.1KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-11-11 16:08:17 | ||
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文档简介
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物质及其变化 同步巩固练
（2）2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
一、单选题（共15题）
1．离子方程式CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋中的H＋不能代表的物质是
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①
2．从微观角度看，化学反应NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3的实质是
A．Na+和NO反应 B．Ag+和Cl-反应
C．Na+和Cl-反应 D．Ag+和NO反应
3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．Na+、H+、Cl－、 B．Na+、Ag+、Cl－、
C．K+、H+、OH－、 D．Na+、Cu2+、Cl－、
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．碱性溶液中：Ca2+、Na+、H+、
B．无色溶液中：K+、H+、Cl-、Cu2+
C．酸性溶液中：Na+、K+、、Cl-
D．加入AgNO3的溶液中：K+、、Cl-、
5．某溶液X中可能含有、、、、、、、、中的一种或几种。取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示，下列有关推理正确的是
A．生成气体A为
B．溶液X中一定不存在和
C．气体D能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
D．溶液G中一定含有的阳离子为、、、
6．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，则溶液的毒性明显减弱。乙废液中可能含有的离子是
A．和 B．和 C．和 D．和
7．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如下图，下列说法错误的是
A．试剂a为NaOH溶液
B．试剂b和试剂c可以互换加入的先后的顺序
C．将白色沉淀2中置于过量盐酸中，有固体剩余
D．加入适量盐酸的目的是除去溶液中剩余的，且调节溶液呈中性
8．某白色粉末中可能含有、、，现进行以下实验：
(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
(3)取少量(2)的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，下列判断正确的是
A．原白色粉末中肯定含、，可能含有
B．原白色粉末中肯定含、，可能含有
C．(1)中白色沉淀是、中的一种或两种
D．若将(2)中稀盐酸改为稀硝酸，则判断结果相同
9．下列概念或分类法正确的是
A．含氧元素的化合物叫氧化物
B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
D．有电子转移的化学反应叫氧化还原反应
10．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是
A．生石灰与水反应：
B．氯气通入溴化钠溶液：
C．铁和氯气反应：2Fe+3Cl22FeCl3
D．氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑
11．下列单、双线桥的表示方法错误的是
A． B．
C． D．
12．黑火药爆炸反应为：。在该反应中，被还原的物质是
①C ②S ③ ④ ⑤
A．①③⑤ B．②④ C．②④⑤ D．③④⑤
13．与反应时，不能实现图示电子转移的是
选项 电子转移
A
B
C (稀)
D
A．A B．B C．C D．D
14．已知卤素之间可形成卤素互化物，如BrCl(氯化溴)，已知氯化溴能发生如下反应：
①
②
下列推断不正确的是
A．BrCl与Br2、Cl2单质具有相似的化学性质
B．BrCl与H2O反应时，BrCl既是氧化剂又是还原剂
C．常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO
D．BrCl的氧化能力强于Br2单质，弱于Cl2单质
15．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：___________KMnO4+___________FeSO4+___________H2SO4→___________K2SO4+___________MnSO4+___________Fe2(SO4)3+___________H2O，下列说法正确的是
A．MnO是氧化剂，Fe3+是还原产物 B．Fe2+的还原性强于Mn2+
C．生成物水的化学计量数是16 D．生成4个水分子时，转移10个电子
二、非选择题（共2题）
16．已知下列反应：
①Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2
②2KI＋Br2=2KBr＋I2
③Na2S＋I2=2NaI＋S↓
(1)Cl-、Br-、I-、S2-的还原性由强到弱的顺序是 。
(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是 。
(3)判断Cl2与Na2S能否反应？ (填“能”或“否”)。
(4)判断I2与NaCl能否共存？ (填“能”或“否”)。
17．现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知它们是、、和，为鉴别它们，进行如下实验(“↓”表示两者混合有沉淀生成，“↑”表示两者混合有气体生成)。
A B C D
A — ↓ ↑
B ↓ — ↓ ↓
C ↑ ↓ —
D ↓ —
请根据以上实验事实，完成如下问题：
(1)写出各物质的化学式：B ，D 。
(2)写出A与C反应生成气体的离子方程式： ；实验发现，若将A缓缓滴加到C中，刚开始没有气体生成，由此分析可得A的化学式为 。
(3)B与D反应生成的沉淀的化学式为 ，该反应的基本反应类型为 。
(4)将A与C反应生成的气体通入澄清石灰水中，有沉淀生成，写出反应的离子方程式： 。
参考答案：
1．C
①与CaCO3反应的离子方程式为：，故能代表HCl，②与CaCO3反应的离子方程式为：，故不能代表H2SO4，③与CaCO3反应的离子方程式为：，故能代表HNO3，④与CaCO3反应的离子方程式为：，故不能代表NaHSO4，⑤与CaCO3反应的离子方程式为：，故不能代表CH3COOH，综上所述可知，②④⑤符合题意，故答案为：C。
2．B
化学反应NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3的实质是氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，综上所述B正确；
3．D
A．氢离子和碳酸根离子会反应生成二氧化碳气体，不共存，A不符合题意；
B．氯离子和银离子生成氯化银沉淀，不共存，B不符合题意；
C．氢离子和氢氧根离子生成水，不共存，C不符合题意；
D．离子之间不会有沉淀、气体和难电离物质生成，也不会发生氧化还原反应，可以大量共存，D符合题意；
4．C
A．碱性溶液中，不能大量存在H+，故不选A；
B．含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色溶液中不能大量含有Cu2+，故不选B；
C．酸性溶液中，Na+、K+、、Cl-相互之间不反应，能大量共存，故选C；
D．Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，加入AgNO3的溶液中，不能大量含有Cl-，故不选D；
5．B
A．根据分析可知生成气体A为NO，故A错误；
B．溶液X加入过量稀硫酸生成沉淀C为硫酸钡，说明X中存在Ba2+，则一定不存在和，故B正确；
C．气体D为氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；
D．沉淀F一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2，则溶液G中一定含有的阳离子为H+、Fe3+，可能含有Mg2+和Fe2+，故D错误；
6．B
A．不能与发生反应形成沉淀，减弱毒性，A错误；
B．属于重金属有毒，在碱性溶液中与OH-反应形成氢氧化铜沉淀毒性减弱；可与反应形成硫酸钡沉淀，毒性减弱，B正确；
C．不属于重金属离子，无毒，C错误；
D．不能与发生反应形成沉淀，减弱毒性，D错误；
7．B
A．根据流程，先往废水中加入过量NaOH使Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，则试剂a为NaOH溶液，A正确；
B．向溶液1中加入过量BaCl2使转化为BaSO4沉淀，接着加入过量Na2CO3除去过量的Ba2+，则试剂b为BaCl2溶液，试剂c为Na2CO3溶液，试剂c作用为除去过量试剂b，则试剂b和试剂c不可以互换加入的先后的顺序，B错误；
C．由分析可知，白色沉淀2为BaSO4沉淀和BaCO3沉淀，将白色沉淀2中置于过量盐酸中，BaSO4不与盐酸反应，则有固体剩余，C正确；
D．由分析可知，溶液2中存在过量的OH-和，则加入盐酸的目的是除去溶液中剩余的，且调节溶液呈中性，D正确；
8．C
A．原白色粉末中不一定都含有含Ba(NO3)2、Na2CO3，故A错误；
B．原白色粉末中可能含CaCl2、Na2CO3中的一种或两种，故B错误；
C．(1)中白色沉淀是BaCO3、CaCO3中的一种或两种，故C正确；
D．若将(2)中稀盐酸改为稀硝酸，则判断结果不相同，则说明原溶液含有氯离子，则一定有CaCl2，故D错误；
9．D
A．若化合物含三种或三种以上元素，即便含氧元素也不属于氧化物，A不正确；
B．丁达尔效应是区分溶液和胶体的方法，将分散系分为溶液、浊液和胶体，是依据分散质粒子直径的不同，B不正确；
C．根据某化合物在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，混合物即便能导电，也不属于电解质或非电解质，难溶于水的电解质，其水溶液不导电，C不正确；
D．氧化还原反应一定有电子的得失或电子对的偏移，所以有电子转移的化学反应叫氧化还原反应，D正确；
10．C
A. 生石灰与水反应：，属于化合反应，没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，A不符合；
B. 氯气通入溴化钠溶液中：，属于氧化还原反应，不是化合反应，B不符合；
C. 铁和氯气反应：，Fe元素由0价升高到+3价，Cl元素由0价降低到-1价，既属于化合反应，又属于氧化还原反应，C符合；
D. 氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：，既不是氧化还原反应，也不是化合反应，D不符合；
11．C
A．Cl元素的化合价由0降低为-1，Na元素由0价升高为+1价，整个过程共转移2个电子，用单线桥标出反应中电子的转移方向和数目为，故A正确；
B．Na元素化合价由0价升高为+1价，而H元素化合价由+1价降低为0价，整个过程共转移2个电子，用单线桥表示电子转移数目与方向为，故B正确；
C．Cl元素的化合价由0降低为-1，得到1个e-，Cl元素由0价升高为+1价，失去1个e-，用双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为，故C错误；
D．Br元素化合价由0价降低为-1价，得到2e-，而I元素化合价由-1价升高为0价，失去2e-，用双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为，故D正确。
12．B
S元素由0价降低到-2价，N元素由+5价降低到0价，被还原的物质是S、KNO3，故选B。
13．D
A．和反应生成HCl，H2为还原剂，失去电子从0价升高到+1价，Cl2为氧化剂，得到电子从0价降低到-1价，H2失电子给Cl2， 故A不符合题意；
B．Fe和反应生成FeCl2，Fe为还原剂，失去电子从0价升高到+2价，FeCl3为氧化剂，得到电子从+3价降低到+2价，Fe失去电子FeCl3得到电子，故B不符合题意；
C．Mg和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，Mg为还原剂，失去电子从0价升高到+2价，H2SO4(稀)为氧化剂，H+得到电子从+1价降低到0价，Mg失去电子，H2SO4得到电子，故C不符合题意；
D．氧气与S反应的化学方程式为：O2 +SSO2，O元素由0价下降到-2价，得到电子，S元素失去电子，不能实现图示电子转移，故D符合题意；
14．B
A．BrCl中Br元素化合物为+1价，具有强氧化性，可与金属、非金属性以及其它还原性物质发生氧化还原反应，与Br2、Cl2单质具有相似的化学性质，A正确；
B．反应BrCl+H2O=HBrO+HCl中，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，B错误；
C．BrCl与水反应生成HBrO和HCl，则与碱反应可生成NaCl和NaBrO，C正确；
D．根据反应：Br2+ Cl2=2BrCl，Cl2为氧化剂，Br2为还原剂，BrCl既是氧化产物，又是还原产物，故BrCl的氧化性强于Br2而弱于Cl2，D正确；
15．B
A．由分析可知，铁离子是反应的氧化产物，故A错误；
B．由分析可知，硫酸亚铁是反应的还原剂、硫酸锰是还原产物，由还原剂的还原性强于还原产物可知，亚铁离子的还原性强于锰离子，故B正确；
C．由分析可知，生成物水的化学计量数是8，故C错误；
D．由分析可知，反应生成8个水分子时，反应转移10个电子，则生成4个水分子时，转移5个电子，故D错误；
16．(1)S2->I->Br->Cl-
(2)Cl2>Br2>I2>S
(3)能
(4)能
（1）根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①知还原性：Br->Cl-，由反应②知还原性：I->Br-，由反应③知还原性：S2->I-，即还原性：S2->I->Br->Cl-；
（2）根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知，由①得氧化性：Cl2>Br2，由②得氧化性：Br2>I2，由③得氧化性：I2>S，故氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2>S；
（3）由(2)知氧化性：Cl2>S，故Cl2与Na2S能发生反应：Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓；
（4）氧化性：Cl2>I2，则I2与NaCl不能反应，故I2与NaCl可以共存。
17．(1)
(2)
(3) 复分解反应
(4)
（1）由上述分析可知，B为，D为；
（2）A、C为、各一种，两者反应本质是氢离子和碳酸根反应，离子方程式为：；若将A缓缓滴加到C中，刚开始没有气体生成，说明A是，C是；
（3）B为，D为；生成沉淀，反应为复分解反应；
（4）A与C反应生成的气体为CO2，通入澄清石灰水中，生成碳酸钙和水，离子方程式为：。
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物质及其变化 同步巩固练
（2）2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
一、单选题（共15题）
1．离子方程式CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋中的H＋不能代表的物质是
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①
2．从微观角度看，化学反应NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3的实质是
A．Na+和NO反应 B．Ag+和Cl-反应
C．Na+和Cl-反应 D．Ag+和NO反应
3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．Na+、H+、Cl－、 B．Na+、Ag+、Cl－、
C．K+、H+、OH－、 D．Na+、Cu2+、Cl－、
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．碱性溶液中：Ca2+、Na+、H+、
B．无色溶液中：K+、H+、Cl-、Cu2+
C．酸性溶液中：Na+、K+、、Cl-
D．加入AgNO3的溶液中：K+、、Cl-、
5．某溶液X中可能含有、、、、、、、、中的一种或几种。取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示，下列有关推理正确的是
A．生成气体A为
B．溶液X中一定不存在和
C．气体D能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
D．溶液G中一定含有的阳离子为、、、
6．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，则溶液的毒性明显减弱。乙废液中可能含有的离子是
A．和 B．和 C．和 D．和
7．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如下图，下列说法错误的是
A．试剂a为NaOH溶液
B．试剂b和试剂c可以互换加入的先后的顺序
C．将白色沉淀2中置于过量盐酸中，有固体剩余
D．加入适量盐酸的目的是除去溶液中剩余的，且调节溶液呈中性
8．某白色粉末中可能含有、、，现进行以下实验：
(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
(3)取少量(2)的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，下列判断正确的是
A．原白色粉末中肯定含、，可能含有
B．原白色粉末中肯定含、，可能含有
C．(1)中白色沉淀是、中的一种或两种
D．若将(2)中稀盐酸改为稀硝酸，则判断结果相同
9．下列概念或分类法正确的是
A．含氧元素的化合物叫氧化物
B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
D．有电子转移的化学反应叫氧化还原反应
10．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是
A．生石灰与水反应：
B．氯气通入溴化钠溶液：
C．铁和氯气反应：2Fe+3Cl22FeCl3
D．氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑
11．下列单、双线桥的表示方法错误的是
A． B．
C． D．
12．黑火药爆炸反应为：。在该反应中，被还原的物质是
①C ②S ③ ④ ⑤
A．①③⑤ B．②④ C．②④⑤ D．③④⑤
13．与反应时，不能实现图示电子转移的是
选项 电子转移
A
B
C (稀)
D
A．A B．B C．C D．D
14．已知卤素之间可形成卤素互化物，如BrCl(氯化溴)，已知氯化溴能发生如下反应：
①
②
下列推断不正确的是
A．BrCl与Br2、Cl2单质具有相似的化学性质
B．BrCl与H2O反应时，BrCl既是氧化剂又是还原剂
C．常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO
D．BrCl的氧化能力强于Br2单质，弱于Cl2单质
15．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：___________KMnO4+___________FeSO4+___________H2SO4→___________K2SO4+___________MnSO4+___________Fe2(SO4)3+___________H2O，下列说法正确的是
A．MnO是氧化剂，Fe3+是还原产物 B．Fe2+的还原性强于Mn2+
C．生成物水的化学计量数是16 D．生成4个水分子时，转移10个电子
二、非选择题（共2题）
16．已知下列反应：
①Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2
②2KI＋Br2=2KBr＋I2
③Na2S＋I2=2NaI＋S↓
(1)Cl-、Br-、I-、S2-的还原性由强到弱的顺序是 。
(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是 。
(3)判断Cl2与Na2S能否反应？ (填“能”或“否”)。
(4)判断I2与NaCl能否共存？ (填“能”或“否”)。
17．现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知它们是、、和，为鉴别它们，进行如下实验(“↓”表示两者混合有沉淀生成，“↑”表示两者混合有气体生成)。
A B C D
A — ↓ ↑
B ↓ — ↓ ↓
C ↑ ↓ —
D ↓ —
请根据以上实验事实，完成如下问题：
(1)写出各物质的化学式：B ，D 。
(2)写出A与C反应生成气体的离子方程式： ；实验发现，若将A缓缓滴加到C中，刚开始没有气体生成，由此分析可得A的化学式为 。
(3)B与D反应生成的沉淀的化学式为 ，该反应的基本反应类型为 。
(4)将A与C反应生成的气体通入澄清石灰水中，有沉淀生成，写出反应的离子方程式： 。
参考答案：
1．C
①与CaCO3反应的离子方程式为：，故能代表HCl，②与CaCO3反应的离子方程式为：，故不能代表H2SO4，③与CaCO3反应的离子方程式为：，故能代表HNO3，④与CaCO3反应的离子方程式为：，故不能代表NaHSO4，⑤与CaCO3反应的离子方程式为：，故不能代表CH3COOH，综上所述可知，②④⑤符合题意，故答案为：C。
2．B
化学反应NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3的实质是氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，综上所述B正确；
3．D
A．氢离子和碳酸根离子会反应生成二氧化碳气体，不共存，A不符合题意；
B．氯离子和银离子生成氯化银沉淀，不共存，B不符合题意；
C．氢离子和氢氧根离子生成水，不共存，C不符合题意；
D．离子之间不会有沉淀、气体和难电离物质生成，也不会发生氧化还原反应，可以大量共存，D符合题意；
4．C
A．碱性溶液中，不能大量存在H+，故不选A；
B．含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色溶液中不能大量含有Cu2+，故不选B；
C．酸性溶液中，Na+、K+、、Cl-相互之间不反应，能大量共存，故选C；
D．Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，加入AgNO3的溶液中，不能大量含有Cl-，故不选D；
5．B
A．根据分析可知生成气体A为NO，故A错误；
B．溶液X加入过量稀硫酸生成沉淀C为硫酸钡，说明X中存在Ba2+，则一定不存在和，故B正确；
C．气体D为氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；
D．沉淀F一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2，则溶液G中一定含有的阳离子为H+、Fe3+，可能含有Mg2+和Fe2+，故D错误；
6．B
A．不能与发生反应形成沉淀，减弱毒性，A错误；
B．属于重金属有毒，在碱性溶液中与OH-反应形成氢氧化铜沉淀毒性减弱；可与反应形成硫酸钡沉淀，毒性减弱，B正确；
C．不属于重金属离子，无毒，C错误；
D．不能与发生反应形成沉淀，减弱毒性，D错误；
7．B
A．根据流程，先往废水中加入过量NaOH使Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，则试剂a为NaOH溶液，A正确；
B．向溶液1中加入过量BaCl2使转化为BaSO4沉淀，接着加入过量Na2CO3除去过量的Ba2+，则试剂b为BaCl2溶液，试剂c为Na2CO3溶液，试剂c作用为除去过量试剂b，则试剂b和试剂c不可以互换加入的先后的顺序，B错误；
C．由分析可知，白色沉淀2为BaSO4沉淀和BaCO3沉淀，将白色沉淀2中置于过量盐酸中，BaSO4不与盐酸反应，则有固体剩余，C正确；
D．由分析可知，溶液2中存在过量的OH-和，则加入盐酸的目的是除去溶液中剩余的，且调节溶液呈中性，D正确；
8．C
A．原白色粉末中不一定都含有含Ba(NO3)2、Na2CO3，故A错误；
B．原白色粉末中可能含CaCl2、Na2CO3中的一种或两种，故B错误；
C．(1)中白色沉淀是BaCO3、CaCO3中的一种或两种，故C正确；
D．若将(2)中稀盐酸改为稀硝酸，则判断结果不相同，则说明原溶液含有氯离子，则一定有CaCl2，故D错误；
9．D
A．若化合物含三种或三种以上元素，即便含氧元素也不属于氧化物，A不正确；
B．丁达尔效应是区分溶液和胶体的方法，将分散系分为溶液、浊液和胶体，是依据分散质粒子直径的不同，B不正确；
C．根据某化合物在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，混合物即便能导电，也不属于电解质或非电解质，难溶于水的电解质，其水溶液不导电，C不正确；
D．氧化还原反应一定有电子的得失或电子对的偏移，所以有电子转移的化学反应叫氧化还原反应，D正确；
10．C
A. 生石灰与水反应：，属于化合反应，没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，A不符合；
B. 氯气通入溴化钠溶液中：，属于氧化还原反应，不是化合反应，B不符合；
C. 铁和氯气反应：，Fe元素由0价升高到+3价，Cl元素由0价降低到-1价，既属于化合反应，又属于氧化还原反应，C符合；
D. 氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：，既不是氧化还原反应，也不是化合反应，D不符合；
11．C
A．Cl元素的化合价由0降低为-1，Na元素由0价升高为+1价，整个过程共转移2个电子，用单线桥标出反应中电子的转移方向和数目为，故A正确；
B．Na元素化合价由0价升高为+1价，而H元素化合价由+1价降低为0价，整个过程共转移2个电子，用单线桥表示电子转移数目与方向为，故B正确；
C．Cl元素的化合价由0降低为-1，得到1个e-，Cl元素由0价升高为+1价，失去1个e-，用双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为，故C错误；
D．Br元素化合价由0价降低为-1价，得到2e-，而I元素化合价由-1价升高为0价，失去2e-，用双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为，故D正确。
12．B
S元素由0价降低到-2价，N元素由+5价降低到0价，被还原的物质是S、KNO3，故选B。
13．D
A．和反应生成HCl，H2为还原剂，失去电子从0价升高到+1价，Cl2为氧化剂，得到电子从0价降低到-1价，H2失电子给Cl2， 故A不符合题意；
B．Fe和反应生成FeCl2，Fe为还原剂，失去电子从0价升高到+2价，FeCl3为氧化剂，得到电子从+3价降低到+2价，Fe失去电子FeCl3得到电子，故B不符合题意；
C．Mg和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，Mg为还原剂，失去电子从0价升高到+2价，H2SO4(稀)为氧化剂，H+得到电子从+1价降低到0价，Mg失去电子，H2SO4得到电子，故C不符合题意；
D．氧气与S反应的化学方程式为：O2 +SSO2，O元素由0价下降到-2价，得到电子，S元素失去电子，不能实现图示电子转移，故D符合题意；
14．B
A．BrCl中Br元素化合物为+1价，具有强氧化性，可与金属、非金属性以及其它还原性物质发生氧化还原反应，与Br2、Cl2单质具有相似的化学性质，A正确；
B．反应BrCl+H2O=HBrO+HCl中，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，B错误；
C．BrCl与水反应生成HBrO和HCl，则与碱反应可生成NaCl和NaBrO，C正确；
D．根据反应：Br2+ Cl2=2BrCl，Cl2为氧化剂，Br2为还原剂，BrCl既是氧化产物，又是还原产物，故BrCl的氧化性强于Br2而弱于Cl2，D正确；
15．B
A．由分析可知，铁离子是反应的氧化产物，故A错误；
B．由分析可知，硫酸亚铁是反应的还原剂、硫酸锰是还原产物，由还原剂的还原性强于还原产物可知，亚铁离子的还原性强于锰离子，故B正确；
C．由分析可知，生成物水的化学计量数是8，故C错误；
D．由分析可知，反应生成8个水分子时，反应转移10个电子，则生成4个水分子时，转移5个电子，故D错误；
16．(1)S2->I->Br->Cl-
(2)Cl2>Br2>I2>S
(3)能
(4)能
（1）根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①知还原性：Br->Cl-，由反应②知还原性：I->Br-，由反应③知还原性：S2->I-，即还原性：S2->I->Br->Cl-；
（2）根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知，由①得氧化性：Cl2>Br2，由②得氧化性：Br2>I2，由③得氧化性：I2>S，故氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2>S；
（3）由(2)知氧化性：Cl2>S，故Cl2与Na2S能发生反应：Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓；
（4）氧化性：Cl2>I2，则I2与NaCl不能反应，故I2与NaCl可以共存。
17．(1)
(2)
(3) 复分解反应
(4)
（1）由上述分析可知，B为，D为；
（2）A、C为、各一种，两者反应本质是氢离子和碳酸根反应，离子方程式为：；若将A缓缓滴加到C中，刚开始没有气体生成，说明A是，C是；
（3）B为，D为；生成沉淀，反应为复分解反应；
（4）A与C反应生成的气体为CO2，通入澄清石灰水中，生成碳酸钙和水，离子方程式为：。
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