第一章 物质及其变化 同步巩固练 （1）2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
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| 名称 | 第一章 物质及其变化 同步巩固练 （1）2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 266.2KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-11-11 16:08:17 | ||
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物质及其变化 同步巩固练 （1）
2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
一、单选题（共15题）
1．合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是
A．O4是一种新型的化合物
B．1个O4分子由两个O2分子构成
C．O4和O2互为同素异形体
D．O4和O2可通过物理变化实现转化
2．如图是按一定的方法给物质进行的分类，以下说法中错误的是
A．分类标准1是所含物质的种类 B．分类标准2是所含元素的种类
C．类别1是混合物，类别2是单质 D．该种分类方法是交叉分类法
3．物质的分类如图所示：由图判断下列说法中正确的是
A．非金属氧化物一定是酸性氧化物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．甲图所示的分类方法属于交叉分类法
D．乙图所示的分类方法属于树状分类法
4．按照物质的树状分类和交叉分类，属于
①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物
A．①④⑦ B．①④⑥⑦ C．①⑧ D．①④⑤⑥⑦
5．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．布朗运动是胶体粒子特有的运动形式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应
C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会定向移动
6．已知Cr2O3、SiO2、ZnO可与碱反应生成盐和水；Na2O、CaO、ZnO可与酸反应生成盐和水，据此判断下到物质的分类合理的是
A．酸性氧化物：CO2、 SiO2、SO2、CO
B．两性氧化物：ZnO、Al2O3
C．混合物：HCl、漂白粉、氢氧化铁胶体
D．碱性氧化物： Na2O、 CaO、MgO、Cr2O3
7．下列变化，不能通过加盐酸一步反应实现的是
A． B．
C． D．
8．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是
A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
C．在实验室中科学家成功将转化为葡萄糖
D．北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰
9．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是
CCO2H2CO3CaCO3CO2
A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解
C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解
10．下列说法中正确的是
A．将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
B．氨气溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
C．固态不导电，熔融的可以导电
D．电解质的水溶液一定能导电，非电解质的水溶液一定不导电
11．化学兴趣小组进行下列实验，按照下图连接好线路发现图1、图2灯泡不亮，图3灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A．水是非电解质
B．NaCl固体中没有自由移动的离子
C．NaCl溶液是电解质
D．NaCl在水溶液中在电流的作用下电离出了可以自由移动的离子
12．下列电离方程式中正确的是
A．Ca(OH)2=Ca2＋＋2(OH-) B．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO
C．H2SO4=H＋＋SO D．FeCl3=Fe2＋＋3Cl-
13．下列说法正确的是
A．电解质的电离不仅需要水溶液或熔融状态，还需要通电
B．物质熔化是吸热过程，溶解是放热过程
C．由同种元素组成的物质是纯净物
D．电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应
14．下列各组物质不能发生离子反应的是
A．NaCl溶液与AgNO3溶液 B．H2SO4溶液与NaOH溶液
C．KNO3溶液与NaOH溶液 D．Na2CO3溶液与盐酸
15．下列反应不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是
A．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合 B．HNO3溶液与KOH溶液混合
C．KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 D．H2SO4溶液与NaOH溶液混合
二、非选择题（共2题）
16．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、、作用产生“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”[化学式为]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和、。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化：
铜铜绿ACu(OH)2BCu
(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质： 。
(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式： 。
(3)写出④、⑤的化学方程式：
④ 、⑤ 。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是 ，属于复分解反应的是 ，属于分解反应的是 。
(5)以Cu为原料，其他试剂自选，设计制备的实验方案，并用流程图表示出来 。
17．回答下列问题：
(1)写出下列物质在水溶液的电离方程式：
①硫酸： ，②： ，
③氢氧化钡： ，④碳酸氢钠： 。
(2)写出下列物质在熔融状态下的电离方程式：
①氧化钠： ，②硫酸氢钠： 。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①硫酸钠和氯化钡溶液反应： 。
②Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： 。
③碳酸钙与稀盐酸反应： 。
④稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中： 。
参考答案：
1．C
A．O4是由氧元素组成的一种单质，不是化合物，A项错误；
B．1个O4分子由4个O原子构成，不是由2个O2分子构成，B项错误；
C．O4和O2是氧元素组成的两种不同单质，互为同素异形体，C项正确；
D．O4和O2是不同物质，二者之间通过化学变化实现转化，D项错误；
2．D
A．分类标准1是所含物质的种类，由一种单质或化合物组成的物质为纯净物，由两种或多种物质组成的物质为混合物，故A正确；
B．分类标准2是所含元素的种类，只由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物，故B正确；
C．空气、氯化钠溶液为混合物，故类别1为混合物，氮气为单质，故类别2为单质，故C正确；
D．根据题图可知，该分类方法为树状分类法，故D错误；
3．B
A．从图中可以看出，非金属氧化物中有一部分是酸性氧化物，还有一部分(如NO、CO)不属于酸性氧化物，A不正确；
B．金属氧化物分为碱性氧化物和非碱性氧化物(如Al2O3、Na2O2)，则碱性氧化物一定是金属氧化物，B正确；
C．甲图所示的分类方法是对同一类事物按照某些属性进行再分类的分类方式，属于树状分类法，C不正确；
D．乙图所示的分类方法是对同一事物进行多种分类的分类方式，属于交叉分类法，D不正确；
4．B
硝酸为重要的三大强酸之一，是一种具有挥发性的一元含氧酸，属于化合物，不属于混合物；氢化物是只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，故HNO3不是氢化物，故有①④⑥⑦选项正确。故答案选B。
5．A
A．胶体和溶液、悬浊液的本质区别是分散质粒子直径不同，丁达尔效应可以把胶体和溶液鉴别开来，故A错误；
B．胶体能发生丁达尔效应，故B正确；
C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过，胶体粒子不能透过，故C正确；
D．胶体粒子能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会定向移动，故D正确；
6．B
A．CO属于不成盐氧化为，A错误；
B．由已知，ZnO、Al2O3既可碱反应生成盐和水，也能与酸反应生成盐和水，故ZnO、Al2O3为两性氧化物，B正确；
C．HCl属于纯净物，C错误；
D．由已知Cr2O3可与碱反应生成盐和水，故Cr2O3为酸性氧化物，D错误；
7．B
A．盐酸和氧化铁生成氯化铁，故A不符合题意；
B．铜和稀盐酸不反应，故B符合题意；
C．氢氧化铜和盐酸生成氯化铜，故C不符合题意；
D．金属单质铁与盐酸反应能生成氯化亚铁，故D不符合题意；
8．D
A．“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，A项不符合题意；
B．工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了化学变化，B项不符合题意；
C．CO2转化为葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C项不符合题意；
D．使用CO2跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，D项符合题意；
9．D
该转化关系涉及的化学反应依次为：C＋2CuO2Cu＋CO2↑、CO2＋H2O＝H2CO3、H2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2H2O、CaCO3CaO＋CO2↑，各反应的基本反应类型依次为：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应，选D。
10．C
A．将硫酸钡放入水中不能导电，是因为硫酸钡难溶，硫酸钡熔融状态下完全电离，所以硫酸钡是电解质，A错误；
B．氨气不电离，属于非电解质，氨水是混合物，不是电解质也不是非电解质，B错误；
C．固态不导电是因为不存在自由移动的离子，熔融的能电离出自由移动的离子，可以导电，C正确；
D．电解质的水溶液不一定能导电，例如难溶电解质的溶液，非电解质的水溶液也可能导电，例如氨气的水溶液，D错误；
11．B
A．水是电解质，蒸馏水中水电离的氢离子和氢氧根浓度很小，因此灯泡不亮，A错误；
B．氯化钠固体不能导电，氯化钠固体中没有自由移动的离子，B正确；
C．氯化钠溶液是混合物，不是电解质，C错误；
D．氯化钠溶液可以导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的离子，D错误；
12．B
A．正确的电离方程式为Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH-，故A错误；
B．Al2(SO4)3电离的方程式为Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO，故B正确；
C．H2SO4电离的方程式为H2SO4=2H＋＋SO，故C错误；
D．FeCl3电离的方程式为FeCl3=Fe3＋＋3Cl-，故D错误；
13．D
A．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，不需要通电，故A错误；
B．物质熔化是吸热过程，溶解过程伴随能量变化，氢氧化钠固体等溶解放热、硝酸铵等溶解吸热，故B错误；
C．由同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧组成的混合物，故C错误；
D．电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，故D正确；
14．C
A．NaCl溶液与AgNO3溶液混合生成氯化银沉淀和硝酸钠，属于离子反应，A不符合；
B．H2SO4溶液与NaOH溶液混合生成硫酸钠和水，属于离子反应，B不符合；
C．KNO3溶液与NaOH溶液混合不反应，不能发生离子反应，C符合；
D．Na2CO3溶液与盐酸混合发生离子反应生成氯化钠、二氧化碳和水或生成碳酸氢钠和氯化钠，D不符合；
15．C
A．NaHSO4为强酸盐，完全电离出氢离子，与NaOH溶液混合，生成Na2SO4和H2O，离子方程式为H++OH-=H2O，A不符合题意；
B．HNO3溶液与KOH溶液混合，为强酸强碱的反应，生成KNO3和水，离子方程式为H++OH-=H2O，B不符合题意；
C．KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合生成水和硫酸钡沉淀，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，C符合题意；
D．H2SO4溶液与NaOH溶液混合，生成Na2SO4和水，离子方程式为H++OH－=H2O，D不符合题意；
16．(1)盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)
(2)Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O
(3) Cu(OH)2CuO+H2O CuO+H2Cu+H2O
(4) ① ②③ ④
(5)
（1）铜绿化学式是Cu2(OH)2CO3，电离产生金属阳离子和酸根阴离子，因此属于盐；由于电离产生的金属阳离子是Cu2+，因此该物质属于铜盐；电离产生的阴离子除含有外，还含有OH-，因此该盐又属于碱式盐；电离产生的酸根阴离子是，因此该盐也属于碳酸盐，故“铜绿”属于盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)；
（2）铜绿与盐酸反应产生CuCl2、H2O、CO2，反应方程式为：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O；
（3）反应④中Cu(OH)2受热分解产生CuO和水，反应方程式为Cu(OH)2CuO+H2O；反应⑤是CuO与H2混合加热，反应产生Cu、H2O，反应方程式为：CuO+H2Cu+H2O；
（4）反应①是Cu、O2、CO2、H2O反应产生铜绿Cu2(OH)2CO3，反应物是多种，生成物只有一种，反应基本类型属于化合反应；
反应②是Cu2(OH)2CO3与HCl反应产生CuCl2、CO2、H2O。反应基本类型是复分解反应；
反应③是CuCl2与NaOH发生复分解反应产生Cu(OH)2沉淀和NaCl，反应类型为复分解反应；
反应④是Cu(OH)2受热分解产生CuO和水，反应类型是分解反应；
反应⑤是CuO与H2在加热时反应产生Cu、H2O，反应类型是置换反应；
故上述转化过程中属于化合反应的为①；属于复分解反应的为②③；属于分解反应的为④；
（5）Cu与O2加热反应产生CuO，CuO与H2SO4反应产生CuSO4和水，则物质转化流程图为：。
17．(1) H2SO4=2H++ Fe(NO3)3=Fe3++3 Ba(OH)2=Ba2++2OH- NaHCO3=Na++
(2) Na2O（熔熔）=2Na++O2- KHSO4（熔熔）=K++
(3) Ba2++=BaSO4↓ Ca2++Na2CO3=CaCO3↓ CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（1）①硫酸是二元强酸，故其在水溶液的电离方程式为：H2SO4=2H++，故答案为：H2SO4=2H++；
②Fe(NO3)3是可溶性盐，属于强电解质，故其在水溶液的电离方程式为：Fe(NO3)3=Fe3++3，故答案为：Fe(NO3)3=Fe3++3；
③氢氧化钡是强碱，故在水溶液的电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故答案为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；
④碳酸氢钠是强电解质，故在水溶液的电离方程式为：NaHCO3=Na++，故答案为：NaHCO3=Na++；
（2）①氧化钠为强电解质，熔融时完全电离出钠离子和氧负离子，电离方程式为：Na2O=2Na++O2-，故答案为：Na2O=2Na++O2-；
②硫酸氢钾为强电解质，熔融状态完全电离出钾离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：KHSO4（熔熔）=K++，故答案为：KHSO4（熔熔）=K++；
（3）①硫酸钠和氯化钡溶液反应化学方程式为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，其离子方程式为：Ba2++=BaSO4↓，故答案为：Ba2++=BaSO4↓；
②Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，其离子方程式为：Ca2++Na2CO3=CaCO3↓，故答案为：Ca2++Na2CO3=CaCO3↓；
③碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，其离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
④稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中的化学方程式为：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，其离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。
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物质及其变化 同步巩固练 （1）
2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
一、单选题（共15题）
1．合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是
A．O4是一种新型的化合物
B．1个O4分子由两个O2分子构成
C．O4和O2互为同素异形体
D．O4和O2可通过物理变化实现转化
2．如图是按一定的方法给物质进行的分类，以下说法中错误的是
A．分类标准1是所含物质的种类 B．分类标准2是所含元素的种类
C．类别1是混合物，类别2是单质 D．该种分类方法是交叉分类法
3．物质的分类如图所示：由图判断下列说法中正确的是
A．非金属氧化物一定是酸性氧化物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．甲图所示的分类方法属于交叉分类法
D．乙图所示的分类方法属于树状分类法
4．按照物质的树状分类和交叉分类，属于
①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物
A．①④⑦ B．①④⑥⑦ C．①⑧ D．①④⑤⑥⑦
5．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．布朗运动是胶体粒子特有的运动形式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应
C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会定向移动
6．已知Cr2O3、SiO2、ZnO可与碱反应生成盐和水；Na2O、CaO、ZnO可与酸反应生成盐和水，据此判断下到物质的分类合理的是
A．酸性氧化物：CO2、 SiO2、SO2、CO
B．两性氧化物：ZnO、Al2O3
C．混合物：HCl、漂白粉、氢氧化铁胶体
D．碱性氧化物： Na2O、 CaO、MgO、Cr2O3
7．下列变化，不能通过加盐酸一步反应实现的是
A． B．
C． D．
8．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是
A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
C．在实验室中科学家成功将转化为葡萄糖
D．北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰
9．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是
CCO2H2CO3CaCO3CO2
A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解
C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解
10．下列说法中正确的是
A．将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
B．氨气溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
C．固态不导电，熔融的可以导电
D．电解质的水溶液一定能导电，非电解质的水溶液一定不导电
11．化学兴趣小组进行下列实验，按照下图连接好线路发现图1、图2灯泡不亮，图3灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A．水是非电解质
B．NaCl固体中没有自由移动的离子
C．NaCl溶液是电解质
D．NaCl在水溶液中在电流的作用下电离出了可以自由移动的离子
12．下列电离方程式中正确的是
A．Ca(OH)2=Ca2＋＋2(OH-) B．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO
C．H2SO4=H＋＋SO D．FeCl3=Fe2＋＋3Cl-
13．下列说法正确的是
A．电解质的电离不仅需要水溶液或熔融状态，还需要通电
B．物质熔化是吸热过程，溶解是放热过程
C．由同种元素组成的物质是纯净物
D．电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应
14．下列各组物质不能发生离子反应的是
A．NaCl溶液与AgNO3溶液 B．H2SO4溶液与NaOH溶液
C．KNO3溶液与NaOH溶液 D．Na2CO3溶液与盐酸
15．下列反应不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是
A．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合 B．HNO3溶液与KOH溶液混合
C．KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 D．H2SO4溶液与NaOH溶液混合
二、非选择题（共2题）
16．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、、作用产生“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”[化学式为]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和、。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化：
铜铜绿ACu(OH)2BCu
(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质： 。
(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式： 。
(3)写出④、⑤的化学方程式：
④ 、⑤ 。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是 ，属于复分解反应的是 ，属于分解反应的是 。
(5)以Cu为原料，其他试剂自选，设计制备的实验方案，并用流程图表示出来 。
17．回答下列问题：
(1)写出下列物质在水溶液的电离方程式：
①硫酸： ，②： ，
③氢氧化钡： ，④碳酸氢钠： 。
(2)写出下列物质在熔融状态下的电离方程式：
①氧化钠： ，②硫酸氢钠： 。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①硫酸钠和氯化钡溶液反应： 。
②Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： 。
③碳酸钙与稀盐酸反应： 。
④稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中： 。
参考答案：
1．C
A．O4是由氧元素组成的一种单质，不是化合物，A项错误；
B．1个O4分子由4个O原子构成，不是由2个O2分子构成，B项错误；
C．O4和O2是氧元素组成的两种不同单质，互为同素异形体，C项正确；
D．O4和O2是不同物质，二者之间通过化学变化实现转化，D项错误；
2．D
A．分类标准1是所含物质的种类，由一种单质或化合物组成的物质为纯净物，由两种或多种物质组成的物质为混合物，故A正确；
B．分类标准2是所含元素的种类，只由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物，故B正确；
C．空气、氯化钠溶液为混合物，故类别1为混合物，氮气为单质，故类别2为单质，故C正确；
D．根据题图可知，该分类方法为树状分类法，故D错误；
3．B
A．从图中可以看出，非金属氧化物中有一部分是酸性氧化物，还有一部分(如NO、CO)不属于酸性氧化物，A不正确；
B．金属氧化物分为碱性氧化物和非碱性氧化物(如Al2O3、Na2O2)，则碱性氧化物一定是金属氧化物，B正确；
C．甲图所示的分类方法是对同一类事物按照某些属性进行再分类的分类方式，属于树状分类法，C不正确；
D．乙图所示的分类方法是对同一事物进行多种分类的分类方式，属于交叉分类法，D不正确；
4．B
硝酸为重要的三大强酸之一，是一种具有挥发性的一元含氧酸，属于化合物，不属于混合物；氢化物是只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，故HNO3不是氢化物，故有①④⑥⑦选项正确。故答案选B。
5．A
A．胶体和溶液、悬浊液的本质区别是分散质粒子直径不同，丁达尔效应可以把胶体和溶液鉴别开来，故A错误；
B．胶体能发生丁达尔效应，故B正确；
C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过，胶体粒子不能透过，故C正确；
D．胶体粒子能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会定向移动，故D正确；
6．B
A．CO属于不成盐氧化为，A错误；
B．由已知，ZnO、Al2O3既可碱反应生成盐和水，也能与酸反应生成盐和水，故ZnO、Al2O3为两性氧化物，B正确；
C．HCl属于纯净物，C错误；
D．由已知Cr2O3可与碱反应生成盐和水，故Cr2O3为酸性氧化物，D错误；
7．B
A．盐酸和氧化铁生成氯化铁，故A不符合题意；
B．铜和稀盐酸不反应，故B符合题意；
C．氢氧化铜和盐酸生成氯化铜，故C不符合题意；
D．金属单质铁与盐酸反应能生成氯化亚铁，故D不符合题意；
8．D
A．“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，A项不符合题意；
B．工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了化学变化，B项不符合题意；
C．CO2转化为葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C项不符合题意；
D．使用CO2跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，D项符合题意；
9．D
该转化关系涉及的化学反应依次为：C＋2CuO2Cu＋CO2↑、CO2＋H2O＝H2CO3、H2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2H2O、CaCO3CaO＋CO2↑，各反应的基本反应类型依次为：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应，选D。
10．C
A．将硫酸钡放入水中不能导电，是因为硫酸钡难溶，硫酸钡熔融状态下完全电离，所以硫酸钡是电解质，A错误；
B．氨气不电离，属于非电解质，氨水是混合物，不是电解质也不是非电解质，B错误；
C．固态不导电是因为不存在自由移动的离子，熔融的能电离出自由移动的离子，可以导电，C正确；
D．电解质的水溶液不一定能导电，例如难溶电解质的溶液，非电解质的水溶液也可能导电，例如氨气的水溶液，D错误；
11．B
A．水是电解质，蒸馏水中水电离的氢离子和氢氧根浓度很小，因此灯泡不亮，A错误；
B．氯化钠固体不能导电，氯化钠固体中没有自由移动的离子，B正确；
C．氯化钠溶液是混合物，不是电解质，C错误；
D．氯化钠溶液可以导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的离子，D错误；
12．B
A．正确的电离方程式为Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH-，故A错误；
B．Al2(SO4)3电离的方程式为Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO，故B正确；
C．H2SO4电离的方程式为H2SO4=2H＋＋SO，故C错误；
D．FeCl3电离的方程式为FeCl3=Fe3＋＋3Cl-，故D错误；
13．D
A．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，不需要通电，故A错误；
B．物质熔化是吸热过程，溶解过程伴随能量变化，氢氧化钠固体等溶解放热、硝酸铵等溶解吸热，故B错误；
C．由同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧组成的混合物，故C错误；
D．电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，故D正确；
14．C
A．NaCl溶液与AgNO3溶液混合生成氯化银沉淀和硝酸钠，属于离子反应，A不符合；
B．H2SO4溶液与NaOH溶液混合生成硫酸钠和水，属于离子反应，B不符合；
C．KNO3溶液与NaOH溶液混合不反应，不能发生离子反应，C符合；
D．Na2CO3溶液与盐酸混合发生离子反应生成氯化钠、二氧化碳和水或生成碳酸氢钠和氯化钠，D不符合；
15．C
A．NaHSO4为强酸盐，完全电离出氢离子，与NaOH溶液混合，生成Na2SO4和H2O，离子方程式为H++OH-=H2O，A不符合题意；
B．HNO3溶液与KOH溶液混合，为强酸强碱的反应，生成KNO3和水，离子方程式为H++OH-=H2O，B不符合题意；
C．KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合生成水和硫酸钡沉淀，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，C符合题意；
D．H2SO4溶液与NaOH溶液混合，生成Na2SO4和水，离子方程式为H++OH－=H2O，D不符合题意；
16．(1)盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)
(2)Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O
(3) Cu(OH)2CuO+H2O CuO+H2Cu+H2O
(4) ① ②③ ④
(5)
（1）铜绿化学式是Cu2(OH)2CO3，电离产生金属阳离子和酸根阴离子，因此属于盐；由于电离产生的金属阳离子是Cu2+，因此该物质属于铜盐；电离产生的阴离子除含有外，还含有OH-，因此该盐又属于碱式盐；电离产生的酸根阴离子是，因此该盐也属于碳酸盐，故“铜绿”属于盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)；
（2）铜绿与盐酸反应产生CuCl2、H2O、CO2，反应方程式为：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O；
（3）反应④中Cu(OH)2受热分解产生CuO和水，反应方程式为Cu(OH)2CuO+H2O；反应⑤是CuO与H2混合加热，反应产生Cu、H2O，反应方程式为：CuO+H2Cu+H2O；
（4）反应①是Cu、O2、CO2、H2O反应产生铜绿Cu2(OH)2CO3，反应物是多种，生成物只有一种，反应基本类型属于化合反应；
反应②是Cu2(OH)2CO3与HCl反应产生CuCl2、CO2、H2O。反应基本类型是复分解反应；
反应③是CuCl2与NaOH发生复分解反应产生Cu(OH)2沉淀和NaCl，反应类型为复分解反应；
反应④是Cu(OH)2受热分解产生CuO和水，反应类型是分解反应；
反应⑤是CuO与H2在加热时反应产生Cu、H2O，反应类型是置换反应；
故上述转化过程中属于化合反应的为①；属于复分解反应的为②③；属于分解反应的为④；
（5）Cu与O2加热反应产生CuO，CuO与H2SO4反应产生CuSO4和水，则物质转化流程图为：。
17．(1) H2SO4=2H++ Fe(NO3)3=Fe3++3 Ba(OH)2=Ba2++2OH- NaHCO3=Na++
(2) Na2O（熔熔）=2Na++O2- KHSO4（熔熔）=K++
(3) Ba2++=BaSO4↓ Ca2++Na2CO3=CaCO3↓ CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（1）①硫酸是二元强酸，故其在水溶液的电离方程式为：H2SO4=2H++，故答案为：H2SO4=2H++；
②Fe(NO3)3是可溶性盐，属于强电解质，故其在水溶液的电离方程式为：Fe(NO3)3=Fe3++3，故答案为：Fe(NO3)3=Fe3++3；
③氢氧化钡是强碱，故在水溶液的电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故答案为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；
④碳酸氢钠是强电解质，故在水溶液的电离方程式为：NaHCO3=Na++，故答案为：NaHCO3=Na++；
（2）①氧化钠为强电解质，熔融时完全电离出钠离子和氧负离子，电离方程式为：Na2O=2Na++O2-，故答案为：Na2O=2Na++O2-；
②硫酸氢钾为强电解质，熔融状态完全电离出钾离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：KHSO4（熔熔）=K++，故答案为：KHSO4（熔熔）=K++；
（3）①硫酸钠和氯化钡溶液反应化学方程式为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，其离子方程式为：Ba2++=BaSO4↓，故答案为：Ba2++=BaSO4↓；
②Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，其离子方程式为：Ca2++Na2CO3=CaCO3↓，故答案为：Ca2++Na2CO3=CaCO3↓；
③碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，其离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
④稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中的化学方程式为：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，其离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。
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