2024-2025学年第1学段高二年级化学ⅡA/B模拟题(2024.11)
第Ⅰ卷选择题(共42分)
每题只有1个选项符合题意,请将答案填涂在答题卡上。
1. C
2. D
3. B
4. B
5. C
6. A
7. C
8. B
9. C
10. A
11. B
12. A
13. A
14. D
第Ⅱ卷非选择题(共58分)
15.
【答案】(1)kJ mol (2)A
(3)
(4) ①. a ②. 温度一定时,压强增大,平衡向正反应方向移动,甲醇的物质的量分数变大,与曲线a一致
(5) ①. Pa、210℃ ②. Pa、250℃ ③. 33.3%
16.
【答案】(1)
(2) ①. Ⅰ ②. Ⅱ ③. 2mL水 ④. 保证Ⅰ与Ⅲ总体积相同,其他物质浓度不变,只改变草酸浓度 ⑤. Ⅳ ⑥. 催化剂 ⑦. 0.001mol L s
(3)
17.
【答案】(1)0.063或
(2)H2A、HA- (3)2+H2A=A2-+2 (4)AB
(5)酸
18.
【答案】(1) ①. a ②. 温度或总压 ③. 反应是一个气体体积增大的放热反应,随着x的增加,的体积分数不断增加,说明平衡向左移动,有可能是升高了温度或增大了压强
(2) ①. 0.56 ②. 移走了或加碱消耗了 ③. < ④. abc
19.
【答案】(1)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)
(2) ①. ②. ③. 可逆反应
(3) ①. c ②.
(4)排除稀释使溶液颜色变化的干扰
(5)在平衡体系中加入盐酸,使和发生反应,浓度减小,平衡逆向移动,减小,溶液颜色变浅呈橙色2024-2025学年第1学段高二年级化学ⅡA/B模拟题(2024.11)
第Ⅰ卷选择题(共42分)
每题只有1个选项符合题意,请将答案填涂在答题卡上。
1. 下列关于能源问题的论述,不正确的是
A. 煤、石油、天然气属于传统化石能源
B. 核能属于清洁能源,只要科学控制,不必谈“核”色变。
C. 可燃冰(天然气水合物)属新能源,不会引起任何环境问题
D. 利用太阳能光解水获取氢能源,是一个符合科学原理的研究方法
2. 下列关于电解质分类的组合中,完全正确的是
A B C D
强电解质 NaCl H2SO4 HClO HNO3
弱电解质 HF BaSO4 CaCO3 CH3COOH
非电解质 Cl2 CS2 C2H5OH SO2
A. A B. B C. C D. D
3. 用如图所示装置进行测定中和热实验中,用50mL0.5mol·L盐酸和50mL0.55mol·LNaOH溶液进行实验,下列说法正确的是
A. 将NaOH溶液缓慢倒入稀盐酸中,确保反应完全
B. 用量筒量取盐酸时,若俯视读数,则测得的中和热数值偏小
C. 改用25mL0.5mol L盐酸和25mL0.55mol LNaOH溶液进行反应,求出的中和热和原来的不同
D. 用50mL0.5mol L的醋酸溶液代替原来的盐酸,求出的中和热和原来的相同
4. 一定温度下,将气体X和Y各0.4mol充入2L恒容密闭容器中,发生反应:,K=1。其中Y呈红棕色,其他气体均无色。下列事实不能说明反应达到平衡状态的是
A. 容器内气体颜色保持不变 B. 容器内气体密度保持不变
C. c(X)=c(N)=0.1mol·L-1 D. X的转化率达到50%
5. 以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法,其流程图如下:
相关反应的热化学方程式为:
反应Ⅰ:kJ mol
反应Ⅱ:kJ mol
反应Ⅲ:kJ mol
下列说法不正确的是
A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化
B. 该条件下反应Ⅲ能自发进行,其
C. 总反应的热化学方程式为:kJ mol
D. 该过程降低了水分解制氢反应的活化能,但总反应的不变
6. 氧化亚氮()是一种强温室气体,且易转换成颗粒污染物。碘蒸气存在能大幅度提高分解速率,反应历程为:
第一步:(快反应)
第二步:(慢反应)
第三步:(快反应)
实验表明,含碘时分解速率方程(k为速率常数)。下列表述正确的是
A. 分解反应中,k(含碘)>k(无碘)
B. 第一步对总反应速率起决定作用
C. 第二步活化能比第三步小
D. 、增大相同倍数时,对总反应的速率影响程度相同
7. 室温下有下列四种溶液,下列叙述正确的是
编号 ① ② ③ ④
pH 3 3 11 11
溶液 盐酸 醋酸溶液 氢氧化钠溶液 氨水
A. ①、②、③三种溶液的物质的量浓度大小为:①=③>②
B. 相同体积的①、②溶液分别与③溶液完全中和,消耗③溶液的体积:①>②
C. ②、③两溶液等体积混合,所得溶液呈酸性
D. ①、③溶液以体积比为9∶11混合,则混合溶液的
8. 将5 mL 0.005 mol·L-1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol·L-1 KSCN溶液混合,达到平衡后呈红色,再将混合液分为5份,分别进行如下实验:
实验①:滴加四滴水,振荡
实验②:滴加四滴饱和的FeCl3溶液,振荡
实验③:滴加四滴1 mol·L-1KCl溶液,振荡
实验④:滴加四滴1 mol·L-1KSCN溶液,振荡
实验⑤:滴加四滴1 mol·L-1NaOH 溶液,振荡
下列说法不正确的是
A. 对比实验①和②,为了证明增大反应物浓度,平衡正向移动
B. 对比实验①和③,为了证明增大生成物浓度,平衡逆向移动
C. 对比实验①和④,为了证明增大反应物浓度,平衡正向移动
D. 对比实验①和⑤,为了证明减小反应物浓度,平衡逆向移动
9. 一定温度下,在容积恒为1L的容器中通入一定量,发生反应,体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。
t/s 0 20 40 60 80
/(mol/L) 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040
/(mol/L) 0 0.076 0.104 0120 0.120
下列说法正确的是
A. 0~60s,的平均反应速率为
B. 升高温度,反应的化学平衡常数值减小
C. 80s时,再充入、各0.12mol,平衡不移动
D. 若压缩容器使压强增大,达新平衡后混合气颜色比原平衡时浅
10. 标准摩尔生成焓(用△H标表示)是指在25℃、101kPa时,由最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。已知25℃、101kPa时下列反应:
①kJ mol
②kJ mol
③C(金刚石,s)kJ mol
④C(金刚石,s)(石墨,s) kJ mol
则乙烯的标准生成焓标()为
A. +53.4kJ mol B. -53.4kJ mol C. +52.4kJ mol D. -52.4kJ mol
11. 硼氢化钠()水解法能以水为原料获取氢气。该反应需要有催化剂才能实现,其微观过程如下图所示。
下列说法正确的是
A. 制氢过程中涉及非极性共价键的断裂和生成
B. 总反应方程式为
C. 向水中加入,对水的电离平衡起抑制作用
D. 若用代替,则反应后生成气体组成为和HD
12. 草酸、亚硫酸均为二元中强酸。其两级电离常数如下:
酸
据此判断,下列离子反应,不容易发生的是
A. B.
C. D.
13. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 的溶液中:、,、
B. 无色溶液中:、、、
C. 含有的溶液中:、、、
D. 由水电离的mol L的溶液中:、、、
14. 根据下列操作及现象,所得结论正确的是
序号 操作及现象 结论
A 测定和饱和溶液的pH,前者小于后者 酸性:
B 用镁粉和铝条分别与同浓度的稀盐酸反应,前者更剧烈 镁的金属性强于铝
C 向5mL0.1mol/L溶液中加入2mL1mol/LNaOH溶液,颜色变浅 减小生成物浓度,平衡正移
D 将0.1mol/L氨水稀释成0.01mol/L,测得pH由11.1变成10.6 氨水中存在电离平衡
A. A B. B C. C D. D
第Ⅱ卷非选择题(共58分)
15. 利用含的工业废气为碳源合成甲醇(),既可减少的排放,又为甲醇的合成提供了一条绿色合成的新途径。以、为原料合成甲醇涉及以下主要反应:
主反应a.kJ mol
副反应b.kJ mol
Ⅰ.一般认为主反应a通过如下两步来实现:
①第一步反应;②kJ mol
(1)请写出第一步反应的热化学方程式:___________。
(2)若反应①为慢反应,下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。
A. B.
C. D.
Ⅱ.合成总反应在起始物,在不同条件下达到平衡,设体系中甲醇物质的量分数为。在℃下的、在Pa下的如图所示。
(3)主反应a平衡常数的表达式___________。
(4)图中对应等温过程的曲线是___________,判断的理由是___________。
(5)当时,反应条件可能为___________或___________,的平衡转化率___________。
16. 用酸性和草酸()反应研究影响反应速率的因素。
(1)该反应的离子方程式为___________。
(2)甲同学用稀硫酸酸化的溶液与溶液反应,研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下:
组别 0.01mol·L溶液/mL 01mol·L溶液/mL 10%硫酸体积/mL 温度/℃ 其他物质
Ⅰ 4 4 2 20
Ⅱ 4 4 2 30
Ⅲ 4 2 2 20
Ⅳ 4 4 2 20 固体
①如果研究温度对化学反应速率的影响,可用实验___________和___________作对比(用Ⅰ~Ⅲ表示)。
②对比实验Ⅰ和Ⅲ,研究浓度变化对化学反应速率影响,实验Ⅲ中加入其他物质为___________,目的是___________。
③对比实验Ⅰ与Ⅳ,先褪色的是___________,说明在反应中的作用___________,若Ⅳ褪色时间是4s,反应的平均速率为___________。
(3)高锰酸钾溶液(硫酸酸化)和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是:取2mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为],反应生成沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解后得到,再用高锰酸钾溶液滴定。若消耗了1.0×10-4mol L的高锰酸钾溶液20.00mL,则2mL该血液中含钙___________g(已知相对原子质量:Ca-40)。
17. H2A是一种二元酸。改变0.1mol LH2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示。(已知:)
(1)___________(填具体数值)。
(2)pH=1时,H2A溶液中存在的含A元素的微粒为___________。
(3)已知碳酸电离平衡常数为:,。向足量Na2CO3溶液中加入少量H2A,反应的离子方程式为___________。
(4)下列说法正确的是___________。
A. 时,
B. 时,
C时,
D. 时,溶液中只有一种阴离子
(5)0.1mol LNaHA溶液呈___________(填“酸”、“中”或“碱”)性。
18. 研究发现,含PM2.5的雾霾主要成分有:、、及可吸入颗粒等。
(1)为消除对环境的污染,可利用在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。
已知:kJ mol
kJ mol
①下列表示与在一定条件下反应,生成无污染气体的能量转化关系示意图,正确的是___________。
②下图是反应过程中的体积分数随X变化的示意图,X代表的物理量可能是___________,理由是___________。
(2)目前,消除氮氧化物污染有多种方法。用活性炭还原法处理氮氧化物,有关反应为:
某研究小组向某密闭容积固定的容器中加入一定量的活性炭和NO,恒温(℃)条件下反应,反应进行到不同时刻测得各物质的浓度如下表所示:
时间/min NO/mol·L /mol·L /mol·L
0 0.100 0 0
10 0.058 0.021 0.021
20 0.040 0.030 0.030
30 0.040 0.030 0.030
40 0.032 0.034 0.017
50 0.032 0.034 0.017
①°C时,该反应的平衡常数___________。(写数值即可,保留到小数点后两位)。
②30min后,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是___________。
③若升高温度至℃(其他条件不变),达到平衡时,容器中NO、、的浓度之比为5∶3∶3,则该反应的___________0(填“>”、“<”或“=”)。
④下列措施不能提高该反应中NO转化率的是___________
a.增加活性炭用量b.升高温度c.增大压强d.移出产物
19. 某班同学用如下实验探究、的性质。
(1)甲同学取2mL溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明可将氧化。乙同学认为甲的实验不够严谨,该同学在2mL溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是___________。
(2)丙同学取10mL0.1mol LKI溶液,加入6mL0.1mol L溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验:
①第一支试管中加入1mL充分振荡、静置,层显紫色;
②第二支试管中加入1滴溶液,生成蓝色沉淀;
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。
实验②检验的离子是___________(填离子符号);实验①和③说明:在I 过量的情况下,溶液中仍含有___________(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为___________
(3)丁同学探究盐酸对平衡的影响。将0.005mol L溶液(接近无色)和0.01mol LKSCN溶液等体积混合,得到红色溶液。取两等份红色溶液,进行如下实验并记录现象。
①下列说法能够证明平衡存在的是___________。
a.取上述红色溶液,加入固体KSCN后,溶液颜色变深
b.取上述红色溶液加热后,溶液颜色变深
c.取上述红色溶液,加入少量饱和溶液后,溶液颜色加深
②丁同学认为加入盐酸后,会使体系中___________浓度改变,导致平衡正向移动,溶液颜色加深。
【设计并实施实验】
操作 现象
向2mL红色溶液中加入5滴3mol·L盐酸溶液 溶液变浅,呈橙色
【查阅资料】(黄色)
为了进一步探究溶液颜色变化的原因设计如下实验
编号 操作 现象
① 向2mL红色溶液中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化
② 向2mL红色溶液中滴加5滴3mol·LKCl溶液 溶液颜色变浅,呈橙色
(4)实验①的目的是___________。
(5)根据实验①和实验②的结果,从平衡移动角度解释溶液呈橙色的原因:___________。