4.3 化学方程式的书写及应用（第二课时）
1．根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
A．该反应中的反应物和生成物 B．各反应物和生成物的质量比
C．反应发生所需要的条件 D．化学反应的快慢
【答案】D
【解析】A、由化学方程式，“═”左边的是反应物，右边的是生成物，A不符合题意；
B、由化学方程式，可以计算出各反应物和生成物的质量比，质量比等于粒子相对质量与化学计量数乘积的比，B不符合题意；
C、由化学方程式，可以看出反应发生所需要的条件，C不符合题意；
D、由化学方程式，无法确定化学反应的快慢，D选项符合题意。
故选D。
2．化学方程式2H2 + O22H2O的错误读法是（ ）
A．氢气和氧气在点燃条件下生成水 B．氢气加氧气等于水
C．2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子 D．4份质量的氢气和32份质量的氧气生成36份质量的水
【答案】B
【解析】A、化学方程式读法：氢气和氧气在点燃的条件下生成水，故选项正确；
B、“+”不能读作“加”、“═”不能读作“等于”，故选项错误；
C、微观上应读作：两个氢分子和一个氧分子在点燃条件下生成两个水分子，故选项正确；
D、从物质质量的变化来读，每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好生成36份质量的水，故选项正确。
故选B。
3．如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学描述的是（ ）
A．S+O2 SO2 B．2C+O2 2CO
C．2H2+O2 2H2O D．2Mg+O2 2MgO
【答案】C
【解析】A、反应条件是点燃，微观粒子个数比是1：1：1，物质的质量比为：32：32：64=1：1：2，故A错误；
B、反应条件是点燃，分子个数比为：2：1：2，质量比为24：32：56=6：8：14，故B错误。
C、反应条件是点燃，微观粒子个数比是2：1：2，物质的质量比为：4：32：36=1：8：9，该反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点是 “多变一”， 属于化合反应；故C正确；
D、反应条件是点燃，微观粒子个数比是2：1：2，物质的质量比为：24：32：56=3：4：7，故D错误；
故选：C。
4．下列对“C+O2CO2”这一反应的理解，不正确的是（ ）
A．反映碳能在点燃条件下与氧气反应生成二氧化碳这一事实
B．每1个碳原子和1个氧分子结合形成1个二氧化碳分子
C．每12份质量的碳与32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳
D．在该反应中，碳、氧气、二氧化碳的质量比是1: 1: 1
【答案】D
【解析】A、在点燃的条件下，碳与氧气反应生成二氧化碳，该选项正确；
B、从微观上，在点燃条件下，每1个碳原子与1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子，该选项正确；
C、在点燃条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳，该选项正确；
D、该反应中碳、氧气、二氧化碳的质量比为12:32:44=3:8:11，该选项不正确。
故选D。
5．多角度认识化学变化是学习化学的重要思路，对于，下列分析不合理的是（ ）
A．从反应类型看．该反应为化合反应
B．从微观角度看：各物质（从左到右）的微观粒子数之比为1：1：1
C．从反应现象看：硫剧烈燃烧，产生有刺激性气味的二氧化硫
D．从量的角度看：各物质（从左到右）的质量比为1：1：2
【答案】C
【解析】A、该反应符合“多变一”，属于化合反应，选项正确；
B、由方程式可知，各物质（从左到右）的微观粒子数之比为1：1：1，选项正确；
C、产生二氧化硫属于实验结论，不是实验现象，选项错误；
D、各物质（从左到右）的质量比为32:32:64=1：1：2，选项正确；
故选C。
6．镁在空气中燃烧生成氧化镁。即2Mg+O22MgO。该反应中镁、氧气、氧化镁的质量比是（ ）
A．24:32:40 B．2:1:2 C．48:32:80 D．24:32:56
【答案】C
【解析】由化学方程式可知，该反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比为：。
故选C。
7．氢化钛（）作为储氢材料备受关注。用钛粉（Ti）生产的反应为。若制得，计算参加反应的的质量（写出计算过程及结果）。
【答案】设：参加反应的的质量为x。
x=4kg；
答：参加反应的的质量为4kg。
【解析】见答案。
8．生产乙醇（C2H6O）的两个反应如下：
① ②
(1)若用反应①制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯（C2H4）的质量是多少
(2)，它是绿色化学的重要指标。上述两个反应中，原子经济性更好的是反应 （填“①”或“②”）。
【答案】(1)解：设制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯的质量为x。
x=14g
答：制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯的质量为14g。
(2)①
【解析】（1）见答案。
（2）根据原子经济性公式，①中反应物完全转化为生成物，原子经济性百分之百，②中反应物未完全转化为生成物，原子经济性小于百分之百，故原子经济性更好的是反应①。
9．在A+2B=2C+3D的反应中，14gA和31gB恰好完全反应，生成一定质量的C和27gD，若C的相对分子质量为18，则D的相对分子质量是（ ）
A．9 B．18 C．27 D．54
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，物质反应前后的总质量不发生变化，生成C的质量为14g+31g-27g=18g，设D的相对分子质量为x，
故选B。
10．“微观﹣宏观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是液化石油气成分之一燃烧前后分子种类变化的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的甲与生成的丙的分子个数比为1:3
B．反应前后分子个数不变
C．生成丙与丁物质的质量比为22：9
D．甲中碳、氢元素质量比为3:8
【答案】A
【分析】由反应的微观示意图可知，反应为石油气成分之一的C3H8和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
【解析】A、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲与生成的丙的分子个数比为1：3，故选项说法正确；
B、由反应的化学方程式可知，反应前后分子个数发生了改变，故选项说法错误；
C、由反应的化学方程式可知，生成丙与丁物质的质量比为(44×3)：(18×4)=11∶6，故选项说法错误；
D、由甲的化学式C3H8可知，甲中碳、氢元素质量比为(12×3)：8=9：2，故选项说法错误；
故选：A。
11．实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，兴趣小组同学取该药品放入大试管中加热（杂质不参加反应），并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量，实验数据记录如下，请回答：
加热时间/min
剩余固体质量/g 10 10 9.24 9.16 9.04 9.04
(1)加热时剩余固体质量为 g；
(2)计算该样品中高锰酸钾的质量分数？
【答案】(1)9.04
(2)解：设样品中高锰酸钾的质量为x。
生成氧气的质量为10g-9.04g=0.96g
则样品中高锰酸钾的质量分数为
答：样品中高锰酸钾的质量分数为94.8%。
【解析】（1）从表中数据可知，期间剩余固体不断减少，时剩余固体质量9.04g，时剩余固体质量9.04g，说明之后，固体不再减少，则加热至时剩余固体质量为9.04g；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，则反应前后减少的质量为生成氧气的质量，即，计算过程见答案。
12．我国航天事业的发展突飞猛进，为载人空间站的建立奠定了坚实基础。空间站里宇航员呼吸消耗，产生，可用如下方法处理：
第①步，利用固态胺系统对进行吸收与浓缩
第②步，
第③步，
下列说法错误的是（ ）
A．第②步反应前后碳元素的化合价不变
B．电解水正、负两极得到的气体质量比为8∶1
C．电解水得到的可以循环利用
D．该方法能够实现氧气的再生
【答案】A
【解析】A、第②步反应的化学方程式为，化合物中元素正负化合价之和为零，反应前CO2中O显-2价，设C的化合价为x，则，解得x=+4；反应后CH4中H显+1价，设C的化合价为y，则，解得y=-4，所以反应前后碳元素的化合价发生改变，A选项错误；
B、第③步电解水的化学方程式为，正极产生氧气、负极产生氢气，正、负两极得到的气体质量比为，B选项正确；
C、第③步电解水得到的H2可以作为第②步反应的原料，所以电解水得到的H2可以循环利用，C选项正确；
D、宇航员呼吸消耗O2，产生CO2，经过题中①②③步处理CO2，最终得到O2，实现了氧气的再生，D选项正确。
故选：A。
13．某反应为，有关分析正确的是（ ）
A．物质X是单质 B．1gCO2与3gH2恰好能完全反应
C．n一定为1 D．H元素的存在形态没有发生改变
【答案】C
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、个数不变，反应前C、H、O的原子个数分别为1、6、2，反应后C、H、O的原子个数分别为1、4、1，则nX中含有1个氧原子和2个氢原子，所以X的化学式为H2O，n=1。
【解析】A、由分析可知，物质X为H2O，不属于单质，故选项说法不正确；
B、由反应的化学方程式可知，每44份质量的CO2与6份质量的H2恰好能完全反应，故选项说法不正确；
C、由分析可知，n一定为1，故选项说法正确；
D、H元素由单质变为化合物，存在形态发生了改变，故选项说法不正确。
故选C。
14．下图是甲、乙两物质在一定条件下反应的示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应前后原子数目不变
B．该反应前后共有两种化合物
C．参加反应的甲和乙分子个数比为
D．反应生成的丙和丁质量比为
【答案】C
【分析】由图可知，甲为NH3、乙为O2、丙为N2、丁为H2O，反应的化学方程式为：。
【解析】A、化学反应前后原子的种类和数目不变，该选项说法正确；
B、化合物是指含有多种元素的纯净物，则甲、丁属于化合物，共两种，该选项说法正确；
C、化学方程式中，化学计量数表示反应中的微粒之间的关系，则参加反应的甲和乙分子个数比为4：3，该选项说法不正确；
D、结合方程式可知，反应生成的丙和丁质量比为（14×4）：[（1×2+16）×6]=14：27，该选项说法正确。
故选C。
15．电石（主要成分CaC2）是一种重要的化工原料。为测定某电石中CaC2的含量，取该电石样品25g于烧杯中，向烧杯中加入足量的水，充分反应后，测得产生气体的质量与反应时间的关系如图所示（假设样品中其它成分不与水反应）。请计算：
(1)产生的总质量为 g。
(2)该电石样品中CaC2的质量分数。（化学方程式）
【答案】(1)7.8
(2)解：设该电石样品中的质量为x
x=19.2g
该电石样品中的质量分数为==76.8%
答：该电石样品中的质量分数为76.8%。
【解析】（1）根据关系图看出， 反应产生7.8g C2H2气体后，生成物气体质量就不在变化了，故说明产生C2H2的总质量为7.8g。
（2）见答案。
16．实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中锥形瓶内非气态物质的总质量随时间变化如图所示。
回答下列问题：
(1)过氧化氢溶液中的过氧化氢的质量。
(2)反应结束后锥形瓶内剩余物质有哪些，分别是多少克
【答案】(1)解：设过氧化氢溶液中的过氧化氢的质量为x。
生成氧气的质量为3.2g
答：过氧化氢溶液中的过氧化氢的质量为6.8g。
(2)反应结束后锥形瓶内剩余物质有H2O 和MnO2 ，其中水的质量为，二氧化锰的质量为2g
【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，由于氧气是气体会逸散到空气中，所以反应后物质总质量减少，减少的质量为生成氧气的质量，即，计算过程见答案；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰作为催化剂在反应前后的质量和化学性质不变，因此反应结束后锥形瓶内剩余物质有水和二氧化锰，过氧化氢溶液由过氧化氢和水组成，所以水的总质量为过氧化氢溶液中水的质量和生成的水的质量之和，即过氧化氢溶液的质量减去生成氧气的质量，即，二氧化锰的质量为2g。(共18张PPT)
第4章 认识化学反应
4.3 化学方程式的书写及应用
（第2课时）
长征八号火箭总长50.3米，其二子级以液氢、液氧为推进剂，燃料箱装载了0.4 t液氢，如果你是工程师，请问助燃仓至少需装载多少液氧？
依据：化学反应中，参加反应的各物质和生成的各物质之间有固定的质量比
课堂导入
化学方程式
的意义
01
探究新知
反应物
生成物
反应条件
意义：
氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。
2H2 + O2 2H2O
点燃
1. 表示反应物、生成物和反应条件
一、化学方程式的意义
宏观意义
意义：
每2个氢分子与1个氧分子在点燃的条件下反应，生成2个水分子。
2. 表示反应中各物质的微粒个数比
= 化学计量数之比
2H2 + O2 2H2O
点燃
一、化学方程式的意义
微观意义
微粒个数比 2 ：1 ： 2
读法：
每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水。
2H2 + O2 2H2O
点燃
3. 表示反应中各物质的质量比
= 相对分子质量×化学计量数之比
质量比 （2Ｘ2）：32 ： （2Ｘ18）
一、化学方程式的意义
质量意义
4 ：32 ： 36
根据化学方程式的计算
02
探究新知
【例1】实验室利用高锰酸钾制氧气，若需制备氧气3.2g，理论上需要高锰酸钾多少克？
2KMnO4 ══ K2MnO4 + MnO2 + O2
△
解：设需要高锰酸钾的质量为x。
2×158 32
x 3.2 g
2×158 x
32 3.2g
＝
x＝31.6 g
按题意设未知量；
1
写出题中反应的化学方程式；
2
找出相关反应物和生成物的质量关系；
3
建立含有未知量的比例关系；
4
求得未知量；
5
二、解答步骤和格式
答：至少需要高锰酸钾31.6g。
作答。
6
设未知量
写出反应的化学方程式
标相关量
列比例式
写出答案
设
写
标
列
答
解
求解
不带单位
注意配平
和条件
化学计量数与相对分子质量的乘积、已知量、未知量
根据化学方程式计算的步骤及格式
二、解答步骤和格式
解：设消耗水的质量为x。
2H2O ==== 2H2↑＋O2↑
36 32
x 96 kg
答：消耗水的质量为108 kg。
题目：某工厂需要96 kg氧气作原料，若用电解水的方法制取氧气，则消耗水的质量是多少？
解：设消耗水的质量为x。
2H2O H2＋O2↑
20 32
x 96 kg
答：60 g。
（1）左侧解题过程中有____处错误。
（2）请写出正确的解题过程。
5
通电
＝ ，x＝108 kg
36
32
x 1
96 kg
20 x
32 96
=
，x＝60 g
二、解答步骤和格式
（1）步骤要完整；
（2）格式要规范。
（1）书写化学方程式要准确；
（2）相对分子质量计算要准确。
两
要领
两
关键
二、解答步骤和格式
解：设能得到氢气的质量为x
2H2O 2H2↑ + O2↑
通电
36
4
9g
x
36
9g
4
x
=
x
=
1g
答：电解9g水，能得到氢气的质量为1g。
利
用
化
学
方
程
式
来
计
算
【例2】电解9g水，能得到氢气的质量为多少？
二、解答步骤和格式
解：9g水中所含氢元素的质量
1×2
1×2+16
×100%
=
= 1g
水中的氢元素全部转化为氢气
根据
化
学
式
来
计
算
【例3】足量的镁带在标准状况下与11.2L的氧气（密度为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
32 80
11.2L×1.43g/L x
解：设可以生成多少克氧化镁的质量为x
2Mg + O2 2MgO
点燃
32 80
11.2L×1.43g/L x
=
x = 40g
答：可以生成氧化镁的质量为40g。
二、解答步骤和格式
代入化学方程式计算的必须是质量
知识总结
1. 纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480℃以上时，发生的主要反应为 。该反应中，若有54kgAl发生反应，计算参加反应的H2O的质量(写出计算过程及结果)。
解：设参加反应的 H2O 的质量为x
x = 54kg
答：参加反应的水的质量为54kg。
课堂练习
2. 工业上，煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。已知充分煅烧10 t某石灰石可生成3.52 t 二氧化碳，求该石灰石中CaCO3的质量分数。
解：设10 t该石灰石中CaCO3的质量为x。
CaCO3 ==== CaO＋CO2↑
100 44
x 3.52 t
该石灰石中CaCO3的质量分数＝ ×100%＝80%
答：该石灰石中CaCO3的质量分数为80%。
高温
100
44
＝ ，x＝8 t
. x .
3.52 t
. 8t .
10t
课堂练习
3. 兴趣小组用某高锰酸钾样品（其他成分不反应）制取氧气，反应过程中固体质量的变化如图。
（1）该样品完全分解后生成氧气的质量为_____g。
（2）计算该样品中高锰酸钾的质量。
（1）生成氧气的质量为16 g－14.4 g＝1.6 g。
（2）解：设该样品中高锰酸钾的质量为 x。
2KMnO4 ===== K2MnO4＋MnO2＋O2↑
316 32
x 1.6 g
答：该样品中高锰酸钾的质量为15.8 g。
x .
1.6 g
＝ ，x＝15.8 g
316
32
△
1.6
课堂练习
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THANKS4.3 化学方程式的书写及应用（第二课时）
1．根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
A．该反应中的反应物和生成物 B．各反应物和生成物的质量比
C．反应发生所需要的条件 D．化学反应的快慢
2．化学方程式2H2 + O22H2O的错误读法是（ ）
A．氢气和氧气在点燃条件下生成水 B．氢气加氧气等于水
C．2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子 D．4份质量的氢气和32份质量的氧气生成36份质量的水
3．如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学描述的是（ ）
A．S+O2 SO2 B．2C+O2 2CO
C．2H2+O2 2H2O D．2Mg+O2 2MgO
4．下列对“C+O2CO2”这一反应的理解，不正确的是（ ）
A．反映碳能在点燃条件下与氧气反应生成二氧化碳这一事实
B．每1个碳原子和1个氧分子结合形成1个二氧化碳分子
C．每12份质量的碳与32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳
D．在该反应中，碳、氧气、二氧化碳的质量比是1: 1: 1
5．多角度认识化学变化是学习化学的重要思路，对于，下列分析不合理的是（ ）
A．从反应类型看．该反应为化合反应
B．从微观角度看：各物质（从左到右）的微观粒子数之比为1：1：1
C．从反应现象看：硫剧烈燃烧，产生有刺激性气味的二氧化硫
D．从量的角度看：各物质（从左到右）的质量比为1：1：2
6．镁在空气中燃烧生成氧化镁。即2Mg+O22MgO。该反应中镁、氧气、氧化镁的质量比是（ ）
A．24:32:40 B．2:1:2 C．48:32:80 D．24:32:56
7．氢化钛（）作为储氢材料备受关注。用钛粉（Ti）生产的反应为。若制得，计算参加反应的的质量（写出计算过程及结果）。
8．生产乙醇（C2H6O）的两个反应如下：
① ②
(1)若用反应①制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯（C2H4）的质量是多少
(2)，它是绿色化学的重要指标。上述两个反应中，原子经济性更好的是反应 （填“①”或“②”）。
9．在A+2B=2C+3D的反应中，14gA和31gB恰好完全反应，生成一定质量的C和27gD，若C的相对分子质量为18，则D的相对分子质量是（ ）
A．9 B．18 C．27 D．54
10．“微观﹣宏观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是液化石油气成分之一燃烧前后分子种类变化的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的甲与生成的丙的分子个数比为1:3
B．反应前后分子个数不变
C．生成丙与丁物质的质量比为22：9
D．甲中碳、氢元素质量比为3:8
11．实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，兴趣小组同学取该药品放入大试管中加热（杂质不参加反应），并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量，实验数据记录如下，请回答：
加热时间/min
剩余固体质量/g 10 10 9.24 9.16 9.04 9.04
(1)加热时剩余固体质量为 g；
(2)计算该样品中高锰酸钾的质量分数？
12．我国航天事业的发展突飞猛进，为载人空间站的建立奠定了坚实基础。空间站里宇航员呼吸消耗，产生，可用如下方法处理：
第①步，利用固态胺系统对进行吸收与浓缩
第②步，
第③步，
下列说法错误的是（ ）
A．第②步反应前后碳元素的化合价不变
B．电解水正、负两极得到的气体质量比为8∶1
C．电解水得到的可以循环利用
D．该方法能够实现氧气的再生
13．某反应为，有关分析正确的是（ ）
A．物质X是单质 B．1gCO2与3gH2恰好能完全反应
C．n一定为1 D．H元素的存在形态没有发生改变
14．下图是甲、乙两物质在一定条件下反应的示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应前后原子数目不变
B．该反应前后共有两种化合物
C．参加反应的甲和乙分子个数比为
D．反应生成的丙和丁质量比为
15．电石（主要成分CaC2）是一种重要的化工原料。为测定某电石中CaC2的含量，取该电石样品25g于烧杯中，向烧杯中加入足量的水，充分反应后，测得产生气体的质量与反应时间的关系如图所示（假设样品中其它成分不与水反应）。请计算：
(1)产生的总质量为 g。
(2)该电石样品中CaC2的质量分数。（化学方程式）
16．实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中锥形瓶内非气态物质的总质量随时间变化如图所示。
回答下列问题：
(1)过氧化氢溶液中的过氧化氢的质量。
(2)反应结束后锥形瓶内剩余物质有哪些，分别是多少克
