2024-2025学年第一学期宁波五校联盟期中联考高二年级化学学科试题（PDF版，含答案）
文档属性
| 名称 | 2024-2025学年第一学期宁波五校联盟期中联考高二年级化学学科试题（PDF版，含答案） |  | |
| 格式 | |||
| 文件大小 | 4.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-11-12 09:31:24 | ||
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文档简介
绝密★考试结束前
2024学年第一学期宁波五校联盟期中联考
高二年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子量：H1C12O16N14Na23P31S32C135.5Fe56Cu64
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只
有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)
1.常温下，下列能使c(H)本=1×103molL并能使溶液呈酸性的粒子是
A.H'
B.Mg2
C.HCO;
D.F-
2.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是
①CuSO,②FeSO4③Ca(HCO3)2④NH4HCO3⑤KMnO4⑥FeCl,
A.仅①
B.仅①②
C.仅①⑤
D.全部
3.下列反应的发生与“盐类水解平衡或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是
A.Mg(OH),可溶于NH,CI溶液
B.盐酸与CaCO3反应生成CO,
C.NaHSO,溶液与NaOH溶液反应生成Na,SO,
D.Al2(SO4),溶液和NHCO3溶液反应生成CO,
4.已知N是阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
A.1.0L0.1molL1的A1C13溶液中CI数日为0.3N
B.常温下1LpH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H的数目为0.1N。
C.1.8g重水(D2O)中所含质子数为0.9NA
高二化学学科试题第1页，共8页
D.标准状况下将22.4LC1,通入足量水中，溶液中C1、CIO、HC1O数目之和小于2NA
5.下列有关化学实验的说法正确的是
A.用洁净的玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，测定氯水的pH
B.用广泛pH试纸测得某硫酸溶液的pH为1.0
C.中和热测定实验中，用玻璃棒匀速说拌混合液使反应完全
D.将装有2ml0.5 mol/L CuCl2溶液的试管加热，溶液呈黄绿色；然后将试管置于冷水中，溶液
变蓝绿色，由此可以判断反应[Cu(,O)](蓝色)+4C1=CuC1,P(黄色+4H,0是吸热反应
6.常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图，
根据右图图示判断，下列说法正确的是()
An/103 mol
A.当V(NaOH溶液)=40mL时，溶液中离子浓度大小
3.
HA
HA
关系：c(Na)Pc(A2)>c(HA)Pc(OH)Pc(H)
B.NaHA溶液中：c(OH)tc(A2)=c(H)+c(H,A)
20
30
40 (NaOH)/mL
C.当V(NaOH溶液)=40mL时，其溶液中水的电离程度比纯水小
D.当V(NaOH溶液)=20mL时，NalA水解程度大于电离程度
7.对利用甲烷消除NO2污染进行研究，反应方程式：CH,+2O,一N2+C02+2H,0。在1业
密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH和1.50 mol NO2,测得CH的物质的量[n(CH4]
随时间变化的有关实验数据见下表。
组别
温度
时间/min/mol
0
10
20
40
50
①
T
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
T2
n(CH4)
0.50
0.30
0.18
0.15
下列说法不正确的是
A.组别①中，0~20min内，用NO2的浓度变化表示反应的平均速率为0.0125mol.L.min
B.表格中对应的数据a应为0.15
C.组别①中，反应达平衡时，CH4的转化率为80%
D.组别②中，T2温度下各物质均为气态，10min时容器内气体压强与初始气体压强比为11：10
8.下列关于活化能和简单碰撞理论说法正确的是
A.活化分子间的碰撞都是有效碰撞
B.催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程，改变反应的焓变
C.活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做活化能
D.升高温度和增加反应物浓度，都能加快反应速率，是因为增加了活化分子百分数，使单位时
间内的有效碰撞次数增加，从而增加化学反应速率
高二化学学科试题第2页，共8页
2024学年第一学期宁波五校联盟期中联考
高二年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子量：H1C12O16N14Na23P31S32C135.5Fe56Cu64
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只
有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)
1.常温下，下列能使c(H)本=1×103molL并能使溶液呈酸性的粒子是
A.H'
B.Mg2
C.HCO;
D.F-
2.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是
①CuSO,②FeSO4③Ca(HCO3)2④NH4HCO3⑤KMnO4⑥FeCl,
A.仅①
B.仅①②
C.仅①⑤
D.全部
3.下列反应的发生与“盐类水解平衡或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是
A.Mg(OH),可溶于NH,CI溶液
B.盐酸与CaCO3反应生成CO,
C.NaHSO,溶液与NaOH溶液反应生成Na,SO,
D.Al2(SO4),溶液和NHCO3溶液反应生成CO,
4.已知N是阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
A.1.0L0.1molL1的A1C13溶液中CI数日为0.3N
B.常温下1LpH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H的数目为0.1N。
C.1.8g重水(D2O)中所含质子数为0.9NA
高二化学学科试题第1页，共8页
D.标准状况下将22.4LC1,通入足量水中，溶液中C1、CIO、HC1O数目之和小于2NA
5.下列有关化学实验的说法正确的是
A.用洁净的玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，测定氯水的pH
B.用广泛pH试纸测得某硫酸溶液的pH为1.0
C.中和热测定实验中，用玻璃棒匀速说拌混合液使反应完全
D.将装有2ml0.5 mol/L CuCl2溶液的试管加热，溶液呈黄绿色；然后将试管置于冷水中，溶液
变蓝绿色，由此可以判断反应[Cu(,O)](蓝色)+4C1=CuC1,P(黄色+4H,0是吸热反应
6.常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图，
根据右图图示判断，下列说法正确的是()
An/103 mol
A.当V(NaOH溶液)=40mL时，溶液中离子浓度大小
3.
HA
HA
关系：c(Na)Pc(A2)>c(HA)Pc(OH)Pc(H)
B.NaHA溶液中：c(OH)tc(A2)=c(H)+c(H,A)
20
30
40 (NaOH)/mL
C.当V(NaOH溶液)=40mL时，其溶液中水的电离程度比纯水小
D.当V(NaOH溶液)=20mL时，NalA水解程度大于电离程度
7.对利用甲烷消除NO2污染进行研究，反应方程式：CH,+2O,一N2+C02+2H,0。在1业
密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH和1.50 mol NO2,测得CH的物质的量[n(CH4]
随时间变化的有关实验数据见下表。
组别
温度
时间/min/mol
0
10
20
40
50
①
T
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
T2
n(CH4)
0.50
0.30
0.18
0.15
下列说法不正确的是
A.组别①中，0~20min内，用NO2的浓度变化表示反应的平均速率为0.0125mol.L.min
B.表格中对应的数据a应为0.15
C.组别①中，反应达平衡时，CH4的转化率为80%
D.组别②中，T2温度下各物质均为气态，10min时容器内气体压强与初始气体压强比为11：10
8.下列关于活化能和简单碰撞理论说法正确的是
A.活化分子间的碰撞都是有效碰撞
B.催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程，改变反应的焓变
C.活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做活化能
D.升高温度和增加反应物浓度，都能加快反应速率，是因为增加了活化分子百分数，使单位时
间内的有效碰撞次数增加，从而增加化学反应速率
高二化学学科试题第2页，共8页
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