浙东北联盟(ZDB)20242025学年第一学期期中联考高二年级化学学科试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 浙东北联盟(ZDB)20242025学年第一学期期中联考高二年级化学学科试题（含答案） |  | |
| 格式 | |||
| 文件大小 | 3.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-11-12 09:31:58 | ||
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文档简介
绝密★考试结束前
浙东北联盟(ZDB)2024/2025学年第一学期期中联考
高二年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸.
可能用到的相对原子质量：H一1C-120-16S-32Fe-56
选择题部分
一、选择题（每小题只有1个选项符合题目要求。每小题3分，共48分）
1.影响化学反应速率的主要因素
A.浓度
B.温度
C.催化剂
D.反应物的组成、结构和性质
2.干冰升华的过程中，其焓变和熵变正确的是
A.△H>0,△S>0
B.△H0,△S<0
C.△H0,△S0
D.△H<0,△S>0
3.实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。下列有关测定中和反应反应热的实验，说法正
确的是
A,用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度
B.为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）
C.用铜丝代替玻璃搅拌棒，会使中和反应放热测定值偏小
D.测定中和反应反应热时可用稀醋酸和NaOH稀溶液
4,下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类，完全正确的是
选项
A
B
C
D
强电解质
Cu
NaCl
CaCO3
H2SO4
弱电解质
CH3COOH
C02
H3PO4
Fe(OH)s
非电解质
酒精
BaSO4
蔗糖
C12
5,下列不能用勒夏特列原理解释的是
A.合成氨采用高压、温度500℃，均为了提高H2平衡转化率
B.工业生产疏酸时，使用过量氧气来提高二氧化硫的转化率
C.向含有(SCN)3的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅
D.用饱和食盐水除去C2中的HCI,可减少C2损失
6.在恒温条件，体积为VL的密闭容器中，充入一定量混合气体发生反应：xA(g十yB(g)一C(g),
达到平衡时，测得A的浓度为1moL;将容器的体积缩小为0.5L,再次达到平衡时，测
得A的浓度为1.8mo-1,下列有关判断正确的是
A.x十yB.平衡向逆反应方向移动
C.B的浓度比第1次平衡时大
D.C的体积分数比第1次平衡时低
高二化学学科试题第1页（共6页）
7.在一恒温恒容容器中，表明反应A(S)+2B(g)≥C(g)+D(g)已达到平衡状态的是
A.单位时间内生成a mol A,同时生成2 a mol B
B.B、C、D的浓度之比为2：1：1
C.混合气体的密度不再改变
D.混合气体的压强不再改变
8.下列滴定反应中，指示剂使用不正确的是
A,用强碱标准溶液滴定弱酸溶液，酚酞作指示剂
B.用标准FeCl3溶液滴定KI溶液，KSCN作指示剂
C.用HO2溶液滴定KI溶液，淀粉作指示剂
D.用酸性KMnO4标准溶液滴定N2C2O4溶液，无需指示剂
9.设N为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA
B.1L0.1molL1NaSO4溶液中含有的氧原子数为0.4Na
C.25C时，pH-3的腊骏溶液1L,溶液中含H的数目小于0.001WA
D.30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA
10.下列说法中，正确的是
A.用焓判据和熵判据可解释NHCO,与盐酸反应在低温下能白发进行
B.放热过程（△H0)或熵增过程（△S0)一定是自发的
C.1molH2O在不同状念时的熵值：S[HO(s]>SH2O(g]
D.自发反应2H(g)+O2(g)=2H2OI)△H<0可用焓判据来解释
11.下列说法正确的是
A.利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向
B,若反应过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应吸热
C.C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=十1.9水Jmo,则金刚石比石墨稳定
D.在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2充分反应生成NH3(g),放出热量19.3kJ,
则其热化学方程式为N2(g)十3H2(g)=2NH(g)△H=-38.6 kJ*mol-1
12.CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4C1÷[CuC14]2(黄色)+4HO△H>0,
现各取2mL相同浓度的黄绿色CuC2溶液进行下列操作，分析不正确的是
A.向溶液中加入·定量水，溶液由黄绿色逐渐变为蓝绿色
B.适当加热溶液，该反应向正反应方向移动
C.加入适量NaCl溶液，该反应一定向正反应方向移动
D.向溶液中加几滴AgNO3溶液，平衡逆向移动，平衡常数K不变
13.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均
为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图，下列说法不正确的是
能
PPc
反应I
反应Ⅱ
/反应I、反应几
77777777777777777777777777777777777777777777777777777
铜催化剂
反应过程
A.反应I和反应Ⅱ相比，反应Ⅱ速率更快
B,反应Ⅱ是放热反应，但是反应I和Ⅱ总的反应过程是吸热的
C,铜催化剂不参与反应过程，但是会影响反应速率
D.CO在反应中生成又消耗，但CO并不是催化剂
高二化学学科试题第2页（共6页）
浙东北联盟(ZDB)2024/2025学年第一学期期中联考
高二年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸.
可能用到的相对原子质量：H一1C-120-16S-32Fe-56
选择题部分
一、选择题（每小题只有1个选项符合题目要求。每小题3分，共48分）
1.影响化学反应速率的主要因素
A.浓度
B.温度
C.催化剂
D.反应物的组成、结构和性质
2.干冰升华的过程中，其焓变和熵变正确的是
A.△H>0,△S>0
B.△H0,△S<0
C.△H0,△S0
D.△H<0,△S>0
3.实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。下列有关测定中和反应反应热的实验，说法正
确的是
A,用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度
B.为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）
C.用铜丝代替玻璃搅拌棒，会使中和反应放热测定值偏小
D.测定中和反应反应热时可用稀醋酸和NaOH稀溶液
4,下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类，完全正确的是
选项
A
B
C
D
强电解质
Cu
NaCl
CaCO3
H2SO4
弱电解质
CH3COOH
C02
H3PO4
Fe(OH)s
非电解质
酒精
BaSO4
蔗糖
C12
5,下列不能用勒夏特列原理解释的是
A.合成氨采用高压、温度500℃，均为了提高H2平衡转化率
B.工业生产疏酸时，使用过量氧气来提高二氧化硫的转化率
C.向含有(SCN)3的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅
D.用饱和食盐水除去C2中的HCI,可减少C2损失
6.在恒温条件，体积为VL的密闭容器中，充入一定量混合气体发生反应：xA(g十yB(g)一C(g),
达到平衡时，测得A的浓度为1moL;将容器的体积缩小为0.5L,再次达到平衡时，测
得A的浓度为1.8mo-1,下列有关判断正确的是
A.x十y
C.B的浓度比第1次平衡时大
D.C的体积分数比第1次平衡时低
高二化学学科试题第1页（共6页）
7.在一恒温恒容容器中，表明反应A(S)+2B(g)≥C(g)+D(g)已达到平衡状态的是
A.单位时间内生成a mol A,同时生成2 a mol B
B.B、C、D的浓度之比为2：1：1
C.混合气体的密度不再改变
D.混合气体的压强不再改变
8.下列滴定反应中，指示剂使用不正确的是
A,用强碱标准溶液滴定弱酸溶液，酚酞作指示剂
B.用标准FeCl3溶液滴定KI溶液，KSCN作指示剂
C.用HO2溶液滴定KI溶液，淀粉作指示剂
D.用酸性KMnO4标准溶液滴定N2C2O4溶液，无需指示剂
9.设N为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA
B.1L0.1molL1NaSO4溶液中含有的氧原子数为0.4Na
C.25C时，pH-3的腊骏溶液1L,溶液中含H的数目小于0.001WA
D.30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA
10.下列说法中，正确的是
A.用焓判据和熵判据可解释NHCO,与盐酸反应在低温下能白发进行
B.放热过程（△H0)或熵增过程（△S0)一定是自发的
C.1molH2O在不同状念时的熵值：S[HO(s]>SH2O(g]
D.自发反应2H(g)+O2(g)=2H2OI)△H<0可用焓判据来解释
11.下列说法正确的是
A.利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向
B,若反应过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应吸热
C.C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=十1.9水Jmo,则金刚石比石墨稳定
D.在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2充分反应生成NH3(g),放出热量19.3kJ,
则其热化学方程式为N2(g)十3H2(g)=2NH(g)△H=-38.6 kJ*mol-1
12.CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4C1÷[CuC14]2(黄色)+4HO△H>0,
现各取2mL相同浓度的黄绿色CuC2溶液进行下列操作，分析不正确的是
A.向溶液中加入·定量水，溶液由黄绿色逐渐变为蓝绿色
B.适当加热溶液，该反应向正反应方向移动
C.加入适量NaCl溶液，该反应一定向正反应方向移动
D.向溶液中加几滴AgNO3溶液，平衡逆向移动，平衡常数K不变
13.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均
为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图，下列说法不正确的是
能
PPc
反应I
反应Ⅱ
/反应I、反应几
77777777777777777777777777777777777777777777777777777
铜催化剂
反应过程
A.反应I和反应Ⅱ相比，反应Ⅱ速率更快
B,反应Ⅱ是放热反应，但是反应I和Ⅱ总的反应过程是吸热的
C,铜催化剂不参与反应过程，但是会影响反应速率
D.CO在反应中生成又消耗，但CO并不是催化剂
高二化学学科试题第2页（共6页）
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