北京市第一零一中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题（PDF版，含答案）
文档属性
| 名称 | 北京市第一零一中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题（PDF版，含答案） |  | |
| 格式 | |||
| 文件大小 | 242.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-11-12 13:55:07 | ||
图片预览
文档简介
2024 北京一零一中高一（上）期中
化学
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用 2B 铅笔
作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，剩余的固体能被磁铁吸引，则反应后溶
液中存在的较多的阳离子是（ ）
A Cu2 B Fe3 C Fe2 ． ． ． D H ．
2、下列说法不正确的是（ ）
A．胶体属于纯净物
B．可用丁达尔效应区分胶体与溶液
C．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降而用于净水
D．胶体分散质粒子的直径在10 9 ~10 7 m之间
3、设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．分子总数为NA 的NO2 和CO2的混合气体中含有的氧原子数为 2 NA
B．1molNaCl中所含电子总数为 20 NA
C． 46 gNO2 和N2O4的混合气体中含有的原子总数为 4.5 NA
D．常温常压下， 22.4 LCO2中含有的CO2分子数为NA
4、完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（ ）
A．可用于分离植物油和氯化钠溶液
B．可用于除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体
C．可用于分离CCl4中的Br2
D．可用于除去CO2气体中的HCl气体
5、氰 CN 的化学性质与卤素 X2 很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2 和 I2 之间，下列2
有关反应方程式不正确的是（ ）
A． CN 和NaOH溶液反应： CN 2OH CN CNO H 2O2 2
△
B．MnO2和HCN反应：MnO2 4HCN 浓 Mn CN CN 2H O2 2 2
C．在NaBr和KCN 混合溶液中通入少量Cl2：Cl2 2CN 2Cl CN 2
D．向KCN溶液中加入碘水： I2 2KCN 2KI CN 2
6、1911年，卢瑟福根据 粒子散射实验结果提出了（ ）
A．近代原子论 B．原子结构的葡萄干面包模型
C．原子结构的行星模型 D．核外电子排布规则
7、下列分离混合物的操作中，必须加热的是（ ）
A．过滤 B．萃取 C．分液 D．蒸馏
8、溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ）
A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定
9、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A Cu 2H Cu 2 ．稀硫酸滴在铜片上： H 2
B 2 ．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO4 Ba
2 BaSO4
C 2 ．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3 2H Ca H2CO3
D 3 ．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 6H 2Fe 3H2O
10、下列反应既是置换反应又是氧化还原反应的是（ ）
A． 2 F2 2H2O 4HF O2 B．Cl2 H2O HCl HClO
C．3NO2 H2O 2HNO3 NO D．2Na 2O2 2H2O 4NaOH O2
11、下列微粒结构表达式正确的是（ ）
A．铝原子的结构示意图：
H ××
B．NH4Cl的电子式为： H : N :H Cl
×× H
C．氦原子的电子式：He :
D 1．重氢原子符号： 2H
12、现有NH4Cl、 NH4 SO4 和K2SO4三种无色溶液，只用一种试剂，一次区别开，则该试剂是（必要2
时可以加热）（ ）
A．BaCl2溶液 B．Ba 0H 溶液 C．稀盐酸 D．AgNO3溶液2
13、在反应3S 6KOH 2 K 2 S K 2SO3 3H 2O 中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（ ）
A．2：1B．1：2C．3：1D．1：3
14、已知 X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已
略去）。则W、X不可能是（ ）
选项 W X
A 盐酸 碳酸钠溶液
B 氢氧化钠溶液 氯化铝溶液
C 二氧化碳 氢氧化钙溶液
D 氯气 铁单质
A．AB．BC．CD．D
15、等质量的下列气体，在相同的状况下，所占体积最大的是（ ）
A．NH3B．H2 S C．Cl2 D．CH4
16、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）
A．是否是大量分子或离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小
C．是否能透过滤纸或半透膜 D．是否均一、稳定、透明
二、非选择题（本题包括 5 小题）
17 、某溶液只含Cl 、CO2 3 、SO
2
4 、Na
、K 、Mg2 六种离子中的某几种。经实验：
过量
①原溶液 NaO H 白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是______，一定不含有的离子是______，可能含有的离子是______。
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）______，说明理由______。
18、A——F是中学化学常见的六种物质，它们之间有如下转化关系。
已知 A是厨房中常见的一种调味品，D是一种黄绿色气体单质，F是一种黑色固体，F常用作催化剂，回
答下列各题：
（1）①②③④四个反应中，属于氧化还原反应的是______。
（2）写出①③两个化学反应的化学方程式：
①______；③_______。
19、盐酸是中学化学常用的试剂，以下两个实验均和盐酸有关。
Ⅰ．用密度为1.25 g mL 1，质量分数36.5%的浓盐酸配制500 mL0.20 mol L 1盐酸溶液，请回答下列问
题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为______。
（2 1）配制500 mL0.20 mol L 盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸______mL。
（3）对配制的盐酸测定，发现物质的量浓度小于0.2 mol L 1，引起该误差的操作______（填序号）
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
B．用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线量取浓盐酸
C．定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，又滴加水至刻度处
Ⅱ．某学生设计如下图所示的实验装置，利用浓盐酸与高锰酸钾反应产生的氯气与熟石灰反应制取少量漂
白粉，并探究氯、溴、碘的相关性质。请回答下列问题：
v
（4）A装置名称为_______。
（5）漂白粉将在 C装置的 U形管中产生，写出生成漂白粉的化学方程式______。
（6）E装置中装有KI与CCl4混合液，向 D中缓缓通入一定量氯气后，打开 D装置中活塞，将 D中少量
溶液滴加入E装置中，振荡，观察到下层呈紫红色，由此得出结论：Br2 置换出了 I2 ，有同学对该结论提
出异议，可能的理由是______。
（7）F装置的作用是______。
20 1、某同学欲配制 480 mL物质的量浓度为0.1mol.L 的CuSO4溶液。
（1）完成该实验用到的仪器主要有：托盘天平、胶头滴管、______，烧杯、玻璃棒、药匙。
（2）如果用CuSO4固体来配制，应该称量固体的质量为______。如果用CuSO4 5H2O来配制，应该称量
固体的质量为______。
（3）写出整个实验简单的操作过程：计算 ______ 溶解 转移 洗涤 ______ 摇匀。
（4）定容时的正确操作是：待容量瓶中的液体液面距离容量瓶的刻度线1~ 2 cm时，改用______滴加，并
且目光要平视刻度线，至______，定容完成。
（5）下列操作对溶液的浓度有何影响 用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。
①配制的过程中有少量的液体溅出烧杯。（ ）
②使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥。（ ）
③定容时俯视液面。（ ）
21、（1）按要求写出方程式：
①HNO3（电离方程式）______
②Fe2 SO4 （电离方程式）______3
③硫酸钠和氯化钡溶液反应（离子方程式）______
④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液（离子方程式）______
（2）①0.4 molCH4 分子中所含原子数与______gHCl分子中所含原子数相等，该HCl气体在标准状况下
的体积为_____L；
②等物质的量O2和臭氧 O3 ，其质量之比为_____；若O2和O3质量相等，则其原子数之比为_____。
（3）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥澄清石
灰水，其中属于电解质的有______，属于非电解质的有______（填编号）。
（4）高铁酸钠 Na 2FeO4 （铁为 6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
2Fe OH 4NaOH 3NaClO 2Na 2FeO4 3NaCl 5H O3 2
①该反应中氧化剂是______（用化学式表示，后同），______元素被氧化，还原物为______；
②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：______
③当反应中有 lmolNaFeO4 生成，转移的电子有______mol；
④实验室欲配制 250 mL0.1mol L 1NaOH 溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃
仪器为______，下列操作配制的溶液浓度偏低的是______。
A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．配制时，NaOH未冷却直接定容
D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
E．定容时俯视刻度线
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
2、A
3、A
4、C
5、D
6、C
7、D
8、C
9、D
10、A
11、C
12、B
13、A
14、D
15、D
16、B
二、非选择题（本题包括 5 小题）
17、Mg2 、Cl 、CO2 、SO2 、K 、Na Mg2 3 4 是溶液必须呈电中性，有 ，无CO
2 SO 2 3 、 4 ，则
必然有Cl
通电
18、①②③ 2NaCl 2H 2O 2NaOH H 2 Cl2 （浓）
△
MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O
19、12.5 mol L 1 8.0 CD 分液漏斗 2Cl2 2Ca OH CaCl2 Ca C1O 2H2O 溶解的Cl2也可2 2
以置换出碘或Cl2 2KI 2KCl I2吸收Cl2和Br2 尾气，防止污染空气
20、（1）500 mL容量瓶
（2）8.0 g ;；12.5 g
（3）称量；定容
（4）胶头滴管；凹液面的最低处与刻度线相切
（5）①偏小；②无影响；③偏大
21、HNO3 H
NO 3 Fe2 SO4 2Fe3 3SO 2 Ba 2 4 SO 2 4 BaSO4 3
CO 2 2 2OH CO3 H2O 36.5
22.42：31：1 ②③ ①NaClO Fe NaCl 3 250 mL容量瓶
AD
化学
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用 2B 铅笔
作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，剩余的固体能被磁铁吸引，则反应后溶
液中存在的较多的阳离子是（ ）
A Cu2 B Fe3 C Fe2 ． ． ． D H ．
2、下列说法不正确的是（ ）
A．胶体属于纯净物
B．可用丁达尔效应区分胶体与溶液
C．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降而用于净水
D．胶体分散质粒子的直径在10 9 ~10 7 m之间
3、设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．分子总数为NA 的NO2 和CO2的混合气体中含有的氧原子数为 2 NA
B．1molNaCl中所含电子总数为 20 NA
C． 46 gNO2 和N2O4的混合气体中含有的原子总数为 4.5 NA
D．常温常压下， 22.4 LCO2中含有的CO2分子数为NA
4、完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（ ）
A．可用于分离植物油和氯化钠溶液
B．可用于除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体
C．可用于分离CCl4中的Br2
D．可用于除去CO2气体中的HCl气体
5、氰 CN 的化学性质与卤素 X2 很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2 和 I2 之间，下列2
有关反应方程式不正确的是（ ）
A． CN 和NaOH溶液反应： CN 2OH CN CNO H 2O2 2
△
B．MnO2和HCN反应：MnO2 4HCN 浓 Mn CN CN 2H O2 2 2
C．在NaBr和KCN 混合溶液中通入少量Cl2：Cl2 2CN 2Cl CN 2
D．向KCN溶液中加入碘水： I2 2KCN 2KI CN 2
6、1911年，卢瑟福根据 粒子散射实验结果提出了（ ）
A．近代原子论 B．原子结构的葡萄干面包模型
C．原子结构的行星模型 D．核外电子排布规则
7、下列分离混合物的操作中，必须加热的是（ ）
A．过滤 B．萃取 C．分液 D．蒸馏
8、溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ）
A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定
9、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A Cu 2H Cu 2 ．稀硫酸滴在铜片上： H 2
B 2 ．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO4 Ba
2 BaSO4
C 2 ．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3 2H Ca H2CO3
D 3 ．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 6H 2Fe 3H2O
10、下列反应既是置换反应又是氧化还原反应的是（ ）
A． 2 F2 2H2O 4HF O2 B．Cl2 H2O HCl HClO
C．3NO2 H2O 2HNO3 NO D．2Na 2O2 2H2O 4NaOH O2
11、下列微粒结构表达式正确的是（ ）
A．铝原子的结构示意图：
H ××
B．NH4Cl的电子式为： H : N :H Cl
×× H
C．氦原子的电子式：He :
D 1．重氢原子符号： 2H
12、现有NH4Cl、 NH4 SO4 和K2SO4三种无色溶液，只用一种试剂，一次区别开，则该试剂是（必要2
时可以加热）（ ）
A．BaCl2溶液 B．Ba 0H 溶液 C．稀盐酸 D．AgNO3溶液2
13、在反应3S 6KOH 2 K 2 S K 2SO3 3H 2O 中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（ ）
A．2：1B．1：2C．3：1D．1：3
14、已知 X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已
略去）。则W、X不可能是（ ）
选项 W X
A 盐酸 碳酸钠溶液
B 氢氧化钠溶液 氯化铝溶液
C 二氧化碳 氢氧化钙溶液
D 氯气 铁单质
A．AB．BC．CD．D
15、等质量的下列气体，在相同的状况下，所占体积最大的是（ ）
A．NH3B．H2 S C．Cl2 D．CH4
16、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）
A．是否是大量分子或离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小
C．是否能透过滤纸或半透膜 D．是否均一、稳定、透明
二、非选择题（本题包括 5 小题）
17 、某溶液只含Cl 、CO2 3 、SO
2
4 、Na
、K 、Mg2 六种离子中的某几种。经实验：
过量
①原溶液 NaO H 白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是______，一定不含有的离子是______，可能含有的离子是______。
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）______，说明理由______。
18、A——F是中学化学常见的六种物质，它们之间有如下转化关系。
已知 A是厨房中常见的一种调味品，D是一种黄绿色气体单质，F是一种黑色固体，F常用作催化剂，回
答下列各题：
（1）①②③④四个反应中，属于氧化还原反应的是______。
（2）写出①③两个化学反应的化学方程式：
①______；③_______。
19、盐酸是中学化学常用的试剂，以下两个实验均和盐酸有关。
Ⅰ．用密度为1.25 g mL 1，质量分数36.5%的浓盐酸配制500 mL0.20 mol L 1盐酸溶液，请回答下列问
题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为______。
（2 1）配制500 mL0.20 mol L 盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸______mL。
（3）对配制的盐酸测定，发现物质的量浓度小于0.2 mol L 1，引起该误差的操作______（填序号）
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
B．用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线量取浓盐酸
C．定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，又滴加水至刻度处
Ⅱ．某学生设计如下图所示的实验装置，利用浓盐酸与高锰酸钾反应产生的氯气与熟石灰反应制取少量漂
白粉，并探究氯、溴、碘的相关性质。请回答下列问题：
v
（4）A装置名称为_______。
（5）漂白粉将在 C装置的 U形管中产生，写出生成漂白粉的化学方程式______。
（6）E装置中装有KI与CCl4混合液，向 D中缓缓通入一定量氯气后，打开 D装置中活塞，将 D中少量
溶液滴加入E装置中，振荡，观察到下层呈紫红色，由此得出结论：Br2 置换出了 I2 ，有同学对该结论提
出异议，可能的理由是______。
（7）F装置的作用是______。
20 1、某同学欲配制 480 mL物质的量浓度为0.1mol.L 的CuSO4溶液。
（1）完成该实验用到的仪器主要有：托盘天平、胶头滴管、______，烧杯、玻璃棒、药匙。
（2）如果用CuSO4固体来配制，应该称量固体的质量为______。如果用CuSO4 5H2O来配制，应该称量
固体的质量为______。
（3）写出整个实验简单的操作过程：计算 ______ 溶解 转移 洗涤 ______ 摇匀。
（4）定容时的正确操作是：待容量瓶中的液体液面距离容量瓶的刻度线1~ 2 cm时，改用______滴加，并
且目光要平视刻度线，至______，定容完成。
（5）下列操作对溶液的浓度有何影响 用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。
①配制的过程中有少量的液体溅出烧杯。（ ）
②使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥。（ ）
③定容时俯视液面。（ ）
21、（1）按要求写出方程式：
①HNO3（电离方程式）______
②Fe2 SO4 （电离方程式）______3
③硫酸钠和氯化钡溶液反应（离子方程式）______
④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液（离子方程式）______
（2）①0.4 molCH4 分子中所含原子数与______gHCl分子中所含原子数相等，该HCl气体在标准状况下
的体积为_____L；
②等物质的量O2和臭氧 O3 ，其质量之比为_____；若O2和O3质量相等，则其原子数之比为_____。
（3）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥澄清石
灰水，其中属于电解质的有______，属于非电解质的有______（填编号）。
（4）高铁酸钠 Na 2FeO4 （铁为 6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
2Fe OH 4NaOH 3NaClO 2Na 2FeO4 3NaCl 5H O3 2
①该反应中氧化剂是______（用化学式表示，后同），______元素被氧化，还原物为______；
②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：______
③当反应中有 lmolNaFeO4 生成，转移的电子有______mol；
④实验室欲配制 250 mL0.1mol L 1NaOH 溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃
仪器为______，下列操作配制的溶液浓度偏低的是______。
A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．配制时，NaOH未冷却直接定容
D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
E．定容时俯视刻度线
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
2、A
3、A
4、C
5、D
6、C
7、D
8、C
9、D
10、A
11、C
12、B
13、A
14、D
15、D
16、B
二、非选择题（本题包括 5 小题）
17、Mg2 、Cl 、CO2 、SO2 、K 、Na Mg2 3 4 是溶液必须呈电中性，有 ，无CO
2 SO 2 3 、 4 ，则
必然有Cl
通电
18、①②③ 2NaCl 2H 2O 2NaOH H 2 Cl2 （浓）
△
MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O
19、12.5 mol L 1 8.0 CD 分液漏斗 2Cl2 2Ca OH CaCl2 Ca C1O 2H2O 溶解的Cl2也可2 2
以置换出碘或Cl2 2KI 2KCl I2吸收Cl2和Br2 尾气，防止污染空气
20、（1）500 mL容量瓶
（2）8.0 g ;；12.5 g
（3）称量；定容
（4）胶头滴管；凹液面的最低处与刻度线相切
（5）①偏小；②无影响；③偏大
21、HNO3 H
NO 3 Fe2 SO4 2Fe3 3SO 2 Ba 2 4 SO 2 4 BaSO4 3
CO 2 2 2OH CO3 H2O 36.5
22.42：31：1 ②③ ①NaClO Fe NaCl 3 250 mL容量瓶
AD
同课章节目录