第三单元 物质构成的奥秘
课题3 元素
1．地壳中含量最多的金属元素是
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
2．如图为某品牌矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是
主要成分含量（mg/L） 锶………………0.1~1.8 偏硅酸…………25~60 钾………………2~8 钠………………8~40
A．“钾”指的是元素 B．“硅”是金属元素
C．“钠”指的是分子 D．该矿泉水是纯净物
3．水是由氢、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是
A．质子数不同 B．中子数不同
C．电子数不同 D．最外层电子数不同
4．下列属于同种元素的是
A．②③ B．①④ C．①②③④ D．①②③
5．下列符号能表示两个氢原子的是
A． B． C． D．
6．下图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是
A．②③属于不同种元素 B．当X的数值为10时，①表示一种原子
C．②属于金属元素 D．④在化学反应中易得电子形成阳离子
7．磷酸亚铁锂是一种锂离子电池电极材料。下图是元素周期表中锂、磷两种元素的相关信息。下列说法中错误的是
A．锂和磷都属于金属元素 B．锂原子的质子数为3
C．磷原子的核外电子数为15 D．磷的相对原子质量为30.97
8．2022年2月第24届冬奥会在北京完美落幕。其中碲化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。如图是碲在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图，有关说法正确的是
A．碲是金属元素 B．X=73
C．碲的相对原子质量为127.6g D．碲原子在化学反应中容易得到电子，Y=6
9．元素周期表是学习化学的重要工具。如下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
1 H 氢 1.008 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 氦 4.003
3 锂 6.941 4 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 氖 20.18
11 钠 22.99 12 镁 24.31 13 铝 26.98 14 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 氯 35.45 18 氩 39.95
(1)氟原子的相对原子质量为 。
(2)原子序数为13的元素的原子结构示意图为 。
(3)表中同一周期元素的原子 相同。
(4)在下图微粒结构示意图中：
①A~G共有 种元素；
②表示阳离子的微粒有 （填字母序号）；
③化学性质相似的微粒组合有 （填字母序号）。
10．如图A~D是某些原子的结构示意图，F为元素周期表中的一部分，请回答下列问题。
(1)A~D粒子在化学反应中容易得到电子的是 （填字母）。
(2)若E中x=12，则该粒子的符号为 。
(3)X、Y、Z代表三种不同元素，其中X、Y属于同一 （填“周期”或“族”）。
(4)Y、Z两种原子具有相同的 数。
11．建立宏观、微观、符号三者之间的联系是化学学科重要的思维方式。图1为元素周期表中的一部分，图2中A、B、C表示三种粒子的结构示意图。请回答下列问题。
(1)图1，氮元素的符号是 ，氧和硫属于同 （选填“周期”或“族”）元素。
(2)图2，A、B、C三种粒子属于相对稳定结构的是 （填字母）。
(3)结合图1分析，图2中微粒B的名称是 。若C为带两个单位负电荷的某离子结构示意图，其离子符号为 。
12．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下图是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：
(1)请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为 。
(2)表中不同种元素最本质的区别是_______（填序号）。
A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同
(3)元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：_______（填序号）。
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
(4)元素周期表中，原子序数为17的氯元素的原子结构示意图如图，该原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。说明元素的化学性质与原子的 关系密切。
1．1932年，美国化学家H.C．尤里等发现了一种质子数与氢原子相同，但中子数比氢原子多一个的新原子，关于这种原子的说法中，正确的是。
A．是与氢原子相同的原子 B．是氢元素的另一种原子
C．是一种新元素 D．是与氢元素不同类的原子
2．如图是元素周期表的一部分，以下表述正确的是
A．氟原子核内的中子数为9 B．氟、硫、氯的原子都容易得电子
C．氯原子的相对原子质量是35.45g D．氟和氯位于元素周期表同一周期
3．碘元素是人体合成甲状腺激素的必要成分。碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子、氯原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是
A．碘的相对原子质量为126.9g B．碘原子在化学反应中易得电子
C．碘元素和氯元素化学性质相似 D．碘元素和氯元素的本质区别是原子的质子数不同
4．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图甲是元素周期表的部分内容，图乙是某些粒子的结构示意图。下列说法不正确的是
A．X的核电荷数为17
B．两图共涉及五种元素
C．图乙中，a易得到2个电子形成阴离子
D．图乙中，b和d是具有相对稳定结构的原子
5．元素周期表前18号元素按原子序数递增的顺序排成图1所示的图形，图中数字为元素的原子序数。图2为三种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是
A．图1中3号至10号元素的原子核外电子都有两层
B．B的化学符号为F-
C．若A表示某原子，则x=8
D．C元素位置应与11~18号元素中Na紧挨
6．资料显示，原子半径主要受原子核外电子层数和核电荷数影响。一般来说，电子层数越多，原子半径越大； 当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小。根据这一规律，下列说法不正确的是
A．原子半径： r（S）＞r（O）
B．半径： r（Mg）＞r（Mg2+）
C．半径： r（Al3+）＞r（F-）
D．元素周期表中第三周期元素中原子半径最大的是钠
7．1998年7月8日，全国科学技术名称审定委员会公布了101-109号元素的中文定名.而早在1996年2月，德国达姆施塔特重离子研究所就合成出当时最重的人造元素，它是由7030Zn撞入一个20882Pb的原子核，并立即释放一个中子而产生的一种新元素的原子.该元素的原子序数是( )
A．111 B．112 C．113 D．114
8．如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．请你回答：
（1）钙元素的相对原子质量为 ，氟元素属于第 周期的元素；
（2）X= ；
（3）A、B、C、D属于同种元素的粒子是 （填序号）；
（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 （填序号）。
9．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分，根据下表回答问题。
(1)空气中含量最多的元素是 （填写元素符号）。
(2)元素所在的周期数和它的原子结构中 相等。
(3)S2-的核外电子数为 ，一个OH-含有 个电子。
(4)He和Mg化学性质 （填写“相似”，“不相似”），理由是 。
10．图一是硅原子及A、B、C、D四种粒子的结构示意图，图二是部分元素周期表，请回答下列问题：
(1)硅单质的构成微粒与金属单质相同，则构成硅单质的微粒是 ；图一中x的值是 ；A B、C、D四种粒子共表示 种元素。
(2)图一A、B、C、D中与硅元素化学性质相似的是 (填字母序号)，达到稳定结构的是 (填字母序号)。
(3)图二①、②、④三处元素中，与③处元素属于同一周期的是 (填序号，下同)，与③处元素属于同一族的是 。
11．图a 是铯元素在元素周期表中的信息，图b 是铝原子结构示意图，图C 为元素周期表的一部分，X、Y、Z 代表三种不同元素。
(1)由图a 可知，铯元素属于 (“金属”或“非金属”)元素；其核外有 个电子；
(2)图b 方框内的数字是 ；该原子在化学反应中容易 (填“失去”或“得到”)电子，形成稳定结构，其离子符号为 ；
(3)有关图C 的说法，正确的是 (填序号)。
A．原子序数：Z＞Y B．核外电子数：X＝Y C．Y 和Z 同处于第二周期
12．元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。
(1)C、N、O排在同一周期是因为 （填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。
(2)He和Mg的化学性质 （填 “相似”或“不相似”）。
(3)钠离子核外电子排布与 （填元素符号）原子核外电子排布相同。
(4)一个含有 个电子。
(5)一般地说，电子层数相同的原子，原子的半径随原子序数的递增而减小（稀有气体除外）；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大。
请比较：氮原子半径 （填“＞”或“＜”，后同）磷原子半径；钠原子半径 铝原子半径。
13．核电荷数为1—18的元素的原子结构示意图等信息如下图所示，回答下列问题。
(1)图中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的 相同；在同一周期中，各原子核外电子排布的规律是 。
(2)图中9号和17号元素原子最外层电子数相同，都易 （填“得到”或”失去”）电子。
(3)在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右，由 元素过渡到 元素，并以稀有气体元素结尾。（均填“金属”或“非金属”）
(4)2号和12号元素原子最外层电子数相同，所以，它们的化学性质也相同，这个观点对吗？如果不对，请解释原因 。
(5)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个阳离子： ，阴离子： 。
(6)在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列元素序号表示具有相似化学性质的是 （填字母序号）。
a、6和10 b、4和12 c、13和14 d、9和17
(7)碳12原子的质量为1.993×10-26kg，一种铁原子的质量为9.288×10-26kg，计算该铁原子的相对原子质量（保留小数点后一位）。
（北京）股份有限公司课题3元素 第2课时 元素符号 元素周期表
（教学设计）
一、教材分析
世界万物是由什么组成的？这是自古以来就不断探索的问题。在人们认识了原子和原子的结构之后，对组成万物的基本物质有了进一步的了解。从微观角度知道物质是由分子、原子或离子构成的。但只从微观角度认识物质是不全面的，只有掌握了元素的概念，才能进一步学习化学知识，才能对众多繁杂的物质进行分类，最终实现对分类的物质进行系统研究。
本课题分为元素、元素符号和元素周期表3部分，其中元素的概念是重难点内容，元素符号是化学用语的基础，元素周期表是重要的化学学习工具。
二、学情分析
元素的概念比较抽象，是学习的难点，可通过类比、分析、实例讲解等方法使概念形象化。此外，学生在实际应用中还存在以下问题：容易把元素跟原子混淆，搞不清在分析物质宏观组成时用“元素”，在研究物质微观结构时用“原子”；还有一部分学生认为元素有个数；对常见的元素符号记忆不牢固，元素符号书写不规范。
三、课时安排
本课程共分为二课时：课时1 元素
课时2 元素符号 元素周期表
一、教学目标
1.了解元素符号的书写规则与所表示的意义，能够正确记住并正确书写常见元素的名称和符号。
2.通过观察元素周期表，初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
3.通过给元素分类，初步认识元素的性质与核外电子的排布，特别是原子的最外层电子数的密切关系。
二、教学重难点：
重点：1.元素符号的书写及意义。2.元素周期表中一格的信息。
难点：元素符号的书写及意义。
三、教学过程
【回顾】分别从元素组成和微观构成两方面描述水和二氧化碳。
【过渡】从接触化学，研究物质开始，我们就可以看到物质的汉语名称旁边有各种符号，这些都是化学专业的用语，像H、O、C等都属于元素符号，在化学学科中有其特定的象征和意义。
【板书】一、元素符号
【讲解】元素符号有其专业的学科规定，为了方便使用，国际规定，用元素拉丁文名称的第一个字母大写来表示该元素。如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母加以区别。
名称 拉丁文名称 符号
氢元素 Hydrogenium H
氦元素 Helium He
碳元素 Carbonium C
氮元素 Nitrogenium N
氧元素 Oxygenium O
铜元素 Cuprum Cu
【学生活动】观察上述表格中的元素符号，你能发现什么规律？
【总结】1.由一个字母表示的元素符号要大写；2.由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。概括为“一大二小”。
氢（H） 氦 （He） 汞（Hg） 碳（C） 氯（Cl） 铜（Cu）
【学生活动】试着读出下列这些元素的名称，并写一写元素符号。
元素名称 元素符号 元素名称 元素符号 元素名称 元素符号
氢 H 铝 Al 铁 Fe
氦 He 硅 Si 铜 Cu
碳 C 磷 P 锌 Zn
氮 N 硫 S 银 Ag
氧 O 氯 Cl 钡 Ba
氟 F 氩 Ar 铂 Pt
氖 Ne 钾 K 金 Au
钠 Na 钙 Ca 汞 Hg
镁 Mg 锰 Mn 碘 I
【过渡】上表中出示的常用的元素符号，请同学们记住并要求会写。元素符号除了表示一种元素外，还有其它含义吗？
【学生活动】交流讨论：元素符号O、Na的含义分别是什么？
【总结】“O”不仅可以表示氧元素，还可以表示1个氧原子；“Na”同样可以表示钠元素和1个钠原子，另外由于钠属于金属，由原子构成，所以“Na”还可以表示钠这种物质。
【提问】如果在元素符号前面加上数字，如3O、2Na，这些符号又表示什么呢？
【讲解】由于元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，所以当元素符号前面加上数字之后，这些化学用语只能表示微观含义，如“3O”表示3个氧原子，“2Na”表示2个钠原子。
【总结】元素符号的意义，分为宏观和微观两个层面，宏观方面表示1种元素，若物质由原子构成，宏观方面还可以表示该种物质；微观方面表示该元素的1个原子。另外元素符号前面若加上系数，只表示微观意义。
【图片展示】超市、图书馆。
【过渡】超市的商品和图书馆的图书都会经过分类整理，整齐地排列展示，那么一百多种化学元素也可以分门别类整理吗？
【讲解】各元素的化学性质是不同的，但有些元素的化学性质又是类似的，科学家们为了表达、研究元素的化学性质，创立了元素周期表。首位编制元素周期表的是俄国化学家门捷列夫，1869年2月，门捷列夫编制了他的第一张元素周期表。经过科学家们的不断探索，编制成了现在的化学周期表。
【学生活动】交流讨论：仔细观察教材中的元素周期表，你发现什么规律？
【总结】元素周期表有7横行，18纵列，共118种元素。
1.周期：每一横行叫一周期，共7个周期。
2.族：每一纵行叫一族，其中8，9，10三个纵行共同组成一个族，即共18个纵行，16个族。
纵列上方用罗马数字表示，分别A、B两种，其中A属于主族，B属于副族。
3.元素周期表中的每一格都有详细的元素信息，左上角的数字表示原子序数，也表示该元素原子的质子数，所以原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数。右上角即为元素符号，中间的汉字是元素名称，下方的数字表示相对原子质量。
根据以上信息我们可以在元素周期表示迅速确定元素的位置、性质等内容。所以元素周期表的信息非常丰富，我们在以后的学段会更深入的研究。
【学生活动】观察核电荷数1~18的元素原子结构示意图，你发现什么规律？
【总结1】从左到右，元素分类排列，金属元素→非金属元素→稀有气体元素，根据其最外层电子数的特点可以发现，元素随着原子序数的递增其化学性质呈周期性的变化。
【讲解】根据元素的名称，可分为金属元素和非金属元素。凡是中文名称中带有“钅”字旁的为固态的金属元素（汞除外），带有“石”字旁的为固态非金属元素，带“气”字头的为气态非金属元素，带“氵”旁的为液态非金属元素。另外稀有气体元素也是属于非金属元素：氦、氖、氩、氪、氙。
【总结2】①每一横行，从左到右，质子数和最外层电子数依次增加，电子层数相同，且周期数=电子层数；②每一纵列，从上到下，电子层数依次增加，最外层电子数相同（He除外），且主族数=最外层电子数。
【学生活动】交流讨论：查找元素周期表中地壳含量居前三位的3种元素，说一说它们在周期表中的位置，元素符号、相对原子质量、元素分类。
【总结】①地壳中含量第一位的是氧元素，原子序数为8，在第二周期第6主族，元素符号为O，相对原子质量为16.00，属于非金属元素；
②地壳中含量第二位的是硅元素，原子序数为14，在第三周期第4主族，元素符号为Si，相对原子质量为28.09，属于非金属元素；
③地壳中含量第三位的是铝元素，原子序数为13，在第三周期第3主族，元素符号为Al，相对原子质量为26.98，属于金属元素。
【课外推荐】元素和元素周期表的发现经历了一个漫长的过程，同学们课下可以观看纪律片《门捷列夫很忙》，获取更多有关元素和元素周期表的发展的信息。
【课堂小结】
四、板书设计
课题3 元素
第2课时
一、元素符号：
1.书写：一大二小 H He
2.意义：宏观——1种元素、物质
微观——1个原子
二、元素周期表
1.规律：7横行——7周期
18纵列——16族
金属元素——非金属元素——稀有气体元素
2.每一格的信息
原子序数=质子数=核外电子书=核电荷数第三单元 物质构成的奥秘
课题3 元素
1．地壳中含量最多的金属元素是
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
【答案】C
【详解】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al。故选C。
2．如图为某品牌矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是
主要成分含量（mg/L） 锶………………0.1~1.8 偏硅酸…………25~60 钾………………2~8 钠………………8~40
A．“钾”指的是元素 B．“硅”是金属元素
C．“钠”指的是分子 D．该矿泉水是纯净物
【答案】A
【详解】A、物质是由元素组成的，这里的“钾”不是指物质的存在形式，而是指元素，是具有相同质子数一类原子的总称，说法正确；
B、“硅”含有“石”字旁，属于非金属元素，说法错误；
C、物质是由元素组成的，这里的“钠”不是指物质的存在形式，而是指元素，说法错误；
D、该矿泉水中含有多种可溶性物质，是混合物，说法错误；
故选：A。
3．水是由氢、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是
A．质子数不同 B．中子数不同
C．电子数不同 D．最外层电子数不同
【答案】A
【详解】水是由氢、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是质子数不同。故选A．
4．下列属于同种元素的是
A．②③ B．①④ C．①②③④ D．①②③
【答案】B
【详解】原子结构示意图中圆圈内数字表示质子数，元素：具有相同质子数的一类原子的总称，所以属于同种元素①④。
故选：B。
5．下列符号能表示两个氢原子的是
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】A、H2表示一个氢分子，也可表示一个氢分子中含有两个氢原子，故A选项不符合题意；
B、2H2表示2个氢分子，故B选项不符合题意；
C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2H表示的是两个氢原子，故C选项符合题意；
D、2H+表示2个氢离子，故D选项不符合题意。
故选C。
6．下图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是
A．②③属于不同种元素 B．当X的数值为10时，①表示一种原子
C．②属于金属元素 D．④在化学反应中易得电子形成阳离子
【答案】D
【详解】A、②③的质子数不同，属于不同种元素，说法正确，不符合题意；
B、当X的数值为10时，①中的质子数等于核外电子数，表示一种原子，说法正确，不符合题意；
C、②是钠离子，属于金属元素，说法正确，不符合题意；
D、④在化学反应中易得电子形成阴离子，不是阳离子，说法不正确，符合题意。
故选D。
7．磷酸亚铁锂是一种锂离子电池电极材料。下图是元素周期表中锂、磷两种元素的相关信息。下列说法中错误的是
A．锂和磷都属于金属元素 B．锂原子的质子数为3
C．磷原子的核外电子数为15 D．磷的相对原子质量为30.97
【答案】A
【详解】A、锂元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，磷是“石”字旁，属于非金属元素，故A说法错误；
B、根据元素周期表的信息可知，元素名称左上角的数字表示原子序数，锂的原子序数为3，在原子中，原子序数=质子数，因此锂原子的质子数为3，故B说法正确；
C、根据元素周期表的信息可知，元素名称左上角的数字表示原子序数，磷的原子序数为15，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数，则磷原子的核外电子数为15，故C说法正确；
D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，磷的相对原子质量为30.97，故D说法正确；
故选：A。
8．2022年2月第24届冬奥会在北京完美落幕。其中碲化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。如图是碲在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图，有关说法正确的是
A．碲是金属元素 B．X=73
C．碲的相对原子质量为127.6g D．碲原子在化学反应中容易得到电子，Y=6
【答案】D
【详解】A、碲带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为X；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，根据原子结构示意图可知，质子数=52，故X=52，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为127.6，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
D、根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数=2+8+18+18+Y=52，解得Y=6＞4，在化学反应中容易得到电子，故选项说法正确。
故选D。
9．元素周期表是学习化学的重要工具。如下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
1 H 氢 1.008 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 氦 4.003
3 锂 6.941 4 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 氖 20.18
11 钠 22.99 12 镁 24.31 13 铝 26.98 14 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 氯 35.45 18 氩 39.95
(1)氟原子的相对原子质量为 。
(2)原子序数为13的元素的原子结构示意图为 。
(3)表中同一周期元素的原子 相同。
(4)在下图微粒结构示意图中：
①A~G共有 种元素；
②表示阳离子的微粒有 （填字母序号）；
③化学性质相似的微粒组合有 （填字母序号）。
【答案】(1)19.00
(2)
(3)电子层数
(4) 6 C AD、EF
【详解】（1）根据图示知，氟原子的相对原子质量为19.00；
（2）原子序数为13的元素为Al，原子结构示意图为；
（3）周期数=电子层数，表中同一周期元素的原子电子层数相同；
（4）①元素具有相同质子数的一类原子的总称，因此A～G共有6种元素；
②核电荷数大于核外电子数，表示阳离子，因此表示阳离子的微粒有C；
③元素的性质由原子的最外层电子数决定，A、D的结构属于稳定结构，化学性质相似，G原子的性质与D不同；E、F原子最外层均有6个电子，化学性质相似。
10．如图A~D是某些原子的结构示意图，F为元素周期表中的一部分，请回答下列问题。
(1)A~D粒子在化学反应中容易得到电子的是 （填字母）。
(2)若E中x=12，则该粒子的符号为 。
(3)X、Y、Z代表三种不同元素，其中X、Y属于同一 （填“周期”或“族”）。
(4)Y、Z两种原子具有相同的 数。
【答案】(1)AC
(2)Mg2+
(3)族
(4)电子层
【详解】（1）元素的化学性质决定于原子的最外层电子数，在化学反应中易得到电子的是最外层电子数大于4的，则观察图示，A、C的原子最外层电子数大于4；故填AC；
（2）E中质子数12大于核外电子数10（2+8），则该阳离子是镁离子，其符号是Mg2+；
（3）根据周期表中同一列是族，则X、Y属于同一族；
（4）周期表中同一横行是同一周期，同一周期的元素的原子的电子层数相等。
11．建立宏观、微观、符号三者之间的联系是化学学科重要的思维方式。图1为元素周期表中的一部分，图2中A、B、C表示三种粒子的结构示意图。请回答下列问题。
(1)图1，氮元素的符号是 ，氧和硫属于同 （选填“周期”或“族”）元素。
(2)图2，A、B、C三种粒子属于相对稳定结构的是 （填字母）。
(3)结合图1分析，图2中微粒B的名称是 。若C为带两个单位负电荷的某离子结构示意图，其离子符号为 。
【答案】(1) N 族
(2)A和C
(3) 氧原子 S2-
【详解】（1）氮元素的符号为：N，在元素周期表中竖排称为族，由图1可知氧和硫在同一竖排，所以它们属于同族元素，故填：N；族；
（2）最外层电子数为8（氦为2）属于稳定结构，所以图2，A、B、C三种粒子属于相对稳定结构的是A和C，故填：A和C。
（3）图2中微粒B的原子核内有8个质子，是氧元素，原子核外有8个电子，在原子中：核外电子数=核内质子数，所以微粒B表示氧原子，原子得电子形成带负电荷的阴离子，C为带两个单位负电荷的离子，在原子中：核外电子数=核内质子数，所以：x+2=18，解得：x=16，故C是硫离子，化学符号为：，故填：氧原子；。
12．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下图是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：
(1)请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为 。
(2)表中不同种元素最本质的区别是_______（填序号）。
A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同
(3)元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：_______（填序号）。
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
(4)元素周期表中，原子序数为17的氯元素的原子结构示意图如图，该原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。说明元素的化学性质与原子的 关系密切。
【答案】(1)26.98
(2)B
(3)AB
(4) 得到 最外层电子数
【详解】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝，根据元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则铝元素的相对原子质量为26.98；
（2）元素是质子数相同的一类原子的总称，故不同种元素的最本质的区别是质子数不同，故选B；
（3）素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：从左到右，各元素原子的电子层数相同，从左到右，各元素原子的原子序数依次增加，故选AB；
（4）元素周期表中，原子序数为17的氯元素，最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到电子，说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。
1．1932年，美国化学家H.C．尤里等发现了一种质子数与氢原子相同，但中子数比氢原子多一个的新原子，关于这种原子的说法中，正确的是。
A．是与氢原子相同的原子 B．是氢元素的另一种原子
C．是一种新元素 D．是与氢元素不同类的原子
【答案】B
【详解】A. 质子数、中子数都相等的原子是同种原子，错误；B. 质子数相同、中子数不同的原子是不同种原子，正确；C.质子数相同的原子属于同种元素，错误；D. 是属于氢元素的一种原子，错误。故选B。
2．如图是元素周期表的一部分，以下表述正确的是
A．氟原子核内的中子数为9 B．氟、硫、氯的原子都容易得电子
C．氯原子的相对原子质量是35.45g D．氟和氯位于元素周期表同一周期
【答案】B
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为9，表示原子序数为9；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数与核外电子数为9而不是中子数为9，说法错误；
B、氟、硫、氯的原子的原子最外层电子数均多于4，都容易得电子，说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氯原子的相对原子质量是35.45，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，说法错误；
D、同一横行叫一个周期，氟和氯不位于元素周期表同一周期，说法错误；
答案：B。
3．碘元素是人体合成甲状腺激素的必要成分。碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子、氯原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是
A．碘的相对原子质量为126.9g B．碘原子在化学反应中易得电子
C．碘元素和氯元素化学性质相似 D．碘元素和氯元素的本质区别是原子的质子数不同
【答案】A
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为126.9，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误；
B、碘原子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确；
C、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，碘元素和氯元素原子的最外层电子数相同则它们的化学性质相似，故选项说法正确；
D、元素是质子数(即核电荷数) 相同的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，碘元素和氯元素的本质区别是原子的质子数不同，故选项说法正确。
故选A。
4．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图甲是元素周期表的部分内容，图乙是某些粒子的结构示意图。下列说法不正确的是
A．X的核电荷数为17
B．两图共涉及五种元素
C．图乙中，a易得到2个电子形成阴离子
D．图乙中，b和d是具有相对稳定结构的原子
【答案】D
【详解】A、根据元素周期表中，同一周期元素其原子序数依次增大，因此X的原子序数为17，在原子中，质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数，故X的核电荷数为17，故A说法正确；
B、元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数=原子序数，甲中为硫元素、氯元素和氩元素，乙图中a为氧元素、b和c为钠元素，d为氩元素，故两图共涉及硫、氯、氩、氧、钠五种元素，故B说法正确；
C、图乙中，a原子最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到2个电子形成阴离子，故C说法正确；
D、图乙中，b粒子质子数为11，核外电子数为2+8=10，质子数＞核外电子数，表示的是阳离子而不是原子，d粒子中质子数=核外电子数，表示的是原子，图乙中，b和d最外层电子数都是8，都是具有相对稳定结构的粒子，故D说法错误；
故选D。
5．元素周期表前18号元素按原子序数递增的顺序排成图1所示的图形，图中数字为元素的原子序数。图2为三种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是
A．图1中3号至10号元素的原子核外电子都有两层
B．B的化学符号为F-
C．若A表示某原子，则x=8
D．C元素位置应与11~18号元素中Na紧挨
【答案】D
【详解】A、图1中3号至10号元素都位于第二圈，原子核外电子都有两层，故选项说法正确；
B、图2B的核内质子数是9，是氟元素，核外电子数是10 ，表示氟离子，其化学符号为F-，故选项说法正确；
C、若A表示某原子，原子的核内质子数等于核外电子数，则x=8，故选项说法正确；
D、由图1可知，元素位于的圈数与其原子核外的电子层数相同，图2中C元素20号元素是钙元素，该原子的核外有4个电子层，因此位于第4圈；层与层间紧挨的元素的原子最外层电子数相同，钙原子的最外层有2个电子，因此与12号元素镁紧挨，故选项说法错误。
故选：D。
6．资料显示，原子半径主要受原子核外电子层数和核电荷数影响。一般来说，电子层数越多，原子半径越大； 当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小。根据这一规律，下列说法不正确的是
A．原子半径： r（S）＞r（O）
B．半径： r（Mg）＞r（Mg2+）
C．半径： r（Al3+）＞r（F-）
D．元素周期表中第三周期元素中原子半径最大的是钠
【答案】C
【详解】A、S原子核外有3个电子层，O原子核外有2个电子层，电子层数越多，原子半径越大，则原子半径r（S）＞r（O），故选项说法正确；
B、Mg能失去最外层的两个电子形成Mg2+，则半径r（Mg）＞r（Mg2+），故选项说法正确；
C、Al3+与F-，核外电子结构相同，Al核电荷数为13，F核电荷数为9，当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，则半径r（Al3+）＜r（F-），故选项说法正确；
D、当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小；元素周期表中第三周期元素的原子都有3个电子层，其中Na的核电荷最小，则原子半径最大的是钠，故选项说法正确；
故选C。
7．1998年7月8日，全国科学技术名称审定委员会公布了101-109号元素的中文定名.而早在1996年2月，德国达姆施塔特重离子研究所就合成出当时最重的人造元素，它是由7030Zn撞入一个20882Pb的原子核，并立即释放一个中子而产生的一种新元素的原子.该元素的原子序数是( )
A．111 B．112 C．113 D．114
【答案】B
【详解】7030Zn撞入一个20882Pb的原子核，并立即释放一个中子而产生的一种新元素的原子，形成的新原子的质子数为30+82＝112，原子中：原子序数＝质子数，所以该元素的原子序数是112，故选B。
8．如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．请你回答：
（1）钙元素的相对原子质量为 ，氟元素属于第 周期的元素；
（2）X= ；
（3）A、B、C、D属于同种元素的粒子是 （填序号）；
（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 （填序号）。
【答案】 40.08 二 8 BC B
【详解】（1）根据钙元素在元素周期表中的信息，可查得钙元素的相对原子质量为：40.08；根据核外电子层排布：在含有多个电子层的原子里，第一层最多容纳2个电子，第二曾最多容纳8 个电子，最外层电子数不超过8个电子，电子层数等于周期数，可得氟元素属于第 二周期的元素；故填：40.08；二；
（2）根据质子数=核外电子数，可知18=2+8+x，则x=8；
（3）根据元素的种类由质子数决定，质子数相同是同种元素，微粒B，C的质子数相同；故填：BC；
（4）根据元素的原子的最外层电子数相同的元素化学性质相似，因此A粒子的化学性质与B粒子的化学性质相似，故填：B。
9．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分，根据下表回答问题。
(1)空气中含量最多的元素是 （填写元素符号）。
(2)元素所在的周期数和它的原子结构中 相等。
(3)S2-的核外电子数为 ，一个OH-含有 个电子。
(4)He和Mg化学性质 （填写“相似”，“不相似”），理由是 。
【答案】(1)N
(2)电子层数
(3) 18 10
(4) 不相似 He属于稳定结构，而Mg最外层有2个电子，在反应中容易失去，化学性质不稳定
【详解】（1）空气中含量最多的物质是氮气，氮气是由氮元素组成的，空气中含量最多的元素是N；
（2）由元素周期表可知：元素所在的周期数和它的原子结构中电子层数相等；
（3）S的核外电子数电子数=18，S在化学反应中得到2个电子，S2-的核外电子数为20，1个氧原子有8个电子，1个氢原子有1个电子，1个氢氧根带1个单位的负电荷，一个OH-含有10个电子；
（4）He和Mg化学性质不相似，理由是He属于稳定结构，而Mg最外层有2个电子，在反应中容易失去，化学性质不稳定。
10．图一是硅原子及A、B、C、D四种粒子的结构示意图，图二是部分元素周期表，请回答下列问题：
(1)硅单质的构成微粒与金属单质相同，则构成硅单质的微粒是 ；图一中x的值是 ；A B、C、D四种粒子共表示 种元素。
(2)图一A、B、C、D中与硅元素化学性质相似的是 (填字母序号)，达到稳定结构的是 (填字母序号)。
(3)图二①、②、④三处元素中，与③处元素属于同一周期的是 (填序号，下同)，与③处元素属于同一族的是 。
【答案】(1) 硅原子 14 三/3
(2) B AC
(3) ②④ ①
【详解】（1）硅单质的构成微粒与金属单质相同，则构成硅单质的微粒是硅原子；图一中x=2+8+4=14；A、B、C、D四种粒子共表示3种元素，即镁元素、碳元素、氯元素；
（2）图一A、B、C、D中与硅元素化学性质相似的是B，是因为它们最外层电子数相等；达到稳定结构的是AC，是因为它们最外层电子数都是8；
（3）图二①、②、④三处元素中，与③处元素属于同一周期的是②④，是因为它们核外电子层数相等，与③处元素属于同一族的是①，是因为它们处在同一列。
11．图a 是铯元素在元素周期表中的信息，图b 是铝原子结构示意图，图C 为元素周期表的一部分，X、Y、Z 代表三种不同元素。
(1)由图a 可知，铯元素属于 (“金属”或“非金属”)元素；其核外有 个电子；
(2)图b 方框内的数字是 ；该原子在化学反应中容易 (填“失去”或“得到”)电子，形成稳定结构，其离子符号为 ；
(3)有关图C 的说法，正确的是 (填序号)。
A．原子序数：Z＞Y B．核外电子数：X＝Y C．Y 和Z 同处于第二周期
【答案】 金属 55 3 失去 Al3+ A
【详解】(1) 铯元素属于金属元素；铯元素的核外电子数等于质子数，故有55个质子；（2）因b是原子结构示意图，核内质子数等于核外电子数，故方框值为3；最外层电子数小于3，易失去3个电子，形成铝离子，符号为Al3+；（3）A、原子序数由前到后一次增加，正确；B、XY属于同一族元素，核外电子数不同，最外层电子数相同，错误；C、Y和Z同处于第三周期，错误。故选A。
12．元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。
(1)C、N、O排在同一周期是因为 （填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。
(2)He和Mg的化学性质 （填 “相似”或“不相似”）。
(3)钠离子核外电子排布与 （填元素符号）原子核外电子排布相同。
(4)一个含有 个电子。
(5)一般地说，电子层数相同的原子，原子的半径随原子序数的递增而减小（稀有气体除外）；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大。
请比较：氮原子半径 （填“＞”或“＜”，后同）磷原子半径；钠原子半径 铝原子半径。
【答案】(1)电子层数
(2)不相似
(3)Ne
(4)10
(5) ＜ ＞
【详解】（1）由原子结构示意图可知，C、N、O排在同一周期是因为电子层数相同；
（2）氦原子只有一个电子层，该电子层上有2个电子，属于稳定结构;镁原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层电子，二者化学性质不相似；
（3）钠原子的核外有3个电子层，核外电子排布为2、8、1结构，在化学反应易失去最外层的1个电子，变成核外为2、8结构，核外电子排布与氖原子结构相同；
（4）NH4+ 是由NH4失去一个电子形成的，所以一个铵根离子（NH4+）含有电子的数目为11﹣1=10；
（5） 氮原子和磷原子是最外层电子数相同的原子，并且氮原子比磷原子少1个电子层，因此氮原子半径小于磷原子半径，钠原子和铝原子电子层数相同，并且钠原子原子序数小于铝原子原子序数，因此钠原子半径大于铝原子半径。
13．核电荷数为1—18的元素的原子结构示意图等信息如下图所示，回答下列问题。
(1)图中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的 相同；在同一周期中，各原子核外电子排布的规律是 。
(2)图中9号和17号元素原子最外层电子数相同，都易 （填“得到”或”失去”）电子。
(3)在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右，由 元素过渡到 元素，并以稀有气体元素结尾。（均填“金属”或“非金属”）
(4)2号和12号元素原子最外层电子数相同，所以，它们的化学性质也相同，这个观点对吗？如果不对，请解释原因 。
(5)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个阳离子： ，阴离子： 。
(6)在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列元素序号表示具有相似化学性质的是 （填字母序号）。
a、6和10 b、4和12 c、13和14 d、9和17
(7)碳12原子的质量为1.993×10-26kg，一种铁原子的质量为9.288×10-26kg，计算该铁原子的相对原子质量（保留小数点后一位）。
【答案】(1) 电子层数 最外层电子数由左至右依次递增
(2)得到
(3) 金属 非金属
(4)不对，因为2号元素的原子核外只有1个电子层，属于稳定结构，而12号元素原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子
(5) Na+（合理即可） F-（合理即可）
(6)bd/db
(7)铁原子的相对原子质量为：
答：该铁原子的相对原子质量为55.9。
【详解】（1）图中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的电子层数相同；在同一周期中，各原子核外电子排布的规律是最外层电子数由左至右依次递增；
（2）图中9号和17号元素原子最外层电子数相同，都是7＞4，都易得到电子；
（3）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右，由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结尾；
（4）2号和12号元素原子最外层电子数相同，所以，它们的化学性质也相同，这个观点不对，因为2号元素的原子核外只有1个电子层，属于稳定结构，而12号元素原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子；
（5）根据氖原子的结构示意图，氖原子核外有10个电子，所以得失电子后为10个电子的粒子都可以，所以核外电子排布与氖原子相同的阳离子可能是钠离子（Na+）、镁离子（Mg2+）、铝离子（Al3+）等，阴离子可能为氟离子（F-）、氧离（O2-）等；
（6）a、6和10最外层电子数不同，化学性质不相似，错误；
b、4和12 最外层电子数相同都是2，化学性质相似，正确；
c、13和14 最外层电子数不同，化学性质不相似，错误；
d、9和17最外层电子数相同，化学性质相似，正确；
故选bd；
（7）相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的十二分之一作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的十二分之一的比值，称为该原子的相对原子质量，相对原子质量的单位是1，通常省略，计算过程见答案。
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初中化学（人教版）- 九年级上册
元素
课题3 第2课时
第三单元
物质构成的奥秘
目录
元素符号
01
元素周期表
02
学习目标
了解元素符号所表示的意义，能正确书写常见元素的名称和符号；
01
认识元素周期表，能根据元素的原子序数在元素周期表中查找到该元素的名称、符号、相对原子质量等相关信息。
02
课堂导入
在古代，人们常用象形等符号表示不同的物质，但如果用文字、图形来表示一百多种元素及其组成的上亿种物质非常麻烦。
一、元素符号
国际规定：用元素拉丁文名称的第一个字母大写来表示该元素。
如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母加以区别。
中文名称
拉丁文名称
氢元素
Hydrogenium
氦元素
Helium
碳元素
Carboneum
氮元素
Nitrogenium
氧元素
Oxygenium
铜元素
Cuprum
元素符号
H
He
C
N
O
Cu
元素符号的写法
1.由一个字母表示的元素符号要大写。
2.由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。
氢 氦 汞
碳 氯 铜
He
H
Hg
C
Cl
Cu
学生活动
试着读出这些元素的名称，并写一写元素符号。
“一大二小”
常见元素符号的书写
氢 氦 碳 氮 氧 氟 氖
He
H
C
N
O
F
Ne
钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯
Mg
Na
Al
Si
P
S
Cl
常见元素符号的书写
氩 钾 钙 锰 铁 铜 锌
K
Ar
Ca
Mn
Fe
Cu
Zn
银 钡 铂 金 汞 碘
Ba
Ag
Pt
Au
Hg
I
交流讨论
元素符号O、Fe的含义分别是什么？
O
Fe
思考：3O、2Fe表示什么呢？
3个
氧原子
3O
2个
铁原子
2Fe
氧元素
1个氧原子
铁元素
1个铁原子
铁这种物质
元素符号的意义
元素符号的意义
宏观
微观
表示1种元素
表示该种物质（由原子构成的物质）
宏观概念
只讲种类 不讲个数
表示该元素的1个原子
微观概念
既讲种类 又讲个数
特别提醒
元素符号前面加上系数后，只表示微观意义。
一百多种化学元素也可以分门别类整理吗？
超市
图书馆
二、元素周期表
门捷列夫
1869年2月，俄国化学家门捷列夫编制了他的第一张元素周期表。
门捷列夫第一张元素周期表
门捷列夫第二张元素周期表
元素周期表的发现
交流讨论
仔细观察教材中的元素周期表，
共有几个横行和几个纵行？
1、横行（周期）：共有____横行，每一个横行叫作一个周期，共____周期。
2、纵列（族）：_____纵列，每一个纵列叫作一个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族），共______族。
7个
7个
16个
18个
A—主族
B—副族
元素周期表中一格的信息
8 O
氧
16.00
原子序数
=质子数
=核外电子数
=核电荷数
元素符号
元素名称
相对原子质量
第二周期VIA
核电荷数1~18的元素原子结构示意图
金属元素
稀有气体元素
非金属元素
最外层电子数
＜4
≥4
=8（或2）
根据上述1~18的元素原子结构示意图，你能得到什么信息？
每一横行，从左到右，核电荷数（即质子数）依次增加，最外层电子数依次增加[由1增至8（第一周期为2）]，电子层数相同。
01
每一横行开头，都是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。
02
每一纵列，从上到下，电子层数依次增加，最外层电子数相同（He除外）。
03
主族数 = 最外层电子数
交流讨论
查找元素周期表中地壳含量居前三位的3种元素，说一说它们在周期表中的位置，元素符号、相对原子质量、元素分类。
地壳中的元素含量
8 O
氧
16.00
14 Si
硅
28.09
13 Al
铝
26.98
第二周期
VIA
非金属元素
第三周期
IVA
非金属元素
第三周期
IIIA
金属元素
课堂小结
元素
元素符号
元素周期表
书写：”一大二小“
意义
宏观：1种元素
表示该种物质（由原子构成的物质）
微观：该元素的1个原子
宏观概念
只讲种类 不讲个数
结构：7周期、16族……
每一格的信息
元素的分类等
课堂练习
1.国际通用的元素符号是用1个或2个拉丁文字母表示的，其中第一个字母大写，第二个字母小写。镍元素的拉丁文名称为Niccolum，则镍的元素符号为( )
A. Ni B. NI
C. N D. Nm
A
课堂练习
2. 【立德树人·民族自豪】[2023北京]我国近代化学先驱徐寿
创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号一致且
书写正确的是( )
B
A. 钠(na) B. 钙(Ca)
C. 镁(Zn) D. 贡(Hg)
课堂练习
3. [2024福建福州月考]下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是( )
A
A. 银、汞 B. 氩、金
C. 钙、碳 D. 镁、锰
课堂练习
4. “中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，其结构类似于金刚石。下列有关硅的说法正确的是( )
D
A．属于金属元素
B．元素符号为SI
C．硅元素是地壳中含量最多的元素
D．单质硅由原子构成
硅是“石”字旁，属于非金属元素
Si
氧
5. 【教材改编题】(1)写出下列符号的意义。
课堂练习
①O： ， 。
②2O： 。
③Fe： ， ， 。
氧元素
1个氧原子
2个氧原子
铁元素
1个铁原子
铁这种物质
(2)用化学符号表示：
课堂练习
①氢元素： 。
②氮原子： 。
③5个磷原子： 。
④硅： 。
H
N
5P
Si
课堂练习
6. [2023金昌]元素周期表是学习化学的工具。发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是( )
C
A. 拉瓦锡 B. 道尔顿
C. 门捷列夫 D. 阿伏加德罗
课堂练习
7. [2023广州改编]稀土元素是一类有重要用途的资源，某稀
土元素在元素周期表中的部分内容如图所示。下列关于该
稀土元素的说法正确的是( )
A. 属于非金属元素
B. 一个原子的质量为60
C. 元素符号为Nd
D. 一个钕原子含144个质子
C
谢谢观看!
XXGK
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