化学正题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 K 39 Ba 137
1．我国历史悠久，文化灿烂。下列成语中涉及化学变化的是
A．木已成舟 B．百炼成钢 C．云开雾散 D．铁杵成针
2．化学与人们的生活息息相关，化学服务于生活。下列做法错误的是
A．用甲醛水溶液浸泡食品延长保质期 B．用 75%的医用酒精消毒杀菌
C．用含 Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 D．用含 NaOH的炉具清洁剂去除油污
3．催化剂可以促进汽车尾气中有害气体的转化，从而达到保护环境的目的。其反应微观示
意图如图所示，下列说法错误的是
A．反应前后催化剂的质量和化学性质不变
B．反应前后原子总数不变，分子总数减少
C．反应前后各元素的化合价均有变化
D．反应产物都是空气的组成成分
4．火箭推进剂在火箭发动机中快速燃烧，为火箭飞行提供能量，液氢-液氧、液态甲烷-液氧
都是优良的运载火箭推进剂。下列说法错误的是
A．液氢、液氧都是单质，液态甲烷是化合物
B．火箭推进剂气化时，分子间距离大大增加
C．制造火箭发动机需用多种金属、合金以及复合材料
D．等质量的氢气、甲烷完全燃烧，氢气消耗氧气更少
5．下列溶液配制及酸碱中和的实验操作，正确的是
6．氢气是一种清洁、高效、可再生的能源。我国科学家巧妙地把海水蒸发淡化与电解水结
合起来，实现了海水的稳定、高效制氢，装置如图所示，其
中的聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。下列说法错误的是
A．导线 a端接电源的负极
B．聚四氟乙烯是合成材料
C．该法得到的氢气与氧气的质量比约为 2﹕1
D．电解时，M、N室中海水含盐的浓度均增大
1
7．实验室有一包白色固体粉末可能含有 NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，取适量
试样溶于水，滴加稀盐酸产生气泡，再滴加 BaCl2溶液产生沉淀。下列关于固体粉末成
分的推断正确的是
A．一定有 Na2CO3，没有 NaCl和 Na2SO4
B．一定有 NaCl、Na2CO3和 Na2SO4三种
C．一定有 Na2CO3和 Na2SO4，可能有 NaCl
D．一定有 Na2CO3，可能有 NaCl和 Na2SO4
8．电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法涉及的
通电 一定条件
主要化学反应有：①2H2O ==== 2H2↑＋O2↑ ②H2＋CaCO3======= CaO＋CO＋H2O
催化剂
③2H2＋CO ======== CH3OH（甲醇）。下列说法错误的是
加热、加压
A．以上 3个反应包含单质、氧化物、碱和盐
B．以上 3个反应只涉及 2种基本反应类型
C．传统的 CaCO3高温分解法会产生大量 CO2
D．新方法制得 32 g甲醇的同时产生 48 g氧气
9. 将一定质量的水煤气（CO 和 H2的混合物）在氧气中充分燃烧，燃烧产物依次通过足量
的浓硫酸和 NaOH 溶液，浓硫酸增重 0.9 g，NaOH 溶液增重 2.2 g。该水煤气中 CO 和
H2的质量比为
A. 7:1 B. 14:1 C. 28:1 D. 56:1
23.（15分）海洋是巨大的资源和能源宝库，向海图强是中国人民的夙愿。回答下列问题：
（1）海水是 （填“纯净物”或“混合物”），其中元素总量最大的是_______。
从海水获得淡水的方法可以是_______（填标号）。
a. 蒸馏 b. 加热分解 c. 活性炭吸附 d. 高分子膜分离
（2）海产品可以为人类提供丰富的食物。海鱼中富含的营养素是__________，鱼肝油是
人体获取_________的主要来源之一。深海鱼油中一种成分的化学式为 C22H32O2，
下列关于该化合物的说法正确的是_______（填标号）。
a. 属于有机高分子化合物 b. 每个分子中含有 1个氧分子
c. 相对分子质量为 312 d. C、H、O的质量比为 33﹕4﹕4
（3）20℃时，海水中主要盐类的含量为：NaCl 2.696%、MgCl2 0.328%、MgSO4 0.210%，
它们的溶解度曲线如图所示。
①海水晒盐后的母液是氯化钠的_______（填“不饱
和”或“饱和”）溶液。晒盐时不能将水全部蒸干，
目的是使海水中的 NaCl大量析出，而其它盐类基
本不析出，其它盐类不析出的原因是______。
②在实验室进行粗盐提纯时，溶解操作所用的仪器有
________，过滤操作的下列做法不．规．范．的是_______（填标号）。
2
a．滤纸边缘高出漏斗 b．将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁
c．漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 d．将玻璃棒下端靠在三层滤纸处引流
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
24.（13分）氧化钇（Y2O3）被广泛用于航空航天涂层材料，以富钇稀土矿（主要成分为
Y2O3，含有少量的 Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）生产氧化钇的工艺流程如下：
（1）钇的原子结构示意图如右图所示。钇的原子核内质子数为_____，
x＝________。
（2）Y2O3中 Y的化合价为 ，“酸浸”过程中，氧化钇（Y2O3）
溶于盐酸的化学方程式是____________。
（3）“调 pH”时，通入 NH3使溶液呈碱性，“滤渣”的主要成分是 。
（4）加入 NH4HCO3发生“沉钇”的化学反应为 2YCl3＋6NH4HCO3==3CO2↑＋3H2O＋6X
＋Y2(CO3)3↓，X的化学式为 ，写出 X在农业生产中的一种用途：______。
（5）“焙烧”的反应原理与煅烧 CaCO3相似，焙烧 Y2(CO3)3生成 Y2O3的化学方程式是
__________________。
25．（12分）化学是一门以实验为基础的科学。根据所给仪器和实验设计回答下列问题：
（1）实验室用加热氯化铵（NH4Cl）与氢氧化钙 [Ca(OH)2]固体混合物的方法制取 NH3
（NH3极易溶于水，密度小于空气）。正确接口顺序从左到右依次为_______，仪器
X的名称为______。
（2）实验室利用 BD 装置制取 O2 ，发生反应的化学方程式为_______。若将 O2通入 E
装置，观察到白磷的变化是______，产生该变化的原因是
_________。
（3）利用右图所示装置制取 CO2并探究其性质。将 Y形管倾斜，
使 M 中的溶液流入 N 中与固体颗粒完全反应，化学方程式
为_________，然后向 N中注入足量的 NaOH 溶液，整个实
验过程中气球的变化情况为__________。
3
26．（14分）食品包装袋中的脱氧剂可以起到吸氧防腐的作用。其主要成分包括活性炭、铁
粉和氯化钠。某兴趣小组对脱氧剂的成分进行探究。
（1）分离、提取氯化钠。取适量的脱氧剂粉末加入足量水中，充分溶解后过滤，得黑色
滤渣和澄清滤液。从滤液中提取氯化钠固体的操作名称为______，该操作中用玻璃
棒不断搅拌的目的是______。
（2）分离、验证铁粉。用磁铁靠近干燥的黑色滤渣，一部分固体被吸引，取少量被磁铁
吸引的固体于试管中，加入足量的硫酸铜溶液，观察到________的现象，证明固体
为铁粉，试管中反应的化学方程式为_______。
（3）分离、验证活性炭。取少量未被磁铁吸引的固体进行右图
所示实验，观察到_________的现象，证明固体为活性炭。
试管 a中反应的化学方程式为______________。
（4）深入探究脱氧剂。①失效后的脱氧剂中存在红棕色固体，
该固体易溶于盐酸，反应的化学方程式是___________。②已知：Fe粉易溶于 FeCl3
溶液，发生反应 2FeCl3＋Fe==3FeCl2。将部分失效的脱氧剂加入到过量的盐酸中充
分反应后，溶液中一定存在的盐为________，可能存在的盐为________。
27.（10分）春耕时节，农民大量采购化肥等农资，假冒伪劣化肥案件时有发生。为维护农
民利益，确保粮食安全，相关部门加大了对化肥等农资的“盲检”力度。
（1）氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料，它们对植物的主要作用可以简单记忆为“氮
肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。下列几种化肥：
①NH4NO3 ②CO(NH2)2 ③KNO3 ④KH2PO4 ⑤NH4H2PO4
含氮量最高的是 （填序号），要增强小麦的抗寒、抗旱、抗病虫害和抗倒伏
的能力，宜施用的复合肥料是______（填序号）。
（2）长期施用硫酸铵会使土壤酸化、板结，这时可以使用 来改良酸性土壤。
（3）某化肥包装袋标签上的部分内容如图。某化学兴趣小组为测定该化肥的含氮量，取
15.0 g样品配制成溶液，向其中滴加 BaCl2溶液至不再
产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质
量为 23.3 g。通过计算判断该化肥是否合格。
（无计算过程不给分）
42024 年绵阳市初中学业水平考试
化学参考答案和评分标准
1. B 2. A 3. C 4. D 5. C 6. C 7. D 8. A 9. B
23．（15分）（1）混合物（1分） O或氧（1分） a d（2分）
（2）蛋白质（1分） 维生素（1分） d（2分）
（3）①饱和（1分） 其它盐含量较小，且溶解度接近或大于 NaCl（2分）
②烧杯、玻璃棒、量筒（2分） a e（2分）
24.（13分）（1）39（1分） 9（1分）
（2）+3（1分） Y2O3＋6HCl==2YCl3＋3H2O（2分）
（3）Fe(OH)3、Cu(OH)2（2分）
（4）NH4Cl（2分） 作氮肥（2分）
（5）Y2(CO ) =焙3 3 ==烧=Y2O3＋3CO2↑（2分）
25.（12分）（1）a d（2分） 集气瓶（1分）
MnO
（2）2H2O2=====
2 2H2O＋O2↑（2 分） 白磷在水中燃烧（1 分） 满足了白磷燃烧
的两个条件：与氧气接触，温度达到了白磷的着火点（2分）
（3）CaCO3＋2HCl==CaCl2＋CO2↑＋H2O（2分） 先变大再变小（2分）
26.（14分）（1）蒸发结晶（1分） 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅（1分）
（2）有红色固体生成（1分） Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4（2分）
3 高温（ ）黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊（2分） 2CuO＋C====2Cu＋CO2↑（2分）
（4）①Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O（2 分） ②FeCl2、NaCl（2 分） FeCl3（1
分）
27.（10分）（1）②（2分） ④（2分）
（2）熟石灰 [ Ca(OH)2]或草木灰（K2CO3）（1分）
（3）设样品中含(NH4)2SO4的质量为 x。
(NH4)2SO4＋BaCl2==2NH4Cl＋BaSO4↓ ……………………………（1分）
132 233
x 23.3 g
132 x x 132×23.3 g＝ ＝ ＝13.2 g ……………………………（2分）
233 23.3 g 233
2×14×13.2 g
含氮量 ×100%＝18.7%
132×15.0 g
含氮量<20.5% 不合格 ………………………………………………（2分）
化学答案 第 1页（共 1页）
