(共31张PPT)
碳的氧化物
第二课时
一氧化碳
课题2
第六单元 碳和碳的氧化物
一氧化碳的性质和用途
Properties and uses of carbon monoxide
01
一氧化碳和二氧化碳的对比
Comparison of carbon monoxide and carbon dioxide
02
目录
学习目标
通过生活现象或实验探究的分析了解一氧化碳的性质和用途,掌握
一氧化碳的物理性质、化学性质。
1
认识一氧化碳在冶金工业中的重要用途，知道生活中一氧化碳的产生途径，一氧化碳致人中毒的机理及对环境的污染,增强环保意识。
2
比较二氧化碳和一氧化碳的结构、组成和性质的异同，理解物质的结构与组成、性质、用途之间的联系。
3
新知导学
新知导学
2.有人说，烧煤（主要成分是碳）取暖时，在煤炉旁放一盆清水，可预防一氧化碳中毒。但专家说，煤炉旁放一盆清水根本无法预防一氧化碳中毒，为什么？
一氧化碳难溶于水
1.视频中燃料燃烧产生了一氧化碳，为何人无法立即觉察到呢？
一氧化碳是无色、无臭的气体
01.一氧化碳的物理性质
颜色 状 态 气味 密度 溶解性
一氧化碳
无色
气态
无臭
比空气略小
难溶于水
CO的收集方法？
思考
CO的密度与空气的密度相近，收集CO不能用排空气法，只能用排水法。
01.一氧化碳的化学性质
一氧化碳通入鸡血
1.从视频中我们可知一氧化碳具有什么化学性质？
2.一氧化碳使人中毒的原因是什么？
一氧化碳有毒
一氧化碳进入人体极易与血红蛋白结合，使血红蛋白不能再与氧气结合，造成人体缺氧
01.一氧化碳的化学性质
反应
装置
操作
保证空气(氧气)足够，使木炭充分燃烧。
安装烟囱，一氧化碳报警器(传感器)。
注意室内开窗通风
若发生一氧化碳中毒，轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的要立即送到医院进行治疗
冬天使用煤火取暖时，应采取什么措施防止一氧化碳中毒？
01.一氧化碳的化学性质
思考与讨论
冬天在房间里燃煤、烧炭取暖，常发生CO
中毒现象，你知道房间里的CO如何产生的，能否用化学方程式来解释？
(C)
碳不充分燃烧：
2C + O2 = 2CO
点燃
C + O2 = CO2
点燃
碳充分燃烧：
C + CO2 = 2CO
高温
碳与二氧化碳：
煤炉中产生的蓝色火焰是碳在燃烧吗？
01. 一氧化碳的化学性质
验证一氧化碳的可燃性
01.一氧化碳的性质
现象
反应原理
结论
实验：一氧化碳在一定条件下与氧气反应
一氧化碳燃烧，发出蓝色火焰，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
2CO + O2 2CO2
点燃
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓ + H2O
一氧化碳能够燃烧，生成二氧化碳
一氧化碳具有可燃性
纯净的
一氧化碳的燃烧
CO 是可燃性气体，与空气或氧气混合点燃会爆炸，因此，点燃前，一定要验纯。
注意
01.一氧化碳的性质
煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是一氧化碳在燃烧。
结论：
空气
(C)
2CO + O2 = 2CO2
点燃
对比一氧化碳和单质碳
C
CO2
可燃性
还原性
C + O2 = CO2
点燃
C + 2CuO = 2Cu + CO2 ↑
高温
CO
CO2
可燃性
还原性？
2CO + O2 = 2CO2
点燃
CO + 2CuO？
实验探究：一氧化碳与氧化铜反应
实验探究：一氧化碳与氧化铜反应
反应物：固体
反应条件：高温
反应物：固体+气体
反应条件：加热
CO有毒，
需尾气处理
CO
CuO
澄清
石灰水
实验探究：一氧化碳与氧化铜反应
现象 分析
玻璃管中黑色物质变为红色
澄清石灰水变浑浊
有Cu生成
有CO2生成
CO + CuO = Cu + CO2
△
CO具有还原性
实验探究：一氧化碳与氧化铜反应
实验注意事项
1、实验开始时，先通入一段时间CO再加热的原因？
2、停止加热后，继续通CO至玻璃管冷却，为什么？
3、进行尾气处理的目的是什么？
排尽玻璃管内的空气，避免CO与空气混合发生爆炸
防止生成的铜再次被氧化成氧化铜
防止CO污染环境
释疑
如何一氧化碳(CO)能转化为二氧化碳(CO2)
CO
CO2
碳原子
氧原子
性质
决定
体现
用途
可燃性
还原性
用作燃料
冶炼金属
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
高温
利用一氧化碳的还原性炼铁
01.一氧化碳的性质——还原性
冶炼金属
3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2
高温
炼
铁
高
炉
示
意
图
赤铁矿
（主要成分Fe2O3）
02.一氧化碳和二氧化碳的对比
异：碳元素质量分数不同
同：碳元素和氧元素组成相同
同：构成分子的原子种类相同
异：构成分子的原子个数不同
不同种物质
宏
观
微
观
CO
CO2
碳原子
氧原子
不同种分子
决定
分子不同
物质的化学
性质不同
02.一氧化碳和二氧化碳的对比
物质 一氧化碳 二氧化碳
物理性质 色 态 味
密度
水溶性
难溶于水
比空气稍小
无色无味气体
无色无味气体
能溶于水
比空气大
排水法收集
向上排空气法收集
02.一氧化碳和二氧化碳的对比
物质 一氧化碳 二氧化碳
化学性质 可燃性
还原性 ——
与水反应 ——
与石灰水反应 ——
毒性
主要用途
联系
2CO+O2 = 2CO2
灭火、温室肥料、化工原料等
燃料、冶炼金属
CO2+ C = 2CO
相互转化
点燃
高温
剧毒
无毒
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O
CO2+H2O=H2CO3
在一般情况下，既不燃烧也不支持燃烧
CO+Cu=Cu+CO2
△
2CO+O2 = 2CO2
点燃
交流讨论
现有两个分别装CO和CO2的集气瓶，如何鉴别？
根据物质性质的不同，选择合适的试剂和仪器进行区分
2.加入紫色石蕊溶液：
5.将气体压出，通入灼热的CuO：
1.伸入燃着的木条：
3.加入澄清石灰水：
4.将两个集气瓶倒扣在装水的水槽中：
CO可燃，CO2不可燃，不支持燃烧
CO不与水反应，CO2与水反应生成碳酸
CO不与碱反应，CO2能使澄清石灰水变浑浊
CO难溶于水，CO2能溶于水
CO具有还原性，CO2不反应
课堂小结
无色、无味的气体，密度比空气的略小，难溶于水
作燃料、冶炼金属
一氧
化碳
物理性质
化学性质
用途
毒性：与血液中的血红蛋白相结合，造成人体缺氧
可燃性：2CO+O2 2CO2
点燃
还原性：CuO+CO Cu+CO2
课堂练习
1. 下列有关CO的说法正确的是( )
A. CO是一种无色、无臭，密度大于空气的气体
B. 在炉子上放盆水，可以避免CO中毒
C. CO具有可燃性，燃烧发出黄色火焰
D. CO具有还原性，可用于冶炼金属
D
课堂练习
2. 通过学习你认为碳单质和一氧化碳都具有的化学性质是( )
A. 可燃性、氧化性
C. 毒性、还原性
B. 氧化性、毒性
D. 可燃性、还原性
D
课堂练习
3. 下列关于二氧化碳与一氧化碳用途的说法，错误的是( )
A.CO2可用于灭火
B. CO2可用作气体肥料
C.CO可用于人工降雨
D. CO可用作燃料
C
课堂练习
4. 不能用来鉴别CO和CO2两种气体的方法是( )
A. 通入澄清石灰水
B. 观察颜色
C. 通入紫色石蕊溶液
D. 点燃
B
课堂练习
5. 除去二氧化碳中少量的一氧化碳，下列方法中可行的是( )
A. 用燃着的木条去点燃
B. 通过灼热的氧化铜
C. 通过石蕊溶液
D. 通过足量的澄清石灰水
B
课堂练习
6.如图为一氧化碳还原氧化铜的装置图，回答下列问题。
（1）该实验体现了一氧化碳的可燃性、________（填化学性质），写出A处反应的化学方程式：_______________________。
还原性
（2）图中A处的实验现象是______________，
C处的主要目的是________________。
（3）实验过程中，B中的现象是__________________，反应的化学方
程式为________________________________。
黑色粉末变红
防止污染空气
澄清石灰水变浑浊
谢谢观看【注意】字体安装之后
必须要重启PPT，字体
（适用于字体种类较少的情况） 才能显示出来。
找到压缩包中 鼠标左键双击 双击后，选择左上角的“安装”
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【注意】字体安装之后
也必须重启PPT。
（适用于字体种类较多的情况）
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“明明自己电脑上安装成功了，播放也正常的，但拿去教室
电脑上播放，字体又变得乱七八糟！”
老师们自己电脑上安装成功了，代表安装在自己电脑上的C盘
（一般情况下），但如果教室电脑上没有安装过PPT内所用的
特殊字体，在打开PPT时，会出现字体不一或缺失的情况。
把字体文件复制粘贴到教室电脑上的 C盘> windows > fonts文件夹里即可。
在教室电脑上找到压 打开后框选中字体 将字体文件包粘贴到：C盘 >
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【注意】转图片后，图
片会自动对齐页面正中
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“下载了字体，安装也成功了，电脑也重启了，但PPT内却
找不到这款字体了？！”
一般这种情况出现在有多种字重的情况（例：阿里巴巴普惠
体），部分字体隐藏了。字重：可以理解为改款字体的不同粗细呈现
最直接的方法是 完毕后，
打开PPT，直接搜索字体+字重。
前提是确保完成一下操作：①字体安装后重启PPT； ②把这款字体整个系列（全部字重）都已下载课题2《碳的氧化物》第2课时教学设计
课题 《碳的氧化物（一氧化碳）》 单元 第六单元 学科 化学 年级 九年级
教材分析 第六单元是人教版九上教材中知识综合性最强的一个单元，教学中更应该以促进学生核心素养发展为导向；碳的氧化物不仅与学生的日常生活密切相关，而且是初中化学元素化合物知识中非常重要的一部分，这一部分既包括核心知识，又包括对思维方法、探究实践和情感态度价值观等方面的要求；一氧化碳的相关知识在教材中的分布比较零散，需要寻找到合适的问题或者情境将之整合，使学生构建完整的知识体系、习得解决问题的思路。
学情分析 通过第二单元学习，学生已经知道空气污染物的种类，但对于空气环境现状，学生只有感性认识，缺乏数据分析；对于改善空气质量的一些政策、措施，学生还不能从化学角度分析原因，在日常落实上也会有折扣；通过生物课和社会新闻等已有经验，学生知道CO有毒，但对CO的性质和用途的认知比较零散、片面。
教学目标 1.通过生活现象或实验探究的分析了解一氧化碳的性质和用途,掌握 一氧化碳的物理性质、化学性质。 2.认识一氧化碳在冶金工业中的重要用途，知道生活中一氧化碳的产生途径，一氧化碳致人中毒的机理及对环境的污染,增强环保意识。 3.比较二氧化碳和一氧化碳的结构、组成和性质的异同，理解物质的结构与组成、性质、用途之间的联系。
重点 一氧化碳的性质。
难点 一氧化碳的性质。
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 播放视频：烧煤取暖中毒事件。 提问：1.视频中燃料燃烧产生了一氧化碳，为何人无法立即觉察到呢？ 一氧化碳是无色、无臭的气体 【提问】2.有人说，烧煤（主要成分是碳）取暖时，在煤炉旁放一盆清水，可预防一氧化碳中毒。但专家说，煤炉旁放一盆清水根本无法预防一氧化碳中毒，为什么？ 一氧化碳难溶于水 归纳一氧化碳的物理性质 【提问】3.CO为什么会使人中毒呢？ 【讲解】中毒机理：一氧化碳与血液中的血红蛋白的结合能力比氧气强，使人体缺少氧气而窒息，甚至死亡 【提问】4.冬天使用煤火取暖时，应采取什么措施防止一氧化碳中毒？ 【总结】（1）保证空气（氧气）足够，使木炭充分燃烧。（2）安装烟囱，一氧化碳报警器（传感器）。（3）开窗通风等。 【提问】5.你知道房间里的CO如何产生的，能否用化学方程式来解释？ 【讲解】燃煤、烧炭的过程中会发生以下反应2C+O22CO，C+O2CO2，CO2＋C2CO 观看频，思考讨论 交流讨论：冬天在房间里燃煤、烧炭取暖时怎样做能防止煤气中毒？ 通过创设情景，激发学生兴趣。明确学习内容。 通过视频引导学生归纳一氧化碳的物理性质 验证一氧化碳的毒性
讲授新课 【提问】6.煤炉中产生的蓝色火焰是碳在燃烧吗？ 【实验探究】点燃一氧化碳，在火焰上方，分别罩冷而干燥的烧杯和内壁沾有澄清石灰水的烧杯。 现象分析一氧化碳燃烧，产生蓝色火焰一氧化碳具有可燃性，燃烧产生二氧化碳烧杯内壁无水雾，澄清石灰水变浑浊
反应的化学方程式为2CO+O22CO2，因此一氧化碳可用作燃料。 结论：煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是一氧化碳在燃烧。 【过渡】对比一氧化碳和单质碳的性质，单质碳具有可燃性和还原性，可与氧气或金属氧化物反应转化为二氧化碳，一氧化碳也具有可燃性，可与氧气反应转化为二氧化碳，那么一氧化碳具有还原性吗？能和某些金属氧化物反应吗？ 【实验探究】一氧化碳与氧化铜的反应 固体由黑色变成红色，产生使澄清的石灰水变浑浊的气体。导管处产生蓝色火焰,放出热量。 分析实验原理：CuO + CO △ Cu + CO2 实验步骤：1.通CO；2. 点灯加热；3.停止加热；4.冷却后停止通CO 巧记：CO早来晚走，酒精灯迟到早退 【思考讨论】： 1.实验中为什么先通一氧化碳，然后加热氧化铜？ 2.实验完毕后为什么先停止加热，还要继续通一氧化碳直到玻璃管冷却？ 3.实验图中尾部加了一燃着的酒精灯，其目的是什么？ 【归纳】1．一氧化碳可燃，与氧气混燃易爆炸。 2．为避免未反应的一氧化碳逸散到空气中污染空气。 3．以防止反应生成的铜在高温下再被氧化为氧化铜。 【总结】一氧化碳的性质及用途：通常状况下，一氧化碳是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略轻。有毒，不能供给人呼吸；能够燃烧，常用作生活燃料；还能和某些金属氧化物反应，常来用作还原剂冶炼金属等。 【巩固提升】： 对比二氧化碳和一氧化碳化学性质的不同。 【设计意图】： CO和CO2的鉴别： 1.气体分别通入紫色石蕊试液，试液变红色的是CO2，不变的是CO 2.气体分别通入澄清的石灰水石灰水变浑浊的是CO2，不变的是CO 3.分别插入燃着的木条，木条熄灭的是CO2，气体能燃烧的是CO 4.分别通过灼热的氧化铜，氧化铜变红的是CO，不变的是CO2 【问题】二氧化碳中混有一氧化碳能不能用点燃的方法除去？ 看图结合视频思考 直观感受 观看视频描述现象 学生观察，描述实验现象 思考讨论 验证一氧化碳的可燃性 体会性质决定用途 验证一氧化碳的还原性 加深学生所学知识，更好的解决问题。 比较二氧化碳和一氧化碳的结构、组成和性质的异同，理解物质的结构与组成、性质、用途之间的联系
课堂练习 1. 下列有关CO的说法正确的是( ) A. CO是一种无色、无臭，密度大于空气的气体 B. 在炉子上放盆水，可以避免CO中毒 C. CO具有可燃性，燃烧发出黄色火焰 D. CO具有还原性，可用于冶炼金属 2. 通过学习你认为碳单质和一氧化碳都具有的化学性质是（ ） A. 可燃性、氧化性 B. 氧化性、毒性 C. 毒性、还原性 D. 可燃性、还原性 3. 下列关于二氧化碳与一氧化碳用途的说法，错误的是（ ） A.CO2可用于灭火 B. CO2可用作气体肥料 C.CO可用于人工降雨 D. CO可用作燃料 4. 不能用来鉴别CO和CO2两种气体的方法是( ) A. 通入澄清石灰水 B. 观察颜色 C. 通入紫色石蕊溶液 D. 点燃 5. 除去二氧化碳中少量的一氧化碳，下列方法中可行的是( )
A. 用燃着的木条去点燃 B. 通过灼热的氧化铜 C. 通过石蕊溶液 D. 通过足量的澄清石灰水 6.如图为一氧化碳还原氧化铜的装置图，回答下列问题。 (1）该实验体现了一氧化碳的可燃性、_____ ___（填化学性质），写出A处反应的化学方程 式：______________________。 （2）图中A处的实验现象是______________， C处的主要目的是________________。 （3）实验过程中，B中的现象是__________________，反应的化学方 程式为________________________________。
课堂小结
板书 一、物理性质：无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气略小 二、化学性质和用途 （1）毒性：与血红蛋白结合 （2）可燃性：2CO＋O22CO2→作燃料 （3）还原性：CO＋CuOCu＋CO2→冶炼金属
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