浙江省舟山市金衢山五校联考2023-2024学年九年级下学期科学开学质量监测试卷
1．（2024九下·舟山开学考）如图所示的四种变化，有一种变化与其他三种变化有着本质不同的是（ ）
A．海水晒盐 B．纸片燃烧 C．铜器生锈 D．炸药爆炸
2．（2024九下·舟山开学考）《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有的物理性质是（ ）
A．磁性 B．延展性 C．导电性 D．导热性
3．（2024九下·舟山开学考）如图，甲、乙、丙是完全相同的小球，处于同一水平面上。甲以速度v竖直上抛，乙以与水平面成θ角、大小也是v的速度斜向右上抛出，丙球沿倾角为θ的足够长斜面以速度v上滑。上述运动过程中均不计空气阻力和一切摩擦，比较达到最高点时小球具有的动能和重力势能，正确的是（ ）
A．动能：E甲=E乙=E丙 B．动能：E甲=E丙C．重力势能：E甲=E丙4．（2024九下·舟山开学考）每年的5月20日是全国学生营养日，今年的主题是“科学食养，助力儿童健康成长”。下列说法符合该主题的是（ ）
A．每天只吃大鱼、大肉 B．肥胖的孩子不缺营养
C．不吃早餐，影响不大 D．饮食均衡，合理搭配
5．（2024九下·舟山开学考）走近千年文物，人们发现青铜器在含有的环境中易生成CuC1，随着环境条件的变化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．铜绿中含有Cu、H、O、C四种元素
B．青铜器在锈蚀的过程中铜元素的化合价升高
C．CuC1与O2、H2O可能发生复分解反应
D．在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护
6．（2024九下·舟山开学考）在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在学生的错因分析中错误的是（ ）
选项 错误实例 错因分析
A 铁与稀硫酸反应生成硫酸铁 反应产物不正确
B SO2+NaOH＝Na2SO4+H2O 只缺少沉淀符号
C 3Fe+2O2＝Fe3O4 反应条件不正确
D 氢氧化钠俗名烧碱或纯碱 俗名纯碱不正确
A．A B．B C．C D．D
7．（2024九下·舟山开学考）如图所示是四冲程汽油机工作的四个冲程．下列说法错误的是（ ）
A．除了冲程C以外，其他冲程均靠飞轮的惯性完成
B．冲程B中机械能转化为内能
C．无论如何改进汽油机的效率也无法达到100%
D．若转速为时，该汽油机每分钟做功40次
8．（2024九下·舟山开学考）如图所示，图甲是某款即热式电热水龙头，图乙是它的电路原理图，R1和R2是阻值分别为22Ω和44Ω的电热丝。通过旋转手柄改变与开关S接触的两个相邻触点，实现冷水、温水、热水挡的切换。则以下说法正确的是（ ）
A．水龙头在热水挡正常工作时的功率是3300W
B．开关S接触3、4触点时，电热丝R1、R2串联
C．水龙头在温水挡正常工作时的电流是10A
D．开关S接触2、3触点时，水龙头放出的是热水
9．（2024九下·舟山开学考）心脏一生都在为我们努力工作，它就像抽水的泵一样将血液泵至全身各处。如图为心脏工作示意图。下列相关描述错误的是（ ）
A．图甲中，心房收缩、心室舒张，房室瓣打开，血液由心房进入心室
B．图乙中，心房舒张、心室收缩，房室瓣关闭，防止血液倒流回心房
C．图丙中，心房和心室均舒张，房室瓣打开，血液经静脉流回心房
D．心脏每跳动一次，就是心室收缩一次和心房舒张一次
10．（2024九下·舟山开学考）推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物
B．一杯汽油倒去一半剩余汽油的质量减小为原来的一半比热容和热值也减小为原来的一半
C．酸碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是酸碱反应
D．酸性溶液能使石蕊变红，所以能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液
11．（2024九下·舟山开学考）如图所示为有关物质的转化关系图，“→”表示一种物质转化为另一种物质。下列叙述中正确的是（ ）
A．若反应③有气泡冒出，则反应前后溶液的颜色一定发生变化
B．若反应④有红色固体生成，则反应后所得固体质量一定变大
C．若X是有毒气体，乙可能是铜或铁
D．若X是一种常见的金属，则甲是氧化铁，丙可能是铜
12．（2024九下·舟山开学考）如图所示，原长为L的橡皮筋一端固定在O点，另一端悬挂一个小钢球，将钢球从O点自由释放，钢球运动到A点后开始向上返回，不计空气阻力，O、A两点间距离为2L。则能反映钢球从O点运动到A点的过程中，其动能Ek随运动距离s变化的关系图象可能是（ ）
A． B．
C． D．
13．（2024九下·舟山开学考）用A型和B型血清对18人进行血型测定，得出与A型血清发生凝集反应的有7人，与B型血清发生凝集反应的有9人，与两种血清都发生凝集的有5人，余下的都不凝集，那么A型、B型、AB型，O型的人数各为（ ）
A．4，2，7，5 B．4，2，5，7 C．2，4，5，7 D．2，4，7，5
14．（2024九下·舟山开学考）某溶液中的溶质可能含有、、、中的一种或几种。为探究溶液中溶质的成分，某兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入稀溶液，产生沉淀的质量与加入溶液的质量的变化趋势如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．原溶液中一定没有，可能有
B．b点产生的沉淀为和
C．a、b两点之间对应烧杯内溶液中的溶质有两种
D．c点对应烧杯内溶液中的溶质只有一种
15．（2024九下·舟山开学考）如图甲是某同学“探究定值电阻R0的发热功率P0、滑动变阻器R消耗的电功率PR和电源总功率PU随电流I变化的关系"的实验电路图，通过实验得到的数据用描点法在同一坐标系中作出a、b、c三条图线（如图乙）。下列叙述正确的是（ ）
A．曲线a为定值电阻R0的发热功率曲线
B．电源电压为4.5V
C．滑动变阻器接入电路的最大阻值为6Ω
D．滑动变阻器消耗的最大功率为2.25W
16．（2024九下·舟山开学考）小虞同学对酸的化学性质进行了归纳，如图所示。回答下列问题。
（1）性质3是酸溶液与 （填物质的类别）反应生成盐和水。
（2）根据性质5，硫酸可以与下列哪些物质发生反应____。
A．烧碱溶液 B．纯碱溶液 C．氯化钡溶液 D．食盐溶
17．（2024九下·舟山开学考）2023年9月在杭州举行第19届亚运会。如图所示是杭州亚运会的金牌，形状取自于良渚文化中的礼器玉琮。金牌主体材质为99.9%的白银，外面包裹了6克含金量99.9%的黄金。
（1）该届亚运会金牌属于 (填“纯净物"或“混合物”)；
（2）该金牌放在空气中不易锈蚀，是因为金和银的活动性 （填“强”或“弱”）。
18．（2024九下·舟山开学考）华为手机拥有反向无线充电的技术，如图，将另一架手机甲置于华为手机上，就能给手机甲充电。在此过程中， 相当于电路中的电源（选填“华为手机”或“手机甲”），华为手机的能量转化是 能转化成电能。
19．（2024九下·舟山开学考）如图所示为一种简易的捕鼠器，重为6N、长1m材质均匀的木板放在水平桌面上，木板最左端离桌沿O点40cm。在板的上面挂一诱饵，当老鼠为了吃到诱饵沿木板向左端爬去，到达一定位置时，木板会失去平衡，使老鼠落入水桶中，则
（1）捕鼠器的工作原理是 条件；
（2）该捕鼠器捉不到质量小于 克的老鼠；
20．（2024九下·舟山开学考） 2021舟山群岛马拉松在普陀大剧院鸣枪起跑。设全程马拉松、半程马拉松、健身跑（约5km）、家庭跑（约2km）等四个项目，赛事规模16000人。
（1）选手在比赛中会出现气喘吁吁、全身冒汗现象，此时皮肤下的血管于图甲中的 （选填“A”或“B”）状态。
（2）图中能表示选手在比赛中体温随时间变化的曲线是 （选填“a”或“b”）。
21．（2024九下·舟山开学考）在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品（不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。据图回答：
（1）实验中首先加入的试剂是 。
（2）CD段气球体积变大的原因（请用化学方程式表示） 。
22．（2024九下·舟山开学考）2018年，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。
（1）金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题：
我国自主研制的C919大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了新的突破。飞机外壳的主要材料是铝合金，“铝合金”属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的的是____（填序号）。
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
（3）根据上述实验结论，下列措施中能有效防止金属锈蚀的是
①金属表面涂抹油漆②改变金属的内部结构③用湿布擦拭，保持金属表面清洁④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜
23．（2024九下·舟山开学考）如图甲，一个重10N，底面积为100cm2的木块静止在水平桌面上，用弹簧测力计将其拉动。拉力随时间变化的图像如图乙所示，木块的速度随时间变化的图像如图丙所示。
（1）木块静止时，对水平桌面的压强是 帕；
（2）木块在第7s时的摩擦力为 牛；
（3）2~6秒内，拉力所做功为 焦。
24．（2024九下·舟山开学考）模型可揭示现象和解释本质，帮助我们认识和理解一些复杂的事物。在人体消化系统中，酶催化脂肪分解的过程模型如图，A代表 ，它在反应前后，具有化学性质不变的特性。该过程发生在 ，它是消化和吸收的主要场所。
25．（2024九下·舟山开学考）某校同学到农田生态系统研学，图一表示农田生态系统的食物网。请分析回答下列问题：
（1）要构成一个完整的生态系统，图一还应添加的生物成分是 ；
（2）图一的食物网中有 条食物链；
（3）图二表示某食物链中四种生物体内有毒物质的相对含量，则乙对应图一中的生物是 。
26．（2024九下·舟山开学考）小科发现学校草地周围都做上了新的铁栅栏，师傅们在上面涂油漆。铁栅栏上为什么要涂油漆呢 某兴趣小组为此进行研究：
【方案】取四支试管编号为①、②、③、④，分别作如图处理，两周后，观察铁钉表面的锈蚀情况。
（1）【分析】若两周后观察到①中铁钉生锈而④中铁钉未生锈，据此可得出：铁钉生锈需要 。
（2）若观察到 现象，则可得出食盐会加快金属锈蚀。
（3）【应用】根据以上实验，请解释学校铁栅栏涂油漆能防锈的原因。
27．（2024九下·舟山开学考）学习小组开展“测量小灯泡的功率”实验，实验电路如图甲，绘制出小灯泡的关系曲线如图乙，已知小灯泡的额定电压为3.8V，电源电压恒为6V。
（1）依据图甲，请在答卷上用笔画线代替导线，将图乙中的实物图补充完整；
（2）闭合开关后移动变阻器的滑片，当电压表示数为 V时，读出电流表示数，即可计算小灯泡的额定功率；
（3）实验时，变阻器的滑片向右移动过程中，电流表与电压表示数的比值将 （选填“变大”、“不变”或“变小”）。
28．（2024九下·舟山开学考）酶是生物体内各种化学反应的催化剂，它的活性会受到多种外界因素的影响。在探究了温度对催化作用的影响实验后，科学兴趣小组在课后对其他环境因素进行了探究。
【实验设计】
①将若干同样大小的滤纸片浸入肝脏研磨液，使过氧化氢酶附着在滤纸片上，取出后晾干；
②在四只烧杯中盛入体积分数为2%，pH分别为5、7、9、11的溶液（温度相同且适宜）；
③将滤纸片分别放入烧杯中，滤纸片上的过氧化氢酶催化分解产生，氧气泡会附着在滤纸片上。随着反应的进行，滤纸片先下沉再逐渐上浮，直至浮出液面（如图甲）记录 时间。由上述实验设计可知，该兴趣小组建立的假设是 。
【实验结果】同学们通过实验，获得如图乙所示的结果。
【得出结论】pH对酶的催化作用有影响，pH在5-11的范围内，随pH的升高，过氧化氢酶的活性变化规律为 。
29．（2024九下·舟山开学考）已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有31.6gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的质量与所滴入盐酸的质量关系如图，根据题意请回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时溶液中的溶质是： （填出化学式）。
（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果的保留到0.1%位）
30．（2024九下·舟山开学考）电动汽车因其能耗低而被广泛普及，随着其技术的不断完善，未来将可能逐步替代燃油汽车，有效缓解二氧化碳的排放，有利于我国在2060年前实现“碳中和”的目标。
（1）下图表示吸收燃油汽车尾气中二氧化碳气体的一种方法。
①加入的X溶液是 。
②反应器中，氢氧化钠溶液喷成雾状可以使反应更充分，其原理是 。
（2） 某品牌电动汽车以100km/h匀速通过高速公路上一段10km长的平直路段，消耗的总能量为。若此过程中用于驱动电动汽车前进所用的功率为，则该电动汽车的效率是多少？
（3）人们常说“电动汽车比燃油车环保”，其中碳排放量是环保指数的重要指标。为了探明电动和燃油两种汽车哪种更环保，科学家对某款电动汽车和某款燃油汽车进行四个维度的对比，相关信息如下表。
对比维度 电动汽车 燃油车
汽车生产及回收 每生产和回收一辆共排放约22吨碳（其中生产和回收锂电池组约占一半的碳排放） 每生产和回收一辆共排放约10吨碳
能源生成 使用绿色能源为其供电，年均消耗的电能相当于排放约0.8吨碳 动力来自化石燃料的燃烧，年均排放约3.8吨碳
使用维护 一年保养维护排放约0.2吨碳 一年保养维护排放约0.2吨碳
电池使用年限 锂电池组平均寿命8年
根据以上信息，从碳排放的角度来看，你是否赞同“电动汽车比燃油车环保”这个观点，并说明理由： 。
31．（2024九下·舟山开学考）图一是探究“馒头在口腔中的变化”实验装置，图二是某人在一次呼吸时肺内气压的变化曲线，图三是淀粉的消化终产物进入血液和组织细胞的过程及部分相关代谢活动示意图。请据图回答问题：
（1）为探究“馒头在口腔中的变化”，现取新鲜的馒头，切成大小相同的三份，两份处理为碎肩，一份保持馒头块，设计了图一中的三个实验装置，具体如下：
①组试管加入馒头碎肩与2毫升清水，充分搅拌；
②组试管加入馒头块与2毫升唾液，不搅拌；
③组试管加入馒头碎肩与2毫升唾液，充分搅拌。
图一所示的实验，若以“牙齿的咀嚼、舌的搅拌”为变量进行探究时，应选取的实验装置是 。
（2）图三中淀粉消化终产物经过程① 进入血液。
（3）组织细胞产生的二氧化碳进入血液，随血液循环到达肺，通过图三中过程③排出体外．此过程对应图二中曲线 段。
（4）当心脏所处的工作状态是为左、右心房舒张，左、右心室收缩，心房与心室之间的瓣膜 （填“打开”或“关闭”）。
（5）某醉驾者因车祸受伤进行手术时需要输液，输液时针头刺入手臂上的静脉血管，药物最先到达心脏的 （填哪一个腔）。
32．（2024九下·舟山开学考）三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。
（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为 。
（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的主要原因可能是 。
（3）小军用如图乙的实验装置进行实验。如果没有C装置中的油层，小军的测量结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）小军将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，
①帮小军求出生成的CO2的质量为多少 （计算结果保留2位小数）
②求出该石灰石样品中CaCO3的质量分数（计算结果精确到1%）？
33．（2024九下·舟山开学考）人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。
（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明它们的化学性质都 。
（2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。
①比较两种铁矿石：磁铁矿（主要成分为Fe3O4）和菱铁矿（主要成分为FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是 。
②近代工业上采用电解熔融氧化铝（Al2O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为 。
（3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金Mg17Al12是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为 。
（4）钛和钛合金是21世纪重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其____（填字母）非常好。
A．可塑性 B．机械性能 C．抗腐蚀性能
（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。已知：。
①铁锈的主要成分是 （填化学式）；将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及 种化学反应基本类型。
②将10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6g。则原锈铁钉中铁元素的质量分数为 。
（6） 利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有____（填字母序号）。
A．金属原料的成本
B．生成过程中的能耗和污染
C．金属的回收利用
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；
【解答】A.海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B.纸片燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
C.铜器生锈过程中有新物质铜锈生成，属于化学变化。
D.炸药爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
故选A。
2．【答案】B
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】 根据金属的物理性质和用途进行分析。
【解答】 书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，说明黄金具有良好的延展性。
故选B。
3．【答案】B
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】 动能的大小与质量、速度有关；重力势能的大小与质量、高度有关；根据动能和重力势能的转化分析。
【解答】 开始时，甲、乙、丙是完全相同的小球，质量相同，速度相同，则动能大小相同；高度为0，所以三个小球的重力势能都为0；
甲、乙、丙三个小球都到达最高点时，小球的质量不变，甲、丙小球在最高点时的速度为0，小球的动能全部转化为重力势能，所以甲、丙小球的重力势能是相同的；乙小球在最高点时在水平方向上具有一定的速度，具有一定的动能，所以此时乙小球的重力势能小于甲、丙小球的重力势能，故B正确、ACD错误。
故选B。
4．【答案】D
【知识点】食物与营养
【解析】【分析】 合理膳食是指一日三餐所提供的营养必须满足人体的生长、发育和各种生理、体力活动的需要。良好的饮食习惯与均衡的营养能够保证身体的正常发育，增强机体对疾病的抵抗力。
【解答】 A.每天只吃大鱼、大肉，会缺乏糖类、维生素等多种营养物质，对健康不利，故A错误；
B.肥胖的孩子不一定不缺营养，因为肥胖是由于过多摄入脂肪、糖类等含能量过高的食物导致的，可能会缺乏蛋白质、维生素等多种营养物质，故B错误；
C.我们应该科学安排一日三餐，不吃早餐，对健康不利，故C错误；
D.我们应该科学安排一日三餐，合理搭配各种食物：食物尽量多样化，粗细搭配合理；多吃蔬菜、水果和薯类；每天吃牛奶、大豆或其制品；常吃适量的鱼、禽、蛋和瘦肉；减少烹饪油用量，膳食要清淡少盐，故D正确。
故选D。
5．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断；复分解反应及其应用；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】 A.根据铜绿化学式的含义，进行分析判断。
B.根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价的代数和为零，进行分析判断。
C.复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
D.根据青铜器在潮湿的环境中容易生锈，进行分析判断。
【解答】 A.由铜绿的化学式可知，铜绿中含有Cu、H、O、C四种元素，故A正确不合题意；
B.青铜器中含有铜，铜中铜元素的化合价为0；青铜器在含有Cl-的环境中易生成CuCl，CuCl中铜元素的化合价为+1价；随着环境条件的变化而发生锈蚀，Cu2O中铜元素的化合价为+1价，Cu2（OH）2CO3、Cu2（OH）3Cl中铜元素的化合价为+2价，则青铜器在锈蚀的过程中铜元素的化合价升高，故B正确不合题意；
C.CuCl与O2、H2O反应，反应物中氧气是单质，发生的不是复分解反应，故C错误符合题意；
D.青铜器在潮湿的环境中容易生锈，在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护，故D正确不合题意。
故选C。
6．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 A．根据铁的化学性质来分析；
B．根据化学方程式的书写方法来分析；
C．根据化学方程式的书写方法来分析；
D．根据物质的名称与俗称来分析。
【解答】 A.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，即反应产物错误，故A正确不合题意；
B.二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为SO2+NaOH=Na2SO3+H2O，不用添加沉淀符号，故B错误符合题意；
C.该反应是在点燃的条件下发生的，正确的化学方程式为，则反应条件错误，故C正确不合题意；
D.氢氧化钠俗名烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，故D正确不合题意。
故选B。
7．【答案】D
【知识点】热机的工作原理
【解析】【分析】 AB.由进气门和排气门的关闭和打开情况、活塞的上行和下行情况来判断是哪个冲程；
汽油机四个冲程中压缩冲程是机械能转化为内能，做功冲程是内能转化为机械能，排气和吸气冲程没有能的转化；
在汽油机的四个冲程中只有做功冲程做功，其他三个冲程都是靠飞轮的惯性完成；
C.用来做有用功的能量和燃料完全燃烧放出的热量的比值叫热机效率；
D.四冲程内燃机在一个工作循环中飞轮转2圈（或曲轴转2圈），完成4个工作冲程，并对外做功1次。
【解答】 A图进气门打开，排气门关闭，活塞向下运动，是吸气冲程，靠飞轮的惯性来完成；
B图中两个气门都关闭，此时活塞向上运动，是压缩冲程，机械能转化为内能，靠飞轮的惯性来完成，故B正确不符合题意；
C图两个气门都关闭，火花塞点火，此时活塞向下运动，是做功冲程，将内能转化为机械能；
D图中排气门打开，进气门关闭，活塞向上运动，是排气冲程，靠飞轮的惯性来完成；
所以除了冲程C以外，其他冲程均靠飞轮的惯性完成，故A正确不符合题意；
用来做有用功的能量和燃料完全燃烧放出的热量的比值叫热机效率，无论科技如何发展，热机的效率可以提高，总存在摩擦、要做额外功，效率一定不会达到100%，故C正确不符合题意；
图中因为四冲程汽油机在一个工作循环中曲轴转2圈，完成4个工作冲程，并对外做功1次，且该汽油机工作时曲轴转速为40r/min，则每分钟做功20次，故D错误符合题意。
故选D。
8．【答案】A
【知识点】电功率计算公式的应用
【解析】【分析】根据分别计算出开关在不同位置时电功率的大小，通过比较确定对应的工作状态，根据计算温水下通过电路的电流即可。
【解答】 当开关S接触1、2触点时，电路不通电，电热丝不工作，水龙头放出的是冷水；
当开关S接触2、3触点时，电路中只有R2电热丝工作，
此时的电功率：；
此时电路的电流：；
当开关S接触3、4触点时，电路中R1、R2电热丝并联，此时的电功率：；
比较可知，当开关S接触2、3触点时，水龙头放出的是温水，当开关S接触3、4触点时，水龙头放出的是热水；
根据以上分析可知，A正确，而B、C、D错误。
故选A。
9．【答案】D
【知识点】血液循环
【解析】【分析】 心房与心室之间有房室瓣，心室与动脉之间有动脉瓣，保证血液流动方向：静脉→心房→心室→动脉。下图为心房和心室收缩和舒张示意图：
图一，心房收缩，心室舒张，这时房室瓣处于打开状态，保证血液由心房进入心室；
图二，心室收缩，心房舒张，房室瓣关闭，动脉瓣打开保证血液由心室进入动脉，同时由于心房处于舒张状态，静脉中的血液进入心房。
图三，心房和心室都舒张，房室瓣打开，动脉瓣关闭，血液由静脉进入心房，由心房进入心室。
【解答】 A.图甲中，左右心房收缩，血液被压出心房，穿过房室瓣进入心室，故A正确不合题意；
B.图乙中，心室收缩，心房舒张，房室瓣关闭，动脉瓣打开保证血液由心室进入动脉，同时由于心房处于舒张状态，静脉中的血液进入心房，故B正确不合题意；
C.图丙中，心房和心室都舒张，房室瓣打开，动脉瓣关闭，血液由静脉进入心房，由心房进入心室，故C正确不合题意；
D.心脏跳动一次，就是心脏收缩和舒张各一次。心脏每次跳动的过程是先两个心房收缩，此时两个心室舒张，房室瓣处于开放状态，而动脉瓣处于关闭状态；接着两个心房舒张两个心室收缩，心脏房室瓣处于关闭状态，而动脉瓣处于开放状态；然后两个心房和两个心室舒张，心脏房室瓣处于开放状态，而动脉瓣处于关闭状态，心脏就是这样周而复始的跳动着，故D错误符合题意。
故选D。
10．【答案】D
【知识点】质量及其特性；比热容；酸碱指示剂及其性质；氧化物
【解析】【分析】 A.根据氧化物是由两种元素组成，且其中含有氧元素的化合物进行分析；
B.根据比热容、热值是物质的某种特性进行分析；
C.根据中和反应是酸和碱反应生成盐和水进行分析；
D.根据酸性溶液显酸性，可使紫色石蕊溶液变红进行分析。
【解答】 A.氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物，如氯酸钾中含有氧元素，不属于氧化物，故A错误；
B.质量是指物体所含物质的多少，一杯汽油倒去一半后，其质量将减半，汽油的密度、比热容和热值，都表示汽油的某种特性，是从不同的角度来描述汽油的特性，一般不发生变化，只与物质的种类和状态有关，故B错误；
C.中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故C错误；
D.酸性溶液显酸性，可使紫色石蕊溶液变红，而使紫色石蕊溶液变红的溶液都是酸性溶液，故D正确。
故选D。
11．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据图中的转化关系和题中的选项进行分析。
【解答】 A.若反应③有气泡冒出，可以是镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，则反应前后溶液的颜色没有发生变化，故A错误；
B.若反应④有红色固体生成，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，则反应后所得固体质量减小，故B错误；
C.若X是有毒气体，属于X是一氧化碳，一氧化碳和氧化铜或氧化铁反应会生成铁或铜，所以乙可能是铜或铁，故C正确；
D.若X是一种常见的金属，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，所以甲是四氧化三铁，丙可能是铜，故D错误。
故选C。
12．【答案】A
【知识点】力与运动的关系；动能的影响因素
【解析】【分析】 小球下降过程，重力势能转化为动能的过程；小球拉动橡皮筋，小球动能转化为橡皮筋的弹性势能，动能逐渐变小，据此分析小球动能随移动距离变化并做出判断。
【解答】 橡皮筋长为L，小球从初始状态下降至L过程中，重力势能转化为动能，小球做加速运动，动能逐渐变大；
小球从L继续下降至2L过程中，受到橡皮筋向上的拉力作用；当拉力小于重力时，合力向下，小球仍加速，动能仍然增大。当拉力等于重力时，合力为零，此时加速停止，速度达到最大，此时橡皮筋的长度肯定大于L。当拉力大于重力时，合力向上，小球做减速运动，动能逐渐减小，最后变为零；
故A正确，而BCD错误。
故选A。
13．【答案】B
【知识点】血型与输血
【解析】【分析】 把人类血液分为四型：A型；B型；AB型；O型，输血时应注意的事项，首先必须明确输血的原则和输血的规律，并会灵活运用。
【解答】 （1）人类的红细胞含有两种凝集原，分别叫做A凝集原和B凝集原；人类血清中则含有与它们相对抗的两种凝集素，分别叫做抗A凝集素和抗B凝集素。按照红细胞所含 A、B凝集原的不同，把人类血液分为四型：凡红细胞只含有A凝集原的，就叫做A型；只含B凝集原的，叫做B型；A、B两种凝集原都含有的，叫做AB型；A、B两种凝集原都不含有的，叫做O型。
（2）每个人的血清中都不含有与他自身红细胞凝集原相对抗的凝集素。即：A型血含只抗B凝集素、B型血含只抗A凝集素、AB型血两种凝集素都不含有、O型血两种凝集素都含有。
（3）由题意可以知道：因为与A型血清发生凝集反应的有9人，所以说明B型和AB型的人一共有9人。因为与两种血清都发生凝集的有5人，所以说明AB型的人有5人，所以B型的人有4人。又因为与B型血清发生凝集反应的有7人，所以说明A型和AB型的人一共有7人，减去AB型的5人后，剩下的就是A型的人数，是2人。然后把A型，B型，AB型三组的人相加，一共是11人，在用总人数18减去11，剩下的就是O型的人数，为7人。由此得出：A型的2人 B型的4人 AB型的5人 O型的7人。
故选B。
14．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】某溶液中的溶质可能含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的一种或几种。向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液，氢氧化钡滴加到一定量之后才有沉淀产生，说明溶液中一定有盐酸，一定没有硫酸，因为盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，一开始不会有沉淀，而硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，一开始就有沉淀产生；盐酸和碳酸钠不能共存，有盐酸，则一定没有碳酸钠；盐酸反应完后，氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，开始有沉淀产生，氯化镁反应完后沉淀质量不再变化，则原溶液中一定还有氯化镁；据此分析解答。
【解答】 A.由分析可知，原溶液中一定没有H2SO4、Na2CO3，故A错误；
B.b点时氯化镁和氢氧化钡恰好完全反应，产生的沉淀为Mg（OH）2，故B错误；
C.a、b两点之间的反应是氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，对应烧杯内溶液中的溶质有反应生成的氯化钡和未反应完的氯化镁两种，故C正确；
D.c点时氢氧化钡过量，对应烧杯内溶液中的溶质有生成的氯化钡和过量的氢氧化钡两种，故D错误。
故选C。
15．【答案】D
【知识点】串、并联电路的电流特点；串、并联电路的电压特点；欧姆定律及其应用；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】电功率P=UI=I2R，电压不变时，电功率与电流成正比。电阻不变时，电功率与电流平方成正比，串联电路中，各用电器两端的电压之和等于总电压。
【解答】A.由P=I2R可知：定值电阻的电功率与电流的平方成正比，应该是曲线b符合题意。曲线a表示P与I 成正比，电路中电源电压保持不变，所以曲线a应该表示电路中消耗的总功率与电流的关系图像。故A错误。
B.电源电压保持不变，由P=UI可知，电路中消耗的总功率与电流成正比，由曲线a可知，电源电压U=P/I=9W/3A=3W，故B错误。
C.由AB可知，曲线C为滑动变阻器R消耗的电功率与电流的关系图。当滑动变阻器接入胡电阻最大时，电路中的电流最小，此时I=0.5A，R总=U/I=3V/0.5A=6 Ω ，根据曲线a可知，定值电阻的阻值R=P/I2=9W/(3A)2=1Ω，所以滑动变阻器的最大电阻=R总-R=6Ω-1Ω-5Ω，故C错误。
D.滑动变阻器消耗的电功率PR0=P总-PR=3V*I-I2*1Ω=-I2+3I，根据二次函数的特点可知，当I=1.5A时，PR0最大，最大值为3V*1.5A-(1.5A)2*1Ω=2.25W，故D正确。
16．【答案】（1）金属氧化物
（2）B；C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】 （1）根据酸的化学性质，实验能与金属氧化物反应生成盐和水，性质3箭头上方的反应物质类别是金属氧化物；
（2）性质5是酸与盐反应生成新酸和新盐，烧碱反应属于碱，不属于盐；硫酸能与纯碱溶液反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，不能与食盐水反应，
故选BC。
17．【答案】（1）混合物
（2）弱
【知识点】金属活动性顺序及其应用；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据由不同种物质组成的为混合物分析；
（2）根据金银的活动性弱分析。
【解答】（1） 该届亚运会金牌由不同种物质组成，属于混俣物。
（2） 该金牌放在空气中不易锈蚀，是因为金和银的活动性弱。
故答案为：（1）混合物；（2）弱。
18．【答案】华为手机；化学
【知识点】基本电路与电路图；能量的相互转化和转移
【解析】【分析】 电池放电时化学能转化为电能；用电器消耗电能，电源对外提供电能。
【解答】 将另一架手机甲置于华为手机上，就能给手机甲充电。在此过程中，华为手机对外提供电能，相当于电路中的电源，华为手机的能量转化是化学能转化为电能。
19．【答案】（1）杠杆平衡
（2）150
【知识点】杠杆的平衡条件
【解析】【分析】 （1）杠杆的平衡条件是指杠杆处于静止或匀速转动状态时，动力乘以动力臂等于阻力乘以阻力臂。据此分析回答。
（2）确定支点及杠杆所受的两个力，支点在O点，两个力分别是老鼠对板的压力（老鼠重力产生）和板自身的重力，重心在板的中心处，当老鼠到最左端时，若木板还会保持平衡，则老鼠不会落入水桶中，根据杠杆平衡条件F1L1=F2L2便可得出该老鼠重力，然后可知其质量。
【解答】 （1）捕鼠器的工作原理是杠杆的平衡条件，木板的重心位于略偏O点右侧，木板能静止在桌子上，当老鼠沿木板到A点吃食饵时，破坏木板的平衡，使木板转动掉入水桶中。
（2）设木板的重心在均匀的木板的中心A处，重力的力臂为，
当老鼠到最左端B时，若木板还会保持平衡，
则老鼠不会落入水桶中，
根据杠杆平衡条件F1L1=F2L2可得：G老鼠×OB=G板OA，
代入数据得：G鼠×0.4m=6N×0.1m
则：G老鼠=1.5N。
由G=mg可得，老鼠的质量为：，
即该捕鼠器捉不到质量小于150g的老鼠。
20．【答案】（1）A
（2）b
【知识点】体温的控制
【解析】【分析】此题考察了人体生命活动的调节作用，以及运动对人体生理活动的影响，据此分析即可作答。
【解答】(1)皮肤中的汗腺和血管能够调节体温，当气温高时，汗腺分泌的汗液增多，流经体表的血液增多，就能散失体内的热量，所以血管扩张，血流量增加，散热增多，血管扩展后如图A所示。
(2)人的体温一般都为37℃左右，图乙中能表示选手体温变化的曲线是b，这是人体通过神经调节和激素调节控制人体的产热和散热过程，使人体的产热和散热过程趋于平衡，人体内的产热和散热过程都是通过脑干中的体温调节中枢来调节和控制的。
21．【答案】（1）盐酸
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品，至B点前，气球的体积不变进行分析；
（2）根据氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸反应完，再与二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析。
【解答】 （1）A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品，至B点前，气球的体积不变，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不能与稀盐酸反应，则实验中首先加入的试剂是稀盐酸；若先滴加的是氢氧化钠溶液，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内压强减小，气球会膨胀；
（2）氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸反应完，再与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以CD段气球体积变大的原因是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
22．【答案】（1）金属材料
（2）A；B
（3）①②④⑤
【知识点】金属活动性顺序及其应用；材料的利用与发展；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据金属和合金都是金属材料分析；
（2）根据金属能否与盐溶液反应可验证金属的活动性强弱分析；
（3）根据金属生锈是与氧气和水的反应，由此确定各措施是否可防止生锈分析。
【解答】（1）“铝合金”属于金属材料。
（2）稀盐酸中加入足量铁粉后，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁，再加铜粉，不反应，证明铁的活动性大于铜，最后加锌粉，锌与氯化亚铁反应，证明锌的活动性大于铁，A能达到目的；ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，不反应，可证明锌的活动性大于铁，再加入CuCl2溶液，铁能与氯化铜反应，证明铁的活动性大于铜，B能达到目的；ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，不，证明锌的活动笥大于铜，再加入铁，不反应，证明锌的活动性大于铁，不能证明铜和铁的活动性强弱，C不能达到目的；
（3） ①金属表面涂抹油漆、②改变金属的内部结构、④在金属表面进行电镀、⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜都可防止金属锈蚀，③用湿布擦拭，保持金属表面清洁，使金属与水分充分接触，不能防止锈蚀，故不选③。
故答案为：（1） 金属材料 ；（2）AB；（3）①②④⑤。
23．【答案】（1）1×103
（2）3
（3）0.36
【知识点】二力平衡的条件及其应用；压强的大小及其计算；功的计算公式的应用
【解析】【分析】 （1）木块对水平桌面的压力等于木块自身的重力，根据压强公式计算木块对水平桌面的压强；
（2）根据图丙分析各段的运动情况，根据图乙分析出拉力的大小，根据影响摩擦力的因素分析出摩擦力的大小；
（3）根据图丙读出物体2-6秒的速度，利用速度公式求出其运动的路程，又知2-6秒物体受到的拉力大小，利用W=Fs计算拉力所做功。
【解答】 （1）木块对水平桌面的压强：；
（2）由图丙知：2～6s物体做匀速运动，此时物体处于平衡状态，受到的拉力和摩擦力是一对平衡力，大小相等，由图乙知此过程的拉力为3N，所以滑动摩擦力为3N；
6～8s物体做减速运动，但由于压力的接触面的粗糙程度不变，摩擦力不变，仍为3N，故第7s时，摩擦力为3N；
（3）由图丙知2～6s物体做匀速运动，物体的速度：v=3cm/s=0.03m/s，
则2～6s物体运动的路程：s=vt=0.03m/s×4s=0.12m，
由（2）知，2～6s物体受到的拉力为F拉=3N，
则2-6秒内，拉力所做功：W=F拉s=3N×0.12m=0.36J。
24．【答案】酶；小肠
【知识点】消化系统的组成；酶及其催化作用
【解析】【分析】 酶指的是由活细胞产生的、对其底物具有高度特异性和高度催化效能的蛋白质或RNA。酶具有高效性和专一性，容易受温度、pH值等的影响；
【解答】 在人体消化系统中，酶催化脂肪分解的过程模型如图，A代表酶，因为酶只是起催化效果，本身的质量和化学性质不变，对脂肪的催化分解在小肠中，被完全分解为甘油和脂肪酸；
故答案为：酶；小肠
25．【答案】（1）分解者
（2）4
（3）小麦叶蜂
【知识点】生物之间的食物联系（食物链、食物网）
【解析】【分析】 1.生态系统是指在一定空间范围内，生物与环境所形成的统一整体。一个完整的生态系统包括生物部分和非生物部分，非生物部分包括阳光、空气、水、温度等，生物部分包括生产者（主要是绿色植物）、消费者（绝大多数动物）和分解者（主要是细菌和真菌）。
2.食物链的正确写法是：生产者→初级消费者→次级消费者→……→高级消费者，注意起始点是生产者。箭头指向捕食者。
3.在生态系统中，有害物质可以通过食物链在生物体内不断积累，其浓度随着营养级别的升高而逐步增加，这种现象叫生物富集。
【解答】 （1）一个完整的生态系统包括生物部分和非生物部分，非生物部分包括阳光、空气、水、温度等，生物部分包括生产者（主要是绿色植物）、消费者（绝大多数动物）和分解者（主要是细菌和真菌）。要构成一个完整的生态系统，图一还应添加的生物成分是分解者。
（2）图一的食物网中有：小麦→小麦叶蜂→青蛙→蛇、小麦→小麦叶蜂→鸟→蛇、小麦→鸟→蛇、小麦→田鼠→蛇，共4条食物链。
（3）图二表示某食物链中四种生物体内有毒物质的相对含量，构成的食物链是：丁→乙→甲→丙，对应图一中的食物链：小麦→小麦叶蜂→鸟（或青蛙）→蛇，因此乙对应图一中的生物是小麦叶蜂。
26．【答案】（1）水分
（2）试管②中铁钉生锈速度比①中快
（3）涂油漆可以使栅栏隔绝空气和水分，有利于减慢栅栏生锈速度。
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】 根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用，由对比实验的变量的唯一性选择对比实验探究各条件。
【解答】(1)①中铁钉接触水和氧气，生锈， ④ 中铁钉只接触空气不接触水，不生锈，设计两实验对照，是为了说明铁钉生锈与水分有关。
(2)试管①②中变量为是否加食盐，由试管②中铁钉生锈速度比①中快的现象可证明食盐会加速金属锈蚀。
(3)【解释】涂油漆可以使栅栏隔绝空气和水分，有利于减慢栅栏生锈速度。
27．【答案】（1）
（2）3.8
（3）变小
【知识点】测定小灯泡的功率
【解析】【分析】 （1）电压表与灯泡并联，根据灯泡的额定电压确定电压表的量程，电流表串联在电路中，根据图丙确定电流表的量程；
（2）灯在额定电压下正常发光，据此分析电压表的示数；
（3）根据图甲可知当滑片向右滑动时分析变阻器连入电路中的电阻变化，由欧姆定律得出电路中电流变化和灯的电压变化，根据灯丝的电阻随温度的升高而变大判断灯丝的电阻变化；欧姆定律的变形式分析电流表与电压表示数的比值变化。
【解答】 （1）电压表与灯泡并联，因为灯泡的额定电压为3.8V，所以电压表选用大量程，电流表串联在电路中，由图丙可知，电路中的最大电流小于0.6A，因此电流表选用小量程，如图所示：
；
（2）因为灯在额定电压下正常发光，所以闭合开关后移动变阻器的滑片，当电压表示数为3.8V时，读出电流表示数，即可计算小灯泡的额定功率；
（3）由图甲可知，当滑片向右滑动时，变阻器连入电路中的电阻变小，由欧姆定律，电路中电流变大，灯的电压变大，根据P=UI可知，灯的功率变大，灯丝的温度升高，因灯丝的电阻随温度的升高而变大，故灯丝的电阻变大；
由欧姆定律的变形式可知，电流表与电压表示数的比值为灯丝的电阻的倒数，故电流表与电压表示数的比值将变小。
28．【答案】滤纸片从放入至浮出液面；pH会影响氧化氢酶的催化作用，pH过高或过低都会降低氧化氢酶的活性；先增大后减小
【知识点】酶及其催化作用
【解析】【分析】 【实验设计】③a.本实验探究了“pH是否会影响过氧化氢酶对过氧化氢的催化效果”，变量是酸碱度（pH）。作出假设是在观察和知识经验的基础上，参考有关资料，对提出的问题作出肯定或否定的回答，据此确定建立的假设；
b.过氧化氢会在过氧化氢酶的催化下，分解为水和氧气，根据小纸片付出水面的时间可以确定产生氧气的速率；
【得出结论】根据图乙确定过氧化氢酶的活性随时间的变化规律。
【解答】 【实验设计】③a.因此，该兴趣小组建立的假设是： pH会影响氧化氢酶的催化作用，pH过高或过低都会降低氧化氢酶的活性。
b.由于过氧化氢会在过氧化氢酶的催化下，分解为水和氧气。氧气附着在小纸片上，会使得小纸片上浮。显然，氧化氢酶的活性越高，氧气产生的速率越快，而小纸片上浮的时间越短。所以该实验的观察指标是：记录浮出液面所需要的时间。
【得出结论】结合题干曲线图可知，pH对酶的催化作用有影响，pH在5-11的范围内，随pH的升高，小纸片上浮时间长后短，说明过氧化氢酶的活性变化规律为先增大后减小 。
29．【答案】（1）NaCl、HCl/HCl、NaCl
（2）解：设：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g；
设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z；
x═10.6g；
y=11.7g
z═4.4g；
反应后溶液中溶质为氯化钠，氯化钠的质量=11.7g+31.6g﹣10.6g═32.7g；所以溶质的质量分数=。
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】 （1）B点时气体质量保持不变，此时稀盐酸过量，据此结合反应产物确定B点时的溶质种类。
（2）根据图示进行分析，当滴加稀盐酸到A点时，碳酸钠完全反应，反应后生成了氯化钠，原来的固体混合物中也有氯化钠，根据所用氯化氢的质量可求出固体混合物中的碳酸钠的质量，从而能求出固体混合物中氯化钠的质量，再加上反应后生成的氯化钠的质量就是反应后溶质的质量，而反应后溶液的质量为所加物质的质量减去生成的气体的质量，最后将溶质质量与溶液质量作比即可。
【解答】（1） 由图可知，当滴加稀盐酸至A点时，物质完全反应，所以当滴加到B点时，盐酸过量，此时溶液中的溶质是NaCl、HCl；
30．【答案】（1）氢氧化钙溶液；增大反应物的接触面积
（2）解：，，
该电动汽车的效率=。
（3）赞同，燃油车和电动汽车按照8年的使用年限来计算，电动汽车排放的碳为22t+0.8t×8+0.2t×8=32t；燃油车排放的碳为10.1t+3.8t×8+0.2t×8=50.1t；电动汽车的碳排放量低于燃油车的碳排放量。
【知识点】机械效率的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）①碳酸钠和氢氧化钙反应，生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀；
②根增大反应物的接触面积，可以加快化学反应速率。
（2）根据计算电动汽车行驶的时间，根据计算电动汽车的电机功率，最后根据计算电动汽车的效率。
（3）根据表格数据分别计算出电动汽车和燃油车在使用年限内产生的碳排放，然后比较大小即可。
31．【答案】（1）②③
（2）吸收
（3）BC
（4）关闭
（5）右心房
【知识点】食物的消化与吸收
【解析】【分析】 （1）对照实验：在探究某种条件对研究对象的影响时，对研究对象进行的除了该条件不同以外，其他条件都相同的实验。根据变量设置一组对照实验，使实验结果具有说服力。一般来说，对实验变量进行处理的，就是实验组。没有处理的就是对照组。
（2）根据淀粉的消化和吸收过程解答；
（3）吸气时，膈肌与肋间肌收缩，胸廓扩大，肺扩张，肺内气压小于外界大气压，气体进入肺；呼气时，膈肌和肋间外肌舒张时，胸廓减小，肺回缩，肺内气压大于外界气压，气体出肺。图二中，AB段肺内气压与外界气压差小于1，表示吸气；BC段肺内气压与外界气压差大于1，表示呼气；
（4）心房与心室之间、心室与动脉之间，都有能开闭的瓣膜，这些瓣膜只能向一个方向开：房室瓣只能朝向心室开，动脉瓣只能朝向动脉开。这样就保证了血液只能按一定的方向流动：血液只能从心房流向心室，从心室流向动脉，而不能倒流。
（5）静脉注射药物到达发病部位的途径：上腔静脉→右心房→右心室→肺动脉→肺部毛细血管→肺静脉→左心房→左心室→主动脉→各级动脉→病灶。
【解答】 （1）图一所示的实验中，①和③形成对照，探究唾液是否能消化淀粉；②和③形成对照，探究牙齿咀嚼和舌搅拌对淀粉消化的作用，故共有两组对照实验。②③实验装置唯一不同的变量是牙齿的咀嚼，舌的搅拌，因此若以“牙齿的咀嚼，舌的搅拌”为变量进行探究时，应选取②③实验装置；
（2）图三中，淀粉的消化终产物葡萄糖经过程①吸收进入血液；
（3）“组织细胞产生的二氧化碳进入血液，随血液循环达到肺，通过图三中过程③排出体外”，图三中过程③表示呼气，所以此过程对应图二中曲线BC段，此时肋间肌和膈肌处于处于舒张状态。
（4）当左、右心房舒张，左、右心室收缩时，房室瓣关闭，动脉瓣打开，分别将血液压至主动脉和肺动脉。
（5）静脉血管一般都位于浅表部位，且压力小，容易止血，在医院输液或抽血时，针头插入的血管是静脉血管，药物最先到达右心房。
32．【答案】（1）79%
（2）B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体
（3）偏小
（4）解：生成的二氧化碳的质量=。
答：生成的CO2的质量为0.44g。
②设石灰石样品中CaCO3的质量分数为x。
x=80%。
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】 （1）根据剩余固体为杂质求算样品中碳酸钙的质量分数；
（2）根据装置B增加量求算碳酸钙的质量分数进而分析；
（3）根据二氧化碳不溶于水油而溶于水分析；
（4）①根据丙图确定生成二氧化碳的体积，然后根据m=ρV计算生成二氧化碳的质量。
②根据生成的二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算石灰石样品中CaCO3的质量分数。
【解答】 （1）由于杂质不溶于水也不和酸反应，所以杂质为2.1g，测得样品中碳酸钙的质量分数为
。
（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，
设样品中的碳酸钙的质量分数为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10gx 4.6g
；
解得：x≈105%＞100%，与事实严重不符，
造成这种情况的主要原因可能是碱石灰吸收了二氧化碳带出来的氯化氢气体和水蒸气。
（3）小军用如图乙的实验装置进行实验。如果没有C装置中的油层，导致二氧化碳溶解于水，小军的测量结果偏小。
33．【答案】（1）不活泼
（2）磁铁矿中铁元素的含量更高；
（3）Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al
（4）C
（5）Fe2O3；3；92%
（6）A；B；C
【知识点】有关化学式的计算和推断；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据金银的存在形式，推测的性质；
（2）①根据两种矿石中铁的含量进行分析；
②根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（3）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（4）根据现象推测其化学性质；
（5）①根据铁锈的主要成分进行分析；根据生锈的铁钉的主要成分和题干提供的信息进行分析；
②根据化学方程式进行计算；
（6）根据需综合考虑的因素有金属原料价格是否便宜、生成过程中的能耗和污染是否大、金属是否便于回收和利用进行分析。
【解答】 （1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都不活泼；
（2）①在Fe3O4中铁元素的质量分数=；
在FeCO3中铁元素的质量分数=，
所以磁铁矿中铁元素的含量更高；
②Al2O3在通电的条件下生成Al和O2，化学方程式为：；
（3）反应物是Mg17All2和H2，生成物是MgH2和Al，化学方程式为：Mg17All2+17H2=17MgH2+12Al；
（4）由于钛合金抗腐蚀性能非常好，所以钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，故选C；
（5）①铁锈的主要成分是Fe2O3（或者Fe2O3 xH2O）；将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中发生的反应有：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，符合“两交换，价不变”的特征是复分解反应；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，符合“一换一”的特征是置换反应；2FeCl3+Fe=3FeCl2，符合“多变一”是化合反应，所以变化过程中最多涉及3种种化学反应基本类型；
②充分反应后都生成了FeCl2，根据质量守恒定律可知，FeCl2中的氯元素全部来自于盐酸，
设FeCl2中铁元素的质量为x，
，
解得：。
原锈铁钉中铁元素的质量分数为：。
（6）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有金属原料价格是否便宜、生成过程中的能耗和污染是否大、金属是否便于回收和利用等，故选ABC。
1 / 1浙江省舟山市金衢山五校联考2023-2024学年九年级下学期科学开学质量监测试卷
1．（2024九下·舟山开学考）如图所示的四种变化，有一种变化与其他三种变化有着本质不同的是（ ）
A．海水晒盐 B．纸片燃烧 C．铜器生锈 D．炸药爆炸
【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；
【解答】A.海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B.纸片燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
C.铜器生锈过程中有新物质铜锈生成，属于化学变化。
D.炸药爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
故选A。
2．（2024九下·舟山开学考）《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有的物理性质是（ ）
A．磁性 B．延展性 C．导电性 D．导热性
【答案】B
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】 根据金属的物理性质和用途进行分析。
【解答】 书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，说明黄金具有良好的延展性。
故选B。
3．（2024九下·舟山开学考）如图，甲、乙、丙是完全相同的小球，处于同一水平面上。甲以速度v竖直上抛，乙以与水平面成θ角、大小也是v的速度斜向右上抛出，丙球沿倾角为θ的足够长斜面以速度v上滑。上述运动过程中均不计空气阻力和一切摩擦，比较达到最高点时小球具有的动能和重力势能，正确的是（ ）
A．动能：E甲=E乙=E丙 B．动能：E甲=E丙C．重力势能：E甲=E丙【答案】B
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】 动能的大小与质量、速度有关；重力势能的大小与质量、高度有关；根据动能和重力势能的转化分析。
【解答】 开始时，甲、乙、丙是完全相同的小球，质量相同，速度相同，则动能大小相同；高度为0，所以三个小球的重力势能都为0；
甲、乙、丙三个小球都到达最高点时，小球的质量不变，甲、丙小球在最高点时的速度为0，小球的动能全部转化为重力势能，所以甲、丙小球的重力势能是相同的；乙小球在最高点时在水平方向上具有一定的速度，具有一定的动能，所以此时乙小球的重力势能小于甲、丙小球的重力势能，故B正确、ACD错误。
故选B。
4．（2024九下·舟山开学考）每年的5月20日是全国学生营养日，今年的主题是“科学食养，助力儿童健康成长”。下列说法符合该主题的是（ ）
A．每天只吃大鱼、大肉 B．肥胖的孩子不缺营养
C．不吃早餐，影响不大 D．饮食均衡，合理搭配
【答案】D
【知识点】食物与营养
【解析】【分析】 合理膳食是指一日三餐所提供的营养必须满足人体的生长、发育和各种生理、体力活动的需要。良好的饮食习惯与均衡的营养能够保证身体的正常发育，增强机体对疾病的抵抗力。
【解答】 A.每天只吃大鱼、大肉，会缺乏糖类、维生素等多种营养物质，对健康不利，故A错误；
B.肥胖的孩子不一定不缺营养，因为肥胖是由于过多摄入脂肪、糖类等含能量过高的食物导致的，可能会缺乏蛋白质、维生素等多种营养物质，故B错误；
C.我们应该科学安排一日三餐，不吃早餐，对健康不利，故C错误；
D.我们应该科学安排一日三餐，合理搭配各种食物：食物尽量多样化，粗细搭配合理；多吃蔬菜、水果和薯类；每天吃牛奶、大豆或其制品；常吃适量的鱼、禽、蛋和瘦肉；减少烹饪油用量，膳食要清淡少盐，故D正确。
故选D。
5．（2024九下·舟山开学考）走近千年文物，人们发现青铜器在含有的环境中易生成CuC1，随着环境条件的变化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．铜绿中含有Cu、H、O、C四种元素
B．青铜器在锈蚀的过程中铜元素的化合价升高
C．CuC1与O2、H2O可能发生复分解反应
D．在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断；复分解反应及其应用；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】 A.根据铜绿化学式的含义，进行分析判断。
B.根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价的代数和为零，进行分析判断。
C.复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
D.根据青铜器在潮湿的环境中容易生锈，进行分析判断。
【解答】 A.由铜绿的化学式可知，铜绿中含有Cu、H、O、C四种元素，故A正确不合题意；
B.青铜器中含有铜，铜中铜元素的化合价为0；青铜器在含有Cl-的环境中易生成CuCl，CuCl中铜元素的化合价为+1价；随着环境条件的变化而发生锈蚀，Cu2O中铜元素的化合价为+1价，Cu2（OH）2CO3、Cu2（OH）3Cl中铜元素的化合价为+2价，则青铜器在锈蚀的过程中铜元素的化合价升高，故B正确不合题意；
C.CuCl与O2、H2O反应，反应物中氧气是单质，发生的不是复分解反应，故C错误符合题意；
D.青铜器在潮湿的环境中容易生锈，在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护，故D正确不合题意。
故选C。
6．（2024九下·舟山开学考）在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在学生的错因分析中错误的是（ ）
选项 错误实例 错因分析
A 铁与稀硫酸反应生成硫酸铁 反应产物不正确
B SO2+NaOH＝Na2SO4+H2O 只缺少沉淀符号
C 3Fe+2O2＝Fe3O4 反应条件不正确
D 氢氧化钠俗名烧碱或纯碱 俗名纯碱不正确
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 A．根据铁的化学性质来分析；
B．根据化学方程式的书写方法来分析；
C．根据化学方程式的书写方法来分析；
D．根据物质的名称与俗称来分析。
【解答】 A.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，即反应产物错误，故A正确不合题意；
B.二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为SO2+NaOH=Na2SO3+H2O，不用添加沉淀符号，故B错误符合题意；
C.该反应是在点燃的条件下发生的，正确的化学方程式为，则反应条件错误，故C正确不合题意；
D.氢氧化钠俗名烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，故D正确不合题意。
故选B。
7．（2024九下·舟山开学考）如图所示是四冲程汽油机工作的四个冲程．下列说法错误的是（ ）
A．除了冲程C以外，其他冲程均靠飞轮的惯性完成
B．冲程B中机械能转化为内能
C．无论如何改进汽油机的效率也无法达到100%
D．若转速为时，该汽油机每分钟做功40次
【答案】D
【知识点】热机的工作原理
【解析】【分析】 AB.由进气门和排气门的关闭和打开情况、活塞的上行和下行情况来判断是哪个冲程；
汽油机四个冲程中压缩冲程是机械能转化为内能，做功冲程是内能转化为机械能，排气和吸气冲程没有能的转化；
在汽油机的四个冲程中只有做功冲程做功，其他三个冲程都是靠飞轮的惯性完成；
C.用来做有用功的能量和燃料完全燃烧放出的热量的比值叫热机效率；
D.四冲程内燃机在一个工作循环中飞轮转2圈（或曲轴转2圈），完成4个工作冲程，并对外做功1次。
【解答】 A图进气门打开，排气门关闭，活塞向下运动，是吸气冲程，靠飞轮的惯性来完成；
B图中两个气门都关闭，此时活塞向上运动，是压缩冲程，机械能转化为内能，靠飞轮的惯性来完成，故B正确不符合题意；
C图两个气门都关闭，火花塞点火，此时活塞向下运动，是做功冲程，将内能转化为机械能；
D图中排气门打开，进气门关闭，活塞向上运动，是排气冲程，靠飞轮的惯性来完成；
所以除了冲程C以外，其他冲程均靠飞轮的惯性完成，故A正确不符合题意；
用来做有用功的能量和燃料完全燃烧放出的热量的比值叫热机效率，无论科技如何发展，热机的效率可以提高，总存在摩擦、要做额外功，效率一定不会达到100%，故C正确不符合题意；
图中因为四冲程汽油机在一个工作循环中曲轴转2圈，完成4个工作冲程，并对外做功1次，且该汽油机工作时曲轴转速为40r/min，则每分钟做功20次，故D错误符合题意。
故选D。
8．（2024九下·舟山开学考）如图所示，图甲是某款即热式电热水龙头，图乙是它的电路原理图，R1和R2是阻值分别为22Ω和44Ω的电热丝。通过旋转手柄改变与开关S接触的两个相邻触点，实现冷水、温水、热水挡的切换。则以下说法正确的是（ ）
A．水龙头在热水挡正常工作时的功率是3300W
B．开关S接触3、4触点时，电热丝R1、R2串联
C．水龙头在温水挡正常工作时的电流是10A
D．开关S接触2、3触点时，水龙头放出的是热水
【答案】A
【知识点】电功率计算公式的应用
【解析】【分析】根据分别计算出开关在不同位置时电功率的大小，通过比较确定对应的工作状态，根据计算温水下通过电路的电流即可。
【解答】 当开关S接触1、2触点时，电路不通电，电热丝不工作，水龙头放出的是冷水；
当开关S接触2、3触点时，电路中只有R2电热丝工作，
此时的电功率：；
此时电路的电流：；
当开关S接触3、4触点时，电路中R1、R2电热丝并联，此时的电功率：；
比较可知，当开关S接触2、3触点时，水龙头放出的是温水，当开关S接触3、4触点时，水龙头放出的是热水；
根据以上分析可知，A正确，而B、C、D错误。
故选A。
9．（2024九下·舟山开学考）心脏一生都在为我们努力工作，它就像抽水的泵一样将血液泵至全身各处。如图为心脏工作示意图。下列相关描述错误的是（ ）
A．图甲中，心房收缩、心室舒张，房室瓣打开，血液由心房进入心室
B．图乙中，心房舒张、心室收缩，房室瓣关闭，防止血液倒流回心房
C．图丙中，心房和心室均舒张，房室瓣打开，血液经静脉流回心房
D．心脏每跳动一次，就是心室收缩一次和心房舒张一次
【答案】D
【知识点】血液循环
【解析】【分析】 心房与心室之间有房室瓣，心室与动脉之间有动脉瓣，保证血液流动方向：静脉→心房→心室→动脉。下图为心房和心室收缩和舒张示意图：
图一，心房收缩，心室舒张，这时房室瓣处于打开状态，保证血液由心房进入心室；
图二，心室收缩，心房舒张，房室瓣关闭，动脉瓣打开保证血液由心室进入动脉，同时由于心房处于舒张状态，静脉中的血液进入心房。
图三，心房和心室都舒张，房室瓣打开，动脉瓣关闭，血液由静脉进入心房，由心房进入心室。
【解答】 A.图甲中，左右心房收缩，血液被压出心房，穿过房室瓣进入心室，故A正确不合题意；
B.图乙中，心室收缩，心房舒张，房室瓣关闭，动脉瓣打开保证血液由心室进入动脉，同时由于心房处于舒张状态，静脉中的血液进入心房，故B正确不合题意；
C.图丙中，心房和心室都舒张，房室瓣打开，动脉瓣关闭，血液由静脉进入心房，由心房进入心室，故C正确不合题意；
D.心脏跳动一次，就是心脏收缩和舒张各一次。心脏每次跳动的过程是先两个心房收缩，此时两个心室舒张，房室瓣处于开放状态，而动脉瓣处于关闭状态；接着两个心房舒张两个心室收缩，心脏房室瓣处于关闭状态，而动脉瓣处于开放状态；然后两个心房和两个心室舒张，心脏房室瓣处于开放状态，而动脉瓣处于关闭状态，心脏就是这样周而复始的跳动着，故D错误符合题意。
故选D。
10．（2024九下·舟山开学考）推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物
B．一杯汽油倒去一半剩余汽油的质量减小为原来的一半比热容和热值也减小为原来的一半
C．酸碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是酸碱反应
D．酸性溶液能使石蕊变红，所以能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液
【答案】D
【知识点】质量及其特性；比热容；酸碱指示剂及其性质；氧化物
【解析】【分析】 A.根据氧化物是由两种元素组成，且其中含有氧元素的化合物进行分析；
B.根据比热容、热值是物质的某种特性进行分析；
C.根据中和反应是酸和碱反应生成盐和水进行分析；
D.根据酸性溶液显酸性，可使紫色石蕊溶液变红进行分析。
【解答】 A.氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物，如氯酸钾中含有氧元素，不属于氧化物，故A错误；
B.质量是指物体所含物质的多少，一杯汽油倒去一半后，其质量将减半，汽油的密度、比热容和热值，都表示汽油的某种特性，是从不同的角度来描述汽油的特性，一般不发生变化，只与物质的种类和状态有关，故B错误；
C.中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故C错误；
D.酸性溶液显酸性，可使紫色石蕊溶液变红，而使紫色石蕊溶液变红的溶液都是酸性溶液，故D正确。
故选D。
11．（2024九下·舟山开学考）如图所示为有关物质的转化关系图，“→”表示一种物质转化为另一种物质。下列叙述中正确的是（ ）
A．若反应③有气泡冒出，则反应前后溶液的颜色一定发生变化
B．若反应④有红色固体生成，则反应后所得固体质量一定变大
C．若X是有毒气体，乙可能是铜或铁
D．若X是一种常见的金属，则甲是氧化铁，丙可能是铜
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据图中的转化关系和题中的选项进行分析。
【解答】 A.若反应③有气泡冒出，可以是镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，则反应前后溶液的颜色没有发生变化，故A错误；
B.若反应④有红色固体生成，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，则反应后所得固体质量减小，故B错误；
C.若X是有毒气体，属于X是一氧化碳，一氧化碳和氧化铜或氧化铁反应会生成铁或铜，所以乙可能是铜或铁，故C正确；
D.若X是一种常见的金属，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，所以甲是四氧化三铁，丙可能是铜，故D错误。
故选C。
12．（2024九下·舟山开学考）如图所示，原长为L的橡皮筋一端固定在O点，另一端悬挂一个小钢球，将钢球从O点自由释放，钢球运动到A点后开始向上返回，不计空气阻力，O、A两点间距离为2L。则能反映钢球从O点运动到A点的过程中，其动能Ek随运动距离s变化的关系图象可能是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】力与运动的关系；动能的影响因素
【解析】【分析】 小球下降过程，重力势能转化为动能的过程；小球拉动橡皮筋，小球动能转化为橡皮筋的弹性势能，动能逐渐变小，据此分析小球动能随移动距离变化并做出判断。
【解答】 橡皮筋长为L，小球从初始状态下降至L过程中，重力势能转化为动能，小球做加速运动，动能逐渐变大；
小球从L继续下降至2L过程中，受到橡皮筋向上的拉力作用；当拉力小于重力时，合力向下，小球仍加速，动能仍然增大。当拉力等于重力时，合力为零，此时加速停止，速度达到最大，此时橡皮筋的长度肯定大于L。当拉力大于重力时，合力向上，小球做减速运动，动能逐渐减小，最后变为零；
故A正确，而BCD错误。
故选A。
13．（2024九下·舟山开学考）用A型和B型血清对18人进行血型测定，得出与A型血清发生凝集反应的有7人，与B型血清发生凝集反应的有9人，与两种血清都发生凝集的有5人，余下的都不凝集，那么A型、B型、AB型，O型的人数各为（ ）
A．4，2，7，5 B．4，2，5，7 C．2，4，5，7 D．2，4，7，5
【答案】B
【知识点】血型与输血
【解析】【分析】 把人类血液分为四型：A型；B型；AB型；O型，输血时应注意的事项，首先必须明确输血的原则和输血的规律，并会灵活运用。
【解答】 （1）人类的红细胞含有两种凝集原，分别叫做A凝集原和B凝集原；人类血清中则含有与它们相对抗的两种凝集素，分别叫做抗A凝集素和抗B凝集素。按照红细胞所含 A、B凝集原的不同，把人类血液分为四型：凡红细胞只含有A凝集原的，就叫做A型；只含B凝集原的，叫做B型；A、B两种凝集原都含有的，叫做AB型；A、B两种凝集原都不含有的，叫做O型。
（2）每个人的血清中都不含有与他自身红细胞凝集原相对抗的凝集素。即：A型血含只抗B凝集素、B型血含只抗A凝集素、AB型血两种凝集素都不含有、O型血两种凝集素都含有。
（3）由题意可以知道：因为与A型血清发生凝集反应的有9人，所以说明B型和AB型的人一共有9人。因为与两种血清都发生凝集的有5人，所以说明AB型的人有5人，所以B型的人有4人。又因为与B型血清发生凝集反应的有7人，所以说明A型和AB型的人一共有7人，减去AB型的5人后，剩下的就是A型的人数，是2人。然后把A型，B型，AB型三组的人相加，一共是11人，在用总人数18减去11，剩下的就是O型的人数，为7人。由此得出：A型的2人 B型的4人 AB型的5人 O型的7人。
故选B。
14．（2024九下·舟山开学考）某溶液中的溶质可能含有、、、中的一种或几种。为探究溶液中溶质的成分，某兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入稀溶液，产生沉淀的质量与加入溶液的质量的变化趋势如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．原溶液中一定没有，可能有
B．b点产生的沉淀为和
C．a、b两点之间对应烧杯内溶液中的溶质有两种
D．c点对应烧杯内溶液中的溶质只有一种
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】某溶液中的溶质可能含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的一种或几种。向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液，氢氧化钡滴加到一定量之后才有沉淀产生，说明溶液中一定有盐酸，一定没有硫酸，因为盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，一开始不会有沉淀，而硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，一开始就有沉淀产生；盐酸和碳酸钠不能共存，有盐酸，则一定没有碳酸钠；盐酸反应完后，氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，开始有沉淀产生，氯化镁反应完后沉淀质量不再变化，则原溶液中一定还有氯化镁；据此分析解答。
【解答】 A.由分析可知，原溶液中一定没有H2SO4、Na2CO3，故A错误；
B.b点时氯化镁和氢氧化钡恰好完全反应，产生的沉淀为Mg（OH）2，故B错误；
C.a、b两点之间的反应是氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，对应烧杯内溶液中的溶质有反应生成的氯化钡和未反应完的氯化镁两种，故C正确；
D.c点时氢氧化钡过量，对应烧杯内溶液中的溶质有生成的氯化钡和过量的氢氧化钡两种，故D错误。
故选C。
15．（2024九下·舟山开学考）如图甲是某同学“探究定值电阻R0的发热功率P0、滑动变阻器R消耗的电功率PR和电源总功率PU随电流I变化的关系"的实验电路图，通过实验得到的数据用描点法在同一坐标系中作出a、b、c三条图线（如图乙）。下列叙述正确的是（ ）
A．曲线a为定值电阻R0的发热功率曲线
B．电源电压为4.5V
C．滑动变阻器接入电路的最大阻值为6Ω
D．滑动变阻器消耗的最大功率为2.25W
【答案】D
【知识点】串、并联电路的电流特点；串、并联电路的电压特点；欧姆定律及其应用；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】电功率P=UI=I2R，电压不变时，电功率与电流成正比。电阻不变时，电功率与电流平方成正比，串联电路中，各用电器两端的电压之和等于总电压。
【解答】A.由P=I2R可知：定值电阻的电功率与电流的平方成正比，应该是曲线b符合题意。曲线a表示P与I 成正比，电路中电源电压保持不变，所以曲线a应该表示电路中消耗的总功率与电流的关系图像。故A错误。
B.电源电压保持不变，由P=UI可知，电路中消耗的总功率与电流成正比，由曲线a可知，电源电压U=P/I=9W/3A=3W，故B错误。
C.由AB可知，曲线C为滑动变阻器R消耗的电功率与电流的关系图。当滑动变阻器接入胡电阻最大时，电路中的电流最小，此时I=0.5A，R总=U/I=3V/0.5A=6 Ω ，根据曲线a可知，定值电阻的阻值R=P/I2=9W/(3A)2=1Ω，所以滑动变阻器的最大电阻=R总-R=6Ω-1Ω-5Ω，故C错误。
D.滑动变阻器消耗的电功率PR0=P总-PR=3V*I-I2*1Ω=-I2+3I，根据二次函数的特点可知，当I=1.5A时，PR0最大，最大值为3V*1.5A-(1.5A)2*1Ω=2.25W，故D正确。
16．（2024九下·舟山开学考）小虞同学对酸的化学性质进行了归纳，如图所示。回答下列问题。
（1）性质3是酸溶液与 （填物质的类别）反应生成盐和水。
（2）根据性质5，硫酸可以与下列哪些物质发生反应____。
A．烧碱溶液 B．纯碱溶液 C．氯化钡溶液 D．食盐溶
【答案】（1）金属氧化物
（2）B；C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】 （1）根据酸的化学性质，实验能与金属氧化物反应生成盐和水，性质3箭头上方的反应物质类别是金属氧化物；
（2）性质5是酸与盐反应生成新酸和新盐，烧碱反应属于碱，不属于盐；硫酸能与纯碱溶液反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，不能与食盐水反应，
故选BC。
17．（2024九下·舟山开学考）2023年9月在杭州举行第19届亚运会。如图所示是杭州亚运会的金牌，形状取自于良渚文化中的礼器玉琮。金牌主体材质为99.9%的白银，外面包裹了6克含金量99.9%的黄金。
（1）该届亚运会金牌属于 (填“纯净物"或“混合物”)；
（2）该金牌放在空气中不易锈蚀，是因为金和银的活动性 （填“强”或“弱”）。
【答案】（1）混合物
（2）弱
【知识点】金属活动性顺序及其应用；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据由不同种物质组成的为混合物分析；
（2）根据金银的活动性弱分析。
【解答】（1） 该届亚运会金牌由不同种物质组成，属于混俣物。
（2） 该金牌放在空气中不易锈蚀，是因为金和银的活动性弱。
故答案为：（1）混合物；（2）弱。
18．（2024九下·舟山开学考）华为手机拥有反向无线充电的技术，如图，将另一架手机甲置于华为手机上，就能给手机甲充电。在此过程中， 相当于电路中的电源（选填“华为手机”或“手机甲”），华为手机的能量转化是 能转化成电能。
【答案】华为手机；化学
【知识点】基本电路与电路图；能量的相互转化和转移
【解析】【分析】 电池放电时化学能转化为电能；用电器消耗电能，电源对外提供电能。
【解答】 将另一架手机甲置于华为手机上，就能给手机甲充电。在此过程中，华为手机对外提供电能，相当于电路中的电源，华为手机的能量转化是化学能转化为电能。
19．（2024九下·舟山开学考）如图所示为一种简易的捕鼠器，重为6N、长1m材质均匀的木板放在水平桌面上，木板最左端离桌沿O点40cm。在板的上面挂一诱饵，当老鼠为了吃到诱饵沿木板向左端爬去，到达一定位置时，木板会失去平衡，使老鼠落入水桶中，则
（1）捕鼠器的工作原理是 条件；
（2）该捕鼠器捉不到质量小于 克的老鼠；
【答案】（1）杠杆平衡
（2）150
【知识点】杠杆的平衡条件
【解析】【分析】 （1）杠杆的平衡条件是指杠杆处于静止或匀速转动状态时，动力乘以动力臂等于阻力乘以阻力臂。据此分析回答。
（2）确定支点及杠杆所受的两个力，支点在O点，两个力分别是老鼠对板的压力（老鼠重力产生）和板自身的重力，重心在板的中心处，当老鼠到最左端时，若木板还会保持平衡，则老鼠不会落入水桶中，根据杠杆平衡条件F1L1=F2L2便可得出该老鼠重力，然后可知其质量。
【解答】 （1）捕鼠器的工作原理是杠杆的平衡条件，木板的重心位于略偏O点右侧，木板能静止在桌子上，当老鼠沿木板到A点吃食饵时，破坏木板的平衡，使木板转动掉入水桶中。
（2）设木板的重心在均匀的木板的中心A处，重力的力臂为，
当老鼠到最左端B时，若木板还会保持平衡，
则老鼠不会落入水桶中，
根据杠杆平衡条件F1L1=F2L2可得：G老鼠×OB=G板OA，
代入数据得：G鼠×0.4m=6N×0.1m
则：G老鼠=1.5N。
由G=mg可得，老鼠的质量为：，
即该捕鼠器捉不到质量小于150g的老鼠。
20．（2024九下·舟山开学考） 2021舟山群岛马拉松在普陀大剧院鸣枪起跑。设全程马拉松、半程马拉松、健身跑（约5km）、家庭跑（约2km）等四个项目，赛事规模16000人。
（1）选手在比赛中会出现气喘吁吁、全身冒汗现象，此时皮肤下的血管于图甲中的 （选填“A”或“B”）状态。
（2）图中能表示选手在比赛中体温随时间变化的曲线是 （选填“a”或“b”）。
【答案】（1）A
（2）b
【知识点】体温的控制
【解析】【分析】此题考察了人体生命活动的调节作用，以及运动对人体生理活动的影响，据此分析即可作答。
【解答】(1)皮肤中的汗腺和血管能够调节体温，当气温高时，汗腺分泌的汗液增多，流经体表的血液增多，就能散失体内的热量，所以血管扩张，血流量增加，散热增多，血管扩展后如图A所示。
(2)人的体温一般都为37℃左右，图乙中能表示选手体温变化的曲线是b，这是人体通过神经调节和激素调节控制人体的产热和散热过程，使人体的产热和散热过程趋于平衡，人体内的产热和散热过程都是通过脑干中的体温调节中枢来调节和控制的。
21．（2024九下·舟山开学考）在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品（不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。据图回答：
（1）实验中首先加入的试剂是 。
（2）CD段气球体积变大的原因（请用化学方程式表示） 。
【答案】（1）盐酸
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品，至B点前，气球的体积不变进行分析；
（2）根据氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸反应完，再与二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析。
【解答】 （1）A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品，至B点前，气球的体积不变，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不能与稀盐酸反应，则实验中首先加入的试剂是稀盐酸；若先滴加的是氢氧化钠溶液，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内压强减小，气球会膨胀；
（2）氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸反应完，再与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以CD段气球体积变大的原因是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
22．（2024九下·舟山开学考）2018年，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。
（1）金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题：
我国自主研制的C919大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了新的突破。飞机外壳的主要材料是铝合金，“铝合金”属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的的是____（填序号）。
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
（3）根据上述实验结论，下列措施中能有效防止金属锈蚀的是
①金属表面涂抹油漆②改变金属的内部结构③用湿布擦拭，保持金属表面清洁④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜
【答案】（1）金属材料
（2）A；B
（3）①②④⑤
【知识点】金属活动性顺序及其应用；材料的利用与发展；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据金属和合金都是金属材料分析；
（2）根据金属能否与盐溶液反应可验证金属的活动性强弱分析；
（3）根据金属生锈是与氧气和水的反应，由此确定各措施是否可防止生锈分析。
【解答】（1）“铝合金”属于金属材料。
（2）稀盐酸中加入足量铁粉后，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁，再加铜粉，不反应，证明铁的活动性大于铜，最后加锌粉，锌与氯化亚铁反应，证明锌的活动性大于铁，A能达到目的；ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，不反应，可证明锌的活动性大于铁，再加入CuCl2溶液，铁能与氯化铜反应，证明铁的活动性大于铜，B能达到目的；ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，不，证明锌的活动笥大于铜，再加入铁，不反应，证明锌的活动性大于铁，不能证明铜和铁的活动性强弱，C不能达到目的；
（3） ①金属表面涂抹油漆、②改变金属的内部结构、④在金属表面进行电镀、⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜都可防止金属锈蚀，③用湿布擦拭，保持金属表面清洁，使金属与水分充分接触，不能防止锈蚀，故不选③。
故答案为：（1） 金属材料 ；（2）AB；（3）①②④⑤。
23．（2024九下·舟山开学考）如图甲，一个重10N，底面积为100cm2的木块静止在水平桌面上，用弹簧测力计将其拉动。拉力随时间变化的图像如图乙所示，木块的速度随时间变化的图像如图丙所示。
（1）木块静止时，对水平桌面的压强是 帕；
（2）木块在第7s时的摩擦力为 牛；
（3）2~6秒内，拉力所做功为 焦。
【答案】（1）1×103
（2）3
（3）0.36
【知识点】二力平衡的条件及其应用；压强的大小及其计算；功的计算公式的应用
【解析】【分析】 （1）木块对水平桌面的压力等于木块自身的重力，根据压强公式计算木块对水平桌面的压强；
（2）根据图丙分析各段的运动情况，根据图乙分析出拉力的大小，根据影响摩擦力的因素分析出摩擦力的大小；
（3）根据图丙读出物体2-6秒的速度，利用速度公式求出其运动的路程，又知2-6秒物体受到的拉力大小，利用W=Fs计算拉力所做功。
【解答】 （1）木块对水平桌面的压强：；
（2）由图丙知：2～6s物体做匀速运动，此时物体处于平衡状态，受到的拉力和摩擦力是一对平衡力，大小相等，由图乙知此过程的拉力为3N，所以滑动摩擦力为3N；
6～8s物体做减速运动，但由于压力的接触面的粗糙程度不变，摩擦力不变，仍为3N，故第7s时，摩擦力为3N；
（3）由图丙知2～6s物体做匀速运动，物体的速度：v=3cm/s=0.03m/s，
则2～6s物体运动的路程：s=vt=0.03m/s×4s=0.12m，
由（2）知，2～6s物体受到的拉力为F拉=3N，
则2-6秒内，拉力所做功：W=F拉s=3N×0.12m=0.36J。
24．（2024九下·舟山开学考）模型可揭示现象和解释本质，帮助我们认识和理解一些复杂的事物。在人体消化系统中，酶催化脂肪分解的过程模型如图，A代表 ，它在反应前后，具有化学性质不变的特性。该过程发生在 ，它是消化和吸收的主要场所。
【答案】酶；小肠
【知识点】消化系统的组成；酶及其催化作用
【解析】【分析】 酶指的是由活细胞产生的、对其底物具有高度特异性和高度催化效能的蛋白质或RNA。酶具有高效性和专一性，容易受温度、pH值等的影响；
【解答】 在人体消化系统中，酶催化脂肪分解的过程模型如图，A代表酶，因为酶只是起催化效果，本身的质量和化学性质不变，对脂肪的催化分解在小肠中，被完全分解为甘油和脂肪酸；
故答案为：酶；小肠
25．（2024九下·舟山开学考）某校同学到农田生态系统研学，图一表示农田生态系统的食物网。请分析回答下列问题：
（1）要构成一个完整的生态系统，图一还应添加的生物成分是 ；
（2）图一的食物网中有 条食物链；
（3）图二表示某食物链中四种生物体内有毒物质的相对含量，则乙对应图一中的生物是 。
【答案】（1）分解者
（2）4
（3）小麦叶蜂
【知识点】生物之间的食物联系（食物链、食物网）
【解析】【分析】 1.生态系统是指在一定空间范围内，生物与环境所形成的统一整体。一个完整的生态系统包括生物部分和非生物部分，非生物部分包括阳光、空气、水、温度等，生物部分包括生产者（主要是绿色植物）、消费者（绝大多数动物）和分解者（主要是细菌和真菌）。
2.食物链的正确写法是：生产者→初级消费者→次级消费者→……→高级消费者，注意起始点是生产者。箭头指向捕食者。
3.在生态系统中，有害物质可以通过食物链在生物体内不断积累，其浓度随着营养级别的升高而逐步增加，这种现象叫生物富集。
【解答】 （1）一个完整的生态系统包括生物部分和非生物部分，非生物部分包括阳光、空气、水、温度等，生物部分包括生产者（主要是绿色植物）、消费者（绝大多数动物）和分解者（主要是细菌和真菌）。要构成一个完整的生态系统，图一还应添加的生物成分是分解者。
（2）图一的食物网中有：小麦→小麦叶蜂→青蛙→蛇、小麦→小麦叶蜂→鸟→蛇、小麦→鸟→蛇、小麦→田鼠→蛇，共4条食物链。
（3）图二表示某食物链中四种生物体内有毒物质的相对含量，构成的食物链是：丁→乙→甲→丙，对应图一中的食物链：小麦→小麦叶蜂→鸟（或青蛙）→蛇，因此乙对应图一中的生物是小麦叶蜂。
26．（2024九下·舟山开学考）小科发现学校草地周围都做上了新的铁栅栏，师傅们在上面涂油漆。铁栅栏上为什么要涂油漆呢 某兴趣小组为此进行研究：
【方案】取四支试管编号为①、②、③、④，分别作如图处理，两周后，观察铁钉表面的锈蚀情况。
（1）【分析】若两周后观察到①中铁钉生锈而④中铁钉未生锈，据此可得出：铁钉生锈需要 。
（2）若观察到 现象，则可得出食盐会加快金属锈蚀。
（3）【应用】根据以上实验，请解释学校铁栅栏涂油漆能防锈的原因。
【答案】（1）水分
（2）试管②中铁钉生锈速度比①中快
（3）涂油漆可以使栅栏隔绝空气和水分，有利于减慢栅栏生锈速度。
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】 根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用，由对比实验的变量的唯一性选择对比实验探究各条件。
【解答】(1)①中铁钉接触水和氧气，生锈， ④ 中铁钉只接触空气不接触水，不生锈，设计两实验对照，是为了说明铁钉生锈与水分有关。
(2)试管①②中变量为是否加食盐，由试管②中铁钉生锈速度比①中快的现象可证明食盐会加速金属锈蚀。
(3)【解释】涂油漆可以使栅栏隔绝空气和水分，有利于减慢栅栏生锈速度。
27．（2024九下·舟山开学考）学习小组开展“测量小灯泡的功率”实验，实验电路如图甲，绘制出小灯泡的关系曲线如图乙，已知小灯泡的额定电压为3.8V，电源电压恒为6V。
（1）依据图甲，请在答卷上用笔画线代替导线，将图乙中的实物图补充完整；
（2）闭合开关后移动变阻器的滑片，当电压表示数为 V时，读出电流表示数，即可计算小灯泡的额定功率；
（3）实验时，变阻器的滑片向右移动过程中，电流表与电压表示数的比值将 （选填“变大”、“不变”或“变小”）。
【答案】（1）
（2）3.8
（3）变小
【知识点】测定小灯泡的功率
【解析】【分析】 （1）电压表与灯泡并联，根据灯泡的额定电压确定电压表的量程，电流表串联在电路中，根据图丙确定电流表的量程；
（2）灯在额定电压下正常发光，据此分析电压表的示数；
（3）根据图甲可知当滑片向右滑动时分析变阻器连入电路中的电阻变化，由欧姆定律得出电路中电流变化和灯的电压变化，根据灯丝的电阻随温度的升高而变大判断灯丝的电阻变化；欧姆定律的变形式分析电流表与电压表示数的比值变化。
【解答】 （1）电压表与灯泡并联，因为灯泡的额定电压为3.8V，所以电压表选用大量程，电流表串联在电路中，由图丙可知，电路中的最大电流小于0.6A，因此电流表选用小量程，如图所示：
；
（2）因为灯在额定电压下正常发光，所以闭合开关后移动变阻器的滑片，当电压表示数为3.8V时，读出电流表示数，即可计算小灯泡的额定功率；
（3）由图甲可知，当滑片向右滑动时，变阻器连入电路中的电阻变小，由欧姆定律，电路中电流变大，灯的电压变大，根据P=UI可知，灯的功率变大，灯丝的温度升高，因灯丝的电阻随温度的升高而变大，故灯丝的电阻变大；
由欧姆定律的变形式可知，电流表与电压表示数的比值为灯丝的电阻的倒数，故电流表与电压表示数的比值将变小。
28．（2024九下·舟山开学考）酶是生物体内各种化学反应的催化剂，它的活性会受到多种外界因素的影响。在探究了温度对催化作用的影响实验后，科学兴趣小组在课后对其他环境因素进行了探究。
【实验设计】
①将若干同样大小的滤纸片浸入肝脏研磨液，使过氧化氢酶附着在滤纸片上，取出后晾干；
②在四只烧杯中盛入体积分数为2%，pH分别为5、7、9、11的溶液（温度相同且适宜）；
③将滤纸片分别放入烧杯中，滤纸片上的过氧化氢酶催化分解产生，氧气泡会附着在滤纸片上。随着反应的进行，滤纸片先下沉再逐渐上浮，直至浮出液面（如图甲）记录 时间。由上述实验设计可知，该兴趣小组建立的假设是 。
【实验结果】同学们通过实验，获得如图乙所示的结果。
【得出结论】pH对酶的催化作用有影响，pH在5-11的范围内，随pH的升高，过氧化氢酶的活性变化规律为 。
【答案】滤纸片从放入至浮出液面；pH会影响氧化氢酶的催化作用，pH过高或过低都会降低氧化氢酶的活性；先增大后减小
【知识点】酶及其催化作用
【解析】【分析】 【实验设计】③a.本实验探究了“pH是否会影响过氧化氢酶对过氧化氢的催化效果”，变量是酸碱度（pH）。作出假设是在观察和知识经验的基础上，参考有关资料，对提出的问题作出肯定或否定的回答，据此确定建立的假设；
b.过氧化氢会在过氧化氢酶的催化下，分解为水和氧气，根据小纸片付出水面的时间可以确定产生氧气的速率；
【得出结论】根据图乙确定过氧化氢酶的活性随时间的变化规律。
【解答】 【实验设计】③a.因此，该兴趣小组建立的假设是： pH会影响氧化氢酶的催化作用，pH过高或过低都会降低氧化氢酶的活性。
b.由于过氧化氢会在过氧化氢酶的催化下，分解为水和氧气。氧气附着在小纸片上，会使得小纸片上浮。显然，氧化氢酶的活性越高，氧气产生的速率越快，而小纸片上浮的时间越短。所以该实验的观察指标是：记录浮出液面所需要的时间。
【得出结论】结合题干曲线图可知，pH对酶的催化作用有影响，pH在5-11的范围内，随pH的升高，小纸片上浮时间长后短，说明过氧化氢酶的活性变化规律为先增大后减小 。
29．（2024九下·舟山开学考）已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有31.6gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的质量与所滴入盐酸的质量关系如图，根据题意请回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时溶液中的溶质是： （填出化学式）。
（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果的保留到0.1%位）
【答案】（1）NaCl、HCl/HCl、NaCl
（2）解：设：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g；
设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z；
x═10.6g；
y=11.7g
z═4.4g；
反应后溶液中溶质为氯化钠，氯化钠的质量=11.7g+31.6g﹣10.6g═32.7g；所以溶质的质量分数=。
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】 （1）B点时气体质量保持不变，此时稀盐酸过量，据此结合反应产物确定B点时的溶质种类。
（2）根据图示进行分析，当滴加稀盐酸到A点时，碳酸钠完全反应，反应后生成了氯化钠，原来的固体混合物中也有氯化钠，根据所用氯化氢的质量可求出固体混合物中的碳酸钠的质量，从而能求出固体混合物中氯化钠的质量，再加上反应后生成的氯化钠的质量就是反应后溶质的质量，而反应后溶液的质量为所加物质的质量减去生成的气体的质量，最后将溶质质量与溶液质量作比即可。
【解答】（1） 由图可知，当滴加稀盐酸至A点时，物质完全反应，所以当滴加到B点时，盐酸过量，此时溶液中的溶质是NaCl、HCl；
30．（2024九下·舟山开学考）电动汽车因其能耗低而被广泛普及，随着其技术的不断完善，未来将可能逐步替代燃油汽车，有效缓解二氧化碳的排放，有利于我国在2060年前实现“碳中和”的目标。
（1）下图表示吸收燃油汽车尾气中二氧化碳气体的一种方法。
①加入的X溶液是 。
②反应器中，氢氧化钠溶液喷成雾状可以使反应更充分，其原理是 。
（2） 某品牌电动汽车以100km/h匀速通过高速公路上一段10km长的平直路段，消耗的总能量为。若此过程中用于驱动电动汽车前进所用的功率为，则该电动汽车的效率是多少？
（3）人们常说“电动汽车比燃油车环保”，其中碳排放量是环保指数的重要指标。为了探明电动和燃油两种汽车哪种更环保，科学家对某款电动汽车和某款燃油汽车进行四个维度的对比，相关信息如下表。
对比维度 电动汽车 燃油车
汽车生产及回收 每生产和回收一辆共排放约22吨碳（其中生产和回收锂电池组约占一半的碳排放） 每生产和回收一辆共排放约10吨碳
能源生成 使用绿色能源为其供电，年均消耗的电能相当于排放约0.8吨碳 动力来自化石燃料的燃烧，年均排放约3.8吨碳
使用维护 一年保养维护排放约0.2吨碳 一年保养维护排放约0.2吨碳
电池使用年限 锂电池组平均寿命8年
根据以上信息，从碳排放的角度来看，你是否赞同“电动汽车比燃油车环保”这个观点，并说明理由： 。
【答案】（1）氢氧化钙溶液；增大反应物的接触面积
（2）解：，，
该电动汽车的效率=。
（3）赞同，燃油车和电动汽车按照8年的使用年限来计算，电动汽车排放的碳为22t+0.8t×8+0.2t×8=32t；燃油车排放的碳为10.1t+3.8t×8+0.2t×8=50.1t；电动汽车的碳排放量低于燃油车的碳排放量。
【知识点】机械效率的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）①碳酸钠和氢氧化钙反应，生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀；
②根增大反应物的接触面积，可以加快化学反应速率。
（2）根据计算电动汽车行驶的时间，根据计算电动汽车的电机功率，最后根据计算电动汽车的效率。
（3）根据表格数据分别计算出电动汽车和燃油车在使用年限内产生的碳排放，然后比较大小即可。
31．（2024九下·舟山开学考）图一是探究“馒头在口腔中的变化”实验装置，图二是某人在一次呼吸时肺内气压的变化曲线，图三是淀粉的消化终产物进入血液和组织细胞的过程及部分相关代谢活动示意图。请据图回答问题：
（1）为探究“馒头在口腔中的变化”，现取新鲜的馒头，切成大小相同的三份，两份处理为碎肩，一份保持馒头块，设计了图一中的三个实验装置，具体如下：
①组试管加入馒头碎肩与2毫升清水，充分搅拌；
②组试管加入馒头块与2毫升唾液，不搅拌；
③组试管加入馒头碎肩与2毫升唾液，充分搅拌。
图一所示的实验，若以“牙齿的咀嚼、舌的搅拌”为变量进行探究时，应选取的实验装置是 。
（2）图三中淀粉消化终产物经过程① 进入血液。
（3）组织细胞产生的二氧化碳进入血液，随血液循环到达肺，通过图三中过程③排出体外．此过程对应图二中曲线 段。
（4）当心脏所处的工作状态是为左、右心房舒张，左、右心室收缩，心房与心室之间的瓣膜 （填“打开”或“关闭”）。
（5）某醉驾者因车祸受伤进行手术时需要输液，输液时针头刺入手臂上的静脉血管，药物最先到达心脏的 （填哪一个腔）。
【答案】（1）②③
（2）吸收
（3）BC
（4）关闭
（5）右心房
【知识点】食物的消化与吸收
【解析】【分析】 （1）对照实验：在探究某种条件对研究对象的影响时，对研究对象进行的除了该条件不同以外，其他条件都相同的实验。根据变量设置一组对照实验，使实验结果具有说服力。一般来说，对实验变量进行处理的，就是实验组。没有处理的就是对照组。
（2）根据淀粉的消化和吸收过程解答；
（3）吸气时，膈肌与肋间肌收缩，胸廓扩大，肺扩张，肺内气压小于外界大气压，气体进入肺；呼气时，膈肌和肋间外肌舒张时，胸廓减小，肺回缩，肺内气压大于外界气压，气体出肺。图二中，AB段肺内气压与外界气压差小于1，表示吸气；BC段肺内气压与外界气压差大于1，表示呼气；
（4）心房与心室之间、心室与动脉之间，都有能开闭的瓣膜，这些瓣膜只能向一个方向开：房室瓣只能朝向心室开，动脉瓣只能朝向动脉开。这样就保证了血液只能按一定的方向流动：血液只能从心房流向心室，从心室流向动脉，而不能倒流。
（5）静脉注射药物到达发病部位的途径：上腔静脉→右心房→右心室→肺动脉→肺部毛细血管→肺静脉→左心房→左心室→主动脉→各级动脉→病灶。
【解答】 （1）图一所示的实验中，①和③形成对照，探究唾液是否能消化淀粉；②和③形成对照，探究牙齿咀嚼和舌搅拌对淀粉消化的作用，故共有两组对照实验。②③实验装置唯一不同的变量是牙齿的咀嚼，舌的搅拌，因此若以“牙齿的咀嚼，舌的搅拌”为变量进行探究时，应选取②③实验装置；
（2）图三中，淀粉的消化终产物葡萄糖经过程①吸收进入血液；
（3）“组织细胞产生的二氧化碳进入血液，随血液循环达到肺，通过图三中过程③排出体外”，图三中过程③表示呼气，所以此过程对应图二中曲线BC段，此时肋间肌和膈肌处于处于舒张状态。
（4）当左、右心房舒张，左、右心室收缩时，房室瓣关闭，动脉瓣打开，分别将血液压至主动脉和肺动脉。
（5）静脉血管一般都位于浅表部位，且压力小，容易止血，在医院输液或抽血时，针头插入的血管是静脉血管，药物最先到达右心房。
32．（2024九下·舟山开学考）三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。
（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为 。
（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的主要原因可能是 。
（3）小军用如图乙的实验装置进行实验。如果没有C装置中的油层，小军的测量结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）小军将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，
①帮小军求出生成的CO2的质量为多少 （计算结果保留2位小数）
②求出该石灰石样品中CaCO3的质量分数（计算结果精确到1%）？
【答案】（1）79%
（2）B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体
（3）偏小
（4）解：生成的二氧化碳的质量=。
答：生成的CO2的质量为0.44g。
②设石灰石样品中CaCO3的质量分数为x。
x=80%。
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】 （1）根据剩余固体为杂质求算样品中碳酸钙的质量分数；
（2）根据装置B增加量求算碳酸钙的质量分数进而分析；
（3）根据二氧化碳不溶于水油而溶于水分析；
（4）①根据丙图确定生成二氧化碳的体积，然后根据m=ρV计算生成二氧化碳的质量。
②根据生成的二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算石灰石样品中CaCO3的质量分数。
【解答】 （1）由于杂质不溶于水也不和酸反应，所以杂质为2.1g，测得样品中碳酸钙的质量分数为
。
（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，
设样品中的碳酸钙的质量分数为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10gx 4.6g
；
解得：x≈105%＞100%，与事实严重不符，
造成这种情况的主要原因可能是碱石灰吸收了二氧化碳带出来的氯化氢气体和水蒸气。
（3）小军用如图乙的实验装置进行实验。如果没有C装置中的油层，导致二氧化碳溶解于水，小军的测量结果偏小。
33．（2024九下·舟山开学考）人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。
（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明它们的化学性质都 。
（2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。
①比较两种铁矿石：磁铁矿（主要成分为Fe3O4）和菱铁矿（主要成分为FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是 。
②近代工业上采用电解熔融氧化铝（Al2O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为 。
（3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金Mg17Al12是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为 。
（4）钛和钛合金是21世纪重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其____（填字母）非常好。
A．可塑性 B．机械性能 C．抗腐蚀性能
（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。已知：。
①铁锈的主要成分是 （填化学式）；将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及 种化学反应基本类型。
②将10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6g。则原锈铁钉中铁元素的质量分数为 。
（6） 利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有____（填字母序号）。
A．金属原料的成本
B．生成过程中的能耗和污染
C．金属的回收利用
【答案】（1）不活泼
（2）磁铁矿中铁元素的含量更高；
（3）Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al
（4）C
（5）Fe2O3；3；92%
（6）A；B；C
【知识点】有关化学式的计算和推断；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据金银的存在形式，推测的性质；
（2）①根据两种矿石中铁的含量进行分析；
②根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（3）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（4）根据现象推测其化学性质；
（5）①根据铁锈的主要成分进行分析；根据生锈的铁钉的主要成分和题干提供的信息进行分析；
②根据化学方程式进行计算；
（6）根据需综合考虑的因素有金属原料价格是否便宜、生成过程中的能耗和污染是否大、金属是否便于回收和利用进行分析。
【解答】 （1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都不活泼；
（2）①在Fe3O4中铁元素的质量分数=；
在FeCO3中铁元素的质量分数=，
所以磁铁矿中铁元素的含量更高；
②Al2O3在通电的条件下生成Al和O2，化学方程式为：；
（3）反应物是Mg17All2和H2，生成物是MgH2和Al，化学方程式为：Mg17All2+17H2=17MgH2+12Al；
（4）由于钛合金抗腐蚀性能非常好，所以钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，故选C；
（5）①铁锈的主要成分是Fe2O3（或者Fe2O3 xH2O）；将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中发生的反应有：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，符合“两交换，价不变”的特征是复分解反应；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，符合“一换一”的特征是置换反应；2FeCl3+Fe=3FeCl2，符合“多变一”是化合反应，所以变化过程中最多涉及3种种化学反应基本类型；
②充分反应后都生成了FeCl2，根据质量守恒定律可知，FeCl2中的氯元素全部来自于盐酸，
设FeCl2中铁元素的质量为x，
，
解得：。
原锈铁钉中铁元素的质量分数为：。
（6）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有金属原料价格是否便宜、生成过程中的能耗和污染是否大、金属是否便于回收和利用等，故选ABC。
1 / 1
