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人教版九年级化学下册
《实验活动6一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》
同步分层练习
【基础篇】
1.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（ ）
A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码
B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处
C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液
2.如果将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为（ ）
A. 50g B.90g C. 100g D.200g
3.实验室中要用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，先后顺序的操作步骤是（ ）
A.量取、溶解、计算 B.计算、溶解、量取
C.量取、计算、溶解 D.计算、量取、溶解
4. 用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，不需要用到的仪器是（ ）
A.托盘天平 B.烧杯 C.量筒 D.玻璃棒
5. 要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ）
A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B.量取90ml水时，俯视读数
C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
【能力篇】
一、单选题：
1.某溶液溶质的质量分数为20%，加入50 g水后变成10%，稀释后溶液中溶质的质量是( )
A. 50 g B. 10 g C. 100 g D. 40 g
2.配制70g16%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是( )
3.用氯化钠固体和水配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列实验操作正确的是( )
A．用托盘天平称量3.0 g氯化钠
B．用烧杯量取所需的水
C．未等氯化钠固体完全溶解就将溶液转移到试剂瓶中
D．将只写药品名称的标签贴在试剂瓶上
4.实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液。下列说法正确的是( )
A.需要加水的质量是50 g
B.量取水时俯视读数会使浓度偏大
C.玻璃棒的作用是加速水挥发
D.量取6%的氯化钠溶液时选用100 mL的量筒
5.在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是( )
A.量取水时量筒内事先有少量水
B.所用氯化钠固体不纯
C.称量时砝码和药品的位置放反
D.将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出
二、填空探究题：
1.如图所示是实验室所用硫酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
（1）硫酸的相对分子质量：_______
（2）欲配置200g溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要这种稀硫酸的体积是________需要加水的体积是____________
2.实验过程哪些错误的操作会产生误差及原因（哪些会使浓度增大，哪些会使浓度减小）
(1)使用天平时，砝码和药品的位置放反了（ ）
(2)量筒俯视量取液体（ ）
(3)量筒仰视量取液体（ ）
(4)固体NaCl转移时，洒出一部分（ ）
(5)液体水倾倒入烧杯时，洒出一部分（ ）
(6)溶液装瓶时，洒出一部分（ ）
3.实验室配制质量分数为10%的NaCl溶液。图1是某同学的实验操作过程：
(1)用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序是____________________，a的名称是________。
(2)若③中游码读数为1. 2，则他称取NaCl的质量是________g。
(3)按③中所称NaCl质量来计算，该同学需量取水的体积是________mL。(水的密度为1. 0 g/mL)
(4)他按图2所示量取水的体积，若其他操作步骤均正确，则其所配溶液溶质质量分数____________(填“大于”“等于”或“小于”)10%。
【拔高篇】
1.小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时,其配制过程如图所示。
试回答下列问题:
(1)写出图中有标号仪器的名称:a_________；b________。
(2)图示实验中有一处明显的错误是________；图示实验中玻璃棒的作用是_____
(3)小刚同学要配制90g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,应称取氯化钠的质量为_____g,需要量取水的体积为________mL(水的密度近似看作1 g/cm)。
(4)称量氯化钠时,若将氯化钠放在天平的右盘中,砝码放在天平的左盘中,并且在称量过程中使用了游码,则会使称取的固体质量_______(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量;在量取水的体积时,小刚同学俯视读数,其他操作均正确,则所配制溶液中氯化钠的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
同步分层练习答案
【基础篇】：
B 2.C 3.D 4.A 5.D
【能力篇】：
一、选择题：
1.B 2.C 3.A 4.B 5.D
二、填空探究题：
1.（1）98
（2）22.2ml 159.2ml
2.(1)减小 (2)增大 (3)减小 (4)减小 (5)增大 (6)不变
3.(1)②③①⑤④；玻璃棒
(2)5.8
(3)52.2
(4)小于
【拔高篇】：
(1)药匙；烧杯
试剂瓶瓶塞正放在桌面上；搅拌,加速固体溶解
(3)9 ；81
(4)小于 ；偏大
硫酸（化学纯）
化学式：H2SO4
相对分子质量：？
密度：1.84g/cm3
质量分数：98%
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人教版九年级化学下册
《实验活动6一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教学设计
【教材分析】
本节课是人教版九年级化学下册第九单元《溶液》实验活动6的内容。在此之前学生已经学习了溶液，溶质质量分数基本计算，这些知识为本节课的学习起到了铺垫的作用。本节课对称量药品与量取液体的实验操作是巩固也是检测，学生将理论的溶液质量分数计算与实验操作相结合。通过对本节内容学习，有助于学生强化称量、配制的基本操作并认识到定量计算溶液浓度在日常生活生产和科学研究中的重要作用，从而形成严谨的科学态度和建立基本的环保意识，发现化学源于生活，服务于生活的学科特点。
【学情分析】
学生已了解了溶液的概念，知道用溶质质量分数来表示一定浓度液体，同时也具备了实验的基本操作方法。但缺乏从定量地角度与操作相结合的锻炼。在基本实验知识和操作技能方面，学生初步具备并能够在教师指导下完成实验，但是设计实验步骤、选相应仪器、独立完成溶液定量配制实验的能力尚显薄弱。通过创设特定的教学情境，引导学生自主思考实验思路，激发学生探究兴趣，灵活掌握和应用知识。
【教学目标】
1.通过实验配制一定质量分数的溶液,掌握溶解、称量、量取等基本实验操作技能，并能从定量角度结合操作步骤并完成配制，能正确处理实验数据、误差并得出实验结论。强化溶液的稀释以及溶质的质量分数的计算及应用。
2.根据溶液的相关知识配制一定质量分数的溶液，能用化学规律进行正确的计算。
3.体验化学实验操作技能在实际生产中的应用，将学与用融为一体，并体会化学与生产生活的密切联系。
【教学重点】
配制一定质量分数溶液的方法。
【教学难点】
能进行定量实验思想，并能进行误差分析。
【教学方法】
实验学习法、探究学习法、合作学习法、引导探究、讲练结合
【教学准备】
教师准备：药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平、烧杯、氯化钠、蒸馏水。
【教学过程】
实验目的：
1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2加深对溶质质量分数概念的理解。
实验用品：
天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签。
氯化钠、蒸馏水。
【新课导入】病人输液用的0.9%的生理盐水，你知道是如何配制的吗？怎么配制一定浓度的溶液呢？怎么配制精确浓度的溶液呢？
温故知新：1.溶质质量分数的计算：
溶质的质量分数 = ______________________
溶质质量 =____________________
溶剂质量 =____________________
2. 浓溶液用水稀释时
浓溶液中溶质的质量___稀溶液中溶质的质量。（填“>”、“<”或“= ”）
引入新课。
【探究新知】
一、配制溶液
检查实验桌上的仪器用品是否齐全？
仪器：药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平、烧杯。
试剂：氯化钠、蒸馏水。
实验活动一：配制50g6%的NaCl溶液
实验步骤：
1.计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水
的质量分别为：氯化钠3g；水47g。
2.称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
3.量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
4.溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
5.装瓶、贴标签。
【提出问题】：
1.用托盘天平称量氯化钠时有哪些注意事项？
(1)调平：
先用_____把游码拨到标尺________处，再调节左右的__________，使天平平衡。
(2)使用方法：
称量一定质量药品时，先______天平，然后用镊子向_____加入一定质量砝码，必要时移动游码；用药匙向_____逐渐加入药品，直到天平平衡。
(3)数值的读取：左物右码___________ ，左码右物_____________
(4)称量干燥的药品时:无腐蚀性_______，有腐蚀性_________
2.用量筒量取液体读数时的注意事项
(1)量液时，量筒必须放_____________，视线要与量筒内液体的_______的_______保持水平，快接近刻度线时，改用___________加液体。
(2)俯视或仰视读数时，读数与实际数值
若俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数
若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数
【误差分析】所配溶液溶质质量分数偏小的原因：
1.从计算错误角度考虑：水的质量算多了，溶质的质量算少了；
2.从用托盘大平称量的角度考虑：药品和砝码放颠倒了；左盘放纸片但右盘没有放纸片；调零时，游码未拨回“0”刻度等；
3.从用量筒量取液体的角度考虑：量取溶剂时，仰视读数了；
4.从转移药品角度考虑：烧杯不干燥或烧杯内有水；量筒中的液体溶质未全部倒入烧杯中；
5.从药品的纯度角度考虑：溶质中含有杂质。
所配溶液溶质质量分数偏大的原因：
1.天平空载时,指针向右偏；称量时，所用砝码已生锈或沾有油污；
2.量取溶剂时，俯视读数了，量取的水没有完全转移到烧杯中。
二、浓溶液配制稀溶液
用6%NaCl溶液（密度为1.04g/ml）配制50g3%的NaCl溶液。
原理：浓溶液加水配成稀溶液。(溶质的质量不变)
1.主要仪器：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、细口瓶。
2.实验步骤：
（1）计算：6%的NaCl溶液体积= 水： 25ml
（2）量取：用量筒分别量取6%的NaCl溶液和水。
（3）溶解：将溶液混合均匀。
（4）装瓶：将溶液装入细口瓶，贴上标签。
【巩固提升】：
下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
【学完本课你知道了什么？】
配制溶液：
1.溶质的质量分数=
2.溶液稀释前后,溶质的质量不变
3.配制溶质质量分数一定的溶液
实验步骤：⑴计算 ⑵称量,量取 ⑶溶解 ⑷装瓶
【板书设计】
【课后作业】
总结实验中遇到的问题并写出解决方案。
【教学反思】
亮点：本节课所探究的内容是—定溶质质量分数的溶液的配制。是中考中的高频考点，涉及到配制溶液的步骤、仪器等内容，其中产生误差的原因分析是中考中的易失分的难点。此教学设计贯彻“教师为主导，学生为主体”的原则，以学生的探究实验引发问题，让学生通过思考、讨论、交流、动手、反思等途径，培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力。
不足：以学生的探究活动为主，在活动中用问题引导学生进行思考，充分发挥学生的主体地位。
教学建议：以后的教学，更多的使用小组合作抓住学生，运用探究式的教学方法，充分调动学生的积极性。
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（人教版）九年级化学
下
第九单元 实验活动6
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
01
学习目标
内容总览
02
新知导入
03
探究新知
04
课堂练习
05
课堂总结
06
分层作业
核心素养教学目标
通过实验配制一定质量分数的溶液,掌握溶解、称量、量取等基本实验操作技能，并能从定量角度结合操作步骤并完成配制，能正确处理实验数据、误差并得出实验结论。
01
02
根据溶液的相关知识配制一定质量分数的溶液，能用化学规律进行正确的计算。强化溶液的稀释以及溶质的质量分数的计算及应用。
03
体验化学实验操作技能在实际生产中的应用，将学与用融为一体，并体会化学与生产生活的密切联系。
实验目的和用品
实验目的：
1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2加深对溶质质量分数概念的理解。
实验用品：
天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签。
氯化钠、蒸馏水。
新知导入
溶液生活应用
怎么配制一定浓度的溶液呢？
怎么配制精确浓度的溶液呢？
1.溶质质量分数的计算：
溶质的质量分数 =
溶质质量 =
溶剂质量 =
2. 浓溶液用水稀释时
浓溶液中溶质的质量 稀溶液中溶质的质量 （填“>”、“<”或“= ” ）。
溶质质量(g)
溶液质量(g)
100%
溶液质量×溶质的质量分数
溶液质量-溶质的质量
=
温故知新
新知导入
探究新知
氯化钠、蒸馏水。
仪器：
试剂：
药匙 量筒 胶头滴管 玻璃棒 托盘天平 烧杯
一、配制溶液
1.检查实验桌上的仪器用品是否齐全？
探究新知
计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水
的质量分别为：氯化钠3g；水47g。
称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
装瓶、贴标签。
实验步骤：
2.配制溶液
一、配制溶液
探究新知
一、配制溶液
探究新知
一、配制溶液
(1)调平：
先用_____把游码拨到标尺________处，再调节左右的__________，使天平平衡。
(2)使用方法：
称量一定质量药品时，先______天平，然后用镊子向_____加入一定质量砝码，必要时移动游码；用药匙向_____逐渐加入药品，直到天平平衡。
(3)数值的读取：左物右码___________ ，左码右物_____________
(4)称量干燥的药品时:无腐蚀性_______，有腐蚀性_________
镊子
零刻度
平衡螺母
放平
右盘
左盘
砝码+游码
砝码—游码
纸上
烧杯里
1.用托盘天平称量氯化钠时有哪些注意事项？
探究新知
一、配制溶液
(1)量液时，量筒必须放_____________，视线要与量筒内液体的_______的_______保持水平，快接近刻度线时，改用___________加液体。
(2)俯视或仰视读数时，读数与实际数值
若俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数
若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数
水平桌面上
凹液面
最低处
胶头滴管
2.用量筒量取液体读数时的注意事项
探究新知
一、配制溶液
3.所配溶液溶质质量分数偏小的原因：
从计算错误角度考虑：水的质量算多了，溶质的质量算少了；
从用托盘大平称量的角度考虑：
药品和砝码放颠倒了；左盘放纸片但右盘没有放纸片；调零时，游码未拨回“0”刻度等；
从用量筒量取液体的角度考虑：
量取溶剂时，仰视读数了；
探究新知
4.所配溶液溶质质量分数偏大的原因：
天平空载时,指针向右偏；
称量时，所用砝码已生锈或沾有油污；
量取溶剂时，俯视读数了；量取的水没有完全转移到烧杯中。
一、配制溶液
探究新知
用6%NaCl溶液（密度为1.04g/ml）配制50g3%的NaCl溶液。
1.主要仪器：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、细口瓶。
2.实验步骤：
（1）计算：6%的NaCl溶液体积=
（2）量取：用量筒分别量取6%的NaCl溶液和水。
（3）溶解：将溶液混合均匀。
（4）装瓶：将溶液装入细口瓶，贴上标签。
水： 25ml
25g
1.04g/ml
=24ml
二、浓溶液配制稀溶液
溶质的质量不变
由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是什么
下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
1.试剂瓶盖正放在试验台上； 理由：容易污染药品
2.砝码、药品位置放错； 理由：会导致称量不准
3.量筒尖嘴未靠在烧杯壁； 理由：液体可能溅落到烧杯外
4.用温度计搅拌； 理由：不能用温度计代替玻璃棒
巩固提升
课堂练习
1.配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④⑤ B．②①④③⑤
C．③④①②⑤ D．④⑤①②③
D
课堂练习
2.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ）
A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B.量取90ml水时，俯视读数
C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
D
课堂练习
3.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（ ）
A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码
B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处
C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时， 不慎撒出部分溶液
B
4.欲配制50g5%的氯化钠溶液：
（1）实验步骤是______、______、______、______、________。
（2）需要的玻璃仪器有：_________________________________。
（3）在托盘天平上称取______氯化钠，用规格为______的量筒量取________水。
（4）将称量的氯化钠和水倒入烧杯中，为加快氯化钠的溶解速率，常用的方法是________、________。
（5）在量取水的体积时，若俯视读数，则配制的溶液的溶质质量分数会 。（填“偏高”、“相等”、或“偏低”）
偏高
加热
搅拌
称量
溶解
装瓶
计算
贴标签
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
2.5g
50ml
47.5ml
课堂练习
课堂总结
1
2
溶质的质量分数：
溶质的质量x100%
溶液的质量
溶液稀释前后,溶质的质量不变
实验活动6
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
3
配制溶质质量分数一定的溶液
实验步骤：⑴计算 ⑵称量,量取 ⑶溶解 ⑷装瓶
分层作业
【基础培优】：
1.小亮在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,他的错误操作是( )
分层作业
【能力提升】：
1.硫酸镁溶液具有扩张血管平滑肌、降低血压等作用,在医疗上有重要的应用。现要配制60 g溶质质量分数为5%的硫酸镁溶液。下列说法不正确的是( )
A.所需硫酸镁的质量为3 g
B.硫酸镁放在托盘天平的左盘称量
C.量取水时仰视读数会使溶液浓度偏小
D.将称量所得的硫酸镁固体放入量筒内溶解
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