浙江省台州市山海协作体联考2024-2025学年高一第一学期期中化学科试题(PDF版，含答案)

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2024 学年第一学期台州市山海协作体期中联考
高一年级化学学科 试题
考生须知：
1.本卷共6 页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 0:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 Ba:137
第I卷 选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分；共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符
合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质中属于盐类的是( )
A.烧碱 B.纯碱 C.碱石灰 D.生石灰
2.下列仪器名称为“分液漏斗”的是( )
A. B. C. D.
3.下列变化没有涉及氧化还原反应的是( )
A.金属的冶炼 B. 钢铁的锈蚀 C.钟乳石的形成 D.食物的腐败
4.下列是关于氯水的叙述，正确的是( )
A.新制氯水中只含Cl 和HCIO分子
B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl
D.氯水放置数天后，pH将增大
5.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( )
A.节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是不同金属元素的焰色
B.食品包装袋中放有生石灰，它是碱性氧化物
C.氧化铁是一种红棕色粉末，常用作油漆或涂料的红色颜料
D.碳酸氢钠可以用于纺织、造纸、制皂等工业
6.下列物质在水中的电离方程式不正确的是( )
A. NaHCO =Na++H*+CO3- B. NaOH= Na++OH-
C. MgCl =Mg2++2Cl- D. H SO =2H++SO2-
7.在反应3S+6KOH=K SO +2K S+3H O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为( )
A.2:1 B. 1:2 C.1:1 D.3:2
高一化学学科 试题 第1页(共6 页)
8.在煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FeCl 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得
Fe(OH) 胶体。下列关于胶体的说法正确的是( )
A. Fe(OH) 胶体是电中性的
B. Fe(OH) 胶体和 FeCl 溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
C.可用滤纸分离提纯Fe(OH) 胶体
D.胶体的分散剂一定是水
9.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中：HCO 、SO 2、K+、Cl
B.遇酚酞变红的溶液中：NO 、Na+、Cl、K+
C.84消毒液中：H+、Fe2+、Cl、NH +
D.无色透明溶液中：K+、SO 2、Na+、MnO
10.下列物质间的转化，不能通过化合反应直接制得的是( )
A.NaHCO B.NaOH C. Fe(OH) D. FeCl
11.下列溶液不能使淀粉碘化钾试纸变蓝色的是( )
A.氯化铁溶液 B.新制氯水 C.食盐水 D.碘酒
12. 由硫酸镁、硫酸铁和氯化镁组成的混合溶液，已知该溶液中c(Cl-)=0.2mol· L-1,
c(Mg2+)=0.4mol· L-,c(SO )=0.9mol· L-1,则c(Fe3+)为
A.0.2mol/L B. 0.3mol/L C.0.4mol/L D.0.5mol/L
13.欲除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，最好的方法是将混合气体通过( )
A.饱和碳酸氢钠溶液 B.碳酸钠溶液 C.饱和石灰水 D.氢氧化钠溶液
14.下列实验操作错误的是( )
A.制备Fe(OH)2时将胶头滴管伸入 FeSO4溶液液面下再挤出 NaOH溶液
B.将剩余的钠块放回原试剂瓶
C.金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭
D.焰色反应前将铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰与原来的颜色相同
15.下列离子反应方程式不正确的是( )
A.稀硫酸和铁的反应：Fe+2H+=Fe2++H 个
B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H++SO2-+Ba2++2OH-=2H O+BaSO
C.大理石被盐酸溶解：2H++CaCO =Ca2++H O+CO 个
D.盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H++CO3-=H O+CO 个
16.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( )
4e
A.
O +2Na=Na O
D.001。
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17.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化
合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，其中
的箭头表部分物质间的转化关系，下列说法正确的是( )
A.铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化
B.加热 Fe(OH) 发生转化⑥,Fe O 加水溶解可转化为Fe(OH)
C.维生素C能将Fe3+转化为Fe2+,该过程中维生素C作还原剂
D.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe O
化合价
+6 FeO}
+3
① ②
+2 FeO FeOH) ④
0L Fé
单质 氧化物氢氧化物 盐 物质类别
18.下列实验方案中，不能测定出Na CO 和NaHCO 的混合物中Na CO 质量分数的是( )
A.取 ag混合物充分加热，质量减少 b g
B.取 ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体
C.取 ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加 b g
D.取ag混合物与足量 Ba(OH) 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体
19.下列各组物质，因反应温度或反应物用量改变可得到不同产物的是( )
①Na和O ②NaHCO 和 HCI ③Cl 和Fe ④NaOH和CO
A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ①④
20.设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.3.2 g O 和O 的混合气体中，含氧原子数为0.2NA
B.100 g 46 乙醇(分子式为C H O)水溶液中含NA个氧原子
C.71g氯气与过量铁粉充分反应转移的电子数为3NA
D.0.1NA个HC1溶于100mL水中，所得溶液c(H+)=1.0mol/L
21.向一定体积的 Ba(OH) 溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下
图所示，下列说法正确的是()
导电能力 X z
Y
0 a 时间
A. a 时刻 Ba(OH) 溶液与稀硫酸恰好完全反应
B. Y处溶液的导电能力约为0,所以 BaSO 不是电解质
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C. XY段溶液中的离子方程式为 Ba2++H++OH+SO 22-=BaSO J+H O
D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是过量的 Ba(OH)2电离出的离子导电
22.已知(CN) 是类卤物，化学性质与氯气相似。下面对(CN) 的性质推断不合理的是( )
A.(CN) 属于单质 B. AgCN是难容物
C.(CN) +H O=HCN+HOCN D.(CN)2具有很强的氧化性
23.在常温下，发生下列反应：
①16H*+10Z'+2XO =2X2++5Z +8H O ②2A2++B =2A3++2B ③2B+Z =B +2Z
根据上述反应，判断下列结论错误的是( )
A.溶液中可发生：Z +2A2+=2A3++2Z B.X2+是XO 的还原产物
C.氧化性强弱顺序为XO >Z >B >A3+ D.Z 在①③反应中为还原剂
24.含10mL 3mol/L SO3-的溶液恰好和含5mL2mol/LR O}-的溶液完全反应，已知 SO3-被氧化成
so24-,则元素R在还原产物中的化合价为( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
25.由下列实验操作得到的现象及结论均正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A. 向某溶液中加入硝酸银溶液 产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl
B. 向某溶液中加入稀盐酸 开始无现象后来有无色气 溶液中可能含 HCO
体生成
C. 向某无色溶液中加入过量 BaCl 产生白色沉淀 溶液中一定含有S0 2-
溶液，再加入过量稀盐酸
D. 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精灯 火焰呈黄色 溶液中一定含有Na+,
火焰上灼烧 不含K+
第Ⅱ卷 非选择题部分
二、非选择题(本大题共神墙6小题，共50分)
26.(10分)按要求完成下列问题：
(1)漂白粉的有效成分 (填化学式);KSCN: (填名称)
(2)写出 NaHSO 在水中的电离方程式 _。
(3)写出实验室制氯气的化学方程式：
(4)写出制作印刷电路板的的离子方程式： 。
27.(6分)现有中学化学中常见的九种物质：①氢氧化钡固体②石墨③盐酸④纯醋酸⑤二氧化碳气体
⑥硫酸氢钠固体⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体
请用上述序号填空：
(1)上述状态下可导电的是 (2)属于电解质的是
(3)②与金刚石的关系是
28.(12 分)纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂，某同学欲用碳酸钠晶体
(Na CO 10H O)配制90 mLI mol/L的Na CO 溶液，请回答下列问题：
(1)配制过程中需要Na CO 10H O的质量为 。
(2)实验过程中除需要托盘天平(带祛码)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管试剂外，还需要
的玻璃仪器有_ 。溶解固体和转移溶液过程中玻璃棒的作用分别是_ _、 。
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(3)配制溶液时正确的操作顺序是f→a→e→ →_ → → →d→h。
a.称量Na CO 10H O固体
b.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶
c.轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
d.反复上下颠倒，摇匀
e.将称好的Na CO 10H O固体放入烧杯中，加入适量蒸馅水，搅拌，使固体全部溶解
f.计算需要Na CO 10H O固体的质量
g.将蒸馅水注入容量瓶，后定容
h.将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签
i.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶
(4)配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是_ 。
A.容量瓶清洗后，未经过干燥处理
B.定容操作时，俯视刻度线
C.溶液未经冷却直接倒入容量瓶中
D.定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度
29.(10分)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，
某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO ,进一步处理得到产品Na CO 和
NH Cl,实验流程如图：
气体
NaHCO
产品Na CO
浓氨水 NaCl粉末 饱和氨盐水 CO 食盐水NaCI粉末
母液
产品NH CI
回答下列问题：
(1)从 A~E中选择合适的仪器制备NaHCO ,正确的连接顺序是 (按气流方向，用小
写字母表示)。
稀盐酸 雾化装置 饱和f 氨盐水 d
a b e
CaCO
颗粒 H O 饱和氨盐水 饱和食盐水
A B C
e f g h
饱和NaHCO 溶液 NaOH溶液
D E
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(2)B中使用雾化装置的优点是 。
(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为 。
(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体 NaHCO 和滤液：
①对固体NaHCO 充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na O ,Na O 增重
0.14g,则固体NaHCO 的质量为 _g。
②市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打。苏打水会因储藏温度过高
而分解产生少量Na CO 使口感发涩，写出一种除去NaHCO 中Na CO 改善口感的方法
(用离子方程式表示)。
30.(8分)某工厂以矿石(主要成分为Fe O ,还含 Al O 、CuO、SiO 等不溶性杂质)为原料制备
绿矾(FeSO ·7H O),其生产工艺如图：
(碱浸时，发生的反应主要有 A1 O +2OH+3H O=2[A1(OH)4和 SiO +2OH-=SiO 2+H O。)
NaOH溶液 滤液1
矿粉 碱浸 操作1 稀硫酸 物质A
滤渣1 酸浸 转化2 滤液2 操作2 FeSO ·7H O
滤渣2
回答下列问题：
(1)操作1的方法：
(2)酸浸后的溶液中存在Fe3+,检验该离子的操作及现象为 。
(3)滤渣2的主要成分是 (填化学式)。
(4)配制FeS_。O 溶液时，通常会在FeSO 溶液中加入少量的铁粉，请用离子方程式说明原因：
31.(4分)向100mL Na SO 和Na CO 的混合溶液中加过量BaCl 溶液，经过滤、洗涤、干燥得
到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加过量稀盐酸，有气体产生，充分反应后，发现沉淀还剩4.66g。
(1)产生的气体在标准状况下的体积是 L。
(2)原溶液中Na+的物质的量浓度是 mol/L。
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2024 学年第一学期台州市山海协作体期中联考
高一年级化学学科参考答案
一.选择题(每小题2分，共50分，不选、多选、选错均不得分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
B D C B D A B A B C C C A
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
D D B C C D A A A D C B
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26.(共10分，每空2分)
(1)Ca(ClO) (写错不给分) 硫氰化钾
(2) NaHSO =Na++H++SO 2-
(3)MnO +4HCl △ MnCl +Cl T+2H O
(4)2Fe3++Cu = 2Fe2+ +Cu2+
27.(共6分)(1)②③ (2)①④⑥⑦)(3)同素异形体
28.(共12分，每空2分)
(1)28.6g
(2)100ml 容量瓶 搅拌引流
(3)b→i→c→g (全对2分，有一个错不得分)
(4)BC
29.(共10分，每空2分)
(1)aefbcg或 aefbcgh
(2)使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率(或其他合理答案)
(3)NaCl+NH +CO +H O=NaHCO +NH Cl
(4)(①0.84g② CO 2-+ CO + H O = 2 HCO
30.(共8分，每空2分)
(1)过滤
(2)取少量溶液于试管中，滴加 KSCN 溶液，溶液变红
(3)Fe、Cu (4)2Fe3++Fe=3Fe2+
31.(4分，每空2分)
(1)1.12L (2)1.4mol/L