2024-2025学年第一学期浙江省台州市山海协作体期中联考高二年级化学学科试题(PDF版，含答案)

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2024学年第一学期台州市山海协作体期中联考
高二年级化学学科 试题
考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ag-108 Mg-24 Ca-40
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题
目要求，不选、多选、错选均不得分)
1.下列属于弱电解质的是
A.饱和食盐水 B.冰醋酸 C.C H OH D.硫酸钡
2.关于热化学方程式，下列说法正确的是
A.热化学方程式：2 SO (g)+O (g)——2SO (g)△H=-196.6 kJ·mol-1,表示 2mol SO 和1mol
O 在一定条件下充分反应后达到平衡状态热量196.6kJ
B.△H的单位中“mol-1”是指反应物为1mol
C.已知：正戊烷(1)=新戊烷(1) △H<0,则等质量的正戊烷(1)和新戊烷(1)燃烧，正戊烷(1)放出的热量
更多
D.常温常压下，1g H 燃烧放出的热量为143kJ,则H 燃烧的热化学方程式可表示为
H (g)+1/2 O (g)= H O(g)△H=-143 kJ mol-1
3.下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是
A.对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多
B.升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大
C.向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大
D.加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大
4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.牙膏中添加氟化物可以起到预防龋齿的作用
B.将饱和的FeCl 溶液滴入沸腾的蒸馏水中有利于 Fe(OH) 胶体的形成
C.向2mL0.1mol/L的K CrO 溶液中加入2-3滴6mol/L的硫酸，溶液颜色由黄色变为橙色
D.工业生产广泛使用催化剂来加快反应速率
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5.对反应 S(g)——T(g)(I为中间产物),相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩
短；②提高反应温度，c率(S)/c 章(T)增大，c率(S)/c 率(I)减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图
为(一为无催化剂，---为有催化剂)
能量 能量 能量 能量
A S I B. s 1 C. s D.I s I
反应进程 反应进程 反应进程 反应进程
6.下列说法正确的是
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸
C.向0.01mol-L1的醋酸中滴加2滴浓盐酸，一段时间后，醋酸的电离常数不变
D.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中PO 3的浓度相同
7.海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其进行保护(如下图所示)。下列
有关叙述中错误的是 直流电源
A.通电后外电路的电子被强制流向钢制管桩
钢制管桩
B.高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的
高硅铸铁
C.保护电流应该根据环境条件变化进行调整
海水
D.通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零
8.太阳能驱动NO 和CO 制备CO(NH )2的装置如图。下列说法不正确的是
a电极 双极膜 可见光 b电极
CO
0 >H+ CO +NO OH H O
OH CO(NH 2
阳极区 阴极区
A.阳极区电极反应式为：4OH-4e*=O 个+2H O
B.溶液中电流从 a极流向b极
C.理论上，每生成标况下44.8LO 时，阴极区溶液质量增加 22g
D.阳极区中补充SO32-可提高制备效率
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9.25℃时，用0.100 mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.100 mol/L的CH COOH溶液，测得滴定过程中
溶液的 pH变化如图所示。下列说法正确的是
pH
12
③
007 ②
4
①
0 5 10 15 V(NaOH)/mL
A.①点溶液中：c(CH CO0)>c(Nat)>c(H+)>c(CH COOH)>c(OH-)
B.若③点溶液中存在c(Na+)=c(CH CO0-)+c(CH COOH),此时V(NaOH)>20mL
C.在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的c(H+): ③<②<①
D.其他条件不变，若NaOH 溶液和 CH COOH 溶液的初始浓度均为0.200 mol/L,则滴定曲线中的
pH突跃范围将变大
10.下列实验装置或操作正确且能达到实验目的
NaOH溶液
稀盐酸
温度计
镁片
0.2000 mol/L ,硫酸 饱和
碎纸条 HCI溶液 锌粒 石灰水
图1 图2 图3 图4
A.图1装置用于盐酸和NaOH 溶液反应的中和热测定
B.图2装置用于氢氧化钠溶液滴定盐酸(部分装置未画出)
C.图3装置用于测定锌与硫酸的反应速率(单位 mL/s)
D.图4装置用于研究镁片与稀盐酸反应的热效应
11.常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6,CaSO 在水中的沉淀溶解平衡曲
c(Ca2+)/(mol·L-)
线如图所示。下列说法正确的是
A.常温下CaSO 饱和溶液中，c(Ca2+)、c(SO 2-)对应于曲线上任意 5×10 a .b
一点
B.向d点溶液中加入适量CaCl 固体可以变到c点 c
+d
C. d点溶液通过蒸发可以变到c点 4×10-3
D. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中 c(SO 2-)等于3×10-3mol/L c(SO4)(mol·L-1)
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12.利用水煤气合成甲醇的反应原理为：CO(g)+2H (g)—CH OH(g) △H,一定条件下，将1molCO
和2molH 通入密闭容器中进行反应，当改变温度或压强时，平衡后甲醇的体积分数φ(CH OH)变化
趋势如图所示。下列说法不正确的是
φ(CH OH)
15%[
10%
5% 400450
0 a b c d 550 500温度/℃
压强/Pa
A.该反应△H<0
B.图中压强的大小关系是aC.CH OH的体积分数越大，平衡常数越大
D.恒温恒压时，往平衡体系中再充入1mol 甲醇，重新平衡后甲醇的体积分数不变
13.下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法中正确的是
2H(g)+2X(g)
△H IⅡ Ⅲ △H
△H
H (g)+X (g) I 2HX(g)
A.△H 越小，HX 就越稳定
B.△H +△H +△H =0
C.按照CI、Br、I的顺序，△H 依次增大
D.过程Ⅲ能量变化形式与高温煅烧石灰石的能量变化形式相同
14.常温下，往10mL0.1 mol/LFeSO 溶液中通入 H S形成饱和溶液X,有微量 FeS生成。溶液X中
c(H S)=0.1 mol/L(溶液体积和 FeSO4浓度的变化忽略不计)。已知：H S电离常数Kal=1.1×10-7、
Ka =1.3×10-13,Ksp(FeS)=6.3×10-18。下列说法不正确的是
A.溶液X中，c(S2-)=6.3×10-17mol/L
B.反应 FeS(s)+2H+(aq)— Fe2+(aq)+ H S(aq)的K=4.4×102
C.溶液X中，c(HS-)>c(OH)
D.溶液X中存在2c(Fe2+)+c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2-)
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15.叔丁基溴[(CH ) CBr]在乙醇中反应的能量变化如图所示。
E 过渡态①
E,
E. 过渡态②
E 于过渡态③
E C H OH+(CH ) C'+Br
E (CH ) C=CH +
E C H OH+(CH ) CBr HBr+C H OH
E
(CH )COC Hs+HBr
反应进程
反应1:(CH ) CBr——(CH ) C=CH +HBr
反应2:C H OH+(CH ) CBr—→(CH ) COC H +HBr
下列说法不正确的是
A.(CH ) C=CH 在乙醇中反应生成(CH ) COC H 时，反应的催化剂是H+
B.(CH ) C=CH 在乙醇中反应生成(CH ) COC H 时，增加催化剂HBr的用量，可以提高(CH ) C=CH
转化为(CH ) COC H 的选择性，减少副反应
C.(CH ) C=CH 在乙醇中反应生成(CH ) COC H 时，决速步反应活化能为E -E
D.升高温度，(CH ) C=CH 与乙醇反应转化率下降，(CH ) C=CH 与HBr反应转化率升高
16.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
方案设计 现象和结论
A 分别取 10mL 0.lmol/L Na S O 溶液和 5mL 0.1mol/L Na S O 溶 前者出现浑浊的时间更短，说
液、5mL 蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL0.1mol/LH SO 明增大 Na S O 浓度，可以
溶液 加快反应速率
B 用0.1mol -L-1NaOH 溶液分别中和等体积的 0.1mol-L1H SO 溶 酸性：H SO >CH COOH
液和 0.1mol L-1CH COOH 溶液，H SO 消耗的 NaOH 溶液多
C 向 2mL 浓度均为0.1mol-L1的 CaCl 和 BaCl 混合溶液中滴加 溶度积常数：CaCO >BaCO
少量 0.1mol L-1 Na CO 溶液，振荡，产生白色沉淀
D 用 pH试纸分别测定CH COONa溶液和 NaNO 溶液 pH, 结合 H+能力：CH CO0>NO
CH COONa溶液 pH 大
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非选择题部分
17.(9分)84消毒液是日常生活中常见的消毒剂，它的有效成分是NaClO,请回答：
(1)NaClO溶液呈碱性的原因是： ▲ (用离子方程式表示)
(2)将NaClO溶液加水稀释，c(CIO-)/c(HCIO)的比值将 ▲ (“增大”、“减小”、“不变”)
(3)NaClO溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_____ ▲
(4)已知25℃时，HCIO的电离常数 Ka=4.0×10-8,则NaClO的水解常数为 ▲ ,当NaClO
溶液中c(ClO)/c(HCIO)=4:1时，溶液的pH值为 ▲
(5)在实验室中，将NaClO溶液滴加到尿素[CO(NH )2]和 NaOH(过量)的混合液中可制得N H ,
写出该反应的离子方程式 ▲
18.(9分)某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的步骤如下(设该药片中的其他成分
不与盐酸和氢氧化钠反应):
1、配制0.1000 mol-L1稀盐酸和0.1000 mol L'NaOH溶液；
2、将一粒药片(0.1000g)研碎，放入锥形瓶中并加入20.00 mL蒸馏水溶解；
3、向步骤2中的锥形瓶中加入25.00 mL0.1000 mol-L1稀盐酸，并滴加2滴酚酞溶液； 07
4、用0.1000 mol L1 NaOH 溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗 NaOH 溶液的体积；
请回答下列问题： 20
(1)选用右图中仪器 ▲ (填“A”或“B”)盛放0.1000 mol-L1NaOH标准液。
(2)滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正→确操作并按序排列):检查滴定管是否 A B漏水→用蒸馏水洗涤→▲→ ▲ →e→ ▲ ▲→开始滴定
a.烘干 b.装入待装液至零刻度以上 c.调整滴定管液面至零刻度或零刻度以下
d.记录起始读数 ee.排除气泡 f.用待装液润洗滴定管2-3次
(3)滴定达到终点的现象是____ ▲
(4)某同学四次实验数据如下表所示：
实验编号 滴定前读数 滴定后读数
1 0.90 14.00
2 0.80 13.70
3 0.80 13.80
4 0.60 14.00
根据表中数据，计算该药片中碳酸钙的质量分数为______ ▲
(5)以下会导致测定结果偏低的是 ▲
A.锥形瓶洗涤之后未干燥 B.滴定前读数时仰视，滴定后读数时俯视
C.滴定前未排出气泡，滴定后气泡消失 D.碱式滴定管使用前，水洗后未用待装液润洗
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19.(15分)探究用铁盐溶液溶解银镜实验后的银：
①实验i:甲同学向有银镜的试管中逐滴加入过量0.2 mol-L-1 Fe(NO ) 溶液(pH=2),银镜消失，溶液
变为澄清，得出Fe3+能与Ag反应的结论。乙同学认为该实验不够严谨，原因是 ▲
(用离子方程式表示)。
②实验 ii:乙同学改进实验，向另一支含有等量银镜的试管中逐滴加入过量0.1 mol-L-1的Fe (SO )3
溶液(pH=2),充分振荡，银镜逐渐消失，溶液黄色明显变浅，产生较多白色沉淀。
请回答：
(1)乙同学猜测该白色沉淀为Ag SO 。取少量固体于试管中，加入足量的Na C O 溶液，白色沉淀变
成红色(Ag C O 为红色沉淀),写出该沉淀转化的离子方程式： ▲ _,该反应的
平衡常数为 ▲ _,根据计算结果，该反应_▲ (填“能”或“不能”)转化完全。
[已知25℃时，Ag C O4、Ag SO 的Ksp分别为2×10-12和1.2×10-5]
(2)取少量上层清液，加入下列 ▲ 溶液(填字母),若出现 ▲ 现象，则充分说
明 Fe3+能与 Ag反应。
A.KSCN B.K [Fe(CN) ] C. BaCl D.K [Fe (CN) ]
(3)丙同学查阅资料发现，Ag+、Fe3+的氧化性差异不大，一定条件下，Ag和Fe3+反应是可逆反应，
设计如下电化学装置进行验证。 A电流计
①其中石墨电极为 ▲ _(填“正极”或“负极”),电极反应式为 ▲ 。 石墨 盐桥 银
②按右图组装好仪器并加入药品，观察到银电极有灰黑色固体析出，电流
表A指针向右偏转，一段时间后指针归零，再向左池加入较浓_ ▲
溶液，产生___▲ 的现象说明 Ag和 Fe3+的反应为可逆反应。
酸性FeSO 溶液 AgNO 溶液
③假设电池工作时右侧银电极质量变化为1.08g,理论上以电流强度为1.6A的恒定电流可以工作
▲ _分钟
[已知：电荷量q(C)= 电流I(A)×时间t(s);Na=6.0×1023 mol1; e=1.60×10-19C]
20.(10分)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为：
2NO (g)+O (g)——N O (g)+O (g)
(1)该脱硝反应正反应为___ ▲___反应。(填“放热”或“吸热”)理由是： ▲ 。
(2)某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入 2mol NO 和 1molO 发生反应。
①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是 ▲ (填标号)。
A.NO 的消耗速率与O 的消耗速率相等 B.混合气体压强不再改变
C.混合气体的平均相对分子质量保持不变 D.N O 与O 的物质的量浓度相等
②欲增加 NO 的平衡转化率，可采取的措施有 ▲ (填标号)。
A.充入氦气B.升高温度 C.充入2molNO D.充入2molNO 和1molO
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(3)若T 时将18 molNO 和 8molO 充入容积为2L的密闭容器中发生上述脱硝反应，O 的物质的量
变化如下表所示。
物质的量 T /℃
/mol 0 5min 10min 15min
O 8.0 3.5 2.0 2.0
①在 T ℃条件下 0-5min 内，以NO 表示的该反应速率 v(NO )= ▲ mol-L-1min-1,
N O 的平衡浓度为 ▲ mol-L-,该条件下的平衡常数K= ▲ L mol-1
②若 15 min 时，保持T 不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各1mol,则此时反应向_
▲ _移动(填“正向”、“逆向”或“不”);
21.(9分)某团队研究在催化剂作用下，以NO和H 合成NH ,主要反应如下：
反应I:2NO(g)+5H (g)—=2NH (g)+2H O(g)△H =-756.9 kJ mol-1
反应Ⅱ:2NO(g)+2H (g)—N (g)+2H O(g)△H =-664.5kJ mol-1
请回答下列问题：
(1)根据△H 和△H ,N (g)+3H (g)——2NH (g)△H=. ▲ kJ·mol-l
(2)若。 在恒温恒压密闭容器中只发生反应I,下列条件能说明反应I一定已达到平衡状态的是▲
A. 容器内气体平均密度不再发生变化 B.容器内NH 和H O的质量比恒定
C.容器内某种气体的质量不再发生变化 D.反应放出的热量值达756.9kJ
(3)已知反应Ⅱ的速率方程式v,=k正p(NO)p2(H ),v.=k p(N )p2(H O)(其中k为速率常数，
只跟温度和催化剂有关；p为对应物质的分压)。在T℃、100kPa 条件下，向恒压密闭容器
中充入2mol NO和6mol H 发生上述反应I和Ⅱ,测得平衡时NO转化率为80 的选择性为
50 的选择性=生成N 消耗的NO/消耗NO的总量×100 则平衡时反应Ⅱ的
k正/k= ▲
(4)已知上述体系中，反应I为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅱ的影响，即可认为反应I建
立平衡后始终处于平衡状态。图1表示一定条件下，体系中NH 的物质的量随反应时间的变
化，若选择对反应I催化效果更好的催化剂A,请在图1中画出催化剂A作用下，体系中NH
的物质的量随反应时间的变化。
(5)在密闭容器中充入2molNO和5molH ,催化剂作用下发生上述反应I和Ⅱ,实验测得NO
转化率和NH 选择性与温度的关系如图2所
选择性降低，主要原因是_ ▲ 。示，温度350℃到450℃时，NO转化率增大，但NH
100 b(350.97.7) 100
90
80 a(350,80.0) 80
NH 的物质的量 70NO转化率/%6050 604030 4020 20 NH，选择性% NO转化率10 户
0 0 一O- NH,选择性
t/min -50 高 300鼻 400 550
温度/℃
图 1 图2
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2024 学年第一学期台州市山海协作体期中联考
高二年级化学学科参考答案
一、选择题(每小题3分，共48分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B C C D A C B C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D D B C A D B A
二、填空题(共52分)
17、(共9分)
(1)CIO-+H OHCIO+OH(1分)(2)减小(1分)(3)c(Na+)>c(CIO-)>c(OH)>c(H+)(2分)
(4)2.5×10-7(2分) 8(1分)
(5)CO(NH )2+ClO-+2OH-==CO 2-+N H +Clr+H O(2分)
18、(共9分)
(1)A(1分) (2)f、b(1分) c、d(1分)
(3)滴入最后半滴 NaOH标准液，溶液由无色变为浅红色(1分),且半分钟内不褪色。(1分)
(4)60.00 分，精确度不做要求)
(5)CD(2分，写1个且正确给1分，有错不给分)
19、(共15分)
①3Ag+4H*+NO =3Ag*+NO个+2H O(2分，化学式错误不得分，未配平1分，个不做要求)
(1)Ag SO +C O 2- Ag C O +SO42(2分)6×10 (1分) 能(1分)
(2)B(1分) 蓝色沉淀(1分)
(3)①负极(1分) Fe2+-e2= Fe3+(1分)
②Fe (SO4) (1分，合理即可) 银电极上固体逐渐减少(1分),电流表指针向左偏转，一段
时间后指针归零。(1分)
③10(2分)
20、(共10分)
(1)放热(1分)△S<0且反应自发，△H<0(1分)
(2)①BC(2分) ②D(1分)
(3)①0.9(1分) 3(1分) 1(2分) ②正向(1分) (4) (2分)
21、(9分) NH 的物质的量
(1)-92.4(1分，负号没有0分) (2)AC(2分) t/min
(3)1/4或0.25(2分) 图1
要求：最高点时间变短，物质的量变大
(5)反应I和Ⅱ均为放热反应，温度 350℃到 450℃时体系未
达平衡，温度升高，反应速率加快，NO 转化率增大；反应I达平衡，反应Ⅱ继续正向进行，使反应
I平衡逆移，选择性减小(或催化剂对反应1的催化效率下降等)(2分)
高二化学参考答案