第3章 水溶液中的离子反应与平衡 达标练习（含答案）2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 第3章 水溶液中的离子反应与平衡 达标练习（含答案）2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 360.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-11-13 14:12:20 | ||
图片预览
文档简介
第3章 水溶液中的离子反应与平衡 达标练习2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
一、选择题。（18题）
1、已知HClO Ka=3.0×10-8，H2CO3 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11试判断下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O
B．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-＋CO2＋H2O=2HClO＋CO
C．惰性电极电解MgCl2水溶液Mg2＋＋2Cl-＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑
D．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O
2、下列说法中正确的是（ ）
A. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物
B. 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质
C. CO2、NH3的水溶液可以导电，所以CO2、NH3是电解质
D. 强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱
3、温度T ℃,向pH=6的蒸馏水中通入一定量的HCl,保持温度不变,测得溶液的pH为2,下列叙述正确的是( )
A.T小于25
B.该溶液中由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10 mol/L
C.通入HCl促进了水的电离
D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液,恰好呈中性
4、（双选）准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定，下列说法正确的是( )
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大
5、常温下，pH=2的氯化铁溶液、pH=2的硫酸溶液、pH=12的氨水溶液、pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d。这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是( )
A. a=d>b=c B. a=d>c>b C. b=c>a=d D. b=c>a>d
6、下列关于FeCl3水解的说法错误的是( )
A.在FeCl3稀溶液中,水解达到平衡时,无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释,平衡均向右移动
B.浓度为5 mol·L-1和0.5 mol·L-1的两种FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者小于后者
C.其他条件相同时,同浓度的FeCl3在50 ℃和20 ℃时发生水解,50 ℃时Fe3+的水解程度比20 ℃时的小
D.向FeCl3溶液中通入少量HCl气体,可抑制Fe3+的水解
7、在不同温度下,水达到电离平衡时c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。100 ℃时,将0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.06 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合后(混合后溶液的体积变化忽略不计),该溶液的pH是( )
A.1.7 B.2 C.10 D.10.3
8、部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
弱酸 HCOOH HCN H2CO3 H2SO3
电离平衡(25℃) Ka=1.77×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7
下列选项错误的是( )
A．等体积等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含阴离子总数前者大于后者
B．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+=+H2CO3
C．中和等体积等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．CN-+H2O+CO2=HCN+
9、在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）2（s） Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），要使Mg（OH）2固体减少而C（Mg2+）不变，可采取的措施是（ ）
A．加MgSO4 B．加HCl溶液 C．加NaOH D．加水
10、室温下向10mL溶液中加入的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点所示溶液中
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．时，
D．b点所示溶液中
11、用酸性标准溶液滴定未知浓度的溶液。下列说法或操作正确的是（ ）
A．滴定前，用溶液润洗锥形瓶次
B．标准溶液装于碱式滴定管中
C．该实验需加入碘化钾淀粉溶液作指示剂
D．若平行实验后测得消耗溶液体积为，则
12、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．浓度均为0.1 mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
B．等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)
C．在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)
D．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
13、现有常温下pH=2的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是（ ）
A．c(H+)＝c(CH3COO-)
B．醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L-1
C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性
D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变
14、已知25 ℃时，电离常数Ka(HF)≈3.6×10－4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是( )
A．25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF 溶液中pH＝1
B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中，Ksp(CaF2)＝
D．该体系中有CaF2沉淀产生
15、下列说法正确的是（ ）
A. 强电解质与弱电解质的本质区别，在于其水溶液导电性的强弱
B. 熔融态的氯化铝不导电，所以氯化铝属于非电解质
C. 电解质溶液的导电过程发生了化学变化
D. 常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其它化合物都是弱电解质
16、pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为（ ）
A. 9:1 B. 1:11 C. 1:9 D. 11:1
17、欲使醋酸钠溶液中的水解程度减小，增大，可采用的方法是（ ）
A．加热 B．加水稀释
C．加入少量NaOH固体 D．加入少量固体
18、有关氯化银的沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ）
A．氯化银沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等
B．氯化银难溶于H2O，溶液中没有Ag+和Cl
C．只要向含有氯化银的饱和溶液中加入HCl，一定会有沉淀生成
D．向含有氯化银的悬浊液中加入碘化钾固体，氯化银沉淀不变化
二、填空题。（2题）
19、18℃时，H2A(酸)：K1＝4.3×10－7 ， K2＝2.1×10－12；H2B(酸)：K1＝1.0×10－7 ， K2＝6.3×10－13；在浓度相同的两种溶液中,用“＞”、“＜”或“＝”填空。
（1）H＋的浓度：H2A________H2B；
（2）酸根离子的浓度：c(A2-)________c(B2-)；
（3）酸分子的浓度：c(H2A)________c(H2B)；
（4）溶液的导电能力：H2A________H2B。
20、已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5mol L-1。该温度下，向20mL0.01mol L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。请回答下列有关问题（已知lg4=0.6）：
（1）a点溶液中c(H+)为__ ，pH约为__ 。
（2）a、b、c、d四点所示的溶液中水的电离程度最大的是__点，滴定过程中宜选用__ 作指示剂，滴定终点在__ （填“c点以前”或“c点以后”）。
（3）若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是__（填序号）。
A． B．
C．D．
三、实验题。
21、请你设计实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。
可供选择的仪器、用品和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、酒精灯、pH计、pH试纸;1 mol/L盐酸、氯化氢气体、1 mol/L氢氧化钠溶液、1 mol/L氯化铁溶液、蒸馏水。
完成下列探究过程：
(1)写出FeCl3水解的离子方程式： 。
(2)针对影响FeCl3水解的因素提出假设：
假设1：溶液的酸碱性；
假设2： ；
假设3： 。
(3)基于以上3个假设，设计出实验方案，将实验操作、预期现象和结论填在下表中。
步骤 编号 实验操作 预期现象和结论
①
②
③
四、综合解答题。（2题）
22、硒(34Se)与氧同主族，硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科研小组以阳极泥(主要成分是Se，含有CuSe、Ag2Se等杂质)为原料，提炼硒的流程如下：
请回答下列问题：
(1)硒原子的次外层电子数_______,与硒同周期相邻元素是________(填元素名称)。
(2)已知A是Na2SeO3，可用于治疗克山病,则A的化学名称为______；C是Na2Se，则Na2Se的电子式为_______。
(3)上述流程图中的括号内“( )”，按操作先后顺序依次填写的内容是_____、_____。
(4)写出高温下用焦炭还原B的化学方程式___________________。
(5)溶液C中析出硒的离子方程式____________________。
(6)向Na2SeO3溶液中滴加稍过量的乙酸，其离子方程式为__________________。已知:Ka1(H2SeO3)=2.7×10-3、Ka2(H2SeO3)=2.5×10-8、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。
(7)粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯,获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：
蒸馏操作中控制的最佳温度是________(填标号)。
A．455℃ B．462℃ C．475℃ D．515℃
23、工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理。常用的处理方法有以下两种：
方法1：还原沉淀法。
该法的工艺流程为：Cr3+ Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡2(黄色)+2H+ (橙色)+H2O。
(1)若平衡体系的pH=2，该溶液显_____色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是_____(填序号)。
A．和的浓度相同 B．2v()=v() C．溶液的颜色不变
(3)第②步中，还原1mol离子，需要_____mol的FeSO4 7H2O。
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+) c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_____。
方法2：电解法。
该法用Fe做电极电解含的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
(5)用Fe做电极的原因为_____(用电极反应式解释)。
(6)在阴极附近溶液pH升高，溶液中同时生成的沉淀还有_____。
第3章 水溶液中的离子反应与平衡 达标练习2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
一、选择题。（18题）
1、已知HClO Ka=3.0×10-8，H2CO3 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11试判断下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O
B．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-＋CO2＋H2O=2HClO＋CO
C．惰性电极电解MgCl2水溶液Mg2＋＋2Cl-＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑
D．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O
【答案】C
2、下列说法中正确的是（ ）
A. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物
B. 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质
C. CO2、NH3的水溶液可以导电，所以CO2、NH3是电解质
D. 强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱
【答案】D
3、温度T ℃,向pH=6的蒸馏水中通入一定量的HCl,保持温度不变,测得溶液的pH为2,下列叙述正确的是( )
A.T小于25
B.该溶液中由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10 mol/L
C.通入HCl促进了水的电离
D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液,恰好呈中性
【答案】B
4、（双选）准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定，下列说法正确的是( )
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大
【答案】BD
5、常温下，pH=2的氯化铁溶液、pH=2的硫酸溶液、pH=12的氨水溶液、pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d。这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是( )
A. a=d>b=c B. a=d>c>b C. b=c>a=d D. b=c>a>d
【答案】A
6、下列关于FeCl3水解的说法错误的是( )
A.在FeCl3稀溶液中,水解达到平衡时,无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释,平衡均向右移动
B.浓度为5 mol·L-1和0.5 mol·L-1的两种FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者小于后者
C.其他条件相同时,同浓度的FeCl3在50 ℃和20 ℃时发生水解,50 ℃时Fe3+的水解程度比20 ℃时的小
D.向FeCl3溶液中通入少量HCl气体,可抑制Fe3+的水解
【答案】C
7、在不同温度下,水达到电离平衡时c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。100 ℃时,将0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.06 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合后(混合后溶液的体积变化忽略不计),该溶液的pH是( )
A.1.7 B.2 C.10 D.10.3
【答案】C
8、部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
弱酸 HCOOH HCN H2CO3 H2SO3
电离平衡(25℃) Ka=1.77×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7
下列选项错误的是( )
A．等体积等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含阴离子总数前者大于后者
B．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+=+H2CO3
C．中和等体积等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．CN-+H2O+CO2=HCN+
【答案】B
9、在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）2（s） Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），要使Mg（OH）2固体减少而C（Mg2+）不变，可采取的措施是（ ）
A．加MgSO4 B．加HCl溶液 C．加NaOH D．加水
【答案】D
10、室温下向10mL溶液中加入的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点所示溶液中
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．时，
D．b点所示溶液中
【答案】D
11、用酸性标准溶液滴定未知浓度的溶液。下列说法或操作正确的是（ ）
A．滴定前，用溶液润洗锥形瓶次
B．标准溶液装于碱式滴定管中
C．该实验需加入碘化钾淀粉溶液作指示剂
D．若平行实验后测得消耗溶液体积为，则
【答案】D
12、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．浓度均为0.1 mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
B．等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)
C．在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)
D．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
【答案】A
13、现有常温下pH=2的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是（ ）
A．c(H+)＝c(CH3COO-)
B．醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L-1
C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性
D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变
【答案】D
14、已知25 ℃时，电离常数Ka(HF)≈3.6×10－4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是( )
A．25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF 溶液中pH＝1
B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中，Ksp(CaF2)＝
D．该体系中有CaF2沉淀产生
【答案】D
15、下列说法正确的是（ ）
A. 强电解质与弱电解质的本质区别，在于其水溶液导电性的强弱
B. 熔融态的氯化铝不导电，所以氯化铝属于非电解质
C. 电解质溶液的导电过程发生了化学变化
D. 常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其它化合物都是弱电解质
【答案】C
16、pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为（ ）
A. 9:1 B. 1:11 C. 1:9 D. 11:1
【答案】C
17、欲使醋酸钠溶液中的水解程度减小，增大，可采用的方法是（ ）
A．加热 B．加水稀释
C．加入少量NaOH固体 D．加入少量固体
【答案】C
18、有关氯化银的沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ）
A．氯化银沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等
B．氯化银难溶于H2O，溶液中没有Ag+和Cl
C．只要向含有氯化银的饱和溶液中加入HCl，一定会有沉淀生成
D．向含有氯化银的悬浊液中加入碘化钾固体，氯化银沉淀不变化
【答案】A
二、填空题。（2题）
19、18℃时，H2A(酸)：K1＝4.3×10－7 ， K2＝2.1×10－12；H2B(酸)：K1＝1.0×10－7 ， K2＝6.3×10－13；在浓度相同的两种溶液中,用“＞”、“＜”或“＝”填空。
（1）H＋的浓度：H2A________H2B；
（2）酸根离子的浓度：c(A2-)________c(B2-)；
（3）酸分子的浓度：c(H2A)________c(H2B)；
（4）溶液的导电能力：H2A________H2B。
【答案】 （1）＞ （2）＞ （3）＜ （4）＞
20、已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5mol L-1。该温度下，向20mL0.01mol L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。请回答下列有关问题（已知lg4=0.6）：
（1）a点溶液中c(H+)为__ ，pH约为__ 。
（2）a、b、c、d四点所示的溶液中水的电离程度最大的是__点，滴定过程中宜选用__ 作指示剂，滴定终点在__ （填“c点以前”或“c点以后”）。
（3）若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是__（填序号）。
A． B．
C．D．
【答案】4×10-4mol L-1 3.4 c 酚酞 c点以后 B
三、实验题。
21、请你设计实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。
可供选择的仪器、用品和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、酒精灯、pH计、pH试纸;1 mol/L盐酸、氯化氢气体、1 mol/L氢氧化钠溶液、1 mol/L氯化铁溶液、蒸馏水。
完成下列探究过程：
(1)写出FeCl3水解的离子方程式： 。
(2)针对影响FeCl3水解的因素提出假设：
假设1：溶液的酸碱性；
假设2： ；
假设3： 。
(3)基于以上3个假设，设计出实验方案，将实验操作、预期现象和结论填在下表中。
步骤 编号 实验操作 预期现象和结论
①
②
③
【答案】(1)Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
(2)氯化铁溶液的浓度 溶液的温度
(3)表格：
步骤 编号 实验操作 预期现象和结论
① 在试管中加入2 mL 1 mol/L氯化铁溶液,观察溶液颜色,加热一段时间 加热后溶液颜色变深,说明升温促进氯化铁水解
② 在①溶液中通入HCl气体 ①中溶液颜色变浅,说明加入酸使Fe3+水解平衡左移,酸抑制氯化铁水解
③ 用量筒量取10 mL 1 mol/L氯化铁溶液于烧杯中,用pH计测出pH,另取90 mL蒸馏水加入烧杯中,充分搅拌,再用pH计测出pH(忽略溶液总体积变化) 前后测得pH之差小于1,说明加水稀释后,FeCl3的水解平衡右移,生成更多的H+,故增大氯化铁溶液的浓度,不利于其水解
四、综合解答题。
22、硒(34Se)与氧同主族，硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科研小组以阳极泥(主要成分是Se，含有CuSe、Ag2Se等杂质)为原料，提炼硒的流程如下：
请回答下列问题：
(1)硒原子的次外层电子数_______,与硒同周期相邻元素是________(填元素名称)。
(2)已知A是Na2SeO3，可用于治疗克山病,则A的化学名称为______；C是Na2Se，则Na2Se的电子式为_______。
(3)上述流程图中的括号内“( )”，按操作先后顺序依次填写的内容是_____、_____。
(4)写出高温下用焦炭还原B的化学方程式___________________。
(5)溶液C中析出硒的离子方程式____________________。
(6)向Na2SeO3溶液中滴加稍过量的乙酸，其离子方程式为__________________。已知:Ka1(H2SeO3)=2.7×10-3、Ka2(H2SeO3)=2.5×10-8、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。
(7)粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯,获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：
蒸馏操作中控制的最佳温度是________(填标号)。
A．455℃ B．462℃ C．475℃ D．515℃
【答案】（1）18 砷、溴 （2）亚硒酸钠
（3） 粉碎 过滤 （4）Na2SeO4 +4CNa2Se +4CO↑
（5）2Se2- +O2 +2CO2=2Se↓+2CO32- (或2Se2- +O2 +4CO2 +2H2O=2Se↓+4HCO3-) （6）SeO32-+CH3COOH=HSeO3- +CH3COO- （7）C
23、工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理。常用的处理方法有以下两种：
方法1：还原沉淀法。
该法的工艺流程为：Cr3+ Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡2(黄色)+2H+ (橙色)+H2O。
(1)若平衡体系的pH=2，该溶液显_____色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是_____(填序号)。
A．和的浓度相同 B．2v()=v() C．溶液的颜色不变
(3)第②步中，还原1mol离子，需要_____mol的FeSO4 7H2O。
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+) c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_____。
方法2：电解法。
该法用Fe做电极电解含的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
(5)用Fe做电极的原因为_____(用电极反应式解释)。
(6)在阴极附近溶液pH升高，溶液中同时生成的沉淀还有_____。
【答案】(1)橙 （2）C （3）6 （4）5
（5）Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+ （6）Fe(OH)3
一、选择题。（18题）
1、已知HClO Ka=3.0×10-8，H2CO3 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11试判断下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O
B．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-＋CO2＋H2O=2HClO＋CO
C．惰性电极电解MgCl2水溶液Mg2＋＋2Cl-＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑
D．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O
2、下列说法中正确的是（ ）
A. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物
B. 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质
C. CO2、NH3的水溶液可以导电，所以CO2、NH3是电解质
D. 强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱
3、温度T ℃,向pH=6的蒸馏水中通入一定量的HCl,保持温度不变,测得溶液的pH为2,下列叙述正确的是( )
A.T小于25
B.该溶液中由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10 mol/L
C.通入HCl促进了水的电离
D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液,恰好呈中性
4、（双选）准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定，下列说法正确的是( )
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大
5、常温下，pH=2的氯化铁溶液、pH=2的硫酸溶液、pH=12的氨水溶液、pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d。这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是( )
A. a=d>b=c B. a=d>c>b C. b=c>a=d D. b=c>a>d
6、下列关于FeCl3水解的说法错误的是( )
A.在FeCl3稀溶液中,水解达到平衡时,无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释,平衡均向右移动
B.浓度为5 mol·L-1和0.5 mol·L-1的两种FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者小于后者
C.其他条件相同时,同浓度的FeCl3在50 ℃和20 ℃时发生水解,50 ℃时Fe3+的水解程度比20 ℃时的小
D.向FeCl3溶液中通入少量HCl气体,可抑制Fe3+的水解
7、在不同温度下,水达到电离平衡时c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。100 ℃时,将0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.06 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合后(混合后溶液的体积变化忽略不计),该溶液的pH是( )
A.1.7 B.2 C.10 D.10.3
8、部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
弱酸 HCOOH HCN H2CO3 H2SO3
电离平衡(25℃) Ka=1.77×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7
下列选项错误的是( )
A．等体积等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含阴离子总数前者大于后者
B．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+=+H2CO3
C．中和等体积等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．CN-+H2O+CO2=HCN+
9、在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）2（s） Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），要使Mg（OH）2固体减少而C（Mg2+）不变，可采取的措施是（ ）
A．加MgSO4 B．加HCl溶液 C．加NaOH D．加水
10、室温下向10mL溶液中加入的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点所示溶液中
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．时，
D．b点所示溶液中
11、用酸性标准溶液滴定未知浓度的溶液。下列说法或操作正确的是（ ）
A．滴定前，用溶液润洗锥形瓶次
B．标准溶液装于碱式滴定管中
C．该实验需加入碘化钾淀粉溶液作指示剂
D．若平行实验后测得消耗溶液体积为，则
12、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．浓度均为0.1 mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
B．等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)
C．在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)
D．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
13、现有常温下pH=2的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是（ ）
A．c(H+)＝c(CH3COO-)
B．醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L-1
C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性
D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变
14、已知25 ℃时，电离常数Ka(HF)≈3.6×10－4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是( )
A．25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF 溶液中pH＝1
B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中，Ksp(CaF2)＝
D．该体系中有CaF2沉淀产生
15、下列说法正确的是（ ）
A. 强电解质与弱电解质的本质区别，在于其水溶液导电性的强弱
B. 熔融态的氯化铝不导电，所以氯化铝属于非电解质
C. 电解质溶液的导电过程发生了化学变化
D. 常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其它化合物都是弱电解质
16、pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为（ ）
A. 9:1 B. 1:11 C. 1:9 D. 11:1
17、欲使醋酸钠溶液中的水解程度减小，增大，可采用的方法是（ ）
A．加热 B．加水稀释
C．加入少量NaOH固体 D．加入少量固体
18、有关氯化银的沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ）
A．氯化银沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等
B．氯化银难溶于H2O，溶液中没有Ag+和Cl
C．只要向含有氯化银的饱和溶液中加入HCl，一定会有沉淀生成
D．向含有氯化银的悬浊液中加入碘化钾固体，氯化银沉淀不变化
二、填空题。（2题）
19、18℃时，H2A(酸)：K1＝4.3×10－7 ， K2＝2.1×10－12；H2B(酸)：K1＝1.0×10－7 ， K2＝6.3×10－13；在浓度相同的两种溶液中,用“＞”、“＜”或“＝”填空。
（1）H＋的浓度：H2A________H2B；
（2）酸根离子的浓度：c(A2-)________c(B2-)；
（3）酸分子的浓度：c(H2A)________c(H2B)；
（4）溶液的导电能力：H2A________H2B。
20、已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5mol L-1。该温度下，向20mL0.01mol L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。请回答下列有关问题（已知lg4=0.6）：
（1）a点溶液中c(H+)为__ ，pH约为__ 。
（2）a、b、c、d四点所示的溶液中水的电离程度最大的是__点，滴定过程中宜选用__ 作指示剂，滴定终点在__ （填“c点以前”或“c点以后”）。
（3）若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是__（填序号）。
A． B．
C．D．
三、实验题。
21、请你设计实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。
可供选择的仪器、用品和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、酒精灯、pH计、pH试纸;1 mol/L盐酸、氯化氢气体、1 mol/L氢氧化钠溶液、1 mol/L氯化铁溶液、蒸馏水。
完成下列探究过程：
(1)写出FeCl3水解的离子方程式： 。
(2)针对影响FeCl3水解的因素提出假设：
假设1：溶液的酸碱性；
假设2： ；
假设3： 。
(3)基于以上3个假设，设计出实验方案，将实验操作、预期现象和结论填在下表中。
步骤 编号 实验操作 预期现象和结论
①
②
③
四、综合解答题。（2题）
22、硒(34Se)与氧同主族，硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科研小组以阳极泥(主要成分是Se，含有CuSe、Ag2Se等杂质)为原料，提炼硒的流程如下：
请回答下列问题：
(1)硒原子的次外层电子数_______,与硒同周期相邻元素是________(填元素名称)。
(2)已知A是Na2SeO3，可用于治疗克山病,则A的化学名称为______；C是Na2Se，则Na2Se的电子式为_______。
(3)上述流程图中的括号内“( )”，按操作先后顺序依次填写的内容是_____、_____。
(4)写出高温下用焦炭还原B的化学方程式___________________。
(5)溶液C中析出硒的离子方程式____________________。
(6)向Na2SeO3溶液中滴加稍过量的乙酸，其离子方程式为__________________。已知:Ka1(H2SeO3)=2.7×10-3、Ka2(H2SeO3)=2.5×10-8、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。
(7)粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯,获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：
蒸馏操作中控制的最佳温度是________(填标号)。
A．455℃ B．462℃ C．475℃ D．515℃
23、工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理。常用的处理方法有以下两种：
方法1：还原沉淀法。
该法的工艺流程为：Cr3+ Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡2(黄色)+2H+ (橙色)+H2O。
(1)若平衡体系的pH=2，该溶液显_____色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是_____(填序号)。
A．和的浓度相同 B．2v()=v() C．溶液的颜色不变
(3)第②步中，还原1mol离子，需要_____mol的FeSO4 7H2O。
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+) c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_____。
方法2：电解法。
该法用Fe做电极电解含的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
(5)用Fe做电极的原因为_____(用电极反应式解释)。
(6)在阴极附近溶液pH升高，溶液中同时生成的沉淀还有_____。
第3章 水溶液中的离子反应与平衡 达标练习2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
一、选择题。（18题）
1、已知HClO Ka=3.0×10-8，H2CO3 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11试判断下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O
B．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-＋CO2＋H2O=2HClO＋CO
C．惰性电极电解MgCl2水溶液Mg2＋＋2Cl-＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑
D．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O
【答案】C
2、下列说法中正确的是（ ）
A. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物
B. 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质
C. CO2、NH3的水溶液可以导电，所以CO2、NH3是电解质
D. 强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱
【答案】D
3、温度T ℃,向pH=6的蒸馏水中通入一定量的HCl,保持温度不变,测得溶液的pH为2,下列叙述正确的是( )
A.T小于25
B.该溶液中由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10 mol/L
C.通入HCl促进了水的电离
D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液,恰好呈中性
【答案】B
4、（双选）准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定，下列说法正确的是( )
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大
【答案】BD
5、常温下，pH=2的氯化铁溶液、pH=2的硫酸溶液、pH=12的氨水溶液、pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d。这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是( )
A. a=d>b=c B. a=d>c>b C. b=c>a=d D. b=c>a>d
【答案】A
6、下列关于FeCl3水解的说法错误的是( )
A.在FeCl3稀溶液中,水解达到平衡时,无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释,平衡均向右移动
B.浓度为5 mol·L-1和0.5 mol·L-1的两种FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者小于后者
C.其他条件相同时,同浓度的FeCl3在50 ℃和20 ℃时发生水解,50 ℃时Fe3+的水解程度比20 ℃时的小
D.向FeCl3溶液中通入少量HCl气体,可抑制Fe3+的水解
【答案】C
7、在不同温度下,水达到电离平衡时c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。100 ℃时,将0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.06 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合后(混合后溶液的体积变化忽略不计),该溶液的pH是( )
A.1.7 B.2 C.10 D.10.3
【答案】C
8、部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
弱酸 HCOOH HCN H2CO3 H2SO3
电离平衡(25℃) Ka=1.77×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7
下列选项错误的是( )
A．等体积等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含阴离子总数前者大于后者
B．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+=+H2CO3
C．中和等体积等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．CN-+H2O+CO2=HCN+
【答案】B
9、在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）2（s） Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），要使Mg（OH）2固体减少而C（Mg2+）不变，可采取的措施是（ ）
A．加MgSO4 B．加HCl溶液 C．加NaOH D．加水
【答案】D
10、室温下向10mL溶液中加入的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点所示溶液中
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．时，
D．b点所示溶液中
【答案】D
11、用酸性标准溶液滴定未知浓度的溶液。下列说法或操作正确的是（ ）
A．滴定前，用溶液润洗锥形瓶次
B．标准溶液装于碱式滴定管中
C．该实验需加入碘化钾淀粉溶液作指示剂
D．若平行实验后测得消耗溶液体积为，则
【答案】D
12、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．浓度均为0.1 mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
B．等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)
C．在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)
D．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
【答案】A
13、现有常温下pH=2的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是（ ）
A．c(H+)＝c(CH3COO-)
B．醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L-1
C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性
D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变
【答案】D
14、已知25 ℃时，电离常数Ka(HF)≈3.6×10－4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是( )
A．25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF 溶液中pH＝1
B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中，Ksp(CaF2)＝
D．该体系中有CaF2沉淀产生
【答案】D
15、下列说法正确的是（ ）
A. 强电解质与弱电解质的本质区别，在于其水溶液导电性的强弱
B. 熔融态的氯化铝不导电，所以氯化铝属于非电解质
C. 电解质溶液的导电过程发生了化学变化
D. 常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其它化合物都是弱电解质
【答案】C
16、pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为（ ）
A. 9:1 B. 1:11 C. 1:9 D. 11:1
【答案】C
17、欲使醋酸钠溶液中的水解程度减小，增大，可采用的方法是（ ）
A．加热 B．加水稀释
C．加入少量NaOH固体 D．加入少量固体
【答案】C
18、有关氯化银的沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ）
A．氯化银沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等
B．氯化银难溶于H2O，溶液中没有Ag+和Cl
C．只要向含有氯化银的饱和溶液中加入HCl，一定会有沉淀生成
D．向含有氯化银的悬浊液中加入碘化钾固体，氯化银沉淀不变化
【答案】A
二、填空题。（2题）
19、18℃时，H2A(酸)：K1＝4.3×10－7 ， K2＝2.1×10－12；H2B(酸)：K1＝1.0×10－7 ， K2＝6.3×10－13；在浓度相同的两种溶液中,用“＞”、“＜”或“＝”填空。
（1）H＋的浓度：H2A________H2B；
（2）酸根离子的浓度：c(A2-)________c(B2-)；
（3）酸分子的浓度：c(H2A)________c(H2B)；
（4）溶液的导电能力：H2A________H2B。
【答案】 （1）＞ （2）＞ （3）＜ （4）＞
20、已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5mol L-1。该温度下，向20mL0.01mol L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。请回答下列有关问题（已知lg4=0.6）：
（1）a点溶液中c(H+)为__ ，pH约为__ 。
（2）a、b、c、d四点所示的溶液中水的电离程度最大的是__点，滴定过程中宜选用__ 作指示剂，滴定终点在__ （填“c点以前”或“c点以后”）。
（3）若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是__（填序号）。
A． B．
C．D．
【答案】4×10-4mol L-1 3.4 c 酚酞 c点以后 B
三、实验题。
21、请你设计实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。
可供选择的仪器、用品和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、酒精灯、pH计、pH试纸;1 mol/L盐酸、氯化氢气体、1 mol/L氢氧化钠溶液、1 mol/L氯化铁溶液、蒸馏水。
完成下列探究过程：
(1)写出FeCl3水解的离子方程式： 。
(2)针对影响FeCl3水解的因素提出假设：
假设1：溶液的酸碱性；
假设2： ；
假设3： 。
(3)基于以上3个假设，设计出实验方案，将实验操作、预期现象和结论填在下表中。
步骤 编号 实验操作 预期现象和结论
①
②
③
【答案】(1)Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
(2)氯化铁溶液的浓度 溶液的温度
(3)表格：
步骤 编号 实验操作 预期现象和结论
① 在试管中加入2 mL 1 mol/L氯化铁溶液,观察溶液颜色,加热一段时间 加热后溶液颜色变深,说明升温促进氯化铁水解
② 在①溶液中通入HCl气体 ①中溶液颜色变浅,说明加入酸使Fe3+水解平衡左移,酸抑制氯化铁水解
③ 用量筒量取10 mL 1 mol/L氯化铁溶液于烧杯中,用pH计测出pH,另取90 mL蒸馏水加入烧杯中,充分搅拌,再用pH计测出pH(忽略溶液总体积变化) 前后测得pH之差小于1,说明加水稀释后,FeCl3的水解平衡右移,生成更多的H+,故增大氯化铁溶液的浓度,不利于其水解
四、综合解答题。
22、硒(34Se)与氧同主族，硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科研小组以阳极泥(主要成分是Se，含有CuSe、Ag2Se等杂质)为原料，提炼硒的流程如下：
请回答下列问题：
(1)硒原子的次外层电子数_______,与硒同周期相邻元素是________(填元素名称)。
(2)已知A是Na2SeO3，可用于治疗克山病,则A的化学名称为______；C是Na2Se，则Na2Se的电子式为_______。
(3)上述流程图中的括号内“( )”，按操作先后顺序依次填写的内容是_____、_____。
(4)写出高温下用焦炭还原B的化学方程式___________________。
(5)溶液C中析出硒的离子方程式____________________。
(6)向Na2SeO3溶液中滴加稍过量的乙酸，其离子方程式为__________________。已知:Ka1(H2SeO3)=2.7×10-3、Ka2(H2SeO3)=2.5×10-8、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。
(7)粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯,获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：
蒸馏操作中控制的最佳温度是________(填标号)。
A．455℃ B．462℃ C．475℃ D．515℃
【答案】（1）18 砷、溴 （2）亚硒酸钠
（3） 粉碎 过滤 （4）Na2SeO4 +4CNa2Se +4CO↑
（5）2Se2- +O2 +2CO2=2Se↓+2CO32- (或2Se2- +O2 +4CO2 +2H2O=2Se↓+4HCO3-) （6）SeO32-+CH3COOH=HSeO3- +CH3COO- （7）C
23、工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理。常用的处理方法有以下两种：
方法1：还原沉淀法。
该法的工艺流程为：Cr3+ Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡2(黄色)+2H+ (橙色)+H2O。
(1)若平衡体系的pH=2，该溶液显_____色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是_____(填序号)。
A．和的浓度相同 B．2v()=v() C．溶液的颜色不变
(3)第②步中，还原1mol离子，需要_____mol的FeSO4 7H2O。
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+) c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_____。
方法2：电解法。
该法用Fe做电极电解含的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
(5)用Fe做电极的原因为_____(用电极反应式解释)。
(6)在阴极附近溶液pH升高，溶液中同时生成的沉淀还有_____。
【答案】(1)橙 （2）C （3）6 （4）5
（5）Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+ （6）Fe(OH)3