陕西省咸阳市武功县2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题(无答案)

2024 2025学年度期中考试卷
高一化学
考试模块：必修第一册
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第二章。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.生活处处充满化学，下列过程属于化学变化的是（ ）
A.乒乓球球拍被踩断 B.神舟十八点火升空
C.安装太阳能电池板 D.清晨升旗献唱国歌
2.胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）
A.分散质粒子直径为 B.胶体能产生丁达尔效应
C.胶体的分散质能通过滤纸空隙 D.胶体在一定条件下能稳定存在
3.下列说法正确的是（ ）
A.物质的量就是一定体积的物质的质量
B.阿伏加德罗常数就是
C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.在标准状况下，任何气体的体积都约为
4.有关物质之间的部分转化关系如图所示（物质中不含钙元素），其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（ ）
A.物质是一种常见的酸性氧化物
B.反应①~⑥中涉及氧化还原反应
C.图中涉及的物质均为电解质
D.的电离方程式：
5.在汽车尾气处理装置中发生反应：。下列有关该反应的说法中正确的是（ ）
A.是氧化剂 B.被还原
C.发生还原反应 D.是氧化产物
6.在、、形成的混合溶液中，，，，则为（ ）
A. B. C. D.
7.实验是学习化学的基础，下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ）
A B C D
实验室快速制取 制备胶体 过滤除去水中的泥沙 观察钾的焰色
8.下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A. B. C. D.
9.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.通入石灰乳中：
B.向溶液中通入：
C.与稀硫酸反应：
D.与过量溶液反应：
10.下列有关钠的化合物的说法正确的是（ ）
A.俗称苏打 B.溶液呈碱性
C.是淡黄色固体 D.在氧气中燃烧生成
11.下列物质的性质和用途正确且具有对应关系的是（ ）
A.难溶于水，可用作胃镜检查中的“钡餐”
B.金属具有良好的导热性，可用作高压钠灯
C.能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症
D.氩气常温下为无色气体，可用作冶炼金属保护气
12.下列物质提纯（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂或方法正确的是（ ）
选项 物质 除杂试剂或方法
A （） 、点燃
B 铁粉（铜粉） 溶液
C （） 饱和溶液
D （） 加热
13.配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作正确的是（ ）
A.称量时，应将固体放在称量纸上称量
B.将称量的固体置于小烧杯中溶解，待溶液恢复至室温再转移
C.定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出
D.为减小误差，必须使用更精确的容量瓶配制
14.侯氏制碱法的第一步反应为。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.含有的分子数为
B.中含有的氢原子数为
C.固体中含有的数目为
D.标准状况下，含有的分子数为
15.研究金属钠的性质，实验如下：
实验装置 实验方案
液体 现象
蒸馏水 Ⅰ.钠浮在水面，剧烈反应，产生少量白雾
的盐酸 Ⅱ.钠浮在液面，反应比Ⅰ剧烈，产生白雾
浓盐酸 Ⅲ.钠浮在液面，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体
下列说法错误的是（ ）
A.Ⅱ中反应的离子方程式为
B.对比Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，随着增大，反应的剧烈程度增大
C.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有白雾产生，说明与水或酸反应均放出大量热
D.推测Ⅲ中白色固体为，白雾为盐酸小液滴
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（14分）①硫酸钠是一种无机化合物，难溶于②乙醇，能溶于③水，用途非常广泛。硫酸钠的制备方法很多，例如可由④或⑤与⑥在溶液中反应制得，也可由⑦溶液与⑧溶液反应制得，除了生成外，还生成⑨、⑩。回答下列问题：
（1）上述标有序号的物质中属于电解质的是______（填序号，下同），属于盐的是______。
（2）①在水中的电离方程式为________________________。
（3）将少量⑩通入④的溶液中反应的化学方程式为______________________________；向⑨中滴加少量⑥的稀溶液，发生反应的离子方程式为______________________________。
（4）将少量④加入⑧中，产生的实验现象为______________________________。
（5）中学学过的电解水实验中，通常会在水中加入少量①，目的是______________________________，写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：______________________________。
17.（14分）工业上氯及其化合物的用途非常广泛。回答下列问题：
（1）实验室利用与浓盐酸制取氯气的化学方程式为________________________。
（2）下表是研究氯水性质实验的部分活动记录。
实验内容 实验现象 解释原因（文字或反应）
观察氯水颜色 ①______ 氯水中含有氯气分子
向氯水中滴入溶液 有无色气体生成 ②______（写离子方程式）
用玻璃棒蘸取氯水，点在品红试纸上 红色褪去 ③______
（3）“价-类”二维图是研究元素的重要方法，如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。
①二维图缺失的类别是______；的化学式为______；的焰色试验呈紫色，则为______（填化学式）。②是______（填“酸性”或“碱性”）氧化物。
③“84”消毒液露置于空气中，其有效成分在空气中的作用下生成两种物质，其中一种是，另一种是酸式盐，写出该反应的化学方程式：________________________。
（4）如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标（）代表的物理量与图像相符的是______（填字母）。
a.溶液颜色的变化 b.瓶中氧气的体积分数
c.溶液的导电能力 d.溶液的漂白能力
18.（14分）某溶液可能大量含有、、、、、、中的若干种，取适量溶液进行实验。回答下列问题：
（1）气体1的化学式为______。经过第一步操作推断原溶液中一定含有的离子为______。
（2）生成白色沉淀1的离子方程式为__________________________________________。
（3）某同学根据生成白色沉淀2推断原溶液中一定含有，该同学的结论______（填“正确”或“错误”），判断的理由：________________________。
（4）实验中使用的盐酸是的溶液，该溶液是利用浓盐酸稀释而成，浓盐酸的标签如图所示。
盐酸 分子式： 相对分子质量： 密度： 的质量分数：
①若要配制溶液，需用量筒量取______浓盐酸。
②下列操作的正确顺序是______（用字母与箭头表示）。
A.上下颠倒摇匀；B.量取；C.洗涤；D.定容；E.稀释；F.移液；G.装瓶
③进行配制操作时，下列仪器中不需要用到的是______（填字母，下同）。
④下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______。
a.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
b.量取盐酸读数时，仰视刻度线
c.量取盐酸后，洗涤量筒倒入烧杯中
d.向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面
19.（13分）置于空气中容易变质，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置计算已变质的（含）纯度（为弹性良好的气囊，夹持装置已省略）。回答下列问题：
（1）仪器的名称为______，橡胶管的作用为______________________________。
（2）在气囊中，与稀反应的化学方程式为____________________________________。
（3）称取样品进行实验，实验前关闭，打开，打开仪器的旋塞，气囊膨胀，用排水量气法测定反应生成的气体体积（已转化为标准状况下，下同）；再次称取样品进行实验。关闭，缓缓打开、及仪器的旋塞，量筒Ⅱ中收集的气体为____________（填化学式），读取量筒Ⅱ中体积。样品中的质量分数为______（用含、的式子表示）。
（4）广口瓶中煤油的作用为_______________________。
（5）若只进行第一次实验，只读取量筒Ⅰ中体积，______（填“能”或“不能”）计算出的质量分数。