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活泼的金属单质——钠
一、教学目标
1、通过学习钠的性质，学会从宏观和微观相结合的角度认识物质。
2、通过观察钠与氧气、水反应的实验，尝试对现象进行分析、归纳，培养初步的科学探究能力。
3、通过学习钠的应用、钠着火的处理方法，使学生了解化学知识在社会中的重要作用。
二、重难点
重点：钠的化学性质
难点：钠与氧气、水反应的实验现象归纳与分析
三、新课教授
环节一、新课导入
【老师】请同学们思考：钠元素在自然界中都以什么形式存在呢？请列举生活中存在钠元素的物质。
【学生】氯化钠、碳酸氢钠
【老师】结合实际存在的物质发现：钠元素在自然界中都以化合态的形式存在。
环节二、实验探究——钠的物理性质
【过渡】那么，钠单质是否存在呢？又有什么性质呢？
【教师】存在钠单质，展示保存的试剂瓶。
具体实验操作：1、取：用镊子从煤油中取出一块钠。
2、吸：用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上或表面皿中。
3、切：用小刀切一小块钠用来做实验。
4、放：将剩下的钠迅速放回原试剂瓶中。
【教师】请同学们观察钠的光泽和颜色。
【学生】钠单质的颜色为银白色，且具有金属光泽。
【教师】在取钠单质时，能观察到钠单质的哪些性质？
【学生】在取的过程中，可以从钠单质保存在煤油中推测：钠的密度大于煤油的密度；从可以用小刀将钠切开推测钠的硬度小、质软。
【教师】钠单质的密度和水的密度相比呢？熔点是多少呢？通过下面的学习，一起来回答问题。
环节三、钠与氧气的反应
【提问】为什么刚切开的钠呈光亮的银白色，但很快银白色金属光泽又会变暗呢？
【教师】在学习Na的化学性质前，我们先来分析钠原子的结构，发现：最外层只有1个电子，在化学反应中该电子很容易失去变成钠离子，使得钠单质表现出强还原性。因此，钠是一种非常活泼的金属。在常温下可以被空气中的O2氧化成Na2O，写出钠和氧气反应的化学方程式。
【学生】4Na + O2 == 2Na2O，在该反应中钠单质为还原剂、氧气为氧化剂、氧化钠既为氧化产物又为还原产物。
【教师】因此，在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
【提问】如果改变钠与氧气的反应条件，现象是否同上呢？
【教师】把钠放在坩埚中加热，请一个同学上台操作并描述所看到的现象。
【学生】观察钠的燃烧，发出黄色火焰，并得到淡黄色固体。
【教师】我们所看到的淡黄色固体不是氧化钠，而是过氧化钠。请大家写出该反应的化学方程式。
【学生】2Na＋O2 ===== Na2O2
【教师】对比分析钠与氧气在不同条件下的反应，发现：条件不同，产物不同。
【练习】例1、等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是 ( B )
A.第一块钠失去电子数多
B.两块钠失去电子数相同
C.两块钠的反应产物的颜色相同
D.两块钠所得反应产物的质量相等
环节四、钠与水的反应
【思考】钠与水会发生什么样的反应？请同学们从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物。
【学生】在反应中，钠失去电子，化合价升高，还原剂被氧化。因此，水中只有氢元素的化合价能降低生成氢气，氧元素的化合价不可能降低。
【教师】在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大小的钠放入水中。请同学们观察发生的现象，并进行分析。
【学生】小组讨论并展示：
实验现象 分析和结论
浮在水面上 密度比水小
熔化成小球 钠与水反应放热，熔点低
在水面四处游动 有气体生成
发出嘶嘶的响声
溶液成红色 有碱性物质生成
【总结】钠与水反应的现象可以概括为“浮、熔、游、响、红。” 总结下来：钠与水反应剧烈，会生成NaOH和H2，并且反应放热。请写出反应的化学方程式。
【学生】2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
【思考】金属钠引起火灾时应当怎样灭火？
【学生】干燥的沙土
【教师】Na与H2O反应的实质：钠置换出水中的氢离子，生成H2。
【提问】金属钠会和酸溶液发生反应吗？
【学生】酸溶液中氢离子的浓度要远大于水，故钠不仅可以与酸反应，而且与酸的反应更剧烈。
钠与盐酸的反应方程式：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑
离子方程式：2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
【教师】钠与酸反应的规律：先与酸反应再与水反应。
【思考】从金属活动性顺序表中已判断出钠是一种特别活泼的金属，请思考一下钠是否能从盐溶液中置换出其他金属？若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，请观察实验现象。
【学生】实验现象：浮、熔、游、响、生成蓝色絮状沉淀。
反应方程式：① 2Na＋2H2O = 2Na+＋2OH-＋H2↑
② Cu2+＋2OH- = Cu(OH)2↓
【教师】钠与盐溶液反应的实质是钠先与水反应，生成H2和NaOH，NaOH 再与盐溶液中的盐发生复
分解反应，反应规律是先水后盐。
【思考】该化学反应：2Na + CuSO4 = Cu +Na2SO4 什么条件下才可以发生呢？
【学生】没有水参与时，比如在熔融状态下。
【练习】将少量金属钠分别投人下列物质的水溶液中，既有气体又有沉淀产生的 ( C )
A. BaCl2溶液 B. K2SO4溶液 C. FeCl3溶液 D. NH4NO3溶液
环节四、钠的用途
【提问】钠有哪些用途？
【教师】（1）作还原剂来制取活泼金属；
（2）制作高压钠灯；
（3）制钠钾合金，用于原子反应堆导热剂。(共21张PPT)
「第二章 海水中的重要元素——钠和氯 」
活泼的金属单质--钠
人教版 必修第一册
第一节第1课时
授课老师：XXX
【思考】钠元素在自然界中都以 的形式存在
化合态
钠单质是否存在呢？又有什么性质？
课堂引入
NaCl
NaHCO3
（游离态？化合态？）为什么？
探究课堂
物理性质
钠常常保存在石蜡油或煤油中
① 颜色： 、有 光泽。
银白色
金属
② 密度：钠 煤油；钠 水；
大于
③ 硬度：质地 ，可以用小刀切割。
较软
④ 熔点： (填“大于”“小于”或“等于”)100 ℃
探究课堂
【思考】为什么刚切开的钠呈光亮的银白色，但很快银白色金属光泽又会变暗呢？
探究课堂
【思考与讨论】从钠原子的结构，解释产生的现象。
钠在反应中容易失一个电子,表现出强还原性，化学性质非常活泼。
Na
Na+
极易失e-
探究课堂
因此，在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气(课本P35)
化学性质
1、与氧气反应
4Na + O2 2Na2O
+1
-2
0
0
还原剂
氧化剂
氧化产物、还原产物
氧化钠（白色）
如果改变钠与氧气的反应条件，现象是否同上呢？
① 常温下
钠的化学性质
② 加热条件下
探究课堂
化学性质
（4）
生成淡黄色固体
（3）
发出黄色火焰
（2）
剧烈反应
（1）
受热后熔化
化学方程式 ：
2Na＋O2 ===== Na2O2
过氧化钠
Na2O2
探究课堂
【对比分析】钠与氧气在不同条件下的反应：
反应条件 常温 加热
实验操作
实验现象 断面呈_________， 迅速_________ 加热熔成闪亮的_________，剧烈燃烧，
发出_________火焰，生成_________固体。
反应原理
实验结论
银白色
变暗
小球
黄色
淡黄色
4Na＋O2＝2Na2O
2Na＋O2 ====Na2O2
钠与O2反应，条件不同，现象不同，产物也不同
探究课堂
A
第一块钠失去电子数多
等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是 ( )
【例1】钠与氧气反应的特点
B
B
两块钠失去电子数相同
C
两块钠的反应产物的颜色相同
D
两块钠所得反应产物的质量相等
探究课堂
【思考与讨论】钠与水会发生什么样的反应？
化学性质
2、与水反应
【预测】从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物。
在反应中，钠失去电子，化合价升高，还原剂被氧化。
水中只有H化合价能降低
Na
Na+
H2O
H+
OH-
H2
探究课堂
化学性质
2、与水反应
实验现象 分析和结论
浮在水面上
密度比水小
熔化成小球
钠与水反应放热，熔点低
在水面四处游动
有气体生成
发出嘶嘶的响声
反应剧烈
浮
熔
游
响
红
溶液成红色
有碱性物质生成
物理性质
H2
NaOH
【结论】钠与水反应剧烈， 生成NaOH和H2，并且反应放热。
探究课堂
化学性质
2、与水反应
【思考】金属钠引起火灾时应当怎样灭火？
-----干燥的沙土
钠和水反应
Na与H2O反应的实质是钠置换出水中的氢离子，生成H2
钠和水反应的化学方程式：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
钠和水反应的离子方程式：
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
探究课堂
化学性质
3、与酸溶液反应
【思考与讨论1】金属钠会和酸溶液发生反应吗？
会！酸溶液中氢离子的浓度要远大于水，故钠不仅可以与酸反应，而且与酸的反应更剧烈。
（1）钠和酸溶液反应
（先酸后水）
钠与盐酸的反应方程式：
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑
离子方程式：
2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
【思考】从金属活动性顺序表中已判断出钠是一种特别活泼的金属，请思考一下钠是否能从盐溶液中置换出其他金属？
探究课堂
化学性质
4、与盐溶液反应
探究课堂
化学性质
4、与盐溶液反应
【思考与交流3】若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，请观察实验现象。
钠与盐溶液反应的实质是钠先与水反应，生成H2和NaOH，NaOH 再与盐溶液中的盐发生复分解反应
（先水后盐）
描述现象
浮、熔、游、响、生成蓝色絮状沉淀
① 2Na＋2H2O = 2Na+＋2OH-＋H2↑
② Cu2+＋2OH- = Cu(OH)2↓
【思考】该化学反应：2Na + CuSO4 = Cu +Na2SO4 什么条件下才可以发生呢？
探究课堂
化学性质
4、与盐溶液反应
——没有水参与时，比如在熔融状态下
探究课堂
化学性质
4、与盐溶液反应
A
BaCl2溶液
将少量金属钠分别投人下列物质的水溶液中，既有气体又有沉淀产生的 ( )
C
B
K2SO4溶液
C
FeCl3溶液
D
NH4NO3溶液
探究课堂
钠的用途
高压钠灯
钠在高温下能将TiCl4中的Ti置换出来
TiCl4 + 4Na========= 4NaCl + Ti
700~800℃
（1）作还原剂来制取活泼金属；
（3）制钠钾合金，用于原子反应堆导热剂。
（2）制作高压钠灯；
探究课堂
钠具有
强还原性
与O2反应
Na2O
与H2O反应
浮、熔、游、响、红
2Na＋2H2O=2NaOH＋H２↑
决定
表现
常温
△
Na2O2
与酸反应：先酸后水
与盐溶液反应：先水后盐
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