(共19张PPT)
必修一
第四章 原子结构与元素周期表
原子结构
第四章 第一节 第1课时
ATOMIC STRUCTURE AND PERIODIC TABLE OF ELEMENTS
课堂导入——原子结构的探索历程
道尔顿模型（1803年）
实心球模型
汤姆生原子模型（1901年）
枣糕模型
卢瑟福原子模型 （1911年）
行星有核模型
玻尔原子模型
(1913年)
量子化模型
现代
电子云模型
一、原子的结构
【回顾旧知】回忆初中学习的原子结构知识；
原子
原子核
核外电子
中子
质子
带正电荷
不带电
带负电荷，质量很小(可忽略不计)
【提问】原子的质量主要由哪些微观粒子决定？
原子质量≈原子核质量＝质子的质量+中子的质量
质子数＝核电荷数＝核外电子数
一、原子的结构
【提问】阅读教材，思考什么是质量数？
质量数：如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值。常用A表示。
质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
【思考】原子的质量数是否等于原子的相对原子质量？
不一定。比如S的质量数为32，而硫原子的相对原子质量为32.06，两者数值上相近但不相等。
由于一个质子或中子的相对质量都近似等于1，质量数就等于质子数加上中子数。
一、原子的结构
【符号表示】如何用原子的质子数、质量数来表示原子？
原子 质子数(Z) 质量数(A) 表示方法
F 9 19 _____
Na 11 23 _____
Cl 17 37 _____
【训练】
质量数
质子数
元素符号
X
A
Z
F
19
9
Na
23
11
CI
37
17
一、原子的结构
【思考】如果是离子，各微观粒子数如何变化？填写下列表格。
粒子符号 质子数(Z) 质量数(A) 中子数(N) 电荷数 核外电子数
11 23 ___ __ ___
17 37 ___ __ ___
12
20
1
1
10
18
【归纳总结】
阳离子：核外电子数＝质子数-电荷数
阴离子：核外电子数＝质子数+电荷数
一、原子的结构
【课堂检测】1、判断正误
（1）原子呈电中性是因为中子不带电。 （ ）
（2）质子数和中子数决定原子的质量 。 （ ）
（3）微粒中的质子数与核外电子数一定相等 。 （ ）
（4）某种铝原子的中子数是14，则其质量数是27，核外电子数是13 。（ ）
（5）质量数为28的硅原子可以表示为。 （ ）
一、原子的结构
【课堂检测】
2、质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有x 个电子，则A的质量数为 ( )
A
A
2(x+n)
B
2(x-n)
C
2x
D
n+2
二、原子的核外电子排布
【提问】阅读教材，思考什么是电子层？如何表示电子层？
1、电子层
（1）概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。
（2）不同电子层的表示及能量关系
各电子层由内到外 电子层数 1 2 3 4 5 6 7
字母代号 ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___
离核远近 由___到___
能量高低 由___到___
K
L
M
N
O
P
Q
近
远
低
高
二、原子的核外电子排布
【交流】请同学们回忆初中如何表达原子的核外电子排布？
【思考】各层电子排布遵循什么规律呢？
+11
2 8 1
原子核
质子数或核电荷数
粒子符号
Na
电子层
各层的电子数
二、原子的核外电子排布
【观察总结】下表是稀有气体元素原子的电子层排布，从中你能发现什么规律？
核电 荷数 元素 名称 元素 符号 各电子层的电子数
K L M N O P
2 氦 He 2
10 氖 Ne 2 8
18 氩 Ar 2 8 8
36 氪 Kr 2 8 18 8
54 氙 Xe 2 8 18 18 8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
1、K层为最外层时，电子数不超过 ______个。
2
2、其他层为最外层时，电子数最多不超过______个。
8
3、次外层最多容纳______个电子。
18
二、原子的核外电子排布
【问题】根据上述数据你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗？
4、K、L、M、N 层分别最多容纳________________个电子
2、 8、18、32
第 n 层最多容纳______个电子。
2n2
二、原子的核外电子排布
【评价训练】画出下列原子或离子的结构示意图
S
S2-
Ca
Ca2+
二、原子的核外电子排布
【问题1】M层最多可容纳18个电子，为什么钾原子的核外电子排布不是
原子核外电子排布每层最多容纳2n2个电子，故M层最多可容纳18个电子，但M层作为最外层时，最多不超过8个电子。
【问题2】在1～20号元素的原子中：
（1）最外层电子数与次外层电子数相等的原子有 。
（2）最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有 ，3倍的原子有 。
（3）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有 。
（4）电子层数与最外层电子数相等的原子有 。
Be、Ar
C
O
Li、Si
H、Be、Al
二、原子的核外电子排布
【问题3】归纳总结常见的10电子微粒和18电子微粒。
常见的10电子微粒
二、原子的核外电子排布
常见的18电子微粒
课堂检测
1、下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是（ ）
① 核外电子是分层运动的
② 所有电子在同一区域里运动
③ 能量高的电子在离核近的区域内运动
④ 在多电子原子里，电子的能量不完全相同
A
A
① ④
B
② ③
C
① ③
D
② ④
课堂检测
2.下列微粒中：①12Mg2+ ② ③ Cl- ④ O2-，核外电子总数相同的是（ ）
B
A
② ③ ④
B
① ② ④
C
① ② ③
D
① ② ③ ④
版权声明
课件版权归属“一起课件”，仅可自用，不可传播，不得用作商业性使用，不得上传至百度文库、等盈利网站，任何侵权行为将被视为版权侵害，侵害者将承担一定的法律责任。一起课件 专注教学课件制作
原子结构
一、教学目标
1、掌握原子结构的微观模型以及构成原子的微粒间的关系，培养学生证据推理与模型认知的能力。
2、总结原子核外电子排布规律，并能够画出1-29号元素的原子结构示意图。
二、教学重难点
1、重点：原子核外电子排布规律及表示方法。
2、10电子、18电子微粒的寻找。
三、教学过程
环节一、新课导入——原子结构的探索历程
【教师】1803年道尔顿提出实心球模型，1901年汤姆孙提出枣糕模型，1911年卢瑟福提出行星有核模型，1913年玻尔提出量子化模型，现代则是提出更加完善的电子云模型。
环节二、原子的结构
【过渡】一起来回忆初中学习的原子结构知识。
【教师】原子可以分为什么？
【学生1】原子核与核外电子
【教师】原子核可以再分为质子和中子，其中质子带正电荷，一个质子带一个单位的正电荷；且一个质子的相对质量近似为1。中子不带电，且一个中子的相对质量近似为1。
【提问】那核外电子带电荷嘛
【学生2】带负电荷，一个电子带一个单位的负电荷，且核外电子的质量很小可忽略不计。
【教师】因此，可总结出质子数＝核电荷数＝核外电子数。
【提问】原子的质量主要由哪些微观粒子决定？
【学生】核外电子的质量忽略不计，因此原子的质量主要取决于质子和中子的质量。
【教师】因此，当我们忽略电子的质量时，这就引出了一个新的概念。请同学们阅读教材，思考什么是质量数？
【学生】质量数是指如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值。常用A表示。
【教师】其中，由于一个质子或一个中子的相对质量都近似等于1，故质量数就等于质子数加上中子数。
公式：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
【思考】原子的质量数是否等于原子的相对原子质量？
【讲解】不一定。比如S的质量数为32，而硫原子的相对原子质量为32.06，两者数值上相近但不相等。
【教师】如何用原子的质子数、质量数来表示原子？
【讲解】先写出原子所对的元素符号，再在元素符号的左上角写出质量数，左下角写出质子数。
【训练】
【思考】如果是离子，各微观粒子数如何变化？填写下列表格。
【学生1】钠离子所含中子数为12，电荷数为1，核外电子数为10
【学生2】氯离子所含中子数为20，电荷数为1，核外电子数为18
【归纳总结】阳离子：核外电子数＝质子数-电荷数
阴离子：核外电子数＝质子数+电荷数
【练习】1、判断正误。
（1）原子呈电中性是因为中子不带电。 （ × ）
（2）质子数和中子数决定原子的质量 。 （ √ ）
（3）微粒中的质子数与核外电子数一定相等 。 （ × ）
（4）某种铝原子的中子数是14，则其质量数是27，核外电子数是13 。 （ √ ）
2、质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有x 个电子，则A的质量数为 ( )
A、2(x+n) B、2(x-n) C、2x D、n+2
环节三、原子的核外电子排布
【教师】阅读教材，思考什么是电子层？如何表示电子层？
同时，展示电子层的相关照片。
【学生】在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的
壳层，也称作电子层。
【教师】下面是，不同电子层的表示及能量关系。
电子层数1、2、3、4、5、6、7分别可用字母代号K、L、M、N、O、P、Q来表示。
其中，电子层离核由近到远，电子的能量由低到高。
【提问】请同学们回忆初中如何表达原子的核外电子排布？
【学生】用圆圈表示原子核，核内写上核电荷数并用正号表示带正电荷，核外电子数分别排布在不同的电子
层上。
【思考】各层电子排布遵循什么规律呢？
【教师】下表是稀有气体元素原子的电子层排布，从中你能发现什么规律？
【学生1】K层为最外层时，电子数不超2个。
【学生2】其他层为最外层时，电子数最多不超过8个。
【学生3】次外层最多容纳18个电子。
【教师】K、L、M、N 层分别最多容纳多少个电子呢？
【学生】2、8、18、32
【提问】根据上述数据你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗？
【学生】第 n 层最多容2n2个电子。
【训练】画出下列原子或离子的结构示意图,：S、 S2- 、Ca 、 Ca2-
【学生】画图作答。
【提问】M层最多可容纳18个电子，为什么钾原子的核外电子排布不是
【讲解】原子核外电子排布每层最多容纳2n2个电子，故M层最多可容纳18个电子，但M层作为最外层
时，最多不超过8个电子。
【提问】在1-20号元素中：
1、 最外层电子数与次外层电子数相等的原子有哪些？
2、 最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有哪些？3倍的原子有有哪些？
3、 次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有哪些？
4、 电子层数与最外层电子数相等的原子有哪些？
【学生】Be、Ar；C、O；Li、Si；H、Be、Al
【提问】归纳总结常见的10电子微粒和18电子微粒。
【教师】常见的10电子微粒有:
常见的18电子微粒有：
F
19
9
Na
23
11
CI
37
17
1
1
10
18
1
1
10
18
