第4节 沉淀溶解平衡
第1课时
武金梅
【学习目标】
认识难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡;
2.能通过实验证明难溶电解质沉淀溶解平衡的存在,进一步发展粒子观、平衡观;
2.根据溶解度和化学平衡的理论,掌握影响溶解平衡的因素。
【学习过程】
活动一:向2mL 0.1mol/L NaCl溶液中滴入2ml 0.1mol/L AgNO3溶液,充分反应后,将试管静置几分钟。
取出上层清液1mL置于另一支试管中,你认为该溶液存在哪些离子?
向(1)中试管里滴入0.1mol/LKI溶液,产生黄色沉淀,反应离子方程式为:
,证明(1)中溶液存在 离子,也证明难溶电解质是 的。
25 ℃时,溶解性与溶解度的关系:
练习:请根据课本79页表3-3,计算20℃时AgCl饱和溶液中Ag+ 的物质的量浓度。
注意:一般情况下,当溶液中剩余离子的浓度小于 时,化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了。
活动二:沉淀溶解平衡的概念
难溶电解质的沉淀溶解平衡
1.含义:
在一定温度下,当____和____的速率相等时得到该物质的饱和溶液,称为沉淀溶解平衡。
2.建立:
3.特征:
—溶解速率和沉淀速率_______
—动态平衡,溶解的速率和沉淀的速率_________
—达到平衡时,固体质量、溶液中离子的浓度_______
—当外界条件改变时,溶解平衡将____________
4.表达式(以AgCl为例):
上式和沉淀AgCl===Ag++Cl-表示的意义不同,前者表示AgCl的沉淀溶解平衡,后者表示AgCl在水中完全电离(指溶解的那一部分)。
活动三:【问题探究】测定CaCO3饱和溶液的电导率,如下图所示,回答下列问题:
(1)将1gCaCO3溶于100ml蒸馏水后溶液的导电率增大,说明什么?
(2)一段时间后,电导率为什么保持不变?
(3)在c点和e点时分别再加入10mL的蒸馏水,溶液的电导率为什么先减小后又增大?一段时间后,为什么又保持不变?电导率保持不变时CaCO3的溶解停止了吗?
(4)在温度不变时,请提出减少剩余CaCO3固体质量的方法。
【总结】
5、影响沉淀溶解平衡的因素
内因:
外因:
例:以AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)ΔH>0为例,分析填表:(填空,填写左移、右移、增大、减小或不变)
改变条件 平衡移 动方向 c(Ag+) c(Cl-) m(AgCl)
升高温度
加水
加NaCl(s)
加AgNO3(s)
加少量氨水
【课后练习】
1.请写出BaSO4、CaCO3、AgI、Ag2S的沉淀溶解平衡表达式。
例2.Mg(OH)2在以下环境中,溶解度最大的是( )
A. NaOH溶液 B. NH4Cl溶液
C. MgSO4溶液 D. 纯水
例3.当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) +2OH-(aq)时,为使氢氧化钙固体的量减少,可采取的措施有( )
A.加入NH4NO3固体 B.加入适量水
C.加入Na2CO3固体 D.升高温度