2015-2016学年江苏省南京市南航附中高二（上）期末化学试卷（解析版）
文档属性
| 名称 | 2015-2016学年江苏省南京市南航附中高二（上）期末化学试卷（解析版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 382.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-03-17 09:38:21 | ||
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文档简介
2015-2016学年江苏省南京市南航附中高二（上）期末化学试卷
一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分23题，每小题3分，共69分）．
1．中共十八大报告中提出：“加强生态文明 ( http: / / www.21cnjy.com )宣传教育，增强全民节约意识、环保意识、生态意识，形成合理消费的社会风尚，营造爱护生态环境的良好风气．”下列行为不利于“生态文明”建设的是（ ）
A．在化学反应中要考虑“原子经济性”以提高效率
B．资源的开发和利用，要考虑可持续发展的原则
C．要加强对工业“三废”的治理，以保护环境
D．将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，以解决“白色污染”问题
2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
A．苯分子的比例模型： B．CO2的电子式：
C．Cl﹣离子的结构示意图： D．乙烯的结构式：CH2=CH2
3．（3分）下列物质中只含有共价键的是（ ）
A．N2 B．MgCl2 C．Na2O D．Na2O2
4．下列有关铝的叙述中不正确的是（ ）
A．铝合金的强度和硬度都比纯铝的大
B．铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸
C．铝表面的氧化膜可用盐酸或氢氧化钠溶液除去
D．将金属钠加入到氯化铝溶液中可制得铝
5．（3分）能在强酸性溶液中大量共存的一组离子是（ ）
A．K+、Fe2+、Cl﹣、NO B．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO
C．NH、Fe3+、Cl﹣、SCN﹣ D．K+、Mg2+、SO、NO
6．（3分）漂白粉常用于消毒和漂白，其中的有效成分属于（ ）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
7．I可用于治疗甲亢，有关I的说法正确的是（ ）
A．中子数为131 B．质子数为131 C．电子数53 D．质量数53
8．乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物．下列说法正确的是（ ）
A．乙醇、乙酸互为同分异构体
B．乙醇、乙酸都能与钠反应
C．乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应
D．乙醇、乙酸都能使紫色石蕊试液变红色
9．常温下，下列各组物质中，B既能与A反应又能与C反应的是（ ）
A B C
① NaOH溶液 Al（OH）3 稀硫酸
② KOH溶液 SiO2 稀盐酸
③ O2 N2 H2
④ FeCl3溶液 Cu 浓硝酸
A．①③ B．①④ C．②④ D．②③
10．（3分）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O
B．铁与硫酸铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
C．氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：OH﹣+HCO═H2O+CO2↑
11．（3分）反应4NH3+5O24NO+6H2O是工业制硝酸的重要一步，有关该反应的说法正确的是（ ）
A．NH3是氧化剂 B．NH3被氧化
C．NO只是还原剂 D．生成60gNO转移的5mol电子
12．（3分）下列离子的检验方法和结论正确的是（ ）
A．向某溶液中滴加几滴双氧水后再滴加2滴KSCN溶液，溶液变成血红色，则原溶液中一定含有Fe2+
B．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42﹣
C．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣
D．向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含 有NH4+
13．实验是化学研究的基础，下列实验操作或装置中正确的是（ ）
A．
向试管中滴加液体 B． ( http: / / www.21cnjy.com )
碳酸氢钠受热分解
C． ( http: / / www.21cnjy.com )
除去CO气体中的CO2气体 D．
过滤
14．（3分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．7.8g Na2O2中离子总数为0.4NA
B．标准状况下，11.2L CCl4的分子数为0.5NA
C．常温常压下，48 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为3NA
D．1mol L﹣1MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA
15．（3分）为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法正确的是（ ）
物质 试剂 分离方法
A 氯化钾固体（氯化铵） NaOH溶液 加热
B 二氧化碳（氯化氢） 饱和NaHCO3溶液 洗气
C 乙醇（水） 生石灰 过滤
D 甲烷（乙烯） 酸性KMnO4溶液 洗气
A．A B．B C．C D．D
16．（3分）下列描述涉及化学变化的是（ ）
A．山崩地裂 B．百炼成钢 C．木已成舟 D．花香四溢
17．下列说法正确的是（ ）
A．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
B．为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理
C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料有利于节约资源保护环境
D．氢氧化铝具有两性，既可溶于盐酸也可溶于氨水
18．下列反应中，开始时放出氢气的速率最大的是（ ）
选项 金属 酸溶液的浓度和体积 温度/℃
A 2.4g 锌片 3mol L﹣1硫酸100mL 40
B 2.4g锌粉 1mol L﹣1硫酸300mL 30
C 2.4g锌粉 3mol L﹣1硫酸100mL 40
D 5.6g锌片 3mol L﹣1硫酸200mL 30
A．A B．B C．C D．D
19．（3分）下列有机反应方程式书写正确的是（ ）
A．
B．CH2═CH2+Br2﹣→CH3CHBr2
C．CH3COOH+CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
D．CH4+Cl2CH3Cl+HCl
20．（3分）符合如图能量变化的反应是 （ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．H+H→H﹣H B．H﹣C1→H+C1
C．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ D．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
21．某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸 ( http: / / www.21cnjy.com )、导线等在玻璃片制成如图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光．下列有关该电池的说法正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．铜片上的电极反应：Cu2++2e﹣=Cu
B．锌片为电池的负极
C．外电路中电子由铜片经导线流向锌片
D．电池工作时电能直接转化为化学能
22．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素， ( http: / / www.21cnjy.com )其原子序数依次增加．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，且Z在同周期中原子半径最大．下列说法正确的是（ ）
A．元素Z、W的离子具有相同的电子层排布
B．元素Y与Z可以形成化合物Z2Y2和Z2Y，两种物质中阴阳离子个数比不同
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＜XmR
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
23．为测定某铁铜合金的组 ( http: / / www.21cnjy.com )成，现将5.6g该合金（表面氧化膜成分为Fe2O3和CuO）加入到过量稀硫酸中，完全反应后产生气体672mL，并得到浅绿色溶液A（不含Cu2+离子）和不溶物B．过滤，将B加入到适量的某浓度的硝酸中，完全溶解后，得NO、NO2的混合气896mL，经测定该混合气中V（NO）：V（NO2）=3：1．再将A也加入到足量同浓度的硝酸中充分反应，用排水法收集产生的气体结果得一烧瓶气体，（不从水中移出烧瓶）紧接着向烧瓶中通入224mL O2，气体能恰好完全溶于水（以上所有气体体积都已换算成标准状况时的数据）．下列结论正确的是（ ）
A．合金中氧元素的物质的量是0.01 mol
B．合金中铁单质的质量是1.68 g
C．溶液A中存在的阳离子只有Fe2+离子
D．不溶物B为铜单质且质量是1.6 g
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（5分）我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行，体现了加强生态文明建设的新要求．
①“APEC蓝”为2014年科技热词之首．较多地排放下列气体不利于蓝天出现的是 （填字母，下同）．
a．NO2 b．N2 c．CO2
②含有下列离子的废水不需要处理就可排放的是 ．
a．Cr2O b．Pb2+ c．Ca2+
③臭氧层被称为人类和生物的保护伞．下列物质中，不会造成臭氧层空洞的是 ．
a．氟氯烃 b．二氧化碳 c．氮氧化物
④燃煤是形成雾霾天气的罪魁祸首之一．向煤中加入一定量的 进行“脱硫”可以减少SO2的排放．该反应的化学方程式为 ．
25．（5分）关注食品安全，保持营养均衡，关爱身体健康．
①某食品的外包装上印有的相关配料为：淀 ( http: / / www.21cnjy.com )粉、大豆油、蔬菜、加碘盐、碳酸氢铵、苯甲酸．其中，能同时为人体提供热量和必需的脂肪酸的配料是 ； 碳酸氢铵的作用是 ．
②青霉素适合治疗的疾病是 ．
a．感冒发烧 b．细菌感染 c．胃酸过多
③阿司匹林具有 作用．长期大量服用阿司匹林，其水解产物水杨酸 可导致患者出现头痛、恶心等病状，需静脉注射小苏打（NaHCO3）溶液，利用小苏打与水杨酸分子中的羧基反应生成水杨酸钠，使症状缓解．写出水杨酸与小苏打反应的化学方程式： ．
26．（5分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活．
①在下列材料中，属于无机非金属材料的是 ．属于塑料制品的是 ．
a．涤纶 b．聚氯乙烯塑料 c．氮化硅陶瓷 d．玻璃钢
②玻璃、陶瓷、水泥的生产中，不需要使用石灰石作原料的是 （填“玻璃”、“陶瓷”或“水泥”）．
③氧气和四氯化硅蒸气在旋转的高温炉中反应（发生置换反应），其产物之一可制得光导纤维，该反应的化学方程式为 ．
④钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，写出一种防止钢铁生锈的方法： ．
27．（6分）在图所示的物质转化关系中，A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料，A由两种元素组成，且两种元素化合价的绝对值相等．常温下，C、F、M是无色无味的气体单质，D、H是固体单质．E是常见的两性氧化物，L是常见的液体．B、G是汽车尾气中的主要污染气体，所含元素均为第2周期元素．反应②常用于汽车尾气的处理．
( http: / / www.21cnjy.com )
请回答下列问题：
（1）I的电子式为
（2）A的化学式为
（3）写出③的离子方程式
（4）写出反应④的化学方程式 ．
28．（10分）Na2S2O3 5 ( http: / / www.21cnjy.com )H2O是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂．它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，Na2S2O3 5H2O在40～45℃熔化，48℃分解．图1是有关物质的溶解度曲线．
( http: / / www.21cnjy.com )
已知：Na2SO3+SNa2S2O3，制备Na2S2O3 5H2O的实验流程如图2：
（1）趁热过滤的原因是 ．趁热过滤后滤渣的主要成分是 （写化学式）．
（2）结晶的方法是 ．
（3）洗涤抽滤后得到的晶体，可采用的洗涤液是 ．
A．无水乙醇 B．饱和NaCl溶液 C．水
（4）工业上制得的Na2S2O3 5H2O产品中可能 含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质．为测定产品成分，准确称取1.508 0g 样品，加入蒸馏水完全溶解后配成溶液．将配成的溶液平均分成两份．向一份溶液中加入适量甲醛溶液预处理（防止Na2SO3与I2反应），然后向其中加入0.050 0mol/L I2溶液，发生反应：2S2O+I2═S4O+2I﹣，当反应恰好完全时，共消耗I2溶液25.00 mL．向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微热至充分反应，使生成的SO2全部逸出，测得SO2在标准状况下体积为67.2mL．
已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
（摩尔质量：Na2S2O3 5H2O：248g/mol Na2SO3：126g/mol Na2SO4：142g/mol）
①1.508 0g 样品中含有Na2S2O3 5H2O质量是 ．
②通过计算确定样品的成分及各成分的物质的量之比（写出计算过程）．
2015-2016学年江苏省南京市南航附中高二（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分23题，每小题3分，共69分）．
1．中共十八大报告中提出：“加强生 ( http: / / www.21cnjy.com )态文明宣传教育，增强全民节约意识、环保意识、生态意识，形成合理消费的社会风尚，营造爱护生态环境的良好风气．”下列行为不利于“生态文明”建设的是（ ）
A．在化学反应中要考虑“原子经济性”以提高效率
B．资源的开发和利用，要考虑可持续发展的原则
C．要加强对工业“三废”的治理，以保护环境
D．将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，以解决“白色污染”问题
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【分析】根据符合节约能源资源和保护生态环境的即为有利于“生态文明”建设，据此解题．
【解答】解：A．在化学反应中要考虑“原子经济性”以提高效率，符合节约能源资源和保护生态环境，有利于“生态文明”建设，故A正确；
B．合理开发和利用资源，有利于社会的可持续发展，有利于“生态文明”建设，故B正确；
C．要加强对工业“三废”的治理，以保护环境，有利于“生态文明”建设，故C正确；
D．将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，会造成环境污染，不利于“生态文明”建设，故D错误．
故选：D．
【点评】本题考查绿色化学和节能减排，注意基础知识的积累，题目难度不大．
2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
A．苯分子的比例模型： B．CO2的电子式：
C．Cl﹣离子的结构示意图： D．乙烯的结构式：CH2=CH2
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
【专题】化学用语专题．
【分析】A．苯分子为平面结构，分子中碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，据此判断苯的比例模型是否正确；
B．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，不是碳氧单键；
C．氯离子的核电荷数为17，不是18；
D．结构式中应该用短线表示出所有的共用电子对．
【解答】解：A．苯分子中存在6个C和6个H，其分子中所有原子共平面，苯的碳碳键为一种完全相同的独特键，苯的比例模型为：，故A正确；
B．二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，氧原子和碳原子的最外层都达到8电子稳定结构，二氧化碳正确的电子式为：，故B错误；
C．氯离子核电荷数为17，最外层电子数为8，氯离子的结构示意图为：，故C错误；
D．乙烯分子中存在1个碳碳双键和4个碳氢键，乙烯的电子式为：，其结构式中需要用短线表示出所有的共价键，乙烯正确的结构式为：，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了结构式、电子式、离子结构示 ( http: / / www.21cnjy.com )意图、比例模型等化学用语的表示方法，题目难度中等，注意掌握结构式与分子式、结构简式、比例模型与球棍模型、共价化合物与离子化合物的电子式的表示方法，明确它们之间的区别．
3．（3分）下列物质中只含有共价键的是（ ）
A．N2 B．MgCl2 C．Na2O D．Na2O2
【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．
【专题】化学键与晶体结构．
【分析】一般来说，活泼金属 ( http: / / www.21cnjy.com )和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键．
【解答】解：A．N2中N原子与N原子之间存在共价键，故A正确；
B．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；
C．氧化钠中钠离子和氧离子之间存在离子键，故C错误；
D．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了化学键的判断，明确离子键和共价键的概念是解本题关键，注意二者的区别，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．
4．下列有关铝的叙述中不正确的是（ ）
A．铝合金的强度和硬度都比纯铝的大
B．铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸
C．铝表面的氧化膜可用盐酸或氢氧化钠溶液除去
D．将金属钠加入到氯化铝溶液中可制得铝
【考点】铝的化学性质．
【分析】A．合金的硬度和强度大于其成分金属；
B．常温下，Al遇到浓硫酸或浓硝酸会钝化；
C．氧化铝具有两性，能溶于强酸或强碱；
D．金属钠与溶液反应时先与水反应．
【解答】解：A．合金的硬度和强度大于其成分金属，则铝合金的强度和硬度都比纯铝的大，故A正确；
B．常温下，Al遇到浓硫酸或浓硝酸会钝化，在Al的表面形成致密的氧化膜能保护内部金属，所以铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸，故B正确；
C．氧化铝具有两性，能溶于强酸或强碱，所以铝表面的氧化膜可用盐酸或氢氧化钠溶液除去，故C正确；
D．金属钠与溶液反应时先 ( http: / / www.21cnjy.com )与水反应，则将金属钠加入到氯化铝溶液中，Na先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，不能制得铝，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查了合金的性质、铝及其化合物的性质，题目难度不大，侧重于元素化合物性质的考查，注意把握钠与水溶液的反应实质．
5．（3分）能在强酸性溶液中大量共存的一组离子是（ ）
A．K+、Fe2+、Cl﹣、NO B．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO
C．NH、Fe3+、Cl﹣、SCN﹣ D．K+、Mg2+、SO、NO
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】强酸性溶液中存在大量氢离子，
A．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；
B．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；
C．铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；
D．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应．
【解答】解：A．Fe2+、NO3﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Ba2+、SO42﹣之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Fe3+、SCN﹣之间发生反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣之间不反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查离子共存的正误判断，题 ( http: / / www.21cnjy.com )目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
6．（3分）漂白粉常用于消毒和漂白，其中的有效成分属于（ ）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
【专题】卤族元素．
【分析】工业上将氯气通入石灰乳[Ca（ ( http: / / www.21cnjy.com )OH）2]制取漂白粉，氯气和石灰乳[Ca（OH）2]反应生成氯化钙和次氯酸钙以及水，方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，以此来解答．
【解答】解：制备漂白粉发生2Cl2 ( http: / / www.21cnjy.com )+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，次氯酸盐具有强氧化性，可知漂白粉的有效成份是Ca（ClO）2，故选D．
【点评】本题考查漂白粉的组成和物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、物质的分类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
7．I可用于治疗甲亢，有关I的说法正确的是（ ）
A．中子数为131 B．质子数为131 C．电子数53 D．质量数53
【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．
【分析】根据原子符号中左下角数字为质子数，左上角数字为质量数，中子数=质量数﹣质子数，核外电子数=核内质子数．
【解答】解：53131I的质子数为53，电子数为53，质量数为131，中子数为131﹣53=78，则C项正确，
故选C．
【点评】本题主要考查了原子符号的含义以及粒子数目之间的关系，难度不大，注意知识的积累．
8．乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物．下列说法正确的是（ ）
A．乙醇、乙酸互为同分异构体
B．乙醇、乙酸都能与钠反应
C．乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应
D．乙醇、乙酸都能使紫色石蕊试液变红色
【考点】乙醇的化学性质；有机化学反应的综合应用；乙酸的化学性质．
【分析】乙醇含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，乙酸含有羧基，具有酸性，可发生中和和取代反应，以此解答该题．
【解答】解：A．二者分子式不同，不是同分异构体，故A错误；
B．乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，都和与钠反应生成氢气，故B正确；
C．乙醇不具有酸性，不能与氢氧化钠反应，故C错误；
D．乙醇不具有酸性，不能使紫色溶液变红色，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重 ( http: / / www.21cnjy.com )于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握有机物的官能团的性质，把握乙醇和乙酸的性质的区别，难度不大．
9．常温下，下列各组物质中，B既能与A反应又能与C反应的是（ ）
A B C
① NaOH溶液 Al（OH）3 稀硫酸
② KOH溶液 SiO2 稀盐酸
③ O2 N2 H2
④ FeCl3溶液 Cu 浓硝酸
A．①③ B．①④ C．②④ D．②③
【考点】镁、铝的重要化合物；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物．
【分析】①氢氧化铝具有两性，既能与氢氧化钠反应又能与硫酸反应；
②SiO2属于酸性氧化物，能和强碱溶液反应，但不能和稀盐酸反应；
③氮气和氢气、氧气都能反应，但常温下不反应；
④Cu能被强氧化剂硝酸氧化、也能被氯化铁氧化．
【解答】解：①氢氧化铝具有两性，既能 ( http: / / www.21cnjy.com )与氢氧化钠反应又能与硫酸反应，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O、2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，故正确；
②SiO2属于酸性氧化物，能和强碱溶液反应，但不能和稀盐酸反应，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故错误；
③氮气和氢气、氧气都能反应，但常温下不反应，N2+O22NO、N2+3H22NH3，故错误；
④Cu能被强氧化剂硝酸氧化、也能被氯化 ( http: / / www.21cnjy.com )铁氧化，Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，故正确；
故选B．
【点评】本题考查物质之间的反应，明确物质的性质是解本题关键，注意结合题给信息解答，有些物质之间能反应，但常温下不反应，为易错点．
10．（3分）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O
B．铁与硫酸铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
C．氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：OH﹣+HCO═H2O+CO2↑
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．离子方程式两边负电荷不相等，违反了电荷守恒；
B．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
C．氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁需要保留化学式；
D．碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不会生成二氧化碳气体．
【解答】解：A．氢氧化钠溶液中 ( http: / / www.21cnjy.com )通入氯气，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，正确的离子方程式为：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O，故A错误；
B．铁与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B错误；
C．氢氧化镁与稀盐酸反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，故C正确；
D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液，反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2O，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了离子方程式的书写判断 ( http: / / www.21cnjy.com )，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
11．（3分）反应4NH3+5O24NO+6H2O是工业制硝酸的重要一步，有关该反应的说法正确的是（ ）
A．NH3是氧化剂 B．NH3被氧化
C．NO只是还原剂 D．生成60gNO转移的5mol电子
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】该反应中N元素化合价由﹣3价变为+ ( http: / / www.21cnjy.com )2价、O元素化合价由0价变为﹣2价，失电子化合价升高的反应物是还原剂、得电子化合价降低的反应物是氧化剂，反应过程中氧化剂被还原、还原剂被氧化，据此分析解答．
【解答】解：该反应中N元素化合价由﹣3价变为+2价、O元素化合价由0价变为﹣2价，
A．得电子化合价降低的反应物 ( http: / / www.21cnjy.com )是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧气得电子，所以氧气是氧化剂，氨气失电子，所以氨气是还原剂，故A错误；
B．氨气是还原剂，在反应中被氧化，故B正确；
C．NO既是氧化产物也是还原产物，故C错误；
D.60gNO的物质的量==2mol，生成2molNO转移电子物质的量=2mol×[2﹣（﹣3）]=10mol，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考 ( http: / / www.21cnjy.com )点，侧重考查基本概念和基本计算，明确元素化合价变化与基本概念之间关系、物质与转移电子之间的关系是解本题关键，熟悉常见元素化合价．
12．（3分）下列离子的检验方法和结论正确的是（ ）
A．向某溶液中滴加几滴双氧水后再滴加2滴KSCN溶液，溶液变成血红色，则原溶液中一定含有Fe2+
B．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42﹣
C．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣
D．向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含 有NH4+
【考点】常见离子的检验方法．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．可能含有Fe3+；
B．可能生成AgCl沉淀；
C．HCO3﹣也能与酸反应生成无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体；
D．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气．
【解答】解：A．溶液变成血红色，可说明含有Fe3+，但不一定为Fe2+氧化生成，应先加入KSCN，再加入过氧化氢检验，故A错误；
B．加入氯化钡，可能生成AgCl沉淀， ( http: / / www.21cnjy.com )如检验硫酸根离子，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，如生成沉淀，可说明含有硫酸根离子，故B错误；
C．HCO3﹣也能与酸反应生成无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则不一定含有CO32﹣，故C错误；
D．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，可说明含有NH4+，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查物质的检验和鉴别，侧重于 ( http: / / www.21cnjy.com )学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，注意把握常见离子的鉴别方法，难度不大．
13．实验是化学研究的基础，下列实验操作或装置中正确的是（ ）
A．
向试管中滴加液体 B． ( http: / / www.21cnjy.com )
碳酸氢钠受热分解
C． ( http: / / www.21cnjy.com )
除去CO气体中的CO2气体 D．
过滤
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题．
【分析】A．胶头滴管不能深入试管中；
B．碳酸氢钠分解生成水，试管口不能向上倾斜，生成的水会倒流；
C．除杂时，气体从长导管进入；
D．过滤需要引流．
【解答】解：A．胶头滴管不能深入试管中，会污染试剂或减少试剂的量，应悬空正放在试管上方，故A错误；
B．碳酸氢钠分解生成水，试管口不能向上倾斜，生成的水会倒流，则试管口应略向下倾斜，故B错误；
C．除杂时，气体从长导管进入，且CO不与NaOH溶液反应，除杂合理，故C正确；
D．过滤需要引流，图中缺少玻璃棒，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考 ( http: / / www.21cnjy.com )点，涉及实验基本操作、除杂、过滤及性质实验等，侧重实验能力和实验技能的考查，注意方案的操作性、评价性及实验原理的分析，题目难度不大．
14．（3分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．7.8g Na2O2中离子总数为0.4NA
B．标准状况下，11.2L CCl4的分子数为0.5NA
C．常温常压下，48 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为3NA
D．1mol L﹣1MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠中含2个钠离子和1个阴离子来分析；
B、标况下四氯化碳为液体；
C、氧气和臭氧均由氧原子构成；
D、溶液体积不明确．
【解答】解：A、7.8g过氧化钠的物 ( http: / / www.21cnjy.com )质的量为0.1mol，而过氧化钠中含2个钠离子和1个阴离子，故0.1mol过氧化钠中含0.2mol钠离子和0.1mol阴离子，共0.3mol离子即0.3NA个，故A错误；
B、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；
C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故48g混合物中含有的物质的量为n==3mol，个数为3NA个，故C正确；
D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
15．（3分）为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法正确的是（ ）
物质 试剂 分离方法
A 氯化钾固体（氯化铵） NaOH溶液 加热
B 二氧化碳（氯化氢） 饱和NaHCO3溶液 洗气
C 乙醇（水） 生石灰 过滤
D 甲烷（乙烯） 酸性KMnO4溶液 洗气
A．A B．B C．C D．D
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．生成氯化钠，引入新杂质；
B．氯化氢与碳酸氢钠反应；
C．应用蒸馏的方法除杂；
D．乙烯被氧化生成二氧化碳气体．
【解答】解：A．生成氯化钠，引入新杂质，应加入氢氧化钾，故A错误；
B．氯化氢与碳酸氢钠反应，可用于除杂，故B正确；
C．生石灰与水反应，可用蒸馏的方法除杂，故C错误；
D．乙烯被氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应加入溴水除杂，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高 ( http: / / www.21cnjy.com )频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，除杂时注意不能引入新杂质，且不能影响被提纯的物质，难度不大．
16．（3分）下列描述涉及化学变化的是（ ）
A．山崩地裂 B．百炼成钢 C．木已成舟 D．花香四溢
【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．
【专题】物质的性质和变化专题．
【分析】A．山崩地裂没有新物质生成；
B．百炼成钢过程中有新物质铁生成；
C．木已成舟只是形状发生了变化；
D．花香四溢是由于构成花的分子在不断运动，与人的嗅觉细胞接触而闻到．
【解答】解：A．山崩地裂没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B．百炼成钢过程中有新物质铁生成，属于化学变化，故B正确；
C．木已成舟只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D．花香四溢是由于构成花的分子在不断运动，与人的嗅觉细胞接触而闻到，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别 ( http: / / www.21cnjy.com )与联系，难度不大，判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
17．下列说法正确的是（ ）
A．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
B．为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理
C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料有利于节约资源保护环境
D．氢氧化铝具有两性，既可溶于盐酸也可溶于氨水
【考点】铝的化学性质；常见的生活环境的污染及治理；镁、铝的重要化合物．
【专题】化学计算．
【分析】A．铜和浓硝酸发生反应而易被腐蚀；
B．电池中含有重金属，如果深埋处理易污染土壤和地下水；
C．太阳能等清洁能源的利用能大大减少化石燃料的使用；
D．氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱．
【解答】解：A．常温下，铝和浓硝酸发生钝化现象而防止进一步被腐蚀，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜而极易被腐蚀，故A错误；
B．电池中含有重金属，如果将废旧电池深埋易导致重金属污染土壤、地下水等资源，故B错误；
C．太阳能等清洁能源的利用能大大减少化石燃料的使用，减少有毒气体的排放、二氧化碳的排放，减少环境污染，故C正确；
D．氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱，氨水属于弱碱，所以氢氧化铝不能溶于氨水，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了生活环境污染及治 ( http: / / www.21cnjy.com )理，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，易错选项是D，注意氢氧化铝不能溶于弱碱，所以实验室用可溶性铝盐和弱碱制取氢氧化铝，题目难度不大．
18．下列反应中，开始时放出氢气的速率最大的是（ ）
选项 金属 酸溶液的浓度和体积 温度/℃
A 2.4g 锌片 3mol L﹣1硫酸100mL 40
B 2.4g锌粉 1mol L﹣1硫酸300mL 30
C 2.4g锌粉 3mol L﹣1硫酸100mL 40
D 5.6g锌片 3mol L﹣1硫酸200mL 30
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学反应速率的影响因素．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】一般来说，固体的表面积越大，则反应速率越大，硫酸的浓度越大，反应速率越大，温度越高，反应速率越大，以此解答．
【解答】解：题中A、C温度较高，则反应速率大于B、D；
而C为锌粉，A为锌片，锌粉的表面积较大，反应速率较大，则C反应速率最大．
故选C．
【点评】本题考查反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和运用的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握相关基础知识的积累，难度不大．
19．（3分）下列有机反应方程式书写正确的是（ ）
A．
B．CH2═CH2+Br2﹣→CH3CHBr2
C．CH3COOH+CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
D．CH4+Cl2CH3Cl+HCl
【考点】化学方程式的书写；有机化学反应的综合应用．
【专题】有机反应．
【分析】A．硝基苯中C与N成键；
B．发生加成反应，乙烯中两个C上各引入一个Br原子；
C．发生酯化反应生成乙酸乙酯；
D．发生取代反应生成一氯甲烷与HCl．
【解答】解：A．制备硝基苯的反应为，故A错误；
B．发生的加成反应为CH2═CH2+Br2﹣→CH2BrCH2Br，故B错误；
C．发生酯化反应为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故C错误；
D．发生取代反应为CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查有机化学反应书写及有 ( http: / / www.21cnjy.com )机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重加成、取代反应的考查，题目难度不大．
20．（3分）符合如图能量变化的反应是 （ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．H+H→H﹣H B．H﹣C1→H+C1
C．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ D．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
【考点】反应热和焓变．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应，据此分析．
【解答】解：A．原子结合为分子，形成化学键的过程为放热反应，故A错误；
B．分子转化为原子，化学键断裂为吸热过程，故B正确；
C．金属单质与酸的反应是放热反应，故C错误；
D．酸碱中和反应是放热反应，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查化学反应中能量变化图，题目难度不大，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，侧重于考查学生的分析能力．
21．某学生用锌片、铜片、发光二极管、 ( http: / / www.21cnjy.com )滤纸、导线等在玻璃片制成如图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光．下列有关该电池的说法正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．铜片上的电极反应：Cu2++2e﹣=Cu
B．锌片为电池的负极
C．外电路中电子由铜片经导线流向锌片
D．电池工作时电能直接转化为化学能
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】该装置中锌易失电子而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿外电路流向正极，结合原电池概念判断．
【解答】解：A．该装置中锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，故A错误；
B．锌易失电子发生氧化反应而作负极，故B正确；
C．电子从负极锌沿导线流向正极铜，故C错误；
D．该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了原电池原理 ( http: / / www.21cnjy.com )，根据原电池概念、电子流向、正负极的判断方法、电极反应式等知识点来分析解答，注意：原电池的电极反应式中电极材料不一定参与反应，为易错点．
22．X、Y、Z、W、R是 ( http: / / www.21cnjy.com )5种短周期元素，其原子序数依次增加．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，且Z在同周期中原子半径最大．下列说法正确的是（ ）
A．元素Z、W的离子具有相同的电子层排布
B．元素Y与Z可以形成化合物Z2Y2和Z2Y，两种物质中阴阳离子个数比不同
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＜XmR
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增加，X是元素周期表中原子半径最小的元素，则X是H元素；
Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y原子的L层电子数是6，所以Y是O元素；
Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族， ( http: / / www.21cnjy.com )且都是短周期元素，所以R是S元素，Z在同周期中原子半径最大，则Z是Na元素，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则W是Al元素，再结合元素周期律解答．
【解答】解：X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增加，X是元素周期表中原子半径最小的元素，则X是H元素；
Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y原子的L层电子数是6，所以Y是O元素；
Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，且 ( http: / / www.21cnjy.com )都是短周期元素，所以R是S元素，Z在同周期中原子半径最大，则Z是Na元素，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则W是Al元素，
A．Z是Na元素、W是Al元素，元素Z、W的离子都含有10个电子，所以具有相同的电子层排布，故A正确；
B．Y是O元素、Z是Na元素，元素Y与Z可以形成化合物Na2O2和Na2O，两种物质中阴阳离子个数比相同，故B错误；
C．Y是O元素、R是S元素，元素的非金属性越 ( http: / / www.21cnjy.com )强其氢化物越稳定，O元素的非金属性大于S元素，所以元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR，故C错误；
D．元素Al的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，属于两性氢氧化物，S的最高价氧化物的水化物硫酸是强酸，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了原子结构和 ( http: / / www.21cnjy.com )元素周期律的关系，明确原子、元素周期表结构是解本题关键，根据元素在周期表中的位置及原子结构结合元素周期律来分析解答，熟练掌握元素周期律内容，灵活运用知识解答，题目难度中等．
23．为测定某铁铜合金的组成，现将5.6g该合金（表面氧化膜成分为Fe2O3和CuO）加入到过量稀硫酸中，完全反应后产生气体672mL，并得到浅绿色溶液A（不含Cu2+离子）和不溶物B．过滤，将B加入到适量的某浓度的硝酸中，完全溶解后，得NO、NO2的混合气896mL，经测定该混合气中V（NO）：V（NO2）=3：1．再将A也加入到足量同浓度的硝酸中充分反应，用排水法收集产生的气体结果得一烧瓶气体，（不从水中移出烧瓶）紧接着向烧瓶中通入224mL O2，气体能恰好完全溶于水（以上所有气体体积都已换算成标准状况时的数据）．下列结论正确的是（ ）
A．合金中氧元素的物质的量是0.01 mol
B．合金中铁单质的质量是1.68 g
C．溶液A中存在的阳离子只有Fe2+离子
D．不溶物B为铜单质且质量是1.6 g
【考点】有关混合物反应的计算；氧化还原反应的计算．
【专题】计算题．
【分析】①将5.6gFe、Cu合金（表面氧化膜成分为Fe2O3和CuO）加入到过量稀硫酸中，完全反应后产生气体672mL为氢气体积，得到浅绿色溶液A（不含Cu2+离子）和不溶物B，则B为Cu；
②硫酸过量，A中含有Fe2+、H+；
③将得到的Cu加入到适量的某浓度的硝酸中，完全溶解后，得NO、NO2的混合气896mL，该混合气中V（NO）：V（NO2）=3：1，根据n=计算混合气体总物质的量，进而计算n（NO）、n（NO2），根据电子转移守恒计算n（Cu），根据m=nM计算m（Cu）；
④将A也加入到足量同浓度的硝酸中充分反应，用排水法收集产生的气体为氮的氧化物，（不从水中移出烧瓶）紧接着向烧瓶中通入224mL O2，又得到硝酸，纵观整个过程，Fe2+提供的电子等于氧气获得的电子，据此计算溶液A中n（Fe2+），根据元素守恒计算合金中m（Fe元素），合金中m（O）=m（合金）﹣m（Cu元素）﹣m（Fe元素），再根据n=计算合金中n（O）．
【解答】解：①将5.6gFe、Cu合金（表面氧化膜成分为Fe2O3和CuO）加入到过量稀硫酸中，完全反应后产生气体672mL为氢气体积，n（H2）==0.03mol，得到浅绿色溶液A（不含Cu2+离子）和不溶物B，则B为Cu；
②硫酸过量，A中含有Fe2+、H+；
③将B加入到适量的某浓度的硝酸中，完全溶解后，得NO、NO2的混合气896mL，混合气体总物质的量==0.04mol，该混合气中V（NO）：V（NO2）=3：1，故n（NO）=0.04mol×=0.03mol，
n（NO2）=0.04mol﹣0.03mol=0.01mol，根据电子转移守恒，n（Cu）==0.05mol，故m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g；
④将A也加入到足量同浓度的硝酸中充分反应，用排水法收集产生的气体为氮的氧化物，（不从水中移出烧瓶）紧接着向烧瓶中通入224mL O2，又得到硝酸，纵观整个过程，Fe2+提供的电子等于氧气获得的电子，氧气的物质的量==0.01mol，故溶液A中n（Fe2+）==0.04mol，根据元素守恒，可知合金中m（Fe元素）=0.04mol×56g/mol=2.24g，故合金中m（O）=m（合金）﹣m（Cu元素）﹣m（Fe元素）=5.6g﹣3.2g﹣2.24g=0.16g，故合金中n（O元素）==0.01mol；
A．根据④知合金中n（O元素）==0.01mol，故A正确；
B．根据①知，n（H2）==0.03mol，根据铁和氢气的关系式知，生成氢气消耗m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，铁还和铜离子、铁离子反应，所以铁的总质量大于1.68g，故B错误；
C．根据②知，A中含有Fe2+、H+，故C错误；
D．根据③知，m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了混合物的计算， ( http: / / www.21cnjy.com )根据生成氢气的体积确定铁的质量、根据转移电子守恒计算Cu的质量、铁元素的物质的量，再根据质量守恒计算O元素的物质的量，同时考查学生考虑问题的缜密性，注意守恒思想的应用，题目难度中等．
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（5分）我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行，体现了加强生态文明建设的新要求．
①“APEC蓝”为2014年科技热词之首．较多地排放下列气体不利于蓝天出现的是 a （填字母，下同）．
a．NO2 b．N2 c．CO2
②含有下列离子的废水不需要处理就可排放的是 c ．
a．Cr2O b．Pb2+ c．Ca2+
③臭氧层被称为人类和生物的保护伞．下列物质中，不会造成臭氧层空洞的是 b ．
a．氟氯烃 b．二氧化碳 c．氮氧化物
④燃煤是形成雾霾天气的罪魁祸首之一．向煤中 ( http: / / www.21cnjy.com )加入一定量的 CaCO3 进行“脱硫”可以减少SO2的排放．该反应的化学方程式为 2CaCO3+O3+2SO2=2CaSO4+2CO2 ．
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【专题】化学应用．
【分析】①二氧化氮有毒，容易造成光化学烟雾；
②含有重金属离子的水有毒，不能直接排放；
③氟氯烃和氮氧化物会造成臭氧层空洞；
④向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4．
【解答】解：①二氧化氮有毒，容易造成光化学烟雾；氮气、二氧化碳不是污染物；
故选：a；
②Cr2O72﹣ 和Pb2+，都是重金属离子，能引起污染；
故选：c；
③氟氯烃和氮氧化物会造成臭氧层空洞，二氧化碳能形成温室效应，故答案为：b；
④向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少 ( http: / / www.21cnjy.com )SO2的排放，生成CaSO4，反应的方程式为；2CaCO3+O3+2SO2=2CaSO4+2CO2，故答案为：CaCO3；2CaCO3+O3+2SO2=2CaSO4+2CO2．
【点评】本题考查了生活中常见的污染和治理，熟悉相关知识是解题关键，题目难度不大，注意对相关内容的积累．
25．（5分）关注食品安全，保持营养均衡，关爱身体健康．
①某食品的外包装上印有的相关配料为 ( http: / / www.21cnjy.com )：淀粉、大豆油、蔬菜、加碘盐、碳酸氢铵、苯甲酸．其中，能同时为人体提供热量和必需的脂肪酸的配料是 大豆油 ； 碳酸氢铵的作用是 疏松剂 ．
②青霉素适合治疗的疾病是 b ．
a．感冒发烧 b．细菌感染 c．胃酸过多
③阿司匹林具有 解热镇痛 作用．长期大量服用阿司匹林，其水解产物水杨酸 可导致患者出现头痛、恶心等病状，需静脉注射小苏打（NaHCO3）溶液，利用小苏打与水杨酸分子中的羧基反应生成水杨酸钠，使症状缓解．写出水杨酸与小苏打反应的化学方程式： ．
【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效．
【专题】化学应用．
【分析】①油脂是既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质；碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳；
②青霉素是抗生素；
③阿司匹林具有解热镇痛的作用；水杨酸中的羧基可以和碳酸氢钠发生反应，生成二氧化碳．
【解答】解：①油脂能为人体提供热 ( http: / / www.21cnjy.com )量，油脂是人体重要的供能物质，油脂在人体中水解生成脂肪酸和甘油，为人体提供必需脂肪酸，碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，属于膨松剂，故答案为：大豆油；疏松剂；
②青霉素是抗生素，能杀灭细菌感染，故答案为：b；
③阿司匹林具有解热镇痛的作用；水杨酸中的羧基可以和碳酸氢钠发生反应，生成二氧化碳，
水杨酸中的羧基可以和碳酸氢钠发生反应，生成二氧化碳，即：，
故答案为：解热镇痛；．
【点评】本题考查保持营养平衡、合理使用药物等，注意基础知识的积累，难度不大．
26．（5分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活．
①在下列材料中，属于无机非金属材料的是 c ．属于塑料制品的是 b ．
a．涤纶 b．聚氯乙烯塑料 c．氮化硅陶瓷 d．玻璃钢
②玻璃、陶瓷、水泥的生产中，不需要使用石灰石作原料的是 陶瓷 （填“玻璃”、“陶瓷”或“水泥”）．
③氧气和四氯化硅蒸气在旋转的高温炉中反应（发生置换反应），其产物之一可制得光导纤维，该反应的化学方程式为 SiCl4+O2SiO2+2Cl2 ．
④钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，写出一种防止钢铁生锈的方法： 涂油漆、镀金属、制成不锈钢等 ．
【考点】无机非金属材料；金属的电化学腐蚀与防护；含硅矿物及材料的应用．
【专题】元素及其化合物．
【分析】①无机非金属材是以某些元素的氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料；塑料是以单体为原料，通过加聚或缩聚反应聚合而成的高分子化合物；
②生产原料不需要使用石灰石是陶瓷；
③四氯化硅与氧气反应生成二氧化硅和氯气；
④为防止铁被腐蚀，为防止铁腐蚀，要隔绝空气或、水，可以采用物理或化学方法．
【解答】解：①a．涤纶属于合成纤维，故错误；
b．聚氯乙烯塑料属于塑料，故正确；
c．氮化硅陶瓷属于无机非金属材料，故正确；
d．玻璃钢属于复合材料，故错误．
故答案为：c；b；
②陶瓷的生产原料为粘土，不需要使用石灰石，故答案为：陶瓷；
③四氯化硅与氧气反应生成二氧化硅和氯气，方程式：SiCl4+O2SiO2+2Cl2，故答案为：SiCl4+O2SiO2+2Cl2；
④为防止铁被腐蚀，为防止铁腐蚀，要隔绝空气或、水，可以采用物理或化学方法，故答案为：涂油漆、镀金属、制成不锈钢等．
【点评】本题考查无机非金属材料、合金、合成材料以及金属腐蚀与防护等知识，题目难度不大，明确物质的成分是解题的关键．
27．（6分）在图所示的物质转化关 ( http: / / www.21cnjy.com )系中，A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料，A由两种元素组成，且两种元素化合价的绝对值相等．常温下，C、F、M是无色无味的气体单质，D、H是固体单质．E是常见的两性氧化物，L是常见的液体．B、G是汽车尾气中的主要污染气体，所含元素均为第2周期元素．反应②常用于汽车尾气的处理．
( http: / / www.21cnjy.com )
请回答下列问题：
（1）I的电子式为
（2）A的化学式为 AlN
（3）写出③的离子方程式 2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑
（4）写出反应④的化学方程式 3NO2+H2O=2HNO3+NO ．
【考点】无机物的推断．
【专题】元素及其化合物．
【分析】常温下，C、F、M是无色无味 ( http: / / www.21cnjy.com )的气体单质，三者分别为H2、N2、O2中的一种，E是常见的两性氧化物，电解得到H与F，可推知E为Al2O3、H为Al、F为O2．Al与NaOH反应反应得到J与M，则J为NaAlO2、M为H2，故C为N2，C与F在放电条件下得到G为NO，B、G是汽车尾气中的主要污染气体，所含元素均为第二周期元素，反应②常用于汽车尾气的处理，气体B具有还原性，可推知B为CO，I为CO2，D是固体单质，与F（氧气）反应得到B，则D为碳单质，A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料，A由两种元素组成，且两种元素化合价的绝对值相等，由反应①，根据元素守恒可知A为AlN，L是常见的液体，应为H2O，由转化关系可知N为HNO3，以此解答该题．
【解答】解：常温下，C、F、M是无色无 ( http: / / www.21cnjy.com )味的气体单质，三者分别为H2、N2、O2中的一种，E是常见的两性氧化物，电解得到H与F，可推知E为Al2O3、H为Al、F为O2．Al与NaOH反应反应得到J与M，则J为NaAlO2、M为H2，故C为N2，C与F在放电条件下得到G为NO，B、G是汽车尾气中的主要污染气体，所含元素均为第二周期元素，反应②常用于汽车尾气的处理，气体B具有还原性，可推知B为CO，I为CO2，D是固体单质，与F（氧气）反应得到B，则D为碳单质，A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料，A由两种元素组成，且两种元素化合价的绝对值相等，由反应①，根据元素守恒可知A为AlN，L是常见的液体，应为H2O，由转化关系可知N为HNO3，
（1）I为CO2，电子式为，故答案为：；
（2）由上述分析可知，A的化学式为：AlN，故答案为：AlN；
（3）③为铝于氢氧化钠反 ( http: / / www.21cnjy.com )应，反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑；
（4）反应④为二氧化氮和水的反应，方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
【点评】本题考查无机物推断，为高考 ( http: / / www.21cnjy.com )常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，物质的状态及转化关系中特殊反应是推断突破口，结合转化关系进行推断，对学生的逻辑推理有一定的要求，难度中等．
28．（10分）Na2S ( http: / / www.21cnjy.com )2O3 5H2O是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂．它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，Na2S2O3 5H2O在40～45℃熔化，48℃分解．图1是有关物质的溶解度曲线．
( http: / / www.21cnjy.com )
已知：Na2SO3+SNa2S2O3，制备Na2S2O3 5H2O的实验流程如图2：
（1）趁热过滤的原因是 防止温度降低而使Na2S2O3 5H2O析出 ．趁热过滤后滤渣的主要成分是 S （写化学式）．
（2）结晶的方法是 冷却（或降温）结晶 ．
（3）洗涤抽滤后得到的晶体，可采用的洗涤液是 A ．
A．无水乙醇 B．饱和NaCl溶液 C．水
（4）工业上制得的Na2S2O3 5H2O产品中可能 此空删去 含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质．为测定产品成分，准确称取1.508 0g 样品，加入蒸馏水完全溶解后配成溶液．将配成的溶液平均分成两份．向一份溶液中加入适量甲醛溶液预处理（防止Na2SO3与I2反应），然后向其中加入0.050 0mol/L I2溶液，发生反应：2S2O+I2═S4O+2I﹣，当反应恰好完全时，共消耗I2溶液25.00 mL．向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微热至充分反应，使生成的SO2全部逸出，测得SO2在标准状况下体积为67.2mL．
已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
（摩尔质量：Na2S2O3 5H2O：248g/mol Na2SO3：126g/mol Na2SO4：142g/mol）
①1.508 0g 样品中含有Na2S2O3 5H2O质量是 1.24g ．
②通过计算确定样品的成分及各成分的物质的量之比（写出计算过程）．
【考点】含硫物质的性质及综合应用；物质分离、提纯的实验方案设计．
【专题】元素及其化合物．
【分析】（1）在生成Na2S2O3 ( http: / / www.21cnjy.com )的反应中，只有硫难溶于水，所以过滤应该是除去过量的硫，趁热过滤防止温度降低而使Na2S2O3 5H2O析出；
（2）由溶解度曲线可知，Na2S2O3溶解度受温度影响较大，应采取冷却（或降温）结晶；
（3）由题目信息，可知Na2S2O3无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，应选择乙醇进行洗涤；
（4）根据消耗I2计算每份样品中n（Na2S2O3），进而计算Na2S2O3反应生成二氧化硫，判断每份样品中是否含有亚硫酸钠，若有，根据二氧化硫计算亚硫酸钠的物质的量，再根据每份样品中Na2S2O3 5H2O、亚硫酸钠的总质量判断是否含有硫酸钠．
【解答】解：（1）在生成Na2S ( http: / / www.21cnjy.com )2O3的反应中，只有硫难溶于水，所以过滤应该是除去过量的硫，得到的滤渣为硫，化学式为S，趁热过滤，防止温度降低而使Na2S2O3 5H2O析出，
故答案为：防止温度降低而使Na2S2O3 5H2O析出；S；
（2）由溶解度曲线可知，Na2S2O3溶解度受温度影响较大，直接蒸发结晶易使Na2S2O3 5H2O熔化、分解，应采取冷却（或降温）结晶，
故答案为：冷却（或降温）结晶；
（3）由题目信息，可知Na2S2O3无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，应选择无水乙醇进行洗涤，故选：A；
（4）①n（Na2S2O3 5H2O）=2n（I2）=2×0.0250 L×0.0500mol/L=0.0025mol，
m（Na2S2O3 5H2O）=0.0025mol×248g/mol=0.62g，
所以1.5080g 样品中含有Na2S2O3 5H2O质量是0.62g×2=1.24g，
故答案为：1.24g；
②n（SO2）=0.0672L÷22.4L/mol=0.003 mol，
Na2S2O3 5H2O反应生成二 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化硫为0.003mol，故应含有Na2SO3，其物质的量为0.003mol﹣0.0025mol=0.0005mol，
每份样品中Na2S2O3 5H2O、Na2SO3的总质量为0.62g+0.0005mol×126g/mol=0.683g＜0.7540g，故应含有Na2SO4，则每份样品中Na2SO4的质量为0.7540g﹣0.683g=0.071g，n（Na2SO4）=0.0005mol，样品成分是：Na2S2O3 5H2O、Na2SO3、Na2SO4，n（Na2S2O3 5H2O）：n（Na2SO3）：n（Na2SO4）
=0.0025mol：0.0005mol：0.0005mol=5：1：1，
答：样品成分为Na2S2O3 5H2O、Na2SO3、Na2SO4，三者物质的量之比为5：1：1．
【点评】本题是对实验制备方案综合考查，涉及物质的分离提纯、物质组成含量的测定，充分考查学生的分析、理解能力及化学实验能力，难度中等．
一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分23题，每小题3分，共69分）．
1．中共十八大报告中提出：“加强生态文明 ( http: / / www.21cnjy.com )宣传教育，增强全民节约意识、环保意识、生态意识，形成合理消费的社会风尚，营造爱护生态环境的良好风气．”下列行为不利于“生态文明”建设的是（ ）
A．在化学反应中要考虑“原子经济性”以提高效率
B．资源的开发和利用，要考虑可持续发展的原则
C．要加强对工业“三废”的治理，以保护环境
D．将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，以解决“白色污染”问题
2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
A．苯分子的比例模型： B．CO2的电子式：
C．Cl﹣离子的结构示意图： D．乙烯的结构式：CH2=CH2
3．（3分）下列物质中只含有共价键的是（ ）
A．N2 B．MgCl2 C．Na2O D．Na2O2
4．下列有关铝的叙述中不正确的是（ ）
A．铝合金的强度和硬度都比纯铝的大
B．铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸
C．铝表面的氧化膜可用盐酸或氢氧化钠溶液除去
D．将金属钠加入到氯化铝溶液中可制得铝
5．（3分）能在强酸性溶液中大量共存的一组离子是（ ）
A．K+、Fe2+、Cl﹣、NO B．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO
C．NH、Fe3+、Cl﹣、SCN﹣ D．K+、Mg2+、SO、NO
6．（3分）漂白粉常用于消毒和漂白，其中的有效成分属于（ ）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
7．I可用于治疗甲亢，有关I的说法正确的是（ ）
A．中子数为131 B．质子数为131 C．电子数53 D．质量数53
8．乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物．下列说法正确的是（ ）
A．乙醇、乙酸互为同分异构体
B．乙醇、乙酸都能与钠反应
C．乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应
D．乙醇、乙酸都能使紫色石蕊试液变红色
9．常温下，下列各组物质中，B既能与A反应又能与C反应的是（ ）
A B C
① NaOH溶液 Al（OH）3 稀硫酸
② KOH溶液 SiO2 稀盐酸
③ O2 N2 H2
④ FeCl3溶液 Cu 浓硝酸
A．①③ B．①④ C．②④ D．②③
10．（3分）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O
B．铁与硫酸铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
C．氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：OH﹣+HCO═H2O+CO2↑
11．（3分）反应4NH3+5O24NO+6H2O是工业制硝酸的重要一步，有关该反应的说法正确的是（ ）
A．NH3是氧化剂 B．NH3被氧化
C．NO只是还原剂 D．生成60gNO转移的5mol电子
12．（3分）下列离子的检验方法和结论正确的是（ ）
A．向某溶液中滴加几滴双氧水后再滴加2滴KSCN溶液，溶液变成血红色，则原溶液中一定含有Fe2+
B．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42﹣
C．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣
D．向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含 有NH4+
13．实验是化学研究的基础，下列实验操作或装置中正确的是（ ）
A．
向试管中滴加液体 B． ( http: / / www.21cnjy.com )
碳酸氢钠受热分解
C． ( http: / / www.21cnjy.com )
除去CO气体中的CO2气体 D．
过滤
14．（3分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．7.8g Na2O2中离子总数为0.4NA
B．标准状况下，11.2L CCl4的分子数为0.5NA
C．常温常压下，48 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为3NA
D．1mol L﹣1MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA
15．（3分）为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法正确的是（ ）
物质 试剂 分离方法
A 氯化钾固体（氯化铵） NaOH溶液 加热
B 二氧化碳（氯化氢） 饱和NaHCO3溶液 洗气
C 乙醇（水） 生石灰 过滤
D 甲烷（乙烯） 酸性KMnO4溶液 洗气
A．A B．B C．C D．D
16．（3分）下列描述涉及化学变化的是（ ）
A．山崩地裂 B．百炼成钢 C．木已成舟 D．花香四溢
17．下列说法正确的是（ ）
A．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
B．为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理
C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料有利于节约资源保护环境
D．氢氧化铝具有两性，既可溶于盐酸也可溶于氨水
18．下列反应中，开始时放出氢气的速率最大的是（ ）
选项 金属 酸溶液的浓度和体积 温度/℃
A 2.4g 锌片 3mol L﹣1硫酸100mL 40
B 2.4g锌粉 1mol L﹣1硫酸300mL 30
C 2.4g锌粉 3mol L﹣1硫酸100mL 40
D 5.6g锌片 3mol L﹣1硫酸200mL 30
A．A B．B C．C D．D
19．（3分）下列有机反应方程式书写正确的是（ ）
A．
B．CH2═CH2+Br2﹣→CH3CHBr2
C．CH3COOH+CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
D．CH4+Cl2CH3Cl+HCl
20．（3分）符合如图能量变化的反应是 （ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．H+H→H﹣H B．H﹣C1→H+C1
C．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ D．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
21．某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸 ( http: / / www.21cnjy.com )、导线等在玻璃片制成如图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光．下列有关该电池的说法正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．铜片上的电极反应：Cu2++2e﹣=Cu
B．锌片为电池的负极
C．外电路中电子由铜片经导线流向锌片
D．电池工作时电能直接转化为化学能
22．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素， ( http: / / www.21cnjy.com )其原子序数依次增加．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，且Z在同周期中原子半径最大．下列说法正确的是（ ）
A．元素Z、W的离子具有相同的电子层排布
B．元素Y与Z可以形成化合物Z2Y2和Z2Y，两种物质中阴阳离子个数比不同
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＜XmR
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
23．为测定某铁铜合金的组 ( http: / / www.21cnjy.com )成，现将5.6g该合金（表面氧化膜成分为Fe2O3和CuO）加入到过量稀硫酸中，完全反应后产生气体672mL，并得到浅绿色溶液A（不含Cu2+离子）和不溶物B．过滤，将B加入到适量的某浓度的硝酸中，完全溶解后，得NO、NO2的混合气896mL，经测定该混合气中V（NO）：V（NO2）=3：1．再将A也加入到足量同浓度的硝酸中充分反应，用排水法收集产生的气体结果得一烧瓶气体，（不从水中移出烧瓶）紧接着向烧瓶中通入224mL O2，气体能恰好完全溶于水（以上所有气体体积都已换算成标准状况时的数据）．下列结论正确的是（ ）
A．合金中氧元素的物质的量是0.01 mol
B．合金中铁单质的质量是1.68 g
C．溶液A中存在的阳离子只有Fe2+离子
D．不溶物B为铜单质且质量是1.6 g
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（5分）我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行，体现了加强生态文明建设的新要求．
①“APEC蓝”为2014年科技热词之首．较多地排放下列气体不利于蓝天出现的是 （填字母，下同）．
a．NO2 b．N2 c．CO2
②含有下列离子的废水不需要处理就可排放的是 ．
a．Cr2O b．Pb2+ c．Ca2+
③臭氧层被称为人类和生物的保护伞．下列物质中，不会造成臭氧层空洞的是 ．
a．氟氯烃 b．二氧化碳 c．氮氧化物
④燃煤是形成雾霾天气的罪魁祸首之一．向煤中加入一定量的 进行“脱硫”可以减少SO2的排放．该反应的化学方程式为 ．
25．（5分）关注食品安全，保持营养均衡，关爱身体健康．
①某食品的外包装上印有的相关配料为：淀 ( http: / / www.21cnjy.com )粉、大豆油、蔬菜、加碘盐、碳酸氢铵、苯甲酸．其中，能同时为人体提供热量和必需的脂肪酸的配料是 ； 碳酸氢铵的作用是 ．
②青霉素适合治疗的疾病是 ．
a．感冒发烧 b．细菌感染 c．胃酸过多
③阿司匹林具有 作用．长期大量服用阿司匹林，其水解产物水杨酸 可导致患者出现头痛、恶心等病状，需静脉注射小苏打（NaHCO3）溶液，利用小苏打与水杨酸分子中的羧基反应生成水杨酸钠，使症状缓解．写出水杨酸与小苏打反应的化学方程式： ．
26．（5分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活．
①在下列材料中，属于无机非金属材料的是 ．属于塑料制品的是 ．
a．涤纶 b．聚氯乙烯塑料 c．氮化硅陶瓷 d．玻璃钢
②玻璃、陶瓷、水泥的生产中，不需要使用石灰石作原料的是 （填“玻璃”、“陶瓷”或“水泥”）．
③氧气和四氯化硅蒸气在旋转的高温炉中反应（发生置换反应），其产物之一可制得光导纤维，该反应的化学方程式为 ．
④钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，写出一种防止钢铁生锈的方法： ．
27．（6分）在图所示的物质转化关系中，A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料，A由两种元素组成，且两种元素化合价的绝对值相等．常温下，C、F、M是无色无味的气体单质，D、H是固体单质．E是常见的两性氧化物，L是常见的液体．B、G是汽车尾气中的主要污染气体，所含元素均为第2周期元素．反应②常用于汽车尾气的处理．
( http: / / www.21cnjy.com )
请回答下列问题：
（1）I的电子式为
（2）A的化学式为
（3）写出③的离子方程式
（4）写出反应④的化学方程式 ．
28．（10分）Na2S2O3 5 ( http: / / www.21cnjy.com )H2O是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂．它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，Na2S2O3 5H2O在40～45℃熔化，48℃分解．图1是有关物质的溶解度曲线．
( http: / / www.21cnjy.com )
已知：Na2SO3+SNa2S2O3，制备Na2S2O3 5H2O的实验流程如图2：
（1）趁热过滤的原因是 ．趁热过滤后滤渣的主要成分是 （写化学式）．
（2）结晶的方法是 ．
（3）洗涤抽滤后得到的晶体，可采用的洗涤液是 ．
A．无水乙醇 B．饱和NaCl溶液 C．水
（4）工业上制得的Na2S2O3 5H2O产品中可能 含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质．为测定产品成分，准确称取1.508 0g 样品，加入蒸馏水完全溶解后配成溶液．将配成的溶液平均分成两份．向一份溶液中加入适量甲醛溶液预处理（防止Na2SO3与I2反应），然后向其中加入0.050 0mol/L I2溶液，发生反应：2S2O+I2═S4O+2I﹣，当反应恰好完全时，共消耗I2溶液25.00 mL．向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微热至充分反应，使生成的SO2全部逸出，测得SO2在标准状况下体积为67.2mL．
已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
（摩尔质量：Na2S2O3 5H2O：248g/mol Na2SO3：126g/mol Na2SO4：142g/mol）
①1.508 0g 样品中含有Na2S2O3 5H2O质量是 ．
②通过计算确定样品的成分及各成分的物质的量之比（写出计算过程）．
2015-2016学年江苏省南京市南航附中高二（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分23题，每小题3分，共69分）．
1．中共十八大报告中提出：“加强生 ( http: / / www.21cnjy.com )态文明宣传教育，增强全民节约意识、环保意识、生态意识，形成合理消费的社会风尚，营造爱护生态环境的良好风气．”下列行为不利于“生态文明”建设的是（ ）
A．在化学反应中要考虑“原子经济性”以提高效率
B．资源的开发和利用，要考虑可持续发展的原则
C．要加强对工业“三废”的治理，以保护环境
D．将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，以解决“白色污染”问题
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【分析】根据符合节约能源资源和保护生态环境的即为有利于“生态文明”建设，据此解题．
【解答】解：A．在化学反应中要考虑“原子经济性”以提高效率，符合节约能源资源和保护生态环境，有利于“生态文明”建设，故A正确；
B．合理开发和利用资源，有利于社会的可持续发展，有利于“生态文明”建设，故B正确；
C．要加强对工业“三废”的治理，以保护环境，有利于“生态文明”建设，故C正确；
D．将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，会造成环境污染，不利于“生态文明”建设，故D错误．
故选：D．
【点评】本题考查绿色化学和节能减排，注意基础知识的积累，题目难度不大．
2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
A．苯分子的比例模型： B．CO2的电子式：
C．Cl﹣离子的结构示意图： D．乙烯的结构式：CH2=CH2
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
【专题】化学用语专题．
【分析】A．苯分子为平面结构，分子中碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，据此判断苯的比例模型是否正确；
B．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，不是碳氧单键；
C．氯离子的核电荷数为17，不是18；
D．结构式中应该用短线表示出所有的共用电子对．
【解答】解：A．苯分子中存在6个C和6个H，其分子中所有原子共平面，苯的碳碳键为一种完全相同的独特键，苯的比例模型为：，故A正确；
B．二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，氧原子和碳原子的最外层都达到8电子稳定结构，二氧化碳正确的电子式为：，故B错误；
C．氯离子核电荷数为17，最外层电子数为8，氯离子的结构示意图为：，故C错误；
D．乙烯分子中存在1个碳碳双键和4个碳氢键，乙烯的电子式为：，其结构式中需要用短线表示出所有的共价键，乙烯正确的结构式为：，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了结构式、电子式、离子结构示 ( http: / / www.21cnjy.com )意图、比例模型等化学用语的表示方法，题目难度中等，注意掌握结构式与分子式、结构简式、比例模型与球棍模型、共价化合物与离子化合物的电子式的表示方法，明确它们之间的区别．
3．（3分）下列物质中只含有共价键的是（ ）
A．N2 B．MgCl2 C．Na2O D．Na2O2
【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．
【专题】化学键与晶体结构．
【分析】一般来说，活泼金属 ( http: / / www.21cnjy.com )和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键．
【解答】解：A．N2中N原子与N原子之间存在共价键，故A正确；
B．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；
C．氧化钠中钠离子和氧离子之间存在离子键，故C错误；
D．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了化学键的判断，明确离子键和共价键的概念是解本题关键，注意二者的区别，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．
4．下列有关铝的叙述中不正确的是（ ）
A．铝合金的强度和硬度都比纯铝的大
B．铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸
C．铝表面的氧化膜可用盐酸或氢氧化钠溶液除去
D．将金属钠加入到氯化铝溶液中可制得铝
【考点】铝的化学性质．
【分析】A．合金的硬度和强度大于其成分金属；
B．常温下，Al遇到浓硫酸或浓硝酸会钝化；
C．氧化铝具有两性，能溶于强酸或强碱；
D．金属钠与溶液反应时先与水反应．
【解答】解：A．合金的硬度和强度大于其成分金属，则铝合金的强度和硬度都比纯铝的大，故A正确；
B．常温下，Al遇到浓硫酸或浓硝酸会钝化，在Al的表面形成致密的氧化膜能保护内部金属，所以铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸，故B正确；
C．氧化铝具有两性，能溶于强酸或强碱，所以铝表面的氧化膜可用盐酸或氢氧化钠溶液除去，故C正确；
D．金属钠与溶液反应时先 ( http: / / www.21cnjy.com )与水反应，则将金属钠加入到氯化铝溶液中，Na先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，不能制得铝，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查了合金的性质、铝及其化合物的性质，题目难度不大，侧重于元素化合物性质的考查，注意把握钠与水溶液的反应实质．
5．（3分）能在强酸性溶液中大量共存的一组离子是（ ）
A．K+、Fe2+、Cl﹣、NO B．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO
C．NH、Fe3+、Cl﹣、SCN﹣ D．K+、Mg2+、SO、NO
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】强酸性溶液中存在大量氢离子，
A．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；
B．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；
C．铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；
D．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应．
【解答】解：A．Fe2+、NO3﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Ba2+、SO42﹣之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Fe3+、SCN﹣之间发生反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣之间不反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查离子共存的正误判断，题 ( http: / / www.21cnjy.com )目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
6．（3分）漂白粉常用于消毒和漂白，其中的有效成分属于（ ）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
【专题】卤族元素．
【分析】工业上将氯气通入石灰乳[Ca（ ( http: / / www.21cnjy.com )OH）2]制取漂白粉，氯气和石灰乳[Ca（OH）2]反应生成氯化钙和次氯酸钙以及水，方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，以此来解答．
【解答】解：制备漂白粉发生2Cl2 ( http: / / www.21cnjy.com )+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，次氯酸盐具有强氧化性，可知漂白粉的有效成份是Ca（ClO）2，故选D．
【点评】本题考查漂白粉的组成和物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、物质的分类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
7．I可用于治疗甲亢，有关I的说法正确的是（ ）
A．中子数为131 B．质子数为131 C．电子数53 D．质量数53
【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．
【分析】根据原子符号中左下角数字为质子数，左上角数字为质量数，中子数=质量数﹣质子数，核外电子数=核内质子数．
【解答】解：53131I的质子数为53，电子数为53，质量数为131，中子数为131﹣53=78，则C项正确，
故选C．
【点评】本题主要考查了原子符号的含义以及粒子数目之间的关系，难度不大，注意知识的积累．
8．乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物．下列说法正确的是（ ）
A．乙醇、乙酸互为同分异构体
B．乙醇、乙酸都能与钠反应
C．乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应
D．乙醇、乙酸都能使紫色石蕊试液变红色
【考点】乙醇的化学性质；有机化学反应的综合应用；乙酸的化学性质．
【分析】乙醇含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，乙酸含有羧基，具有酸性，可发生中和和取代反应，以此解答该题．
【解答】解：A．二者分子式不同，不是同分异构体，故A错误；
B．乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，都和与钠反应生成氢气，故B正确；
C．乙醇不具有酸性，不能与氢氧化钠反应，故C错误；
D．乙醇不具有酸性，不能使紫色溶液变红色，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重 ( http: / / www.21cnjy.com )于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握有机物的官能团的性质，把握乙醇和乙酸的性质的区别，难度不大．
9．常温下，下列各组物质中，B既能与A反应又能与C反应的是（ ）
A B C
① NaOH溶液 Al（OH）3 稀硫酸
② KOH溶液 SiO2 稀盐酸
③ O2 N2 H2
④ FeCl3溶液 Cu 浓硝酸
A．①③ B．①④ C．②④ D．②③
【考点】镁、铝的重要化合物；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物．
【分析】①氢氧化铝具有两性，既能与氢氧化钠反应又能与硫酸反应；
②SiO2属于酸性氧化物，能和强碱溶液反应，但不能和稀盐酸反应；
③氮气和氢气、氧气都能反应，但常温下不反应；
④Cu能被强氧化剂硝酸氧化、也能被氯化铁氧化．
【解答】解：①氢氧化铝具有两性，既能 ( http: / / www.21cnjy.com )与氢氧化钠反应又能与硫酸反应，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O、2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，故正确；
②SiO2属于酸性氧化物，能和强碱溶液反应，但不能和稀盐酸反应，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故错误；
③氮气和氢气、氧气都能反应，但常温下不反应，N2+O22NO、N2+3H22NH3，故错误；
④Cu能被强氧化剂硝酸氧化、也能被氯化 ( http: / / www.21cnjy.com )铁氧化，Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，故正确；
故选B．
【点评】本题考查物质之间的反应，明确物质的性质是解本题关键，注意结合题给信息解答，有些物质之间能反应，但常温下不反应，为易错点．
10．（3分）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O
B．铁与硫酸铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
C．氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：OH﹣+HCO═H2O+CO2↑
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．离子方程式两边负电荷不相等，违反了电荷守恒；
B．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
C．氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁需要保留化学式；
D．碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不会生成二氧化碳气体．
【解答】解：A．氢氧化钠溶液中 ( http: / / www.21cnjy.com )通入氯气，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，正确的离子方程式为：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O，故A错误；
B．铁与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B错误；
C．氢氧化镁与稀盐酸反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，故C正确；
D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液，反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2O，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了离子方程式的书写判断 ( http: / / www.21cnjy.com )，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
11．（3分）反应4NH3+5O24NO+6H2O是工业制硝酸的重要一步，有关该反应的说法正确的是（ ）
A．NH3是氧化剂 B．NH3被氧化
C．NO只是还原剂 D．生成60gNO转移的5mol电子
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】该反应中N元素化合价由﹣3价变为+ ( http: / / www.21cnjy.com )2价、O元素化合价由0价变为﹣2价，失电子化合价升高的反应物是还原剂、得电子化合价降低的反应物是氧化剂，反应过程中氧化剂被还原、还原剂被氧化，据此分析解答．
【解答】解：该反应中N元素化合价由﹣3价变为+2价、O元素化合价由0价变为﹣2价，
A．得电子化合价降低的反应物 ( http: / / www.21cnjy.com )是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧气得电子，所以氧气是氧化剂，氨气失电子，所以氨气是还原剂，故A错误；
B．氨气是还原剂，在反应中被氧化，故B正确；
C．NO既是氧化产物也是还原产物，故C错误；
D.60gNO的物质的量==2mol，生成2molNO转移电子物质的量=2mol×[2﹣（﹣3）]=10mol，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考 ( http: / / www.21cnjy.com )点，侧重考查基本概念和基本计算，明确元素化合价变化与基本概念之间关系、物质与转移电子之间的关系是解本题关键，熟悉常见元素化合价．
12．（3分）下列离子的检验方法和结论正确的是（ ）
A．向某溶液中滴加几滴双氧水后再滴加2滴KSCN溶液，溶液变成血红色，则原溶液中一定含有Fe2+
B．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42﹣
C．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣
D．向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含 有NH4+
【考点】常见离子的检验方法．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．可能含有Fe3+；
B．可能生成AgCl沉淀；
C．HCO3﹣也能与酸反应生成无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体；
D．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气．
【解答】解：A．溶液变成血红色，可说明含有Fe3+，但不一定为Fe2+氧化生成，应先加入KSCN，再加入过氧化氢检验，故A错误；
B．加入氯化钡，可能生成AgCl沉淀， ( http: / / www.21cnjy.com )如检验硫酸根离子，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，如生成沉淀，可说明含有硫酸根离子，故B错误；
C．HCO3﹣也能与酸反应生成无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则不一定含有CO32﹣，故C错误；
D．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，可说明含有NH4+，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查物质的检验和鉴别，侧重于 ( http: / / www.21cnjy.com )学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，注意把握常见离子的鉴别方法，难度不大．
13．实验是化学研究的基础，下列实验操作或装置中正确的是（ ）
A．
向试管中滴加液体 B． ( http: / / www.21cnjy.com )
碳酸氢钠受热分解
C． ( http: / / www.21cnjy.com )
除去CO气体中的CO2气体 D．
过滤
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题．
【分析】A．胶头滴管不能深入试管中；
B．碳酸氢钠分解生成水，试管口不能向上倾斜，生成的水会倒流；
C．除杂时，气体从长导管进入；
D．过滤需要引流．
【解答】解：A．胶头滴管不能深入试管中，会污染试剂或减少试剂的量，应悬空正放在试管上方，故A错误；
B．碳酸氢钠分解生成水，试管口不能向上倾斜，生成的水会倒流，则试管口应略向下倾斜，故B错误；
C．除杂时，气体从长导管进入，且CO不与NaOH溶液反应，除杂合理，故C正确；
D．过滤需要引流，图中缺少玻璃棒，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考 ( http: / / www.21cnjy.com )点，涉及实验基本操作、除杂、过滤及性质实验等，侧重实验能力和实验技能的考查，注意方案的操作性、评价性及实验原理的分析，题目难度不大．
14．（3分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．7.8g Na2O2中离子总数为0.4NA
B．标准状况下，11.2L CCl4的分子数为0.5NA
C．常温常压下，48 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为3NA
D．1mol L﹣1MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠中含2个钠离子和1个阴离子来分析；
B、标况下四氯化碳为液体；
C、氧气和臭氧均由氧原子构成；
D、溶液体积不明确．
【解答】解：A、7.8g过氧化钠的物 ( http: / / www.21cnjy.com )质的量为0.1mol，而过氧化钠中含2个钠离子和1个阴离子，故0.1mol过氧化钠中含0.2mol钠离子和0.1mol阴离子，共0.3mol离子即0.3NA个，故A错误；
B、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；
C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故48g混合物中含有的物质的量为n==3mol，个数为3NA个，故C正确；
D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
15．（3分）为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法正确的是（ ）
物质 试剂 分离方法
A 氯化钾固体（氯化铵） NaOH溶液 加热
B 二氧化碳（氯化氢） 饱和NaHCO3溶液 洗气
C 乙醇（水） 生石灰 过滤
D 甲烷（乙烯） 酸性KMnO4溶液 洗气
A．A B．B C．C D．D
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．生成氯化钠，引入新杂质；
B．氯化氢与碳酸氢钠反应；
C．应用蒸馏的方法除杂；
D．乙烯被氧化生成二氧化碳气体．
【解答】解：A．生成氯化钠，引入新杂质，应加入氢氧化钾，故A错误；
B．氯化氢与碳酸氢钠反应，可用于除杂，故B正确；
C．生石灰与水反应，可用蒸馏的方法除杂，故C错误；
D．乙烯被氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应加入溴水除杂，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高 ( http: / / www.21cnjy.com )频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，除杂时注意不能引入新杂质，且不能影响被提纯的物质，难度不大．
16．（3分）下列描述涉及化学变化的是（ ）
A．山崩地裂 B．百炼成钢 C．木已成舟 D．花香四溢
【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．
【专题】物质的性质和变化专题．
【分析】A．山崩地裂没有新物质生成；
B．百炼成钢过程中有新物质铁生成；
C．木已成舟只是形状发生了变化；
D．花香四溢是由于构成花的分子在不断运动，与人的嗅觉细胞接触而闻到．
【解答】解：A．山崩地裂没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B．百炼成钢过程中有新物质铁生成，属于化学变化，故B正确；
C．木已成舟只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D．花香四溢是由于构成花的分子在不断运动，与人的嗅觉细胞接触而闻到，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别 ( http: / / www.21cnjy.com )与联系，难度不大，判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
17．下列说法正确的是（ ）
A．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
B．为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理
C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料有利于节约资源保护环境
D．氢氧化铝具有两性，既可溶于盐酸也可溶于氨水
【考点】铝的化学性质；常见的生活环境的污染及治理；镁、铝的重要化合物．
【专题】化学计算．
【分析】A．铜和浓硝酸发生反应而易被腐蚀；
B．电池中含有重金属，如果深埋处理易污染土壤和地下水；
C．太阳能等清洁能源的利用能大大减少化石燃料的使用；
D．氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱．
【解答】解：A．常温下，铝和浓硝酸发生钝化现象而防止进一步被腐蚀，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜而极易被腐蚀，故A错误；
B．电池中含有重金属，如果将废旧电池深埋易导致重金属污染土壤、地下水等资源，故B错误；
C．太阳能等清洁能源的利用能大大减少化石燃料的使用，减少有毒气体的排放、二氧化碳的排放，减少环境污染，故C正确；
D．氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱，氨水属于弱碱，所以氢氧化铝不能溶于氨水，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了生活环境污染及治 ( http: / / www.21cnjy.com )理，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，易错选项是D，注意氢氧化铝不能溶于弱碱，所以实验室用可溶性铝盐和弱碱制取氢氧化铝，题目难度不大．
18．下列反应中，开始时放出氢气的速率最大的是（ ）
选项 金属 酸溶液的浓度和体积 温度/℃
A 2.4g 锌片 3mol L﹣1硫酸100mL 40
B 2.4g锌粉 1mol L﹣1硫酸300mL 30
C 2.4g锌粉 3mol L﹣1硫酸100mL 40
D 5.6g锌片 3mol L﹣1硫酸200mL 30
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学反应速率的影响因素．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】一般来说，固体的表面积越大，则反应速率越大，硫酸的浓度越大，反应速率越大，温度越高，反应速率越大，以此解答．
【解答】解：题中A、C温度较高，则反应速率大于B、D；
而C为锌粉，A为锌片，锌粉的表面积较大，反应速率较大，则C反应速率最大．
故选C．
【点评】本题考查反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和运用的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握相关基础知识的积累，难度不大．
19．（3分）下列有机反应方程式书写正确的是（ ）
A．
B．CH2═CH2+Br2﹣→CH3CHBr2
C．CH3COOH+CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
D．CH4+Cl2CH3Cl+HCl
【考点】化学方程式的书写；有机化学反应的综合应用．
【专题】有机反应．
【分析】A．硝基苯中C与N成键；
B．发生加成反应，乙烯中两个C上各引入一个Br原子；
C．发生酯化反应生成乙酸乙酯；
D．发生取代反应生成一氯甲烷与HCl．
【解答】解：A．制备硝基苯的反应为，故A错误；
B．发生的加成反应为CH2═CH2+Br2﹣→CH2BrCH2Br，故B错误；
C．发生酯化反应为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故C错误；
D．发生取代反应为CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查有机化学反应书写及有 ( http: / / www.21cnjy.com )机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重加成、取代反应的考查，题目难度不大．
20．（3分）符合如图能量变化的反应是 （ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．H+H→H﹣H B．H﹣C1→H+C1
C．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ D．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
【考点】反应热和焓变．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应，据此分析．
【解答】解：A．原子结合为分子，形成化学键的过程为放热反应，故A错误；
B．分子转化为原子，化学键断裂为吸热过程，故B正确；
C．金属单质与酸的反应是放热反应，故C错误；
D．酸碱中和反应是放热反应，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查化学反应中能量变化图，题目难度不大，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，侧重于考查学生的分析能力．
21．某学生用锌片、铜片、发光二极管、 ( http: / / www.21cnjy.com )滤纸、导线等在玻璃片制成如图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光．下列有关该电池的说法正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．铜片上的电极反应：Cu2++2e﹣=Cu
B．锌片为电池的负极
C．外电路中电子由铜片经导线流向锌片
D．电池工作时电能直接转化为化学能
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】该装置中锌易失电子而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿外电路流向正极，结合原电池概念判断．
【解答】解：A．该装置中锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，故A错误；
B．锌易失电子发生氧化反应而作负极，故B正确；
C．电子从负极锌沿导线流向正极铜，故C错误；
D．该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了原电池原理 ( http: / / www.21cnjy.com )，根据原电池概念、电子流向、正负极的判断方法、电极反应式等知识点来分析解答，注意：原电池的电极反应式中电极材料不一定参与反应，为易错点．
22．X、Y、Z、W、R是 ( http: / / www.21cnjy.com )5种短周期元素，其原子序数依次增加．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，且Z在同周期中原子半径最大．下列说法正确的是（ ）
A．元素Z、W的离子具有相同的电子层排布
B．元素Y与Z可以形成化合物Z2Y2和Z2Y，两种物质中阴阳离子个数比不同
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＜XmR
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增加，X是元素周期表中原子半径最小的元素，则X是H元素；
Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y原子的L层电子数是6，所以Y是O元素；
Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族， ( http: / / www.21cnjy.com )且都是短周期元素，所以R是S元素，Z在同周期中原子半径最大，则Z是Na元素，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则W是Al元素，再结合元素周期律解答．
【解答】解：X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增加，X是元素周期表中原子半径最小的元素，则X是H元素；
Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y原子的L层电子数是6，所以Y是O元素；
Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，且 ( http: / / www.21cnjy.com )都是短周期元素，所以R是S元素，Z在同周期中原子半径最大，则Z是Na元素，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则W是Al元素，
A．Z是Na元素、W是Al元素，元素Z、W的离子都含有10个电子，所以具有相同的电子层排布，故A正确；
B．Y是O元素、Z是Na元素，元素Y与Z可以形成化合物Na2O2和Na2O，两种物质中阴阳离子个数比相同，故B错误；
C．Y是O元素、R是S元素，元素的非金属性越 ( http: / / www.21cnjy.com )强其氢化物越稳定，O元素的非金属性大于S元素，所以元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR，故C错误；
D．元素Al的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，属于两性氢氧化物，S的最高价氧化物的水化物硫酸是强酸，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了原子结构和 ( http: / / www.21cnjy.com )元素周期律的关系，明确原子、元素周期表结构是解本题关键，根据元素在周期表中的位置及原子结构结合元素周期律来分析解答，熟练掌握元素周期律内容，灵活运用知识解答，题目难度中等．
23．为测定某铁铜合金的组成，现将5.6g该合金（表面氧化膜成分为Fe2O3和CuO）加入到过量稀硫酸中，完全反应后产生气体672mL，并得到浅绿色溶液A（不含Cu2+离子）和不溶物B．过滤，将B加入到适量的某浓度的硝酸中，完全溶解后，得NO、NO2的混合气896mL，经测定该混合气中V（NO）：V（NO2）=3：1．再将A也加入到足量同浓度的硝酸中充分反应，用排水法收集产生的气体结果得一烧瓶气体，（不从水中移出烧瓶）紧接着向烧瓶中通入224mL O2，气体能恰好完全溶于水（以上所有气体体积都已换算成标准状况时的数据）．下列结论正确的是（ ）
A．合金中氧元素的物质的量是0.01 mol
B．合金中铁单质的质量是1.68 g
C．溶液A中存在的阳离子只有Fe2+离子
D．不溶物B为铜单质且质量是1.6 g
【考点】有关混合物反应的计算；氧化还原反应的计算．
【专题】计算题．
【分析】①将5.6gFe、Cu合金（表面氧化膜成分为Fe2O3和CuO）加入到过量稀硫酸中，完全反应后产生气体672mL为氢气体积，得到浅绿色溶液A（不含Cu2+离子）和不溶物B，则B为Cu；
②硫酸过量，A中含有Fe2+、H+；
③将得到的Cu加入到适量的某浓度的硝酸中，完全溶解后，得NO、NO2的混合气896mL，该混合气中V（NO）：V（NO2）=3：1，根据n=计算混合气体总物质的量，进而计算n（NO）、n（NO2），根据电子转移守恒计算n（Cu），根据m=nM计算m（Cu）；
④将A也加入到足量同浓度的硝酸中充分反应，用排水法收集产生的气体为氮的氧化物，（不从水中移出烧瓶）紧接着向烧瓶中通入224mL O2，又得到硝酸，纵观整个过程，Fe2+提供的电子等于氧气获得的电子，据此计算溶液A中n（Fe2+），根据元素守恒计算合金中m（Fe元素），合金中m（O）=m（合金）﹣m（Cu元素）﹣m（Fe元素），再根据n=计算合金中n（O）．
【解答】解：①将5.6gFe、Cu合金（表面氧化膜成分为Fe2O3和CuO）加入到过量稀硫酸中，完全反应后产生气体672mL为氢气体积，n（H2）==0.03mol，得到浅绿色溶液A（不含Cu2+离子）和不溶物B，则B为Cu；
②硫酸过量，A中含有Fe2+、H+；
③将B加入到适量的某浓度的硝酸中，完全溶解后，得NO、NO2的混合气896mL，混合气体总物质的量==0.04mol，该混合气中V（NO）：V（NO2）=3：1，故n（NO）=0.04mol×=0.03mol，
n（NO2）=0.04mol﹣0.03mol=0.01mol，根据电子转移守恒，n（Cu）==0.05mol，故m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g；
④将A也加入到足量同浓度的硝酸中充分反应，用排水法收集产生的气体为氮的氧化物，（不从水中移出烧瓶）紧接着向烧瓶中通入224mL O2，又得到硝酸，纵观整个过程，Fe2+提供的电子等于氧气获得的电子，氧气的物质的量==0.01mol，故溶液A中n（Fe2+）==0.04mol，根据元素守恒，可知合金中m（Fe元素）=0.04mol×56g/mol=2.24g，故合金中m（O）=m（合金）﹣m（Cu元素）﹣m（Fe元素）=5.6g﹣3.2g﹣2.24g=0.16g，故合金中n（O元素）==0.01mol；
A．根据④知合金中n（O元素）==0.01mol，故A正确；
B．根据①知，n（H2）==0.03mol，根据铁和氢气的关系式知，生成氢气消耗m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，铁还和铜离子、铁离子反应，所以铁的总质量大于1.68g，故B错误；
C．根据②知，A中含有Fe2+、H+，故C错误；
D．根据③知，m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了混合物的计算， ( http: / / www.21cnjy.com )根据生成氢气的体积确定铁的质量、根据转移电子守恒计算Cu的质量、铁元素的物质的量，再根据质量守恒计算O元素的物质的量，同时考查学生考虑问题的缜密性，注意守恒思想的应用，题目难度中等．
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（5分）我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行，体现了加强生态文明建设的新要求．
①“APEC蓝”为2014年科技热词之首．较多地排放下列气体不利于蓝天出现的是 a （填字母，下同）．
a．NO2 b．N2 c．CO2
②含有下列离子的废水不需要处理就可排放的是 c ．
a．Cr2O b．Pb2+ c．Ca2+
③臭氧层被称为人类和生物的保护伞．下列物质中，不会造成臭氧层空洞的是 b ．
a．氟氯烃 b．二氧化碳 c．氮氧化物
④燃煤是形成雾霾天气的罪魁祸首之一．向煤中 ( http: / / www.21cnjy.com )加入一定量的 CaCO3 进行“脱硫”可以减少SO2的排放．该反应的化学方程式为 2CaCO3+O3+2SO2=2CaSO4+2CO2 ．
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【专题】化学应用．
【分析】①二氧化氮有毒，容易造成光化学烟雾；
②含有重金属离子的水有毒，不能直接排放；
③氟氯烃和氮氧化物会造成臭氧层空洞；
④向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4．
【解答】解：①二氧化氮有毒，容易造成光化学烟雾；氮气、二氧化碳不是污染物；
故选：a；
②Cr2O72﹣ 和Pb2+，都是重金属离子，能引起污染；
故选：c；
③氟氯烃和氮氧化物会造成臭氧层空洞，二氧化碳能形成温室效应，故答案为：b；
④向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少 ( http: / / www.21cnjy.com )SO2的排放，生成CaSO4，反应的方程式为；2CaCO3+O3+2SO2=2CaSO4+2CO2，故答案为：CaCO3；2CaCO3+O3+2SO2=2CaSO4+2CO2．
【点评】本题考查了生活中常见的污染和治理，熟悉相关知识是解题关键，题目难度不大，注意对相关内容的积累．
25．（5分）关注食品安全，保持营养均衡，关爱身体健康．
①某食品的外包装上印有的相关配料为 ( http: / / www.21cnjy.com )：淀粉、大豆油、蔬菜、加碘盐、碳酸氢铵、苯甲酸．其中，能同时为人体提供热量和必需的脂肪酸的配料是 大豆油 ； 碳酸氢铵的作用是 疏松剂 ．
②青霉素适合治疗的疾病是 b ．
a．感冒发烧 b．细菌感染 c．胃酸过多
③阿司匹林具有 解热镇痛 作用．长期大量服用阿司匹林，其水解产物水杨酸 可导致患者出现头痛、恶心等病状，需静脉注射小苏打（NaHCO3）溶液，利用小苏打与水杨酸分子中的羧基反应生成水杨酸钠，使症状缓解．写出水杨酸与小苏打反应的化学方程式： ．
【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效．
【专题】化学应用．
【分析】①油脂是既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质；碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳；
②青霉素是抗生素；
③阿司匹林具有解热镇痛的作用；水杨酸中的羧基可以和碳酸氢钠发生反应，生成二氧化碳．
【解答】解：①油脂能为人体提供热 ( http: / / www.21cnjy.com )量，油脂是人体重要的供能物质，油脂在人体中水解生成脂肪酸和甘油，为人体提供必需脂肪酸，碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，属于膨松剂，故答案为：大豆油；疏松剂；
②青霉素是抗生素，能杀灭细菌感染，故答案为：b；
③阿司匹林具有解热镇痛的作用；水杨酸中的羧基可以和碳酸氢钠发生反应，生成二氧化碳，
水杨酸中的羧基可以和碳酸氢钠发生反应，生成二氧化碳，即：，
故答案为：解热镇痛；．
【点评】本题考查保持营养平衡、合理使用药物等，注意基础知识的积累，难度不大．
26．（5分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活．
①在下列材料中，属于无机非金属材料的是 c ．属于塑料制品的是 b ．
a．涤纶 b．聚氯乙烯塑料 c．氮化硅陶瓷 d．玻璃钢
②玻璃、陶瓷、水泥的生产中，不需要使用石灰石作原料的是 陶瓷 （填“玻璃”、“陶瓷”或“水泥”）．
③氧气和四氯化硅蒸气在旋转的高温炉中反应（发生置换反应），其产物之一可制得光导纤维，该反应的化学方程式为 SiCl4+O2SiO2+2Cl2 ．
④钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，写出一种防止钢铁生锈的方法： 涂油漆、镀金属、制成不锈钢等 ．
【考点】无机非金属材料；金属的电化学腐蚀与防护；含硅矿物及材料的应用．
【专题】元素及其化合物．
【分析】①无机非金属材是以某些元素的氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料；塑料是以单体为原料，通过加聚或缩聚反应聚合而成的高分子化合物；
②生产原料不需要使用石灰石是陶瓷；
③四氯化硅与氧气反应生成二氧化硅和氯气；
④为防止铁被腐蚀，为防止铁腐蚀，要隔绝空气或、水，可以采用物理或化学方法．
【解答】解：①a．涤纶属于合成纤维，故错误；
b．聚氯乙烯塑料属于塑料，故正确；
c．氮化硅陶瓷属于无机非金属材料，故正确；
d．玻璃钢属于复合材料，故错误．
故答案为：c；b；
②陶瓷的生产原料为粘土，不需要使用石灰石，故答案为：陶瓷；
③四氯化硅与氧气反应生成二氧化硅和氯气，方程式：SiCl4+O2SiO2+2Cl2，故答案为：SiCl4+O2SiO2+2Cl2；
④为防止铁被腐蚀，为防止铁腐蚀，要隔绝空气或、水，可以采用物理或化学方法，故答案为：涂油漆、镀金属、制成不锈钢等．
【点评】本题考查无机非金属材料、合金、合成材料以及金属腐蚀与防护等知识，题目难度不大，明确物质的成分是解题的关键．
27．（6分）在图所示的物质转化关 ( http: / / www.21cnjy.com )系中，A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料，A由两种元素组成，且两种元素化合价的绝对值相等．常温下，C、F、M是无色无味的气体单质，D、H是固体单质．E是常见的两性氧化物，L是常见的液体．B、G是汽车尾气中的主要污染气体，所含元素均为第2周期元素．反应②常用于汽车尾气的处理．
( http: / / www.21cnjy.com )
请回答下列问题：
（1）I的电子式为
（2）A的化学式为 AlN
（3）写出③的离子方程式 2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑
（4）写出反应④的化学方程式 3NO2+H2O=2HNO3+NO ．
【考点】无机物的推断．
【专题】元素及其化合物．
【分析】常温下，C、F、M是无色无味 ( http: / / www.21cnjy.com )的气体单质，三者分别为H2、N2、O2中的一种，E是常见的两性氧化物，电解得到H与F，可推知E为Al2O3、H为Al、F为O2．Al与NaOH反应反应得到J与M，则J为NaAlO2、M为H2，故C为N2，C与F在放电条件下得到G为NO，B、G是汽车尾气中的主要污染气体，所含元素均为第二周期元素，反应②常用于汽车尾气的处理，气体B具有还原性，可推知B为CO，I为CO2，D是固体单质，与F（氧气）反应得到B，则D为碳单质，A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料，A由两种元素组成，且两种元素化合价的绝对值相等，由反应①，根据元素守恒可知A为AlN，L是常见的液体，应为H2O，由转化关系可知N为HNO3，以此解答该题．
【解答】解：常温下，C、F、M是无色无 ( http: / / www.21cnjy.com )味的气体单质，三者分别为H2、N2、O2中的一种，E是常见的两性氧化物，电解得到H与F，可推知E为Al2O3、H为Al、F为O2．Al与NaOH反应反应得到J与M，则J为NaAlO2、M为H2，故C为N2，C与F在放电条件下得到G为NO，B、G是汽车尾气中的主要污染气体，所含元素均为第二周期元素，反应②常用于汽车尾气的处理，气体B具有还原性，可推知B为CO，I为CO2，D是固体单质，与F（氧气）反应得到B，则D为碳单质，A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料，A由两种元素组成，且两种元素化合价的绝对值相等，由反应①，根据元素守恒可知A为AlN，L是常见的液体，应为H2O，由转化关系可知N为HNO3，
（1）I为CO2，电子式为，故答案为：；
（2）由上述分析可知，A的化学式为：AlN，故答案为：AlN；
（3）③为铝于氢氧化钠反 ( http: / / www.21cnjy.com )应，反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑；
（4）反应④为二氧化氮和水的反应，方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
【点评】本题考查无机物推断，为高考 ( http: / / www.21cnjy.com )常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，物质的状态及转化关系中特殊反应是推断突破口，结合转化关系进行推断，对学生的逻辑推理有一定的要求，难度中等．
28．（10分）Na2S ( http: / / www.21cnjy.com )2O3 5H2O是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂．它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，Na2S2O3 5H2O在40～45℃熔化，48℃分解．图1是有关物质的溶解度曲线．
( http: / / www.21cnjy.com )
已知：Na2SO3+SNa2S2O3，制备Na2S2O3 5H2O的实验流程如图2：
（1）趁热过滤的原因是 防止温度降低而使Na2S2O3 5H2O析出 ．趁热过滤后滤渣的主要成分是 S （写化学式）．
（2）结晶的方法是 冷却（或降温）结晶 ．
（3）洗涤抽滤后得到的晶体，可采用的洗涤液是 A ．
A．无水乙醇 B．饱和NaCl溶液 C．水
（4）工业上制得的Na2S2O3 5H2O产品中可能 此空删去 含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质．为测定产品成分，准确称取1.508 0g 样品，加入蒸馏水完全溶解后配成溶液．将配成的溶液平均分成两份．向一份溶液中加入适量甲醛溶液预处理（防止Na2SO3与I2反应），然后向其中加入0.050 0mol/L I2溶液，发生反应：2S2O+I2═S4O+2I﹣，当反应恰好完全时，共消耗I2溶液25.00 mL．向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微热至充分反应，使生成的SO2全部逸出，测得SO2在标准状况下体积为67.2mL．
已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
（摩尔质量：Na2S2O3 5H2O：248g/mol Na2SO3：126g/mol Na2SO4：142g/mol）
①1.508 0g 样品中含有Na2S2O3 5H2O质量是 1.24g ．
②通过计算确定样品的成分及各成分的物质的量之比（写出计算过程）．
【考点】含硫物质的性质及综合应用；物质分离、提纯的实验方案设计．
【专题】元素及其化合物．
【分析】（1）在生成Na2S2O3 ( http: / / www.21cnjy.com )的反应中，只有硫难溶于水，所以过滤应该是除去过量的硫，趁热过滤防止温度降低而使Na2S2O3 5H2O析出；
（2）由溶解度曲线可知，Na2S2O3溶解度受温度影响较大，应采取冷却（或降温）结晶；
（3）由题目信息，可知Na2S2O3无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，应选择乙醇进行洗涤；
（4）根据消耗I2计算每份样品中n（Na2S2O3），进而计算Na2S2O3反应生成二氧化硫，判断每份样品中是否含有亚硫酸钠，若有，根据二氧化硫计算亚硫酸钠的物质的量，再根据每份样品中Na2S2O3 5H2O、亚硫酸钠的总质量判断是否含有硫酸钠．
【解答】解：（1）在生成Na2S ( http: / / www.21cnjy.com )2O3的反应中，只有硫难溶于水，所以过滤应该是除去过量的硫，得到的滤渣为硫，化学式为S，趁热过滤，防止温度降低而使Na2S2O3 5H2O析出，
故答案为：防止温度降低而使Na2S2O3 5H2O析出；S；
（2）由溶解度曲线可知，Na2S2O3溶解度受温度影响较大，直接蒸发结晶易使Na2S2O3 5H2O熔化、分解，应采取冷却（或降温）结晶，
故答案为：冷却（或降温）结晶；
（3）由题目信息，可知Na2S2O3无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，应选择无水乙醇进行洗涤，故选：A；
（4）①n（Na2S2O3 5H2O）=2n（I2）=2×0.0250 L×0.0500mol/L=0.0025mol，
m（Na2S2O3 5H2O）=0.0025mol×248g/mol=0.62g，
所以1.5080g 样品中含有Na2S2O3 5H2O质量是0.62g×2=1.24g，
故答案为：1.24g；
②n（SO2）=0.0672L÷22.4L/mol=0.003 mol，
Na2S2O3 5H2O反应生成二 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化硫为0.003mol，故应含有Na2SO3，其物质的量为0.003mol﹣0.0025mol=0.0005mol，
每份样品中Na2S2O3 5H2O、Na2SO3的总质量为0.62g+0.0005mol×126g/mol=0.683g＜0.7540g，故应含有Na2SO4，则每份样品中Na2SO4的质量为0.7540g﹣0.683g=0.071g，n（Na2SO4）=0.0005mol，样品成分是：Na2S2O3 5H2O、Na2SO3、Na2SO4，n（Na2S2O3 5H2O）：n（Na2SO3）：n（Na2SO4）
=0.0025mol：0.0005mol：0.0005mol=5：1：1，
答：样品成分为Na2S2O3 5H2O、Na2SO3、Na2SO4，三者物质的量之比为5：1：1．
【点评】本题是对实验制备方案综合考查，涉及物质的分离提纯、物质组成含量的测定，充分考查学生的分析、理解能力及化学实验能力，难度中等．
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